2022-2023学年江苏省南通市如皋市高二上学期期中教学质量调研化学（选修）试题（Word版含答案）

2022－2023学年度高二年级第一学期期中教学质量调研

化学试题(选修)

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56

选择题(共36分)

单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

1．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是

A．0℃时，Kw＝1×10－14

B．向水中加入盐酸，Kw变小

C．将纯水加热至80℃，Kw变大、pH变小

D．电解水制H2、O2时，为了增强导电性，可以加入适量氯化钠

2．Cl2溶于水会发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。下列说法正确的是

A．中子数为18的Cl原子可表示为1178Cl

B．H2O的电子式为H＋[:··:]2－H＋

C．氯离子的结构示意图：

D．HClO的电离方程式为HClO＝H＋＋ClO－

3．下列转化在指定条件下能够实现的是

NaOH(aq)S

C．Cu-------一CuSO4(aq)D．FeCl3(aq)----一Fe

4．下列实验装置或原理能达到实验目的的是

A．制NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．测氨水的pH

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素的焰色反应为黄色，Z是地壳中含量最高的金属元素，W元素原子最

外层有7个电子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＜Z

B．XW4分子的空间构型为正四面体形

C．含W元素的酸都是强酸

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z

6．一种利用电化学方法处理弱酸性溶液中NO3－的原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．Fe作负极、Fe3O4作正极

B．Fe所发生的电极反应为3Fe－8e－＋4H2O＝Fe3O4＋8H+

C．溶液酸性不能过大，酸性过大可能会导致处理的NO3－偏少

D．反应结束后溶液的pH将降低

7．按体积比2∶1向容器中充入NO和O2，发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0

B．该反应在任意条件下均能自反进行

C．p1＜p2

D．平衡常数Ka＞Kb

8．H2O2是常见的氧化剂，一定条件下可发生分解反应。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解时能量变化与反应过程如下图所示。过程Ⅰ的反应为H2O2＋I－＝H2O＋IO－。下列说法正确的是

A．过程Ⅱ的反应为H2O2＋IO－＝H2O＋I－＋O2↑

B．决定反应快慢的是过程Ⅱ的反应

C．H2O2分解反应为吸热反应

D．2H2O2(aq)＝2H2O(l)＋O2(g)反应的ΔH＝(a－c－b)kJ·mol－1

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只

选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9．下列说法正确的是

A．由反应CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1可知，CH4的燃烧热是802kJ·mol－1

B．为防止铁质水闸被腐蚀，可将水闸表面焊接镁块

C．工业上合成氨反应[3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＜0]采用500℃的高温是为了提高反应物的平衡转化率

D．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

10．药物Z可通过如下转化合成得到：

下列说法正确的是

A．X中所有碳原子可以位于同一平面

B．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH

C．Z分子不存在顺反异构现象

D．Z分子与Br2按物质的量之比为1∶1加成，所得产物大于2种

11．室温下，下列实验探究CH3COOH是弱电解质的方案不能够达到目的的是

12．已知常温时HF的Ka＝3.5×10－4，常温时，将pH和体积都相同的盐酸和HF溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液稀释体积倍数的关系如下图所示，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ为HF溶液稀释时pH变化曲线

B．pH＝3的HF溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1

C．从b点到c点，溶液中c(F－)b＜10c(F－)c

D．当稀释倍数为105倍时，曲线Ⅰ对应的pH数值为8

13．一定温度下，向容积分别为1L、2L的甲、乙恒容密闭容器中各投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。10min时，两个容器中NOCl的转化率如图中A、B点所示。下列叙述正确的是

A．容器甲、乙中反应可能均未达平衡

B．0~10min时，乙容器中反应速率v(Cl2)＝0.1mol·L－1·min－1

C．该温度下的反应平衡常数K＝0.5

D．若起始时向甲容器中投入4molNOCl，反应达平衡时，NOCl的体积分数大于40%

非选择题(共64分)

14．(9分)根据信息书写反应方程式：

⑴水合肼(N2H4·H2O)为无色液体，常用作还原剂。一定条件下，以V2O5为原料制取VOCl2的流程如题14图-1所示。

题14图-1

题14图-2

 ①写出制取VOCl2反应的化学方程式：▲。

②工业上可用尿素法制取水合肼。制取的方法是将NaClO和NaOH混合，向其中加入尿素[CO(NH2)2，在水中不电离]，加热条件下充分反应，反应后可制得水合肼、NaCl和Na2CO3溶液。写出该反应的离子方程式：▲。

⑵煤浆中的FeS2可用软锰矿粉在酸性条件下进行脱除，Fe2＋对该反应有催化作用，其催化原理如题14图-2所示。写出转化Ⅱ反应的离子方程式：▲。

15．(14分)二氢猕猴桃内酯(G)具有抗癌活性和神经保护作用，其合成路线如下：

⑴化合物F中含有的手性碳原子的数目是▲。

⑵A→B的反应会经历两步，第一步是加成反应，第二步是消去反应。写出第一步发生加成反应所得产物的结构简式：▲。

⑶D→E时会生成中间产物X()，X不稳定会转化为E。依据信息分析

在NaOH溶液中加热后所得有机产物的结构简式是：▲。

⑷写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式▲。

①含有苯环，分子中有4种不同化学环境的氢

②不能与金属钠反应，苯环上的一氯代物只有2种

⑸写出以、CF3CO3H为原料制备的合成路线流程图(无机

试剂及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16．(14分)草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是金属着色剂，可以以草酸(H2C2O4)为原料制得。⑴在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如下图所示：

