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初中化学中考复习 云南省玉溪市华宁县盘溪彝族中学2019年中考化学一模试卷（含解析）
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这是一份初中化学中考复习 云南省玉溪市华宁县盘溪彝族中学2019年中考化学一模试卷（含解析），共24页。
2019年云南省玉溪市华宁县盘溪彝族中学中考化学一模试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是（ ）
A
①食品包装填充氧气﹣﹣防止变质、变形
②食品包装放入生石灰﹣﹣防止受潮
③鉴别硝酸铵和硫酸铵﹣﹣加熟石灰研磨，闻气味
B
①H2、CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须
检验纯度
②吃水果、蔬菜﹣﹣可以补充维生素
③墙内开花墙外香﹣﹣分子不断运动
C
①硬水和软水﹣﹣加肥皂水可以区分
②有腐蚀性的药液溅入眼睛内﹣﹣要立
即用水冲洗，切不可用手揉搓．
③ClO2中氯元素的化合价﹣﹣﹣1价
D
①少用塑料购物袋﹣﹣有利于减少“白色污染”
②随时用水冲洗铁制品﹣﹣防止铁生锈
③水污染﹣﹣对人类没有影响
A．A B．B C．C D．D
2．有关溶液的说法正确的是（ ）
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
3．下列曲线正确的是（ ）
A．向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属
B．向稀硝酸中加水
C．双氧水分解
D．向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属
4．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
5．生活中的下列物品，主要材料属于合成材料的是（ ）
A．全棉毛巾 B．塑料袋 C．不锈钢盆 D．青花瓷瓶
6．厨房中下列用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A．菜刀 B．瓷碗 C．塑料盆 D．木制面板
7．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是（ ）
A．FeCl3，Na2SO4，NaOH，AgNO3
B．CaCO3，Na2CO3，K2CO3，BaCl2
C．NaOH，KNO3，CuSO4，NaNO3
D．BaCl2，CuSO4，MgCl2，NaCl
8．控制变量法是实验探究的重要方法，如图是两个常见实验，说法不正确的是（ ）
A．甲中①③对比，可探究铁生锈是否与水有关
B．甲中①②对比，可探究铁生锈是否与氧气有关
C．乙中水中白磷不燃烧是因为没有接触氧气
D．乙中红磷不燃烧是因为红磷没有可燃性
9．下列说法中正确的是（ ）
A．食用“地沟油”对人体有害
B．煤、石油、天然气都属于可再生能源
C．为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂
D．为提高农作物产量，应大量施用化肥
10．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
11．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以同收，它们属于（ ）
A．化合物 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属
12．“吃出营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是（ ）
A．过多摄入微量元素不利于健康
B．糖类是人体能量的重要来源
C．每天都应摄入一定量的蛋白质
D．油脂会使人发胖，故禁食油脂
13．下列化学观点正确的是（ ）
A．气球吹爆是化学变化
B．KClO3中氯元素的化合价为+1
C．一氧化碳与氧化铁反应属于置换反应
D．磁铁矿主要成分是Fe3O4
14．在某无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣
C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣
15．据悉，英国海军建造了一种反水雷的“塑料战舰”，舰身材料是一种强化塑料．则该塑料（ ）
A．属于天然高分子材料
B．一定是导电塑料
C．具有热塑性
D．是一种具有特殊功能的合成材料
16．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
17．“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ）
A．用金属铁同时提炼出铜和银
B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C．用金属铁提炼出金属铜
D．用金属铜提炼出金属银
18．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（ ）
A．NaOH 和 NH4NO3 B．CuSO4和 Na2SO4
C．Na2CO3 和 CaCO3 D．NaCl 和 KCl
19．为创建“国家卫生文明城市”，今年玉溪市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱．如图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”．废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（ ）
A． B．
C． D．
20．下列说法正确的是（ ）
A．在测定空气中氧气含量的实验中，红磷可以用木炭代替
B．合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低
C．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
D．一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体
二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）
21．（5分）在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成 色．由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：
（1） ；
（2） ．
22．（5分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）．
23．（5分）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验A 是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？
（2）写出白磷燃烧的化学方程式
（3）实验B中，中间试管的实验目的是什么？
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件
（5）写出防止铁制品锈蚀的一种方法 ．
24．（6分）某学校研究小组从废干电池筒内的物质（含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等）进行回收MnO2实验，过程如下：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母） ．
（2）操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，加入 溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净．操作③中发生反应的化学方程式为 ．
（3）为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2和适量5%的过氧化氢溶液混合，反应化学方程式为 ，在试管口用 检验生成的气体．
25．（5分）请将下列物质的序号填在相应的空格内 ①酚酞 ②过磷酸钙 ③钛合金 ④葡萄糖 ⑤橡胶 ⑥压缩天然气（CNG） ⑦石墨 ⑧二氧化碳
（1）可用于制铅笔芯的是 ；（2）能用作酸碱指示剂的是 ；（3）能作汽车燃料的是 ；
（4）导致温室效应的主要气体是 ；（5）可制造汽车轮胎的是 ；（6）农业常用的磷肥是 ；
（7）能为人体提供能量的物质是 ；（8）可制造“人造骨”的是 。
三、简答题（本大题有2小题，共12分）
26．（8分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？ （请写一种物质的化学式）。
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 。
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。
（5）钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是 。
27．（4分）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式 。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 。
四、探究题（本大题共2小题，共16分）
28．（8分）小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号
样品
量筒起始
读数/mL
量筒最终
读数/mL
所需时间
/min
1
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
2
lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
70
约70
3
100
70
约480
（1）实验①和②说明NaCl可以 铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。
（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 （小数点后保留1位）。
29．（8分）在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究．
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色．
