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2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 湖南专版
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这是一份2022届高考化学各省模拟试题汇编卷 湖南专版，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷
湖南专版
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·湖南·模拟预测）“美丽中国潇湘华章”，生态文明建设是可持续发展的基础。下列做法不利于生态文明建设的是
A．使用可被生物分解、环境友好的新型塑料 B．积极推广垃圾分类
C．合理施用化肥、农药 D．大力开发使用化石能源
2．（2022·湖南·高三阶段练习）化学与人类健康及环境保护息息相关。下列对物质应用的说法正确的是
A．为预防新型冠状病毒的传染，我们可用“84消毒液”洗手
B．碳中和是指环境中氮氧化物和二氧化碳排放基本降到零
C．二氧化硫作为细菌抑制剂，可作为保护剂添加到葡萄酒中
D．豆浆煮沸后，蛋白质变成氨基酸而被人体吸收
3．（2022·湖南长沙·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中含有的数目为0.1
B．在溶液中，阴离子的总数大于0.1
C．1的羟基与1的氢氧根离子所含电子数均为9
D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5
4．（2022·湖南长沙·一模）氧化白藜芦醇为多羟基芪，近年来大量的研究发现，除具有抗菌作用以外，还有治疗心脑血管、调控机体免疫系统、美白等作用，其结构如下：
下列有关氧化白藜芦醇的说法错误的是
A．该有机物分子式为 B．在空气中能被氧化
C．能与溴水发生加成反应、取代反应 D．分子中所有原子可能共平面
5．（2022·湖南岳阳·一模）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
Na+、K+、、Cl-
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
B
Na+、Mg2+、、
足量NaOH溶液
不能大量共存，会发生下列反应
C
、Ca2+、Cl-、
足量CO2
能大量共存，粒子间不反应
D
Na+、K+、ClO-、Cl-
少量SO2
不能大量共存，会发生下列氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·湖南·一模）抗击新冠肺炎疫情，可用“84”消毒液对环境消毒，但“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，易发生反应引起中毒，若反应为：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是
[设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]
A．理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂多36g
B．“84”消毒液在空气中会发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
C．理论上，上述反应生成的1molCl2含有的中子数为40NA
D．为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体
7．（2022·湖南·一模）利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列有关实验说法不正确的是
A．用装置甲制备氨气
B．用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤
C．用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D．用装置乙可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁
8．（2022·湖南·高三阶段练习）麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构简式如图所示，其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。
下列说法不正确的是
A．由Y、W、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
B．简单氢化物沸点：Z＞W＞X
C．原子半径：X＞W＞Z＞Y
D．X、W、Z都可以分别与Y形成既含极性键又含非极性键的共价化合物
9．（2022·湖南·模拟预测）甲池是一种偏二甲肼燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，D中进入8mol混合气体，其中环戊二烯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的是含环戊二烯的物质的量分数为15%的混合气体(不含，该条件下环戊烷、环戊二烯都为气态)。下列说法正确的是
A．甲池中B处通入，E处有放出，且体积一样(标况下测定)
B．乙池中惰性电极上发生反应：
C．甲池中由G极移向F极，乙池中由惰性电极移向多孔惰性电极
D．导线中共传导1.2mol电子
10．（2022·湖南岳阳·一模）常温下，向的溶液中逐滴滴加的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是
A．a点溶液中离子浓度的大小顺序是：
B．b点溶液中存在
C．c点处的溶液中存在
D．第二次突变点d可以选甲基橙作指示剂，溶液中水电离出的：d点＜b点
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（2022·湖南岳阳·一模）我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，即“侯氏制碱法”。其主要生产工艺流程如下图，下列说法中正确的是
A．粗盐水中主要含有、、等杂质离子，可以依次加入溶液、溶液、溶液及适量的盐酸等除杂进行精制
B．该流程中可循环使用的物质有和
C．饱和食盐水中应该先通入再通入，操作a是过滤
D．母液中的溶质只有，可直接作氮肥
12．（2022·湖南·模拟预测）下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5% 溶液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热
先得到蓝色悬浊液，加热后生成砖红色沉淀
葡萄糖中含有醛基
B
向溶液中依次通入和X气体
通入X气体后产生白色沉淀
通入的X气体一定具有强氧化性
C
向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：
D
向盛有10mL饱和碘水的分液漏斗中加入4mL四氯化碳，振荡静置
下层接近无色，上层呈紫红色
碘在四氧化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·湖南·一模）恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W(？)X(g)+Y(？) △H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中，正确的是
A．该条件下，Z和W中的一种可能为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等
C．若在该温度此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D．若该反应△H＞0，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
14．（2022·湖南·模拟预测）碳硅烷是以碳硅键为主链的有机物，在新材料领域应用广泛。合成一种碳硅烷E的反应机理如下：
下列说法正确的是
A．合成碳硅烷E的反应物为A和B
B．物质B可以改变该反应的化学反应速率
C．中间物质C和D的生成改变了总反应的
D．物质C生成D的过程中发生了加成反应
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，共39分。
15．（2022·湖南·模拟预测）（12分）乙醛是有机化工的重要原料，由于乙醇氧化法要消耗大量粮食，工业上常采用以下方法合成乙醛：
(1)乙炔水化法：在75℃左右，用做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，就是其中一种。实验装置如图所示：
已知：F装置中已按顺序加入了氧化汞、水、浓硫酸。
①实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装_______。
②仪器D中盛放水，作用是_______，进一步提纯乙醛的操作是_______。
③装置图中，所选用温度计G的量程为_______(填标号)。
A．0~50℃ B．0~100℃ C．0~200℃
