湖南省衡阳市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

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湖南省衡阳市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020·湖南衡阳·统考一模）“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是
A．制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性
B．徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存
C．宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展
D．歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：
2．（2020·湖南衡阳·统考一模）下列有关有机化合物的说法中，正确的是
A．淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物
B．乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质
D．在的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应
3．（2020·湖南衡阳·统考一模）用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A．侯氏制碱法中可循环利用的气体为
B．先从a管通入NH3，再从b管通入CO2
C．为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰
D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱
4．（2020·湖南衡阳·统考一模）W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是
元素对应的溶液
W
X
Y
Z
pH(25℃)
1.0
13.0
0.7
1.0

A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡
D．W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子
5．（2020·湖南衡阳·统考一模）如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是

A．在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷
B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序
C．Na＋、Cl在水中是以水合离子的形式存在
D．NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键
6．（2020·湖南衡阳·统考一模）拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存
B．d线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O
C．原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1
D．V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol
7．（2020·湖南衡阳·统考一模）用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中电解液的pH随变化的关系见下表，下列对此判断正确的是

电解液
n(SO32－)：n(HSO3－)
pH
K
9:91
6.2
L
1:1
7.2
M
91:9
8.2

A．当电解液呈中性时溶液中：
B．再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：
C．HSO3－在b极发生的电极反应式为：
D．若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子
8．（2021·湖南衡阳·统考一模）下列应对新型冠状病毒疫情的措施正确的是
A．将一次性医用口罩用75%的酒精消毒后重复使用
B．免洗洗手液中的胶质银离子能将新型冠状病毒灭活
C．可通过“基因剪刀”的方法将新型冠状病毒水解成小分子来解除其危害
D．使用氯水和酒精的混合液对公共场所的设施进行双重杀菌消毒
9．（2021·湖南衡阳·统考一模）习近平主席于2020年9月22日第七十五届联合国大会上提出了“努力争取2060年前实现‘碳中和’”的战略目标。下列说法正确的是
A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济的快速发展
C．将人呼吸产生的CO2用足量的Na2O2吸收来实现人类活动的“碳中和”
D．“绿色技术”是实现“碳中和”的根本途径
10．（2021·湖南衡阳·统考一模）已知：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，下列化学用语表示正确的是
A．HF在水溶液中的电离方程式：HFH++F-
B．H2O电子式：
C．比例模型： 可表示SiO2分子
D．中子数为10的氧的核素：10O
11．（2021·湖南衡阳·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．CH4和C2H4混合气体2.24L，含有的C－H数目为0.4NA
B．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目0.2NA
C．1molFe3O4被完全还原为Fe2+转移的电子数为2NA
D．100mL1mol•L-1AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1NA
12．（2021·湖南衡阳·统考一模）对苯二甲酸( )是合成涤纶的原料，下列说法正确的是
A．1mol对苯二甲酸与2molCH3CH2OH可完全酯化
B．分子中共面的原子数最多为18个
C．与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H16O4
D．对苯二甲酸的同分异构体，其中苯环上的二元取代物为5种
13．（2021·湖南衡阳·统考一模）Ru(钌)与Fe在元素周期表中位于同一列。如图是用钌基催化剂催化合成甲酸的过程。下列说法正确的是

A．该反应的催化剂是物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
B．H2O为参与该反应过程的循环物质
C．Ru元素在该反应呈现的化合价为+2、+3
D．如果该反应为放热反应，可以说明CO2和H2的总能量比HCOOH高
14．（2021·湖南衡阳·统考一模）可以利用如图所示的装置进行比较环保的分组实验，基本步骤为：在注射器中加入少量固体X，再吸入少量Y的浓溶液(不接触纸条且不考虑其挥发带来的影响)。下列实验现象正确的是

选项
分组
固体X
Y的浓溶液
实验现象
A
①
NaOH
浓氨水
湿润的蓝色石蕊试纸变红
B
②
KMnO4
浓盐酸
湿润的品红试纸先变红后褪色
C
③
Na2SO3
浓硫酸
蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸不变色
D
④
FeSO4
浓硝酸
湿润的淀粉－KI试纸变蓝

