2021年河北省中考化学模拟试卷（决胜型）解析版

这是一份2021年河北省中考化学模拟试卷（决胜型）解析版，共24页。试卷主要包含了选择题，解答题，计算应用题等内容，欢迎下载使用。

1．儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（ ）
A．侏儒症B．贫血症C．甲状腺疾病D．佝偻病
2．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．加热液体 B．倾倒液体
C．滴管用清水清洗后放回试剂瓶 D．测定溶液pH
3．下列有关金属和合金的说法正确的是（ ）
A．放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼
B．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈
C．“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性
D．合金材料中只含有金属，不含非金属
4．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．2H：2个氢元素
B．O：水中氢元素的化合价为+1 价
C．FeSO4：硫酸铁
D．Zn+2：带两个单位正电荷的锌离子
5．下列实验方法达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两只试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量 未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是蒸发结晶
C．①中溶液质量增加，②中溶液质量减少
D．①中溶液的溶质质量分数一定大于②中溶液的溶质质量分数
7．将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关判断中，正确的是（ ）
A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液
B．滤渣的质量一定大于ag
C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu
D．若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性一定有Mg＞M
8．6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（ ）
A．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋
B．节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花
C．养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用
D．过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫
9．有关分子运动，下列说法正确的是（ ）
A．液体很难被压缩，说明分子间有斥力
B．固体间不能发生扩散现象
C．手捏海绵，海绵体积变小，说明分子间有空隙
D．扫地时尘土飞扬，说明分子在做无规则运动
10．下列选项涉及化学变化的是（ ）
A．汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出
B．熔化玻璃制成各种各样的仪器
C．用食醋除去保温瓶内壁的水垢
D．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
11．下列对有关物质的分类，正确的是（ ）
A．合成橡胶、合成纤维、塑料都属于合成材料
B．大地、人体、橡胶都是导体
C．稀盐酸是一种常见的酸，属于纯净物
D．海波、松香、金属都是晶体
12．从安全的角度考虑，下列做法合理的是（ ）
A．家用电器达到使用寿命应及时更换
B．冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖
C．用品尝的方法检验实验室里的氯化钠
D．电器起火立即用水扑灭
13．逻辑推理是科学学习常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．由于水比冰的比热容大，所以冷却食品时0℃的水比0℃的冰效果好
B．铁在潮湿的空气中容易被锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易被锈蚀
C．真空罩内的空气越稀薄，在外面听到的铃声越小，所以“真空不能传声”
D．置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
14．下列实验得出的结论不正确的是（ ）
A．反应后，天平不平衡，说明不是所有化学反应都遵循质量守恒定律
B．把活塞迅速下压，棉花就会立即燃烧，说明做功可以改变物体的内能
C．将带电的玻璃棒接触不带电的验电器，验电器的金属箔片张开，说明同种电荷相互排斥
D．将二氧化碳倒入烧杯中，底层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
二、解答题（共6小题，满分35分）
15．（4分）能源危机日益加剧，开发和利用新能源成为当务之急。光伏发电是将太阳能转化为 ；目前的核能发电，是通过 释放的核能来发电的（选填“核裂变”或“核聚变”），电能属于 能源（选填“一次”或“二次”）。
16．（5分）一根用细绳吊着的长玻璃棒，左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，如图所示。
（1）将玻璃棒取下，铜丝一端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系玻璃棒的位置不变），玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。
（2）用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。用物理知识说明左端下降的原因 ；用化学方程式解释是 。
17．（5分）化学与我们的生活息息相关。
（1）洗洁精能洗去餐具上的油污是因为洗洁精具有 作用。
（2）尿素、硝酸钾、磷矿粉中，属于复合肥的是 。
