内蒙古包头市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

这是一份内蒙古包头市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共16页。试卷主要包含了化学与生活、生产密切相关等内容，欢迎下载使用。

内蒙古包头市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2020·内蒙古包头·统考一模）《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56℃30分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A．含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。
B．有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。
C．过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。
D．居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。
2．（2020·内蒙古包头·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数之比为2∶3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。下列说法错误的是
A．原子半径X＞Y，离子半径Z＞Y
B．化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键
C．X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
3．（2020·内蒙古包头·统考一模）从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质
B．用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层
C．检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成
D．用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干
4．（2020·内蒙古包头·统考一模）阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面
B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃
C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种
D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应
5．（2020·内蒙古包头·统考一模）下列实验操作、现象和所得结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化钡固体，振荡
溶液红色变浅
Na2CO3溶液存在水解平衡
B
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振 荡 ，再加入少量KSCN溶液
溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
C
检验食盐是否加碘（ KIO3）， 取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验
试纸不变蓝
该食盐不含有KIO3

D
向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液
均有沉淀生成
蛋白质均发生了盐析

A．A B．B C．C D．D
6．（2020·内蒙古包头·统考一模）国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应
B．吸附层b的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O
C．全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
D．若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变
7．（2020·内蒙古包头·统考一模）H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．由图可知：Ka2（H2C2O4）的数量级为10-4
B．若将0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4
C．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
D．用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示剂
8．（2021·内蒙古包头·统考一模）化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．焊锡中掺入适量铅主要目的是降低其熔点
B．充有汞蒸气的废旧日光灯管应投入可回收垃圾桶中
C．制备口罩的聚丙烯属于天然高分子化合物
D．在盛放药品的试剂瓶中放置硅胶颗粒，目的是防止药品被氧化
9．（2021·内蒙古包头·统考一模）“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是（       ）

A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
10．（2021·内蒙古包头·统考一模）兴趣小组探究用预处理后的废弃油脂进行皂化反应，制备高级脂肪酸钠并回收甘油，简单流程如图所示。下列说法错误的是

A．皂化反应完成的标志是液体不分层
B．盐析属于物理变化
C．操作③可用装置M完成(夹持装置略)
D．操作④中包含蒸馏操作
11．（2021·内蒙古包头·统考一模）从山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．该物质的分子式为C10H14O2
B．该物质能发生氧化反应、还原反应、加聚反应和取代反应
C．该物质的一氯代物共有5种
D．该物质所有的碳原子可能共平面
12．（2021·内蒙古包头·统考一模）某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2.下列说法错误的是

A．总反应焓变∆H<0
B．状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成
C．反应过程中只发生了两次氧化还原反应
D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2
13．（2021·内蒙古包头·统考一模）一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池工作时，将太阳能转化为电能
B．X电极为电池的负极
C．Y电极发生的电极反应为+2e-=3I-
D．当电池工作从开始到结束时，电解质溶液中I-和的浓度分别会发生很大变化
14．（2021·内蒙古包头·统考一模）某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z C．X的含氧酸均为强酸
D．R与W形成的化合物沸点一定低于R与Y形成的化合物
15．（2022·内蒙古包头·统考一模）2022年北京冬奥会处处尽显绿色、环保、高科技理念。下列应用中有关说法错误的是
A．CO2跨临界直接制冰技术，使液态水变为固态冰发生的是物理变化
B．国家速滑馆的碲化镉光伏发电玻璃，可实现将太阳能转化为电能
C．火炬“飞扬”采用氢燃料，火焰呈明亮的黄色，这是氢气燃烧火焰的颜色
D．颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料
16．（2022·内蒙古包头·统考一模）根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
相同温度下，分别向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞试液
NaB溶液红色更深
酸的强弱：HA > HB
B
向纯碱固体中滴加足量稀硫酸，将产生的气体通入水玻璃中
水玻璃变浑浊
非金属性：S>C>Si
C
将酸性KMnO4溶液滴入烯丙醇(CH2=CH-CH2OH)中
溶液的紫红色褪去
烯丙醇中含有碳碳双键

