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宁夏银川市金凤区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案）
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宁夏银川市金凤区
2022-2023 学年第一学期高三期末测试卷
学科：化学 测试时间：100 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 Cl-35.5 O-16 F-19 Ca-40 Na-23
第 I 卷(选择题 共 40 分)
一、单选题(每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分)
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是
A ．“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关
B ．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成
C ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D ．尽量使用含 12C 的产品，减少使用含 13C 或 14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨
2．实验室制备下列气体的方法可行的是
气体
方法
A
.
氨气
加热氯化铵固体
B
.
氯气
加热浓盐酸和二氧化锰的混合物
C
.
硫化氢
向硫化钾固体滴加浓硫酸
D
.
二氧化氮
将铁片加到冷浓硝酸中
A. A B. B C. C D. D
3．在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内
②Na 保存在 CCl4 中
③HF 溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3 固体保存在棕色试剂瓶内
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④ B．②③⑤
C． ①②③④ D．③④⑤
4．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制 1 mol ·L- 1 的 NaOH 溶液标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是
A ．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏
B ．如果实验需用 490 mL 的 NaOH 标准溶液，配制时可选用 500 mL 容量瓶
C ．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色
D ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大
5．NA 是阿伏加德罗常数的值。利用反应 2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O 可制备火箭推进剂的燃料 N2H4。下列说法正确的是
A ．0. 1molNH3 溶于水形成的饱和溶液中，NH 的数目为 0. 1NA
B ．1 L2 mol ·L- 1 的 NaClO 溶液中，O 原子的数目为 2NA
C．每生成 11.7gNaCl，该反应转移电子数为 0.4NA
D ．标准状况下，2.24L 的 H2O 中含有的质子数为 1NA
6 ．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是
A ．酸性条件下， Fe3+ 可以大量存在的体系： NO 、 S2 O NH 、 Br
B．醋酸钠和醋酸混合溶液， 当 c (Na+ ) = c( CH3 COOH) 时： Cl 、 HCO 、 NH 、 Br
C ． Fe2+ 、 NH 、 Br 、 Cl D ． SO HCO 、 Na + 、 O H
7．某黄色溶液中可能含有大量SO3(2) 、OH- 、S2- 、I- 、 SO Ca2+ 、 NH 、Fe3+ 、Ba2+ 、K+ 、H+ 中的 若干种(不考虑水的电离)。下列分析中正确的是
A．溶液中至多 4 种离子 B ．一定含有 Fe3+ 和 SO 4(2)
C．溶液一定显酸性，可能含 S2- D．无法判断溶液中是否大量含有 Ca2+
8 ．已知 A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图 1 ，且 A 、B、 C 、D 可形成化合物 X 如图 2 ，C 与 E 同主族。下列说法错误的是
A ．A 、B 、D 均可与 C 形成常见的两种二元化合物 B ．简单离子的半径： E>D>C
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>B D．化合物 X 在低温更加稳定