[实验]
（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液．现象：溶液不变色；
（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液．现象： ；
（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液．现象： ．
[结论] ．
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体（如图），振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是 （写一组即可）．
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂 ，产生相应的现象，其化学方程式为 ．
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想 ，理由是 ．
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
加入氢氧化钠溶液的总质量/g
20
40
60
80
140
160
生成沉淀的质量/g
0
0
1.07
2.14
5.35
5.35
（资料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
2019年云南省玉溪市华宁县盘溪彝族中学中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．【分析】A、根据食品的保存方法，氧气的性质，酸、碱、盐的反应进行分析；
B、根据气体的性质，蔬菜的营养，分子的运动等知识进行分析；
C、根据软硬水的区别，实验操作注意事项，化合物中元素的化合价等知识进行分析；
D、根据金属生锈，环境治理方法等方面知识进行分析；
【解答】解：A、氧气能使食品腐败，故有错误；
B、H2、CH4都是可燃气体，不纯易引起爆炸，点燃前须检验纯度；吃水果、蔬菜，可以补充维生素；墙内开花墙外香，说明了分子不断运动；全部正确；
C、ClO2中氯元素的化合价是+4价，故有错误；
D、水污染对人类影响很大，故有错误；
故选：B。
【点评】本题考查全面，重在基础，教育学生注意知识的积累，解决此题可依据已有知识进行．
2．【分析】A、根据溶液属于混合物考虑；B、根据溶解度的影响因素：温度考虑；C、根据溶液浓度与饱和的关系考虑；D、根据氢氧化钠具有腐蚀性考虑．
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故A错；
B、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，故B错；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，故C错；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，否则会腐蚀托盘，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓．
3．【分析】A、等体积等浓度稀盐酸溶质的量相等，两种不同的金属足量时会生成等量的氢气，所用的两种金属的质量不同。
B、硝酸中加水酸性减弱PH变大，但不会大于7。
C、双氧水分解时二氧化锰作催化剂，催化剂不会增加氧气的产量，只会加速反应的速度。
D、等体积等浓度稀盐酸溶质的量相等，两种不同的金属足量时会生成等量的氢气，所用的两种金属的质量不同。
【解答】解：
A、相等质量、等浓度的稀盐酸中加入金属，在初始阶段，由于金属是少量的，会完全参加反应，酸剩余，计算时应按照完全参加反应的金属来计算，根据化学方程式可知，产生的氢气是铝＞铁；后来金属逐渐增加直至过量，此时就是酸完全参加反应，金属剩余，计算时应按照完全参加反应的酸来计算，根据化学方程式，产生的氢气相等，故A项错误，D项正确。
B、向稀硝酸中加水，只是起稀释作用，并不能改变溶液的酸碱性，故图象所显示的pH会逐渐接近7却不会超过7，图象错误。
C、在双氧水的分解过程中，二氧化锰起催化作用，在这里会加快双氧水的分解，即相同时间内加二氧化锰的双氧水分解应更快，图象错误。
故选：D。
【点评】此题是对反应与图象结合题目的考查，利用对各反应过程分析结合图象的走势是解题的关键，此题对与培养学生的分析问题能力有一定帮助。
4．【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答即可．
【解答】解：与金属丝相连的警报系统就会立即报警，是利用了金属的导电性，观察选项，故选：B。
【点评】物质的性质决定物质的用途，完成此题可以依据物质的性质进行即可．
5．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、全棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确
C、不锈钢盆是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项错误。
D、青花瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
6．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、菜刀是用钢制成的，钢是铁的一种合金，属于金属材料，故选项错误。
B、瓷碗是泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
C、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、木制面板是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
7．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、分别溶于水，FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
D、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选：A。
【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
8．【分析】A．根据铁的锈蚀条件以及实验对比来分析；
B．根据铁的锈蚀条件以及实验对比来分析；
C．根据燃烧的条件来分析；
D．根据燃烧的条件来分析。
【解答】解：A．③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触，故说法正确；
B．、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故说法正确；
C．乙中水中白磷的温度达到了其着火点，但是不燃烧是因为没有接触氧气，故说法正确；
D．红磷具有可燃性，乙中红磷不燃烧是因为红磷的温度没有达到着火点，故说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论。
9．【分析】A、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质．
B、人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源．
C、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用．
D、大量施用化肥会造成土壤、水体污染等，据此进行分析判断．
【解答】解：A、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质，食用“地沟油”对人体有害，故选项说法正确。
B、煤、石油、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。
C、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，可以使用可食用的食品添加剂，故选项说法错误。
D、大量施用化肥会造成土壤、水体污染等，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解地沟油的危害、可再生能源和不可再生能源的特点、食品添加剂、施用化肥对环境的影响是正确解答本题的关键．
10．【分析】A、根据20℃时，甲物质的溶解度都是25g解答；
B、根据20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40g．在两种饱和溶液中溶质质量分数都等于×100%，溶解度相等，溶质质量分数分数就相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含溶质一样多解答；
C、根据30℃时，甲、乙两种物质的溶解度解答；
D、根据在50℃时，不知甲、乙两种物质的饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的多少解答．
【解答】解：A、20℃时，甲物质的溶解度是25g，100g水中最多溶解25g，125g饱和溶液中溶解25g，100g甲的饱和溶液中含甲物质的质量小于25g，故对；
B、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g．在两种饱和溶液中溶质质量分数都等于×100%，溶解度相等，溶质质量分数分数就相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含溶质一样多，故对；
C、30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故对；
D、50℃时，不知甲、乙两种物质的饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的多少，故错。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
11．【分析】铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质，利用这一知识解决此题．
【解答】解：铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金。
故选：B。
【点评】本题是对废旧金属的考查，属于废旧金属回收的知识，属基础性知识考查题．
12．【分析】A．微量元素是人体必需的，但不并不是多多益善，可以据此解答；
B．根据人体的重要供能物质来分析；
