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辽宁省丹东市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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这是一份辽宁省丹东市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题，共32页。试卷主要包含了下列有机物具有较高的对称性，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列图示与对应的叙述正确的是，下列有关化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
辽宁省丹东市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·辽宁丹东·统考二模）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
B．用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C．疫情期间可经常用稀释后的“84”消毒液对人手频繁接触的金属门把手进行杀菌消毒
D．中国“人造太阳”利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温
2．（2020·辽宁丹东·统考二模）下列有机物具有较高的对称性。下列有关它们的说法正确的是
A．有机物a 所有原子都在同一平面内
B．有机物b 的一氯代物为6种
C．有机物c 和有机物d互为同系物
D．52g 有机物a和c的混合物充分燃烧消耗标准状况下的氧气112L
3．（2020·辽宁丹东·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的2 倍，Q 的单质与稀硫酸反应生成X的单质。向100mLX2R 的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液 pH 与 RZ2体积关系如下图。下列说法不正确的是
A．X2R溶液的浓度为0.4mol/L
B．X简单阴离子半径大于锂离子半径
C．工业上采用电解熔融Q的氧化物的方法治炼Q 的单质
D．RZ3 通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均产生相同的白色沉淀物质
4．（2020·辽宁丹东·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA
B．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
C．3.0gC18O与15N2的混合物中所含中子数为1.6NA
D．0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移电子数为0.1NA
5．（2020·辽宁丹东·统考二模）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A． 加热熔融的氢氧化钠固体
B． 验证
C． 检查碱式滴定管是否漏液
D． 侯氏制碱法制碳酸氢钠
6．（2020·辽宁丹东·统考二模）下列图示与对应的叙述正确的是
A．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大
B．表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C．表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D．表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
7．（2020·辽宁丹东·统考二模）25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lg X＝lg或lg，下列叙述正确的是
A．25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6
B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C．曲线m表示pH与 -lg 的变化关系
D．Ka1(H2CO3)的数量级为10-7
8．（2021·辽宁丹东·统考二模）近年来我国多领域取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是
A．“神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐
B．长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料
C．我国光缆线路总长超三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅
D．“中国天眼”射电望远镜的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于合金材料
9．（2021·辽宁丹东·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．异丁烷的结构式： B．CaO2的电子式：
C．CH3CH2F的比例模型： D．Br的原子结构示意图：
10．（2021·辽宁丹东·统考二模）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W
C．X的氧化物的水化物是强酸
D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用
11．（2021·辽宁丹东·统考二模）[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是
A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．HOCH2CN分子中碳原子的杂化轨道类型是sp3
C．1molHCHO分子中含有σ键的数目约为1.806×1024
D．[Zn(H2O)4]2+中Zn2+与H2O的O原子形成配位键，结构可用上图表示
12．（2021·辽宁丹东·统考二模）下列装置和措施不能达到目的的是
A．图1：制取完美的明矾晶体 B．图2：防止钢制管桩被腐蚀
C．图3：比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．图4：检验木炭粉和浓硫酸反应的产物
13．（2021·辽宁丹东·统考二模）中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸说法错误的是
A．绿原酸的分子式为C16H18O9
B．该绿原酸的结构属于顺式结构
C．1mol绿原酸可消耗4molNaOH
D．绿原酸能发生加成、氧化、消去、取代反应
14．（2021·辽宁丹东·统考二模）利用CH4消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO(g)+2H2O(g)。在10L密闭容器中，分别加入0.50molCH4和1.20molNO2，测得控制不同温度，n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是
组别
温度/K
时间/min
物质的量/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
M
0.15
A．该反应在高温下才能自发进行
B．T2温度下，若容器内的密度不变则该反应处于平衡状态
C．可以利用40min时的数据，计算T2温度下的平衡常数K
D．高温下CH4消除NO2速率较快，所以温度越高越有利于消除NO2
15．（2021·辽宁丹东·统考二模）下面有关氮化硼(BN)两种晶体说法正确的是
A．两种晶体均为原子晶体
B．两种晶体的化学式相同所以属于同种物质
C．两种晶体中均含有极性键和非极性键
D．根据立方相氮化硼的晶体结构推测其可用作超硬材料，有优异的耐磨性
16．（2021·辽宁丹东·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH218O中含有的中子数为5NA
B．含1molHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NA
C．2molNO与lmolO2充分反应后得到的分子数小于2NA
D．0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2NA
17．（2021·辽宁丹东·统考二模）下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用pH试纸测定“84”消毒液pH
试纸最终显蓝色
NaClO在溶液中水解显碱性
B
分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快
前者产生气泡速率更快
CuSO4比KMnO4的催化效果好
C
向BaCl2溶液中通入SO2和X气体
产生白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
D
分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液
均有固体析出
前者是物理变化，后者是化学变化
A．A B．B C．C D．D
18．（2021·辽宁丹东·统考二模）下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O
B．向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO3↓+2HClO
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
19．（2021·辽宁丹东·统考二模）室温下，下列说法不正确的是
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)：③>②>①
B．0.01mo/LNH4HSO4溶液中离子浓度：c(H+)>c()>c()>c(OH-)
C．向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
D．向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀可证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
20．（2021·辽宁丹东·统考二模）实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。已知：①苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。②乙醚的密度为0.834g/cm3，沸点34.5℃。
下列说法正确的是
A．及时打开分水器下端旋塞将有机层移出反应体系可提高产率
B．可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤：
C．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层
D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源
21．（2021·辽宁丹东·统考二模）用Mg-NaClO燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的(还原为Cr3+)，装置如图所示，下列说法正确的是
A．b电极材料为Mg，发生氧化反应
B．金属铁电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
C．处理后的废水比原工业废水的pH大
D．装置工作过程中消耗7.2gMg，理论上消除0.lmol
22．（2021·辽宁丹东·统考二模）25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4(四氯合金酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法正确的是
A．滴定过程中c()与c(HAuCl4)之和保持不变
B．a、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大
C． b点对应溶液中：c()>c(Na+)
D．图2中A点对应溶液中2c(Na+)=c()+c(HAuCl4)
23．（2022·辽宁丹东·统考二模）化学与生活、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．防控新冠病毒所用的消毒酒精体积分数约为75%
B．食用水产品可用甲醛溶液浸泡以达到保鲜的目的
C．可向海水中加入明矾使海水淡化以解决淡水供应危机
D．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同
24．（2022·辽宁丹东·统考二模）下列叙述错误的是
A．洪特提出电负性概念
B．侯德榜发明联合制碱法
C．利用X-射线衍射验证B12为晶体态
D．利用核磁共振氢谱区别丙酮和丙醛
25．（2022·辽宁丹东·统考二模）2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊《科学》中发表了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉的成果。核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。下列说法错误的是
A．合成过程中需要氢原子的参与
B．人工合成的淀粉能直接水解酿成酒
C．可通过碘染色来观察淀粉的产生
D．该研究为粮食淀粉可持续供给、二氧化碳转化利用提供新的战略方向
26．（2022·辽宁丹东·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Cu2+、Cl-、S2-
能大量共存，粒子间不反应
B
Na+、Fe2+、H+、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、、
不能大量共存，因发生反应：2H++=S↓+SO2↑+H2O
D
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