9．在特定碱性条件下，过量 H2O2 可将 Cr(Ⅲ)完全氧化成 Cr(Ⅵ)，其反应为 H2O2+CrO +W →CrO 4(2) +Y(未配平)，下列有关说法错误的是
A ．W 是 OH-
B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 ：2
C ．1 mol H2O2 参加反应时，转移电子的物质的量为 3mol
D．在酸性条件下 CrO 4(2) 可以转化为 Cr2O 7(2)
高三化学期末测试第 1 页 共 5 页
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究 NO2 生成 N2O4 反 应的吸放热
将充有 NO2 的密闭烧瓶放入热 水中
烧瓶内气体颜色变浅，NO2 生 成 N2O4 的反应为吸热反应
B
比较 CH3COOH 和 HF 的酸性强弱
相同条件下，分别用pH 试纸测 定 0.lmol ·L- 1CH3COONa 溶液、 1.0mol ·L- 1NaF 溶液的 pH
NaF 溶液的 pH>CH3COONa 溶 液的 pH，证明 CH3COOH 的酸 性比 HF 的酸性强
C
比较氢氧化铜和氢氧化 镁 Ksp 的大小
向浓度均为 0. 1mol ·L- 1 的 MgCl2 、CuCl2 混合溶液中逐滴 加入 NaOH 溶液
先出现蓝色沉淀， Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D
向某溶液中加入氢氧化 钠溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定无 NH
A ．A B ．B C ． C D ．D
11．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位 能)如图所示。下列说法正确的是
A ．相同条件下船式最稳定
B ．扭船式结构转化成椅式结构释放能量
C ． C6 H12(半椅式) = C6 H12(船式) H = +39.3kJ / moI
D ． C6 H12(椅式) 的燃烧热 H 小于C6 H12(船式)
12．磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3 的一 种工业制法流程如下：
下列说法错误的是
A ．H3PO2 为一元弱酸
B ．该过程最好在无氧条件下进行
C ．不考虑损失，1 mol P4 参与反应，可产生 4mol PH3
D ．反应 1 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3 ︰ 1
13．在 NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
A ．含 N 分子参与的反应一定有电子转移
B ． 由 NO 生成HONO 的反应历程有 2 种
C ．增大 NO 的量， C3H8 的平衡转化率增大
D ．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变
14．某温度下，反应 CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，则说法正确的是
A ．增大压强， v正 >v逆 ，平衡常数增大
B ．加入催化剂，平衡时CH3 CH2 OH(g) 的浓度增大
C ．恒容下，充入一定量的H2O(g) ，平衡向正反应方向移动
D ．恒容下，充入一定量的CH2 =CH2 (g) ， CH2 =CH2 (g) 的平衡转化率增大
15．下列说法错误的是
A ．室温时，水电离出的 c (H+ ) = 10-5 mol. L- 1 溶液，则pH < 7
B ．T℃ ，测得 0. 1 mol . L 1 的一元碱 ROH 溶液pH = 12 ，则ROH 不一定为弱电解质
C ．1.2 mol . L 1 Na2 C2 O4 溶液中： c (C2 O 4(2)- )>c (HC2 O 4(-) )>c (H2 C2 O4 )
D ．0.2 mol . L 1 NaHS 溶液中： c (Na+ ) = c (H2 S) + c (HS ) + c (S2 )
16．双盐Mg CoS2 电池因具有高比容量与高安全性而日益受到关注，其充放电过程如图所示：
下列说法错误的是
A ．放电时 X 电极电势低于 Y 电极
B ．充电时 X 电极接电源正极，发生还原反应
C ．放电时 Y 极上电极反应： CoS2 + 4e + 4Li + = Co + 2Li2S
D ．充电电压是 2.75V
17． 电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图所示。下列化学反应表示正确是
A ．用氨水吸收过量 SO2 的离子方程式：SO2+2NH3 ·H2O=2NH+SO4(2) +H2O
B ．CO(NH2)2 在足量 H2 SO4 中水解：CO(NH2)2+3H2O=CO2 ↑+2NH3 ·H2O
C ．用 NaOH 溶液吸收 NO2 ：NO2+2OH- =NO +H2O