C．根据蛋白质的生理功能来分析；
D．根据油脂的生理功能来分析．
【解答】解：A．微量元素是人体必需的，但是摄取过多也不利于人体健康，正常情况下从食物中摄取的量就足够了，故认识正确；
B．人体需要的大部分能量来自糖类，因此糖类是人体能量的重要来源，故认识正确；
C．由于蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质在体内不能贮存，因此每天都应该摄入一定量的蛋白质。所以认识正确；
D．摄入人体内的多余的油脂会变成脂肪积存在皮下组织等部位，从而使人发胖；但又由于油脂是人体的备用供能物质，因此不能禁食油脂。所以认识错误。
故选：D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点，在做与生活有关的化学题时要注意联系所学知识进行解答．
13．【分析】A．根据是否生成新物质来分析；
B．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯酸钾的化学式进行解答本题；
C．根据置换反应的定义进行解答；
D．根据铁矿石的成分来分析．
【解答】解：A．吹破气球是由于压力过大造成的，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价，故错误；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，一氧化碳和氧化铁都属于化合物，故不属于置换反应，故错误；
D．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，即Fe3O4，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了的知识点较多，掌握物质的变化、化合物中化合价的计算、反应类型的判断以及铁矿石的主要成分是解题的关键．
14．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误。
B、H+、CO32﹣能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+与SO42﹣能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；溶液是无色时，不能有带色的离子．
15．【分析】可根据题意中塑料的用处和有关塑料的类别进行分析判断．
【解答】解：A、塑料是三大合成材料之一，不是天然材料，所以错误。
B、根据题意，该舰具有反水雷作用，所以应该是绝缘性材料，所以错误。
C、根据题意该塑料是舰身材料，所以应该是热固性塑料。
D、首先这种塑料肯定有特殊功能，因为可以反水雷，同时塑料是合成材料，所以正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对塑料制品的性质及运用的有关内容，同时也考查学生从题中获取信息的能力．
16．【分析】A．根据当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH＝7时，溶液显中性解答；
B．根据氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH＝7解答；
C．根据根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答；
D．根据溶液的酸碱性以及能使紫色石蕊试液的变色情况来分析。
【解答】解：A．根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故对；
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH＝7，故对；
C．当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故错误；
D．滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确。
故选：C。
【点评】酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广。
17．【分析】根据金属活动性顺序分析选择的试剂及分离的难易程度进行分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A不合理；
B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，故B合理；
C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故C不合理；
D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故D不合理。
故选：B。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要注意固体分离的难易程度．
18．【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】解：A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
B、无水CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
C、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
D、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。
19．【分析】根据废旧电池不属于金属，不能够燃烧，与玻璃材料不同，并且具有污染环境的特点，所以属于有害垃圾．
【解答】解：废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。
故选：B。
【点评】通过回答本题要知道哪些物质可以回收，哪些物质不可以回收，所以为了增强人们的环保意识，变废为宝，别把垃圾放错了位置．
20．【分析】在测定空气中氧气含量的实验中，红磷可以用木炭代替错误，因为碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的性质是：即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．电解水生成氢气和氧气，说明水是氢元素和氧元素组成的；一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体错误．
【解答】解：A、在测定空气中氧气含量的实验中，红磷可以用木炭代替错误，因为碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故选项错误；
B、合金的性质是：即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低，故选项正确；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是氢元素和氧元素组成的，由氢气和氧气组成的错误，故选项错误；
D、一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体错误，应该先通气体，再加热；故选项错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查空气中氧气含量的测定、合金与合金的性质、电解水和一氧化碳的还原性，本考点考查的知识点比较多，综合性强，要好好把握有关的知识点．
二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）
21．【分析】根据题意可知，B杯浓盐酸的挥发使大烧杯内充满HCl气体，大烧杯内充满HCl气体再溶解在A杯水中形成盐酸，盐酸使紫色石蕊变成红色．根据观察到的这些现象，分析（浓）盐酸的性质．
【解答】解：A杯中由于溶解HCl气体而呈酸性，石蕊遇酸变红．
故答：红；
A杯中溶解的HCl气体来自于B杯浓盐酸挥发，说明浓盐酸有挥发性；并观察到A杯溶液变红，说明盐酸能使石蕊变红色．
故答：（1）浓盐酸具有挥发性；（2）盐酸呈酸性（或盐酸能使石蕊试液变红色等）．
【点评】此操作图来自教材使用氨水探究微粒不断运动操作的变形，可借助原探究思路分析该实验．
22．【分析】（1）根据溶液的酸碱性来分析．
（2）根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解答．
（3）B点是温度最高时，也就是酸碱恰好完全中和时．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：减小；
（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热；
（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl．
【点评】本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键．
23．【分析】（1）根据物质燃烧的条件分析，物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点．
（2）根据白磷燃烧生成五氧化二磷结合化学方程式的写法分析；
（3）根据实验现象进行分析，铁生锈的条件是与水和氧气接触．
（4）（5）铁生锈的条件是与水和氧气接触，据此分析防锈的方法．
【解答】解：（1）实验A是探究磷的燃烧条件，利用对比实验的方式，通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件．
故答案为：可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度；
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式4P+5O2 2P2O5．
故答案为：4P+5O2 2P2O5；
（3）实验B是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈．
故答案为：探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；
（4）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触．
故答案为：铁制品同时与空气和水直接接触；
（5）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，因此在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用．
