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北京市延庆区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份北京市延庆区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共33页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京市延庆区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·北京延庆·统考一模）延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是
A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP
B．中国馆屋顶ETFE保温内膜
C．八达岭长城城砖
D．2022年冬奥会高山滑雪服
2．（2020·北京延庆·统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的比例模型： B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
C．氯离子的结构示意图： D．CO2的电子式：
3．（2020·北京延庆·统考一模）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性，应密封保存
B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒
D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果
4．（2020·北京延庆·统考一模）能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
C．醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O
5．（2020·北京延庆·统考一模）下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是
A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+
B．可用镁合金块代替锌块进行保护
C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
6．（2020·北京延庆·统考一模）下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
NH3
NO
HNO3
C
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
D
Cl2
HCl
CuCl2
A．A B．B C．C D．D
7．（2020·北京延庆·统考一模）向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深
B．0-60s内，NO2的转化率为75%
C．0-60s内，v(NO2)=0.02mol• L-1• s-1
D．a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
8．（2020·北京延庆·统考一模）脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是
A．一个分子中含有四个肽键 B．其水解产物之一的分子结构简式为
C．一个分子由五种氨基酸分子缩合生成 D．能发生取代、氧化、缩合反应
9．（2020·北京延庆·统考一模）下列实验方案中，可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤
B
检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+
向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液
C
除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序
向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液
D
检验SO2中是否含有HCl
将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中
A．A B．B C．C D．D
10．（2020·北京延庆·统考一模）常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是
A．NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)
B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)
C．加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果
D．滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
11．（2020·北京延庆·统考一模）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B．该装置将化学能转化为光能和电能
C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D．每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原
12．（2020·北京延庆·统考一模）金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是
A．原子半径：Cs>Tl B．碱性：CsOH>Tl(OH)3
C．与水反应的剧烈程度：Tl> Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素
13．（2020·北京延庆·统考一模）海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
下列有关说法不正确的是
A．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3
B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2
D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2
14．（2020·北京延庆·统考一模）探究Na2O2与水的反应，实验如图：
已知：H2O2⇌H++；⇌H++。下列分析不正确的是
A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应
B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2
C．③和④不能说明溶解性：BaO2> BaSO4
D．⑤中说明H2O2具有还原性
15．（2019·北京延庆·统考一模）化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是
A．现代中药纳米粉碎
B．火力发电
C．高炉炼铁
D．生活中用暖宝宝取暖
A．A B．B C．C D．D
16．（2019·北京延庆·统考一模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
B．K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜7
17．（2019·北京延庆·统考一模）下列化学用语解释事实或过程正确的是
A．Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
B．乙酸和乙醇的酯化反应：CH3CH2OH+CH3CO18OHCH3CO18OCH2CH3+H2O
C．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-＝+H2O
D．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体溶解：Mg(OH)2+2Mg2++2NH3·H2O
18．（2019·北京延庆·统考一模）下列有关实验操作、现象和结论的叙述不相符的是
A
B
C
D
实验
加热铝箔
现象
液滴不滴落
通入品红溶液中褪色
加入氯化铁溶液的试管产生气泡更快。
白色沉淀转化成黄色沉淀
结论
Al2O3的熔点高于Al的熔点
SO2具有还原性
Fe3+的催化效果比Cu2+的催化效果强
AgI的溶解度比AgCl的溶解度小
A．A B．B C．C D．D
19．（2019·北京延庆·统考一模）脱氧核糖核酸的结构片段如下图：(其中以…或者……表示氢键)
它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解，下列关于该高分子的说法不正确的是
A．完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基
B．完全水解产物的单个分子中，一定含有官能团—NH2和—OH
C．氢键对该高分子的性能有很大影响
D．其中碱基的一种结构简式为
20．（2019·北京延庆·统考一模）室温下，将mol固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
A．加入50mL1，反应结束后，
B．加入molCaO，溶液中减小
C．加入50mL，由水电离出的增大
D．加入mol固体，反应完全后，溶液呈中性
21．（2019·北京延庆·统考一模）某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：
①
②
③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。
下列说法错误的是（ ）A．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
B．实验②中发生的氧化还原反应只有两种
C．对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
D．③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
22．（2021·北京延庆·统考一模）2020年，北京市延庆区在生活垃圾分类促进源头减量工作中表现突出。下列垃圾分类不合理的是
A
B
C
D
垃圾
废弃的书本
橘子皮、果皮菜叶
废电池
矿泉水瓶
垃圾分类
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·北京延庆·统考一模）下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是
A．饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊
B．油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯
C．切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色
D．食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服
24．（2021·北京延庆·统考一模）已知：34Se(硒)与S为同主族元素。下列说法不正确的是
A．Se原子核外最外层有6个电子 B．热稳定性：H2Se
A．Zn B．MnO2 C．Na2O D．CaCO3
26．（2021·北京延庆·统考一模）淀粉在人体内的变化过程如图：
下列说法不正确的是
A．淀粉属于天然有机高分子 B．n>m
C．②的反应生成的二糖是蔗糖 D．④的反应是氧化反应
27．（2021·北京延庆·统考一模）下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=HSO
B．氨水与稀盐酸反应：NH3•H2O+H+=NH+H2O
C．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu
D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)
28．（2021·北京延庆·统考一模）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
判断金属的活泼性：Fe＞Cu
验证乙炔的还原性
A．A B．B C．C D．D
29．（2021·北京延庆·统考一模）下列说法正确的是
A．同温同压下，N2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同
30．（2021·北京延庆·统考一模）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3
C．双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用
D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
31．（2021·北京延庆·统考一模）一定温度下，反应2A(g)B(g)+D(g)，密闭容器中达到平衡时，测得c(A)=0.11mol•L-1，c(B)=0.11mol•L-1，c(D)=1.54mol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是
A
B
C
D
c(A)/mol•L-1
1.00
0.22
0.40
0.11
c(B)/mol•L-1
1.00
0.22
0.40
0.22
c(D)/mol•L-1
1.00
3.08
4.00
1.54
A．A B．B C．C D．D
32．（2021·北京延庆·统考一模）甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。依据图示关系，下列说法不正确的是
A．甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应
B．1molCO(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和1molH2(g) 总能量