D ． 电解时电极 A 上发生的反应：N2+6e-+6H+=2NH3
18．在恒温刚性容器中加入等物质的量的H2 (g) 与NO(g) 发生反应：
2H2 (g)+2NO(g) 一 N2 (g)+2H2 O(g) H < 0 ，测得H2 (g) 与 H2 O(g) 的分压随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A ．当混合气体密度不再变化时，反应一定达到平衡
B ．该反应逆反应的活化能小于正反应的活化能
C ．达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，反应速率： v逆 增大， v正 减小
D ．体系中混合气体总物质的量：n 平衡：n 起始= 4 :5
19．丙烯酸(CH2 =CHCOOH) 和硫氰酸(HSCN) 是两种一元酸且Ka (HSCN)>Ka (CH2 =CHCOOH) 。室
温下， pH 为 3 的两种酸溶液加水稀释，溶液pH 变化如图所示。下列叙述错误的是
A ．L2 曲线代表硫氰酸溶液pH 与V(H2 O) 关系
B ．a 点溶液与等体积 PH=9 的 NaOH 溶液中和后得到酸性溶液
C ．只要保持温度不变，PH=3 的丙烯酸溶液加水稀释过程中 c (H+ )水 . c(OH- )水 不变
D ．加水无限稀释不能使 a 点移至 c 点
20．常温下， pKsp (CuS) = 35.2 ， pKsp (FeS) = 17.2 (pKsp = -1gKsp ) 。CuS 和 FeS 的沉淀溶解平衡曲线
如图所示(图中 R 表示 Cu 或 Fe) ，下列说法错误的是
A ．当 c(S2-)＝10-4.9 mol/L 时，两溶液中 c(Fe2＋ )与 c(Cu2＋ )之比等于 1018
B ． 曲线 Ⅰ表示 FeS
C ．当 c(Fe2＋ )=c(Cu2＋ )的混合溶液中滴入 Na2 S 溶液时，先生成 CuS 沉淀
D ．M 点的 RS 饱和溶液中加入 Na2 S ，溶液组成由 M 点向 P 点移动
第 II 卷 (非选择题 共 60 分)
二、解答题 (每空 2 分，共 60 分)
21．( 16 分) CoCl2 • 6H2O 可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料(主要为 Co ，含少量 Fe 、Al， 有机杂质)为原料来制取 CoCl2 • 6H2O ， 以下是制备该物质的一种新工艺流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.6
7.6
7.4
3.8
完全沉淀
3.1
9.6
9.3
4.9
请回答下列问题：
( 1)“焙烧”的目的是 。
(2)①试剂 a 可选用 ；
②“酸浸”时 Co 转化为 Co2+ ，反应的离子方程式为 。
(3)①加入碳酸钠调节 pH 至 b ，b 的范围是 ；
②“滤渣”中所含沉淀成分的化学式为 ；
③滤渣经洗涤后，洗涤液与滤液合并，检验滤渣洗涤干净的操作是 。
(4)操作 I 为 、 ，过滤，洗涤，干燥。
22．(16 分)过二硫酸盐[例：(NH4)2 S2O8、Na2 S2O8]都具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，(NH4)2 S2O8 被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
I ：(NH4)2 S2O8 的制备原理为 H2O2+2H2 SO4+2NH3=(NH4)2 S2O8+2H2O 。实验室模拟制备(NH4)2 S2O8 的 装置如图所示。
( 1)仪器 a 的名称是 ，b 的作用是 ，试剂 X 为 。 (2)充分反应后，将 B 中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤的目的是 。 (3)烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是 。 Ⅱ ：(NH4)2 S2O8 的性质及应用。
(4)过二硫酸(H2 S2O8)是一种强氧化性酸，在 Ag+催化作用下，S2 O 8(2)- 能与 Mn2+在水溶液中发生反应生
成SO4(2)- 和 MnO4(-) ，1mol S2 O 8(2)- 能氧化的 Mn2+ 的物质的量为 mol 。过二硫酸铵可用于检验 酸性废水中的 Cr3+ 是否超标，如果超标，溶液会变成橙色的重铬酸根离子，写出该反应的离子方程
式： 。
Ⅲ ：标定(NH4)2 S2O8 溶液的浓度。
(5)称取一定质量的(NH4)2 S2O8 配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取 20.00mL(NH4)2 S2O8
溶液于锥形瓶中，加入过量的 KI ，然后加入几滴淀粉溶液，再用 0. 1mol ·L- 1 的 Na2 S2O3 溶液滴定， 发生反应：I2+2 S2 O3(2)- =2I-+ S4 O 重复上述操作三次，平均消耗 Na2 S2O3 溶液的体积为 18.40mL ，所
标定的(NH4)2 S2O8 的浓度为 mol ·L- 1 .