（3）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做 实验。
（4）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的 性。
（5）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。
18．（5分）根据如图所示的实验回答问题：
（1）甲实验中，配制质量分数为10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会 （选填“大于”“小于”或“等于”）10%；操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）乙图所示右边的铁丝能更剧烈燃烧其原因是 ，两个集气瓶底部都加了少量的水的原因是 。
（3）丙实验是铭铭同学用来测定空气中氧气含量的装置，请你指出装置中的错误： 。
19．（8分）已知A～H是初中化学常见的几种物质它们之间的转化关系如图所示。已知B的俗称是纯碱C和D是可用于灭
火的氧化物。请回答下列问题：
（1）B物质的化学式： 。
（2）E物质的用途（写一条即可）： 。
（3）没有涉及到的基本反应类型为： 。
（4）写出反应③的化学方程式： 。
20．（8分）实验与探究：
某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。
I、利用下列装置和相关药品进行实验
（1）检查装置A气密性的操作是： 。
（2）装置B的作用是： 。
（3）实验时应先 ，一段时间后再 （填代号）
a、点燃D处酒精灯
b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想。
（4）猜想1 白色固体是MgO
猜想2 白色固体是MgCO3
猜想3 白色固体是 。
（5）验证与结论 取D中固体适量于试管，加入足量的 ，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失， 的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是 。
四、计算应用题
21．（7分）为测定某标签破损的稀硫酸（如图1）的溶质质量分数，某小组取100g稀硫酸于烧杯中并加入8.8g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条质量随时间变化关系如图2所示。请计算：
（1）参加反应的镁条的质量为 g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
2021年河北省中考化学模拟试卷（决胜型）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（2分）儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（ ）
A．侏儒症B．贫血症C．甲状腺疾病D．佝偻病
【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，会患侏儒症，故选项错误。
B、人体内缺铁会患贫血症，故选项错误。
C、人体内缺碘会患甲状腺疾病，故选项错误。
D、儿童体内缺钙会患佝偻病，故选项正确。
故选：D。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键．
2．（2分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．加热液体
B．倾倒液体
C．滴管用清水清洗后放回试剂瓶
D．测定溶液pH
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列有关金属和合金的说法正确的是（ ）
A．放置在空气中的铝制品和黄金制品都不易腐蚀，说明它们化学性质均不活泼
B．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈
C．“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性
D．合金材料中只含有金属，不含非金属
【分析】A、放置在空气中的铝制品和黄金制品，不易被腐蚀的原因不同，也要从它们不同的性质入手解答．
B、铝在空气中易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜．
C、金属具有良好的导电性、导热性和延展性；
D、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．
【解答】解：A、放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易被腐蚀，铝制品是因为在空气表面被氧化，形成了致密的氧化铝保护膜，黄金制品是因为金的性质稳定，常温下很难与其他物质反应，所以都很难被腐蚀。故错
B、锌氧化生成的氧化锌为致密物质，可以阻止里面的锌进一步被氧化，而铁氧化生成的铁锈为疏松多孔的结构，更易吸水，铁的表面镀锌能防止生锈；故错
C、“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的良好的导电性。故对
D、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中可含有非金属；如：合金生铁中就含有非金属碳；故错
故选：C。
【点评】本题考查的是金属的性质比较，可以从反应后生成的氧化物的性质着手分析．解答本题要充分理解金属的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
4．（2分）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．2H：2个氢元素
B．O：水中氢元素的化合价为+1 价
C．FeSO4：硫酸铁
D．Zn+2：带两个单位正电荷的锌离子
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、2H表示2个氢原子，错误；
B、O表示水中氢元素的化合价为+1 价，正确；
C、FeSO4表示硫酸亚铁，错误；
D、带两个单位正电荷的锌离子表示为Zn2+，错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
