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初中化学中考复习 （江苏通用版） 2020年九年级化学第二次模拟大联考（全解全析）
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这是一份初中化学中考复习 （江苏通用版） 2020年九年级化学第二次模拟大联考（全解全析），共10页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，填空题，实验题，推断题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2020届九年级第二次模拟大联考【江苏通用版】
化学·全解全析
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
C
D
C
C
B
C
B
D
A
C
A
D
C
1.【答案】D
【解析】A．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，属于混合物；B．由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物；铝合金属于混合物；C．天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；D．液氧是液态的氧气，属于单质。
2.【答案】B
【解析】A．爆竹在燃放过程中有二氧化碳、二氧化硫等气体生成，属于化学变化，故A错；B．香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望见瀑布似白色绢绸悬挂在山前，诗句形象地描绘了庐山瀑布雄奇壮丽的景色，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．落花化作春泥过程中花瓣腐烂和菌类物质生成，属于化学变化，故C错；D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，属于化学变化，故D错。故选B。
3.【答案】C
【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，所3O表示3个氧原子，不符合题意；B元素符号右下角的数字表示分子内的原子个数，O3中的3表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，不符合题意；C、SO3表示1个三氧化硫分子，符合题意；D、元素符号正上方的数字和正负号表示元素的化合价，F(+)e(3)表示铁元素的化合价为+3价；1个铁离子的符号应为：Fe3+，不符合题意。故选C。
4.【答案】D
【解析】A、禁止放烟花爆竹，符合“保护生态环境”理念，故选项错误；B、工业废水经处理达标后排放，符合“保护生态环境”理念，故选项错误；C、增大绿化面积，美化居住环境，符合“保护生态环境”理念，选项错误；D、生活垃圾集中后露天焚烧生成有害气体和烟尘，不符合“保护生态环境”理念，故选项正确。故选D。
5.【答案】C
【解析】A、二氧化碳不属于空气污染物，故选项错误；B、铁锈属于混合物，酒精中含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误；C、甲烷、一氧化碳、氢气均是可燃性气体，故选项正确；D、氟属于非金属元素，故选项错误。故选C。
6.【答案】C
【解析】A、检验二氧化碳，应选用澄清石灰水，图中所示操作错误。故不符合题意；B、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误，故不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，图中装置洗气时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。故符合题意；D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。故不符合题意。故选C。
7.【答案】B
【解析】A、活性炭有吸附作用，但是不能杀菌消毒，故选项说法错误；B、羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧是烧纸的气味，故可以使用灼烧闻气味的方法鉴别，故选项说法正确；C、碘单质能使淀粉变蓝，碘盐中含有的是碘酸钾，不能使淀粉变蓝，故选项说法错误；D、用湿润的pH试纸测溶液的pH，将待测液稀释了，会引起误差，故选项说法错误。故选B。
8.【答案】C
【解析】A、地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，故A正确；B、钠、镁、铝、硅、磷的原子序数依次为11、12、13、14、15，原子序数依次递增，与数轴关系一致，故B正确；C、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03￥、水蒸气和杂质：0.03%所以稀有气体的体积分数比二氧化碳大，与数轴关系不一致，故C错误；D、利用化合价代数和为零的原则，根据H为+1价、Na为+1价、O为-2价，可计算NH3中N为-3价、NaNO2中N为-3价、NaNO3中N为+5价，单质中化合价规定为0，与数轴关系一致，故D正确。故选C。
9.【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，将生锈的铁钉与稀硫酸混合，若硫酸的量很少，得到的是黄色溶液，不一定能得到浅绿色溶液，选项错误；B、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，选项正确；C、充分加热碳酸氢铵固体，生成氨气、水和二氧化碳，生成无色气体，选项错误；D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，选项错误。故选B。
10.【答案】D
【解析】A、由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，故错误；B、由微观反应示意图可知，化学反应前后原子的种类没有改变，故错误；C、反应前和反应后的物质都含有多种分子，所以均属于混合物，故错误；D、由化学反应原理可知，该反应可以减少二氧化氮的排放，故正确。故选D。
11.【答案】A
【解析】A、“粉身碎骨浑不怕”，包含的化学原理是：CaCO3CaO + CO2↑，故A正确；B、乙炔的完全燃烧：2C2H2 +5 O2 2H2O + 4CO2，故B错误；C、稀硫酸除铁锈：3H2SO4 + Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故C错误；D、铜生锈形成铜绿：2Cu＋O2＋H2O + CO2＝Cu2(OH)2 CO3，故D错误。