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23．(14 分) “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 CO2 对环境的影响， 一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2 创新利用的研究。
(1) 已知： ①CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g) ΔH= - 41 kJ ·mol- 1
②C ( s ) +2H2 (g) CH4 (g) ΔH= - 73kJ ·mol- 1
③2CO (g) C ( s ) +CO2 (g) ΔH= - 171 kJ ·mol- 1
写出 CO2 与 H2 反应生成 CH4 和 H2O (g) 的热化学方程式： 。
(2) 目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为 2L 的密闭容 器中，充入 1 molCO2 和 3.25 mol H2 在一定条件下发生反应，测得 CO2 、CH3OH (g) 和 H2O (g) 的物质的量 (n ) 随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，CO2 的平均反应速率 v (CO2 ) = 。
②下列措施能使 CO2 的转化率增大的是 (选填编号)。
A ．在原容器中再充入 1molCO2 B ．在原容器中再充入 1molH2
C ．在原容器中再充入 1mol 氦气 D ．使用更有效的催化剂
E ．缩小容器的容积 F ．将水蒸气从体系中分离
(3) 煤化工通常研究不同条件下 CO 转化率以解决实际问题。 已知在催化剂存在条件下反应：CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g) 中 CO 的平衡转化率随及温度变化关系如图所示：
①上述反应的逆反应方向是 反应 (填“吸热”或“放热”)；
②对于气相反应，用某组分 (B) 的平衡分压 (pB ) 代替平衡浓度 ( cB ) 也可以表示平衡常数 (记作 Kp ) ，则该反应的 Kp 的表达式为 ，提高 ，则 Kp (填“变大” 、“变小”
或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用 400 ℃左右，采用此温度条件的原因可能 是 。
24．( 14 分) 乙酰丙酮是一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合 剂等。它有两种主要互变异构体 A 、B ，与 Be2+ 、Mg2+ 、Cu2+ 、Ca2+ 、Zn2+等形成配合物 C 。回答下
列有关问题：
( 1)基态 Cu2+ 离子的价电子排布式为 ，Be 和 Mg 第一电离能较大的是 原子。
(2)A 中碳原子杂化轨道类型有 ，具有分子内氢键的是 (填“A”或“B”)。
(3)C 中σ 键与π键数目之比为 _。
(4) CuF 的熔点为1008℃ ，熔化呈液态时能导电； CuCl 的熔点为 326℃ ，能升华，熔化呈液态时不导 电。 由信息可知 CuF 的晶体类型是___________ 晶体。
(5) CaF2 的晶胞如图所示，密度为 ρg . cm3 ，相邻的两个 Ca2+ 的最近核间距为 anm ，则 CaF2 的摩尔质 量为 g . mol 1 (列出代数式，设 NA 为阿伏加德罗常数的值)。
宁夏银川市金凤区
2022-2023 学年第一学期高三期末测试卷
学科：化学 测试时间：100 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 Cl-35.5 O-16 F-19 Ca-40 Na-23
第 I 卷(选择题 共 40 分)
一、单选题(每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分)
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是
A ．“新冠”疫苗需冷藏储运，这与蛋白质变性有关
B ．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成
C ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D ．尽量使用含 12C 的产品，减少使用含 13C 或 14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨
2．实验室制备下列气体的方法可行的是
气体
方法
A
.
氨气
加热氯化铵固体
B
.
氯气
加热浓盐酸和二氧化锰的混合物
C
.
硫化氢
向硫化钾固体滴加浓硫酸
D
.
二氧化氮
将铁片加到冷浓硝酸中
A. A B. B C. C D. D
3．在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是
①浓硝酸保存在棕色广口瓶内
②Na 保存在 CCl4 中
③HF 溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3 固体保存在棕色试剂瓶内
⑤白磷保存在冷水中
A．①③④ B．②③⑤
C． ①②③④ D．③④⑤
