2023届高三化学一轮复习 配位键及配位化合物 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 配位键及配位化合物 课件，共15页。PPT课件主要包含了配位键，配合物，配合物的结构，配合物制备过程，配合物的性质，拓展2配合物的电离等内容，欢迎下载使用。

知识点 1　配位键与配位化合物
(1)概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予—接受”键。(2)表示方法：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。例如：
(1)概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。(2)形成条件：①配体有孤电子对；②中心原子有空轨道。
拓展1：配位数、配位键个数区别
1.单齿配体：给出化学式，而且不给信息提示或看不出是多齿配体时 配体数=配位数=配位键数2.多齿配体：乘积 配体数≠配位数=配位键数
3.给出结构图：内界中配体分子与中心原子键合的原子皆为配位原子， 配位数≠配位键数
分析以下物质配位数及杂化轨道类型
（1）四氨合铜溶液的配制
（2）二氨合银溶液的配制
5.配合物形成时性质的改变
①溶解度的改变：一些难溶于水的金属化合物形成配合物后，易溶解，如AgCl→[Ag(NH3)2]＋。②颜色的改变：当简单离子形成配合物时颜色会发生改变，如Fe(SCN)3的形成，利用此性质可检验铁离子的存在。③稳定性改变：形成配合物后，物质的稳定性增强。
（1）配合物的稳定性配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。许多过渡金属元素的离子对多种配体具有很强对结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多配位键强弱比较：中心原子（离子）相同，配体电负性越小时，配合物越稳定。（2）配合物的内界是配位单元，外界是简单离子。内外界之间是完全电离的。
（1）写出下列配合物在水溶液中的离子方程式：[C（NH3）4Cl2]Cl [C（NH3）6]Cl3 （2）Zn(NH3)4]SO4==[Zn(NH3)4]2++SO42-此时，若有1mL的[C(NH3)3Cl]Cl2配合物，与足量硝酸银溶液混合，则可得到多少ml的AgCl沉淀？
拓展3：配合物的形成与强弱比较
（3）①乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是？ 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。 ②向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子的原因是？ ③为什么甲胺比氨气的碱性更强？