故答案为：在铁制品表面涂油．
【点评】本题考查燃烧的条件和生锈条件的探究实验，需要同学们在熟悉基础知识的前提下综合分析实验目的．
24．【分析】（1）根据二氧化锰不溶于水的特点回收二氧化锰的方法；
（2）根据氯化物中的氯化银不溶分析加入的溶液；根据黑色固体中有二氧化锰和碳，分析操作③中的化学变化；
（3）根据过氧化氢溶液与二氧化锰反应，可生成水和氧气写出化学反应式；并根据氧气助燃的性质进行检验．
【解答】解：（1）从C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl中回收MnO2 ，因为MnO2不溶于水，灼烧不发生变化，ZnCl2、NH4Cl可溶于水，C通过灼烧可生成二氧化碳气体，所以可用溶解、过滤、灼烧的方法得到二氧化锰．所以操作①、②、③依次为下图中的C、B、A．
故答案为：C、B、A；
（2）因为操作②后进行洗涤，洗去的是ZnCl2、NH4Cl，所以我们可取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净．这时剩余的物质是二氧化锰和碳，碳会在空气中燃烧，所以操作③中发生反应的化学方程式为：C+O2CO2 ．
故答案为：硝酸银；C+O2CO2 ；
（3）过氧化氢溶液与二氧化锰反应，可生成水和氧气，化学反应式是：2H2O22H2O+O2↑；氧气有助燃的性质，在试管口用带火星的木条检验，木条复燃说明生成的气体是氧气．
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；带火星的木条．
【点评】本题考查回收二氧化锰的实验操作、化学反应式的书写、Cl离子的检验等，培养学生分析资料、应用知识的能力．
25．【分析】根据物质的性质决定物质的用途进行解答，酚酞能用作酸碱指示剂；过磷酸钙中含有磷元素；钛合金的性质坚固而质轻；葡萄糖能为人体提供能量；橡胶可制造汽车轮胎；天然气能作汽车燃料；石墨比较软，可用于制铅笔芯；二氧化碳能导致温室效应。
【解答】解：（1）石墨比较软，可用于制铅笔芯；
（2）酚酞能用作酸碱指示剂；
（3）天然气能作汽车燃料；
（4）二氧化碳能导致温室效应；
（5）橡胶可制造汽车轮胎；
（6）过磷酸钙中含有磷元素，是农业常用的磷肥；
（7）葡萄糖能为人体提供能量；
（8）钛合金的性质坚固而质轻，可制造“人造骨”。
故答案为：（1）⑦；（2）①；（3）⑥；（4）⑧；（5）⑤；（6）②；（7）④；（8）③。
【点评】物质的组成与结构决定物质的性质，而物质的性质又决定着物质的用途，所以要想了解某种物质的用途，还得从根本上了解物质的结构。
三、简答题（本大题有2小题，共12分）
26．【分析】（1）根据具有还原性的物质分析；
（2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）根据尾气中含有一氧化碳，能污染空气分析；
（4）根据可燃性气体的验纯方法分析回答；
（5）氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
【解答】解：（1）除CO外，具有还原性的物质还有C（或H2）等，也可以还原Fe2O3。
（2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气。所以，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO。
（4）如果装置中的空气已排尽，装置内就是纯净的一氧化碳，检验的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。
（5）炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与杂质金属反应。因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量只有不到，与杂质金属接触的几率更小了，不利于除杂，空气中还含有一部分杂质气体很难从钢水中除去。同时由于氧气与杂质反应剧烈放热，为反应进行提供了热量，便于达到熔点，提高钢材坚韧度等指标。综合以上论述，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量。
故答为：（1）C（或H2）；
（2）石灰水变浑浊；
（3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）；
（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽；
（5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量。
【点评】本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题。
27．【分析】（1）醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，写出醋酸钾的化学式即可。
（2）根据醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式即可。
【解答】解：（1）CH3COONa中钠元素显+1价，则醋酸根显﹣1价；醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，钾元素显+1价，醋酸根显﹣1价，其化学式为：CH3COOK。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
故答案为：（1）CH3COOK；（2）2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、碱、金属氧化物等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
四、探究题（本大题共2小题，共16分）
28．【分析】通过铁生锈的探究实验，分析缓慢氧化过程中的能量变化及铁锈的主要成分。从探究实验中，对照试验组之间只能有一个变量，从而根据唯一变量所出现的不同结果，得出科学的结论。分析表中数据，根据唯一变量是碳，得出碳对铁生锈的影响。通过空气体积的变化得出，空气中氧气的体积分数。
【解答】解：（1）实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率；
（2）通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程；
（3）根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3•xH2O；
（4）“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①还有碳，则实验③不含碳，而其它的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水；
（5）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：30ml/146ml×100%＝20.5%。
该题答案为：（1）加快 （2）放热 （3）Fe2O3•xH2O （4）1g铁粉、10滴水 （5）20.5%
【点评】本题考查学生根据铁生锈的条件和防止金属的腐蚀的方法进行分析解题，并将知识应用到生活中去。
29．【分析】实验一：根据碱的性质进行分析，能使酚酞变红的粒子是OH﹣，设计实验时要排除水分子和Na+的干扰．
实验二：塑料瓶变瘪说明塑料瓶中的压强减小从而小于外界大气压，可能是气体溶于液体或气体与液体反应后，瓶中气体的压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪；据此进行分析解答．
【解答】解：实验一：（1）蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞试液变红．
（2）用试管取约2mL氯化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞试液变红；
（3）用试管取约2mL氢氧化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH﹣使无色酚酞溶液变为红色．
实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪．
取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来．
上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确．
故答案为：实验一：（2）溶液不变色；（3）溶液由无色变为红色；NaOH溶液中是OH﹣使无色酚酞溶液变为红色；
实验二：CO2和NaOH溶液（合理均可）；盐酸；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液．
【点评】本题难度不大，有关碱的化学性质的实验探究是中考考查的热点，熟练掌握碱的化学性质并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．【分析】从表中的反应原理找出等量关系，利用所给的数据解出需要的数值．
【解答】解：从表中加入的氢氧化钠可以看出40g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140g和160g氢氧化钠都是生成沉淀5.35g，由于无法判断是否是60ge才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值．但是从60到80，可以判定20g氢氧化钠一定对应2.14g﹣1.07g沉淀氢氧化铁沉淀．所以以此为计算依据．
设与生成2.14g﹣1.07g氢氧化铁所消耗的20g溶液中NaOH溶质的质量为x．
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
x 2.14g﹣1.07g＝1.07g
＝
x＝1.2g
NaOH%＝×100%＝6%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%．
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后根据表中所给的数据找出等量关系解出需要的答案，再求出质量分数．
2019年云南省玉溪市华宁县盘溪彝族中学中考化学一模试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是（ ）
A
①食品包装填充氧气﹣﹣防止变质、变形
②食品包装放入生石灰﹣﹣防止受潮
