上海市崇明区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

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上海市崇明区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
1．（2019·上海崇明·统考一模）铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是（　　）
A．铟元素的相对原子质量 B．铟元素的原子序数
C．铟原子的相对原子质量 D．铟原子的核电荷数
2．（2019·上海崇明·统考一模）据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错误的是（　　）
A．种出的钻石是有机物 B．该种钻石是原子晶体
C．甲烷是最简单的烷烃 D．甲烷是可燃性的气体
3．（2019·上海崇明·统考一模）下列生产过程属于物理变化的是（　　）
A．煤炭干馏 B．煤炭液化 C．石油裂化 D．石油分馏
4．（2019·上海崇明·统考一模）金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（　　）
A．FeCl3 B．HNO3 C．Cl2 D．O2
5．（2019·上海崇明·统考一模）通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（　　）
A．甲苯 B．己烯 C．丙酸 D．戊烷
6．（2019·上海崇明·统考一模）下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（　　）
A．C3H8 B．CuSO4 C．SiO2 D．C3H6
7．（2019·上海崇明·统考一模）某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是(　　)
A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O
B．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑
C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg
D．4Al+3O2→2Al2O3
8．（2019·上海崇明·统考一模）如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2 气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为(　　)

A．NO2+CO→CO2+NO-134kJ
B．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJ
C．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+368kJ
D．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+234kJ
9．（2019·上海崇明·统考一模）实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（　　）
A．加热均匀 B．相对安全 C．达到高温 D．较易控温
10．（2019·上海崇明·统考一模）丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（　　）
A．氧化反应 B．还原反应 C．消去反应 D．加聚反应
11．（2019·上海崇明·统考一模）金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是（　　）
A．生成了离子键 B．破坏了极性共价键
C．破坏了金属键 D．形成非极性共价键
12．（2019·上海崇明·统考一模）测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（　　）
A．所用晶体中有受热不挥发的杂质 B．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品
C．未将热的坩埚放在干燥器中冷却 D．在实验结束时没有进行恒重操作
13．（2019·上海崇明·统考一模）工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（　　）
A．CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O
D．NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓
14．（2019·上海崇明·统考一模）既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（　　）
A．离子化合物 B．非金属单质 C．酸性氧化物 D．共价化合物
15．（2019·上海崇明·统考一模）地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（　　）
A．KI（AgNO3 溶液） B．FeCl2（KSCN 溶液）
C．HCHO（银氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2 溶液）
16．（2019·上海崇明·统考一模）对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（　　）

条件的改变
化学反应速率的改变
化学平衡的移动
化学平衡常数的变化
A
加入某一反应物
一定增大
可能正向移动
一定不变
B
增大压强
可能增大
一定移动
可能不变
C
升高温度
一定增大
一定移动
一定变化
D
加入（正）催化剂
一定增大
不移动
可能增大

A．A B．B C．C D．D
17．（2019·上海崇明·统考一模）元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（　　）
A．两元素具有相同的最高正价 B．两元素具有相同的负化合价
C．两元素形成的是共价化合物 D．两元素各存在不同种的单质
18．（2019·上海崇明·统考一模）下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（　　）

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
19．（2019·上海崇明·统考一模）如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（　　）

A．在碳电极上所发生的电极反应 B．在铁电极附近的溶液先变红色
C．铁极与导线连接处的电流方向 D．碳电极既不会变大也不会减小
20．（2019·上海崇明·统考一模）加较多量的水稀释 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（　　）
A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH-
21．（2021·上海崇明·统考一模）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是
A．这个反应是氧化还原反应 B．金刚石属于金属单质
C．另一种化合物为NaCl D．制造过程中元素种类没有改变
22．（2021·上海崇明·统考一模）下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是
A．浓H2SO4→SO2 B．KClO3→O2 C．H2S→SO2 D．→CO2
23．（2021·上海崇明·统考一模）已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是(　　)
A． B． C． D．
24．（2021·上海崇明·统考一模）控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是

A．催化剂 B．温度
C．压强 D．浓度
25．（2021·上海崇明·统考一模）常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（    ）
A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸 D．氢氧化钠的溶液
26．（2021·上海崇明·统考一模）豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。有关豪猪烯的说法正确的是