(2)乙烯氧化法：将乙烯、氧气和催化剂(和盐酸的混合溶液)，在温度120~130℃，压力0.3MPa条件下，直接反应生成乙醛。下表是这两种方法的部分数据
物质/项目
乙炔水化法
乙烯氧化法
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
日产量
2.5吨(某设备条件下)
3.6吨(相同设备条件下)
从化学反应速率角度分析，在相同设备条件下，选用_______法制取乙醛快。
(3)以上反应都用到了催化剂，Cu、Fe、Ni、Pd、Hg等元素都是催化剂的重要元素，关于这些元素以下说法正确的是_______(填标号)。A．向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的溶液4滴，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，有红色沉淀生成，说明乙醛有氧化性
B．向硫酸亚铁溶液中滴加溶液，溶液变蓝
C．把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢是一种金属防护方法
D．任何反应的催化剂必须含有过渡金属元素
16．（2022·湖南·一模）（13分）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2，也是实现“碳中和”的途径之一。
I.温室气体CO2转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g) △H1=-72.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
则反应③CO2(g)+2Н2О(g)2HCOOH(g)+О2(g) △H=___kJ·mol-1。
(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO2(g)和H2O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。
A．CO2(g)和H2O(g)的物质的量之比不变
B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．2v正(CO2)=v逆(O2)
D．容器内温度不变
(3)在催化剂作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：
i.СО2(g)+Н2(g)НСООН(g) △H1＜0
ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
刚性密闭容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。
①曲线a随温度升高而下降的原因是____；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为____(填标号)。
A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压
②240℃时，容器内压强随时间的变化如表所示：
时间/min
0
20
40
60
80
压强/MPa
p0
0.91p0
0.85p0
0.80p0
0.80p0
反应i的速率可表示为v=k·p(CO2)·p(H2)(k为常数)，则反应在60min时v=____(用含p0、k的式子表示)。
Ⅱ.CO2—CH4催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。催化重整反应为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。
(4)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
①由图可知：p1压强____p2(填“＞”、“＜”或“=”)。
②Y点：v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)；已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知p2=akPa，求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=____。
17．（2022·湖南长沙·一模）（14分）钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备原料钛铁矿()中往往含有、、、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉()生产工艺如下：
已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
③不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是___________。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式___________。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图1，试分析，在介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以___________(填微粒化学式)形式存在。
②保持其它条件不变，体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是___________。
(5)“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为___________。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．（2022·湖南岳阳·一模）（15分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒(中掺入)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。
(1)亚铜离子基态时的价电子排布式表示为___________。
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)晶体的堆积方式是___________(填堆积名称)，其配位数为___________；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成，下列说法正确的是___________。
A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在中给出孤电子对，提供空轨道
C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
①中B的原子杂化类型为___________杂化；
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式___________。
(5)硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为，键长为，计算石墨晶体密度=___________(结果保留两位有效数字，为)。
19．（2022·湖南长沙·一模）（15分）由于氮杂环卡宾(如)催化的反应具有无金属参与、催化剂价格低廉且反应体系对环境友好等诸多特点，氮杂环卡宾在有机化学中受到越来越多的关注。Nolan等报道了第一例氮杂环卡宾催化酯基交换反应，用催化剂(Cat。3b)催化醋酸乙烯酯和某醇反应生成醋酸苯甲酯，产率高达97%，该反应条件温和，适用范围广泛。醋酸苯甲酯()可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成了尿不湿的主要成分：
已知：①(不稳定)
②在Cat.b，中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：RCOOR+R′OHRCOOR′+ROH
请回答下列问题：
(1)D中的官能团名称：___________。
(2)反应④的反应条件为：___________，反应①的反应类型是：___________。
(3)F的结构简式为：___________。
(4)E与F反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式：___________。
(5)G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大14，且为醋酸苯甲酯的同系物，它有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有___________种，写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：6：2：2：1同分异构体的结构简式：___________。
A．含有苯环
B．苯环上有三个取代基
C．既能发生水解反应，又能发生银镜反应
(6)根据上述信息，设计由乙酸乙酯和4-甲基苯酚为原料，制备的合成路线(无机试剂任选) ___________
答案及解析
1．D
解析：A．使用可被生物分解、环境友好的新型塑料，可消除污染源，A正确；
