2023南通如皋高二上学期期末考试化学含答案

2022~2023学年度高二年级第一学期期末教学质量调研

化学试题(选修)

总分：100分  考试时间：75分钟

本卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5

选择题(共36分)

单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是

A. 铁栅栏上涂上油漆 B. 铁闸与直流电源正极相连

C. 轮船底部焊接镁块 D. 家用铁锅水洗后及时擦干

2. 反应可用于制取高纯度的硅。下列说法正确的是

A. 的电子式为

B. 原子的结构示意图为

C. 含18个中子的原子可表示为

D. 的电离方程式为

3. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是

A. 原子半径：

B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱

C. 化合物水溶液呈碱性

D. Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱

4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B

C.

D.

5. 工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨。合成氨的反应为。下列说法正确的是

A. 的

B. 采用的高温是有利于提高平衡转化率

C. 采用的高压能增大反应的平衡常数

D. 使用铁触媒可以降低反应的活化能

6. 一种药物中间体X结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是

A. X分子中所有原子可能在同一平面上

B. X能发生消去反应

C. X能与发生显色反应

D. 最多能与反应

7. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 已知的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为

B. 用惰性电极电解溶液的化学方程式为

C. 水解的离子方程式：

D. 铅蓄电池(作电解质)放电时的正极反应式：

8. 室温时，含和的溶液中，、的物质的量分数随的变化如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线I代表的物质是

B. 室温时，的电离平衡常数

C. 室温时，的水解平衡常数

D. 室温时，将浓度均和等体积混合，溶液呈酸性

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》该小题就得0分。

9. 常温下，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.

B. Y点表示的不饱和溶液

C. 向X点中加入溶液，当达到新平衡时，可能处于Z点

D. 在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度

10. 常温下，将溶液置于锥形㼛中，将溶液置于滴定管中，用溶液滴定，所得溶液的与的体积关系如下图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。下列说法正确的是

A. 滴定过程中始终存在等式：

B. 点①溶液中存在等式：

C. 点③溶液中存在等式：

D. 点③溶液中存在：

11. 常温下，将溶液置于锥形㼛中，将溶液置于滴定管中，用溶液滴定，实验中下列情形会导致达到滴定终点时，消耗溶液体积小于的是

A. 装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗

B. 滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C. 滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中

D. 滴定结束时，俯视滴定管进行读数

12. 温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 0~50s时，的平均速率

B. 时，容器中的物质的量可能为

C. 时，起始向容器中充入和，达平衡时，的物质的量大于

D. 时，起始向容器中充入、和，反应向正方向进行

13. 控制压强分别为和，将丁烷和氢气(氢气可以活化催化剂)以一定的比例通过填充有催化剂的反应器，发生脱氢反应：，测得不同压强下平衡体系中和的物质的量分数如下图所示，下列说法正确的是

A. 图中曲线a、c表示的物质是，曲线a对应的压强是

B. 平衡常数

C. 、时，的平衡转化率小于

D. 研发和使用低温下活性高的催化剂，既有利于加快反应速率，也有利于提高反应平衡转化率

非选择题(共64分)

14. 以含锌废渣(主要成分为，另含少量、、等)为原料可生产草酸锌晶体(，微溶于水)，其工艺流程为：

常温时，部分金属离子开始沉淀及沉淀完全的如下表所示(浓度时可认为金属离子沉淀完全)：

（1）酸浸时应适当增大盐酸的浓度，原因是_______和_______。

（2）氧化时反应的离子方程式为_______。

（3）为不引入杂质，物质X可以是_______(填化学式)。

（4）“调”时应控制溶液的范围是_______。

（5）将过滤II所得滤液与草酸钠溶液按一定方式混合，可析出草酸锌晶体。

①滤液与草酸钠溶液混合方式不正确，会生成杂质沉淀。则滤液与草酸钠溶液的正确混合方式为_______。

②若将草酸钠换成草酸铵溶液，则不同的混合方式均不会生成杂质沉淀，原因是_______。

（6）根据表格数据可知常温下，_______。

15. 有机化合物G可通过如下路线合成：

（1）B的结构简式为_______。

（2）F→G的反应类型为_______反应。

（3）A的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

I.能使溴的四氯化碳溶液褪色；

II.分子中不存在环状结构，含有2种化学环境不同的氢原子。

（4）设计以、、为原料制取的路线图_______(无机试剂及有机溶剂任用)。

16. 能有效杀灭包含新冠病毒在内的多种病毒，可用于环境消毒。实验室可以通过多种方法进行制取。

（1）一种制取方法如下图甲所示，已知温度高于时，会分解生成和。装置A中反应的化学方程式为_______。

（2）图乙所示装置也可用于制取。

①图乙装置中所发生总反应的化学方程式为_______。

②与图甲所示方法相比，图乙所示方法的优点除装置简单外，还有：_______。

（3）中含有会影响产品的品质。测定样品中的质量分数的方法如下：取样品，加水溶解，加入过量，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余的，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入标准溶液，充分反应后，用酸性溶液滴定过量的溶液至终点，到达滴定终点时消耗溶液的体积为。

已知：酸性条件下与和反应的离子方程式如下：

①加入的目的是除去，已知反应后生成，写出该反应的化学方程式：_______。

②滴定过程中，滴定管中液面如图丙所示。此时读数为_______。

③滴定终点的实验现象是_______。

④计算样品中的质量分数________(写出计算过程)。

17. 乙烯主要用于有机合成，可以以乙烷为原料制备。

（1）乙烷裂解法：。

①部分物质的能量大小如图所示。

则的_______。

②已知键能，，则_______。

③，维持温度和压强不变，向反应体系中充入大量水蒸气(不参与反应)，目的是_______。

（2）乙烷氧化法：。一定温度下，向装有催化剂的恒容密闭容器中充入物质的量之比为的和，反应相同时间，测得乙烯的产率与温度的关系如图所示。

①图中A点反应一定未达平衡，原因是_______。

②若C点反应也未达平衡，可能的原因是_______。

（3）我国科研工作者研制出一种电极材料，将该材料与电源负极相连，向电极处通入，在酸性溶液中电极表面生成。写出电解时阴极的电极反应式：_______。

2022~2023学年度高二年级第一学期期末教学质量调研

化学试题(选修)

总分：100分  考试时间：75分钟

本卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5

选择题(共36分)

单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

【9题答案】

【答案】AC

【10题答案】

【答案】AC

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】AC

非选择题(共64分)

【14题答案】

【答案】（1）    ①. 加快反应的速率    ②. 抑制金属离子的水解   

（2）   

（3）(或、等)   

（4）   

（5）    ①. 将溶液缓慢加入到滤液中，边加边搅拌    ②. 草酸铵溶液的小于，与滤液混合时不会生成沉淀   

（6）

【15题答案】

【答案】（1）    （2）消去   

（3）    （4）

【16题答案】

【答案】（1）   

（2）    ①.     ②. 所用试剂种类少(或、元素利用率高)   

（3）    ①.     ②.     ③. 溶液恰好变为红色，且半分钟不褪色    ④. 7.1%

【17题答案】

【答案】（1）    ①.     ②.     ③. 使平衡向正反应方向移动，增大乙烯的产量   

（2）    ①. 该反应为放热反应，若A点反应到达平衡，则温度更高条件下，乙烯的产率应更低    ②. 催化剂活性降低，导致反应速率减慢   

（3）