12.【答案】C
【解析】A、C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，由质量守恒定律可知，反应前有2个碳原子，18个氢原子，37个氧原子，4个铬原子，反应后有2个碳原子，13个氧原子，18个氢原子，每个X中应含有2个铬原子、3个硫原子和12个氧原子，是硫酸铬，化学式是Cr2(SO4)3，故A正确；B、75%的酒精消毒效果最好，医疗上常用75%的酒精水溶液消毒，故B正确；C、酒精(C2H5OH)含有碳元素，具有有机物的特征，为有机物；CO2含有碳元素，但不属于有机物，故C不正确；D、靠近喝过酒的人会闻到酒味，说明微粒在不断运动，故D正确。故选C。
13.【答案】A
【解析】A、液氮用于磁悬浮列车，是保持超导体处于低温状态，故A错误；B、用熟石灰改良酸性土壤，正确；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，正确；D、聚氯乙烯塑料有良好的绝缘性，作电线外面的绝缘层，正确。故选A。
14.【答案】D
【解析】A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应生成硫酸铵，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；
C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误；D、锌粉能与过量盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确。故选D。
15.【答案】C
【解析】ZnO、Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，根据金属活动性顺序表，铜不和稀盐酸反应；由于8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化锌中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的氧元素关系式为2HCl～H2O～O，设生成水中氧元素的质量为x，73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=73g×20%=14.6g，
2HCl～H2O～O
73 16
14.6g x
7316＝14.6gx
解得：x=3.2g
则该混合固体中金属元素的百分含量为8g-3.2g8g×100%=60%。故选C。
二、不定项选择题
16
17
18
19
20
D
B
BD
C
AD
16.【答案】D
【解析】A、CO还原氧化铁时先通CO，将装置中的空气排尽，后加热，防止加热不纯的CO发生爆炸，错误；B、为了准确称量药品，托盘天平使用前要先调平，错误；C、实验室制取气体前要先检查装置的气密性，以防止装置漏气，C错误；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里，正确。故选D。
17.【答案】B
【解析】A、烧杯②中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故A正确；B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶质是氯化钾，故B错误；C、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确；D、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故D正确。故选B。
18.【答案】BD
【解析】A、由题意可知，开始发生的反应是碳酸钠和氯化钡，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，a点溶液中溶质有氢氧化钠、氯化钠和过量的氯化钡3种，故A不正确；B、b点氢氧化钠有剩余，向b点溶液中滴加酚酞试剂液，溶液显红色，故B正确；C、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。C点氯化镁有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化镁，固体是氢氧化镁和碳酸钡，向c点中加入足量盐酸，发生的反应中，氢氧化镁和盐酸反应属于中和反应，而碳酸钡和盐酸的反应不是，故C不正确；D、设原混合物中氢氧化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y
Na2CO3＋BaCl2＝ BaCO3↓＋2NaCl
106 197
y 19.7g
106197＝y19.7g
y=10.6g
2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋ 2NaCl
80 58
X 25.5g-19.7g
80x＝58g25.5g-19.7g
x =8g
原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为8g:10.6g=40:53,故D正确。故选BD。
19.【答案】C
【解析】不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类：第一类是有特性(颜色、气味等)物质存在，这类题可先将特征物质检出，然后再用该物质做试剂，逐一对其它待检物质进行通检。第二类是没有特征物质存在，一般采用两两混和法，辅助加热法等。都是固体粉末的也可采用水溶法。本题属第一类。本题的四种溶液，只有Cu(NO3)2溶液为蓝色，其它溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2鉴别出来；用Cu(NO3)2溶液做试剂鉴别出NaOH溶液，因为只有NaOH溶液能与Cu(NO3)2反应且产生蓝色沉淀；再用NaOH溶液将MgCl2溶液鉴别出来，因为MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，无明显现象的为K2SO4溶液。故选C。
20.【答案】AD
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、储存时发生了化合反应，两种物质反应生成了一种物质，故A正确；B、该技术让一氧化氮与氧气反应生成氮氧化物并储存，能缓解酸雨的形成，故B错误；C、该转化中有氧，氮，碳三种元素化合价发生改变，故C错误；D、还原反应：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5X，根据质量守恒定律，则X的化学式为CO2，故D正确。
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.【答案】（每空1分）