5．（2分）下列实验方法达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据氧气的验满方法，进行分析判断。
【解答】解：A、FeCl2溶液、CuCl2均能与足量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、NH4NO3溶于水吸热，使溶液的温度降低；NaCl溶于水，温度几乎变化，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方法不能达到实验目的。
D、检验集气瓶是否集满氧气，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6．（2分）甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两只试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量 未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是蒸发结晶
C．①中溶液质量增加，②中溶液质量减少
D．①中溶液的溶质质量分数一定大于②中溶液的溶质质量分数
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，受温度的变化影响较大，所以当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的增大而增大，乙物质的溶解度随温度的增大而减小，所以溶液温度升高，①中溶液质量增加，②中溶液质量减少，故C正确；
D、热水的温度不能确定，所以升高温度后甲、乙物质的溶解度不能确定，所以①中溶液的溶质质量分数不一定大于②中溶液的溶质质量分数，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（2分）将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关判断中，正确的是（ ）
A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液
B．滤渣的质量一定大于ag
C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu
D．若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性一定有Mg＞M
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液不一定为无色溶液，例如硝酸亚铁部分反应时，溶液中含有硝酸亚铁，显浅绿色，该选项说法不正确；
B、滤渣的质量不一定大于ag，例如当M是锌时，滤渣的质量可能大于ag，也可能等于或小于ag，该选项说法不正确；
C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中不一定只含有Cu，例如当M是银时，滤渣中一定含有银、铜，该选项说法不正确；
D、若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性一定有Mg＞M，否则滤液中含有M的离子，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
8．（2分）6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（ ）
A．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋
B．节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花
C．养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用
D．过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫
【分析】A、根据减少塑料袋的使用可以减少白色污染解答；
B、根据节约用水的方法解答；
C、根据垃圾分类处理的好处解答；
D、根据过度施用农药化肥易造成水污染解答。
【解答】解：
A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，所以减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋的做法是正确的，故做法正确；
B、节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花，故做法正确；
C、养成将垃圾分类处理的习惯，可以节约资源，如废旧报纸回收利用，故做法正确；
D、过度施用农药化肥易造成水污染，应合理使用，故做法错误。
故选：D。
【点评】化学来源于生活，又服务于生活，与生活实际相联系的考题在中考中经常出现。
9．（2分）有关分子运动，下列说法正确的是（ ）
A．液体很难被压缩，说明分子间有斥力
B．固体间不能发生扩散现象
C．手捏海绵，海绵体积变小，说明分子间有空隙
D．扫地时尘土飞扬，说明分子在做无规则运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、液体很难被压缩，是由于液体分子间的间隔较小，分子间的相交互作用力是斥力，故A正确；
B、分子是不断运动的，固体间也能发生扩散现象，故B错误；
C、海绵是宏观的物质，手捏海绵，海绵体积变小，不能说明分子间有空隙，故C错误；
D、尘土是宏观的物质的小颗粒，扫地时尘土飞扬，不能说明分子在做无规则运动，故D错误。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是一定要将宏观物质的颗粒和微观的分子等区别开来。
10．（2分）下列选项涉及化学变化的是（ ）
A．汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出
B．熔化玻璃制成各种各样的仪器
C．用食醋除去保温瓶内壁的水垢
D．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A.汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.熔化玻璃制成各种各样的仪器，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.用食醋除去水壶中的水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故C正确；