C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
D．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=ΔH3-ΔH1
33．（2021·北京延庆·统考一模）室温下，对于1L0.1mol•L-1氨水。下列判断正确的是
A．该溶液中NH的粒子数为6.02×1022
B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低
C．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH)与n(NH3•H2O)之和始终为0.1mol
D．与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
34．（2021·北京延庆·统考一模）高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．物质A是C2H4 B．物质B的核磁共振氢谱有三组峰
C．丁烯二酸C存在顺反异构体 D．合成M的聚合反应是加聚反应
35．（2021·北京延庆·统考一模）为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是
实验
I
II
III
滴管中的液体
1mL的蒸馏水
1mL0.0002mol•L-1的H2SO4
1mL2mol•L-1的H2SO4
实验现象
混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生
混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO
B．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性
C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O
D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用
36．（2022·北京延庆·统考一模）2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是
A为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池
B轻合金材料的冰刀
C花岗岩冰壶
D合成纤维短道速滑服
A．A B．B C．C D．D
37．（2022·北京延庆·统考一模）Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是
A．原子核外电子数为55 B．原子核内中子数为137
C．原子半径：>K D．的化学性质与K相似
38．（2022·北京延庆·统考一模）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙烯的空间填充模型： B．CO2的电子式：
C．HClO的结构式：H-O-Cl D．氯元素的原子结构示意图：
39．（2022·北京延庆·统考一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．酸性：H2SO4
A．试管内液面上升，证明NH3与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为NH3在水中的溶解达到了饱和
C．取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是：NH3 + H2ONH3·H2ONH+ OH-
D．将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于NH3被空气中的O2氧化
41．（2022·北京延庆·统考一模）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．滴有酚酞的碳酸钠溶液呈红色：CO+2H2OH2CO3+2OH-
B．在空气中加热金属钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
D．将氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl
42．（2022·北京延庆·统考一模）用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
A
B
C
D
试剂a
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
H2SO3
试剂b
CH3COOH
Ca(HCO3)2
H2SO4
H2S
A．A B．B C．C D．D
43．（2022·北京延庆·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥
B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
D．次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
44．（2022·北京延庆·统考一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
NH3
NH4Cl
a
e
B
Cl2
MnO2+浓盐酸
b
d
C
NO2
Cu+浓HNO3
b
f
D
CH2=CH2
C2H5OH+浓H2SO4
c
f
A．A B．B C．C D．D
45．（2022·北京延庆·统考一模）在一定温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，测得平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是
A．平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol
B．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应的化学平衡常数K=
D．其他条件相同时，若起始充入2molCO2和6molH2，达到平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
46．（2022·北京延庆·统考一模）可生物降解高分子材料PET的结构片段如下：~~~X-Y-X-Y~~~(~~~表示链延长)X为，Y为－OCH2CH2O－，下列有关PET的说法不正确的是
A．PET分子中含有酯基，能发生水解反应
B．PET的结构简式可写为
C．可以通过缩聚反应制备PET
D．若PET结构中的Y用替代，可形成网状结构
47．（2022·北京延庆·统考一模）25℃时，向20.00mL 0.10mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1 NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是
A．a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸
B．b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)
C．c点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)
D．根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V2
48．（2022·北京延庆·统考一模）催化加氢合成二甲醚是一种资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。
已知：的选择性
下列说法不正确的是
A．反应的焓变为
B．根据图象推测
C．其他条件不变时，温度越高，主要还原产物中碳元素的价态越低
D．其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点的选择性
49．（2022·北京延庆·统考一模）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流二次电池，该电池在使用前要先进行充电，如图为充电原理示意图，溴离子与碘分子结合成为碘溴离子I2Br-，可以增加电池容量。下列叙述不正确的是
A．充电时，a接外电源的正极，作阳极
B．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化
C．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-
D．放电时，贮液器d内c(Zn2+)持续增大
参考答案：
1．C
【详解】A. FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；
B. ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；
C. 长城城砖属于无机非金属材料，C项正确；
D. 高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；
答案选C。
2．A
【详解】A. C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，A项正确；
B. 质子数为53，中子数为78，则质量数=53+78=131，碘原子为：I，B项错误；
C. 氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，C项错误；
D. 二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，D项错误；
答案选A。
3．D
【详解】A. 维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；
B. 重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；
C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；
D. 洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；
答案选D。
4．B
【详解】A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A项错误；
B. Cl2溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，B项正确；
C. 醋酸为弱酸，离子方程式中不拆， C项错误；
D. 稀HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题易错点D，离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。
5．A
【详解】A. 嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A项错误；
B. 上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正确；
C. 由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，C项正确；
D. 此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；
答案选A。
6．B
【详解】A. 乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；
B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；
C. AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合转化，C项正确；
D. 氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl与高锰酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D项正确；
答案选B。
7．D
【详解】A. 放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；
B. 设容器体积为V，0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol，则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol，NO2的转化率为=75%，B项正确；
C. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内=0.01 mol⋅L−1⋅s−1，则v(NO2)=2 v(N2O4)=2×0.01 mol⋅L−1⋅s−1=0.02mol⋅L−1⋅s−1 ，C项正确；
D. 随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成NO2的速率：v(a)
8．C
【详解】A. 肽键为-CO-NH-，脑啡肽含有4个，A项正确；
B. 第四位的氨基酸为，B项正确；
C. 第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；
D. 脑啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；
答案选C。
9．C
【详解】A. 苯酚与溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溴，A项错误；
B. 铁氰化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；
C. NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸钠溶液可以除去Ca2+和过量的Ba2+，到达除杂目的，C项正确；
D. HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误；
答案选C。
10．D
【详解】A. 根据电荷守恒可知，NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)，A项错误；