(1)3H2O (2)5Fe2+ (3)(NH4)2SO4 (4)Se
【解析】（1）由分子的表示方法可知，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个水分子可表示为：3H2O；
（2）由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则5个亚铁离子可表示为：5Fe2+；
（3）硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其化学式为：(NH4)2SO4；
（4）人体缺少硒元素，可能会引起表皮角质化或癌症，其元素符号为：Se。
22.【答案】（每空1分）
(1)E (2)A (3)B (4)D (5)F (6)D
【解析】（1）稀盐酸能溶解氧化铁，可用于金属除锈，故答案为E；
（2）曾青是硫酸铜的水溶液，故答案为A；
（3）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，所以本题答案为：B；
（4）发酵粉主要成分之一的是碳酸氢钠，所以本题答案为：D；
（5）硝酸钾含有氮元素和钾元素，是氮肥也是钾肥，属复合肥，故答案为F；
（6）炉具清洁剂主要成分是氢氧化钠，所以本题答案为H。
23.【答案】（每空1分）
（1）吸附 （2）合成
【解析】（1）活性炭具有很好的吸附性，能较好的吸附有毒和有气味的物质，故活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体；
（2）聚丙烯是有机高分子物质，属于有机合成材料，由于易燃，所以保存时应注意防火，并远离火源。
24.【答案】（每空1分）
（1）Na+、SO42﹣、CO32﹣（不全不得分）
（2）否；导致产品不纯
（3）避免制备产品消耗更多的碳酸钠
【解析】（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式分别为： MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O、MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。经过滤I后得到的为含有剩余的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液。它们和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、SO42﹣、CO32﹣。（2）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”？不能，因为导致得到的产品因为混有二氧化硅而不纯。（3）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
25.【答案】（每空1分）
(1)Cu(OH)2 (2)2KMnO4+ 3H2O2 = 2KOH + 2MnO2 +3O2↑+2H2O
【解析】（1）根据KMnO4溶液中加入双氧水，能形成无色碱溶液、黑色固体和氧气的事实，结合质量守恒定律可知：碱应为氢氧化钾，黑色固体应为二氧化锰，在滤液中加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，应是Cu(OH)2；（2）根据上述分析，该反应的化学方程式是：2KMnO4+ 3H2O2 = 2KOH + 2MnO2 +3O2↑+2H2O。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.【答案】（每空1分）
（1）分液漏斗；（1分）
（2）A（1分），2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（1分） 从水中取出导气管 ；（1分）
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，（1分） C（1分）， 二氧化碳的密度比空气的密度大，且不与空气成分反应；（1分）
（4）14：3，（1分） 紫色变蓝色；（1分）
【解析】（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；从水中取出导气管；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；C装置能控制反应的发生和停止；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C；二氧化碳的密度比空气的密度大，且不与空气成分反应；
（4）如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置，①氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比28：6＝14：3；②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到：紫色变蓝色，因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性；故答案为：①14：3；②紫色变蓝色；
27.【答案】（每空1分）
（1）BaCl2、Na2CO3(1分) Na2SO4(1分) BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ (1分)；
（2）NaCl(1分)
【探究与结论】
A．有白色沉淀生成 (1分)，证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 (1分)；
B．无色酚酞试液 (1分) 溶液由无色变为红色 (1分)
【解析】【初步结论】（1）根据题目给出的流程图和信息：白色固体中加足量水溶解、过滤，得到白色固体和无色溶液M；白色固体中加足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明沉淀全部是碳酸钡，即原白色固体中一定有BaCl2、Na2CO3，一定没有硫酸钠，氢氧化钠可能有，也可能没有，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）无色溶液M加入酚酞变红，再加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀产生，说明M中一定没有氯化钡，一定有氯化钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故答案为：NaCl；
【探究与结论】
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置；有白色沉淀生成，证明溶液M中有碳酸钠并被除尽；