③鉴别硝酸铵和硫酸铵﹣﹣加熟石灰研磨，闻气味
B
①H2、CH4都是可燃气体﹣﹣点燃前须
检验纯度
②吃水果、蔬菜﹣﹣可以补充维生素
③墙内开花墙外香﹣﹣分子不断运动
C
①硬水和软水﹣﹣加肥皂水可以区分
②有腐蚀性的药液溅入眼睛内﹣﹣要立
即用水冲洗，切不可用手揉搓．
③ClO2中氯元素的化合价﹣﹣﹣1价
D
①少用塑料购物袋﹣﹣有利于减少“白色污染”
②随时用水冲洗铁制品﹣﹣防止铁生锈
③水污染﹣﹣对人类没有影响
A．A B．B C．C D．D
2．有关溶液的说法正确的是（ ）
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
3．下列曲线正确的是（ ）
A．向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属
B．向稀硝酸中加水
C．双氧水分解
D．向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属
4．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
5．生活中的下列物品，主要材料属于合成材料的是（ ）
A．全棉毛巾 B．塑料袋 C．不锈钢盆 D．青花瓷瓶
6．厨房中下列用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A．菜刀 B．瓷碗 C．塑料盆 D．木制面板
7．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是（ ）
A．FeCl3，Na2SO4，NaOH，AgNO3
B．CaCO3，Na2CO3，K2CO3，BaCl2
C．NaOH，KNO3，CuSO4，NaNO3
D．BaCl2，CuSO4，MgCl2，NaCl
8．控制变量法是实验探究的重要方法，如图是两个常见实验，说法不正确的是（ ）
A．甲中①③对比，可探究铁生锈是否与水有关
B．甲中①②对比，可探究铁生锈是否与氧气有关
C．乙中水中白磷不燃烧是因为没有接触氧气
D．乙中红磷不燃烧是因为红磷没有可燃性
9．下列说法中正确的是（ ）
A．食用“地沟油”对人体有害
B．煤、石油、天然气都属于可再生能源
C．为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂
D．为提高农作物产量，应大量施用化肥
10．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
11．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以同收，它们属于（ ）
A．化合物 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属
12．“吃出营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是（ ）
A．过多摄入微量元素不利于健康
B．糖类是人体能量的重要来源
C．每天都应摄入一定量的蛋白质
D．油脂会使人发胖，故禁食油脂
13．下列化学观点正确的是（ ）
A．气球吹爆是化学变化
B．KClO3中氯元素的化合价为+1
C．一氧化碳与氧化铁反应属于置换反应
D．磁铁矿主要成分是Fe3O4
14．在某无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、NO3﹣
C．Ba2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．Ba2+、K+、NO3﹣、OH﹣
15．据悉，英国海军建造了一种反水雷的“塑料战舰”，舰身材料是一种强化塑料．则该塑料（ ）
A．属于天然高分子材料
B．一定是导电塑料
C．具有热塑性
D．是一种具有特殊功能的合成材料
16．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
17．“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．
为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ）
A．用金属铁同时提炼出铜和银
B．先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜
C．用金属铁提炼出金属铜
D．用金属铜提炼出金属银
18．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（ ）
A．NaOH 和 NH4NO3 B．CuSO4和 Na2SO4
C．Na2CO3 和 CaCO3 D．NaCl 和 KCl
19．为创建“国家卫生文明城市”，今年玉溪市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱．如图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”．废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（ ）
A． B．
C． D．
20．下列说法正确的是（ ）
A．在测定空气中氧气含量的实验中，红磷可以用木炭代替
B．合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低
C．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
D．一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体
二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）
21．（5分）在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴石蕊试液；在烧杯B中装入10mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起（如图）．过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成 色．由该实验可知（浓）盐酸具有的性质是：
（1） ；
（2） ．
22．（5分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）．
23．（5分）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验A 是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？
（2）写出白磷燃烧的化学方程式
（3）实验B中，中间试管的实验目的是什么？
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件
（5）写出防止铁制品锈蚀的一种方法 ．
24．（6分）某学校研究小组从废干电池筒内的物质（含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等）进行回收MnO2实验，过程如下：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母） ．
（2）操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后一次洗涤液，加入 溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净．操作③中发生反应的化学方程式为 ．
（3）为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2和适量5%的过氧化氢溶液混合，反应化学方程式为 ，在试管口用 检验生成的气体．
25．（5分）请将下列物质的序号填在相应的空格内 ①酚酞 ②过磷酸钙 ③钛合金 ④葡萄糖 ⑤橡胶 ⑥压缩天然气（CNG） ⑦石墨 ⑧二氧化碳
（1）可用于制铅笔芯的是 ；（2）能用作酸碱指示剂的是 ；（3）能作汽车燃料的是 ；
（4）导致温室效应的主要气体是 ；（5）可制造汽车轮胎的是 ；（6）农业常用的磷肥是 ；
（7）能为人体提供能量的物质是 ；（8）可制造“人造骨”的是 。
三、简答题（本大题有2小题，共12分）
26．（8分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？ （请写一种物质的化学式）。
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 。
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。
（5）钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是 。
27．（4分）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式 。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 。
四、探究题（本大题共2小题，共16分）
28．（8分）小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号
样品
量筒起始
读数/mL
量筒最终
读数/mL
所需时间
/min
1
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
2
lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
70
约70
3
100
70
约480
（1）实验①和②说明NaCl可以 铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。
（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 （小数点后保留1位）。
29．（8分）在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究．
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色．
[实验]
（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液．现象：溶液不变色；
（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液．现象： ；