B. 常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，溶液显碱性，溶液中HCO3-水解程度大于其电离程度，c(Na+)> c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)，B项错误；
C. 加热NaHCO3溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方程式为：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑，D项正确；
答案选D。
11．D
【详解】A. a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项错误；
B. 该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；
C. a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C项错误；
D. 电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是3mol的氧气，阴极有2mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g，D项正确；
答案选D。
12．C
【详解】铯(55Cs)位于第六周期第ⅠA族，铊与铯(55Cs)同周期，可知铊(81Tl)位于第六周期第ⅢA族，金属性：Cs>Tl。
A. 元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl，A项正确；
B. 金属性：Cs>Tl，则碱性：CsOH>Tl(OH)3，B项正确；
C. 金属性：Cs>Tl，则与水反应的剧烈程度：Cs>Tl ，C项错误；
D. Tl是第六周期第ⅢA元素，D项正确；
答案选C。
【点睛】本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层最多排布8个(除第一层外)，次外层最多排布18个，得出铊与铯的原子结构示意图，即可知道位置。
13．A
【详解】A. 先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；
B. 氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；
C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，C项正确；
D. 用纯碱吸收溴，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3与硫酸反应，得到Br2，达到富集目的，D项正确；
答案选A。
14．B
【详解】A．①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生反应为复分解反应和氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成水和氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，A项正确；
B．①中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不能说明存在H2O2，B项错误；
C．④中过氧化钡与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸＞过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2＞ BaSO4，C项正确；
D．⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，作还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确。
答案选B。
15．A
【详解】A．粉碎是物理变化，不涉及化学变化，故A符合题意；
B．火力发电涉及燃烧，为化学变化，故B不符合题意；
C．高炉炼铁是利用化学反应将铁从化合物中还原出来，故C不符合题意；
D．生活中的暖宝宝是利用原电池的原理，涉及化学变化，故D不符合题意；
故选A。
16．C
【详解】A.硅和硫属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，根据非金属性越强，其与氢气化合越容易，所以硅与氢气高温反应，而硫和氢气加热就能反应，故A正确，不符合题意；
B.钠和钾属于同一主族元素，从上到下金属性依次增强，钾的金属性比钠强，所以钾与水反应比钠与水反应更剧烈，故B能用元素周期律解释，不符合题意；
C.二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明亚硫酸的酸性比碳酸强，但非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性相关联，亚硫酸不是最高氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释，故C符合题意；
D. 常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜7，说明氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，结合元素周期律，同一周期元素，从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故D不符合题意。
故选C。
17．D
【详解】A．四氧化三铁被硝酸氧化生成硝酸铁和一氧化氮和水，故离子方程式错误，故A错误；
B．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，反应过程中乙酸中羟基上的氧原子到水分子中，故B错误；
C．氨水和二氧化硫反应，氨水是弱碱，不能拆成离子形式，故C错误；
D．氢氧化镁和氯化铵反应，生成氯化镁和氨水，离子方程式为Mg(OH)2+2Mg2++2NH3·H2O，故D正确。
故选D。
18．B
【详解】A．Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，所以加热铝箔时铝箔熔化但不滴落，故A不选；
B．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，故B选；
C．同浓度同体积的H2O2溶液滴入同浓度的FeCl3溶液和CuCl2溶液，加入氯化铁溶液的试管产生气泡更快，说明Fe3+的催化效果比Cu2+的催化效果强，故C不选；
D．向硝酸银溶液中滴入NaCl溶液至不再产生沉淀，此时Ag+完全沉淀，再滴入KI溶液，白色沉淀AgCl转化成黄色沉淀AgI，说明AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，故D不选；
故选B。
【点睛】
19．B
【详解】A．根据结构简式可知，完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基，A正确；
B．完全水解后，某些产物中，如不含羟基，B错误；
C．氢键可使物质的物理性质发生一定的变化，如分子间氢键增大熔沸点等，C正确；
D．根据结构简式可知，其中碱基的一种结构简式可为，D正确；
答案选B。
20．D
【详解】，所以二者恰好完全反应生成，是强电解质，完全电离，则溶液中存在，选项A错误；
B.加入，发生的一系列反应为，，且氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，导致溶液中增大、减小，则溶液中增大，选项B错误；
C.加入水后，溶液中减小，pH减小，则溶液中减小，水电离出的，所以该溶液中水电离出的减小，选项C错误；
D.水解导致溶液呈碱性，和反应方程式为：，根据方程式知，二者恰好反应生成、、，溶液中的溶质是，溶液呈中性，选项D正确；
答案选D。
21．B
【详解】A. 由实验②的实验现象可知，产物经检验有丁达尔效应，说明酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，故A正确；
B. 由实验②的实验现象可知，实验中存在的反应有酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+、在Fe3+作催化剂的条件下，双氧水分解生成水和氧气，由实验①的实验现象可知，实验中还存在的反应是酸性条件下H2O2可以氧化部分SCN-，三个反应均属于氧化还原反应，故B错误；
C. 对比实验①②③的实验现象可知，酸性条件下H2O2可以氧化SCN-，生成的硫酸根与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故C正确；
D. 由实验③的实验现象可知，酸性条件下，O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
答案选B。
22．D
【详解】A．可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，废弃的书本属于废纸，A不符合题意；
B．厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物，橘子皮、果皮菜叶属于厨余垃圾，B不符合题意；
C．有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，包括废电池、过期的药品等，C不符合题意；
D．其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋(盒)等，矿泉水瓶属于可回收垃圾，D符合题意；
故选D。
23．A
【详解】A．饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清，鸡蛋清盐析变浑浊，与氧化还原反应无关，A符合题意；
B．油酸甘油酯通过氢化反应，加氢还原，变为硬脂酸甘油酯，B不符合题意；
C．切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后被氧气氧化而变色，C不符合题意；
D．食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常利用维生素C的还原性防止亚铁被氧化，D不符合题意；
故选A。
24．C
【详解】A．Se与S都是ⅥA族元素，Se原子核外最外层有6个电子，A正确；
B．Se的非金属性比S弱，其氢化物热稳定性也比H2S弱，B正确；
C．H2Se的电子式是，C错误；
D．Se的非金属性比S弱，S的非金属性比Cl弱，故Se的非金属性比Cl弱，D正确；
故答案选C。
25．B
【详解】A．Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑，HCl表现出氧化性，A错误；
B．4HCl(浓)+ MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl表现出还原性，B正确；
C．Na2O+2HCl= NaCl+ H2O，HCl表现出酸性，C错误；
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，HCl表现出酸性，D错误；
故选B。
26．C
【详解】A．淀粉属于天然有机高分子，A正确；
B．淀粉生成糊精的过程是长链分子断裂生成较短链分子，故n>m， B正确；
C．一个蔗糖分子水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，从后面生成两分子葡萄糖回推，②的反应生成的二糖是麦芽糖，C错误；
D．④的反应C6H12O6+O26CO2+6H2O，葡萄糖被氧化，D正确；
故选C。
27．A
【详解】A．过量NaOH与SO2反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为2OH-+SO2=SO+2H2O，A错误；
B．氨水与稀盐酸反应生成NH4Cl和H2O，离子方程式为NH3•H2O+H+=NH+H2O，B正确；
C．电镀Cu时，阴极Cu2+得电子生成Cu，电极反应为Cu2++2e-=Cu，C正确；
D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成更难溶于水的CaCO3，离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)，D正确；
故选A。
28．B
【详解】A．100mL规格的容量瓶不能用来配制250mL的溶液，A错误；
B．溴乙烷发生消去反应需要在NaOH的乙醇溶液加热下发生，所以乙烯中会混有乙醇，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以需要用水将乙醇除去，乙烯进入高锰酸钾酸性溶液使其褪色，B正确；
C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，反而是较不活泼的铜作为原电池负极的材料，C错误；
D．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不是体现其还原性，D错误；
故选B。
29．D
【详解】A．同温同压下，N2和CO2的体积相同时，物质的量相同，其质量之比为28∶44，则密度之比为28∶44，不相同，A说法错误；
B．质量相同的H2O和CO2的物质的量之比为44∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为44∶18，不相同，B说法错误；
C．CH3CH2OH分子中含共价键数为8条，CH3CHO分子中含共价键数为7条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数不相同，C说法错误；
D．室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，氢离子的浓度相等，硝酸和盐酸均是一元强酸，能完全电离出一个H+，故pH相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同，D说法正确；
故答案选D。
30．C
【分析】过程ⅠSO2与NaOH反应生成Na2SO3，反应方程式为，过程ⅡNa2SO3、Ca(OH)2、O2反应生成NaOH和CaSO4，反应方程式为，则总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。