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试液，溶液由无色变为红色，猜想一正确。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.【答案】（每空1分）
（1）NaOH 烧碱（火碱或苛性钠） （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （3）复分解反应
【解析】（1）图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），甲是标准状况下密度最小的气体，所以甲是氢气，乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，所以乙是氯化钠，a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，所以a是铁，c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，所以丙是氢氧化铜沉淀，b和c反应生成氯化钠，b和a(即铁)反应生成氢气，所以b是盐酸，c是氢氧化钠，d是可溶性铜盐（硫酸铜或氯化铜或硝酸铁），经过验证，推导正确，所以c的化学式是NaOH，俗名是：烧碱（或火碱或苛性钠）；
（2）a与b的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）c与d的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，基本类型属于复分解反应。
29.【答案】（每空1分）
（1）KOH和MgCl2 CuSO4和NH4Cl 沉淀为白色且微热时无气体产生
（2）BaCl2
（3）KNO3 K2CO3 Na2CO3
【解析】（1）假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg(OH)2白色沉淀，BaSO4白色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀并有刺激性气味的气味放出，但实验（1）中只得到白色沉淀和无色液体，故原混合物中一定没有CuSO4，白色沉淀可能是Mg(OH)2，由此确定原混合物中一定含有KOH和MgCl2，因为实验（1）中无气体产生则可确定一定没有NH4Cl，若含NH4Cl则产生刺激性气味的气体；
（2）据实验（2）中“加入KOH溶液无任何现象”可确定在实验（1）中Mg2+已全部形成沉淀，由“加入碳酸
盐溶液，得白色沉淀”可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以Ba2+也已全部形成沉淀。
（3）实验（3）中“加入过量的稀盐酸”可除掉实验（2）中过量的CO32-，而使溶液中CO32-变成Cl-，“然后将液体蒸干”，又可将过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。因为所得固体A中只含两种元素，则一定不含有KNO3（溶液中有Cl-），也不难想象出加入的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得固体A为KCl{KOH+HCl=KCl+H2O，K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑}。
若A中含有两种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素K，另
一种金属元素只能来自所加可溶性碳酸盐溶液，即可溶液性碳酸盐不能为K2CO3，就只能为Na2CO3（K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑）。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30.【答案】（每空1分）
(一)钙及其化合物的应用
(1)佝偻病或骨质疏松 （2）b （3）CaO+ H2O = Ca (OH)2
(二)过氧化钙(CaO2)的性质
(1)-1 (2)CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2 (3)Ca (OH)2 反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性
(三)过氧化钙晶体的制备
(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2)防止过氧化氢分解 ①减少晶体损失，易于干燥
②取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象
(四)过氧化钙晶体组成的测定
(1)未达到反应所需的温度 (2)8 (3)2CaO2 2CaO+O2↑
【解析】(一)钙及其化合物的应用 (1)青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病或骨质疏松，钙是组成骨骼的主要元素。(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是合成材料，塑料、橡胶和合成纤维属于合成材料；含钙物质属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料。故选b。(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应是CaO+ H2O= Ca (OH)2。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质 (1)根据化合物中正负化合价代数和为零原则，CaO2中氧元素的化合价为-1。(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2。
(3) 增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为Ca (OH)2。Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，不能作为鱼虾运输的供氧剂，原因是反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性。
(三)过氧化钙晶体的制备 (1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；Ⅱ. 防止过氧化氢分解，高温过氧化氢易分解。(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥，酒精具有挥发性。②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。