A．A B．B C．C D．D
15．（2021·湖南衡阳·统考一模）下列关于某短周期元素的价类二维图的说法错误的是

A．X一定含有氧元素
B．H一定是I的酸酐
C．过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清
D．G可以与E在常温下反应得到F
16．（2021·湖南衡阳·统考一模）已知异丁烯与HCl发生加成反应有两种可能，反应历程及能量变化如图1、图2所示：

下列说法错误的是
A．反应①比反应②速率快
B．过渡态Ⅰ比过渡态Ⅱ稳定
C．异丁烯与HCl发生加成反应的主要产物为(CH3)3CCl
D．异丁烯与HCl发生加成反应是放热反应，故能自发进行
17．（2021·湖南衡阳·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．Na2S2O3溶液中滴加盐酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C．明矾溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO=Al(CO3)3↓
D．FeI2溶液中加入足量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++4Br-+I2
18．（2021·湖南衡阳·统考一模）25℃，向VmL0.01mol•L-1氨水中还滴加入同浓度的CH3COOH溶液(Ka=1.75×10-5)，pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．Q点溶液中，c(NH)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
B．M、N点溶液中H2O的电离程度相同
C．若b=9，则M点溶液中lg=4+lg1.75
D．N点溶液加水稀释，变大
19．（2022·湖南衡阳·校联考一模）衡阳市中心老城区雨污分流改造工程项目于2021年12月9日正式开工建设。下列有关说法正确的是
A．若大量生活污水直排湘江，则可能导致湘江水域出现“水华”
B．雨水收集后可直接用作生活饮用水
C．若测得衡阳某次降雨的pH为6，则说明其为酸雨
D．污水处理只用物理沉降法，不需要化学方法
20．（2022·湖南衡阳·校联考一模）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．航天员翟志刚使用的碳纤维操纵棒，其材料属于新型高分子
B．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性、碱性或咸的食物
C．含氟牙膏能更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理
D．天然香料、药物的提取及核燃料的处理广泛应用了萃取技术
21．（2022·湖南衡阳·校联考一模）下列各组实验利用所选仪器和试剂能正确完成实验目的的是

实验目的
仪器
试剂
A
检验SO的存在
试管、胶头滴管
BaCl2溶液、稀硝酸、待检溶液
B
检验Na+的存在
烧杯、酒精灯、洁净的铁丝、火柴
盐酸待检溶液
C
MnO2在H2O2分解时作催化剂
酒精灯、漏斗、短导管、木条
MnO2、10%的H2O2
D
验证苯环不是单双键交替结构
分液漏斗 、烧杯、铁圈、铁架台
苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液

A．A B．B C．C D．D
22．（2022·湖南衡阳·校联考一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L CH2Cl2含有的氢原子数是NA
B．56gFe与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为3 NA
C．1mol CH中含有电子数为8 NA
D．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，发生电离的水分子数目为10-5NA
23．（2022·湖南衡阳·校联考一模）环庚三烯广泛用作有机金属化学中的配体以及有机合成中间体，一种合成路线如下：

下列说法正确的是
A．环庚三烯与乙烯是同系物
B．苯与亚甲基卡宾发生加成反应得环庚三烯
C．环庚三烯的一氯代物为2种
D．环庚三烯分子中所有原子都共平面
24．（2022·湖南衡阳·校联考一模）一种以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的工艺流程如下：

下列说法错误的是
A．反应①的方程式为：TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4 +2CO
B．气体X常选用N2作保护气
C．反应②属于置换反应
D．TiCl4可经加热水解、焙烧制得TiO2
25．（2022·湖南衡阳·校联考一模）元素M、W、X、Y 、Z在元素周期表中位置如下所示，其中Z不属于短周期元素，M、X的最外层电子数之和等于W的核电荷数。下列说法错误的是
M

W
X
Y



Z

A．X、Z的单质可用作半导体
B．Y4W10是一种酸酐
C．MW2分子空间结构为直线形
D．W的简单氢化物沸点比Z的低
26．（2022·湖南衡阳·校联考一模）下列反应对应的离子方程式正确的是
A．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
B．SO2 通入足量NaOH溶液：SO2 +OH - = HSO
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3 +2CH3COOH= 2CH3COO- +Ca2+ +CO2↑+H2O
D．电解NaCl溶液：2Cl- + H2O Cl2↑+2OH- + H2↑
27．（2022·湖南衡阳·校联考一模）铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13
D．铁能与大于12.2 mol·L-1HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象
28．（2022·湖南衡阳·校联考一模）一种利用微生物或羟基自由基(·OH)将苯酚转化为CO2和H2O的原电池--电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是