A．A B．B C．C D．D
27．（2022·辽宁丹东·统考二模）芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。下列说法正确的是
A．降冰片烯中所有碳原子可能共平面
B．lmol马来酸酐最多可与3molH2发生反应
C．与中均含sp2、sp3杂化的原子
D．可通过缩聚反应制备光刻胶()
28．（2022·辽宁丹东·统考二模）异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．1molY最多能与3molNaOH反应
B．1molZ与浓溴水发生反应，最多能消耗3molBr2
C．X与足量H2反应后，产物分子中有3个手性碳原子
D． 与C2H5l8OH发生酯化反应，示踪原子18O在产物水中
29．（2022·辽宁丹东·统考二模）萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如下图所示，该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是
A．第一电离能：X>Y>Z
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．W、X与氢原子可形成直线形化合物
D．W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔沸点在同主族元素中均为最高
30．（2022·辽宁丹东·统考二模）以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备碳酸钴(CoCO3)和NixOy的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“滤渣I”成分是SiO2
B．“氧化”时为证明添加NaClO3已足量，可用KSCN溶液进行检验
C．“沉钴”反应的离子方程式为2+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O
D．NiSO4溶液通过蒸发结晶获得NiSO4·6H2O晶体
31．（2022·辽宁丹东·统考二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH
前者小于后者
酸性H2SO3>H2CO3
B
向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡
溶液分层，上层无色，下层紫色
苯分子中没有碳碳双键
C
向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液至恰好沉淀完全，再向试管中滴加0.lmol/LNaI溶液
先产生白色沉淀后变成黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
在两支试管中各加入4mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体
加入MnSO4固体的试管褪色快
Mn2+对KMnO4与H2C2O4的反应有催化作用
A．A B．B C．C D．D
32．（2022·辽宁丹东·统考二模）中国科学院兰州化物所和中国科学技术大学在锂硫电池的研究上获得重大进展。一种锂硫电池的总反应为16Li+S88Li2S，该电池的装置如图甲所示，充放电过程中物质的转化关系如图乙所示。该装置工作时，下列叙述错误的是
A．放电时，M电极的电势比N电极的高
B．放电时，Li+通过阳离子交换膜到达M电极附近
C．充电时，M极反应式为8Li2S-16e-=S8+16Li+
D．充电时，1molLi2S4转化为Li2S6电路中通过2mol电子
33．（2022·辽宁丹东·统考二模）室温时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+=-lgc(Cd2+)，pN=-lgc()或-1gc(OH-)。下列说法正确的是
A．曲线II是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线
B．Y点对应的CdCO3溶液是不饱和溶液
C．加热可使溶液由X点变到Z点
D．室温下c(Cd2+)=0.01mol/L的Cd(OH)2饱和溶液pH=8
34．（2022·辽宁丹东·统考二模）在1L恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法错误的是
A．该反应的正反应方向为放热反应
B．M点时，产物乙烯的体积分数约为7.7%
C．其他条件相同时，M点的反应速率一定比N点的反应速率大
D．温度高于250°C，催化剂催化效率降低可能是因为高温使催化剂失活
35．（2022·辽宁丹东·统考二模）硫酸工业尾气(含有SO2、SO3)可以使用氨水进行吸收，防止了有害物质的排放，同时生产副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为含三种铵盐的溶液。为测定此铵盐溶液的成分，设计如下实验。
下列说法错误的是
A．每份铵盐溶液中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=0.9mol
B．沉淀C中BaSO3的质量为195.3g
C．每份铵盐溶液中n[(NH4)2SO4]=0.1mol
D．铵盐溶液中c[(NH4)2SO3]：c(NH4HSO3)：c[(NH4)2SO4]=4：5：1
36．（2022·辽宁丹东·统考二模）硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，图(b)硼氢化钠晶胞结构。NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．图a中多硼酸根的化学式为
B．硼氢化钠晶体中的配位数为4
C．图(a)中O-B-O的键角小于中的H-B-H的键角
D．若硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3，则a=
37．（2022·辽宁丹东·统考二模）室温下，0.1mol/L某二元弱酸的钠盐(Na2A)溶液中部分含A微粒的分布分数δ(δ=)与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a代表δ(H2A)
B．室温下H2A的第一步电离常数Ka1=10-3.75
C．室温下反应H2A+A2-2HA-的平衡常数K=103.88
D．当pOH=7时，溶液中一定存在：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)
参考答案：
1．A
【详解】A．食用油反复加热，会发生结焦等现象，产生稠环芳香烃等有害物质，会危害人体健康，故A正确；
B．用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会造成土壤污染和地下水污染，故B错误；
C．“84”消毒液具有强氧化性，会加快金属的腐蚀，故C错误；
D．中国“人造太阳”利用氘和氚发生核反应产生上亿度高温，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．乙烯中所有原子共平面，甲烷为正四面体结构，单键可以旋转，有机物a 所有原子不可能在同一平面内，A错误；
B．有机物b 是对称结构，一氯代物为6种，B正确；
C．有机物c 和有机物d结构不相似，不是同系物，C错误；
D．a的分子式C5H6，c的分子式C6H6，最简式不同，不能求出燃烧消耗的氧的量，D错误；
故选B。
3．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，则X为H元素；Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，则Y含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质，Q为金属元素；向100mLH2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图，R化合价为-2价，且有正化合价，则R为S元素，结合反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，Z为O元素；Q的原子序数大于O小于S，可能为Na、Mg、Al
【详解】由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na或Mg、Al，R为S。
A．标况下448mL二氧化硫的物质的量为：=0.020mol，根据2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，0.02mol二氧化硫完全反应消耗0.04mol硫化氢，则硫化氢溶液浓度为： =0.4mol·L－1，故A正确；
B．H－和Li＋电子层结构相同，核电荷大的离子半径反而小，H简单阴离子半径大于锂离子半径，故B正确；
C．Q为活泼金属，工业上通常采用电解法获得Q的单质，分别是电解熔融氯化钠、电解熔融氯化镁、电解熔融三氧化二铝，故C错误；
D．SO3 通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均产生相同的白色沉淀物质，成分为BaSO4，故D正确；
故选C。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构、原子序数、元素的位置推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，易错点C，钠和镁一般通过电解熔融的氯化物获得。
4．B
【分析】A．氯气和水反应是可逆反应；
B．PCl3与Cl2反应是可逆反应；
C．3.0gC18O与15N2的混合物物质的量为0.1mol，所含中子数为1.6NA；
D．Na2O2与二氧化碳和水反应都是自身氧化还原，转移电子数为0.1NA。
【详解】A．氯气和水反应是可逆反应，1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA，Ａ正确；
B．PCl3与Cl2反应是可逆反应，1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加P-Cl键个数小于2NA，Ｂ错误；
C．3.0gC18O与15N2的混合物物质的量为0.1mol，所含中子数为1.6NA，C正确；
D．0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移电子数为0.1NA，D正确；
故选B。
5．A
【详解】A．铁与氢氧化钠不发生反应，故加热熔融的氢氧化钠固体可选用铁坩埚，A正确；
B．验证，应确保硫酸铜和硫酸镁浓度相等，B错误；
C．检查碱式滴定管是否漏液，是向滴定管中注满水，观察液体是否从滴定管的尖嘴漏出即可，不需要用手捏玻璃珠，C错误；
D．往食盐水中通入氨气应长进短出，且应先通氨气达到饱和再通二氧化碳气体，D错误；
故选A。
6．B
【分析】镁条放入盐酸中，反应速率受温度和浓度的影响，开始时，反应放热，生成氢气速率增加，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢；
【详解】A．合成氨反应为放热反应，反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数K值减小，A错误；
B．镁条放入盐酸中，反应放热，生成氢气速率增加，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢，B正确；
C．一水合氨为弱碱，因此0.1 mol·L－1氨水，pH小于13，C错误；
D．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，完全反应生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠溶液的体积和溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠之比为1:3，D错误；
故选B。
7．D
【分析】H2CO3的Ka1=、Ka2=，Ka1≫Ka2，当c（H+）相同时，≪，根据图象知，n曲线代表pH与-lg的变化关系，m曲线代表pH与-lg的变化关系；据此分析作答。
【详解】A．H2CO3的电离平衡常Ka2=，在M点，-lg=1，则=10-1，pH=9.3，c(H+)=10-9.3 mol/L，则Ka2=10-10.3，25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数Kh=，A错误；
B．溶液中电荷守恒为：c(Na＋) ＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)＋c(Cl-)，溶液呈中性时，c(H+)＝c(OH-)，则c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl-)，B错误；
C．H2CO3的Ka1=、Ka2=，Ka1≫Ka2，当c（H+）相同时，≪，根据图象知，n曲线代表pH与-lg的变化关系，m曲线代表pH与-lg的变化关系，C错误；
D．H2CO3的Ka1=，在N点，-lg=-1，则=10，pH=7.4，c(H+)=10-7.4 mol/L，Ka1=10-6.4，Ka1(H2CO3)的数量级为10-7，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．传统陶瓷主要成分是硅酸盐，新型耐高温结构陶瓷不同于传统陶瓷，主要成分不是硅酸盐，A错误；
B．液氢燃烧产物无污染，属于绿色环保燃料，B正确；
C．二氧化硅能传导光信号，光缆的主要成分是二氧化硅，C正确；
D．钢为铁与其他物质形成的合金，属于合金材料，D正确；
答案选A。
9．D
【详解】A．异丁烷的结构式需要把所有的化学键均表示出来，没有画出碳氢键，不是结构式，属于结构简式，A错误；
B．CaO2中含有过氧根，共用一个电子对，所以CaO2的电子式为： ，B错误；
C．F原子半径应小于碳原子，C错误；
D．Br是35号原子，Br的原子结构示意图：，D正确；
答案选D。
10．D
【分析】由新型漂白剂的结构可知，W形成的价键数为4，X形成的价键数为3，Y形成的价键数为2，Z形成的价键数为1；W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl；Z与Y位于不同周期，则Y为O元素、W为C元素、X为N元素，据此分析解题。