D.用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，利用了金刚石硬度大的物理性质，没有新物质生成，不涉及化学变化，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
11．（2分）下列对有关物质的分类，正确的是（ ）
A．合成橡胶、合成纤维、塑料都属于合成材料
B．大地、人体、橡胶都是导体
C．稀盐酸是一种常见的酸，属于纯净物
D．海波、松香、金属都是晶体
【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答爱即可。
【解答】解：A、合成橡胶、合成纤维、塑料都属于合成材料，说法正确；
B、橡胶是绝缘体，说法错误；
C、稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，说法错误；
D、松香都不是晶体，说法错误；
故选：A。
【点评】加强对物质的性质以及类别的掌握是正确解答本题的关键。
12．（2分）从安全的角度考虑，下列做法合理的是（ ）
A．家用电器达到使用寿命应及时更换
B．冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖
C．用品尝的方法检验实验室里的氯化钠
D．电器起火立即用水扑灭
【分析】A.根据家电的使用年限来分析；
B.根据预防煤气中毒的做法来分析；
C.根据实验室安全规则来分析；
D.根据家电着火的处理方法来分析。
【解答】解：A.家用电器达到使用寿命，应及时更换，否则有些绝缘部分损坏，容易漏电，引发触电事故，选项说法正确；
B.冬天在室内不能关紧门窗烧木炭取暖，以免氧气不足造成木炭不充分燃烧而生成有毒的一氧化碳，选项说法错误；
C.在实验室中不能品尝药品的味道，选项说法错误；
D.电器着火时，应先切断电源，不可用水扑灭，以免发生触电，选项说法错误。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
13．（2分）逻辑推理是科学学习常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．由于水比冰的比热容大，所以冷却食品时0℃的水比0℃的冰效果好
B．铁在潮湿的空气中容易被锈蚀，所以金属在潮湿的空气中都容易被锈蚀
C．真空罩内的空气越稀薄，在外面听到的铃声越小，所以“真空不能传声”
D．置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【分析】A、根据冷却的实际效果分析解答；
B、解答根据金属的锈蚀条件解答；
C、根据声音的传播条件解答；
D、根据置换反应的概念解答．
【解答】解：A、虽然水比冰的比热容大，但是冰融化需要吸热，故冷却效果更好，错误；
B、铁在潮湿的空气中容易被锈蚀，但并不是所有的金属能易被腐蚀，错误；
C、声音传播需要介质，真空罩内的空气越稀薄，在外面听到的铃声越来越小，所以真空不能传声，正确；
D、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铁的反应不是置换反应，错误；
故选：C。
【点评】推理要依据客观事实为依据，因此要加强对基础知识的储备，以便做出正确的判断．
14．（2分）下列实验得出的结论不正确的是（ ）
A．反应后，天平不平衡，说明不是所有化学反应都遵循质量守恒定律
B．把活塞迅速下压，棉花就会立即燃烧，说明做功可以改变物体的内能
C．将带电的玻璃棒接触不带电的验电器，验电器的金属箔片张开，说明同种电荷相互排斥
D．将二氧化碳倒入烧杯中，底层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
【分析】A.根据验证质量守恒定律的方法来分析；
B.根据实验现象与实验设计来分析；
C.根据实验现象与实验设计来分析；
D.根据实验现象来推断二氧化碳的性质。
【解答】解：A.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的气体逸散到空气中导致天平失去平衡，但只要是化学反应都遵循质量守恒定律，选项说法错误；
B.图示实验中，把活塞迅速下压，棉花就会立即燃烧，说明做功可以改变物体的内能，选项说法正确；
C.图示实验中，将带电的玻璃棒接触不带电的验电器，验电器的金属箔片张开，说明同种电荷相互排斥，选项说法正确；
D.图示实验中，将二氧化碳倒入烧杯中，底层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、解答题（共6小题，满分35分）
15．（4分）能源危机日益加剧，开发和利用新能源成为当务之急。光伏发电是将太阳能转化为 核裂变 ；目前的核能发电，是通过 核裂变 释放的核能来发电的（选填“核裂变”或“核聚变”），电能属于 二次 能源（选填“一次”或“二次”）。
【分析】根据能源的转化形式、能源的分类来分析。
【解答】解：光伏发电是将太阳能转化为电能；目前的核能发电，是通过核裂变释放的核能来发电的；电能是由一次能源加工转换而成人们需要的另一种形式的能源产品，属于二次能源。
故填：电能；核裂变；二次。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见能源的种类、能源的分类，以及与之相关的知识。
16．（5分）一根用细绳吊着的长玻璃棒，左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，如图所示。
（1）将玻璃棒取下，铜丝一端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系玻璃棒的位置不变），玻璃棒 能 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。
（2）用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。用物理知识说明左端下降的原因 左端质量增大 ；用化学方程式解释是 2Cu+O22CuO 。
【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应。