(四)过氧化钙晶体组成的测定 由图中信息知，(1)0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。(2)根据上图可知1∶y＝7.2g72 ∶21.6g-7.2g18，y=8。(3)350℃时发生反应的化学方程式为2CaO2 2CaO+O2↑。
2020届九年级第二次模拟大联考【江苏通用版】
化学·全解全析
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
C
D
C
C
B
C
B
D
A
C
A
D
C
1.【答案】D
【解析】A．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，属于混合物；B．由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物；铝合金属于混合物；C．天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；D．液氧是液态的氧气，属于单质。
2.【答案】B
【解析】A．爆竹在燃放过程中有二氧化碳、二氧化硫等气体生成，属于化学变化，故A错；B．香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望见瀑布似白色绢绸悬挂在山前，诗句形象地描绘了庐山瀑布雄奇壮丽的景色，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．落花化作春泥过程中花瓣腐烂和菌类物质生成，属于化学变化，故C错；D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，属于化学变化，故D错。故选B。
3.【答案】C
【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，所3O表示3个氧原子，不符合题意；B元素符号右下角的数字表示分子内的原子个数，O3中的3表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，不符合题意；C、SO3表示1个三氧化硫分子，符合题意；D、元素符号正上方的数字和正负号表示元素的化合价，F(+)e(3)表示铁元素的化合价为+3价；1个铁离子的符号应为：Fe3+，不符合题意。故选C。
4.【答案】D
【解析】A、禁止放烟花爆竹，符合“保护生态环境”理念，故选项错误；B、工业废水经处理达标后排放，符合“保护生态环境”理念，故选项错误；C、增大绿化面积，美化居住环境，符合“保护生态环境”理念，选项错误；D、生活垃圾集中后露天焚烧生成有害气体和烟尘，不符合“保护生态环境”理念，故选项正确。故选D。
5.【答案】C
【解析】A、二氧化碳不属于空气污染物，故选项错误；B、铁锈属于混合物，酒精中含有三种元素，不属于氧化物，故选项错误；C、甲烷、一氧化碳、氢气均是可燃性气体，故选项正确；D、氟属于非金属元素，故选项错误。故选C。
6.【答案】C
【解析】A、检验二氧化碳，应选用澄清石灰水，图中所示操作错误。故不符合题意；B、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误，故不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，图中装置洗气时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。故符合题意；D、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。故不符合题意。故选C。
7.【答案】B
【解析】A、活性炭有吸附作用，但是不能杀菌消毒，故选项说法错误；B、羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧是烧纸的气味，故可以使用灼烧闻气味的方法鉴别，故选项说法正确；C、碘单质能使淀粉变蓝，碘盐中含有的是碘酸钾，不能使淀粉变蓝，故选项说法错误；D、用湿润的pH试纸测溶液的pH，将待测液稀释了，会引起误差，故选项说法错误。故选B。
8.【答案】C
【解析】A、地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，故A正确；B、钠、镁、铝、硅、磷的原子序数依次为11、12、13、14、15，原子序数依次递增，与数轴关系一致，故B正确；C、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03￥、水蒸气和杂质：0.03%所以稀有气体的体积分数比二氧化碳大，与数轴关系不一致，故C错误；D、利用化合价代数和为零的原则，根据H为+1价、Na为+1价、O为-2价，可计算NH3中N为-3价、NaNO2中N为-3价、NaNO3中N为+5价，单质中化合价规定为0，与数轴关系一致，故D正确。故选C。
9.【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，将生锈的铁钉与稀硫酸混合，若硫酸的量很少，得到的是黄色溶液，不一定能得到浅绿色溶液，选项错误；B、将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，选项正确；C、充分加热碳酸氢铵固体，生成氨气、水和二氧化碳，生成无色气体，选项错误；D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，选项错误。故选B。
10.【答案】D
【解析】A、由化学方程式可知，反应前后分子总数发生了改变，故错误；B、由微观反应示意图可知，化学反应前后原子的种类没有改变，故错误；C、反应前和反应后的物质都含有多种分子，所以均属于混合物，故错误；D、由化学反应原理可知，该反应可以减少二氧化氮的排放，故正确。故选D。
11.【答案】A
【解析】A、“粉身碎骨浑不怕”，包含的化学原理是：CaCO3CaO + CO2↑，故A正确；B、乙炔的完全燃烧：2C2H2 +5 O2 2H2O + 4CO2，故B错误；C、稀硫酸除铁锈：3H2SO4 + Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故C错误；D、铜生锈形成铜绿：2Cu＋O2＋H2O + CO2＝Cu2(OH)2 CO3，故D错误。
12.【答案】C
【解析】A、C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，由质量守恒定律可知，反应前有2个碳原子，18个氢原子，37个氧原子，4个铬原子，反应后有2个碳原子，13个氧原子，18个氢原子，每个X中应含有2个铬原子、3个硫原子和12个氧原子，是硫酸铬，化学式是Cr2(SO4)3，故A正确；B、75%的酒精消毒效果最好，医疗上常用75%的酒精水溶液消毒，故B正确；C、酒精(C2H5OH)含有碳元素，具有有机物的特征，为有机物；CO2含有碳元素，但不属于有机物，故C不正确；D、靠近喝过酒的人会闻到酒味，说明微粒在不断运动，故D正确。故选C。