A．a、b极所在为原电池，c、d极所在为电解池
B．b极区溶液一段时间后 pH变小
C．d极电极反应为H2O-e- = H++·OH
D．每转移2.8mol e-，该组合装置产生CO2 13. 44L(标准状况)
29．（2022·湖南衡阳·校联考一模）工业上用NH3在催化剂(MnO2)表面来处理尾气中的NO，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为放热反应
B．MnO2的使用能增大NO的平衡转化率
C．“NH4NO 的形成”是总反应的速率决定步骤
D．“H的移除”是指生成的H2要及时移走

二、多选题
30．（2021·湖南衡阳·统考一模）下列实验现象、结论均正确的是

实验操作
实验现象
实验结论
A
滴有甲基橙试液的水中投入钠
溶液变红色
钠与水反应生成碱性物质
B
Na2S溶液湿法吸收SO2烟气
产生淡黄色沉淀
氧化性：SO2强于S
C
可能含有FeCl2的FeCl3溶液中加入酸性KMnO4
KMnO4溶液褪色
FeCl3中混有FeCl2杂质
D
取5mL0.1mol•L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液变红色
KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A B．B C．C D．D
31．（2021·湖南衡阳·统考一模）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]被誉为当今有机合成的“新基石”，一种电化学合成它的工作原理如图所示：

下列说法正确的是
A．B为电源的正极
B．左室电极反应：2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
C．若参加反应的O2为1.12L(标准状况)，则理论上可制得9g(CH3O)2CO
D．若反应转移的电子为2mol，则左室与右室溶液的质量差为4g
32．（2021·湖南衡阳·统考一模）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：

下列说法正确的是
A．NaNO2氧化I-时使溶液pH变小
B．活性炭吸附是为了净化水溶液
C．I2与NaOH(浓、热)反应的方程式：3I2 +6NaOH(浓、热)=5NaI+NaIO3+3H2O
D．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华
33．（2022·湖南衡阳·校联考一模）某研究小组测定新鲜菠菜中草酸含量的实验方案如图所示：

下列实验装置在该方案中需使用的为




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
34．（2022·湖南衡阳·校联考一模）常温下某同学将一定量的NO2充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；2NO2(红棕色) N2O4(无色)   △H＜0]。下列说法正确的是

A．该实验能说明勒夏特列原理 B．d点：v(正) ＞v(逆)
C．c点c(NO2)比a 点小 D．若注射器绝热，则Kb＞Kc
35．（2022·湖南衡阳·校联考一模）电位滴定法是指在化学计量点附近，离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的方法。现用已知浓度的硝酸银标准溶液测定某工业纯碱样品中杂质NaCl(假设只此一种杂质)含量的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点是溶液中c(Ag+ )发生了突跃
B．Na2CO3溶液中存在：c( Na+) =c( HCO) +c(CO) +c( H2CO3)
C．a点后Ksp(AgCl)逐渐增大
D．若样品质量已知，则可求得杂质NaCl的含量

