初中化学中考复习 精品解析：河北省2021年中考化学试题（解析版）

2021河北中考化学真题

1. 为了预防骨质疏松，应给人体补充的元素是

A. 钙 B. 铁 C. 氟 D. 碘

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确；

B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患铁性贫血，故选项错误；

C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误；

D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项错误。

故选A。

2. 如图所示实验操作正确的是

A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯

C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸

【答案】B

【解析】

【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签应对着手心，试剂瓶口应与试管口紧挨，所以选项错误；

B、点燃酒精灯要用火柴点燃，所以选项正确；

C、给试管中液体加热时，用酒精灯外焰加热试管里的液体，且液体的体积不能超过试管容积的，所以选项错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，所以选项错误；

故选：B。

【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答关键。

3. 下列有关金属及合金的说法错误的是

A. 金属在常温下大多数都是固体 B. 铝合金的硬度比铝的硬度小

C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 D. 钢铁是使用最多的金属材料

【答案】B

【解析】

【详解】A、金属在常温下大多数都是固体，只有汞是液体，选项A正确；

B、合金的硬度比纯金属大，因此铝合金的硬度比铝的硬度大，选项B错误；

C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，潮湿的空气中既含有氧气，又含有水蒸气，满足铁生锈的条件，因此铁制品在潮湿的空气中易生锈，选项C正确；

D、目前人类每年要提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是铁，钢铁是使用最多的金属材料，选项D正确。

故选B。

4. 氮化镓是生产5G芯片的关健材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A. 镓是金属元素

B. 氮原子的核内质子数为7

C. 镓元素的相对原子质量是69.72g

D. 氮化镓中氮元素的化合价为-3价

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；

B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；

C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；

D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。

故选C。

5. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为

A CO B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH3OH；

故选C。

6. 下列实验方案能够达到目的的是

A. 用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳

B. 用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠

C. 分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵

D. 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序

【答案】C

【解析】

【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，当一氧化碳的浓度较低时无法点燃，不符合题意；

B、溶解、过滤、蒸发，只能除去粗盐中的难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，不符合题意；

C、氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，故可分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵，符合题意；

D、分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，镁、锌均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、锌比银活泼，但是无法验证镁、锌的金属活动性顺序，不符合题意。

故选C。

7. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl

B. 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3

C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出

D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3

【答案】D

【解析】

详解】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；

B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；

C. 没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；

D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。

故选D。

8. 坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是

A. 限制燃放烟花 B. 发展燃煤发电 C. 分类处理垃圾 D. 倡导公交出行

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、限制燃放烟花，可以减少有害气体和烟尘的产生，符合低碳生活、绿色发展的理念；

B、发展燃煤发电，会增加二氧化碳的排放，同时产生更多的二氧化硫等有害气体和烟尘，不符合低碳生活、绿色发展的理念；

C、分类处理垃圾，可以实现垃圾的减量化、资源化，还可以减少垃圾对环境的污染，不符合题意；

D、倡导公交出行，可以减少化石燃料的使用，符合低碳生活理念。故选B。

9. 下列过程中发生了化学变化的是

A. 光合作用 B. 酒精挥发 C. 摩擦生热 D. 湿衣晾干

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、光合作用把水和二氧化碳转化成葡萄糖和氧气，有新物质生成，属于化学变化；

B、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；

C、摩擦生热，没有新物质生成，属于物理变化；

D、湿衣晾干，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。

故选A。

10. 生活中的下列做法合理的是

A. 雷雨天在大树下避雨

B. 将霉变食物高温蒸熟后食用

C. 发现天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

D. 两名同学玩跷跷板时，质量小的同学离支点近些

【答案】C

【解析】

【详解】A、在大树下避雨，因为大树和人体都是电的良导体，雷电极易通过突起物--大树传向人体，而造成雷电灾害，不符合题意；

B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，高温蒸煮后，也不能食用，不符合题意；

C、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故发现天然气泄漏，应关闭阀门，开窗通风，稀释燃气的浓度，符合题意；