【详解】A．过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式 由此可知1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，故B正确；
C．根据图示，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，NaOH起的不是催化作用，故C错误；
D．根据图示可得总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，故D正确；
故答案选C。
【点睛】从整个体系看，注意分清三类物质，即顺着箭头进去的物质、出来的物质以及中间产物。
31．D
【分析】反应2A(g)B(g)+D(g)的平衡常数K===14，根据Qc=计算出四组数据的浓度商，比较Qc与K的大小，若Qc＞K，则反应逆向移动，若Qc＜K，则反应正向移动，Qc=K，则反应达到平衡。
【详解】A．Qc===1，Qc＜K，反应正向移动，A不符合题意；
B．Qc===14，Qc=K，反应达到平衡，B不符合题意；
C．Qc===10，Qc＜K，反应正向移动，C不符合题意；
D．Qc===28，Qc＞K，反应逆向移动，D符合题意；
故选D。
32．D
【详解】A．甲醇与水蒸气发生反应，ΔH1或ΔH3均是正值，是吸热反应，A正确；
B．ΔH2=ΔH3 –ΔH1<0，故1molCO(g)、2molH2(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和3molH2(g) 总能量，所以1molCO(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和1molH2(g) 总能量，B正确；
C．根据盖斯定律，化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，C正确；
D．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) -ΔH2=ΔH1－ΔH3，D错误；
故选D。
33．B
【分析】氨水中存在NH3∙H2ONH + OH－。
【详解】A．氨水部分电离，1L0.1mol•L-1溶液中NH的粒子数少于6.02×1022，A错误；
B．加入少量NH4Cl固体后，平衡左移，OH－浓度下降，溶液的pH降低，B正确；
C．随着滴加的氢氧化钠溶液不断增多，氨的挥发越加明显，n(NH)与n(NH3•H2O)之和小于0.1mol，C错误；
D．与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2 NH，D错误；
故选B。
34．A
【分析】乙炔与甲醇加成生成CH2=CHOCH3，CH2=CHOCH3与加聚反应生成M。
【详解】A．物质A是乙炔C2H2，不是C2H4，A错误；
B．物质B的结构简式是CH2=CHOCH3，核磁共振氢谱有三组峰，B正确；
C．丁烯二酸存在、顺反异构， C正确；
D．CH2=CHOCH3与加聚反应生成M，D正确；
故选A。
35．C
【分析】“84”消毒液存在ClO－+ H2O HClO + OH－，NaClO是强碱弱酸盐，溶液显碱性。
【详解】A．II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO，HClO的弱酸性和漂白性使溶液蓝色迅速褪去，A正确；
B．对比实验II和III，H2SO4浓度越大，酸性越强，ClO-的氧化性越强，甚至与Cl－反应生成Cl2，B正确；
C．实验III中产生的气体是Cl2，Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，而氯气是由HClO和HClO氧化漂白之后生成的Cl－反应生成，离子方程式为：ClO－+ Cl－+H+ = Cl2↑+ H2O，C错误；
D．通过三个实验对比可知，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但若是酸性太强，发生实验III 的反应，产生氯气，则会造成安全隐患，D正确；
故选C。
36．D
【详解】A．为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池是非金属单质，故A不符合题意；
B．轻合金材料的冰刀是金属合金，故B不符合题意；
C．花岗岩的成分主要是长石和石英，属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D．合成纤维短道速滑服是有机高分子材料，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
37．B
【分析】元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．原子中质子数=电子数，原子核外电子数为55，A正确；
B．的质量数为137，B错误；
C．电子层数越多半径越大，原子半径：>K，C正确；
D．和K均为IA族元素，同主族元素化学性质相似，D正确；
故选B。
38．B
【详解】CO2的电子式为：，故答案为：B。
39．A
【详解】A．碳酸氢盐较不稳定，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；
B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4能用元素周期律解释，故B不选；
C．Na、Al位于同一周期，同周期元素从左到右金属性减弱，则金属性：Na＞Al，能用元素周期律解释，故C不选；
D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，氢化物的稳定性：H2S
40．C
【详解】A．试管内液面上升，不能证明NH3与H2O发生了反应，也可能是由于NH3极易溶于水，A错误；
B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，1:1溶解时远没有达到饱和状态，则试管中剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误；
C．取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性，原因是：NH3 + H2ONH3·H2ONH+ OH-，C正确；
D．常温下NH3不能被O2氧化，将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，不是由于NH3被空气中的O2氧化，是由于氨水具有挥发性，导致NH3 + H2ONH3·H2ONH+ OH-平衡逆向移动，溶液碱性减弱，D错误；
故答案为：C。
41．A
【详解】A．碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解反应，分两步水解且以第一步为主，水解离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，故A错误；
B．钠与氧气反应生成淡黄色固体的过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故B正确；
C．氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故C正确；
D．由氧化性：Cl2>S，则氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，反应方程式为：H2S+Cl2=S↓+2HCl，故D正确；
故选：A。
42．A
【详解】A．醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A符合题意；
B．Ca(HCO3)2为强电解质，所以开始灯亮，加入氢氧化钙后二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钙的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，B不符合题意；
C．硫酸为强电解质，开始灯亮，加入氢氧化钡后二者反应生成硫酸钡和水，溶液中溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钡的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，C不符合题意；
D．H2S为弱电解质，开始灯亮，加入亚硫酸后二者反应生成硫单质和水，硫难溶于水，所以的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意；
综上所述答案为A。
43．C
【详解】A．铵盐可用作化肥是由于含有N元素，且易被植物吸收利用，与其都能与碱发生反应无关，A不合题意；
B．Al2O3可用于电解冶炼铝是由于其含有铝元素且熔融状态能够导电，与其具有两性无关，B不合题意；
C．稀硫酸可用于除去铁锈，就是利用其酸性，C符合题意；
D．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂是由于其具有强氧化性而漂白，与其见光易分解无关，D不合题意；
故答案为：C。
44．D
【详解】A．制备氨气应选用氯化铵和氢氧化钙固体，只用氯化铵无法制得氨气，A错误；
B．浓盐酸与二氧化锰需要加热才能反应生成氯气，制备装置应选用c，B错误；
C．NO2会和水反应，不能用排水法收集，C错误；
D．乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应制取乙烯，所以制备装置选c，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，D正确；
综上所述答案为D。
45．C
【详解】A．初始二氧化碳的物质的量为1mol，依据碳原子守恒，平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol，A正确；
B．该反应焓变小于0，为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；
C．平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%，设平衡时消耗二氧化碳xmol/L，则平衡时二氧化碳的物质的量浓度为(1-x)mol/L，氢气的物质的量浓度为(3-3x)mol/L，CH3OH的物质的量浓度为xmol/L，水蒸气的物质的量浓度为xmol/L，=25%，解得x=，则平衡时c(CO2)=mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=mol/L，化学平衡常数K===，C错误；
D．其他条件相同时，若起始充入2molCO2和6molH2，与原来相比，开始反应物浓度是原来的2倍，则压强是原来的2倍，增大压强平衡正向移动，导致二氧化碳和氢气的转化率增大，则平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%，D正确；
答案选C。
46．B
【详解】A．PET分子是由XY链接而成，分子中含有酯基，能发生水解反应，A正确；
B．PET的结构简式可写为，B错误；
C．由题意可知，PET的单体为 、HOCH2CH2OH，两者可以通过缩聚生成PET同时生成小分子水，C正确；
D．若PET结构中的Y用 替代，分子中不同链之间可以相互结合，形成网状结构，D正确；
故选B。
47．B
【详解】A．a点对应溶液的pH等于3，c(HA)=0.10mol·L-1＞c(H+)=10-3mol·L-1，说明HA未完全电离，存在电离平衡，因此HA是弱酸，A正确；
B．b点对应的溶液为HA、NaA等浓度的混合溶液，溶液pH＜7，显酸性，说明HA的电离作用大于A-的水解作用，因此c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B错误；
C．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强；c点，溶液的导电能力出现拐点，说明此时NaOH和HA恰好完全反应，则c点对应的溶液为NaA溶液，A-在溶液中部分水解产生HA，存在水解平衡，根据物料守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+)，C正确；
D．c点，HA和NaOH恰好完全反应，则V2=20mL，由于HA为弱酸，故c点对应的溶液（NaA溶液）的pH大于7；V(NaOH)=V1 mL时，溶液pH为7，则说明V1＜20mL，故加入NaOH溶液的体积大小关系为V1＜V2，D正确；
故合理选项是B。
48．C
【详解】A．由盖斯定律可知，II—I×2得到反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，则反应的焓变为ΔH=ΔH2—2ΔH1，故A正确；
B．反应II是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，由图可知，温度升高，二甲醚的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，说明反应I向正反应方向移动，该反应为吸热反应，焓变ΔH1＞0，故B正确；
C．由化合价代数和为0可知，二甲醚中碳元素的化合价为—2价，由图可知，温度升高，二甲醚的选择性降低，说明反应以反应I为主，碳元素的化合价为+2价的一氧化碳为主要还原产物，所以温度越高，二氧化碳主要还原产物中碳元素的价态越高，故C错误；
D．反应I为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，反应II是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，所以增大体系压强可以提升A点二甲醚的选择性，故D正确；
故选C。
49．D
【详解】A．由充电原理示意图，锌极锌离子得到电子发生还原，为电解池的阴极，则a极为电解池的阳极；故充电时，a接外电源的正极，作阳极，A正确；
B．充电时，b电极每增重0.65g，转移电子的物质的量为0.65g÷65g/mol×2=0.02mol，根据电子守恒可知，溶液中有0.02molI-被氧化，B正确；
C．放电时，a电极为正极，反应还原反应，反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-，C正确；
D．放电时，b极反应为Zn-2e-=Zn2+，负极反应生成锌离子，锌离子通过阳离子膜进入正极区域，贮液器d内c(Zn2+)不会持续增大，D错误；
故选D。