参考答案：
1．A
【详解】A．动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；
B．墨的主要成分是炭黑，B项错误；
C．宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；
D．用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物（按活动性顺序排列）→SiO2→H2O，所以应为K2O·4Al2O3·8SiO2·4H2O，D项错误；
答案选A。
2．C
【详解】A．淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；
B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项错误；
C．酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；
D．在FeBr3的催化下，苯可与液溴发生取代反应，但不与溴水反应，D项错误；
答案选C。
3．B
【分析】侯氏制碱法的原理：
①将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2，溶液中会生成高浓度的HCO3-，与原有的高浓度Na+结合成溶解度较小的NaHCO3析出：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；
②将析出的沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2可用于上一步反应（循环利用）；
③副产品NH4Cl可做氮肥。
【详解】A．侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2，A项错误；
B．先通入NH3，NH3在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入CO2，B项正确；
C．碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C项错误；
D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCO3，将其加热得到纯碱（Na2CO3），D项错误；
答案选B。
【点睛】侯氏制碱法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因为：NH3在水中的溶解度极大，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-，与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCO3晶体；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH3，所生成的HCO3-浓度很小，无法析出NaHCO3晶体。
4．D
【分析】W与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时pH=1（H+浓度为0.1mol/L），是一元强酸，则W为N（最高价氧化物对应水化物为HNO3），Z为Cl（最高价氧化物对应水化物为HClO4）；Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为0.1mol/L时pH=0.7（H+浓度为0.2mol/L），是二元强酸，则Y为S（最高价氧化物对应水化物为H2SO4）；X的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为0.1mol/L时pH=13（OH-浓度为0.1mol/L），是一元强碱，且X的原子序数介于N与S之间，可知X为Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。
【详解】A．S2-、Cl-的核外电子排布相同，其中S2-的核电荷数较小，半径较大；N3-、Na+的核外电子排布相同，半径比S2-、Cl-的小，其中N3-的核电荷数较小，半径比Na+大，则简单离子半径大小顺序为：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A项错误；
B．Z为Cl ，其氧化物对应的水化物可能为强酸（如HClO4），也可能为弱酸（如HClO），B项错误；
C．X的简单离子为Na+，Z的简单离子为Cl-，均不会破坏水的电离平衡，C项错误；
D．W能形成N2H4，Y能形成H2S，均为18电子的氢化物分子，D项正确；
答案选D。
5．A
【详解】A．在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误；
B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－整齐有序地排列，B项正确；
C．Na＋、Cl在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；
D．NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与Cl-分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与Cl-之间的离子键，D项正确；
答案选A。
6．C
【分析】将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，AlO2－转化为[Al(OH)4]－，除Na+外溶液中主要存在CO32-、[Al(OH)4]－；由于酸性：H2CO3＞HCO3－＞Al(OH)3，则结合H+的能力：[Al(OH)4]－＞CO32-＞HCO3－，向溶液中逐滴加入盐酸，[Al(OH)4]－首先与H+反应转化为Al(OH)3，因此a线代表[Al(OH)4]－减少，发生的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，则[Al(OH)4]－的物质的量为1mol/L×0.05L=0.05mol，生成的Al(OH)3也为0.05mol；接下来CO32-与H+反应转化为HCO3－，b线代表CO32-减少，c线代表HCO3－增多，发生的反应为：CO32-+H+=HCO3－，可计算出n(CO32-)=n(HCO3－)=n(H+)=1mol/L×0.05L=0.05mol；然后HCO3－与H+反应生成H2CO3（分解为CO2和H2O），最后Al(OH)3与H+反应生成Al3+，d线代表HCO3－减少，e线代表Al3+增多。