D
向某待测溶液中滴加稀硫酸
产生有刺激性气味的气体
原溶液中定含有或

A．A B．B C．C D．D
17．（2022·内蒙古包头·统考一模）焦炭是重要的工业原料，用作冶金、燃料、制电石、制硅等，2C +SiO2Si +2CO↑，3C +CaOCaC2 +CO↑。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L CO含有的分子数小于0.5NA
B．64g CaC2含有阴阳离子总数为3NA
C．若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子
D．lmol SiO2晶体含有共价键数目为2NA
18．（2022·内蒙古包头·统考一模）磷酸氯喹可在细胞水平上有效抑制COVID - 19病毒。氯喹是由喹啉通过一系列反应制得的，氯喹和喹啉的结构简式如图。下列关于氯喹和喹啉的说法正确的是

A．氯喹的分子式为C18H24ClN3
B．喹啉可以发生加成反应、取代反应和氧化反应
C．喹啉的一氯代物有5种
D．氯喹分子中三个氮原子不可能处在同一个平面
19．（2022·内蒙古包头·统考一模）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y的原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法错误的是

A．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
B．W、Z和氢三种元素可形成含有共价键的离子化合物
C．W、X、Z氢化物沸点一定是：X>W>Z
D．Y、Z形成的一种二元化合物与水反应生成两种酸
20．（2022·内蒙古包头·统考一模）催化剂TAPP - Mn( II )的应用，使Li - CO2电池的研究取得了新的进展。Li-CO2 电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是

A．Li- CO2电池可使用有机电解液
B．充电时，Li+由正极向负极迁移
C．放电时，电池总反应为3CO2 +4Li= 2Li2CO3 +C
D．该正极反应历程中有4种中间产物
21．（2022·内蒙古包头·统考一模）25 °C时，0.1 mol·L-1R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中lg与lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Kb(ROH)的数量级为10 -6)
B．P、Q点对应溶液中的值：P C．若将溶液无限稀释，溶液中：c(R+ ) ≈2c( )
D．相同条件下，若c(R2SO4)=0.2 mol·L-1，则P点将移向W点