B．积极推广垃圾分类，可以实现垃圾资源化，B正确；
C．合理施用化肥、农药可以减少对人类和环境的危害，同时保障农作物增产，C正确；
D．化石能源储量有限，大力开发使用化石能源会导致资源匮乏、环境污染，D错误；
故选：D。
2．C
解析：A．“84消毒液”有强腐蚀性，通常用于环境消毒，不能直接洗手，A说法错误；
B．“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式,抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，达到相对“零排放”，与氮氧化物无关，B说法错误；
C．二氧化硫可作为细菌抑制剂和抗氧化剂，所以适量的SO2可以作为保护剂添加到葡萄酒中，C说法正确；
D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性﹐并没有水解成氨基酸，D说法错误；
综上所述答案为C。
3．B
解析：A．溶液体积未知，无法计算离子个数，故A错误；
B．溶液中，醋酸根离子水解生成氢氧根离子和醋酸分子，阴离子总数大于0.1NA，故B正确；
C．-OH不显显电性，故1mol-OH中含9NA个电子，而氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故C错误；
D．标准状况下，2.24L乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol，故D错误；
故选：B。
4．A
解析：A．由结构简式可知分子式为C14H12O4，故A错误；
B．含有酚羟基，在空气中能被氧化，故B正确；
C．含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，故C正确；
D．苯环为平面型分子，碳碳双键的原子在一个平面上，则分子中所有原子可能共平面，故D正确；
故选：A。
5．C
解析：A．向含有Na+、K+、、Cl-离子的溶液中加入足量NaHCO3溶液，与电离产生的H+及溶液中的H2O反应产生Al(OH)3沉淀而不能大量共存，反应的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+，A错误；
B．Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小，向含有Na+、Mg2+、、的溶液中加入足量NaOH溶液，Mg2+、OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；、OH-会反应产生、H2O，也不能大量共存，B错误；
C．向含有、Ca2+、Cl-、的溶液中通入足量CO2气体，微粒之间不能发生任何反应，因此能大量共存，C正确；
D．H+、ClO-会反应产生弱酸HClO，不能大量共存。向含有Na+、K+、ClO-、Cl-的溶液中通入少量SO2气体，会发生反应：，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
6．A
解析：A．中化合价发生变化的只有Cl元素，分别由+1价、-1价变成0价，转移一个电子，因此每转移NA个电子，有1mol氧化剂和1mol还原剂反应，氧化剂的质量为74g，还原剂的质量为38g，氧化剂比还原剂多36g，故A正确；
B．根据电离平衡常数，酸性：，由强酸制弱酸原理可知，与“84”消毒液发生反应的化学方程式应是，故B错误；
C．反应中生成的氯气为，一个分子中含有个中子，因此含有的中子数为，故C错误；
D．氯水中存在平衡，在氯水中加入过量固体，由于酸性：，固体能够与和HClO反应，氯水中HClO的浓度减小，故D错误；
故选A。
7．B
解析：A．用氧化废蚀刻液，使转化为，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解沉淀，将溶液在蒸发皿中进行蒸发，且应通入氯化氢防止水解，以达到制备的目的。实验室常用装置甲制备氨气，故A正确；
B．由溶液制备需要在蒸发皿中蒸干，不能在烧杯中进行，B错误；
C．用装置丙可以分离可溶性溶液和难溶性的固态，C正确；
D．氨气易溶于水，注意防止倒吸，所以要选用乙装置，氨气与溶液反应生成和，D正确；
故选：B。
8．A
解析：从结构简式中可以看出，Y只形成1个共价键，且原子序数最小，只能为氢元素；X可形成4个共价键，且只能为第二周期元素，其为碳元素；W可形成3个共价键，且为第二周期元素，其为氮元素；Z可形成2个共价键，且为第二周期元素，原子序数比氮元素大，则其为氧元素。从而得出，Y、X、W、Z分别为H、C、N、O元素。
A．由Y、W、Z三种元素形成的化合物NH4NO3能发生水解，从而促进水的电离，A不正确；
B．X、W、Z的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，常温下只有H2O呈液态，沸点最高，NH3分子间可形成氢键，沸点比CH4高，所以简单氢化物沸点：Z＞W＞X，B正确；
C．Y、X、W、Z分别为H、C、N、O元素，H原子的半径最小，C、N、O为相邻的同周期元素，原子半径依次减小，所以原子半径：X＞W＞Z＞Y，C正确；
D．X、W、Z与Y可形成C2H2、N2H4、H2O2，它们既含极性键又含非极性键，D正确；
故选A。
9．B
解析：由题意和图示，甲为燃料电池，乙为电解质，根据乙池中，惰性电极处发生还原反应生成环己烷，故惰性电极发生还原反应为阴极，多孔性惰性电极为阳极，则G电极与阴极相连，为原电池负极，F为正极，故甲池中F为正极，A处通入氧气；
A．图得知，甲池是原电池装置，乙池是电解池装置。环戊二烯转化为环戊烷属于“加氢”过程，发生还原反应，作电解池的阴极，G电极就为原电池的负极，F电极为原电池的正极，故甲池中A处通入，A错误；
B．乙池中惰性电极上环戊二烯得到电子发生还原反应：，B正确；
C．甲池中会向负极定向移动，故由F极移向G极；乙池中向阴极运动，由多孔惰性电极移向惰性电极，C错误；
D．电解消耗的环戊二烯的物质的量为：，电子转移的物质的量为1.6mol，D错误；
故选B。
10．B
解析：A．a点是溶液，其中离子浓度最大的是钠离子，第二的是碳酸根离子，碳酸根水解，溶解显碱性，故离子浓度的顺序是，A正确；
B．b点是等浓度的碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，根据物料守恒可知，，B错误；
C．根据电荷守恒可得，c点处溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，故，C正确；
D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，第二次突变点pH=4在甲基橙的变色范围内，故可以选甲基橙作指示剂；b点是等浓度的碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，水解显碱性，促进水的电离，d点是碳酸溶液和氯化钠，抑制水的电离，故水的电离程度d点＜b点，故D正确；
故选B。
11．B
解析：A．氯化钡除去粗盐中的硫酸根离子，氯化钡需要放在碳酸钠的前面，碳酸钠才能除去过量的氯化钡和粗盐中的钙离子，故A错误；
B．由图可知可用于循环使用的物质有氨气和二氧化碳，故B正确；
C．饱和食盐水中应该先通入氨气，再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳的吸收，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，故C错误；
D．母液中的溶质有NH4Cl和没有析出的碳酸氢钠，不可直接作氮肥，故D错误；
答案选B。
12．AC
解析：A．碱性条件下，氢氧化铜悬浊液与醛基反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5%溶液，得到蓝色悬浊液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，加热后生成砖红色沉淀，证明葡萄糖中含有醛基，故A正确；
B．向溶液中依次通入和X气体，产生的白色沉淀可能是或，则气体X可能是、或等，不一定具有强氧化性，故B错误；
C．将少量氯水加入含有淀粉的足量溶液中，溶液变蓝说明生成了，则氯水先氧化，还原性：，故C正确；
D．向10mL饱和碘水中加入4mL四氯化碳，振荡静置，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水的密度，上层接近无色，下层呈紫红色，故D错误；
选AC。
13．BD
解析：A．根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都不是气体，故A错误；
B．结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体，也可能是气体，若Y不是气体，产物只有X，反应过程中气体的摩尔质量始终不变，若Y是气体，由于生成的X和Y是按照比例生成的，气体平均摩尔质量不会改变；所以两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量一定相等，故B正确；
C．由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式是定值，则时间段与时刻后的相等，故C错误；
D．该反应则该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确；