A．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面
C．豪猪烯的分子式为：C14H20
D．豪猪烯与乙烯互为同系物
27．（2021·上海崇明·统考一模）下列离子方程式或电离方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag+ + Fe → Fe2+ + Ag
C．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4 → Na+ + H+ + SO
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 → Na+ + H++CO
28．（2021·上海崇明·统考一模）下列关于氯水的叙述，正确的是（    ）
A．氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后其酸性减弱
29．（2021·上海崇明·统考一模）用如图实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
A．干燥Cl2 B．吸收 NH3
C．蒸馏液体混合物 D．吸收SO2
30．（2021·上海崇明·统考一模）钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为
A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋
31．（2021·上海崇明·统考一模）如下说法正确的一组是
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质
②醋酸铵是弱电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥
32．（2021·上海崇明·统考一模）二氧化硫体现还原性的反应是
A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
33．（2021·上海崇明·统考一模）关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是
A．合成氨生产过程中将 NH3 液化分离，可加大正反应速率
B．联合制碱法生产工艺相对于氨碱法生产工艺，其优点之一是提高了食盐的利用率
C．合成氨反应产物混合气体中 NH3 只占 15%左右，所以合成氨生产中氢气的利用率都很低
D．联合制碱法中关键的一步是向分离出 NaHCO3 晶体后的母液中不断地通入 CO2
34．（2021·上海崇明·统考一模）以下说法正确的是（   ）
A．18 g D2O和18 g T2O中含有的质子数均为10NA
B．0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
35．（2021·上海崇明·统考一模）下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是
A．CuCl2 B．HCl C．FeCl3 D．MgCl2
36．（2021·上海崇明·统考一模）北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是
A．K3C60中既有离子键又有极性键
B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写作KC20
37．（2021·上海崇明·统考一模）某有机物 不能发生的化学反应是
A．消除反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．加成反应
38．（2021·上海崇明·统考一模）对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＜0，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
39．（2021·上海崇明·统考一模）如图是 798K 时 N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2⇌2NH3 + 92kJ
B．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度体积一定的条件下，通入 1mol N2和 3mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1
40．（2021·上海崇明·统考一模）由H2、Cl2、O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应生成盐酸（无气体剩余）则原混合气体中H2，Cl2，O2的物质的量之比可能是
A．3:2:1 B．6:1:2 C．5:3:1 D．7:4:1
41．（2022·上海崇明·统考一模）《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的是
A．以CO2为原料人工合成淀粉 B．煤燃烧前将它粉碎后利用
C．加快石油等化石燃料的开采和使用 D．将秸秆加工转化为乙醇燃料
42．（2022·上海崇明·统考一模）下列含有共价键的盐是
A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．CaCl2 D．NH4Cl
43．（2022·上海崇明·统考一模）下列说法正确的是
A．14N2和15N2互为同位素 B．乙二醇和乙醇互为同系物
C．Fe2C和Fe3C互为同素异形体 D．间二甲苯和乙苯互为同分异构体
44．（2022·上海崇明·统考一模）常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
45．（2022·上海崇明·统考一模）下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是
A．SiO2和Si B．KI和I2 C．Na2S和Na D．CO2和C
46．（2022·上海崇明·统考一模）下列化学用语使用正确的是
A．乙烯的球棍模型 B．HCl的电子式
C．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 D．异戊烷的键线式
47．（2022·上海崇明·统考一模）白芷酸( )是一种重要有机物，下列有关该有机物的说法错误的是。
A．它与丙烯酸(CH2=CHCOOH)互为同系物
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol白芷酸最多能与2molH2发生加成反应
D．能发生取代反应、加聚反应
48．（2022·上海崇明·统考一模）下列物质属于弱电解质的是
A．CaCO3 B．S C．HClO D．NH3
49．（2022·上海崇明·统考一模）NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。下列分析正确的是
A．平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1
B．恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅
C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深
D．当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态
50．（2022·上海崇明·统考一模）以下性质比较，不能用元素周期律解释的是
A．非金属性O>N B．碱性KOH>LiOH
C．热稳定性H2S>PH3 D．酸性H2SO3>H2SiO3
51．（2022·上海崇明·统考一模）进行下列实验操作时，选用相应仪器正确的是
提取碘水中的碘
配制Na2CO3溶液
灼烧海带
浓缩NaCl溶液