【详解】由分析知：W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素；
A．C、N、O为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，C、N、O、Cl四种元素的原子半径由大到小的顺序为Cl＞C＞N＞O，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．H2O常温下为液体，NH3和H2O分子间存在氢键，四种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞HCl＞CH4，但C的氢化物包括多碳的烃，常温下有固体，有液体，即碳的氢化物沸点也可能比H2O高，故B错误；
C．N的最高价氧化物的水化物HNO3是强酸，而+3价N的氧化物水化物HNO2是弱酸，故C错误；
D．O3具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，故D正确；
故答案为D。
11．B
【详解】A．Zn核外电子排布为：[Ar]3d104s2，所以Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A正确；
B．HOCH2CN分子的结构式为，碳原子均不含有孤电子对，其中两个碳原子个分别含有4个和两个σ键，杂化轨道类型是sp3和sp杂化，B错误；
C．根据甲醛结构可知1molHCHO分子中含有σ键物质的量为3mol，所以数目约为3×6.02×1023=1.806×1024，C正确；
D．[Zn(H2O)4]2+中Zn2+提供空轨道，H2O的O原子有孤电子对，进入Zn2+空轨道形成配位键，结构可表示为，D正确；
答案选B。
12．B
【详解】A．在饱和明矾溶液中，明矾晶体会逐渐变大，从而制得明矾晶体，A正确；
B．图2中的装置是电解池，应该把钢制管桩连接负极以起到保护作用。图中钢制管桩连接的是电源正极，会发生氧化反应从而被腐蚀，B错误；
C．碳酸氢钠受热会分解生成CO2，从而使澄清石灰水变浑浊。碳酸钠热稳定性好，不会受热分解，澄清石灰水不变浑浊。故可以用该装置比较二者稳定性，C正确；
D．木炭和浓硫酸反应的产物有H2O、SO2、CO2，若无水硫酸铜由白色变为蓝色、品红溶液褪色、被酸性高锰酸钾除去SO2后的气体可以使澄清石灰水变浑浊，则可分别证明产物中有H2O、SO2、CO2，故D正确。
故本题选B。
13．B
【详解】A．根据结构简式可知绿原酸的分子式为C16H18O9，A正确；
B．根据结构简式圈住部分可知氢原子在碳碳双键的异侧，所以该绿原酸的结构属于反式结构，B错误；
C．绿原酸中可以与氢氧化钠反应的基团有酚羟基、酯基、羧基，如图所示：，所以1mol绿原酸可消耗4molNaOH，C正确；
D．绿原酸含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，饱和六元碳环上的羟基可以发生消去反应，含有酯基等，能发生取代反应，D正确；
答案选B。
14．C
【分析】根据表格可知，相同条件下，T2时CH4的减小速率大于T1，所以T2温度高于T1，到达平衡的时间更短，但是到达平衡时T2对应的CH4含量更高，说明高温不利于CH4转化，即CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO(g)+2H2O(g)为放热反应，<0。
【详解】A．该反应为气体分子总数增大的反应，则>0，又因为<0，根据-T<0反应才能自发可知该反应在低温下才能自发进行，A错误；
B．=，该反应过程中气体总质量和容器总体积均不变，所以气体的密度无论是否到达平衡均不变，不能确定该反应是否处于平衡状态，B错误；
C．根据表格可知40min后T1组CH4含量不变，说明处于平衡状态，根据分析可知T2会更快的到达平衡，即40min时T2组实验一定处于平衡状态，则对应的数据可以算出此时的平衡常数K，C正确；
D．该反应是放热反应，温度越高越不利于该反应往正向进行，从而导致NO2转化率越低，即超过某一温度后，温度越高越不利于消除NO2，D错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．六方相氮化硼为混合型晶体，立方相氮化硼为原子晶体，A错误；
B．二者结构不同，不属于同种物质，B错误；
C．两种晶体均只含有B-N键，属于极性共价键，C错误；
D．立方相氮化硼为空间网状立体构型，原子间以共价键相结合，难以形变，所以硬度大，可用作超硬材料，有优异的耐磨性，D正确；
答案选D。
16．C
【详解】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，A项错误；
B．反应过程中浓硝酸变稀，产物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以反应转移电子数不是NA，B项错误；
C．NO和O2反应生成NO2中存在平衡2NO2N2O4，导致分子数减少，故所得产物分子数小于2NA，C项正确；
D．0.2mol蔗糖完全水解生成0.2mol葡萄糖和0.2mol果糖，1mol葡萄糖含有5mol羟基，即0.2mol葡萄糖含有羟基数为NA，D项错误；
答案选C。
17．D
【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可使试纸漂白，应用pH计测定，选项A错误；
B．高锰酸钾氧化过氧化氢，不是催化作用，选项B错误；
C．向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，出现白色沉淀，气体X可能是氨气，氨气不具有强氧化性，选项C错误；
D．分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液，均有固体析出，前者是蛋白质的盐析，属于物理变化，后者是蛋白质的变性，属于化学变化，选项D正确；
答案选D。
18．B
【详解】A．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故A错误；
B．向次氯酸钾溶液中滴加浓盐酸发生的反应为次氯酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O，故B正确；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫发生的反应为次氯酸钙溶液与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO4↓+2Cl—+2H+，故C错误；
D．碘离子的还原性比亚铁离子的强，所以向碘化亚铁溶液中通入少量氯气发生的反应为碘离子与氯气反应生成氯离子和碘，反应的离子方程式为2I—+Cl2= I2+2Cl—，故D错误；
故选B。
19．A
【详解】A．由酸的强弱顺序为：CH3COOH> H2CO3>HClO可知，CH3COONa、NaHCO3、NaClO在溶液中的水解程度由大到小的顺序为：NaClO >NaHCO3>CH3COONa，pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度由大到小的顺序为： CH3COONa >NaHCO3> NaClO，则三种溶液的c(Na+)由大到小的顺序为： CH3COONa >NaHCO3> NaClO，故A错误；
B．硫酸氢铵是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，溶液呈酸性，由于铵根离子在溶液中发生水解，铵根离子浓度小于硫酸根离子浓度，除硫酸氢铵电离出氢离子外，水还电离出氢离子，氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(H+)>c()>c()>c(OH-)，故B正确；
C．NaHS溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH后，钠元素和硫元素的物料守恒关系保持不变，故C正确；
D．向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀说明溶度积大的ZnS转化为溶度积小的CuS，证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D正确；
故选A。
20．D
【分析】在发生装置发生核心反应：+CH3CH2OH+H2O，在发送装置反应完后进行蒸馏除去乙醇，然后水洗后用碳酸钠溶液洗涤，除去苯甲酸和硫酸，水相中有少量的产物，用乙醚萃取后与合并有机相，干燥除水再经过蒸馏除去乙醚等进而获得产品。
【详解】A．反应生成的水进入分水器在分水器下端，及时打开分水器下端旋塞将水层移出反应体系可提高产率，不是有机层，A错误；
B．NaOH溶液碱性过强，会与反应造成产物损失，所以不可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤，B错误；
C．乙醚的密度小于水，用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的上层，C错误；
D．乙醚沸点低，遇明火易爆炸，所以蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源，D正确；
答案选D。
21．C
【分析】根据工业酸性废水中的还原为Cr3+可知，图中惰性电极为阴极，金属铁为阳极，阳极反应式：Fe-2e-=Fe2+，阴极极反应式为：2H++2e-=H2↑；则离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3+，该离子与惰性电极附近的氢氧根离子结合生成氢氧化铬沉淀，反应离子的方程式：+6 Fe2++14H+=2Cr3++6 Fe3++7H2O；a电极与惰性电极相连，所a为原电池的负极，镁在负极发生氧化反应，b与金属铁相连，为原电池的正极，发生还原反应，据以上分析解答。
【详解】A．结合以上分析可知，a电极材料为Mg，发生氧化反应，故A错误；
B．结合以上分析可知，铁为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+；故B错误；
C．结合以上分析可知，电解后发生的反应为：+6 Fe2++14H+=2 Cr3++6 Fe3++7H2O，据此反应分析可知，反应后酸性减弱，处理后的废水比原工业废水的pH大，故C正确；
D．电极的极反应式：Mg-2e-=Mg2+，Fe-2e-=Fe2+；根据各电极转移电子数相等及+6 Fe2++14H+=2 Cr3++6 Fe3++7H2O反应可知，满足关系~6 Fe2+~6Mg；所以7.2gMg的物质的量为=0.3mol，所以理论上消除0.05mol，故D错误；
故选C。
22．C
【分析】图1中a点代表HAuCl4起始状态，点时加入NaOH量恰好中和一半HAuCl4，即此时组成为HAuCl4与NaAuCl4两者浓度相等，c点呈中性，d点代表HAuCl4与NaOH恰好完全反应，组成为NaAuCl4。图2中A点表示HAuCl4与NaAuCl4浓度相等。
【详解】A． 根据元素守恒知HAuCl4与都来源于起始的HAuCl4，即两者物质的量之和等于原HAuCl4物质的量，但溶液体积增大，c()与c(HAuCl4)之和减小，选项A错误；
B．a、b、c、d四点对应溶液中，a、b、c 点酸还没反应完，酸碱均抑制水的电离，d点完全中和生成强碱弱酸盐，促进水的电离，故d点溶液中水的电离程度最大，选项B错误；
C．b点组成为HAuCl4与NaAuCl4，存在电荷守恒：c()+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，由图知b点显酸性，即c(OH-)c(Na+)，选项C正确；
D．图2中A点表示HAuCl4与NaAuCl4浓度相等，由分析知图1中b点与之对应，c()>c(Na+)，溶液中存在2c(Na+)
23．A
【详解】A．酒精消毒液，适用于一般物体表面消毒，手和皮肤的消毒，其体积分数约为75%，故A正确；
B．甲醛溶液虽然能作保鲜剂使用，但不能用于食品保鲜，因其能使蛋白质变性，对人体有害，故B错误；
C．明矾只能除去海水中的悬浮物，不能除去溶解的盐，不能淡化海水，故C错误；
D．活性炭为糖浆脱色利用了其吸附性，是物理变化，臭氧漂白纸浆是利用了其氧化性，是化学变化，故D错误；
答案A。
24．A
【详解】A．洪特提出洪特规则、电负性概念是美国化学家鲍林提出的，A错误；
B． 侯德榜发明联合制碱法，饱和食盐水中先通入氨气到饱和、再通入过量二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，分离出的碳酸氢钠经过受热分解就得到纯碱、母液通过加食盐和氨气提取氯化铵晶体后再可循环利用，B正确；
C．X-射线衍射可测定晶体结构，利用X-射线衍射验证B12为晶体态，C正确；
D．利用核磁共振氢谱可测定分子内氢原子的化学环境，丙酮分子内有1种氢原子、丙醛分子内有3种氢原子，利用核磁共振氢谱区别丙酮和丙醛，D正确；
答案选A。
25．B
【详解】A．CO2和淀粉[(C6H10O5)n]的组成相差H原子，所以合成过程中需要H原子的参与，A正确；
B．淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再发酵生成酒精，人工合成的淀粉不能直接水解酿成酒，B错误；
C．碘遇淀粉变蓝，可用碘染色来观察淀粉的产生，C正确；
D．该方法以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉，所以该研究为粮食淀粉可持续供给、二氧化碳转化利用提供新的战略方向，D正确；
答案选B。
26．C
【详解】A．Cu2+与S2-之间发生反应产生CuS沉淀，所以这些离子不能大量共存，A项错误；
B．H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化，反应方程式为，所以它们不能大量共存，B项错误；
C．在酸性条件下不稳定发生氧化还原反应变为S和SO2，C项正确；
D．Al3+与发生反应生成Al(OH)3，D项错误；
故选C。
27．C
【详解】A．降冰片烯中含有5个饱和碳原子组成的五元环，所以分子中所有碳原子不可能共平面，A错误；
B．马来酸酐分子中碳碳双键和氢气可发生加成反应，lmol马来酸酐最多可与1molH2发生反应，B错误；
C．与中均含饱和碳原子和碳碳双键，因此均含有sp2、sp3杂化的原子，C正确；
D．根据有机物结构简式可知可通过加聚反应制备光刻胶()，不是缩聚反应，D错误；
答案选C。
28．B
【详解】A．Y中的酚羟基和酯基均能和NaOH发生反应，且与苯环直接相连的酯基，是酚羟基与羧基反应生成的酯基，1mol该酯基可以消耗2molNaOH，所以Y最多能与4molNaOH反应，故A错误；