故选：BD。
14．BD
解析：A．根据反应机理可知，合成碳硅烷E的反应物为A()和，B为催化剂，A错误；
B．物质B参与反应过程，最后又生成该物质，物质B为催化剂，催化剂可以改变该反应的化学反应速率，B正确；
C．在一定条件下，反应的△H只与体系的始态和终态有关，与中间过程无关，故中间物质C和D的生成不能改变总反应的△H，C错误；
D．由反应历程可知，物质C生成D的过程中发生了加成反应，D正确；
故选：BD。
15．(1)溶液或NaOH溶液 冷却并吸收乙醛蒸气 蒸馏 B
(2)乙烯氧化法
(3)C
解析：由图中仪器可知，A中碳化钙与分液漏斗中的水或饱和食盐水制备乙炔，B中氢氧化钠溶液可除去杂质硫化氢，F中先加固体后加液体，液体先加密度小的后加密度大的，C中水浴加热75℃，乙炔与水在硫酸汞作催化剂下反应生成乙醛，D中水可吸收乙醛。
(1)①B中应装氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液，可以除去气流中等杂质；
②装置D中水可以降温，有助于乙醛液化从而吸收，粗乙醛可以用蒸馏的方法提纯；
③反应温度为75℃，温度计量程最好为0~100℃，答案选B；
(2)乙烯氧化法虽转化率不高，但日产量高，说明反应速率大，因此从化学反应速率角度分析，在相同设备条件下，选用乙烯氧化法制取乙醛快；
(3)A．向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的溶液4滴，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，有红色沉淀生成，说明乙醛有还原性，故A错误；
B．亚铁离子与铁氰化钾反应得到蓝色沉淀而不是溶液，故B错误；
C．制成性能优异的合金是金属防护的一种方法，故C正确；
D．只含主族元素的物质也可以作催化剂，比如浓硫酸，故D错误；
答案选C。
16．(1)+420.8
(2)BD
(3)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动 D k(p0)2或0.0625kp或kp
(4) < > a2(kPa)2
解析：(1)①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g) △H1=-72.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
根据盖斯定律，由2×①-②得CO2(g)+2Н2О(g)2HCOOH(g)+О2(g) kJ·mol-1。
(2)A．该反应起始投料为等物质的量的和，反应时和按物质的量之比1∶1消耗，所以反应中和的物质的量之比始终是1∶1，故A不能作为判断该反应达平衡的标志，故不选A；
B．该反应为气体系数和减小的反应，气体的总质量不变，平均摩尔质量是变量，容器中气体平均摩尔质量不变，反应一定达到平衡状态，故选B；
C．反应达到平衡，正逆反应的速率比等于系数比，时反应不平衡，故不选C；
D．容器为刚性绝热密闭容器，反应过程中，温度是变量，容器内温度不变，说明反应一定达到平衡状态，故选D；
选BD。
(3)①正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以HCOOH的选择性随温度升高而下降；
正反应放热，降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性增大；正反应气体物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性增大；为同时提高的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为低温、高压，选D；
②反应在60min时压强变为，即气体物质的量变为原来的0.8倍，设和的初始的物质的量均为amol，平衡时CO的物质的量为xmol，则由反应ii可知，平衡时的物质的量为xmol，由图可知平衡时HCOOH(g)的物质的量为，据元素原子守恒可知，平衡时和的物质的量均为，气体的总物质的量为1.6a，所以，；。
(4)①增大压强，平衡逆向移动，甲烷的质量降低，由图可知：p1压强
在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，X点的平衡转化率为50%，即的变化值为；
则平衡常数。
17．(1)粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等
(2)、
(3)
(4) 铁离子在溶液中存在水解平衡，水解吸热，温度升高，向吸热的方向移动，生成，不再与铁粉发生反应
(5)
解析：酸浸加入硫酸溶液与金属氧化物反应生成盐和水，CaO和硫酸反应生成CaSO4，不与硫酸反应，则滤渣①成分为CaSO4、，根据已知信息与硫酸反应生成和FeSO4，加入Fe粉还原铁离子为亚铁离子，滤液②为，水解生成，灼烧得到钛白粉；
(1)温度、浓度、接触面积等因素可影响反应速率，为提高酸浸速率，可采取的措施是粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等；
(2)酸浸加入稀硫酸和CaO反应生成CaSO4微溶物，SiO2是非金属氧化物，不溶于酸，则滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是、；
(3)由信息①酸浸后，钛主要以形式存在，②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子TiO2+，则酸浸过程中，与硫酸反应生成和FeSO4，发生反应的离子方程式；
(4)①由水解呈酸性，pH越大，越促进水解正向进行，则介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以形式存在；
②55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是：铁离子在溶液中存在水解平衡，水解吸热，温度升高，向吸热的方向移动，生成，不再与铁粉发生反应；
(5)已知不溶于水和稀酸，滤液②含 ，“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为。
18．(1)
(2)
(3)面心立方最密堆积 12 AD
(4)
(5)2.3
解析：(1)亚铜离子是由铜原子失去了一个电子得到的，所以有28个电子，所以为3d10；
(2)同一个周期从左往右第一电离能呈增大趋势，故硒、砷和溴元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se；
(3)晶体的堆积方式是面心立方最密堆积；其配位数为12；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成，A．该化合物是离子化合物，在中所含的化学键有离子键、极性键和配位键，选项A正确；
B．在中给出孤电子对，提供空轨道，选项B错误；
C．组成元素中第一电离能最大的是氮元素，选项C错误；
D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形，选项D正确；
答案选AD；
(4)①在硼酸[]分子中，B原子与3个羟基相连，则分子中B原子杂化轨道数目为3，分子中B原子杂化轨道的类型是，其晶体具有与石墨相似的层状结构，其同层分子间的主要作用力是氢键，故答案为：sp2；
②硼酸（）能电离，它在水中能结合水电离出的OH-，形成离子，则硼酸还电离出氢离子，则其电离方程式为：；
(5)石墨的层间距为，可以认为一层石墨的厚度是，对某一层石墨中的一个六元环，正六边形环的边长是，面积S=6+142142sin=52387.6pm2,环的厚度h=，那么一个环占有的体积V=Sh=52387.6335=1.75410-7pm3=1.75410-23cm3,六元环中每个C原子都被3个环共用，一个环实际有2个C原子，一个环的质量m==2=3.99g。所以，石墨的密度===2.3。
19．(1)酯基、碳碳双键
(2)水溶液，加热 加成反应
(3)
(4)
(5)16 或
(6)
解析：A的分子式为C2H2，则A为CH≡CH，与H2O发生加成反应得到CH2=CH-OH，由信息①可知B为CH3CHO，乙醛被氧气氧化为C为CH3COOH，CH≡CH与CH3COOH发生加成反应得到D为CH2=CH-OOCCH3，碳碳双键发生加聚反应得到E为，反应④为氯原子发生水解反应得到，反应③发生信息②的反应，得到酯和醇类；
(1)分析可知D为CH2=CH-OOCCH3，其中的官能团名称：酯基、碳碳双键；
(2)反应④为氯原子发生水解反应，反应条件为水溶液，加热；反应①为CH≡CH与CH3COOH发生加成反应得到D，反应类型是：加成反应；
(3)分析可知F的结构简式为：；
(4)E与F发生已知信息②的反应，反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式：；
(5)G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大14，且为醋酸苯甲酯的同系物，则多一个-CH2，满足条件：A．含有苯环，B．苯环上有三个取代基，C．既能发生水解反应说明含有酯基，又能发生银镜反应说明含有醛基，结构简式有：、、、、、共16种；其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：6：2：2：1同分异构体的结构简式：或；