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
52．（2022·上海崇明·统考一模）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A．用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应
B．用氯气和消石灰制取漂白粉的反应
C．用废弃油脂为原料制取肥皂的反应
D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应
53．（2022·上海崇明·统考一模）某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种离子，为确定其组成，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定含有、 B．肯定含有、
C．肯定不含、 D．肯定不含、
54．（2022·上海崇明·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．2.24L C2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25NA
C．向100mL 0.10mol/L FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1mol SO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
55．（2022·上海崇明·统考一模）有关25℃时的下列溶液，有关说法正确的是
A．HCl溶液酸性一定强于NH4Cl溶液
B．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
C．0.010mol/L、0.10mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离度分别为α1、α2，则α1N ，A正确；
B．同主族金属性从上到下逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强，碱性KOH>LiOH，B正确；
C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，热稳定性H2S>PH3，C正确；
D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化合物，不能比较，D错误；
答案选D。
51．D
【详解】A．提取碘的操作为萃取，应该用分液漏斗，A 错误；
B．配制Na2CO3溶液应该选用容量瓶而不是圆底烧瓶，B错误；
C．灼烧海带应该用坩埚而不是烧杯，C错误；
D．浓缩NaCl溶液的操作为蒸发，选用蒸发皿，D正确；
答案选D。
52．D
【分析】“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应，可知生成物只有一种时属于最理想的“原子经济性反应”。
【详解】A．用电石与饱和食盐水制备乙炔，还生成氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A不选；
B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，用氯气和消石灰制取漂白粉的反应，生成物为氯化钙、次氯酸钙和水，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B不选；
C．肥皂的有效成分是高级脂肪酸盐，用废弃油脂为原料制取肥皂的反应，除了生成高级脂肪酸盐，还有甘油生成，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C不选；
D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷，产物只有一种，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D选；
答案选D。
53．A
【详解】某无色溶液一定不含，向该溶液中滴加过量稀盐酸有气体产生，说明含有故不能含有且消耗完全，继续加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生可能是氯化银或者硫酸银，不能说明含有还是，由于需要电荷守恒则一定含有，综上所述故选A。
54．C
【详解】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．没有给出气体的状态，无法计算乙炔的物质的量，无法计算消耗氧气的量，B错误；
C．100 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆的，反应不能进行到底，最终生成的三氧化硫的数目小于0.1NA，D错误；
故选C。
55．D
【详解】A．HCl溶液酸性不一定强于NH4Cl溶液，因为没有给出溶液浓度，A错误；
B．NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，B错误；
C．弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；
D．100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D正确；
答案选D。
56．D
【详解】A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，离子方程式为：，故A不符合题意；
B．钠与氧气加热生成淡黄色过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2，故B不符合题意；
C．铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：=↑，故C不符合题意；
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变血红色，生成物不是沉淀：=Fe(SCN)3，故D符合题意；
故选D。
57．B
【详解】A．热的饱和溶液冷却后溶质因溶解度降低导致溶液过饱和，从而溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶，A正确；
B．升华是物质能够直接由固体变为气体的特性，与溶解度无关，B错误；
C．过滤是将固体与液体分开，与溶解度有关，C正确；
D．萃取是利用物质在两种互不相容的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从与其他溶剂形成的溶液中提取出来的过程，故与溶解度有关，D正确；
故答案为：B。
58．D
【详解】A．开关K与a连接，形成原电池，铁作负极，化学能转化为电能，A错误；
B．开关K与a连接，形成原电池，铁作负极，B电极的反应为Fe-2e-=Fe2+，B错误；
C．开关K与b连接，形成电解池，为外接电源的阴极保护，C错误；
D．开关K与b连接，形成电解池，阴极产生氢气，阳极产生氯气，若要使电解质溶液恢复到反应前，可通入适量HCl气体，D正确；
故选D。
59．C
【详解】A．两个反应的热效应不同，所以改变温度时，对两个反应的平衡影响程度不同，所以能通过改变反应温度来改变产物浓度的比值，即可以采用该措施，A不符合题意；
B．因为催化剂具有选择性，使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂，以提高产物中邻二氯苯的比例，所以改变催化剂可以改变产物浓度的比值，即可以采用该措施，B不符合题意；
C．改变反应物浓度可以改变化学反应速率，从而改变反应达到化学平衡状态的时间，但是产物浓度之比与反应时间无关，因此不能改变产物浓度的比值，即不能采用该措施，C符合题意；
D．不同的溶剂对氯苯中氢原子活性影响不同，则可以通过改变溶剂的方法改变产物浓度的比例，即可以采用该措施，D不符合题意；
答案为C。
60．C
【详解】A．由过程Ⅰ可知，2mol Fe3O4发生反应，会生成1mol氧气，转移4mol电子，那么每消耗232g 即1molFe3O4转移2mol电子，故A正确；
B．利用盖斯定律，由2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)-571.0kJ和2Fe3O4(s)→6FeO(s)+O2(g)-313.2kJ可得Q=，所以过程Ⅱ的热化学方程式中Q