北京市延庆区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·北京延庆·统考一模）延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是
A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP
B．中国馆屋顶ETFE保温内膜
C．八达岭长城城砖
D．2022年冬奥会高山滑雪服
2．（2020·北京延庆·统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的比例模型： B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
C．氯离子的结构示意图： D．CO2的电子式：
3．（2020·北京延庆·统考一模）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性，应密封保存
B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒
D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果
4．（2020·北京延庆·统考一模）能正确表示下列反应的离子反应方程式的是
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
B．Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
C．醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O
5．（2020·北京延庆·统考一模）下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是
A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+
B．可用镁合金块代替锌块进行保护
C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
6．（2020·北京延庆·统考一模）下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
甲
乙
丙
A
CH2=CH2
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
B
NH3
NO
HNO3
C
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
D
Cl2
HCl
CuCl2
A．A B．B C．C D．D
7．（2020·北京延庆·统考一模）向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深
B．0-60s内，NO2的转化率为75%
C．0-60s内，v(NO2)=0.02mol• L-1• s-1
D．a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
8．（2020·北京延庆·统考一模）脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是
A．一个分子中含有四个肽键 B．其水解产物之一的分子结构简式为
C．一个分子由五种氨基酸分子缩合生成 D．能发生取代、氧化、缩合反应
9．（2020·北京延庆·统考一模）下列实验方案中，可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤
B
检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+
向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液
C
除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序
向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液
D
检验SO2中是否含有HCl
将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中
A．A B．B C．C D．D
10．（2020·北京延庆·统考一模）常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是
A．NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)
B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)
C．加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果
D．滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
11．（2020·北京延庆·统考一模）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B．该装置将化学能转化为光能和电能
C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D．每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原
12．（2020·北京延庆·统考一模）金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是
A．原子半径：Cs>Tl B．碱性：CsOH>Tl(OH)3
C．与水反应的剧烈程度：Tl> Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素
13．（2020·北京延庆·统考一模）海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
下列有关说法不正确的是
A．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3
B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2
D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2
14．（2020·北京延庆·统考一模）探究Na2O2与水的反应，实验如图：
已知：H2O2⇌H++；⇌H++。下列分析不正确的是
A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应
B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2
C．③和④不能说明溶解性：BaO2> BaSO4
D．⑤中说明H2O2具有还原性
15．（2019·北京延庆·统考一模）化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是
A．现代中药纳米粉碎
B．火力发电
C．高炉炼铁
D．生活中用暖宝宝取暖
A．A B．B C．C D．D
16．（2019·北京延庆·统考一模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
B．K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜7
17．（2019·北京延庆·统考一模）下列化学用语解释事实或过程正确的是
A．Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
B．乙酸和乙醇的酯化反应：CH3CH2OH+CH3CO18OHCH3CO18OCH2CH3+H2O
C．用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-＝+H2O
D．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体溶解：Mg(OH)2+2Mg2++2NH3·H2O
18．（2019·北京延庆·统考一模）下列有关实验操作、现象和结论的叙述不相符的是
A
B
C
D
实验
加热铝箔
现象
液滴不滴落
通入品红溶液中褪色
加入氯化铁溶液的试管产生气泡更快。
白色沉淀转化成黄色沉淀
结论
Al2O3的熔点高于Al的熔点
SO2具有还原性
Fe3+的催化效果比Cu2+的催化效果强
AgI的溶解度比AgCl的溶解度小
A．A B．B C．C D．D
19．（2019·北京延庆·统考一模）脱氧核糖核酸的结构片段如下图：(其中以…或者……表示氢键)
它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解，下列关于该高分子的说法不正确的是
A．完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基
B．完全水解产物的单个分子中，一定含有官能团—NH2和—OH
C．氢键对该高分子的性能有很大影响
D．其中碱基的一种结构简式为
20．（2019·北京延庆·统考一模）室温下，将mol固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
A．加入50mL1，反应结束后，
B．加入molCaO，溶液中减小
C．加入50mL，由水电离出的增大
D．加入mol固体，反应完全后，溶液呈中性
21．（2019·北京延庆·统考一模）某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：
①
②
③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。
下列说法错误的是（ ）A．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
B．实验②中发生的氧化还原反应只有两种
C．对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
D．③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
22．（2021·北京延庆·统考一模）2020年，北京市延庆区在生活垃圾分类促进源头减量工作中表现突出。下列垃圾分类不合理的是
A
B
C
D
垃圾
废弃的书本
橘子皮、果皮菜叶
废电池
矿泉水瓶
垃圾分类
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·北京延庆·统考一模）下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是
A．饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊
B．油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯
C．切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色
D．食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服
24．（2021·北京延庆·统考一模）已知：34Se(硒)与S为同主族元素。下列说法不正确的是
A．Se原子核外最外层有6个电子 B．热稳定性：H2Se
A．Zn B．MnO2 C．Na2O D．CaCO3
26．（2021·北京延庆·统考一模）淀粉在人体内的变化过程如图：
下列说法不正确的是
A．淀粉属于天然有机高分子 B．n>m
C．②的反应生成的二糖是蔗糖 D．④的反应是氧化反应
27．（2021·北京延庆·统考一模）下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=HSO
B．氨水与稀盐酸反应：NH3•H2O+H+=NH+H2O
C．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu
D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)
28．（2021·北京延庆·统考一模）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D
配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
判断金属的活泼性：Fe＞Cu
验证乙炔的还原性
A．A B．B C．C D．D
29．（2021·北京延庆·统考一模）下列说法正确的是
A．同温同压下，N2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同
30．（2021·北京延庆·统考一模）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3
C．双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用
D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
31．（2021·北京延庆·统考一模）一定温度下，反应2A(g)B(g)+D(g)，密闭容器中达到平衡时，测得c(A)=0.11mol•L-1，c(B)=0.11mol•L-1，c(D)=1.54mol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是
A
B
C
D
c(A)/mol•L-1
1.00
0.22
0.40
0.11
c(B)/mol•L-1
1.00
0.22
0.40
0.22
c(D)/mol•L-1
1.00
3.08
4.00
1.54
A．A B．B C．C D．D
32．（2021·北京延庆·统考一模）甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。依据图示关系，下列说法不正确的是
A．甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应
B．1molCO(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和1molH2(g) 总能量
C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
