2022-2023学年江苏省南通市如皋市高三上学期期末考试化学试题含答案

  江苏省南通市如皋市2022-2023学年高三上学期期末考试

化学试卷（2023.1）

H-1  C-12  O-16  Na-23  Se-79  Mn-55  K-39  Br-80  C-12  Cu-64  Fe-56

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（    ）

A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精

2．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（    ）

A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）是金属元素

B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（    ）

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有，无

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有，无

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是

4．下列化学用语表达正确的是（    ）

A．的离子结构示意图：

B．基态碳原子的轨道表示式：

C．丙炔的键线式：

D．分子的球棍模型：

5．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（    ）

6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1mol晶体中含有的共价键数目为

B．和混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗分子数目为

C．向100mL溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为

D．0.1mol 与足量充分反应生成的分子数目为

7．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（    ）

A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：

B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：

C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：

D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：

8．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（    ）

A．X与Z形成的10电子微粒有2种

B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C．与MQ的晶体类型不同

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

9．下列有关放射性核素氚（）的表述不正确的是（    ）

A．原子核外电子数为1 B．原子核内中子数为3

C．与化学性质基本相同 D．具有放射性

10．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（    ）

A．的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

11．下列“类比”合理的是（    ）

A．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和

B．NaClO溶液与反应生成和HClO，则NaClO溶液与反应生成和HClO

C．与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和

D．NaOH溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和

12．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（    ）

13．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（    ）

A．溶解度： B．热稳定性：

C．沸点： D．碱性：

14．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（    ）

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

15．以KOH溶液为离子导体，分别组成、、清洁燃料电池，下列说法正确的是（    ）

A．放电过程中，均向负极移动

B．放电过程中，KOH物质的量均减小

C．消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大

D．消耗1mol时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

16．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（    ）

17．检验下列物所选用的试剂正确的是（    ）

18．下列说法不正确的是（    ）

A．乙醇和丙三醇互为同系物

B．和互为同位素

C．和互为同素异形体

D．丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体

19．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（    ）

20．下列操作规范且能达到实验目的的是（    ）

A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热

C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘

21．（12分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）在元素周期表的位置是______。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）______>______；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：______>______。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式______。

（4）已知1mole的单质在足量中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。

（5）f和e的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式______。

22．（12分）帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体（E）的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A分子含有的官能团名称为______。

（2）反应Ⅱ分两步进行：。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为______；第二步脱水的反应属于______（填反应类型）。

（3）若反应Ⅲ加热温度太高，自身反应生成的副产物为______（填名称）。

（4）反应Ⅲ的化学方程式为______。

（5）化合物Y是B的同分异构体，遇溶液显紫色其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。Y的结构简式为______。

23．（16分）硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。

自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含SE的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

（I）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为______。

（2）的沸点低于，其原因是______。

（3）关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有______。

A．Ⅰ中仅有σ键 B．Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键

C．Ⅱ易溶于水 D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与

（4）Ⅳ中具有孤对电子的原子有______。

（5）硒的两种含氧酸的酸性强弱为______（填“>”或“<”）。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（）可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为______。

（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为______。

②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为______nm（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。