4．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制 1 mol ·L- 1 的 NaOH 溶液标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是
A ．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏
B ．如果实验需用 490 mL 的 NaOH 标准溶液，配制时可选用 500 mL 容量瓶
C ．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色
D ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大
5．NA 是阿伏加德罗常数的值。利用反应 2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O 可制备火箭推进剂的燃料 N2H4。下列说法正确的是
A ．0. 1molNH3 溶于水形成的饱和溶液中，NH 的数目为 0. 1NA
B ．1 L2 mol ·L- 1 的 NaClO 溶液中，O 原子的数目为 2NA
C．每生成 11.7gNaCl，该反应转移电子数为 0.4NA
D ．标准状况下，2.24L 的 H2O 中含有的质子数为 1NA
6 ．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是
A ．酸性条件下， Fe3+ 可以大量存在的体系： NO 、 S2 O NH 、 Br
B．醋酸钠和醋酸混合溶液， 当 c (Na+ ) = c( CH3 COOH) 时： Cl 、 HCO 、 NH 、 Br
C ． Fe2+ 、 NH 、 Br 、 Cl D ． SO HCO 、 Na + 、 O H
7．某黄色溶液中可能含有大量SO3(2) 、OH- 、S2- 、I- 、 SO Ca2+ 、 NH 、Fe3+ 、Ba2+ 、K+ 、H+ 中的 若干种(不考虑水的电离)。下列分析中正确的是
A．溶液中至多 4 种离子 B ．一定含有 Fe3+ 和 SO 4(2)
C．溶液一定显酸性，可能含 S2- D．无法判断溶液中是否大量含有 Ca2+
8 ．已知 A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图 1 ，且 A 、B、 C 、D 可形成化合物 X 如图 2 ，C 与 E 同主族。下列说法错误的是
A ．A 、B 、D 均可与 C 形成常见的两种二元化合物 B ．简单离子的半径： E>D>C
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>B D．化合物 X 在低温更加稳定
9．在特定碱性条件下，过量 H2O2 可将 Cr(Ⅲ)完全氧化成 Cr(Ⅵ)，其反应为 H2O2+CrO +W →CrO 4(2) +Y(未配平)，下列有关说法错误的是
A ．W 是 OH-
B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 ：2
C ．1 mol H2O2 参加反应时，转移电子的物质的量为 3mol
D．在酸性条件下 CrO 4(2) 可以转化为 Cr2O 7(2)
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10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究 NO2 生成 N2O4 反 应的吸放热
将充有 NO2 的密闭烧瓶放入热 水中
烧瓶内气体颜色变浅，NO2 生 成 N2O4 的反应为吸热反应
B
比较 CH3COOH 和 HF 的酸性强弱
相同条件下，分别用pH 试纸测 定 0.lmol ·L- 1CH3COONa 溶液、 1.0mol ·L- 1NaF 溶液的 pH
NaF 溶液的 pH>CH3COONa 溶 液的 pH，证明 CH3COOH 的酸 性比 HF 的酸性强
C
比较氢氧化铜和氢氧化 镁 Ksp 的大小
向浓度均为 0. 1mol ·L- 1 的 MgCl2 、CuCl2 混合溶液中逐滴 加入 NaOH 溶液
先出现蓝色沉淀， Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D
向某溶液中加入氢氧化 钠溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定无 NH
A ．A B ．B C ． C D ．D
11．环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图(位 能)如图所示。下列说法正确的是
A ．相同条件下船式最稳定
B ．扭船式结构转化成椅式结构释放能量
C ． C6 H12(半椅式) = C6 H12(船式) H = +39.3kJ / moI
D ． C6 H12(椅式) 的燃烧热 H 小于C6 H12(船式)
12．磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3 的一 种工业制法流程如下：
下列说法错误的是
A ．H3PO2 为一元弱酸
B ．该过程最好在无氧条件下进行
C ．不考虑损失，1 mol P4 参与反应，可产生 4mol PH3
D ．反应 1 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3 ︰ 1