B．Z中酚羟基的邻位能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以1molZ最多消耗3mol Br2，故B正确；
C．X与足量H2反应后，产物分子 中有4个手性碳原子，故C错误；
D．酯化反应“酸脱羟基，醇脱氢”生成酯和水，所以示踪原子18O在产物酯中，故D错误；
故选：B。
29．D
【分析】通过结构式可知，萝卜硫素含H、C；萝卜硫素由五种短周期元素构成，则W、X、Y、Z中有一种是C，还有一种是S；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，结合结构简式中的成键数目可知：X为N，Y为O，Z为S，W为C。
【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，Z为S；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中IIA族和VA族元素的第一电离能均高于其相邻元素，即N的第一电离能大于O；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，即O的第一电离能大于Y；故第一电离能：N＞O＞S，A正确；
B．由分析可知，X为N，Y为O，Z为S；N3-和O2-的核外电子排布相同，N的原子序数小于O，故离子半径：N3-＞O2-，N3-、O2-核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，则离子半径：S2-＞N3-＞O2-，B正确；
C．由分析可知，X为N，W为C；N、C、H组成的化合物为HCN，该分子的空间构型为直线形，C正确；
D．由分析可知，X为N，Y为O，W为C；它们的简单氢化物分别为NH3、H2O和CH4，NH3和H2O分子间均存在氢键，使得它们的熔沸点在同主族元素中均为最高，CH4分子间没有氢键，其熔沸点在同主族元素中最低，D错误；
故选D。
30．C
【分析】由题给流程可知，含镍废料加入稀硫酸酸浸时，NiO、FeO、Fe2O3、CoO与稀硫酸反应转化为可溶性硫酸盐，氧化钡与稀硫酸反应转化为硫酸钡，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钡、二氧化硅的滤渣I和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氯酸钠溶液将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液pH，将铁离子转化为黄钠铁矾渣，过滤得到黄钠铁矾渣和除去铁离子的滤液；向滤液中加入萃取剂萃取溶液中的镍离子，分液得到含有镍离子的有机相和含有钴离子的水相；向水相中加入碳酸氢钠溶液，将钴离子转化为碳酸钴沉淀，过滤得到碳酸钴；向有机相中加入反萃取剂萃取、分液得到硫酸镍溶液，硫酸镍溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍晶体，六水硫酸镍晶体经灼烧得到NixOy。
【详解】A．由分析可知，滤渣I的主要成分为硫酸钡、二氧化硅，故A错误；
B．由分析可知，加入氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，所以氧化时应加入铁氰化钾溶液，检验溶液中不存在亚铁离子，说明加入的氯酸钠溶液过量，故B错误；
C．由分析可知，沉钴时加入碳酸氢钠溶液的目的是将钴离子转化为碳酸钴沉淀，反应的离子方程式为2+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，故C正确；
D．由分析可知，硫酸镍溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍晶体，故D错误；
故选C。
31．A
【分析】A．两种饱和溶液的物质的量浓度不等；
B．酸性高锰酸钾溶液能氧化碳碳双键；
C．溶度积常数表达式相似时，溶度积常数大的能转化为溶度积常数小的物质；
D．催化剂加快化学反应速率。
【详解】A．两种饱和溶液的物质的量浓度不等，所以不能根据溶液的pH值判断酸的酸性强弱，A项错误；
B．酸性高锰酸钾溶液能氧化碳碳双键，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，B项正确；
C．溶度积常数表达式相似时，溶度积常数大的能转化为溶度积常数小的物质，AgCl、AgI的溶度积常数表达式相似，AgCl为白色沉淀、AgI为黄色沉淀，白色沉淀转化为黄色沉淀，则溶度积常数Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），C项正确；
D．两种反应物浓度相同，加入硫酸锰的溶液褪色快，说明该试管中反应速率加快，则Mn2+对KMnO4与H2C2O4的反应有催化作用，D项正确；
故答案选A。
32．D
【分析】根据锂硫电池的总反应为16Li+S88Li2S可知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价，则Li所在的N电极是负极，S8所在M电极是正极，负极反应式为Li-e-=Li+，正极电极总反应式为S8+16Li++16e-=8Li2S，充电时为电解池，阳极、阴极电极反应式与原电池正极、负极电极反应式正好相反，放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，充电时，阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解答。
【详解】A．放电时为原电池，N电极是负极，M电极是正极，放电时，M电极的电势比N电极的高，故A正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，放电时，M电极是正极，Li+通过阳离子交换膜到达M电极附近，故B正确；
C．充电时为电解池，M电极为阳极，N电极为阴极，放电时正极电极总反应式为S8+16Li++16e-=8Li2S，充电时M极反应式为8Li2S-16e-=S8+16Li+，故C正确；
D．充电时阳极反应式为3Li2S4－2e－＝2Li2S6+2Li＋，1molLi2S4转化为Li2S6电路中通过mol电子，故D错误；
故选D。
33．D
【分析】Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)×c(CO)，Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)×c2(OH-)，pKsp (CdCO3)=-lgKsp(CdCO3)=-lg[c(Cd2+)×c(CO)]=pCd2++pCO，pKsp [Cd(OH)2]=-lgKsp[Cd(OH)2]=-lg[c(Cd2+)×c2(OH-)]=pCd2++2pOH-，即pCd2+=-pCO+pKsp(CdCO3)，pCd2+=-2pOH-+ pKsp[Cd(OH)2]，由图中曲线斜率大小关系可知，曲线1为Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ为CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，根据(4，6)，可得Ksp[Cd(OH)2]= c(Cd2+)×c2(OH-)=10-6×(10-4)2=10-14，根据(4，8)，可得Ksp(CdCO3)= c(Cd2+)×c(CO)=10-4×10-8=10-12，以此来解析；
【详解】A．由上述分析可知，曲线1为Cd(OH)2的沉淀溶解平衡，曲线Ⅱ为CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．Y点对应的CdCO3溶液是过饱和溶液，溶液中浓度积Qc=c(Cd2+)×c(CO)=10-4×10-6=10-10>10-14，B错误；
C．一般而言，沉淀溶解过程吸热，升高温度时Cd(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，溶液中c(Cd2+)、c(OH- )均增大，pCd2+、pOH-均减小，但不能满足2c(Cd2+)=c(OH-)，即加热不能由X点变到Z点，C错误；
D．根据分析可知Ksp[Cd(OH)2]= c(Cd2+)×c2(OH-)，可知c (OH-)== =10-6，pH=-lgc(H+)=-lg= -lg=8，D正确；
故选D。
34．C
【详解】A．温度越高，CO2的平衡转化率越低，说明温度升高，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A正确；
B．M点时，CO2的平衡转化率是50%，起始时，充入H2和CO2的体积比为3：1，则CO2所占的体积为 0.25L，故M点二氧化碳的体积为：0.125L。根据三段式：
，故B正确；
C．虽然M点催化剂的催化效率比N点大，但N点比M点温度高，，则M点的反应速率不一定比N点的反应速率大，故C错误；
D．催化剂的活性在一定的温度范围内，温度升高到一定温度，催化剂活性会降低，故D正确；
答案C。
35．D
【分析】吸收尾气后的氨水全部转化为含三种铵盐的溶液，推测可能含有亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、硫酸根离子。分两份后，向其中一份铵盐中加入足量硫酸产生气体，说明该气体为SO2，即n(SO2)=0.9mol，也说明在该铵盐中含有(NH4)2SO3、NH4HSO3中至少一种；另一份相同体积的溶液中加入足量Ba(OH)2，产生1.6mol气体，推测该气体为NH3，即n(NH3)=1.6mol；同时产生沉淀218．6g。若沉淀完全是BaSO3，其质量应是0.9mol×217g/mol=195.3g<218．6g, 所以沉淀的成分应为BaSO3和BaSO4的混合物。故原铵盐含有亚硫酸盐和硫酸盐；又根据n（NH3）=1. 6mol﹤2n（SO2）=1.8mol，所以铵盐中肯定还含NH4HSO3。即该盐是NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4三种铵盐的混合物，据此分析解答；
③根据元素守恒，由于n（SO2）=0．09mol ，所以n（BaSO3）=0．09mol，m(BaSO3)=217g/mol×0．09mol=19.53g，m(BaSO4)=21.86-19.53=2．33(g)。则n（BaSO4）=0．01mol= n[(NH4)2SO4]，n[(NH4)2SO3]=0.16mol-0.01mol×2-0．09mol=0.05mol； n(NH4HSO3)=0.09-0.05=0.04mol。在同一溶液中溶质t的物质的量的比等于浓度的比。所以c[(NH4)2SO3]: c(NH4HSO3): c[(NH4)2SO4] = 5 : 4 : 1。
【详解】A．根据元素守恒可知，铵盐中含的硫元素都以二氧化硫气体的形式溢出，所以铵盐中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3) =n(SO2)=0.9mol，A正确；
B．元素守恒，由于n(SO2)=0.9mol，所以n(BaSO3)= 0.9mol，m(BaSO3)=217g/mol×0.9mol=195.3g，B正确；
C．根据沉淀的总质量为218.6g，结合B项推知，生成的硫酸钡的质量为m(BaSO4)=218.6g-195.3g=23.3g，结合元素守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)==0.1mol，C正确；
D．结合上述选项分析可知，n[(NH4)2SO4] =0.1mol，n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3) =n(SO2)=0.9mol，所以 (NH4)2SO4产生的NH3是0.1mol×2=0.2mol，共产生1.6mol NH3，其他成分产生氨气1.6mol-0.2mol=1.4mol，亚硫酸根离子与铵根离子为9：14，设亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的物质的量分别为：X、Y，则，解得：X=0.5mol，Y=0.4mol，铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比：c[(NH4)2SO3]: c(NH4HSO3): c[(NH4)2SO4] = 5 : 4 : 1，D错误；
故选D。
36．D
【详解】A．每个硼均摊两个O原子（除两端的B外），所以多硼酸根的化学式为，A项错误；
B．以体内看离它最近的Na+如图红色标注的离子共8个，则其配位数为8，B项错误；
C．a图中O-B-O为sp2杂化，键角为120°。而为sp3杂化，键角为109°28′。键角前者大于后者，C项错误；
D．Na+分别为位于6个面上和4条棱上，则Na+为，则NaBH4为4个。由密度计算公式为，且，，，则D正确；
答案选D。
37．C
【分析】随着溶液pH增大，H2A浓度逐渐减小，HA-浓度先增大后减小，A2-浓度逐渐增大，图示横坐标为pOH，即随pOH的增大，A2-浓度逐渐减小，HA-浓度先增大后减小，H2A浓度逐渐增大，则曲线a代表δ(A2-)、曲线b代表δ(HA-)、曲线c代表δ(H2A)。
【详解】A．由分析可知，曲线a代表δ(A2-)，A错误；
B．曲线b代表δ(HA-)、曲线c代表δ(H2A)，b、c的交点代表c(H2A)=c(HA-)，此时pOH=7.63，室温下pH=6.37，c(H+)=10-6.37mol/L，室温下H2A的第一步电离方程式为：H2A⇌H++HA-，电离常数Ka1==c(H+)=10-6.37，B错误；
C．曲线a代表δ(A2-)、曲线b代表δ(HA-)，a、b的交点代表c(A2-)=c(HA-)，此时pOH=3.75，室温下pH=10.25，c(H+)=10-10.25mol/L，室温下H2A的第二步电离方程式为：HA-⇌H++ A2-，电离常数Ka2==c(H+)=10-10.25，反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数K=====103.88，C正确；