13.【答案】A
【解析】A、液氮用于磁悬浮列车，是保持超导体处于低温状态，故A错误；B、用熟石灰改良酸性土壤，正确；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，正确；D、聚氯乙烯塑料有良好的绝缘性，作电线外面的绝缘层，正确。故选A。
14.【答案】D
【解析】A、过量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应生成硫酸铵，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；
C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误；D、锌粉能与过量盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确。故选D。
15.【答案】C
【解析】ZnO、Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，根据金属活动性顺序表，铜不和稀盐酸反应；由于8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化锌中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的氧元素关系式为2HCl～H2O～O，设生成水中氧元素的质量为x，73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=73g×20%=14.6g，
2HCl～H2O～O
73 16
14.6g x
7316＝14.6gx
解得：x=3.2g
则该混合固体中金属元素的百分含量为8g-3.2g8g×100%=60%。故选C。
二、不定项选择题
16
17
18
19
20
D
B
BD
C
AD
16.【答案】D
【解析】A、CO还原氧化铁时先通CO，将装置中的空气排尽，后加热，防止加热不纯的CO发生爆炸，错误；B、为了准确称量药品，托盘天平使用前要先调平，错误；C、实验室制取气体前要先检查装置的气密性，以防止装置漏气，C错误；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里，正确。故选D。
17.【答案】B
【解析】A、烧杯②中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故A正确；B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶质是氯化钾，故B错误；C、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确；D、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故D正确。故选B。
18.【答案】BD
【解析】A、由题意可知，开始发生的反应是碳酸钠和氯化钡，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，a点溶液中溶质有氢氧化钠、氯化钠和过量的氯化钡3种，故A不正确；B、b点氢氧化钠有剩余，向b点溶液中滴加酚酞试剂液，溶液显红色，故B正确；C、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。C点氯化镁有剩余，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化镁，固体是氢氧化镁和碳酸钡，向c点中加入足量盐酸，发生的反应中，氢氧化镁和盐酸反应属于中和反应，而碳酸钡和盐酸的反应不是，故C不正确；D、设原混合物中氢氧化钠的质量为x，碳酸钠的质量为y
Na2CO3＋BaCl2＝ BaCO3↓＋2NaCl
106 197
y 19.7g
106197＝y19.7g
y=10.6g
2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋ 2NaCl
80 58
X 25.5g-19.7g
80x＝58g25.5g-19.7g
x =8g
原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为8g:10.6g=40:53,故D正确。故选BD。
19.【答案】C
【解析】不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类：第一类是有特性(颜色、气味等)物质存在，这类题可先将特征物质检出，然后再用该物质做试剂，逐一对其它待检物质进行通检。第二类是没有特征物质存在，一般采用两两混和法，辅助加热法等。都是固体粉末的也可采用水溶法。本题属第一类。本题的四种溶液，只有Cu(NO3)2溶液为蓝色，其它溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2鉴别出来；用Cu(NO3)2溶液做试剂鉴别出NaOH溶液，因为只有NaOH溶液能与Cu(NO3)2反应且产生蓝色沉淀；再用NaOH溶液将MgCl2溶液鉴别出来，因为MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，无明显现象的为K2SO4溶液。故选C。
20.【答案】AD
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、储存时发生了化合反应，两种物质反应生成了一种物质，故A正确；B、该技术让一氧化氮与氧气反应生成氮氧化物并储存，能缓解酸雨的形成，故B错误；C、该转化中有氧，氮，碳三种元素化合价发生改变，故C错误；D、还原反应：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5X，根据质量守恒定律，则X的化学式为CO2，故D正确。
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.【答案】（每空1分）
(1)3H2O (2)5Fe2+ (3)(NH4)2SO4 (4)Se
【解析】（1）由分子的表示方法可知，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个水分子可表示为：3H2O；
（2）由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则5个亚铁离子可表示为：5Fe2+；
（3）硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其化学式为：(NH4)2SO4；