（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液．现象： ．
[结论] ．
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体（如图），振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？
[猜想]气体和液体可能是 （写一组即可）．
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂 ，产生相应的现象，其化学方程式为 ．
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想 ，理由是 ．
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
加入氢氧化钠溶液的总质量/g
20
40
60
80
140
160
生成沉淀的质量/g
0
0
1.07
2.14
5.35
5.35
（资料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
2019年云南省玉溪市华宁县盘溪彝族中学中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．【分析】A、根据食品的保存方法，氧气的性质，酸、碱、盐的反应进行分析；
B、根据气体的性质，蔬菜的营养，分子的运动等知识进行分析；
C、根据软硬水的区别，实验操作注意事项，化合物中元素的化合价等知识进行分析；
D、根据金属生锈，环境治理方法等方面知识进行分析；
【解答】解：A、氧气能使食品腐败，故有错误；
B、H2、CH4都是可燃气体，不纯易引起爆炸，点燃前须检验纯度；吃水果、蔬菜，可以补充维生素；墙内开花墙外香，说明了分子不断运动；全部正确；
C、ClO2中氯元素的化合价是+4价，故有错误；
D、水污染对人类影响很大，故有错误；
故选：B。
【点评】本题考查全面，重在基础，教育学生注意知识的积累，解决此题可依据已有知识进行．
2．【分析】A、根据溶液属于混合物考虑；B、根据溶解度的影响因素：温度考虑；C、根据溶液浓度与饱和的关系考虑；D、根据氢氧化钠具有腐蚀性考虑．
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故A错；
B、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，故B错；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，故C错；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量，否则会腐蚀托盘，故D正确。
故选：D。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度发生变化，在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓．
3．【分析】A、等体积等浓度稀盐酸溶质的量相等，两种不同的金属足量时会生成等量的氢气，所用的两种金属的质量不同。
B、硝酸中加水酸性减弱PH变大，但不会大于7。
C、双氧水分解时二氧化锰作催化剂，催化剂不会增加氧气的产量，只会加速反应的速度。
D、等体积等浓度稀盐酸溶质的量相等，两种不同的金属足量时会生成等量的氢气，所用的两种金属的质量不同。
【解答】解：
A、相等质量、等浓度的稀盐酸中加入金属，在初始阶段，由于金属是少量的，会完全参加反应，酸剩余，计算时应按照完全参加反应的金属来计算，根据化学方程式可知，产生的氢气是铝＞铁；后来金属逐渐增加直至过量，此时就是酸完全参加反应，金属剩余，计算时应按照完全参加反应的酸来计算，根据化学方程式，产生的氢气相等，故A项错误，D项正确。
B、向稀硝酸中加水，只是起稀释作用，并不能改变溶液的酸碱性，故图象所显示的pH会逐渐接近7却不会超过7，图象错误。
C、在双氧水的分解过程中，二氧化锰起催化作用，在这里会加快双氧水的分解，即相同时间内加二氧化锰的双氧水分解应更快，图象错误。
故选：D。
【点评】此题是对反应与图象结合题目的考查，利用对各反应过程分析结合图象的走势是解题的关键，此题对与培养学生的分析问题能力有一定帮助。
4．【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答即可．
【解答】解：与金属丝相连的警报系统就会立即报警，是利用了金属的导电性，观察选项，故选：B。
【点评】物质的性质决定物质的用途，完成此题可以依据物质的性质进行即可．
5．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、全棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误。
B、塑料袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确
C、不锈钢盆是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项错误。
D、青花瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
6．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、菜刀是用钢制成的，钢是铁的一种合金，属于金属材料，故选项错误。
B、瓷碗是泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
C、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、木制面板是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
7．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、分别溶于水，FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
D、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选：A。
【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
8．【分析】A．根据铁的锈蚀条件以及实验对比来分析；
B．根据铁的锈蚀条件以及实验对比来分析；
C．根据燃烧的条件来分析；
D．根据燃烧的条件来分析。
【解答】解：A．③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触，故说法正确；
B．、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故说法正确；
C．乙中水中白磷的温度达到了其着火点，但是不燃烧是因为没有接触氧气，故说法正确；
D．红磷具有可燃性，乙中红磷不燃烧是因为红磷的温度没有达到着火点，故说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论。
9．【分析】A、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质．
B、人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源．
C、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用．
D、大量施用化肥会造成土壤、水体污染等，据此进行分析判断．
【解答】解：A、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质，食用“地沟油”对人体有害，故选项说法正确。
B、煤、石油、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。
C、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，可以使用可食用的食品添加剂，故选项说法错误。
D、大量施用化肥会造成土壤、水体污染等，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解地沟油的危害、可再生能源和不可再生能源的特点、食品添加剂、施用化肥对环境的影响是正确解答本题的关键．
10．【分析】A、根据20℃时，甲物质的溶解度都是25g解答；
B、根据20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40g．在两种饱和溶液中溶质质量分数都等于×100%，溶解度相等，溶质质量分数分数就相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含溶质一样多解答；
C、根据30℃时，甲、乙两种物质的溶解度解答；
D、根据在50℃时，不知甲、乙两种物质的饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的多少解答．
【解答】解：A、20℃时，甲物质的溶解度是25g，100g水中最多溶解25g，125g饱和溶液中溶解25g，100g甲的饱和溶液中含甲物质的质量小于25g，故对；
B、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g．在两种饱和溶液中溶质质量分数都等于×100%，溶解度相等，溶质质量分数分数就相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含溶质一样多，故对；
C、30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故对；
D、50℃时，不知甲、乙两种物质的饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的多少，故错。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
11．【分析】铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质，利用这一知识解决此题．
【解答】解：铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金。
故选：B。
【点评】本题是对废旧金属的考查，属于废旧金属回收的知识，属基础性知识考查题．
12．【分析】A．微量元素是人体必需的，但不并不是多多益善，可以据此解答；
B．根据人体的重要供能物质来分析；
C．根据蛋白质的生理功能来分析；
D．根据油脂的生理功能来分析．
