江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三上学期期中教学质量调研化学试题（Word版含答案）

如皋市2022-2023学年高三上学期期中教学质量调研

化 学 试 题

试卷总分100分,考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  V 51  Fe 56

选择题(共36分)

一、单项选择题:共8小题,每题2分,共16分。每题只有一个选项最符合题意。

1.造纸术是中国古代四大发明之一。普通纸张的主要成分是

A.蛋白质  B.纤维素  C.核酸  D.硅酸盐

2.醋酸亚铬晶体[(CH3COO)2Cr·2H2O]在气体分析中可用作O2的吸收剂。下列说法正确的是

A.O2是极性分子

B.H2O的电子式为

C.Cr2+的核外电子排布式为[Ar]3d4

D.CH3COO-的水解方程式为CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

3.将Al2(SO4)3溶液、K2SO4溶液按一定比例混合后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可制得净水剂明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。下列说法正确的是

A.半径大小:r(Al3+)>r(O2—)

B.电负性大小:x(O)<x(S)

C 19030:uId:19030 .电离能大小:I1(S)<I1(Al)

D.碱性强弱:KOH>Al(OH)3

4.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaCl溶液呈中性,可用于氯碱工业制NaOH和Cl2

B.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂

C.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂

D.NaClO溶液呈碱性,可用作杀菌消毒剂

阅读下列资料,完成5～7题:合理施肥是粮食增产的重要措施,N2、H2在高温高压催化剂条件下能合成氨气,电解法也能合成氨气,一种电解法制取氨气的装置如下图所示。以氨气

为原料可以制氮肥如NH4HCO3、CO(NH2)2等。燃煤产生的SO2和汽车尾气中的NO、NO2造

成的酸雨会导致土壤酸化、粮食减产。在有氧条件下,用NH3催化还原NO是柴油机车辆尾气

净化的主要方法。反应为4NH3(g)+2O2(g)+2NO(g)⇌3N2(g)+6H2O(g) △H<0。

5.下列说法正确的是

A.CO(NH2)2的晶体类型为离子晶体

B.氨气的沸点高于甲烷

C.NH3中的键角大于NH4+中的键角

D.HCO3—中C的杂化方式是sp3杂化

6.下列化学反应表示正确是

A.用氨水吸收过量SO2的离子方程式:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32—+H2O

B.CO(NH2)2在足量H2SO4中水解:CO(NH2)2+3H2O=CO2↑+2NH3·H2O

C.用NaOH 溶液吸收NO2:NO2+2OH—=NO3—+H2O

D 864360:fId:864360 .电解时电极A 上发生的反应:N2+6e—+6H+=2NH3

7.关于有氧条件下,用NH3催化还原NO的反应说法正确的是

A.使用催化剂不能降低逆反应的活化能

B.反应平衡常数K=

C.该反应一定能自发进行

D.其他条件不变,增大NO的用量有利于提高NO的转化率

8.实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物,设计了如下图所示装置进行实验。下列说法不正确的是

A.装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色

B.装置乙中可盛装品红溶液

C.装置丙的作用是除去SO2气体

D.装置丁可用于检验产物中的CO2气体

二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。

9.一种以FeS2(晶胞如下图所示)为原料制备Ca2[Fe(CN)6]·11H2O的工艺流程如下:

下列说法正确的是

A.“焙烧”每生成1 mol Fe2O3,转移电子的物质的量为22 mol

B.FeS2晶胞中距离每个Fe2+最近的S22—有4个

C.1 mol [Fe(CN)6]2—中含σ键的数目为12 mol.

D.“操作”为将溶液蒸干

10.化合物Y是制造一种药物的中间体,可通过如下转化合成。下列说法正确的是

A.X分子中的所有碳原子不可能在同一平面上

B  qopep :uId: qopep  .Y分子中碳原子的轨道杂化方式有2种,分别为 sp2杂化和 sp3杂化

C.可以用银氨溶液检验Y中是否含有X

D.Y可以发生加成、取代、氧化反应

11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

12.我国化学家侯德榜(右图)改良索尔维的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下。

H2CO3电离平衡常数分别为，，的电离平衡常数。

下列说法不正确的是

A.氨水吸收等物质的量的CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液中存在：

B.析出NaHCO3晶体的离子方程式为

C.母液中：

D.母液中通入氨气可增大的浓度，促进NH4Cl的析出

13.一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷(CH3I)热裂解时主要反应有：

反应Ⅰ 2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)  

反应Ⅱ 3C2H4(g)2C3H6(g)   

反应Ⅲ 2C2H4(g)C4H8(g)   

向容积为1L的密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图所示。已知715K时，CH3I的转化率为80%。

下列说法正确的是

A.曲线a表示反应温度对平衡体系中乙烯物质的量分

数的影响

B.由图像可知，温度越高，催化剂的活性越强

C  iyreyp :fId: iyreyp  .715K时，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为0.1