13．在 NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
A ．含 N 分子参与的反应一定有电子转移
B ． 由 NO 生成HONO 的反应历程有 2 种
C ．增大 NO 的量， C3H8 的平衡转化率增大
D ．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变
14．某温度下，反应 CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，则说法正确的是
A ．增大压强， v正 >v逆 ，平衡常数增大
B ．加入催化剂，平衡时CH3 CH2 OH(g) 的浓度增大
C ．恒容下，充入一定量的H2O(g) ，平衡向正反应方向移动
D ．恒容下，充入一定量的CH2 =CH2 (g) ， CH2 =CH2 (g) 的平衡转化率增大
15．下列说法错误的是
A ．室温时，水电离出的 c (H+ ) = 10-5 mol. L- 1 溶液，则pH < 7
B ．T℃ ，测得 0. 1 mol . L 1 的一元碱 ROH 溶液pH = 12 ，则ROH 不一定为弱电解质
C ．1.2 mol . L 1 Na2 C2 O4 溶液中： c (C2 O 4(2)- )>c (HC2 O 4(-) )>c (H2 C2 O4 )
D ．0.2 mol . L 1 NaHS 溶液中： c (Na+ ) = c (H2 S) + c (HS ) + c (S2 )
16．双盐Mg CoS2 电池因具有高比容量与高安全性而日益受到关注，其充放电过程如图所示：
下列说法错误的是
A ．放电时 X 电极电势低于 Y 电极
B ．充电时 X 电极接电源正极，发生还原反应
C ．放电时 Y 极上电极反应： CoS2 + 4e + 4Li + = Co + 2Li2S
D ．充电电压是 2.75V
17． 电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图所示。下列化学反应表示正确是
A ．用氨水吸收过量 SO2 的离子方程式：SO2+2NH3 ·H2O=2NH+SO4(2) +H2O
B ．CO(NH2)2 在足量 H2 SO4 中水解：CO(NH2)2+3H2O=CO2 ↑+2NH3 ·H2O
C ．用 NaOH 溶液吸收 NO2 ：NO2+2OH- =NO +H2O
D ． 电解时电极 A 上发生的反应：N2+6e-+6H+=2NH3
18．在恒温刚性容器中加入等物质的量的H2 (g) 与NO(g) 发生反应：
2H2 (g)+2NO(g) 一 N2 (g)+2H2 O(g) H < 0 ，测得H2 (g) 与 H2 O(g) 的分压随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A ．当混合气体密度不再变化时，反应一定达到平衡
B ．该反应逆反应的活化能小于正反应的活化能
C ．达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，反应速率： v逆 增大， v正 减小
D ．体系中混合气体总物质的量：n 平衡：n 起始= 4 :5
19．丙烯酸(CH2 =CHCOOH) 和硫氰酸(HSCN) 是两种一元酸且Ka (HSCN)>Ka (CH2 =CHCOOH) 。室
温下， pH 为 3 的两种酸溶液加水稀释，溶液pH 变化如图所示。下列叙述错误的是
A ．L2 曲线代表硫氰酸溶液pH 与V(H2 O) 关系
B ．a 点溶液与等体积 PH=9 的 NaOH 溶液中和后得到酸性溶液
C ．只要保持温度不变，PH=3 的丙烯酸溶液加水稀释过程中 c (H+ )水 . c(OH- )水 不变
D ．加水无限稀释不能使 a 点移至 c 点
20．常温下， pKsp (CuS) = 35.2 ， pKsp (FeS) = 17.2 (pKsp = -1gKsp ) 。CuS 和 FeS 的沉淀溶解平衡曲线
如图所示(图中 R 表示 Cu 或 Fe) ，下列说法错误的是
A ．当 c(S2-)＝10-4.9 mol/L 时，两溶液中 c(Fe2＋ )与 c(Cu2＋ )之比等于 1018
B ． 曲线 Ⅰ表示 FeS
C ．当 c(Fe2＋ )=c(Cu2＋ )的混合溶液中滴入 Na2 S 溶液时，先生成 CuS 沉淀
D ．M 点的 RS 饱和溶液中加入 Na2 S ，溶液组成由 M 点向 P 点移动
第 II 卷 (非选择题 共 60 分)
二、解答题 (每空 2 分，共 60 分)
21．( 16 分) CoCl2 • 6H2O 可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料(主要为 Co ，含少量 Fe 、Al， 有机杂质)为原料来制取 CoCl2 • 6H2O ， 以下是制备该物质的一种新工艺流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.6
7.6
7.4
3.8
完全沉淀
3.1
9.6
9.3
4.9
请回答下列问题：
( 1)“焙烧”的目的是 。
(2)①试剂 a 可选用 ；
②“酸浸”时 Co 转化为 Co2+ ，反应的离子方程式为 。
(3)①加入碳酸钠调节 pH 至 b ，b 的范围是 ；
②“滤渣”中所含沉淀成分的化学式为 ；
③滤渣经洗涤后，洗涤液与滤液合并，检验滤渣洗涤干净的操作是 。
(4)操作 I 为 、 ，过滤，洗涤，干燥。