【解答】解：A．微量元素是人体必需的，但是摄取过多也不利于人体健康，正常情况下从食物中摄取的量就足够了，故认识正确；
B．人体需要的大部分能量来自糖类，因此糖类是人体能量的重要来源，故认识正确；
C．由于蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质在体内不能贮存，因此每天都应该摄入一定量的蛋白质。所以认识正确；
D．摄入人体内的多余的油脂会变成脂肪积存在皮下组织等部位，从而使人发胖；但又由于油脂是人体的备用供能物质，因此不能禁食油脂。所以认识错误。
故选：D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点，在做与生活有关的化学题时要注意联系所学知识进行解答．
13．【分析】A．根据是否生成新物质来分析；
B．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯酸钾的化学式进行解答本题；
C．根据置换反应的定义进行解答；
D．根据铁矿石的成分来分析．
【解答】解：A．吹破气球是由于压力过大造成的，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价，故错误；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，一氧化碳和氧化铁都属于化合物，故不属于置换反应，故错误；
D．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，即Fe3O4，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了的知识点较多，掌握物质的变化、化合物中化合价的计算、反应类型的判断以及铁矿石的主要成分是解题的关键．
14．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误。
B、H+、CO32﹣能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+与SO42﹣能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；溶液是无色时，不能有带色的离子．
15．【分析】可根据题意中塑料的用处和有关塑料的类别进行分析判断．
【解答】解：A、塑料是三大合成材料之一，不是天然材料，所以错误。
B、根据题意，该舰具有反水雷作用，所以应该是绝缘性材料，所以错误。
C、根据题意该塑料是舰身材料，所以应该是热固性塑料。
D、首先这种塑料肯定有特殊功能，因为可以反水雷，同时塑料是合成材料，所以正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对塑料制品的性质及运用的有关内容，同时也考查学生从题中获取信息的能力．
16．【分析】A．根据当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH＝7时，溶液显中性解答；
B．根据氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH＝7解答；
C．根据根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答；
D．根据溶液的酸碱性以及能使紫色石蕊试液的变色情况来分析。
【解答】解：A．根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故对；
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH＝7，故对；
C．当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，故错误；
D．滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确。
故选：C。
【点评】酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广。
17．【分析】根据金属活动性顺序分析选择的试剂及分离的难易程度进行分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此A不合理；
B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，故B合理；
C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故C不合理；
D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故D不合理。
故选：B。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要注意固体分离的难易程度．
18．【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。
【解答】解：A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
B、无水CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
C、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
D、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。
19．【分析】根据废旧电池不属于金属，不能够燃烧，与玻璃材料不同，并且具有污染环境的特点，所以属于有害垃圾．
【解答】解：废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。
故选：B。
【点评】通过回答本题要知道哪些物质可以回收，哪些物质不可以回收，所以为了增强人们的环保意识，变废为宝，别把垃圾放错了位置．
20．【分析】在测定空气中氧气含量的实验中，红磷可以用木炭代替错误，因为碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的性质是：即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．电解水生成氢气和氧气，说明水是氢元素和氧元素组成的；一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体错误．
【解答】解：A、在测定空气中氧气含量的实验中，红磷可以用木炭代替错误，因为碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故选项错误；
B、合金的性质是：即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低，故选项正确；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水是氢元素和氧元素组成的，由氢气和氧气组成的错误，故选项错误；
D、一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体错误，应该先通气体，再加热；故选项错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查空气中氧气含量的测定、合金与合金的性质、电解水和一氧化碳的还原性，本考点考查的知识点比较多，综合性强，要好好把握有关的知识点．
二、填空题（共5小题，每小题5分，满分26分）
21．【分析】根据题意可知，B杯浓盐酸的挥发使大烧杯内充满HCl气体，大烧杯内充满HCl气体再溶解在A杯水中形成盐酸，盐酸使紫色石蕊变成红色．根据观察到的这些现象，分析（浓）盐酸的性质．
【解答】解：A杯中由于溶解HCl气体而呈酸性，石蕊遇酸变红．
故答：红；
A杯中溶解的HCl气体来自于B杯浓盐酸挥发，说明浓盐酸有挥发性；并观察到A杯溶液变红，说明盐酸能使石蕊变红色．
故答：（1）浓盐酸具有挥发性；（2）盐酸呈酸性（或盐酸能使石蕊试液变红色等）．
【点评】此操作图来自教材使用氨水探究微粒不断运动操作的变形，可借助原探究思路分析该实验．
22．【分析】（1）根据溶液的酸碱性来分析．
（2）根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，据此进行分析解答．
（3）B点是温度最高时，也就是酸碱恰好完全中和时．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液的pH大于7，稀盐酸的pH小于7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的pH逐渐变小；故填：减小；
（2）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应．故填：放热；
（3）根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，故填：NaCl．
【点评】本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键．
23．【分析】（1）根据物质燃烧的条件分析，物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点．
（2）根据白磷燃烧生成五氧化二磷结合化学方程式的写法分析；
（3）根据实验现象进行分析，铁生锈的条件是与水和氧气接触．
（4）（5）铁生锈的条件是与水和氧气接触，据此分析防锈的方法．
【解答】解：（1）实验A是探究磷的燃烧条件，利用对比实验的方式，通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件．
故答案为：可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度；
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式4P+5O2 2P2O5．
故答案为：4P+5O2 2P2O5；
（3）实验B是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈．
故答案为：探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；
（4）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触．
故答案为：铁制品同时与空气和水直接接触；