（2）加热时铜和氧气反应生成氧化铜。
【解答】解：（1）玻璃棒能再次保持水平，是因为铜不能和稀硫酸反应。
故填：能。
（2）用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降，是因为左端质量增大，原因是加热时铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式：2Cu+O22CuO。
故填：左端质量增大； 2Cu+O22CuO。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（5分）化学与我们的生活息息相关。
（1）洗洁精能洗去餐具上的油污是因为洗洁精具有 乳化 作用。
（2）尿素、硝酸钾、磷矿粉中，属于复合肥的是 硝酸钾 。
（3）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做 燃烧 实验。
（4）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的 吸附 性。
（5）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 蒸馏 。
【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用，进行分析解答。
（2）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
（3）根据棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法，进行分析解答。
（4）根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
（5）根据吸附、沉淀、过滤和蒸馏的净水原理进行分析解答即可．
【解答】解：（1）洗洁精能洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
（2）尿素、硝酸钾、磷矿粉中，属于复合肥的是硝酸钾，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；尿素、磷矿粉分别属于氮肥、磷肥。
（3）区别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的最简单方法是做燃烧实验，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，产生特殊气味的是合成纤维。
（4）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味。
（5）根据净水的原理、方法可知，吸附可以除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物；沉淀，通过自然沉降等可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质；过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等；蒸馏得到的水为纯水，所以蒸馏的净化程度最高．
故答案为：
（1）乳化；
（2）硝酸钾；
（3）燃烧；
（4）吸附；
（5）蒸馏。
【点评】本题难度不大，掌握棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法、活性炭具有吸附性、乳化作用等是正确解答本题的关键。
18．（5分）根据如图所示的实验回答问题：
（1）甲实验中，配制质量分数为10%的稀硫酸，若量取浓硫酸时仰视读数，得到溶液中溶质的质量分数会 大于 （选填“大于”“小于”或“等于”）10%；操作中用玻璃棒搅拌的目的是 使热量及时的扩散 。
（2）乙图所示右边的铁丝能更剧烈燃烧其原因是 铁丝绕成螺旋状，增大了受热面积 ，两个集气瓶底部都加了少量的水的原因是 防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶 。
（3）丙实验是铭铭同学用来测定空气中氧气含量的装置，请你指出装置中的错误： 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量 。
【分析】（1）若量取浓硫酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
（2）根据铁丝的形状，进行分析解答。
（3）所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
【解答】解：（1）若量取浓硫酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散。
（2）乙图所示右边的铁丝能更剧烈燃烧，是因为铁丝绕成螺旋状，增大了受热面积；两个集气瓶底部都加了少量的水的原因是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶。
（3）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。
故答案为：
（1）大于；使热量及时的扩散；
（2）铁丝绕成螺旋状，增大了受热面积；防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；
（3）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。
【点评】本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项、浓硫酸的稀释方法、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
19．（8分）已知A～H是初中化学常见的几种物质它们之间的转化关系如图所示。已知B的俗称是纯碱C和D是可用于灭
火的氧化物。请回答下列问题：
（1）B物质的化学式： Na2CO3 。
（2）E物质的用途（写一条即可）： 作食品干燥剂 。
（3）没有涉及到的基本反应类型为： 置换反应 。
（4）写出反应③的化学方程式： Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓ 。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，B的俗称是纯碱，故B是碳酸钠，C和D是可用于灭火的氧化物，故是二氧化碳和水中的一种，A加热能生成碳酸钠、水和二氧化碳，故A是碳酸氢钠，C和E生成的F能与碳酸钠反应产生沉淀，故C是水，E是氧化钙，F是氢氧化钙，生成的C是碳酸钙，H是氢氧化钠，氢氧化钠能与D反应生成碳酸钠和水，故D是二氧化碳，据此解答。