D．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=ΔH3-ΔH1
33．（2021·北京延庆·统考一模）室温下，对于1L0.1mol•L-1氨水。下列判断正确的是
A．该溶液中NH的粒子数为6.02×1022
B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低
C．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH)与n(NH3•H2O)之和始终为0.1mol
D．与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
34．（2021·北京延庆·统考一模）高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．物质A是C2H4 B．物质B的核磁共振氢谱有三组峰
C．丁烯二酸C存在顺反异构体 D．合成M的聚合反应是加聚反应
35．（2021·北京延庆·统考一模）为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是
实验
I
II
III
滴管中的液体
1mL的蒸馏水
1mL0.0002mol•L-1的H2SO4
1mL2mol•L-1的H2SO4
实验现象
混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生
混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO
B．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性
C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O
D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用
36．（2022·北京延庆·统考一模）2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是
A为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池
B轻合金材料的冰刀
C花岗岩冰壶
D合成纤维短道速滑服
A．A B．B C．C D．D
37．（2022·北京延庆·统考一模）Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是
A．原子核外电子数为55 B．原子核内中子数为137
C．原子半径：>K D．的化学性质与K相似
38．（2022·北京延庆·统考一模）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙烯的空间填充模型： B．CO2的电子式：
C．HClO的结构式：H-O-Cl D．氯元素的原子结构示意图：
39．（2022·北京延庆·统考一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．酸性：H2SO4
A．试管内液面上升，证明NH3与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为NH3在水中的溶解达到了饱和
C．取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是：NH3 + H2ONH3·H2ONH+ OH-
D．将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于NH3被空气中的O2氧化
41．（2022·北京延庆·统考一模）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A．滴有酚酞的碳酸钠溶液呈红色：CO+2H2OH2CO3+2OH-
B．在空气中加热金属钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
D．将氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl
42．（2022·北京延庆·统考一模）用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
A
B
C
D
试剂a
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
H2SO3
试剂b
CH3COOH
Ca(HCO3)2
H2SO4
H2S
A．A B．B C．C D．D
43．（2022·北京延庆·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥
B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
D．次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
44．（2022·北京延庆·统考一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
NH3
NH4Cl
a
e
B
Cl2
MnO2+浓盐酸
b
d
C
NO2
Cu+浓HNO3
b
f
D
CH2=CH2
C2H5OH+浓H2SO4
c
f
A．A B．B C．C D．D
45．（2022·北京延庆·统考一模）在一定温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，测得平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是
A．平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol
B．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应的化学平衡常数K=
D．其他条件相同时，若起始充入2molCO2和6molH2，达到平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
46．（2022·北京延庆·统考一模）可生物降解高分子材料PET的结构片段如下：~~~X-Y-X-Y~~~(~~~表示链延长)X为，Y为－OCH2CH2O－，下列有关PET的说法不正确的是
A．PET分子中含有酯基，能发生水解反应
B．PET的结构简式可写为
C．可以通过缩聚反应制备PET
D．若PET结构中的Y用替代，可形成网状结构
47．（2022·北京延庆·统考一模）25℃时，向20.00mL 0.10mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1 NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是
A．a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸
B．b点对应的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)
C．c点对应的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)
D．根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1＜V2
48．（2022·北京延庆·统考一模）催化加氢合成二甲醚是一种资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。
已知：的选择性
下列说法不正确的是
A．反应的焓变为
B．根据图象推测
C．其他条件不变时，温度越高，主要还原产物中碳元素的价态越低
D．其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点的选择性
49．（2022·北京延庆·统考一模）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流二次电池，该电池在使用前要先进行充电，如图为充电原理示意图，溴离子与碘分子结合成为碘溴离子I2Br-，可以增加电池容量。下列叙述不正确的是
A．充电时，a接外电源的正极，作阳极
B．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化
C．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-
D．放电时，贮液器d内c(Zn2+)持续增大
参考答案：
1．C
【详解】A. FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；
B. ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；
C. 长城城砖属于无机非金属材料，C项正确；
D. 高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；
答案选C。
2．A
【详解】A. C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，A项正确；
B. 质子数为53，中子数为78，则质量数=53+78=131，碘原子为：I，B项错误；
C. 氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，C项错误；
D. 二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，D项错误；
答案选A。
3．D
【详解】A. 维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；
B. 重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；
C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；
D. 洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；
答案选D。
4．B
【详解】A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正确离子方程式为：2H++SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，A项错误；
B. Cl2溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，B项正确；
C. 醋酸为弱酸，离子方程式中不拆， C项错误；
D. 稀HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题易错点D，离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。
5．A
【详解】A. 嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A项错误；
B. 上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正确；
C. 由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，C项正确；
D. 此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；
答案选A。
6．B
【详解】A. 乙烯与HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A项正确；
B. HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；
C. AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl3与水，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，Al2O3与盐酸反应得到AlCl3与水，符合转化，C项正确；
D. 氯气与氢气反应得到HCl，浓HCl与高锰酸钾反应得到氯气，HCl与CuO反应得到CuCl2和水，CuCl2电解得到Cu与氯气，符合转化，D项正确；
答案选B。
7．D
【详解】A. 放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；
B. 设容器体积为V，0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol，则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol，NO2的转化率为=75%，B项正确；
C. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内=0.01 mol⋅L−1⋅s−1，则v(NO2)=2 v(N2O4)=2×0.01 mol⋅L−1⋅s−1=0.02mol⋅L−1⋅s−1 ，C项正确；
D. 随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成NO2的速率：v(a)
8．C
【详解】A. 肽键为-CO-NH-，脑啡肽含有4个，A项正确；
B. 第四位的氨基酸为，B项正确；
C. 第二位和第三位的氨基酸相同，一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；
D. 脑啡肽存在羧基和氨基，可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；
答案选C。
9．C
【详解】A. 苯酚与溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溴，A项错误；
B. 铁氰化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；
C. NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸钠溶液可以除去Ca2+和过量的Ba2+，到达除杂目的，C项正确；
D. HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误；
答案选C。
10．D
