2023届山东化学高三一轮复习《铜及其化合物》课件

这是一份2023届山东化学高三一轮复习《铜及其化合物》课件，共18页。PPT课件主要包含了专题精练，合金的概念及性能等内容，欢迎下载使用。

任务一：铜及其重要化合物的性质和应用
动手：分别写出铁原子、铁离子和亚铁离子的价层电子排布式
(2)物理性质:铜呈______色，具有金属光泽，具有导电性、导热性、延展性，被广泛用于电器元件、导线管的制造。
(3)存在形态:在自然界中铜元素的存在形态：既有游离态，又有化合态，以________为主。常见的铜矿有：黄铜矿(主要成分为______________)、孔雀石[主要成分为________________________]。
Cu2(OH)2CO3
2.化学性质①生成铜绿的化学方程式：________________(_ ____固体)。②Cu和S反应的化学方程式：______________。③与浓硫酸共热的化学方程式：_________________________。④与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________。⑤与浓硝酸反应的离子方程式：_____________________________。⑥与FeCl3溶液反应的离子方程式：_________________________。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
4.氢氧化铜(1)物理性质： 色 溶于水的固体。(2)化学性质及应用 反应①的化学方程式：_______________________。反应②的化学方程式：_____________________________。
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
5.铜盐(1)Cu2(OH)2CO3名称为 ，是铜绿、孔雀石的主要成分。
Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O
Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2+
(2)CuSO4·5H2O俗称 。
(3)铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
1.工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______(填字母)吸收。a.浓硫酸 b.稀硝酸c.NaOH溶液 d.氨水
气体A中的大气污染物SO2
(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为____________________________。
(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填字母)。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2＋向阳极移动d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______________________。
4H＋＋O2＋4e－===2H2O
粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu2＋，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
使铜转化为可溶于酸的氧化物
4.7≤pH<5.6　
Fe(OH)3和Al(OH)3
2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－===2CuCl＋SO＋4H＋
2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO＋2H＋
金属冶炼的一般方法　金属材料
1．金属冶炼的一般方法
(1)金属在自然界中的存在
(2)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即Mn＋＋ne－===M(写反应通式，用M表示金属)。(3)金属冶炼的方法
例如下列金属的冶炼(用化学方程式表示)
3．常见的金属材料(1)金属材料分类