2024届高三化学高考备考一轮复习：元素“位—构—性”关系及应用课件

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1.“位—构—性”的相互关系及应用。　2.根据价键结构进行元素推断及应用。　3.根据物质性质及转化反应进行元素推断及应用。
“位—构—性”的相互关系
(1)“位—构—性”的三个数量关系式①电子层数＝周期序数②质子数＝原子序数＝核外电子数＝核电荷数③最外层电子数＝主族序数＝主族最高正价＝8－|最低负价|(氧、氟除外)(2)原子序数的大小与元素在周期表中位置和主要化合价关系①若一种阳离子与一种阴离子电子层结构相同，则“阴前阳后”或“阴上阳下”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大，电子层数相差1层。③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，即“价奇序奇，价偶序偶”。④同周期元素的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数差为1或11或25。
(2022·海南等级考，T11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是(　　)A．XW3是非极性分子B．简单氢化物沸点： X>YC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
元素推断题解题的一般步骤(1)寻找突破口——元素推断的关键。综合把握题中关键信息，确定突破口。(2)推断元素——正确解题的基础。根据关键信息，结合突破口找出关键元素，然后根据题中描述或结构片段推出所有元素，充分利用元素周期律结合选项作答。(3)解题——明确要求，规范作答。(4)验证——确保答题正确无误。
1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W的最高价含氧酸为二元酸。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(X)WD．该化合物中W与Y的杂化方式相同
3．(2022·潍坊模拟)X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是(　　)A．第一电离能：X>YB．简单氢化物沸点：XZ>Y>M B．原子半径：M>Y>Z>NC．简单氢化物沸点：Z>Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
2．一种新型过渡金属螯合物离子的结构如图所示，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态M原子的2p轨道上只有1个未成对电子，基态Q3＋的3d轨道上只有1对成对电子。下列说法正确的是(　　)A．该离子中Q的d轨道都参与了成键B．简单氢化物的沸点：Y>Z>MC．第一电离能：Z>X>YD．Y可以形成分子式为H2YO2的含氧酸
3．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图是一种离子液体。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误的是(　　)A．X的简单气态氢化物溶于水显碱性B．基态原子未成对电子数：X>YC．第一电离能：Y>Z>XD．简单氢化物的熔沸点：Y>X>Z
1．单质或化合物具有“特性”的元素(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或简单气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)地壳中含量最多的金属元素或最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)焰色试验呈黄色的元素：Na；焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。
(8)单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元素：Hg。(10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。(11)单质为常见的半导体材料的元素：Si、Ge。
(12)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：S。(13)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
2．常见物质的转化(1)直线转化N2或NH3―→NO―→NO2―→HNO3S或H2S―→SO2―→SO3―→H2SO4C或CxHy―→CO―→CO2―→H2CO3Na―→Na2O―→Na2O2―→NaOH
A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
1．(2022·济南模拟)已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Z>Y>XB．X与Y形成的化合物只含极性键C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D．简单气态氢化物的稳定性：AY>X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．简单阴离子的还原性：Z>WD．W、Y、Z组成的化合物只含共价键