D．室温下当pOH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，Na2A为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，若溶液呈中性，则向Na2A溶液中加了酸，但酸不一定是H2A，若酸为盐酸，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+ c(OH-)+c(Cl-)，当溶液中c(H+)=c(OH-)，则存在：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(Cl-)，因此当pOH=7时，溶液中不一定存在：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)，D错误；
答案选C。
辽宁省丹东市2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·辽宁丹东·统考二模）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
B．用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C．疫情期间可经常用稀释后的“84”消毒液对人手频繁接触的金属门把手进行杀菌消毒
D．中国“人造太阳”利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温
2．（2020·辽宁丹东·统考二模）下列有机物具有较高的对称性。下列有关它们的说法正确的是
A．有机物a 所有原子都在同一平面内
B．有机物b 的一氯代物为6种
C．有机物c 和有机物d互为同系物
D．52g 有机物a和c的混合物充分燃烧消耗标准状况下的氧气112L
3．（2020·辽宁丹东·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的2 倍，Q 的单质与稀硫酸反应生成X的单质。向100mLX2R 的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液 pH 与 RZ2体积关系如下图。下列说法不正确的是
A．X2R溶液的浓度为0.4mol/L
B．X简单阴离子半径大于锂离子半径
C．工业上采用电解熔融Q的氧化物的方法治炼Q 的单质
D．RZ3 通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均产生相同的白色沉淀物质
4．（2020·辽宁丹东·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA
B．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
C．3.0gC18O与15N2的混合物中所含中子数为1.6NA
D．0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移电子数为0.1NA
5．（2020·辽宁丹东·统考二模）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A． 加热熔融的氢氧化钠固体
B． 验证
C． 检查碱式滴定管是否漏液
D． 侯氏制碱法制碳酸氢钠
6．（2020·辽宁丹东·统考二模）下列图示与对应的叙述正确的是
A．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大
B．表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C．表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D．表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
7．（2020·辽宁丹东·统考二模）25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lg X＝lg或lg，下列叙述正确的是
A．25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6
B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C．曲线m表示pH与 -lg 的变化关系
D．Ka1(H2CO3)的数量级为10-7
8．（2021·辽宁丹东·统考二模）近年来我国多领域取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是
A．“神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐
B．长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料
C．我国光缆线路总长超三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅
D．“中国天眼”射电望远镜的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于合金材料
9．（2021·辽宁丹东·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．异丁烷的结构式： B．CaO2的电子式：
C．CH3CH2F的比例模型： D．Br的原子结构示意图：
10．（2021·辽宁丹东·统考二模）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W
C．X的氧化物的水化物是强酸
D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用
11．（2021·辽宁丹东·统考二模）[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是
A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．HOCH2CN分子中碳原子的杂化轨道类型是sp3
C．1molHCHO分子中含有σ键的数目约为1.806×1024
D．[Zn(H2O)4]2+中Zn2+与H2O的O原子形成配位键，结构可用上图表示
12．（2021·辽宁丹东·统考二模）下列装置和措施不能达到目的的是
A．图1：制取完美的明矾晶体 B．图2：防止钢制管桩被腐蚀
C．图3：比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．图4：检验木炭粉和浓硫酸反应的产物
13．（2021·辽宁丹东·统考二模）中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图所示。下列有关绿原酸说法错误的是
A．绿原酸的分子式为C16H18O9
B．该绿原酸的结构属于顺式结构
C．1mol绿原酸可消耗4molNaOH
D．绿原酸能发生加成、氧化、消去、取代反应
14．（2021·辽宁丹东·统考二模）利用CH4消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO(g)+2H2O(g)。在10L密闭容器中，分别加入0.50molCH4和1.20molNO2，测得控制不同温度，n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是
组别
温度/K
时间/min
物质的量/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
M
0.15
A．该反应在高温下才能自发进行
B．T2温度下，若容器内的密度不变则该反应处于平衡状态
C．可以利用40min时的数据，计算T2温度下的平衡常数K
D．高温下CH4消除NO2速率较快，所以温度越高越有利于消除NO2
15．（2021·辽宁丹东·统考二模）下面有关氮化硼(BN)两种晶体说法正确的是
A．两种晶体均为原子晶体
B．两种晶体的化学式相同所以属于同种物质
C．两种晶体中均含有极性键和非极性键
D．根据立方相氮化硼的晶体结构推测其可用作超硬材料，有优异的耐磨性
16．（2021·辽宁丹东·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH218O中含有的中子数为5NA
B．含1molHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NA
C．2molNO与lmolO2充分反应后得到的分子数小于2NA
D．0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2NA
17．（2021·辽宁丹东·统考二模）下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用pH试纸测定“84”消毒液pH
试纸最终显蓝色
NaClO在溶液中水解显碱性
B
分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快
前者产生气泡速率更快
CuSO4比KMnO4的催化效果好
C
向BaCl2溶液中通入SO2和X气体
产生白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
D
分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液
均有固体析出
前者是物理变化，后者是化学变化
A．A B．B C．C D．D
18．（2021·辽宁丹东·统考二模）下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O
B．向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO3↓+2HClO
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
19．（2021·辽宁丹东·统考二模）室温下，下列说法不正确的是
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na)：③>②>①
B．0.01mo/LNH4HSO4溶液中离子浓度：c(H+)>c()>c()>c(OH-)
C．向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
D．向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀可证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
20．（2021·辽宁丹东·统考二模）实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。已知：①苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。②乙醚的密度为0.834g/cm3，沸点34.5℃。
下列说法正确的是
A．及时打开分水器下端旋塞将有机层移出反应体系可提高产率
B．可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤：
C．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层
D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源
21．（2021·辽宁丹东·统考二模）用Mg-NaClO燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的(还原为Cr3+)，装置如图所示，下列说法正确的是
A．b电极材料为Mg，发生氧化反应
B．金属铁电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
C．处理后的废水比原工业废水的pH大
D．装置工作过程中消耗7.2gMg，理论上消除0.lmol
22．（2021·辽宁丹东·统考二模）25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4(四氯合金酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法正确的是
A．滴定过程中c()与c(HAuCl4)之和保持不变
B．a、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大
C． b点对应溶液中：c()>c(Na+)
D．图2中A点对应溶液中2c(Na+)=c()+c(HAuCl4)
23．（2022·辽宁丹东·统考二模）化学与生活、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．防控新冠病毒所用的消毒酒精体积分数约为75%
B．食用水产品可用甲醛溶液浸泡以达到保鲜的目的
C．可向海水中加入明矾使海水淡化以解决淡水供应危机
D．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同
24．（2022·辽宁丹东·统考二模）下列叙述错误的是
A．洪特提出电负性概念
B．侯德榜发明联合制碱法
C．利用X-射线衍射验证B12为晶体态
D．利用核磁共振氢谱区别丙酮和丙醛
25．（2022·辽宁丹东·统考二模）2021年9月24日，中国科学家在国际学术期刊《科学》中发表了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉的成果。核磁共振等检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。下列说法错误的是
A．合成过程中需要氢原子的参与
B．人工合成的淀粉能直接水解酿成酒
C．可通过碘染色来观察淀粉的产生
D．该研究为粮食淀粉可持续供给、二氧化碳转化利用提供新的战略方向
26．（2022·辽宁丹东·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Cu2+、Cl-、S2-
能大量共存，粒子间不反应
B
Na+、Fe2+、H+、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
C
H+、K+、、
不能大量共存，因发生反应：2H++=S↓+SO2↑+H2O
D
Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
A．A B．B C．C D．D
27．（2022·辽宁丹东·统考二模）芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。下列说法正确的是
A．降冰片烯中所有碳原子可能共平面
B．lmol马来酸酐最多可与3molH2发生反应
C．与中均含sp2、sp3杂化的原子