（4）人体缺少硒元素，可能会引起表皮角质化或癌症，其元素符号为：Se。
22.【答案】（每空1分）
(1)E (2)A (3)B (4)D (5)F (6)D
【解析】（1）稀盐酸能溶解氧化铁，可用于金属除锈，故答案为E；
（2）曾青是硫酸铜的水溶液，故答案为A；
（3）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，所以本题答案为：B；
（4）发酵粉主要成分之一的是碳酸氢钠，所以本题答案为：D；
（5）硝酸钾含有氮元素和钾元素，是氮肥也是钾肥，属复合肥，故答案为F；
（6）炉具清洁剂主要成分是氢氧化钠，所以本题答案为H。
23.【答案】（每空1分）
（1）吸附 （2）合成
【解析】（1）活性炭具有很好的吸附性，能较好的吸附有毒和有气味的物质，故活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体；
（2）聚丙烯是有机高分子物质，属于有机合成材料，由于易燃，所以保存时应注意防火，并远离火源。
24.【答案】（每空1分）
（1）Na+、SO42﹣、CO32﹣（不全不得分）
（2）否；导致产品不纯
（3）避免制备产品消耗更多的碳酸钠
【解析】（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式分别为： MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O、MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。经过滤I后得到的为含有剩余的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液。它们和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、SO42﹣、CO32﹣。（2）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”？不能，因为导致得到的产品因为混有二氧化硅而不纯。（3）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。
25.【答案】（每空1分）
(1)Cu(OH)2 (2)2KMnO4+ 3H2O2 = 2KOH + 2MnO2 +3O2↑+2H2O
【解析】（1）根据KMnO4溶液中加入双氧水，能形成无色碱溶液、黑色固体和氧气的事实，结合质量守恒定律可知：碱应为氢氧化钾，黑色固体应为二氧化锰，在滤液中加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，应是Cu(OH)2；（2）根据上述分析，该反应的化学方程式是：2KMnO4+ 3H2O2 = 2KOH + 2MnO2 +3O2↑+2H2O。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.【答案】（每空1分）
（1）分液漏斗；（1分）
（2）A（1分），2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（1分） 从水中取出导气管 ；（1分）
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，（1分） C（1分）， 二氧化碳的密度比空气的密度大，且不与空气成分反应；（1分）
（4）14：3，（1分） 紫色变蓝色；（1分）
【解析】（1）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；从水中取出导气管；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；C装置能控制反应的发生和停止；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C；二氧化碳的密度比空气的密度大，且不与空气成分反应；
（4）如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置，①氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比28：6＝14：3；②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到：紫色变蓝色，因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性；故答案为：①14：3；②紫色变蓝色；
27.【答案】（每空1分）
（1）BaCl2、Na2CO3(1分) Na2SO4(1分) BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑ (1分)；
（2）NaCl(1分)
【探究与结论】
A．有白色沉淀生成 (1分)，证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 (1分)；
B．无色酚酞试液 (1分) 溶液由无色变为红色 (1分)
【解析】【初步结论】（1）根据题目给出的流程图和信息：白色固体中加足量水溶解、过滤，得到白色固体和无色溶液M；白色固体中加足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明沉淀全部是碳酸钡，即原白色固体中一定有BaCl2、Na2CO3，一定没有硫酸钠，氢氧化钠可能有，也可能没有，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）无色溶液M加入酚酞变红，再加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀产生，说明M中一定没有氯化钡，一定有氯化钠，因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；故答案为：NaCl；
【探究与结论】
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置；有白色沉淀生成，证明溶液M中有碳酸钠并被除尽；
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试液，溶液由无色变为红色，猜想一正确。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.【答案】（每空1分）
（1）NaOH 烧碱（火碱或苛性钠） （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （3）复分解反应