(6)可乙酸乙酯和对羟基苯甲醇发生信息②的反应生成，对羟基苯甲醇由4-甲基苯酚发生甲基上的一氯取代，再水解得到醇羟基，合成路线。
2022届高考化学各省模拟试题汇编卷
湖南专版
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·湖南·模拟预测）“美丽中国潇湘华章”，生态文明建设是可持续发展的基础。下列做法不利于生态文明建设的是
A．使用可被生物分解、环境友好的新型塑料 B．积极推广垃圾分类
C．合理施用化肥、农药 D．大力开发使用化石能源
2．（2022·湖南·高三阶段练习）化学与人类健康及环境保护息息相关。下列对物质应用的说法正确的是
A．为预防新型冠状病毒的传染，我们可用“84消毒液”洗手
B．碳中和是指环境中氮氧化物和二氧化碳排放基本降到零
C．二氧化硫作为细菌抑制剂，可作为保护剂添加到葡萄酒中
D．豆浆煮沸后，蛋白质变成氨基酸而被人体吸收
3．（2022·湖南长沙·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中含有的数目为0.1
B．在溶液中，阴离子的总数大于0.1
C．1的羟基与1的氢氧根离子所含电子数均为9
D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5
4．（2022·湖南长沙·一模）氧化白藜芦醇为多羟基芪，近年来大量的研究发现，除具有抗菌作用以外，还有治疗心脑血管、调控机体免疫系统、美白等作用，其结构如下：
下列有关氧化白藜芦醇的说法错误的是
A．该有机物分子式为 B．在空气中能被氧化
C．能与溴水发生加成反应、取代反应 D．分子中所有原子可能共平面
5．（2022·湖南岳阳·一模）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
Na+、K+、、Cl-
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
B
Na+、Mg2+、、
足量NaOH溶液
不能大量共存，会发生下列反应
C
、Ca2+、Cl-、
足量CO2
能大量共存，粒子间不反应
D
Na+、K+、ClO-、Cl-
少量SO2
不能大量共存，会发生下列氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·湖南·一模）抗击新冠肺炎疫情，可用“84”消毒液对环境消毒，但“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，易发生反应引起中毒，若反应为：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是
[设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11]
A．理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂多36g
B．“84”消毒液在空气中会发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
C．理论上，上述反应生成的1molCl2含有的中子数为40NA
D．为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体
7．（2022·湖南·一模）利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列有关实验说法不正确的是
A．用装置甲制备氨气
B．用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤
C．用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D．用装置乙可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁
8．（2022·湖南·高三阶段练习）麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构简式如图所示，其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。
下列说法不正确的是
A．由Y、W、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离
B．简单氢化物沸点：Z＞W＞X
C．原子半径：X＞W＞Z＞Y
D．X、W、Z都可以分别与Y形成既含极性键又含非极性键的共价化合物
9．（2022·湖南·模拟预测）甲池是一种偏二甲肼燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，D中进入8mol混合气体，其中环戊二烯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的是含环戊二烯的物质的量分数为15%的混合气体(不含，该条件下环戊烷、环戊二烯都为气态)。下列说法正确的是
A．甲池中B处通入，E处有放出，且体积一样(标况下测定)
B．乙池中惰性电极上发生反应：
C．甲池中由G极移向F极，乙池中由惰性电极移向多孔惰性电极
D．导线中共传导1.2mol电子
10．（2022·湖南岳阳·一模）常温下，向的溶液中逐滴滴加的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是
A．a点溶液中离子浓度的大小顺序是：
B．b点溶液中存在
C．c点处的溶液中存在
D．第二次突变点d可以选甲基橙作指示剂，溶液中水电离出的：d点＜b点
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（2022·湖南岳阳·一模）我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，即“侯氏制碱法”。其主要生产工艺流程如下图，下列说法中正确的是
A．粗盐水中主要含有、、等杂质离子，可以依次加入溶液、溶液、溶液及适量的盐酸等除杂进行精制
B．该流程中可循环使用的物质有和
C．饱和食盐水中应该先通入再通入，操作a是过滤
D．母液中的溶质只有，可直接作氮肥
12．（2022·湖南·模拟预测）下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5% 溶液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热
先得到蓝色悬浊液，加热后生成砖红色沉淀
葡萄糖中含有醛基
B
向溶液中依次通入和X气体
通入X气体后产生白色沉淀
通入的X气体一定具有强氧化性
C
向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：
D
向盛有10mL饱和碘水的分液漏斗中加入4mL四氯化碳，振荡静置
下层接近无色，上层呈紫红色
碘在四氧化碳中的溶解度大于在水中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·湖南·一模）恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W(？)X(g)+Y(？) △H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中，正确的是
A．该条件下，Z和W中的一种可能为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等
C．若在该温度此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D．若该反应△H＞0，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
14．（2022·湖南·模拟预测）碳硅烷是以碳硅键为主链的有机物，在新材料领域应用广泛。合成一种碳硅烷E的反应机理如下：
下列说法正确的是
A．合成碳硅烷E的反应物为A和B
B．物质B可以改变该反应的化学反应速率
C．中间物质C和D的生成改变了总反应的
D．物质C生成D的过程中发生了加成反应
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，共39分。
15．（2022·湖南·模拟预测）（12分）乙醛是有机化工的重要原料，由于乙醇氧化法要消耗大量粮食，工业上常采用以下方法合成乙醛：
(1)乙炔水化法：在75℃左右，用做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，就是其中一种。实验装置如图所示：
已知：F装置中已按顺序加入了氧化汞、水、浓硫酸。
①实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装_______。
②仪器D中盛放水，作用是_______，进一步提纯乙醛的操作是_______。
③装置图中，所选用温度计G的量程为_______(填标号)。
A．0~50℃ B．0~100℃ C．0~200℃
(2)乙烯氧化法：将乙烯、氧气和催化剂(和盐酸的混合溶液)，在温度120~130℃，压力0.3MPa条件下，直接反应生成乙醛。下表是这两种方法的部分数据
物质/项目
乙炔水化法
乙烯氧化法
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
日产量
2.5吨(某设备条件下)