22．(16 分)过二硫酸盐[例：(NH4)2 S2O8、Na2 S2O8]都具有强氧化性，可作氧化剂和漂白剂，(NH4)2 S2O8 被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
I ：(NH4)2 S2O8 的制备原理为 H2O2+2H2 SO4+2NH3=(NH4)2 S2O8+2H2O 。实验室模拟制备(NH4)2 S2O8 的 装置如图所示。
( 1)仪器 a 的名称是 ，b 的作用是 ，试剂 X 为 。 (2)充分反应后，将 B 中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤的目的是 。 (3)烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是 。 Ⅱ ：(NH4)2 S2O8 的性质及应用。
(4)过二硫酸(H2 S2O8)是一种强氧化性酸，在 Ag+催化作用下，S2 O 8(2)- 能与 Mn2+在水溶液中发生反应生
成SO4(2)- 和 MnO4(-) ，1mol S2 O 8(2)- 能氧化的 Mn2+ 的物质的量为 mol 。过二硫酸铵可用于检验 酸性废水中的 Cr3+ 是否超标，如果超标，溶液会变成橙色的重铬酸根离子，写出该反应的离子方程
式： 。
Ⅲ ：标定(NH4)2 S2O8 溶液的浓度。
(5)称取一定质量的(NH4)2 S2O8 配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取 20.00mL(NH4)2 S2O8
溶液于锥形瓶中，加入过量的 KI ，然后加入几滴淀粉溶液，再用 0. 1mol ·L- 1 的 Na2 S2O3 溶液滴定， 发生反应：I2+2 S2 O3(2)- =2I-+ S4 O 重复上述操作三次，平均消耗 Na2 S2O3 溶液的体积为 18.40mL ，所
标定的(NH4)2 S2O8 的浓度为 mol ·L- 1 .
高三化学期末测试第 4 页 共 5 页
23．(14 分) “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 CO2 对环境的影响， 一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2 创新利用的研究。
(1) 已知： ①CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g) ΔH= - 41 kJ ·mol- 1
②C ( s ) +2H2 (g) CH4 (g) ΔH= - 73kJ ·mol- 1
③2CO (g) C ( s ) +CO2 (g) ΔH= - 171 kJ ·mol- 1
写出 CO2 与 H2 反应生成 CH4 和 H2O (g) 的热化学方程式： 。
(2) 目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为 2L 的密闭容 器中，充入 1 molCO2 和 3.25 mol H2 在一定条件下发生反应，测得 CO2 、CH3OH (g) 和 H2O (g) 的物质的量 (n ) 随时间的变化如图所示：
①从反应开始到平衡，CO2 的平均反应速率 v (CO2 ) = 。
②下列措施能使 CO2 的转化率增大的是 (选填编号)。
A ．在原容器中再充入 1molCO2 B ．在原容器中再充入 1molH2
C ．在原容器中再充入 1mol 氦气 D ．使用更有效的催化剂
E ．缩小容器的容积 F ．将水蒸气从体系中分离
(3) 煤化工通常研究不同条件下 CO 转化率以解决实际问题。 已知在催化剂存在条件下反应：CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g) 中 CO 的平衡转化率随及温度变化关系如图所示：
①上述反应的逆反应方向是 反应 (填“吸热”或“放热”)；
②对于气相反应，用某组分 (B) 的平衡分压 (pB ) 代替平衡浓度 ( cB ) 也可以表示平衡常数 (记作 Kp ) ，则该反应的 Kp 的表达式为 ，提高 ，则 Kp (填“变大” 、“变小”
或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用 400 ℃左右，采用此温度条件的原因可能 是 。
24．( 14 分) 乙酰丙酮是一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合 剂等。它有两种主要互变异构体 A 、B ，与 Be2+ 、Mg2+ 、Cu2+ 、Ca2+ 、Zn2+等形成配合物 C 。回答下
列有关问题：
( 1)基态 Cu2+ 离子的价电子排布式为 ，Be 和 Mg 第一电离能较大的是 原子。
(2)A 中碳原子杂化轨道类型有 ，具有分子内氢键的是 (填“A”或“B”)。
(3)C 中σ 键与π键数目之比为 _。
(4) CuF 的熔点为1008℃ ，熔化呈液态时能导电； CuCl 的熔点为 326℃ ，能升华，熔化呈液态时不导 电。 由信息可知 CuF 的晶体类型是___________ 晶体。
(5) CaF2 的晶胞如图所示，密度为 ρg . cm3 ，相邻的两个 Ca2+ 的最近核间距为 anm ，则 CaF2 的摩尔质 量为 g . mol 1 (列出代数式，设 NA 为阿伏加德罗常数的值)。
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