①葡萄糖溶液可由淀粉水解(向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间)得到，证明淀粉已经水解的实验方案是▲。

②在55℃~60℃时，装置A中葡萄糖(C6H12O6)反应生成草酸，同时生成NO。反应的离子方程式为：▲。

③装置B中的实验现象为▲。

⑵将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0~5.0，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体。

①实验中所加氨水不能过量，若氨水过量会使草酸铁铵晶体产率偏低，原因是▲。

②制得的草酸铁铵晶体中混有草酸，为测定[(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O](M＝428g·mol－1)的含量，进行下列实验：称取样品4.28g，将样品充分加热得铁的氧化物，加入足量稀硫酸将固体完全溶解，滴加过量的SnCl2溶液将Fe3＋转化为Fe2＋，除去剩余的SnCl2，向溶液中滴加0.1000mol·L－1的KMnO4溶液(反应后MnO4－转换为Mn2＋)，Fe2＋恰好完全反应时消耗KMnO4溶液的体积为18.00mL。请通过计算确定样品中草酸铁铵晶体的质量分数(写出计算过程)。

17．(13分)氢能源是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。⑴已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则2O(g)＝O2(g)的ΔH为▲。

⑵氢气可通过水煤气法获得，反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。一定温度下，控制进气比n(CO)∶n(H2O)不同，测得平衡时某反应物的转化率如题17图-1所示。

题17图-1

题17图-2

 ①图中表示的是▲(填“CO”或“H2O”)的转化率。

②n(CO)∶n(H2O)＝0.2时，图中对应物质的转化率为▲。

①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是▲(填字母)。

A．2v(H2)正＝v(H2O)逆

B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化

C．恒温恒压条件下，气体的体积不再变化

D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②一定温度和压强下，将一定比例H2和CO2分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器

发生上述反应，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如题17图-2所示。

Ⅰ．CO2的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是▲。

Ⅱ．280℃~320℃，用甲作催化剂，CO2转化率迅速上升，原因是▲。

18．(14分)研究脱除烟气中的SO2、NOx是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。⑴甲烷催化还原脱硝的有关热化学方程式如下：

2NO2(g)N2O4(g)ΔH1＝－57kJ·mol－1

CH4(g)＋N2O4(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2

H2O(l)＝H2O(g)ΔH3＝＋44kJ·mol－1

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH4＝－869kJ·mol－1。

ΔH2＝▲。

⑵若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如题18图-1所示。

18图-1

18图-2

 ①电解时阴极的电极反应式为▲；

②参与反应的NO与SO2的物质的量之比为▲。

⑶若烟气主要成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液将NO2完全转化为NO2－。则NO2、SO2与NaOH反应的离子方程式为▲。

⑷常温下，用2.0mol·L－1氨水吸收SO2，当溶液呈中性时，＝▲。

 (已知25℃，H2SO3的K1＝1.3×10－2，K2＝6.2×10－8)

⑸H2Y2－与Fe2＋形成的配合物FeY2－可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理：

FeY2－(aq)＋NO(g)FeY2－(NO)(aq)ΔH<0

将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2－溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如题18图-2所示。时间越长，NO吸收率越低的原因是▲。

2022~2023学年度高二年级第一学期期中教学质量调研

化学试题参考答案

选择题(共36分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

1．C2．C3．A4．C5．B6．D7．D8．A

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题

意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9．B10．AD11．D12．BC13．CD

非选择题(共64分)

14．⑴①2V2O5＋N2H4·H2O＋8HCl＝4VOCl2＋N2↑＋7H2O(3分)

②ClO－＋2OH－＋CO(NH2)2＝Cl－＋N2H4·H2O＋CO32－(3分)

⑵14Fe3＋＋FeS2＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋(3分)

(共9分)

15．⑴2(2分)

⑵(3分)

⑶(2分)

⑷(3分)

⑸(4分)

(共14分)16．⑴①取水解液少许于试管中，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加入银氨溶液并水浴加热，若产生银镜现象，则说明淀粉已水解(3分)

②C6H12O6＋6H＋＋6NO3－3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O(3分)

③有红棕色气体出现(2分)

⑵①氨水过量，使得部分Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀(2分)

②n(KMnO4)＝0.018L×0.1mol·L－1＝0.0018mol(1分)

由关系式5Fe2＋~MnO4－可得

n(Fe2＋)＝5n(KMnO4)＝0.009mol(1分)

由铁元素守恒可得：n[(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O]＝n(Fe2＋)＝0.009mol

草酸铁铵晶体的质量分数＝×100%＝90%(2分)

(共14分)

17．⑴－498kJ·mol－1(2分)⑵①CO(2分)

②(或83.3%)(3分)

⑶①CD(2分)

②Ⅰ．该反应为放热反应，温度越高，反应平衡常数越小，CO2的平衡转化率越小(2分)

Ⅱ．催化剂活性增强，CO2的反应速率加快(2分)

(共13分)

18．⑴－900kJ·mol－1(3分)

⑵①NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O(2分)

②2∶5(2分)

⑶2NO2＋SO2＋4OH－＝2NO2－＋SO42－＋2H2O(3分)

⑷0.62(2分)

⑸反应放热，温度升高，不利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2－浓度降低。(2分)(共14分)