【详解】A．由于酸性：HCO3-＞Al(OH)3，HCO3－会与[Al(OH)4]－发生反应生成Al(OH)3：HCO3－+[Al(OH)4]－=CO32-+ Al(OH)3↓+H2O，HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中不能大量共存，A项错误；
B．d线代表HCO3－减少，发生的反应为：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，B项错误；
C．a线代表[Al(OH)4]－与H+反应：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O，b线代表CO32-与H+反应：CO32-+H+=HCO3－，由图象知两个反应消耗了等量的H+，则溶液中CO32-与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1：1，原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1，C项正确；
D．d线代表HCO3－与H+的反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，n(HCO3－)=0.05mol，消耗H+的物质的量为0.05mol，所用盐酸的体积为50mL，V1=100mL+50mL=150mL；e线代表Al(OH)3与H+反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al(OH)3的物质的量为0.05mol，会消耗0.15molH+，所用盐酸的体积为150mL，V2=V1+150mL=300mL；M点生成的是HCO3－而非CO2，D项错误；
答案选C。
【点睛】在判断HCO3－、Al(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3－先与H+反应，生成的H2CO3（分解为CO2和H2O）不与混合物中现存的Al(OH)3反应；假设Al(OH)3先与H+反应，生成的Al3+会与溶液中现存的HCO3－发生双水解反应，转化为Al(OH)3和H2CO3（分解为CO2和H2O），实际效果还是HCO3－先转化为H2CO3，因此判断HCO3－先与H+反应。
7．D
【分析】根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b极为阴极，发生的反应为：2H++2e-=H2↑，气体N为H2。
【详解】A．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91时，电解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1时，电解液pH=7.2，由此推知当电解液呈中性时，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A项错误；
B．M吸收SO2主要发生的反应为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B项错误；
C．b极为阴极，发生的反应为：2H++2e¯=H2↑，C项错误；
D．若产生标准状况下2.24L气体N（0.1molH2），阴极消耗0.2molH+，减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷以达到平衡，则d膜上会通过0.2mol阳离子，D项正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．一次性医用口罩使用后口罩的细菌过滤效率已经很差，不能重复使用，即使用75%的酒精消毒后，A错误；
B．银是重金属，免洗洗手液中的胶质银离子能将新型冠状病毒变性而灭活，B正确；
C．“基因剪刀”是对基因组进行一处修改，而不是使病毒水解，C错误；
D．氯水具有强氧化性，酒精具有还原性，二者混合使用会降低消毒效果，D错误；
答案选B。
9．D
【详解】A．CO2是导致温室效应的主要气体，但不是导致酸雨的主要气体，A项错误；
B．化石能源是有限的，应该合理开采，B项错误；
C．过氧化钠的制备较为复杂，从经济效益方面考虑，该种方法不可取，C项错误；
D．“绿色技术”体现绿色化学，是从源头上解决环境污染，是实现“碳中和”的根本途径，D项正确；
故答案为D。
10．A
【详解】A．HF是弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH++F-，A正确；
B．H2O是共价化合物，电子式： ，B错误；
C．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，C错误；
D．中子数为10的氧的核素可表示为：O，D错误；
答案选A。
11．C
【详解】A．CH4和C2H4混合气体2.24L，其物质的量无法计算，不能确定含有的C－H数目，A错误；
B．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根的物质的量是0.1mol，含有的OH-的数目0.1NA，B错误；
C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，因此1molFe3O4中含有2mol铁离子，被完全还原为Fe2+转移的电子数为2NA，C正确；
D．氯化铝在溶液中铝离子水解，因此100mL1mol•L-1AlCl3溶液中所含Al3+的数目小于0.1NA，D错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．酯化反应是可逆反应，故A的说法错误；
B．分子中的苯环和苯环相连的原子是共面的，和碳氧双键相连的原子也是共面的，和羰基相连的羟基上的氢可能与羟基上的氧共面，则对苯二甲酸共面的原子数最多为18个，故B说法正确；
C．对苯二甲酸结构中能与氢气发生加成反应的是苯环部分，则与氢气发生加成反应所得产物的分子式是C8H12O4，故C说法错误；