【详解】A. 根据电荷守恒可知，NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)，A项错误；
B. 常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，溶液显碱性，溶液中HCO3-水解程度大于其电离程度，c(Na+)> c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)，B项错误；
C. 加热NaHCO3溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方程式为：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑，D项正确；
答案选D。
11．D
【详解】A. a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项错误；
B. 该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；
C. a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C项错误；
D. 电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是3mol的氧气，阴极有2mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g，D项正确；
答案选D。
12．C
【详解】铯(55Cs)位于第六周期第ⅠA族，铊与铯(55Cs)同周期，可知铊(81Tl)位于第六周期第ⅢA族，金属性：Cs>Tl。
A. 元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl，A项正确；
B. 金属性：Cs>Tl，则碱性：CsOH>Tl(OH)3，B项正确；
C. 金属性：Cs>Tl，则与水反应的剧烈程度：Cs>Tl ，C项错误；
D. Tl是第六周期第ⅢA元素，D项正确；
答案选C。
【点睛】本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层最多排布8个(除第一层外)，次外层最多排布18个，得出铊与铯的原子结构示意图，即可知道位置。
13．A
【详解】A. 先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；
B. 氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；
C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，C项正确；
D. 用纯碱吸收溴，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3与硫酸反应，得到Br2，达到富集目的，D项正确；
答案选A。
14．B
【详解】A．①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生反应为复分解反应和氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成水和氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，A项正确；
B．①中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不能说明存在H2O2，B项错误；
C．④中过氧化钡与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸＞过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2＞ BaSO4，C项正确；
D．⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，作还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确。
答案选B。
15．A
【详解】A．粉碎是物理变化，不涉及化学变化，故A符合题意；
B．火力发电涉及燃烧，为化学变化，故B不符合题意；
C．高炉炼铁是利用化学反应将铁从化合物中还原出来，故C不符合题意；
D．生活中的暖宝宝是利用原电池的原理，涉及化学变化，故D不符合题意；
故选A。
16．C
【详解】A.硅和硫属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，根据非金属性越强，其与氢气化合越容易，所以硅与氢气高温反应，而硫和氢气加热就能反应，故A正确，不符合题意；
B.钠和钾属于同一主族元素，从上到下金属性依次增强，钾的金属性比钠强，所以钾与水反应比钠与水反应更剧烈，故B能用元素周期律解释，不符合题意；
C.二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明亚硫酸的酸性比碳酸强，但非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性相关联，亚硫酸不是最高氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释，故C符合题意；
D. 常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜7，说明氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，结合元素周期律，同一周期元素，从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故D不符合题意。
故选C。
17．D
【详解】A．四氧化三铁被硝酸氧化生成硝酸铁和一氧化氮和水，故离子方程式错误，故A错误；
B．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，反应过程中乙酸中羟基上的氧原子到水分子中，故B错误；
C．氨水和二氧化硫反应，氨水是弱碱，不能拆成离子形式，故C错误；
D．氢氧化镁和氯化铵反应，生成氯化镁和氨水，离子方程式为Mg(OH)2+2Mg2++2NH3·H2O，故D正确。
故选D。
18．B
【详解】A．Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，所以加热铝箔时铝箔熔化但不滴落，故A不选；
B．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，故B选；
C．同浓度同体积的H2O2溶液滴入同浓度的FeCl3溶液和CuCl2溶液，加入氯化铁溶液的试管产生气泡更快，说明Fe3+的催化效果比Cu2+的催化效果强，故C不选；
D．向硝酸银溶液中滴入NaCl溶液至不再产生沉淀，此时Ag+完全沉淀，再滴入KI溶液，白色沉淀AgCl转化成黄色沉淀AgI，说明AgI的溶解度比AgCl的溶解度小，故D不选；
故选B。
【点睛】
19．B
【详解】A．根据结构简式可知，完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基，A正确；
B．完全水解后，某些产物中，如不含羟基，B错误；
C．氢键可使物质的物理性质发生一定的变化，如分子间氢键增大熔沸点等，C正确；
D．根据结构简式可知，其中碱基的一种结构简式可为，D正确；
答案选B。
20．D
【详解】，所以二者恰好完全反应生成，是强电解质，完全电离，则溶液中存在，选项A错误；
B.加入，发生的一系列反应为，，且氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，导致溶液中增大、减小，则溶液中增大，选项B错误；
C.加入水后，溶液中减小，pH减小，则溶液中减小，水电离出的，所以该溶液中水电离出的减小，选项C错误；
D.水解导致溶液呈碱性，和反应方程式为：，根据方程式知，二者恰好反应生成、、，溶液中的溶质是，溶液呈中性，选项D正确；
答案选D。
21．B
【详解】A. 由实验②的实验现象可知，产物经检验有丁达尔效应，说明酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，故A正确；
B. 由实验②的实验现象可知，实验中存在的反应有酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+、在Fe3+作催化剂的条件下，双氧水分解生成水和氧气，由实验①的实验现象可知，实验中还存在的反应是酸性条件下H2O2可以氧化部分SCN-，三个反应均属于氧化还原反应，故B错误；
C. 对比实验①②③的实验现象可知，酸性条件下H2O2可以氧化SCN-，生成的硫酸根与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故C正确；
D. 由实验③的实验现象可知，酸性条件下，O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
答案选B。
22．D
【详解】A．可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，废弃的书本属于废纸，A不符合题意；
B．厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物，橘子皮、果皮菜叶属于厨余垃圾，B不符合题意；
C．有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，包括废电池、过期的药品等，C不符合题意；
D．其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋(盒)等，矿泉水瓶属于可回收垃圾，D符合题意；
故选D。
23．A
【详解】A．饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清，鸡蛋清盐析变浑浊，与氧化还原反应无关，A符合题意；
B．油酸甘油酯通过氢化反应，加氢还原，变为硬脂酸甘油酯，B不符合题意；
C．切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后被氧气氧化而变色，C不符合题意；
D．食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常利用维生素C的还原性防止亚铁被氧化，D不符合题意；
故选A。
24．C
【详解】A．Se与S都是ⅥA族元素，Se原子核外最外层有6个电子，A正确；
B．Se的非金属性比S弱，其氢化物热稳定性也比H2S弱，B正确；
C．H2Se的电子式是，C错误；
D．Se的非金属性比S弱，S的非金属性比Cl弱，故Se的非金属性比Cl弱，D正确；
故答案选C。
25．B
【详解】A．Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑，HCl表现出氧化性，A错误；
B．4HCl(浓)+ MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl表现出还原性，B正确；
C．Na2O+2HCl= NaCl+ H2O，HCl表现出酸性，C错误；
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，HCl表现出酸性，D错误；
故选B。
26．C
【详解】A．淀粉属于天然有机高分子，A正确；
B．淀粉生成糊精的过程是长链分子断裂生成较短链分子，故n>m， B正确；
C．一个蔗糖分子水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，从后面生成两分子葡萄糖回推，②的反应生成的二糖是麦芽糖，C错误；
D．④的反应C6H12O6+O26CO2+6H2O，葡萄糖被氧化，D正确；
故选C。
27．A
【详解】A．过量NaOH与SO2反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为2OH-+SO2=SO+2H2O，A错误；
B．氨水与稀盐酸反应生成NH4Cl和H2O，离子方程式为NH3•H2O+H+=NH+H2O，B正确；
C．电镀Cu时，阴极Cu2+得电子生成Cu，电极反应为Cu2++2e-=Cu，C正确；
D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成更难溶于水的CaCO3，离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)，D正确；
故选A。
28．B
【详解】A．100mL规格的容量瓶不能用来配制250mL的溶液，A错误；
B．溴乙烷发生消去反应需要在NaOH的乙醇溶液加热下发生，所以乙烯中会混有乙醇，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以需要用水将乙醇除去，乙烯进入高锰酸钾酸性溶液使其褪色，B正确；
C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，反而是较不活泼的铜作为原电池负极的材料，C错误；
D．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不是体现其还原性，D错误；
故选B。
29．D
【详解】A．同温同压下，N2和CO2的体积相同时，物质的量相同，其质量之比为28∶44，则密度之比为28∶44，不相同，A说法错误；
B．质量相同的H2O和CO2的物质的量之比为44∶18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为44∶18，不相同，B说法错误；
C．CH3CH2OH分子中含共价键数为8条，CH3CHO分子中含共价键数为7条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数不相同，C说法错误；
D．室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，氢离子的浓度相等，硝酸和盐酸均是一元强酸，能完全电离出一个H+，故pH相同的盐酸和硝酸的物质的量浓度相同，D说法正确；
故答案选D。
30．C
【分析】过程ⅠSO2与NaOH反应生成Na2SO3，反应方程式为，过程ⅡNa2SO3、Ca(OH)2、O2反应生成NaOH和CaSO4，反应方程式为，则总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。