【解答】解：B的俗称是纯碱，故B是碳酸钠，C和D是可用于灭火的氧化物，故是二氧化碳和水中的一种，A加热能生成碳酸钠、水和二氧化碳，故A是碳酸氢钠，C和E生成的F能与碳酸钠反应产生沉淀，故C是水，E是氧化钙，F是氢氧化钙，生成的C是碳酸钙，H是氢氧化钠，氢氧化钠能与D反应生成碳酸钠和水，故D是二氧化碳，带入框图，推断合理；
（1）B是碳酸钠，故填：Na2CO3；
（2）E是氧化钙，可以用作食品干燥剂，故填：作食品干燥剂；
（3）反应①是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，反应②是氧化钙与水化合反应，反应③是氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，反应④不属于基本反应类型，故没有涉及到置换反应，故填：置换反应；
（4）反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．（8分）实验与探究：
某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。
I、利用下列装置和相关药品进行实验
（1）检查装置A气密性的操作是： 连接装置，利用止水夹夹紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气 。
（2）装置B的作用是： 吸收氯化氢气体 。
（3）实验时应先 ，一段时间后再 a （填代号）
a、点燃D处酒精灯
b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸
Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想。
（4）猜想1 白色固体是MgO
猜想2 白色固体是MgCO3
猜想3 白色固体是 MgO、MgCO3 。
（5）验证与结论 取D中固体适量于试管，加入足量的 稀盐酸 ，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失， 不产生气泡 的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是 碳酸镁不稳定受热分解了（合理即可） 。
【分析】（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
（2）根据稀盐酸具有挥发性，进行分析解答。
（3）根据实验要排尽装置内的空气，进行分析解答。
（4）根据也可能是两者的混合物，进行分析解答。
（5）根据碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。
【解答】解：（1）检查装置A气密性的操作是连接装置，利用止水夹夹紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气。
（2）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置B的作用是吸收氯化氢气体。
（3）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃D处酒精灯。
（4）也可能是两者的混合物，则猜想3 白色固体是MgO、MgCO3。
（5）碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，取D中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，白色固体消失，不产生气泡，则猜想1成立。
猜想2和猜想3不成立的可能原因是有碳酸镁生成，但碳酸镁不稳定受热分解了，另一个原因可能是加热条件下氧化镁不能和二氧化碳反应生成碳酸镁。
故答案为：
（1）连接装置，利用止水夹夹紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气；
（2）吸收氯化氢气体；
（3）b；a；
（4）MgO、MgCO3；
（5）稀盐酸；不产生气泡；碳酸镁不稳定受热分解了（合理即可）。
【点评】本题有一定难度，明确实验目的，熟练掌握盐的化学性质、二氧化碳的实验室制法等是正确解答本题的关键。
四、计算应用题
21．（7分）为测定某标签破损的稀硫酸（如图1）的溶质质量分数，某小组取100g稀硫酸于烧杯中并加入8.8g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条质量随时间变化关系如图2所示。请计算：
（1）参加反应的镁条的质量为 3.6 g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
【分析】根据消耗的镁条的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由图可以看出消耗的镁条的质量为8.8g﹣5.2g＝3.6g；
（2）设所用硫酸的质量为x
Mg+H2SO4═′MgSO4+H2↑
24 98
3.6 g x
根据：解得x＝14.7g；
所用稀硫酸的溶质质量分数：＝14.7%。
答：（1）参加反应的镁条的质量为 3.6g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是14.7%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
选项
实验目的
实验方法
A
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入足量锌粉，充分反应后，过滤
B
鉴别固体 NH4NO3和NaCl
加适量水溶解，测液体温度变化
C
除去CO2中的少量CO
点燃
D
检验集气瓶是否集满氧气
将带火星的木条伸入集气瓶中
选项
实验目的
实验方法
A
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入足量锌粉，充分反应后，过滤
B
鉴别固体 NH4NO3和NaCl
加适量水溶解，测液体温度变化
C
除去CO2中的少量CO
点燃
D
检验集气瓶是否集满氧气
将带火星的木条伸入集气瓶中