参考答案：
1．B
【详解】A．不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCl溶液，A错误；
B．有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；
C．过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；
D．84消毒液的有效成分是NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合使用，D错误。
答案选B。
2．A
【分析】X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C，X、Y价电子数之比为2∶3，则Y为O，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na，W的原子序数比Z大且半径在同周期中最小，则W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl，据此解答。
【详解】A．C和O位于同周期且C原子序数小于O，所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和O2-电子排布相同，O2-的原子序数更小，所以Na+的半径小于O2-，即原子半径X＞Y，离子半径Z﹤Y，A错误；
B． Na+和O2-通过离子键结合成Na2O，Na+和ClO-通过离子键结合成NaClO，Cl和O通过共价键结合，B正确；
C．CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCl，C正确；
D．O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒剂，D正确。
答案选A。
3．B
【详解】A．乙中Cl2应当长进短出，A错误；
B．分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B正确；
C．无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C错误；
D．FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，得到Fe(OH)3，D错误。
答案选B。
4．D
【详解】A．苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；
B．阿托酸含碳碳双键、羧基两种官能团，但不属于烃，B错误；
C．阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：，二个氯分别在：1，2位、1，3位、1，4位、1，5位、2，3位、2，4位，C错误；
D．1mol苯环可和3molH2加成，1mol碳碳双键可和1molH2、1molBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4mol H2、1mol Br2发生加成反应，D正确。
答案选D。
5．A
【详解】A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，故而加入酚酞显红色，加入少量氯化钡固体，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3，平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确；
B．溶液中无Fe2+，含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；
C．KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成I2，操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；
D．蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2 SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。
答案选A。
6．C
【分析】电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，b极为正极，发生的反应为：2H++2e-=H2↑。
【详解】A．由上面的分析可知，NaClO4没有参与反应，只是传导离子，A错误；
B．吸附层b的电极反应2H++2e-=H2↑，B错误；
C．将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=H2O，全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，C正确；
D．若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O，pH减小，D错误。
答案选C。
【点睛】B．电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH-。
7．B
【分析】由图可知：c(H2C2O4)=c(C2O42-)时，pH≈2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，pH=4。
【详解】A．H2C2O4的二级电离方程式为：HC2O4-H++C2O42-，Ka2=， c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，Ka2=，即Ka2=10-pH=10-4，A正确；
B．HC2O4-H++ C2O42-，Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh(C2O42-)===10-10，Ka(HC2O4-)＞Kh(C2O42-)，所以等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4混合溶于水，c(HC2O4-)﹤c(C2O42-)，从图上可知，pH＞4，B错误；
C．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)=0.100mol·L-1= c(Na+)，所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)= c(Na+)，该式子为NaHC2O4的物料守恒，即此时为NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液的质子守恒为：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正确；
D．用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，终点溶质主要为Na2C2O4，由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酞做指示剂，D正确。
答案选B。
【点睛】越弱越水解用等式表达为Kh×Ka=Kw，常温下，水解常数Kh和电离常数Ka知其中一个可求另外一个。
8．A
【详解】A．合金的熔点比纯金属的低，故焊锡中掺入适量铅主要目的是降低其熔点，A项正确；
B．汞有毒，充有汞蒸气的废旧日光灯管应投入危险品垃圾桶中，B项错误；
C．聚丙烯属于合成高分子化合物，C项错误；
D．硅胶具有吸水性，硅胶常作为干燥剂而不是脱氧剂，D项错误；
答案选A。
9．B
【详解】A．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故A正确；
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B错误；
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故C正确；