D．对苯二甲酸的同分异构体，除了邻位还有间位，且取代基不是羧基的二元取代物还有 、 ，每种都有邻、间、对三种，故D说法错误；
本题答案B。
13．B
【详解】A．图为催化CO2(g)和H2(g)的反应生成液态HCOOH，物质Ⅰ在合成甲酸的过程中物质的量没有改变，只是改变了反应机理，所以物质I为该反应的催化剂，Ⅱ、Ⅲ为中间产物，故A错误；
B．图中参与循环使用的物质只有H2O，CO2和H2完全转化为甲酸，故B正确；
C．根据结构简式可判断Ru元素在该反应呈现的化合价为+2价，故C错误；
D．如果该反应为放热反应，则根据示意图可知CO2(g)和H2(g)的总能量比HCOOH(l)高，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．浓氨水中加入固体氢氧化钠产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A错误；
B．常温下高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，氯气溶于水产生的次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，而不是先变红后褪色，B错误；
C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此蘸有酸性溶液的滤纸变无色，C错误；
D．浓硝酸和硫酸亚铁发生氧化还原反应，生成NO2，NO2具有氧化性，能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝色，D正确；
答案选D。
15．C
【详解】A．E是氢化物，G是氧化物，则可推测X中一定含有氧元素，故A说法正确；
B．H是氧化物，I是含氧酸，且它们的化合价一样，则H一定是I的酸酐，故B说法正确；
C．如果该元素是硫元素，则硫酸就不能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清，故C说法错误；
D．F中元素的化合价处于G与E中的元素化合价之间，如H2S与SO2在常温下是可以反应得到S的，故D说法正确；
本题答案C。
16．D
【详解】A．生成①的过程所需活化能较低，则反应速率较快，故A正确；
B．过渡态Ⅰ能量较低，则比过渡态Ⅱ稳定，故B正确；
C．活化能越低，反应越易进行，可知异丁烯与HCl发生加成反应的主要产物为(CH3)3CCl，故C正确；
D．根据图象可知反应物总能量高于生成物总能量，因此异丁烯与HCl发生加成反应是放热反应，但能否能自发进行还需要考虑熵变，故D错误；
故选D。
17．A
【详解】A．Na2S2O3溶液中滴加盐酸发生氧化还原反应S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，A正确；
B．用惰性电极电解CuCl2溶液生成氯气和铜，Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，B错误；
C．明矾溶液中滴加Na2CO3溶液发生双水解2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误；
D．FeI2溶液中加入足量溴水，亚铁离子和碘离子均被氧化2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++6Br-+2I2，D错误；
答案选A。
18．D
【详解】A．Q点溶液中pOH＝pH，溶液显中性，根据电荷守恒可知c(NH)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，A正确；
B．根据图象可知M点溶液中氢离子浓度等于N点溶液中氢氧根离子浓度，所以H2O的电离程度相同，B正确；
C．若b=9，则M点溶液中氢离子浓度是10－9mol/L，lg=lg=＝4+lg1.75，C正确；
D．N点溶液显酸性，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，由于电离平衡常数不变，所以变小，D错误；
答案选D。
19．A
【详解】A．生活污水经常包括含N、P化合物，它们是植物生长、发育的养料，使藻类和其他浮游生物大量繁殖引起赤潮或水华，A正确；
B．空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水呈微酸性，且正常雨水中含其它杂质，不能直接用作生活饮用水，B错误；
C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故pH为6，则不为酸雨，C错误；
D．污水处理法有多种，其中自然沉降法是根据物质的水溶性进行分离，属于物理性质，而氧化还原反应、中和反应以及混凝法等方法，都属于化学变化，D错误；
故选A。
20．A
【详解】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，A错误；
B．铝制餐具表面致密的氧化膜主要成分为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，不耐酸，不耐碱，且咸的食物可构成电解质溶液，加快铝制品的腐蚀，B正确；
C．含氟牙膏能更好地保护牙齿主要是利用了沉淀转化，其离子方程式为：，C正确；
D．利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法叫萃取，利用天然香料、药物等在互不相溶溶剂中溶解度的不同进行提取，萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用，D正确；
故选A。
21．B
【详解】A．应选盐酸排除干扰离子，且硝酸可氧化亚硫酸根离子，试剂不能使用稀硝酸，故A错误；
B．盐酸洗涤铁丝，在酒精灯上灼烧至无色，铁丝蘸取待测液灼烧出现黄色，可检验钠离子，给出的仪器和试剂可检验钠离子，故B正确；
C．生成氧气易从漏斗逸出，且证明催化作用时不需要加热，不需要酒精灯，且缺少反应容器，故C错误；
D．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液均不反应，可在试管中滴加溶液证明，不需要分液漏斗、烧杯、铁圈、铁架台，故D错误；
故选：B。
22．C