【解析】（1）图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），甲是标准状况下密度最小的气体，所以甲是氢气，乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品，所以乙是氯化钠，a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的，所以a是铁，c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙，所以丙是氢氧化铜沉淀，b和c反应生成氯化钠，b和a(即铁)反应生成氢气，所以b是盐酸，c是氢氧化钠，d是可溶性铜盐（硫酸铜或氯化铜或硝酸铁），经过验证，推导正确，所以c的化学式是NaOH，俗名是：烧碱（或火碱或苛性钠）；
（2）a与b的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）c与d的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，基本类型属于复分解反应。
29.【答案】（每空1分）
（1）KOH和MgCl2 CuSO4和NH4Cl 沉淀为白色且微热时无气体产生
（2）BaCl2
（3）KNO3 K2CO3 Na2CO3
【解析】（1）假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg(OH)2白色沉淀，BaSO4白色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀并有刺激性气味的气味放出，但实验（1）中只得到白色沉淀和无色液体，故原混合物中一定没有CuSO4，白色沉淀可能是Mg(OH)2，由此确定原混合物中一定含有KOH和MgCl2，因为实验（1）中无气体产生则可确定一定没有NH4Cl，若含NH4Cl则产生刺激性气味的气体；
（2）据实验（2）中“加入KOH溶液无任何现象”可确定在实验（1）中Mg2+已全部形成沉淀，由“加入碳酸
盐溶液，得白色沉淀”可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸盐溶液是“过量”的，所以Ba2+也已全部形成沉淀。
（3）实验（3）中“加入过量的稀盐酸”可除掉实验（2）中过量的CO32-，而使溶液中CO32-变成Cl-，“然后将液体蒸干”，又可将过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉。因为所得固体A中只含两种元素，则一定不含有KNO3（溶液中有Cl-），也不难想象出加入的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得固体A为KCl{KOH+HCl=KCl+H2O，K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑}。
若A中含有两种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素K，另
一种金属元素只能来自所加可溶性碳酸盐溶液，即可溶液性碳酸盐不能为K2CO3，就只能为Na2CO3（K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑）。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30.【答案】（每空1分）
(一)钙及其化合物的应用
(1)佝偻病或骨质疏松 （2）b （3）CaO+ H2O = Ca (OH)2
(二)过氧化钙(CaO2)的性质
(1)-1 (2)CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2 (3)Ca (OH)2 反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性
(三)过氧化钙晶体的制备
(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2)防止过氧化氢分解 ①减少晶体损失，易于干燥
②取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象
(四)过氧化钙晶体组成的测定
(1)未达到反应所需的温度 (2)8 (3)2CaO2 2CaO+O2↑
【解析】(一)钙及其化合物的应用 (1)青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病或骨质疏松，钙是组成骨骼的主要元素。(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是合成材料，塑料、橡胶和合成纤维属于合成材料；含钙物质属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料。故选b。(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应是CaO+ H2O= Ca (OH)2。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质 (1)根据化合物中正负化合价代数和为零原则，CaO2中氧元素的化合价为-1。(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2。
(3) 增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为Ca (OH)2。Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，不能作为鱼虾运输的供氧剂，原因是反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性。
(三)过氧化钙晶体的制备 (1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；Ⅱ. 防止过氧化氢分解，高温过氧化氢易分解。(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥，酒精具有挥发性。②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。
(四)过氧化钙晶体组成的测定 由图中信息知，(1)0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。(2)根据上图可知1∶y＝7.2g72 ∶21.6g-7.2g18，y=8。(3)350℃时发生反应的化学方程式为2CaO2 2CaO+O2↑。
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