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D正确；
答案选B。
10．C
【详解】A．油脂难溶于水，皂化反应的产物高级脂肪酸钠、甘油都易溶于水，皂化反应完成的标志是液体不分层，故A正确；
B．盐析的原理是加入氯化钠固体降低高级脂肪酸钠溶解度，所以属于物理变化，故B正确；
C．向混合溶液中加入食盐粒，搅拌、静置，高级脂肪酸钠就会从混合物中以固体形式析出，浮在液面，固液分离不能用分液的方法，故C错误；
D．甘油是易溶于水的液体，用蒸馏法从含甘油的混合液中分离出甘油，故D正确；
故选C。
11．B
【分析】该有机物中含有过氧键和碳碳双键，具有过氧化物和烯烃性质，据此分析解答。
【详解】A．由结构可知分子式为C10H16O2，故A错误；
B．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应、还原反应，且含甲基可发生取代反应，故B正确；
C．结构不对称，含7种H，该物质的一氯代物共有7种，故C错误；
D．该分子中含有 ，具有甲烷结构特点，所以该物质所有的碳原子不可能共平面，故D错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变ΔH＜0，A项正确；
B．状态③到状态④的变化过程为[CuI(H2NNO)(NH3)2]+→[CuI(NH3)2]++N2+H2O，有O-H键的形成，B项正确；
C．由图1可知，状态②到状态③、状态④到状态⑤，Cu元素的化合价发生改变，而状态③到状态④、状态⑤到状态①，N元素的化合价发生改变，则不只生了两次氧化还原反应，C项错误；
D．根据图1，加入2NH3、2NO、O2，生成2N2、3H2O，该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2，D项正确；
答案选C。
13．D
【详解】A．电池工作时，太阳光使Ru(II)失电子转化为Ru(III)，发生氧化还原反应，将太阳能转化为电能，选项A正确；
B．X电极电子流出，发生氧化反应，为电池的负极，选项B正确；
C．Y电极电子流入，发生还原反应，电极反应为+2e-=3I-，选项C正确；
D．电池工作时，+2e-=3I-，生成的I-又可与Ru(III)反应重新生成，整个过程电解质溶液中I-和的浓度基本不变，选项D错误；
答案选D。
14．B
【分析】五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为6、7、8号元素，即分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为7、8、9号，分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；综上所述R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为F元素、Z为Al元素。
【详解】A．电子层数数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3->F->Al3+，A项错误；
B．非金属性：Al＜C＜N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z C．X为N元素，其含氧酸HNO2为弱酸，C项错误；
D．H与C可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，C的个数多熔沸点越高，故其沸点不一定低于R与Y形成的化合物HF，D项错误；
答案选B。
15．C
【详解】A．液态水变为固态是物质状态变化，没有新物质产生，属于物理变化，故A说法正确；
B．光伏发电玻璃，是将太阳能转化为电能，故B说法正确；
C．氢气燃烧的火焰为淡蓝色，故C说法错误；
D．石墨烯是由碳单质组成，属于新型无机非金属材料，故D说法正确；
答案为C。
16．B
【详解】A．在相同温度下，未指明盐溶液同浓度，故题中结论错误，A错误；
B．向纯碱固体中滴加足量稀硫酸，将产生得气体通入水玻璃中，水玻璃变浑浊(生成硅酸)，说明酸性H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3，证明非金属性S>C> Si，故B正确；
C．将酸性高锰酸钾溶液滴入烯丙醇，溶液的紫红色褪去，不能证明烯丙醇中含有碳碳双键，因为-CH2OH也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
D．向某待测溶液中滴加稀硫酸，产生有刺激性气味的气体，不能断定一定有亚硫酸根或亚硫酸氢根，也可能是硫离子，故D错误；
故答案选B。
17．A
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L CO含有的分子数小于0.5NA，A项正确；
B．CaC2中含有钙离子和，64g CaC2的物质的量为1mol，则含有阴阳离子总数为2NA，B项错误；
C．12g焦炭的物质的量为1mol，2C +SiO2Si +2CO↑中，焦炭失去电子为4个，1mol焦炭参与反应失去2NA个电子，3C +CaOCaC2 +CO↑中，焦炭失去电子为2个，1mol焦炭参与反应失去NA个电子，C项错误；
D．l个SiO2晶体含有共价键数目为4个，则lmolSiO2晶体含有共价键数目为4NA，D项错误；
答案选A。
18．B
【详解】A．由图可知，氯喹的分子式为C18H26ClN3，A错误；
B．喹啉含有苯环，可以发生加成反应、取代反应，也可以和氧气燃烧发生氧化反应，B正确；
C．喹啉有7种不同环境的氢，一氯代物有7种，C错误；
D．氯喹分子与苯环直接相连的氮、碳原子处于同一平面，支链上的碳碳单键可以旋转，故三个氮原子可能处在同一个平面，D错误；
故选B。
19．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，XZ均形成1个共价键，X、Z分别为氟、氯元素；W形成3个共价键，则为氮；Y的原子序数为W原子价电子数的3倍，Y原子序数为15，是磷。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小，A正确；
B．W、Z和氢三种元素可形成含有共价键的离子化合物氯化铵，氯化铵为离子化合物且铵根离子中含有共价键，B正确；
C．W、X、Z氢化物中N可以形成NH3或N2H4，N2H4沸点高于HF，C错误；
D．Y、Z形成的一种二元化合物PCl3，PCl3与水反应生成磷酸和盐酸两种酸，D正确；
故选C。
20．D
【分析】放电时的 电极反应式正极：3CO2 + 4Li+十4e -=2Li2CO3+ C，负极：Li-e -=Li+
【详解】A．Li是活泼金属，能与水反应，不能用水溶液作电解质，可使用有机电解液，故A正确；
B．充电时，原电池的负极与电源的负极相连作阴极，原电池的正极与电源的正极相连作阳极，阳离子有样机向阴极移动，故充电时，Li+ 由正极向负极迁移，故B正确；
C．放电时，C作正极，电极反应式为3CO2 + 4Li+十4e -=2Li2CO3+ C，故C正确；
D．由正极反应历程可知，C为最终产物，*LiCO2、*CO、*LiC2O3是中间产物，共3种，故D错误；
故答案选D。
21．D
【分析】R2SO4属于强酸弱碱盐，溶液中存在R++H2OROH+H+，加水稀释促进水解，利用平衡常数只受温度的影响，据此分析；
【详解】A．取P点坐标，推出c(OH-)=10-8.0mol/L，，电离平衡常数只受温度的影响，Kb(ROH)= =10-5.7，即ROH电离平衡常数的数量级为10-6，故A说法正确；
B．R2SO4属于强酸弱碱盐，溶液中存在R++H2OROH+H+，Kh=，因此有，Kh只受温度的影响，加水稀释，水解常数变，c(ROH)减小，横坐标从左向右是加水稀释过程中c(OH-)，因此P点c(ROH)小于Q点c(ROH)，即的值：P＜Q，故B说法正确；
C．溶液中存在c(H+)+c(R+)=c(OH-)+2c(SO)，加水无限稀释，溶液趋向中性，c(H+)≈c(OH-)，即c(R+)≈2c(SO)，故C说法正确；
D．加水稀释，Kb(ROH)仍保持不变，关系曲线不变，故D说法错误；
答案为D。