D.400K时使用活性更强的催化剂，可以提高曲线a、b对应物质的物质的量分数

三、非选择题，本题共5小题，共64分。

14.(6分)按要求书写下列反应方程式。

(1) 是Ni的一种配合物，常用于催化剂的制造。一种以NiS(难溶于水)为原料制取Ni(CO)4的转化过程如右图所示。写出转化Ⅱ反应的离子方程式：      ▲      。

(2) 碱式钼酸铜常用于水污染的治理，可由(一种强碱弱酸盐)溶液和溶液反应生成。写出该反应的离子方程式：      ▲     。

15.(13分)硫酸铅，制造铅蓄电池的一种原料。工业上以PbS为原料可以制取，制取会经历如下过程：

(1)浸取。80℃时，将PbS与盐酸、MnO2和饱和食盐水一起浸取，PbS反应后生成和S。

①写出PbS反应的离子方程式：     ▲     。

②浸取时应控制盐酸的浓度。其他条件一定，若盐酸浓度过大，铅元素的浸出率反而下降，原因是      ▲      。

(2) 沉降。在溶液中存在平衡：；为使：充分转化为沉淀，且无其他沉淀生成，适宜的方法有   ▲   和   ▲   。

(3)转化。常温下，向沉淀中加入，可发生转化：。现向足量沉淀中加入100mL 1 mol·L-1，当反应达到平衡时，溶液中    ▲    1.8mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。[已知常温下：=1.0×10-8，]

16.(14分)化合物I的一种合成路线如下：

(1) A的结构简式为    ▲    。

(2) E→F的反应类型为    ▲    反应。

(3) H→I的反应分为H→M-I两步，M与H互为同分异构体，且分子中含有2个羟基。写出M的结构简式：    ▲     。

(4) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：    ▲    。

①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子，不含N—X(X表示卤素原子)键；

②碱性性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成红色沉淀；

(5)已知：。设计以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

17  QOPEP :uId: QOPEP  .(17分)一种废脱硝催化剂中含V2O5、WO3、TiO2三种物质。一种回收废脱硝催化剂中各元素的流程如下图所示:

⑴“浸帆”时只有V2O5发生反应，过滤1所得钒浸出液中含VOSO4,写出“浸钒”时反应的化学方程式：        ▲        。

(2)“焙烧"后有Na2WO4和Na2TiO3生成，“调pH≈2~3”时，溶液中的会转化为,转化的反应为。焙烧”时加入纯碱应适当过量，但不能过量太多。加入纯碱不能过量太多原因是     ▲      。

(3)由含的溶液制取WO3需经萃取、反萃取等过程。萃取时使用一种叔胺(用R3N表示，其中R表示烃基，难溶于水)作萃取剂，发生的反应如下：

第一步：2R3N+H2SO4(R3NH)2SO4

第二步：5(R3NH)2SO4+2+2H+2(R3NH)5H(H2W12O40)+5

已知：(R3NH)5H(H2W12O40)易溶解在有机相中；(NH4)2WO4易溶于水，焙烧时会分解成NH3和WO3。

写出由萃取、分液后所得有机相制取WO3的实验过程：     ▲     ,得到WO3固体。(须使用的试剂有氨水)

(4)“过滤1”所得钒浸出液可制得红色的VO(OH)2沉淀。请补充完整由VO(OH)2固体制取NH4VO3的实验过程：取少量的VO(OH)2固体，向其中加入过量的2 NaOH溶液，

      ▲      ，过滤得NH4VO3沉淀。(已知强碱性条件下，KClO3与VO(OH)2反应的离子方程式为,实验中须使用的试剂有1 KClO3溶液、1 H2SO4溶液、1 NH4Cl溶液)

(5)为测定废催化剂中的V2O5的含量，现进行如下实验：准确称取2.000 g废催化剂样品于烧杯中，加入质量分数为50%的硫酸，加热，冷却后将溶液移入100 mL容量瓶中，加水定容。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴帆试剂作指示剂，用浓度为0 01000 的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，恰好完全反应时消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为20mL。实验过程中，V元素的转化形式为：

计算废催化剂中V2O5的含量(写出计算过程，废催化剂中其他成分对测定无影响)

18.(14分)含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。

(1)利用CO2生产甲醇是资源化利用CO2的一种有效途径。涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)   

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)    

在恒压条件下，起始n(CO2)：n(H2)=1：3时，平衡时CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如18图-1所示。CH3OH的选择性=100%。

①已知键能总和：=2798。

则=   ▲   。

②温度高于280℃时，曲线Y随温度的升高而升高的原因是   ▲   。

(2)  IYREYP :fId: IYREYP  一种铜分子筛催化甲烷制取甲醇的反应机理如18图-2所示。请结合Cu元素的化合价变化描述转化Ⅰ的反应过程：   ▲   。

(3)一种捕获和转化CO2022-11-29T15:33:31.2925442的原理如18图-3所示。在反应Ⅰ完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2和CH4混合气匀速通入装有CaCO3和催化剂的反应器，测得流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如18图-4所示。反应过程中检测到催化剂上有积碳，积碳反应为CH4==C+2H2。