D．可通过缩聚反应制备光刻胶()
28．（2022·辽宁丹东·统考二模）异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．1molY最多能与3molNaOH反应
B．1molZ与浓溴水发生反应，最多能消耗3molBr2
C．X与足量H2反应后，产物分子中有3个手性碳原子
D． 与C2H5l8OH发生酯化反应，示踪原子18O在产物水中
29．（2022·辽宁丹东·统考二模）萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如下图所示，该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是
A．第一电离能：X>Y>Z
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．W、X与氢原子可形成直线形化合物
D．W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔沸点在同主族元素中均为最高
30．（2022·辽宁丹东·统考二模）以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)为原料制备碳酸钴(CoCO3)和NixOy的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“滤渣I”成分是SiO2
B．“氧化”时为证明添加NaClO3已足量，可用KSCN溶液进行检验
C．“沉钴”反应的离子方程式为2+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O
D．NiSO4溶液通过蒸发结晶获得NiSO4·6H2O晶体
31．（2022·辽宁丹东·统考二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH
前者小于后者
酸性H2SO3>H2CO3
B
向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡
溶液分层，上层无色，下层紫色
苯分子中没有碳碳双键
C
向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液至恰好沉淀完全，再向试管中滴加0.lmol/LNaI溶液
先产生白色沉淀后变成黄色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
在两支试管中各加入4mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体
加入MnSO4固体的试管褪色快
Mn2+对KMnO4与H2C2O4的反应有催化作用
A．A B．B C．C D．D
32．（2022·辽宁丹东·统考二模）中国科学院兰州化物所和中国科学技术大学在锂硫电池的研究上获得重大进展。一种锂硫电池的总反应为16Li+S88Li2S，该电池的装置如图甲所示，充放电过程中物质的转化关系如图乙所示。该装置工作时，下列叙述错误的是
A．放电时，M电极的电势比N电极的高
B．放电时，Li+通过阳离子交换膜到达M电极附近
C．充电时，M极反应式为8Li2S-16e-=S8+16Li+
D．充电时，1molLi2S4转化为Li2S6电路中通过2mol电子
33．（2022·辽宁丹东·统考二模）室温时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+=-lgc(Cd2+)，pN=-lgc()或-1gc(OH-)。下列说法正确的是
A．曲线II是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线
B．Y点对应的CdCO3溶液是不饱和溶液
C．加热可使溶液由X点变到Z点
D．室温下c(Cd2+)=0.01mol/L的Cd(OH)2饱和溶液pH=8
34．（2022·辽宁丹东·统考二模）在1L恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法错误的是
A．该反应的正反应方向为放热反应
B．M点时，产物乙烯的体积分数约为7.7%
C．其他条件相同时，M点的反应速率一定比N点的反应速率大
D．温度高于250°C，催化剂催化效率降低可能是因为高温使催化剂失活
35．（2022·辽宁丹东·统考二模）硫酸工业尾气(含有SO2、SO3)可以使用氨水进行吸收，防止了有害物质的排放，同时生产副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为含三种铵盐的溶液。为测定此铵盐溶液的成分，设计如下实验。
下列说法错误的是
A．每份铵盐溶液中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=0.9mol
B．沉淀C中BaSO3的质量为195.3g
C．每份铵盐溶液中n[(NH4)2SO4]=0.1mol
D．铵盐溶液中c[(NH4)2SO3]：c(NH4HSO3)：c[(NH4)2SO4]=4：5：1
36．（2022·辽宁丹东·统考二模）硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，图(b)硼氢化钠晶胞结构。NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．图a中多硼酸根的化学式为
B．硼氢化钠晶体中的配位数为4
C．图(a)中O-B-O的键角小于中的H-B-H的键角
D．若硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3，则a=
37．（2022·辽宁丹东·统考二模）室温下，0.1mol/L某二元弱酸的钠盐(Na2A)溶液中部分含A微粒的分布分数δ(δ=)与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a代表δ(H2A)
B．室温下H2A的第一步电离常数Ka1=10-3.75
C．室温下反应H2A+A2-2HA-的平衡常数K=103.88
D．当pOH=7时，溶液中一定存在：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)
参考答案：
1．A
【详解】A．食用油反复加热，会发生结焦等现象，产生稠环芳香烃等有害物质，会危害人体健康，故A正确；
B．用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会造成土壤污染和地下水污染，故B错误；
C．“84”消毒液具有强氧化性，会加快金属的腐蚀，故C错误；
D．中国“人造太阳”利用氘和氚发生核反应产生上亿度高温，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．乙烯中所有原子共平面，甲烷为正四面体结构，单键可以旋转，有机物a 所有原子不可能在同一平面内，A错误；
B．有机物b 是对称结构，一氯代物为6种，B正确；
C．有机物c 和有机物d结构不相似，不是同系物，C错误；
D．a的分子式C5H6，c的分子式C6H6，最简式不同，不能求出燃烧消耗的氧的量，D错误；
故选B。
3．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，则X为H元素；Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，则Y含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质，Q为金属元素；向100mLH2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图，R化合价为-2价，且有正化合价，则R为S元素，结合反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，Z为O元素；Q的原子序数大于O小于S，可能为Na、Mg、Al
【详解】由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na或Mg、Al，R为S。
A．标况下448mL二氧化硫的物质的量为：=0.020mol，根据2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，0.02mol二氧化硫完全反应消耗0.04mol硫化氢，则硫化氢溶液浓度为： =0.4mol·L－1，故A正确；
B．H－和Li＋电子层结构相同，核电荷大的离子半径反而小，H简单阴离子半径大于锂离子半径，故B正确；
C．Q为活泼金属，工业上通常采用电解法获得Q的单质，分别是电解熔融氯化钠、电解熔融氯化镁、电解熔融三氧化二铝，故C错误；
D．SO3 通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均产生相同的白色沉淀物质，成分为BaSO4，故D正确；
故选C。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构、原子序数、元素的位置推断元素为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，易错点C，钠和镁一般通过电解熔融的氯化物获得。
4．B
【分析】A．氯气和水反应是可逆反应；
B．PCl3与Cl2反应是可逆反应；
C．3.0gC18O与15N2的混合物物质的量为0.1mol，所含中子数为1.6NA；
D．Na2O2与二氧化碳和水反应都是自身氧化还原，转移电子数为0.1NA。
【详解】A．氯气和水反应是可逆反应，1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA，Ａ正确；
B．PCl3与Cl2反应是可逆反应，1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加P-Cl键个数小于2NA，Ｂ错误；
C．3.0gC18O与15N2的混合物物质的量为0.1mol，所含中子数为1.6NA，C正确；
D．0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移电子数为0.1NA，D正确；
故选B。
5．A
【详解】A．铁与氢氧化钠不发生反应，故加热熔融的氢氧化钠固体可选用铁坩埚，A正确；
B．验证，应确保硫酸铜和硫酸镁浓度相等，B错误；
C．检查碱式滴定管是否漏液，是向滴定管中注满水，观察液体是否从滴定管的尖嘴漏出即可，不需要用手捏玻璃珠，C错误；
D．往食盐水中通入氨气应长进短出，且应先通氨气达到饱和再通二氧化碳气体，D错误；
故选A。
6．B
【分析】镁条放入盐酸中，反应速率受温度和浓度的影响，开始时，反应放热，生成氢气速率增加，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢；
【详解】A．合成氨反应为放热反应，反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数K值减小，A错误；
B．镁条放入盐酸中，反应放热，生成氢气速率增加，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢，B正确；
C．一水合氨为弱碱，因此0.1 mol·L－1氨水，pH小于13，C错误；
D．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，完全反应生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠溶液的体积和溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠之比为1:3，D错误；
故选B。
7．D
【分析】H2CO3的Ka1=、Ka2=，Ka1≫Ka2，当c（H+）相同时，≪，根据图象知，n曲线代表pH与-lg的变化关系，m曲线代表pH与-lg的变化关系；据此分析作答。
【详解】A．H2CO3的电离平衡常Ka2=，在M点，-lg=1，则=10-1，pH=9.3，c(H+)=10-9.3 mol/L，则Ka2=10-10.3，25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数Kh=，A错误；
B．溶液中电荷守恒为：c(Na＋) ＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)＋c(Cl-)，溶液呈中性时，c(H+)＝c(OH-)，则c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl-)，B错误；
C．H2CO3的Ka1=、Ka2=，Ka1≫Ka2，当c（H+）相同时，≪，根据图象知，n曲线代表pH与-lg的变化关系，m曲线代表pH与-lg的变化关系，C错误；
D．H2CO3的Ka1=，在N点，-lg=-1，则=10，pH=7.4，c(H+)=10-7.4 mol/L，Ka1=10-6.4，Ka1(H2CO3)的数量级为10-7，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．传统陶瓷主要成分是硅酸盐，新型耐高温结构陶瓷不同于传统陶瓷，主要成分不是硅酸盐，A错误；
B．液氢燃烧产物无污染，属于绿色环保燃料，B正确；
C．二氧化硅能传导光信号，光缆的主要成分是二氧化硅，C正确；
D．钢为铁与其他物质形成的合金，属于合金材料，D正确；
答案选A。
9．D
【详解】A．异丁烷的结构式需要把所有的化学键均表示出来，没有画出碳氢键，不是结构式，属于结构简式，A错误；
B．CaO2中含有过氧根，共用一个电子对，所以CaO2的电子式为： ，B错误；
C．F原子半径应小于碳原子，C错误；
D．Br是35号原子，Br的原子结构示意图：，D正确；
答案选D。
10．D
【分析】由新型漂白剂的结构可知，W形成的价键数为4，X形成的价键数为3，Y形成的价键数为2，Z形成的价键数为1；W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl；Z与Y位于不同周期，则Y为O元素、W为C元素、X为N元素，据此分析解题。
【详解】由分析知：W为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素；