【详解】A．过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式 由此可知1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，故B正确；
C．根据图示，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，NaOH起的不是催化作用，故C错误；
D．根据图示可得总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，故D正确；
故答案选C。
【点睛】从整个体系看，注意分清三类物质，即顺着箭头进去的物质、出来的物质以及中间产物。
31．D
【分析】反应2A(g)B(g)+D(g)的平衡常数K===14，根据Qc=计算出四组数据的浓度商，比较Qc与K的大小，若Qc＞K，则反应逆向移动，若Qc＜K，则反应正向移动，Qc=K，则反应达到平衡。
【详解】A．Qc===1，Qc＜K，反应正向移动，A不符合题意；
B．Qc===14，Qc=K，反应达到平衡，B不符合题意；
C．Qc===10，Qc＜K，反应正向移动，C不符合题意；
D．Qc===28，Qc＞K，反应逆向移动，D符合题意；
故选D。
32．D
【详解】A．甲醇与水蒸气发生反应，ΔH1或ΔH3均是正值，是吸热反应，A正确；
B．ΔH2=ΔH3 –ΔH1<0，故1molCO(g)、2molH2(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和3molH2(g) 总能量，所以1molCO(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和1molH2(g) 总能量，B正确；
C．根据盖斯定律，化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，C正确；
D．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) -ΔH2=ΔH1－ΔH3，D错误；
故选D。
33．B
【分析】氨水中存在NH3∙H2ONH + OH－。
【详解】A．氨水部分电离，1L0.1mol•L-1溶液中NH的粒子数少于6.02×1022，A错误；
B．加入少量NH4Cl固体后，平衡左移，OH－浓度下降，溶液的pH降低，B正确；
C．随着滴加的氢氧化钠溶液不断增多，氨的挥发越加明显，n(NH)与n(NH3•H2O)之和小于0.1mol，C错误；
D．与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2 NH，D错误；
故选B。
34．A
【分析】乙炔与甲醇加成生成CH2=CHOCH3，CH2=CHOCH3与加聚反应生成M。
【详解】A．物质A是乙炔C2H2，不是C2H4，A错误；
B．物质B的结构简式是CH2=CHOCH3，核磁共振氢谱有三组峰，B正确；
C．丁烯二酸存在、顺反异构， C正确；
D．CH2=CHOCH3与加聚反应生成M，D正确；
故选A。
35．C
【分析】“84”消毒液存在ClO－+ H2O HClO + OH－，NaClO是强碱弱酸盐，溶液显碱性。
【详解】A．II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO，HClO的弱酸性和漂白性使溶液蓝色迅速褪去，A正确；
B．对比实验II和III，H2SO4浓度越大，酸性越强，ClO-的氧化性越强，甚至与Cl－反应生成Cl2，B正确；
C．实验III中产生的气体是Cl2，Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，而氯气是由HClO和HClO氧化漂白之后生成的Cl－反应生成，离子方程式为：ClO－+ Cl－+H+ = Cl2↑+ H2O，C错误；
D．通过三个实验对比可知，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但若是酸性太强，发生实验III 的反应，产生氯气，则会造成安全隐患，D正确；
故选C。
36．D
【详解】A．为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池是非金属单质，故A不符合题意；
B．轻合金材料的冰刀是金属合金，故B不符合题意；
C．花岗岩的成分主要是长石和石英，属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D．合成纤维短道速滑服是有机高分子材料，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
37．B
【分析】元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．原子中质子数=电子数，原子核外电子数为55，A正确；
B．的质量数为137，B错误；
C．电子层数越多半径越大，原子半径：>K，C正确；
D．和K均为IA族元素，同主族元素化学性质相似，D正确；
故选B。
38．B
【详解】CO2的电子式为：，故答案为：B。
39．A
【详解】A．碳酸氢盐较不稳定，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；
B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4能用元素周期律解释，故B不选；
C．Na、Al位于同一周期，同周期元素从左到右金属性减弱，则金属性：Na＞Al，能用元素周期律解释，故C不选；
D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，氢化物的稳定性：H2S
40．C
【详解】A．试管内液面上升，不能证明NH3与H2O发生了反应，也可能是由于NH3极易溶于水，A错误；
B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，1:1溶解时远没有达到饱和状态，则试管中剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误；
C．取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性，原因是：NH3 + H2ONH3·H2ONH+ OH-，C正确；
D．常温下NH3不能被O2氧化，将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，不是由于NH3被空气中的O2氧化，是由于氨水具有挥发性，导致NH3 + H2ONH3·H2ONH+ OH-平衡逆向移动，溶液碱性减弱，D错误；
故答案为：C。
41．A
【详解】A．碳酸钠溶液中碳酸根离子发生水解反应，分两步水解且以第一步为主，水解离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，故A错误；
B．钠与氧气反应生成淡黄色固体的过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故B正确；
C．氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故C正确；
D．由氧化性：Cl2>S，则氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，反应方程式为：H2S+Cl2=S↓+2HCl，故D正确；
故选：A。
42．A
【详解】A．醋酸为弱电解质，加入NaOH反应生成强电解质醋酸钠，所以不会出现变暗的过程，A符合题意；
B．Ca(HCO3)2为强电解质，所以开始灯亮，加入氢氧化钙后二者反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钙的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，B不符合题意；
C．硫酸为强电解质，开始灯亮，加入氢氧化钡后二者反应生成硫酸钡和水，溶液中溶液中的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后又随着氢氧化钡的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，C不符合题意；
D．H2S为弱电解质，开始灯亮，加入亚硫酸后二者反应生成硫单质和水，硫难溶于水，所以的离子浓度逐渐降低，直至接近于零，此时灯灭，之后随着亚硫酸的加入，溶液中的离子浓度增大，灯泡变亮，D不符合题意；
综上所述答案为A。
43．C
【详解】A．铵盐可用作化肥是由于含有N元素，且易被植物吸收利用，与其都能与碱发生反应无关，A不合题意；
B．Al2O3可用于电解冶炼铝是由于其含有铝元素且熔融状态能够导电，与其具有两性无关，B不合题意；
C．稀硫酸可用于除去铁锈，就是利用其酸性，C符合题意；
D．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂是由于其具有强氧化性而漂白，与其见光易分解无关，D不合题意；
故答案为：C。
44．D
【详解】A．制备氨气应选用氯化铵和氢氧化钙固体，只用氯化铵无法制得氨气，A错误；
B．浓盐酸与二氧化锰需要加热才能反应生成氯气，制备装置应选用c，B错误；
C．NO2会和水反应，不能用排水法收集，C错误；
D．乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应制取乙烯，所以制备装置选c，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，D正确；
综上所述答案为D。
45．C
【详解】A．初始二氧化碳的物质的量为1mol，依据碳原子守恒，平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol，A正确；
B．该反应焓变小于0，为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；
C．平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%，设平衡时消耗二氧化碳xmol/L，则平衡时二氧化碳的物质的量浓度为(1-x)mol/L，氢气的物质的量浓度为(3-3x)mol/L，CH3OH的物质的量浓度为xmol/L，水蒸气的物质的量浓度为xmol/L，=25%，解得x=，则平衡时c(CO2)=mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=mol/L，化学平衡常数K===，C错误；
D．其他条件相同时，若起始充入2molCO2和6molH2，与原来相比，开始反应物浓度是原来的2倍，则压强是原来的2倍，增大压强平衡正向移动，导致二氧化碳和氢气的转化率增大，则平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%，D正确；
答案选C。
46．B
【详解】A．PET分子是由XY链接而成，分子中含有酯基，能发生水解反应，A正确；
B．PET的结构简式可写为，B错误；
C．由题意可知，PET的单体为 、HOCH2CH2OH，两者可以通过缩聚生成PET同时生成小分子水，C正确；
D．若PET结构中的Y用 替代，分子中不同链之间可以相互结合，形成网状结构，D正确；
故选B。
47．B
【详解】A．a点对应溶液的pH等于3，c(HA)=0.10mol·L-1＞c(H+)=10-3mol·L-1，说明HA未完全电离，存在电离平衡，因此HA是弱酸，A正确；
B．b点对应的溶液为HA、NaA等浓度的混合溶液，溶液pH＜7，显酸性，说明HA的电离作用大于A-的水解作用，因此c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，B错误；
C．溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强；c点，溶液的导电能力出现拐点，说明此时NaOH和HA恰好完全反应，则c点对应的溶液为NaA溶液，A-在溶液中部分水解产生HA，存在水解平衡，根据物料守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+)，C正确；
D．c点，HA和NaOH恰好完全反应，则V2=20mL，由于HA为弱酸，故c点对应的溶液（NaA溶液）的pH大于7；V(NaOH)=V1 mL时，溶液pH为7，则说明V1＜20mL，故加入NaOH溶液的体积大小关系为V1＜V2，D正确；
故合理选项是B。
48．C
【详解】A．由盖斯定律可知，II—I×2得到反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，则反应的焓变为ΔH=ΔH2—2ΔH1，故A正确；
B．反应II是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，由图可知，温度升高，二甲醚的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，说明反应I向正反应方向移动，该反应为吸热反应，焓变ΔH1＞0，故B正确；
C．由化合价代数和为0可知，二甲醚中碳元素的化合价为—2价，由图可知，温度升高，二甲醚的选择性降低，说明反应以反应I为主，碳元素的化合价为+2价的一氧化碳为主要还原产物，所以温度越高，二氧化碳主要还原产物中碳元素的价态越高，故C错误；
D．反应I为气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，反应II是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，所以增大体系压强可以提升A点二甲醚的选择性，故D正确；
故选C。
49．D
【详解】A．由充电原理示意图，锌极锌离子得到电子发生还原，为电解池的阴极，则a极为电解池的阳极；故充电时，a接外电源的正极，作阳极，A正确；
B．充电时，b电极每增重0.65g，转移电子的物质的量为0.65g÷65g/mol×2=0.02mol，根据电子守恒可知，溶液中有0.02molI-被氧化，B正确；
C．放电时，a电极为正极，反应还原反应，反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-，C正确；
D．放电时，b极反应为Zn-2e-=Zn2+，负极反应生成锌离子，锌离子通过阳离子膜进入正极区域，贮液器d内c(Zn2+)不会持续增大，D错误；
故选D。
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