3.6吨(相同设备条件下)
从化学反应速率角度分析，在相同设备条件下，选用_______法制取乙醛快。
(3)以上反应都用到了催化剂，Cu、Fe、Ni、Pd、Hg等元素都是催化剂的重要元素，关于这些元素以下说法正确的是_______(填标号)。A．向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的溶液4滴，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，有红色沉淀生成，说明乙醛有氧化性
B．向硫酸亚铁溶液中滴加溶液，溶液变蓝
C．把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢是一种金属防护方法
D．任何反应的催化剂必须含有过渡金属元素
16．（2022·湖南·一模）（13分）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2，也是实现“碳中和”的途径之一。
I.温室气体CO2转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g) △H1=-72.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
则反应③CO2(g)+2Н2О(g)2HCOOH(g)+О2(g) △H=___kJ·mol-1。
(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO2(g)和H2O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。
A．CO2(g)和H2O(g)的物质的量之比不变
B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．2v正(CO2)=v逆(O2)
D．容器内温度不变
(3)在催化剂作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：
i.СО2(g)+Н2(g)НСООН(g) △H1＜0
ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
刚性密闭容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。
①曲线a随温度升高而下降的原因是____；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为____(填标号)。
A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压
②240℃时，容器内压强随时间的变化如表所示：
时间/min
0
20
40
60
80
压强/MPa
p0
0.91p0
0.85p0
0.80p0
0.80p0
反应i的速率可表示为v=k·p(CO2)·p(H2)(k为常数)，则反应在60min时v=____(用含p0、k的式子表示)。
Ⅱ.CO2—CH4催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。催化重整反应为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。
(4)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CO(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
①由图可知：p1压强____p2(填“＞”、“＜”或“=”)。
②Y点：v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)；已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知p2=akPa，求X点对应温度下反应的平衡常数Kp=____。
17．（2022·湖南长沙·一模）（14分）钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备原料钛铁矿()中往往含有、、、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉()生产工艺如下：
已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
③不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是___________。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式___________。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图1，试分析，在介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以___________(填微粒化学式)形式存在。
②保持其它条件不变，体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是___________。
(5)“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为___________。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．（2022·湖南岳阳·一模）（15分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒(中掺入)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池。
(1)亚铜离子基态时的价电子排布式表示为___________。
(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)晶体的堆积方式是___________(填堆积名称)，其配位数为___________；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成，下列说法正确的是___________。
A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在中给出孤电子对，提供空轨道
C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸()溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
①中B的原子杂化类型为___________杂化；
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式___________。
(5)硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为，键长为，计算石墨晶体密度=___________(结果保留两位有效数字，为)。
19．（2022·湖南长沙·一模）（15分）由于氮杂环卡宾(如)催化的反应具有无金属参与、催化剂价格低廉且反应体系对环境友好等诸多特点，氮杂环卡宾在有机化学中受到越来越多的关注。Nolan等报道了第一例氮杂环卡宾催化酯基交换反应，用催化剂(Cat。3b)催化醋酸乙烯酯和某醇反应生成醋酸苯甲酯，产率高达97%，该反应条件温和，适用范围广泛。醋酸苯甲酯()可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成了尿不湿的主要成分：
已知：①(不稳定)
②在Cat.b，中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：RCOOR+R′OHRCOOR′+ROH
请回答下列问题：
(1)D中的官能团名称：___________。
(2)反应④的反应条件为：___________，反应①的反应类型是：___________。
(3)F的结构简式为：___________。
(4)E与F反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式：___________。
(5)G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大14，且为醋酸苯甲酯的同系物，它有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有___________种，写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：6：2：2：1同分异构体的结构简式：___________。
A．含有苯环
B．苯环上有三个取代基
C．既能发生水解反应，又能发生银镜反应
(6)根据上述信息，设计由乙酸乙酯和4-甲基苯酚为原料，制备的合成路线(无机试剂任选) ___________
答案及解析
1．D
解析：A．使用可被生物分解、环境友好的新型塑料，可消除污染源，A正确；
B．积极推广垃圾分类，可以实现垃圾资源化，B正确；
C．合理施用化肥、农药可以减少对人类和环境的危害，同时保障农作物增产，C正确；
D．化石能源储量有限，大力开发使用化石能源会导致资源匮乏、环境污染，D错误；