A．C、N、O为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，C、N、O、Cl四种元素的原子半径由大到小的顺序为Cl＞C＞N＞O，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．H2O常温下为液体，NH3和H2O分子间存在氢键，四种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞HCl＞CH4，但C的氢化物包括多碳的烃，常温下有固体，有液体，即碳的氢化物沸点也可能比H2O高，故B错误；
C．N的最高价氧化物的水化物HNO3是强酸，而+3价N的氧化物水化物HNO2是弱酸，故C错误；
D．O3具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，故D正确；
故答案为D。
11．B
【详解】A．Zn核外电子排布为：[Ar]3d104s2，所以Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A正确；
B．HOCH2CN分子的结构式为，碳原子均不含有孤电子对，其中两个碳原子个分别含有4个和两个σ键，杂化轨道类型是sp3和sp杂化，B错误；
C．根据甲醛结构可知1molHCHO分子中含有σ键物质的量为3mol，所以数目约为3×6.02×1023=1.806×1024，C正确；
D．[Zn(H2O)4]2+中Zn2+提供空轨道，H2O的O原子有孤电子对，进入Zn2+空轨道形成配位键，结构可表示为，D正确；
答案选B。
12．B
【详解】A．在饱和明矾溶液中，明矾晶体会逐渐变大，从而制得明矾晶体，A正确；
B．图2中的装置是电解池，应该把钢制管桩连接负极以起到保护作用。图中钢制管桩连接的是电源正极，会发生氧化反应从而被腐蚀，B错误；
C．碳酸氢钠受热会分解生成CO2，从而使澄清石灰水变浑浊。碳酸钠热稳定性好，不会受热分解，澄清石灰水不变浑浊。故可以用该装置比较二者稳定性，C正确；
D．木炭和浓硫酸反应的产物有H2O、SO2、CO2，若无水硫酸铜由白色变为蓝色、品红溶液褪色、被酸性高锰酸钾除去SO2后的气体可以使澄清石灰水变浑浊，则可分别证明产物中有H2O、SO2、CO2，故D正确。
故本题选B。
13．B
【详解】A．根据结构简式可知绿原酸的分子式为C16H18O9，A正确；
B．根据结构简式圈住部分可知氢原子在碳碳双键的异侧，所以该绿原酸的结构属于反式结构，B错误；
C．绿原酸中可以与氢氧化钠反应的基团有酚羟基、酯基、羧基，如图所示：，所以1mol绿原酸可消耗4molNaOH，C正确；
D．绿原酸含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，饱和六元碳环上的羟基可以发生消去反应，含有酯基等，能发生取代反应，D正确；
答案选B。
14．C
【分析】根据表格可知，相同条件下，T2时CH4的减小速率大于T1，所以T2温度高于T1，到达平衡的时间更短，但是到达平衡时T2对应的CH4含量更高，说明高温不利于CH4转化，即CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO(g)+2H2O(g)为放热反应，<0。
【详解】A．该反应为气体分子总数增大的反应，则>0，又因为<0，根据-T<0反应才能自发可知该反应在低温下才能自发进行，A错误；
B．=，该反应过程中气体总质量和容器总体积均不变，所以气体的密度无论是否到达平衡均不变，不能确定该反应是否处于平衡状态，B错误；
C．根据表格可知40min后T1组CH4含量不变，说明处于平衡状态，根据分析可知T2会更快的到达平衡，即40min时T2组实验一定处于平衡状态，则对应的数据可以算出此时的平衡常数K，C正确；
D．该反应是放热反应，温度越高越不利于该反应往正向进行，从而导致NO2转化率越低，即超过某一温度后，温度越高越不利于消除NO2，D错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．六方相氮化硼为混合型晶体，立方相氮化硼为原子晶体，A错误；
B．二者结构不同，不属于同种物质，B错误；
C．两种晶体均只含有B-N键，属于极性共价键，C错误；
D．立方相氮化硼为空间网状立体构型，原子间以共价键相结合，难以形变，所以硬度大，可用作超硬材料，有优异的耐磨性，D正确；
答案选D。
16．C
【详解】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，A项错误；
B．反应过程中浓硝酸变稀，产物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以反应转移电子数不是NA，B项错误；
C．NO和O2反应生成NO2中存在平衡2NO2N2O4，导致分子数减少，故所得产物分子数小于2NA，C项正确；
D．0.2mol蔗糖完全水解生成0.2mol葡萄糖和0.2mol果糖，1mol葡萄糖含有5mol羟基，即0.2mol葡萄糖含有羟基数为NA，D项错误；
答案选C。
17．D
【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可使试纸漂白，应用pH计测定，选项A错误；
B．高锰酸钾氧化过氧化氢，不是催化作用，选项B错误；
C．向BaCl2溶液中通入SO2和X气体，出现白色沉淀，气体X可能是氨气，氨气不具有强氧化性，选项C错误；
D．分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液，均有固体析出，前者是蛋白质的盐析，属于物理变化，后者是蛋白质的变性，属于化学变化，选项D正确；
答案选D。
18．B
【详解】A．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故A错误；
B．向次氯酸钾溶液中滴加浓盐酸发生的反应为次氯酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O，故B正确；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫发生的反应为次氯酸钙溶液与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO4↓+2Cl—+2H+，故C错误；
D．碘离子的还原性比亚铁离子的强，所以向碘化亚铁溶液中通入少量氯气发生的反应为碘离子与氯气反应生成氯离子和碘，反应的离子方程式为2I—+Cl2= I2+2Cl—，故D错误；
故选B。
19．A
【详解】A．由酸的强弱顺序为：CH3COOH> H2CO3>HClO可知，CH3COONa、NaHCO3、NaClO在溶液中的水解程度由大到小的顺序为：NaClO >NaHCO3>CH3COONa，pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度由大到小的顺序为： CH3COONa >NaHCO3> NaClO，则三种溶液的c(Na+)由大到小的顺序为： CH3COONa >NaHCO3> NaClO，故A错误；
B．硫酸氢铵是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，溶液呈酸性，由于铵根离子在溶液中发生水解，铵根离子浓度小于硫酸根离子浓度，除硫酸氢铵电离出氢离子外，水还电离出氢离子，氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(H+)>c()>c()>c(OH-)，故B正确；
C．NaHS溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH后，钠元素和硫元素的物料守恒关系保持不变，故C正确；
D．向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀说明溶度积大的ZnS转化为溶度积小的CuS，证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D正确；
故选A。
20．D
【分析】在发生装置发生核心反应：+CH3CH2OH+H2O，在发送装置反应完后进行蒸馏除去乙醇，然后水洗后用碳酸钠溶液洗涤，除去苯甲酸和硫酸，水相中有少量的产物，用乙醚萃取后与合并有机相，干燥除水再经过蒸馏除去乙醚等进而获得产品。
【详解】A．反应生成的水进入分水器在分水器下端，及时打开分水器下端旋塞将水层移出反应体系可提高产率，不是有机层，A错误；
B．NaOH溶液碱性过强，会与反应造成产物损失，所以不可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤，B错误；
C．乙醚的密度小于水，用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的上层，C错误；
D．乙醚沸点低，遇明火易爆炸，所以蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源，D正确；
答案选D。
21．C
【分析】根据工业酸性废水中的还原为Cr3+可知，图中惰性电极为阴极，金属铁为阳极，阳极反应式：Fe-2e-=Fe2+，阴极极反应式为：2H++2e-=H2↑；则离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3+，该离子与惰性电极附近的氢氧根离子结合生成氢氧化铬沉淀，反应离子的方程式：+6 Fe2++14H+=2Cr3++6 Fe3++7H2O；a电极与惰性电极相连，所a为原电池的负极，镁在负极发生氧化反应，b与金属铁相连，为原电池的正极，发生还原反应，据以上分析解答。
【详解】A．结合以上分析可知，a电极材料为Mg，发生氧化反应，故A错误；
B．结合以上分析可知，铁为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+；故B错误；
C．结合以上分析可知，电解后发生的反应为：+6 Fe2++14H+=2 Cr3++6 Fe3++7H2O，据此反应分析可知，反应后酸性减弱，处理后的废水比原工业废水的pH大，故C正确；
D．电极的极反应式：Mg-2e-=Mg2+，Fe-2e-=Fe2+；根据各电极转移电子数相等及+6 Fe2++14H+=2 Cr3++6 Fe3++7H2O反应可知，满足关系~6 Fe2+~6Mg；所以7.2gMg的物质的量为=0.3mol，所以理论上消除0.05mol，故D错误；
故选C。
22．C
【分析】图1中a点代表HAuCl4起始状态，点时加入NaOH量恰好中和一半HAuCl4，即此时组成为HAuCl4与NaAuCl4两者浓度相等，c点呈中性，d点代表HAuCl4与NaOH恰好完全反应，组成为NaAuCl4。图2中A点表示HAuCl4与NaAuCl4浓度相等。
【详解】A． 根据元素守恒知HAuCl4与都来源于起始的HAuCl4，即两者物质的量之和等于原HAuCl4物质的量，但溶液体积增大，c()与c(HAuCl4)之和减小，选项A错误；
B．a、b、c、d四点对应溶液中，a、b、c 点酸还没反应完，酸碱均抑制水的电离，d点完全中和生成强碱弱酸盐，促进水的电离，故d点溶液中水的电离程度最大，选项B错误；
C．b点组成为HAuCl4与NaAuCl4，存在电荷守恒：c()+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，由图知b点显酸性，即c(OH-)
D．图2中A点表示HAuCl4与NaAuCl4浓度相等，由分析知图1中b点与之对应，c()>c(Na+)，溶液中存在2c(Na+)
23．A
【详解】A．酒精消毒液，适用于一般物体表面消毒，手和皮肤的消毒，其体积分数约为75%，故A正确；
B．甲醛溶液虽然能作保鲜剂使用，但不能用于食品保鲜，因其能使蛋白质变性，对人体有害，故B错误；
C．明矾只能除去海水中的悬浮物，不能除去溶解的盐，不能淡化海水，故C错误；
D．活性炭为糖浆脱色利用了其吸附性，是物理变化，臭氧漂白纸浆是利用了其氧化性，是化学变化，故D错误；
答案A。
24．A
【详解】A．洪特提出洪特规则、电负性概念是美国化学家鲍林提出的，A错误；
B． 侯德榜发明联合制碱法，饱和食盐水中先通入氨气到饱和、再通入过量二氧化碳，可析出碳酸氢钠晶体，分离出的碳酸氢钠经过受热分解就得到纯碱、母液通过加食盐和氨气提取氯化铵晶体后再可循环利用，B正确；
C．X-射线衍射可测定晶体结构，利用X-射线衍射验证B12为晶体态，C正确；
D．利用核磁共振氢谱可测定分子内氢原子的化学环境，丙酮分子内有1种氢原子、丙醛分子内有3种氢原子，利用核磁共振氢谱区别丙酮和丙醛，D正确；
答案选A。
25．B
【详解】A．CO2和淀粉[(C6H10O5)n]的组成相差H原子，所以合成过程中需要H原子的参与，A正确；
B．淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再发酵生成酒精，人工合成的淀粉不能直接水解酿成酒，B错误；
C．碘遇淀粉变蓝，可用碘染色来观察淀粉的产生，C正确；
D．该方法以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉，所以该研究为粮食淀粉可持续供给、二氧化碳转化利用提供新的战略方向，D正确；
答案选B。
26．C
【详解】A．Cu2+与S2-之间发生反应产生CuS沉淀，所以这些离子不能大量共存，A项错误；
B．H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化，反应方程式为，所以它们不能大量共存，B项错误；
C．在酸性条件下不稳定发生氧化还原反应变为S和SO2，C项正确；
D．Al3+与发生反应生成Al(OH)3，D项错误；
故选C。
27．C
【详解】A．降冰片烯中含有5个饱和碳原子组成的五元环，所以分子中所有碳原子不可能共平面，A错误；
B．马来酸酐分子中碳碳双键和氢气可发生加成反应，lmol马来酸酐最多可与1molH2发生反应，B错误；
C．与中均含饱和碳原子和碳碳双键，因此均含有sp2、sp3杂化的原子，C正确；
D．根据有机物结构简式可知可通过加聚反应制备光刻胶()，不是缩聚反应，D错误；
答案选C。
28．B
【详解】A．Y中的酚羟基和酯基均能和NaOH发生反应，且与苯环直接相连的酯基，是酚羟基与羧基反应生成的酯基，1mol该酯基可以消耗2molNaOH，所以Y最多能与4molNaOH反应，故A错误；
B．Z中酚羟基的邻位能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以1molZ最多消耗3mol Br2，故B正确；
C．X与足量H2反应后，产物分子 中有4个手性碳原子，故C错误；
D．酯化反应“酸脱羟基，醇脱氢”生成酯和水，所以示踪原子18O在产物酯中，故D错误；
故选：B。
29．D