D、跷跷板其实是杠杆，根据F1l1=F2l2，质量小的同学离支点应远些，不符合题意。

故选C。

11. 下列分类正确的是

A. 非晶体：冰、松香、沥青 B. 绝缘体：橡胶、玻璃、石墨

C. 稀有气体：氦气、氖气、氩气 D. 纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水

【答案】C

【解析】

【详解】A、冰属于晶体，松香、沥青属于非晶体，不符合题意；

B、橡胶、玻璃属于绝缘体，石墨具有导电性，属于导体，不符合题意；

C、氦气、氖气、氩气属于稀有气体，符合题意；

D、液态氧是液态氧气，是由同种物质组成，属于纯净物；金刚石是由同种物质组成，属于纯净物，矿泉水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选C。

12. 利用图所示器材不能完成的实验是

A. 探究水的组成

B. 验证燃烧需要氧气

C. 检验物体是否带电

D. 探究电流通过导体产生热量的多少与电流大小的关系

【答案】D

【解析】

【详解】A、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的，正确；

B、蜡烛燃烧消耗了氧气，氧气耗尽，蜡烛熄灭，可以验证燃烧需要氧气，正确；

C、验电器可以检验物体是否带电，正确；

D、串联电路中电流相等，故不能探究电流通过导体产生热量的多少与电流大小的关系，错误。

故选D。

13. 按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是

A. 温度越高，分子质量越小

B. 温度越高，分子体积越大

C. 温度越高，分子间隔越小

D. 温度越高，分子运动越快

【答案】D

【解析】

【详解】分子是不断运动的，分子的运动与温度有关，温度越高，分子运动越快。

故选D。

14. 如图所示实验不能得出相应结论的是

A. 加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是硬水

B. 对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气

C. 在装满水的烧杯中向下按易拉罐，溢出水越多，手受到的压力越大，说明物体排开水的体积越大，物体受到的浮力越大

D. 在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，泡沫很少是硬水，选项能达到实验目的；

B、对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出的气体中水蒸气的含量增多，选项不能达到实验目的；

C、将空易拉罐缓缓压入到装满水烧杯中的过程中，易拉罐排开水的体积增大，易拉罐受到的浮力增大，由此可知，物体受到的浮力与物体排开液体的体积有关，物体排开液体的体积越大，物体受到的浮力越大，选项能达到实验目的；

D、木块与木块之间的滑动摩擦力与对木块的拉力是一对平衡力，在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大，选项能达到实验目的。

故选B。

15. 如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。

(1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为_______。

(2)氢氧化钠溶液的作用是_______。

(3)毛玻璃片不脱落时，大气压强_______(选填“大于”“小于”或“等于”)瓶内气体压强。

【答案】    ①. S＋O2SO2    ②. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气    ③. 大于

【解析】

分析】

【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S＋O2SO2，故填：S＋O2SO2；

（2）二氧化硫有毒，直接排放到空气中会污染空气，而氢氧化钠能与生成的二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故填：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；

（3）毛玻璃片不脱落时，大气压强大于瓶内气体压强，这是因为氢氧化钠吸收生成的二氧化硫气体，瓶内压强减少，故填：大于。

16. 化学与我们的生产、生活息息相关。

(1)衣：常用_______的方法鉴别天然纤维和合成纤维。

(2)食：牛奶、黄瓜、米饭中富含维生素的是_______。

(3)住：利用活性炭的_______性除去新装修房间的异味。

(4)行：车用燃料汽油通常是将_______加热炼制得到的。

(5)用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_______。

【答案】    ①. 灼烧(或点燃闻气味)    ②. 黄瓜    ③. 吸附    ④. 石油    ⑤. 稳定(或不活泼)

【解析】

【详解】（1）常用灼烧(或点燃闻气味)的方法鉴别天然纤维和合成纤维，天然纤维有烧纸的味道，合成纤维有刺激性气味；

（2）牛奶中富含蛋白质，黄瓜富含维生素，米饭中的主要成分是淀粉，富含糖类；

（3）利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味；

（4）车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的；

（5）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质稳定或不活泼。

故答案为：①灼烧(或点燃闻气味)；②黄瓜；③吸附；④石油；⑤稳定(或不活泼)。

17. 根据图所示的实验回答问题。

(1)甲装置中仪器a的名称为_______；用该装置收集气体，气体应满足的条件是_______；实验时导管接近集气瓶底部的目的是_______。

(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待_______时，将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是_______。