（5）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，因此在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用．
故答案为：在铁制品表面涂油．
【点评】本题考查燃烧的条件和生锈条件的探究实验，需要同学们在熟悉基础知识的前提下综合分析实验目的．
24．【分析】（1）根据二氧化锰不溶于水的特点回收二氧化锰的方法；
（2）根据氯化物中的氯化银不溶分析加入的溶液；根据黑色固体中有二氧化锰和碳，分析操作③中的化学变化；
（3）根据过氧化氢溶液与二氧化锰反应，可生成水和氧气写出化学反应式；并根据氧气助燃的性质进行检验．
【解答】解：（1）从C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl中回收MnO2 ，因为MnO2不溶于水，灼烧不发生变化，ZnCl2、NH4Cl可溶于水，C通过灼烧可生成二氧化碳气体，所以可用溶解、过滤、灼烧的方法得到二氧化锰．所以操作①、②、③依次为下图中的C、B、A．
故答案为：C、B、A；
（2）因为操作②后进行洗涤，洗去的是ZnCl2、NH4Cl，所以我们可取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净．这时剩余的物质是二氧化锰和碳，碳会在空气中燃烧，所以操作③中发生反应的化学方程式为：C+O2CO2 ．
故答案为：硝酸银；C+O2CO2 ；
（3）过氧化氢溶液与二氧化锰反应，可生成水和氧气，化学反应式是：2H2O22H2O+O2↑；氧气有助燃的性质，在试管口用带火星的木条检验，木条复燃说明生成的气体是氧气．
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；带火星的木条．
【点评】本题考查回收二氧化锰的实验操作、化学反应式的书写、Cl离子的检验等，培养学生分析资料、应用知识的能力．
25．【分析】根据物质的性质决定物质的用途进行解答，酚酞能用作酸碱指示剂；过磷酸钙中含有磷元素；钛合金的性质坚固而质轻；葡萄糖能为人体提供能量；橡胶可制造汽车轮胎；天然气能作汽车燃料；石墨比较软，可用于制铅笔芯；二氧化碳能导致温室效应。
【解答】解：（1）石墨比较软，可用于制铅笔芯；
（2）酚酞能用作酸碱指示剂；
（3）天然气能作汽车燃料；
（4）二氧化碳能导致温室效应；
（5）橡胶可制造汽车轮胎；
（6）过磷酸钙中含有磷元素，是农业常用的磷肥；
（7）葡萄糖能为人体提供能量；
（8）钛合金的性质坚固而质轻，可制造“人造骨”。
故答案为：（1）⑦；（2）①；（3）⑥；（4）⑧；（5）⑤；（6）②；（7）④；（8）③。
【点评】物质的组成与结构决定物质的性质，而物质的性质又决定着物质的用途，所以要想了解某种物质的用途，还得从根本上了解物质的结构。
三、简答题（本大题有2小题，共12分）
26．【分析】（1）根据具有还原性的物质分析；
（2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）根据尾气中含有一氧化碳，能污染空气分析；
（4）根据可燃性气体的验纯方法分析回答；
（5）氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
【解答】解：（1）除CO外，具有还原性的物质还有C（或H2）等，也可以还原Fe2O3。
（2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）由于尾气中含有一氧化碳，能污染空气。所以，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO。
（4）如果装置中的空气已排尽，装置内就是纯净的一氧化碳，检验的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。
（5）炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与杂质金属反应。因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量只有不到，与杂质金属接触的几率更小了，不利于除杂，空气中还含有一部分杂质气体很难从钢水中除去。同时由于氧气与杂质反应剧烈放热，为反应进行提供了热量，便于达到熔点，提高钢材坚韧度等指标。综合以上论述，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量。
故答为：（1）C（或H2）；
（2）石灰水变浑浊；
（3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）；
（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽；
（5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量。
【点评】本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题。
27．【分析】（1）醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，写出醋酸钾的化学式即可。
（2）根据醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式即可。
【解答】解：（1）CH3COONa中钠元素显+1价，则醋酸根显﹣1价；醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，钾元素显+1价，醋酸根显﹣1价，其化学式为：CH3COOK。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
故答案为：（1）CH3COOK；（2）2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、碱、金属氧化物等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
四、探究题（本大题共2小题，共16分）
28．【分析】通过铁生锈的探究实验，分析缓慢氧化过程中的能量变化及铁锈的主要成分。从探究实验中，对照试验组之间只能有一个变量，从而根据唯一变量所出现的不同结果，得出科学的结论。分析表中数据，根据唯一变量是碳，得出碳对铁生锈的影响。通过空气体积的变化得出，空气中氧气的体积分数。
【解答】解：（1）实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率；
（2）通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程；
（3）根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3•xH2O；
（4）“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①还有碳，则实验③不含碳，而其它的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水；
（5）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：30ml/146ml×100%＝20.5%。
该题答案为：（1）加快 （2）放热 （3）Fe2O3•xH2O （4）1g铁粉、10滴水 （5）20.5%
【点评】本题考查学生根据铁生锈的条件和防止金属的腐蚀的方法进行分析解题，并将知识应用到生活中去。
29．【分析】实验一：根据碱的性质进行分析，能使酚酞变红的粒子是OH﹣，设计实验时要排除水分子和Na+的干扰．
实验二：塑料瓶变瘪说明塑料瓶中的压强减小从而小于外界大气压，可能是气体溶于液体或气体与液体反应后，瓶中气体的压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪；据此进行分析解答．
【解答】解：实验一：（1）蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞试液变红．
（2）用试管取约2mL氯化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞试液变红；
（3）用试管取约2mL氢氧化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH﹣使无色酚酞溶液变为红色．
实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪．
取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来．
上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确．
故答案为：实验一：（2）溶液不变色；（3）溶液由无色变为红色；NaOH溶液中是OH﹣使无色酚酞溶液变为红色；
实验二：CO2和NaOH溶液（合理均可）；盐酸；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液．
【点评】本题难度不大，有关碱的化学性质的实验探究是中考考查的热点，熟练掌握碱的化学性质并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．【分析】从表中的反应原理找出等量关系，利用所给的数据解出需要的数值．
【解答】解：从表中加入的氢氧化钠可以看出40g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140g和160g氢氧化钠都是生成沉淀5.35g，由于无法判断是否是60ge才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值．但是从60到80，可以判定20g氢氧化钠一定对应2.14g﹣1.07g沉淀氢氧化铁沉淀．所以以此为计算依据．
设与生成2.14g﹣1.07g氢氧化铁所消耗的20g溶液中NaOH溶质的质量为x．
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
x 2.14g﹣1.07g＝1.07g
＝
x＝1.2g
NaOH%＝×100%＝6%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%．
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后根据表中所给的数据找出等量关系解出需要的答案，再求出质量分数．
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