故选：D。
2．C
解析：A．“84消毒液”有强腐蚀性，通常用于环境消毒，不能直接洗手，A说法错误；
B．“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式,抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，达到相对“零排放”，与氮氧化物无关，B说法错误；
C．二氧化硫可作为细菌抑制剂和抗氧化剂，所以适量的SO2可以作为保护剂添加到葡萄酒中，C说法正确；
D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性﹐并没有水解成氨基酸，D说法错误；
综上所述答案为C。
3．B
解析：A．溶液体积未知，无法计算离子个数，故A错误；
B．溶液中，醋酸根离子水解生成氢氧根离子和醋酸分子，阴离子总数大于0.1NA，故B正确；
C．-OH不显显电性，故1mol-OH中含9NA个电子，而氢氧根带一个负电荷，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故C错误；
D．标准状况下，2.24L乙醇不是气体，物质的量不是0.1mol，故D错误；
故选：B。
4．A
解析：A．由结构简式可知分子式为C14H12O4，故A错误；
B．含有酚羟基，在空气中能被氧化，故B正确；
C．含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，故C正确；
D．苯环为平面型分子，碳碳双键的原子在一个平面上，则分子中所有原子可能共平面，故D正确；
故选：A。
5．C
解析：A．向含有Na+、K+、、Cl-离子的溶液中加入足量NaHCO3溶液，与电离产生的H+及溶液中的H2O反应产生Al(OH)3沉淀而不能大量共存，反应的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+，A错误；
B．Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小，向含有Na+、Mg2+、、的溶液中加入足量NaOH溶液，Mg2+、OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；、OH-会反应产生、H2O，也不能大量共存，B错误；
C．向含有、Ca2+、Cl-、的溶液中通入足量CO2气体，微粒之间不能发生任何反应，因此能大量共存，C正确；
D．H+、ClO-会反应产生弱酸HClO，不能大量共存。向含有Na+、K+、ClO-、Cl-的溶液中通入少量SO2气体，会发生反应：，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
6．A
解析：A．中化合价发生变化的只有Cl元素，分别由+1价、-1价变成0价，转移一个电子，因此每转移NA个电子，有1mol氧化剂和1mol还原剂反应，氧化剂的质量为74g，还原剂的质量为38g，氧化剂比还原剂多36g，故A正确；
B．根据电离平衡常数，酸性：，由强酸制弱酸原理可知，与“84”消毒液发生反应的化学方程式应是，故B错误；
C．反应中生成的氯气为，一个分子中含有个中子，因此含有的中子数为，故C错误；
D．氯水中存在平衡，在氯水中加入过量固体，由于酸性：，固体能够与和HClO反应，氯水中HClO的浓度减小，故D错误；
故选A。
7．B
解析：A．用氧化废蚀刻液，使转化为，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解沉淀，将溶液在蒸发皿中进行蒸发，且应通入氯化氢防止水解，以达到制备的目的。实验室常用装置甲制备氨气，故A正确；
B．由溶液制备需要在蒸发皿中蒸干，不能在烧杯中进行，B错误；
C．用装置丙可以分离可溶性溶液和难溶性的固态，C正确；
D．氨气易溶于水，注意防止倒吸，所以要选用乙装置，氨气与溶液反应生成和，D正确；
故选：B。
8．A
解析：从结构简式中可以看出，Y只形成1个共价键，且原子序数最小，只能为氢元素；X可形成4个共价键，且只能为第二周期元素，其为碳元素；W可形成3个共价键，且为第二周期元素，其为氮元素；Z可形成2个共价键，且为第二周期元素，原子序数比氮元素大，则其为氧元素。从而得出，Y、X、W、Z分别为H、C、N、O元素。
A．由Y、W、Z三种元素形成的化合物NH4NO3能发生水解，从而促进水的电离，A不正确；
B．X、W、Z的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，常温下只有H2O呈液态，沸点最高，NH3分子间可形成氢键，沸点比CH4高，所以简单氢化物沸点：Z＞W＞X，B正确；
C．Y、X、W、Z分别为H、C、N、O元素，H原子的半径最小，C、N、O为相邻的同周期元素，原子半径依次减小，所以原子半径：X＞W＞Z＞Y，C正确；
D．X、W、Z与Y可形成C2H2、N2H4、H2O2，它们既含极性键又含非极性键，D正确；
故选A。
9．B
解析：由题意和图示，甲为燃料电池，乙为电解质，根据乙池中，惰性电极处发生还原反应生成环己烷，故惰性电极发生还原反应为阴极，多孔性惰性电极为阳极，则G电极与阴极相连，为原电池负极，F为正极，故甲池中F为正极，A处通入氧气；
A．图得知，甲池是原电池装置，乙池是电解池装置。环戊二烯转化为环戊烷属于“加氢”过程，发生还原反应，作电解池的阴极，G电极就为原电池的负极，F电极为原电池的正极，故甲池中A处通入，A错误；
B．乙池中惰性电极上环戊二烯得到电子发生还原反应：，B正确；
C．甲池中会向负极定向移动，故由F极移向G极；乙池中向阴极运动，由多孔惰性电极移向惰性电极，C错误；
D．电解消耗的环戊二烯的物质的量为：，电子转移的物质的量为1.6mol，D错误；
故选B。
10．B
解析：A．a点是溶液，其中离子浓度最大的是钠离子，第二的是碳酸根离子，碳酸根水解，溶解显碱性，故离子浓度的顺序是，A正确；
B．b点是等浓度的碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，根据物料守恒可知，，B错误；
C．根据电荷守恒可得，c点处溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，故，C正确；
D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，第二次突变点pH=4在甲基橙的变色范围内，故可以选甲基橙作指示剂；b点是等浓度的碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，水解显碱性，促进水的电离，d点是碳酸溶液和氯化钠，抑制水的电离，故水的电离程度d点＜b点，故D正确；
故选B。
11．B
解析：A．氯化钡除去粗盐中的硫酸根离子，氯化钡需要放在碳酸钠的前面，碳酸钠才能除去过量的氯化钡和粗盐中的钙离子，故A错误；
B．由图可知可用于循环使用的物质有氨气和二氧化碳，故B正确；
C．饱和食盐水中应该先通入氨气，再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳的吸收，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，故C错误；
D．母液中的溶质有NH4Cl和没有析出的碳酸氢钠，不可直接作氮肥，故D错误；
答案选B。
12．AC
解析：A．碱性条件下，氢氧化铜悬浊液与醛基反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5%溶液，得到蓝色悬浊液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，加热后生成砖红色沉淀，证明葡萄糖中含有醛基，故A正确；
B．向溶液中依次通入和X气体，产生的白色沉淀可能是或，则气体X可能是、或等，不一定具有强氧化性，故B错误；
C．将少量氯水加入含有淀粉的足量溶液中，溶液变蓝说明生成了，则氯水先氧化，还原性：，故C正确；
D．向10mL饱和碘水中加入4mL四氯化碳，振荡静置，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水的密度，上层接近无色，下层呈紫红色，故D错误；
选AC。
13．BD
解析：A．根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都不是气体，故A错误；
B．结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体，也可能是气体，若Y不是气体，产物只有X，反应过程中气体的摩尔质量始终不变，若Y是气体，由于生成的X和Y是按照比例生成的，气体平均摩尔质量不会改变；所以两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量一定相等，故B正确；
C．由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式是定值，则时间段与时刻后的相等，故C错误；
D．该反应则该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确；
故选：BD。
14．BD
解析：A．根据反应机理可知，合成碳硅烷E的反应物为A()和，B为催化剂，A错误；
B．物质B参与反应过程，最后又生成该物质，物质B为催化剂，催化剂可以改变该反应的化学反应速率，B正确；