【答案】    ①. 长颈漏斗    ②. 密度大于空气，且与空气中的物质不反应    ③. 便于排净装置内的空气    ④. 火柴快燃尽    ⑤. 铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上

【解析】

【详解】（1）由图可知，甲装置中仪器a的名称为：长颈漏斗；

由图可知，该装置是向上排空气法收集气体，故气体应密度比空气大，且与空气中物质不反应；

实验时导管接近集气瓶底部的目的是：便于排净装置内的空气；

（2）点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内，防止火柴燃烧消耗氧气，影响实验结果；

将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是：铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上，使集气瓶受热不均，炸裂。

18. A~J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)I的化学式为_______。

(2)G 的一种用途是_______。

(3)反应②的基本反应类型为_______。

(4)反应③的化学方程式为_______。

【答案】    ①. Cu    ②. 清洁燃料，或冶炼金属    ③. 置换反应    ④. Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O

【解析】

【分析】I是紫红色金属，故I是铜；

F和G生成A和I，F为黑色固体，所以F为氧化铜，该反应为氢气、一氧化碳或碳还原氧化铜；

且B 能配制波尔多液，且氧化铜F和E反应可生成B和A，所以B为硫酸铜，E为硫酸，A为水；

所以F与G反应生成A和I为氢气还原氧化铜，G为氢气；

D也可用于配置波尔多液，所以D为氢氧化钙；

D氢氧化钙和E硫酸反应生成A水和硫酸钙，所以H为硫酸钙；

B硫酸铜和C反应生成I铜和J，该反应应是活泼金属置换出硫酸铜中的铜，J可能为铁等活动性比铜强的金属，J为相应的金属盐，如硫酸亚铁。

带入验证，推断合理。

【详解】（1）I为铜，其化学式为Cu；

（2）G为氢气，用途是清洁燃料，或冶炼金属；

（3）反应②为活泼金属置换出硫酸铜中的铜，为置换反应；

（4）反应③为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O。

【点睛】

19. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。

〖查阅资料〗如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为_____。

〖提出问题Ⅰ〗茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？

〖实验1〗在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。

〖实验 2〗取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。

〖表达交流Ⅰ〗通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。

(1)实验1中“木条不复燃”的原因是_______。

(2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是_______。

〖提出问题Ⅱ〗茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？

〖实验 3〗取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。

〖表达交流Ⅱ〗

(1)加入试剂X的目的是_______(用化学方程式表示)。

(2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是_______。

(3)溶液M呈_______色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。

〖反思总结〗

(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。

(2)使用茶垢清洁剂时应选择_______的水进行溶解，去垢效果更好。

【答案】    ①. 纯碱或苏打    ②. 产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不足以使带火星木条复燃    ③. 无过氧化氢    ④.
    ⑤. 取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X(CaCl2)过量    ⑥. 无色    ⑦. 硬度较小

【解析】

【详解】查阅资料1：碳酸钠俗称苏打、纯碱；

表达交流Ⅰ：（1）实验1中“木条不复燃”的原因是常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生氧气的速率慢，氧气浓度低，不足以使带火星的木条复燃；

（2）过氧化氢受热分解生成水和氧气，故实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢；

表达交流Ⅱ：（1）由于溶液中存在碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会影响氢氧化钠的检验，故加入的试剂X可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：；

（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂X(CaCl2)过量；

（3）说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，则溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液M呈无色；

反思总结：（2）使用茶垢清洁剂时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好，否则硬水中的可溶性含钙化合物可能与碳酸钠反应，消耗碳酸钠。

20. 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：

(1)共生成二氧化碳      g。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】(1)8.8

(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

【解析】

【详解】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g

(2) 第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；过程见答案。