【详解】A．标准状况，CH2Cl2不是气体，11.2L CH2Cl2中物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．3Fe+4H2OFe₃O₄+4H₂，56gFe 的物质的量，1mol Fe 与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；
C．1mol CH中含有电子数为1×(6+1×3-1)=8 NA，故C正确；
D．pH=5的NaHSO3溶液，亚硫氢酸根离子的电离程度大于水解程度，对水的电离起抑制作用，但未给溶液体积，不能计算发生电离的水分子数目，故D错误；
故选：C。
23．B
【详解】A．环庚三烯与乙烯含有碳碳双键的个数不同，不是同系物，故A错误；
B．根据流程图，苯与亚甲基卡宾发生加成反应得环庚三烯，故B正确；
C．环庚三烯有4种等效氢，一氯代物有、、、，共4种，故C错误；
D．分子中含有1个单键碳(*号标出)，不可能所有原子都共平面，故D错误；
选B。
24．B
【分析】分析流程可知，在高温下，金红石、焦炭和氯气反应得到TiCl4，根据电子守恒和元素守恒可判断同时生成CO气体；在稀有气体环境和加热条件下，Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2，则气体X为稀有气体，其作用为保护气体，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，金红石、焦炭和氯气反应得到TiCl4和CO，根据电子守恒和元素守恒配平反应①的方程式为：TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4 +2CO，故A正确；
B．在加热条件下，Mg与N2会发生反应生成Mg3N2，所以气体X不能选用N2作保护气，应选用稀有气体，故B错误；
C．反应②中反应物镁为单质，四氯化碳为化合物，生成物中钛为单质，氯化镁为化合物，所以反应为置换反应，故C正确；
D．加热TiCl4溶液，促进水解，且生成HCl易挥发，将生成的H2TiO3过滤，经焙烧得到TiO2，故D正确；
答案选B。
25．D
【分析】由题干图示可知，设M的外层电子数为a，则X的最外层电子也是a，W的核电荷数为2+a+2，则有：2a=a+4，则a=4，所以M为C，X为Si，Y为P，W为O，Z为Se，据此分析解题。
【详解】A．已知Si是良好的半导体，Se介于金属与非金属分界线上，可作半导体材料，则X、Z的单质可用作半导体，A正确；
B．由分析可知，Y4W10即P4O10是H3PO4的酸根，B正确；
C．由分析可知，MW2分子即CO2，故其空间结构为直线形，C正确；
D．由分析可知，由于H2O中存在分子间氢键，导致沸点异常升高，则W的简单氢化物为H2O沸点比Z即H2Se的高，D错误；
故答案为：D。
26．C
【详解】A．由于I-的还原性强于Fe2+，FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式：2I-+C12=I2+2C1-，故A错误；
B．SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O，故B错误；
C．石灰石溶于醋酸的反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故 C正确；
D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故D错误；
故选：C。
27．D
【分析】从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为12.2mol/L中，主要产物NO和NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当浓度为9.75mol/L时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到4.02mol/L时，铵根离子成为主要产物，可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物，据此解答。
【详解】A．由图可知，硝酸的浓度越小，氨气含量越高，这说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，故A正确；
B．根据以上分析可知硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物，故B正确；
C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，还原产物有NO、NO2和N2O，物质的量之比为其体积比=10：6：2=5：3：1，假设NO是5mol、NO2是3mol、N2O是1mol，则反应中转移电子的物质的量是26mol，假设氧化产物是铁离子，则根据电子得失守恒可知还原剂的物质的量是，所以根据原子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比可为10：＝15：13，故C正确；
D．常温时，铁遇浓硝酸要发生钝化，铁能与大于12.2 mol·L-1HNO3溶液反应，不能说明不存在“钝化”现象，故D错误；
故选D。
28．D
【分析】a极发生还原反应，Cr2O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，该电极为原电池正极，b极苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，该电极为原电池负极；c极为电解池阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，d极为电解池阳极，电极反应为H2O-e-=H++•OH，羟基自由基(•OH)进一步氧化苯酚，方程式为C6H5OH+28•OH═6CO2↑+17H2O，据此答题。
【详解】A．根据以上分析可知，a、b极所在为原电池，c、d极所在为电解池，故A正确；
B．b极苯酚失电子被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+，则b电极附近pH变小，故B正确；
C．右侧装置为电解装置，d是阳极，结合图示，电极反应中产生羟基自由基(•OH)和H+，电极反应式为H2O-e-=•OH+H+，故C正确；