C．在一定条件下，反应的△H只与体系的始态和终态有关，与中间过程无关，故中间物质C和D的生成不能改变总反应的△H，C错误；
D．由反应历程可知，物质C生成D的过程中发生了加成反应，D正确；
故选：BD。
15．(1)溶液或NaOH溶液 冷却并吸收乙醛蒸气 蒸馏 B
(2)乙烯氧化法
(3)C
解析：由图中仪器可知，A中碳化钙与分液漏斗中的水或饱和食盐水制备乙炔，B中氢氧化钠溶液可除去杂质硫化氢，F中先加固体后加液体，液体先加密度小的后加密度大的，C中水浴加热75℃，乙炔与水在硫酸汞作催化剂下反应生成乙醛，D中水可吸收乙醛。
(1)①B中应装氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液，可以除去气流中等杂质；
②装置D中水可以降温，有助于乙醛液化从而吸收，粗乙醛可以用蒸馏的方法提纯；
③反应温度为75℃，温度计量程最好为0~100℃，答案选B；
(2)乙烯氧化法虽转化率不高，但日产量高，说明反应速率大，因此从化学反应速率角度分析，在相同设备条件下，选用乙烯氧化法制取乙醛快；
(3)A．向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的溶液4滴，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热，有红色沉淀生成，说明乙醛有还原性，故A错误；
B．亚铁离子与铁氰化钾反应得到蓝色沉淀而不是溶液，故B错误；
C．制成性能优异的合金是金属防护的一种方法，故C正确；
D．只含主族元素的物质也可以作催化剂，比如浓硫酸，故D错误；
答案选C。
16．(1)+420.8
(2)BD
(3)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动 D k(p0)2或0.0625kp或kp
(4) < > a2(kPa)2
解析：(1)①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g) △H1=-72.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
根据盖斯定律，由2×①-②得CO2(g)+2Н2О(g)2HCOOH(g)+О2(g) kJ·mol-1。
(2)A．该反应起始投料为等物质的量的和，反应时和按物质的量之比1∶1消耗，所以反应中和的物质的量之比始终是1∶1，故A不能作为判断该反应达平衡的标志，故不选A；
B．该反应为气体系数和减小的反应，气体的总质量不变，平均摩尔质量是变量，容器中气体平均摩尔质量不变，反应一定达到平衡状态，故选B；
C．反应达到平衡，正逆反应的速率比等于系数比，时反应不平衡，故不选C；
D．容器为刚性绝热密闭容器，反应过程中，温度是变量，容器内温度不变，说明反应一定达到平衡状态，故选D；
选BD。
(3)①正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，所以HCOOH的选择性随温度升高而下降；
正反应放热，降低温度，平衡正向移动，的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性增大；正反应气体物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性增大；为同时提高的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为低温、高压，选D；
②反应在60min时压强变为，即气体物质的量变为原来的0.8倍，设和的初始的物质的量均为amol，平衡时CO的物质的量为xmol，则由反应ii可知，平衡时的物质的量为xmol，由图可知平衡时HCOOH(g)的物质的量为，据元素原子守恒可知，平衡时和的物质的量均为，气体的总物质的量为1.6a，所以，；。
(4)①增大压强，平衡逆向移动，甲烷的质量降低，由图可知：p1压强
在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，X点的平衡转化率为50%，即的变化值为；
则平衡常数。
17．(1)粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等
(2)、
(3)
(4) 铁离子在溶液中存在水解平衡，水解吸热，温度升高，向吸热的方向移动，生成，不再与铁粉发生反应
(5)
解析：酸浸加入硫酸溶液与金属氧化物反应生成盐和水，CaO和硫酸反应生成CaSO4，不与硫酸反应，则滤渣①成分为CaSO4、，根据已知信息与硫酸反应生成和FeSO4，加入Fe粉还原铁离子为亚铁离子，滤液②为，水解生成，灼烧得到钛白粉；
(1)温度、浓度、接触面积等因素可影响反应速率，为提高酸浸速率，可采取的措施是粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等；
(2)酸浸加入稀硫酸和CaO反应生成CaSO4微溶物，SiO2是非金属氧化物，不溶于酸，则滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是、；
(3)由信息①酸浸后，钛主要以形式存在，②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子TiO2+，则酸浸过程中，与硫酸反应生成和FeSO4，发生反应的离子方程式；
(4)①由水解呈酸性，pH越大，越促进水解正向进行，则介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以形式存在；
②55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是：铁离子在溶液中存在水解平衡，水解吸热，温度升高，向吸热的方向移动，生成，不再与铁粉发生反应；
(5)已知不溶于水和稀酸，滤液②含 ，“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为。
18．(1)
(2)
(3)面心立方最密堆积 12 AD
(4)
(5)2.3
解析：(1)亚铜离子是由铜原子失去了一个电子得到的，所以有28个电子，所以为3d10；
(2)同一个周期从左往右第一电离能呈增大趋势，故硒、砷和溴元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se；
(3)晶体的堆积方式是面心立方最密堆积；其配位数为12；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成，A．该化合物是离子化合物，在中所含的化学键有离子键、极性键和配位键，选项A正确；
B．在中给出孤电子对，提供空轨道，选项B错误；
C．组成元素中第一电离能最大的是氮元素，选项C错误；
D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形，选项D正确；
答案选AD；
(4)①在硼酸[]分子中，B原子与3个羟基相连，则分子中B原子杂化轨道数目为3，分子中B原子杂化轨道的类型是，其晶体具有与石墨相似的层状结构，其同层分子间的主要作用力是氢键，故答案为：sp2；
②硼酸（）能电离，它在水中能结合水电离出的OH-，形成离子，则硼酸还电离出氢离子，则其电离方程式为：；
(5)石墨的层间距为，可以认为一层石墨的厚度是，对某一层石墨中的一个六元环，正六边形环的边长是，面积S=6+142142sin=52387.6pm2,环的厚度h=，那么一个环占有的体积V=Sh=52387.6335=1.75410-7pm3=1.75410-23cm3,六元环中每个C原子都被3个环共用，一个环实际有2个C原子，一个环的质量m==2=3.99g。所以，石墨的密度===2.3。
19．(1)酯基、碳碳双键
(2)水溶液，加热 加成反应
(3)
(4)
(5)16 或
(6)
解析：A的分子式为C2H2，则A为CH≡CH，与H2O发生加成反应得到CH2=CH-OH，由信息①可知B为CH3CHO，乙醛被氧气氧化为C为CH3COOH，CH≡CH与CH3COOH发生加成反应得到D为CH2=CH-OOCCH3，碳碳双键发生加聚反应得到E为，反应④为氯原子发生水解反应得到，反应③发生信息②的反应，得到酯和醇类；
(1)分析可知D为CH2=CH-OOCCH3，其中的官能团名称：酯基、碳碳双键；
(2)反应④为氯原子发生水解反应，反应条件为水溶液，加热；反应①为CH≡CH与CH3COOH发生加成反应得到D，反应类型是：加成反应；
(3)分析可知F的结构简式为：；
(4)E与F发生已知信息②的反应，反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式：；
(5)G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大14，且为醋酸苯甲酯的同系物，则多一个-CH2，满足条件：A．含有苯环，B．苯环上有三个取代基，C．既能发生水解反应说明含有酯基，又能发生银镜反应说明含有醛基，结构简式有：、、、、、共16种；其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：6：2：2：1同分异构体的结构简式：或；
(6)可乙酸乙酯和对羟基苯甲醇发生信息②的反应生成，对羟基苯甲醇由4-甲基苯酚发生甲基上的一氯取代，再水解得到醇羟基，合成路线。
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