江苏省南通市通州中学等多校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷（Word版含答案）

2022-2023学年高一下学期期中考试

化学

（考试时间：75分钟，满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交监考老师。

可能用到的相对原子质量：           

第Ⅰ卷（选择题，共计42分）

单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

1．我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其原理如下图所示：

下列说法正确的是（    ）。

A．制备甲醇过程中原子利用率可达到100％

B．二羟基丙酮与丙酮互为同系物

C．二羟基丙酮与乳酸（）互为同分异构体

D．淀粉属于多糖，是纯净物

2．下列有关化学用语表示正确的是（    ）。

A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式：

C．乙烯的结构简式： D．乙酸的球棍模型：

3．下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（    ）。

A．紫色石蕊溶液    B．溴水 C．锌粒 D．碳酸氢钠溶液

4．下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是（    ）。

A．性质稳定，可用于制取氨气

B．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

C．二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸

D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

5．某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是（    ）。

A．  B．

C．  D．

6．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（    ）。

A．装置甲：分离乙醇和乙酸 B．装置乙：实验室制备少量乙烯

C．装置丙：制取少量乙酸乙酯 D．装置丁：验证氨气溶于水呈碱性

7．某一元醇具有如下性质：①能在加热时被氧化生成醛；②能发生消去反应得到烯烃；该一元醇可能为（    ）。

A．  B．

C． D．

阅读下列资料，完成8～10题：

利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。

8．下列关于的说法正确的是（    ）。

A．与反应体现了的还原性

B．的稳定性比的强

C．途径①中，每回收硫，转移电子数为

D．途径②中每回收硫，理论消耗

9．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（    ）。

A．  B．

C． D．稀

10．氧化锌烟尘（主要含，还含有、等）制备的工艺流程如下：

下列说法正确的是（    ）。

A．“酸浸”时发生反应的离子方程式为：

B．“氧化“时，若用代替，恰好完全反应时，消耗的

C．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、

D．由滤液获得的操作是蒸发结晶

11．异山梨醇和碳酸二甲酯合成碳酸酯其中的一步反应路线如下：

下列说法正确的是（    ）。

A．该反应的类型为加成反应 B．Y中的官能团有醚键和羧基

C．X在水中的溶解度小于Y D．该反应的副产物为甲醇

12．已知：①在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应：

②武兹反应：

以烃X为原料合成有机物W的路线为：

下列说法正确的是（    ）。

A．X的结构简式为：

B．与反应，最多可消耗

C．烯烃存在顺反异构体

D．Z分子核磁共振氢谱图中有2种强吸收峰

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）。

14．乙酸乙酯的制备实验过程如下：

步骤1：在一支试管中加入乙醇，然后边振荡边缓缓加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1～2滴溶液，振荡，紫红色褪去。

步骤3：向盛有溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。

下列说法正确的是（    ）。

A．步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂

B．步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品含有乙醇

C．步骤3中发生反应的离子方程式为

D．步骤3振荡后，静置，溶液分层，下层为乙酸乙酯

第Ⅱ卷（非选择题，共计58分）

15．（15分）“纳米零价铁——”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。

（1）制备纳米零价铁：将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和等，写出该反应的化学方程式__________。

（2）的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按g 定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。部分反应机理如图所示：

①写出反应Ⅱ的离子方程式__________。

②纳米零价铁的作用是__________。

③与反应生成，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

④脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是__________。

（3）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为__________（填化学式）。

16．（13分）聚丙烯酸乙酯（E）的合成路线如下，回答下列问题

（1）D中官能团的名称为__________。

（2）D→E的反应类型为__________。

（3）C→D的化学方程式为__________。

（4）物质X是A的同分异构体，其分子结构中含有2种不同化学环境的氢原子，X也可作为合成聚丙烯酸乙酯的原料。写出X的结构简式：__________。

（5）以乙醛为原料制备环酯的合成路线（反应条件省略）如下：

物质X、Y的结构简式分别为__________、__________。

17．（14分）化合物G是制备乌帕替尼的关键中间体，一种合成化合物G的路线如下：

（1）物质A的分子式为__________。

（2）结构中没有环状的烷烃又名开链烷烃，其分子通式为（n为正整数）。分子中每减少2个碳氢键，同时必然会增加1个碳碳键，则它可能是重键（即形成双键或三键），也可能是连接成环烃，都称为增加了1个不饱和度，又名“缺氢指数”，用希腊字母表示。则物质E的缺氢指数__________。

（3）D中含有的官能团有酯基、__________。

（4）E→F的反应类型为__________。

（5）根据所学知识和流程中的信息，补充完整下列过程中的反应条件和物质的结构简式。

18．（16分）常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以为原料制备的主要步骤如下。

（1）制备。取一定质量的和对应量的水加入到如图所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量盐酸和无水乙醇充分反应，生成并逸出气体。

①装置中冷凝管的作用是_________。

②反应需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_________。

③写出三颈瓶中发生反应的化学方程式_________。

④实验中不使用的浓盐酸的原因是_________。

（2）制备。（Ⅲ）的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图所示。请补充完整由步骤（1）得到的溶液制备的实验方案：取步骤（1）得到的溶液，_________，低温烘干，得到。[实验中须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水。]

（3）测定样品纯度。准确称取样品，溶于过量硫酸并配成溶液。取溶液，用足量溶液将氧化为，煮沸除去过量的，冷却至室温。加入过量溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液（已知反应：；）。计算样品的纯度（写出计算过程）。

化学参考答案与评分标准

单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

1．C   2．A   3．B   4．D   5．C   6．B   7．D   8．D   9．A   10．B

11．D   12．A   13．C   14．B

15．（15分）

（1）（3分）

（2）①（3分）

②与溶液反应产生，与反应产生（3分）

③（2分）

④温度升高，会发生分解（2分）

（3）（2分）

16．（13分）

（1）碳碳双键、酯基（2分）

（2）加聚反应（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（3分）    （2分）

17．（13分）

（1）（2分）

（2）4（2分）

（3）酰胺基（2分）

（4）还原反应（2分）

（5）①、△（2分） ②（3分）

18．（17分）

（1）①导气、冷凝回流，提高无水乙醇和盐酸的利用率。（2分）

②水浴加热（2分）

③（3分）

④可能会发生副反应生成氯气，污染环境且盐酸的利用率降低。（2分）

（2）边搅拌边加入溶液（1分），调节溶液的在6~12范围之间（1分），静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀（1分），直至向最后一次洗涤液中滴加溶液不再出现浑浊（1分）

（4分）

（3）（1分）

根据，（1分）

即样品中含为（1分）

样品纯度为％＝91.56％（1分） （4分）