【分析】通过结构式可知，萝卜硫素含H、C；萝卜硫素由五种短周期元素构成，则W、X、Y、Z中有一种是C，还有一种是S；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，结合结构简式中的成键数目可知：X为N，Y为O，Z为S，W为C。
【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，Z为S；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，其中IIA族和VA族元素的第一电离能均高于其相邻元素，即N的第一电离能大于O；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，即O的第一电离能大于Y；故第一电离能：N＞O＞S，A正确；
B．由分析可知，X为N，Y为O，Z为S；N3-和O2-的核外电子排布相同，N的原子序数小于O，故离子半径：N3-＞O2-，N3-、O2-核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，则离子半径：S2-＞N3-＞O2-，B正确；
C．由分析可知，X为N，W为C；N、C、H组成的化合物为HCN，该分子的空间构型为直线形，C正确；
D．由分析可知，X为N，Y为O，W为C；它们的简单氢化物分别为NH3、H2O和CH4，NH3和H2O分子间均存在氢键，使得它们的熔沸点在同主族元素中均为最高，CH4分子间没有氢键，其熔沸点在同主族元素中最低，D错误；
故选D。
30．C
【分析】由题给流程可知，含镍废料加入稀硫酸酸浸时，NiO、FeO、Fe2O3、CoO与稀硫酸反应转化为可溶性硫酸盐，氧化钡与稀硫酸反应转化为硫酸钡，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钡、二氧化硅的滤渣I和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氯酸钠溶液将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液pH，将铁离子转化为黄钠铁矾渣，过滤得到黄钠铁矾渣和除去铁离子的滤液；向滤液中加入萃取剂萃取溶液中的镍离子，分液得到含有镍离子的有机相和含有钴离子的水相；向水相中加入碳酸氢钠溶液，将钴离子转化为碳酸钴沉淀，过滤得到碳酸钴；向有机相中加入反萃取剂萃取、分液得到硫酸镍溶液，硫酸镍溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍晶体，六水硫酸镍晶体经灼烧得到NixOy。
【详解】A．由分析可知，滤渣I的主要成分为硫酸钡、二氧化硅，故A错误；
B．由分析可知，加入氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，所以氧化时应加入铁氰化钾溶液，检验溶液中不存在亚铁离子，说明加入的氯酸钠溶液过量，故B错误；
C．由分析可知，沉钴时加入碳酸氢钠溶液的目的是将钴离子转化为碳酸钴沉淀，反应的离子方程式为2+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，故C正确；
D．由分析可知，硫酸镍溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍晶体，故D错误；
故选C。
31．A
【分析】A．两种饱和溶液的物质的量浓度不等；
B．酸性高锰酸钾溶液能氧化碳碳双键；
C．溶度积常数表达式相似时，溶度积常数大的能转化为溶度积常数小的物质；
D．催化剂加快化学反应速率。
【详解】A．两种饱和溶液的物质的量浓度不等，所以不能根据溶液的pH值判断酸的酸性强弱，A项错误；
B．酸性高锰酸钾溶液能氧化碳碳双键，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，B项正确；
C．溶度积常数表达式相似时，溶度积常数大的能转化为溶度积常数小的物质，AgCl、AgI的溶度积常数表达式相似，AgCl为白色沉淀、AgI为黄色沉淀，白色沉淀转化为黄色沉淀，则溶度积常数Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），C项正确；
D．两种反应物浓度相同，加入硫酸锰的溶液褪色快，说明该试管中反应速率加快，则Mn2+对KMnO4与H2C2O4的反应有催化作用，D项正确；
故答案选A。
32．D
【分析】根据锂硫电池的总反应为16Li+S88Li2S可知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价，则Li所在的N电极是负极，S8所在M电极是正极，负极反应式为Li-e-=Li+，正极电极总反应式为S8+16Li++16e-=8Li2S，充电时为电解池，阳极、阴极电极反应式与原电池正极、负极电极反应式正好相反，放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，充电时，阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解答。
【详解】A．放电时为原电池，N电极是负极，M电极是正极，放电时，M电极的电势比N电极的高，故A正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，放电时，M电极是正极，Li+通过阳离子交换膜到达M电极附近，故B正确；
C．充电时为电解池，M电极为阳极，N电极为阴极，放电时正极电极总反应式为S8+16Li++16e-=8Li2S，充电时M极反应式为8Li2S-16e-=S8+16Li+，故C正确；
D．充电时阳极反应式为3Li2S4－2e－＝2Li2S6+2Li＋，1molLi2S4转化为Li2S6电路中通过mol电子，故D错误；
故选D。
33．D
【分析】Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)×c(CO)，Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)×c2(OH-)，pKsp (CdCO3)=-lgKsp(CdCO3)=-lg[c(Cd2+)×c(CO)]=pCd2++pCO，pKsp [Cd(OH)2]=-lgKsp[Cd(OH)2]=-lg[c(Cd2+)×c2(OH-)]=pCd2++2pOH-，即pCd2+=-pCO+pKsp(CdCO3)，pCd2+=-2pOH-+ pKsp[Cd(OH)2]，由图中曲线斜率大小关系可知，曲线1为Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ为CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，根据(4，6)，可得Ksp[Cd(OH)2]= c(Cd2+)×c2(OH-)=10-6×(10-4)2=10-14，根据(4，8)，可得Ksp(CdCO3)= c(Cd2+)×c(CO)=10-4×10-8=10-12，以此来解析；
【详解】A．由上述分析可知，曲线1为Cd(OH)2的沉淀溶解平衡，曲线Ⅱ为CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，A错误；
B．Y点对应的CdCO3溶液是过饱和溶液，溶液中浓度积Qc=c(Cd2+)×c(CO)=10-4×10-6=10-10>10-14，B错误；
C．一般而言，沉淀溶解过程吸热，升高温度时Cd(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，溶液中c(Cd2+)、c(OH- )均增大，pCd2+、pOH-均减小，但不能满足2c(Cd2+)=c(OH-)，即加热不能由X点变到Z点，C错误；
D．根据分析可知Ksp[Cd(OH)2]= c(Cd2+)×c2(OH-)，可知c (OH-)== =10-6，pH=-lgc(H+)=-lg= -lg=8，D正确；
故选D。
34．C
【详解】A．温度越高，CO2的平衡转化率越低，说明温度升高，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故A正确；
B．M点时，CO2的平衡转化率是50%，起始时，充入H2和CO2的体积比为3：1，则CO2所占的体积为 0.25L，故M点二氧化碳的体积为：0.125L。根据三段式：
，故B正确；
C．虽然M点催化剂的催化效率比N点大，但N点比M点温度高，，则M点的反应速率不一定比N点的反应速率大，故C错误；
D．催化剂的活性在一定的温度范围内，温度升高到一定温度，催化剂活性会降低，故D正确；
答案C。
35．D
【分析】吸收尾气后的氨水全部转化为含三种铵盐的溶液，推测可能含有亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、硫酸根离子。分两份后，向其中一份铵盐中加入足量硫酸产生气体，说明该气体为SO2，即n(SO2)=0.9mol，也说明在该铵盐中含有(NH4)2SO3、NH4HSO3中至少一种；另一份相同体积的溶液中加入足量Ba(OH)2，产生1.6mol气体，推测该气体为NH3，即n(NH3)=1.6mol；同时产生沉淀218．6g。若沉淀完全是BaSO3，其质量应是0.9mol×217g/mol=195.3g<218．6g, 所以沉淀的成分应为BaSO3和BaSO4的混合物。故原铵盐含有亚硫酸盐和硫酸盐；又根据n（NH3）=1. 6mol﹤2n（SO2）=1.8mol，所以铵盐中肯定还含NH4HSO3。即该盐是NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4三种铵盐的混合物，据此分析解答；
③根据元素守恒，由于n（SO2）=0．09mol ，所以n（BaSO3）=0．09mol，m(BaSO3)=217g/mol×0．09mol=19.53g，m(BaSO4)=21.86-19.53=2．33(g)。则n（BaSO4）=0．01mol= n[(NH4)2SO4]，n[(NH4)2SO3]=0.16mol-0.01mol×2-0．09mol=0.05mol； n(NH4HSO3)=0.09-0.05=0.04mol。在同一溶液中溶质t的物质的量的比等于浓度的比。所以c[(NH4)2SO3]: c(NH4HSO3): c[(NH4)2SO4] = 5 : 4 : 1。
【详解】A．根据元素守恒可知，铵盐中含的硫元素都以二氧化硫气体的形式溢出，所以铵盐中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3) =n(SO2)=0.9mol，A正确；
B．元素守恒，由于n(SO2)=0.9mol，所以n(BaSO3)= 0.9mol，m(BaSO3)=217g/mol×0.9mol=195.3g，B正确；
C．根据沉淀的总质量为218.6g，结合B项推知，生成的硫酸钡的质量为m(BaSO4)=218.6g-195.3g=23.3g，结合元素守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)==0.1mol，C正确；
D．结合上述选项分析可知，n[(NH4)2SO4] =0.1mol，n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3) =n(SO2)=0.9mol，所以 (NH4)2SO4产生的NH3是0.1mol×2=0.2mol，共产生1.6mol NH3，其他成分产生氨气1.6mol-0.2mol=1.4mol，亚硫酸根离子与铵根离子为9：14，设亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的物质的量分别为：X、Y，则，解得：X=0.5mol，Y=0.4mol，铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比：c[(NH4)2SO3]: c(NH4HSO3): c[(NH4)2SO4] = 5 : 4 : 1，D错误；
故选D。
36．D
【详解】A．每个硼均摊两个O原子（除两端的B外），所以多硼酸根的化学式为，A项错误；
B．以体内看离它最近的Na+如图红色标注的离子共8个，则其配位数为8，B项错误；
C．a图中O-B-O为sp2杂化，键角为120°。而为sp3杂化，键角为109°28′。键角前者大于后者，C项错误；
D．Na+分别为位于6个面上和4条棱上，则Na+为，则NaBH4为4个。由密度计算公式为，且，，，则D正确；
答案选D。
37．C
【分析】随着溶液pH增大，H2A浓度逐渐减小，HA-浓度先增大后减小，A2-浓度逐渐增大，图示横坐标为pOH，即随pOH的增大，A2-浓度逐渐减小，HA-浓度先增大后减小，H2A浓度逐渐增大，则曲线a代表δ(A2-)、曲线b代表δ(HA-)、曲线c代表δ(H2A)。
【详解】A．由分析可知，曲线a代表δ(A2-)，A错误；
B．曲线b代表δ(HA-)、曲线c代表δ(H2A)，b、c的交点代表c(H2A)=c(HA-)，此时pOH=7.63，室温下pH=6.37，c(H+)=10-6.37mol/L，室温下H2A的第一步电离方程式为：H2A⇌H++HA-，电离常数Ka1==c(H+)=10-6.37，B错误；
C．曲线a代表δ(A2-)、曲线b代表δ(HA-)，a、b的交点代表c(A2-)=c(HA-)，此时pOH=3.75，室温下pH=10.25，c(H+)=10-10.25mol/L，室温下H2A的第二步电离方程式为：HA-⇌H++ A2-，电离常数Ka2==c(H+)=10-10.25，反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数K=====103.88，C正确；
D．室温下当pOH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，Na2A为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，若溶液呈中性，则向Na2A溶液中加了酸，但酸不一定是H2A，若酸为盐酸，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+ c(OH-)+c(Cl-)，当溶液中c(H+)=c(OH-)，则存在：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(Cl-)，因此当pOH=7时，溶液中不一定存在：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)，D错误；
答案选C。
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