初中化学中考复习 第一轮复习：2020年第一轮复习：第九单元《溶液》考点评析

这是一份初中化学中考复习 第一轮复习：2020年第一轮复习：第九单元《溶液》考点评析，共3页。
【第一轮复习】2020年第一轮复习：第九单元《溶液》考点评析湖北省石首市文峰中学  刘 涛     《溶液》单元是一个较为独立的知识体系，从溶液概念的建立到溶液的分类、组成及配制等，本单元的重点知识有溶液、饱和溶液、溶解度和溶质质量分数等化学概念，计算问题分别有溶质、溶剂与溶液之间的质量关系，溶液的稀释和配制问题，化学方程式与溶质质量分数的综合计算问题等，中考考查热点为利用溶解度曲线等图像和表格数据解决相关的问题。考点1：溶液的特征和组成借助生活中大量有关溶液的应用实例，重点考查溶液的概念、特征与组成，多以选择、填空题型出现，分值约为2分。【例1】将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）A. 醋      B. 蔗糖        C. 花生油          D. 食盐分析：将花生油放入水中形成乳浊液，醋、蔗糖和食盐等物质放入水中都可形成均一、稳定的溶液。则选C。考点二：溶解的过程物质溶于水中有扩散过程吸收热量和水合过程放出热量，其中氢氧化钠、浓硫酸等溶于水时溶液温度升高，硝酸铵溶于水时溶液温度降低，氯化钠、硝酸钾等大多数溶质溶于水时溶液温度基本不变。通常以选择、填空题型出现，所占分值约为2分。【例2】某同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（    ）A．硝酸铵        B.小苏打        C.生石灰       D.食盐分析：四种物质分别溶于水中，溶液温度升高的只有生石灰，温度无明显变化有食盐和小苏打，而溶于水中溶液温度降低，可产生制冷效果的则是硝酸铵。则选A。考点三：乳浊液与乳化作用洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小液滴分散到水中而不聚集，通过乳化后形成的不是溶液，仍是乳浊液。重点考查乳化作用的化学原理及应用，一般以选择题型出现，所占分值约为2分。【例3】衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（   ）A．可以软化水   B．具有乳化的功能    C．可以沉降杂质   D．溶于水时放热分析：洗涤剂具有乳化作用，可洗掉衣服、餐具上的油污，则选择B。考点四：饱和溶液与不饱和溶液某温时不饱和溶液使其饱和的一般方法有加入同种溶质、蒸发溶剂和降低温度等。某温时的饱和溶液使其不饱和，一般方法为增加溶剂和升高温度。考查重点是饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，多以选择、填空题型出现，分值一般为2分。【例4】下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（   ）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液分析：某溶质的饱和溶液一定要指明一定温度和一定量溶剂，大多数饱和溶液升温后形成不饱和溶液，除熟石灰等极少数之外，当饱和溶液降温析出晶体后一定是饱和溶液。某温度下的氯化钠饱和溶液中加入水后，则一定变成不饱和，则 选D。考点五：溶解度概念及影响因素正确理解固体溶质溶解度概念中的“四要素”，气体溶解度的影响因素有温度和压强，考查重点在于溶解度的概念与影响因素，多以选择、填空题型出现，所占分值为2～4分。【例5】以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是（   ）温度/℃0204060溶解度 /g27.634.040.045.5A. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质  B. 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0gC. 20℃时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数        D. 60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，有晶体析出分析：一定温度时饱和溶液中不能继续溶解同种溶质，但可溶解其他物质，20℃时KCl的溶解度为 34.0g，即20℃时100g水溶解34.0gKCl刚好饱和。比较不同温度时的溶质质量分数应指明是否饱和。60℃时将30%的KCl 溶液降温至40℃时，形成28.6%的KCl饱和溶液，一定有晶体析出。则选择D。考点六：溶解度曲线的信息溶解度曲线主要考查溶解度曲线的信息与应用，多以选择、填空题型出现，所占分值为2～6分。【例6】右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（  ）A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液分析：t1℃时溶解度由大到小为B＞A=C；在t2℃时，C的溶解度小于ag，则ag的C不能全部溶解在100g水中，则只有C形成饱和溶液；A和B的溶解度都随温度的升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减小，则将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大，C溶液中不会有晶体析出；任何溶液不可能通过增加溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液。故选择D。考点七：混合物的分离方法重点认识混合物的分离方法操作中的每种仪器、具体用途和操作步骤等。多以填空、实验探究题型出现，所占分值约为2分。【例7】下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（   ）A．过滤           B．蒸发          C．蒸馏           D．结晶分析：过滤分离不溶性固体和液体，而结晶方法中的蒸发溶剂和降温结晶，还有蒸馏均可分离饱和溶液中的溶质和溶剂。则选择A。考点八：溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而不是体积比，计算时注意单位统一，若已知溶液体积，则需要换算成溶液的质量。重点认识溶质质量分数的定义应用和表示方法，多以选择、填空与计算题型出现，所占分值为2～6分。【例8】配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（  ）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌 B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌分析：溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，C中量取体积不是质量，生石灰溶于水中生成熟石灰属于微溶物质，碳酸钙是一种不溶物质，则B和D中不能配制成溶质质量分数为5%的溶液。则选A。考点九：溶液的配制与稀释溶液的配制与稀释要广泛联系生活与生产的实际应用，溶液稀释前后溶质的质量不变，主要考查溶液配制的实验用品、实验步骤和误差分析等。多以实验探究题、填空题型出现，所占分值4～6分。【例9】用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（  ）   A．烧杯            B．量筒         C．托盘天平      D．蒸发皿分析：配制一定质量分数的溶液需完成计算、称量和溶解三个步骤。实验操作中需要用到烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙和胶头滴管，而蒸发皿主要用于蒸发操作。则选择D。考点十：溶质质量分数综合计算溶质质量分数与化学方程式的综合计算是中考考查的难点和热点，处于压轴题地位，应注意：⑴凡是溶液参加的化学反应一般是溶液中的溶质参加反应，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；⑵化学反应后的溶液质量可用“质量守恒法”求解。所占分值约为8分。【例10】某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：⑴完全反应后生成CO2的质量；⑵纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）分析：根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量=11g+50g—56.6g=4.4g设：样品中碳酸钠的质量为x  Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 ↑ + H2O   106                    44 x                     4.4g   X= 10.6 g    则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝×100％＝96.4 %