D．b电极上电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，转移2.8mol e-时，产生0.6mol CO2，标准状况下生成CO2体积为V=nVm=0.6mol×22.4L/mol=13. 44L，羟基自由基对有机物有极强的氧化能力，d电极上高浓度含苯酚废水被氧化也生成CO2，苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH+28•OH═6CO2↑+17H2O，该组合装置产生CO2大于13. 44L，故D错误；
故选：D。
29．A
【详解】A．由图示可知，反应物的相对能量高于生成物，则该反应为放热反应，A正确；
B．二氧化锰为催化剂，催化剂不能使平衡发生移动，不能改变一氧化氮的转化率，B错误；
C．由图示可知，全过程中只有H的移除过程的能量升高，这是一个需要吸收能量的过程，其速率是过程中几步反应中最慢的，决定着总反应的速率，是总反应的速率决定步骤，C错误；
D．“H的移除”是指H脱离催化剂表面，D错误；
答案选A。
30．BD
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，溶液应显黄色，A的现象错误；
B．Na2S溶液湿法吸收SO2烟气，发生氧化还原反应生成单质硫，所以产生淡黄色沉淀，反应中二氧化硫是氧化剂，单质硫既是氧化产物也是还原产物，所以氧化性：SO2强于S，B现象、结论均正确；
C．由于氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以KMnO4溶液褪色，不能说明FeCl3中混有FeCl2杂质，C结论错误；
D．取5mL0.1mol•L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，反应中碘化钾过量，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍有铁离子，因此KI与FeCl3的反应有一定限度，D现象、结论均正确；
答案选BD。
31．BC
【分析】该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则左室电极为阳极，阳极反应为2CH3OH+CO-2e－＝(CH3O)2CO+2H+，右室电极为阴极，阳极产生的氢离子通过交换膜移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e-+4H+＝2H2O，据此解答。
【详解】A．右室电极为阴极，阴极与电源的负极相连，B为电源的负极，故A错误；
B．左室阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e－＝(CH3O)2CO+2H+，故B正确；
C．若参加反应的O2为1.12L(标准状况)，物质的量是0.05mol，转移0.2mol电子，则根据电子得失守恒可知理论上可制得(CH3O)2CO的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×90g/mol＝9g，故C正确；
D．若反应转移的电子为2mol，则通过交换膜的氢离子是2mol，质量是2g，根据2CH3OH+CO-2e－＝(CH3O)2CO+2H+可知左室溶液质量增加28g－2g＝26g，根据O2+4e-+4H+＝2H2O可知右室溶液质量增加18g，所以左室与右室溶液的质量差为26g－18g＝8g，故D错误；
故选BC。
32．CD
【分析】亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘；利用活性炭吸附，然后加入热的浓氢氧化钠溶液吸收单质碘，最后加入HCl调节pH发生的反应主要是和碱反应生成水，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘：IO+5I-+6H+＝3I2+3H2O，据此解答。
【详解】A．NaNO2氧化I-时的方程式为2NO+4H++2I-＝2NO↑+I2+2H2O，因此使溶液pH变大，A错误；
B．活性炭吸附是为了吸收碘单质，B错误；
C．根据以上分析可知I2与NaOH(浓、热)反应的方程式：3I2+6NaOH(浓、热)＝5NaI+NaIO3+3H2O，C正确；
D．I2在水中溶解度小、易升华，因此热空气能吹出I2，D正确；
答案选CD。
33．AB
【分析】首先将新鲜菠菜预处理，研磨榨汁、浸泡、过滤，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤得到CaC2O4固体，加入盐酸溶解后，滴加高锰酸钾测定草酸含量。
【详解】预处理包括研磨榨汁、浸泡、过滤；
故选AB。
34．AD
【分析】已知气体颜色越深，透光率越小，由图示可知，透光率b点到c点先瞬间减小后缓慢增大，说明气体颜色变深，二氧化氮浓度瞬间增大后又减小，为压缩注射器，平衡正向移动；c点后的拐点透光率瞬间升高后又缓慢下降，说明气体颜色变浅，二氧化氮浓度瞬间减小后又增大，为拉伸注射器，平衡逆向移动。
【详解】A．由分析可知，该实验能说明勒夏特列原理，A正确；
B．由分析可知，d点平衡逆向移动，v(正) C．由图示可知，a点和b点透光率一样，两者处于的化学状态一样，结合分析，b点到c点为压缩注射器，c点与a点或b点相比，二氧化氮和四氧化二氮浓度都增大，C错误；
D．由分析可知，b点到c点为压缩注射器，绝热时，压缩注射器，平衡正向移动，体系温度升高，对于放热反应来说，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，即Kb＞Kc，D正确；
答案选AD。
35．BC
【详解】A．用硝酸银标准溶液滴定NaCl溶液，发生反应：Ag++Cl-= AgCl↓，已知离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，a点出现突跃，说明溶液中c(Ag+ )发生了突跃，A正确；
B ．Na2CO3溶液中存在n(Na)=2n(C)，即物料守恒：c(Na+) =2c(HCO) +2c(CO) +2c( H2CO3)，B错误；
C． Ksp(AgCl)只受温度影响，a点后温度不变，则Ksp(AgCl)不变，C错误；
D．由指示电极电位产生突跃的点即为AgNO3恰好与NaCl反应，可知硝酸银标准溶液消耗的体积，由Ag++Cl-= AgCl↓，则n(NaCl)=n(AgNO3)，可计算NaCl的质量，若样品质量已知，则可求得杂质NaCl的含量，D正确；
故选：BC。