初中化学中考复习 （海南卷） 2020年九年级化学第二次模拟大联考（全解全析）

2020届九年级第二次模拟大联考【海南卷】

化学·全解全析

1．【答案】D

【解析】A、气球升空是因为气体的密度比空气的密度小，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、光影屏发光没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、鲜花摇动没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、焰火表演，焰火是物质燃烧生成新物质，也发出不同颜色的光，属于化学变化，符合题意。故选D。

2．【答案】A

【解析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，青菜中富含维生素，面包、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，猪肉、牛肉中含有蛋白质，故营养均衡较合理的是①③⑤。故选A。

3．【答案】C

【解析】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故选项化学用语书写错误；B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故选项化学用语书写错误；C、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此1个甲烷分子表示为：CH4，故选项化学用语书写正确；D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为：OH-，故选项化学用语书写错误。故选C。

4．【答案】A

【解析】A．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液的现象为：溶液变浑浊，有红褐色沉淀生成，故A错误；B．一氧化碳与灼热的氧化铁反应的现象为：红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，故B正确；C．铁丝在氧气中燃烧现象为：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，故C正确；D．研磨氯化铵与熟石灰粉末的现象：有刺激性气味的气体生成，故D正确。故选A。

5．【答案】A

【解析】A、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，故选项说法正确；B、生铁的含碳量为2%--4.3%，比钢的含碳量（0.03%--2%）高，故选项说法错误；C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误；D、铝的化学性质比铁活泼，但铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性能，故选项说法错误。故选A。

6．【答案】D

【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。陈醋和橙汁的pH<7，显酸性；纯净水的pH=7，显中性；肥皂水的pH>7，显碱性。故选D。

7．【答案】C

【解析】A．根据物质的分类进行分析；B．根据甲烷的性质进行分析；C．根据氧气的构成进行分析；D．根据甲烷和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水。A．我们把含有碳元素的化合物中有机物，但二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐的性质和无机化合物的性质相似，把它们归为无机化合物进行研究，甲烷是最简单的有机物，故A正确；B．甲烷和氧气在点燃的条件燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷具有可燃性，故B正确；C．液态氧是由分子构成的，故C错误；D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应，故D正确。故选C。

8．【答案】D

【分析】A、物质是可燃物，森林中严禁烟火，是因为枯枝树叶等均为可燃物，故A正确，不符合题意；B、氧气具有可燃性，森林大火时,火借风势,越烧越旺,因为风带来了更多的氧气，故B正确，不符合题意；C、在建筑火灾中逃生，生成的气体等受热飘在空气中，应用湿毛巾捂住口鼻，并匍匐前进，故C正确，不符合题意；D、燃烧篝火时，把木柴架空，是增大可燃物与空气的接触面积，木柴的着火点不变，故D不正确，符合题意。故选D。

9．【答案】A

【解析】A、硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，说法正确；故符合题意；B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐，说法不正确；故不符合题意；C、有发光发热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，表示化学变化，说法不正确；故不符合题意；D、硫酸、干冰都是纯净物，盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，说法不正确；故不符合题意。故选A。

10．【答案】B

【解析】A、纯羊毛衫是天然纤维 ，故A不正确；B、塑料盆是有机合成材料，故B正确；C、不锈钢餐具是合金制成的，属于金属材料，故C不正确；D、玻璃杯属于无机材料，故D不正确。故选B。

11．【答案】A

【解答】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确；B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误；C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误；D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。故选A。

12．【答案】C

【解析】A、80℃时，甲物质的溶解度是80g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的比80g：100g=4：5，故A正确：B、由图可知，乙的溶解度受温度影响很小，可采用蒸发结晶提纯，故B正确：C、甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，所以升温，溶质没有析出，因为在60℃甲和乙的溶解度相等且两者都是饱和溶液，所以溶质质量分数相等，升温到80℃，溶质质量分数还是相等的，故C错误：D、60℃时，甲的溶解度是40g，所以140g甲饱和溶液中正好是100g水和40g溶质甲饱和了，50g水，再加20g甲，正好饱和，故D正确。

故选C。

13．【答案】B

【解析】A、偏二甲肼为纯净物，里面只含有偏二甲肼分子，不含其它分子，故A错误；B、根据偏二甲肼的化学式 C2H8N2可知偏二甲肼由C，H，N三种元素组成；故B正确；C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以偏二甲肼中碳、氢、氮各元素的质量比为：12×2：8：14×2=6：2：7；故C错误；D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，所以一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，；故D错误。故选B。

14．【答案】D

【解析】A．实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误；B．一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误；C．反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO    2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：(28×3)=40：21，故选项说法错误；D．一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法正确。故选D。

二、填空题（每空 2 分，共 28 分）

15．【答案】(1) ③；(2)⑤；(3)①；(4)⑥

【解析】（1）氮气化学性质稳定，可用于食品包装袋防腐；（2）二氧化硫在水、氧气和尘埃的作用下最终生成硫酸，形成酸雨；（3）被称为“工业粮食”的是煤；（4）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥。

16．【答案】（1）3；（2）6.941；（3）失去；（4）金属

【解析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；（2）某一个元素周期表中最下面的数字是其原子的相对原子质量；（3）一般情况下，最外层电子数小于4的原子在反应中容易失去电子，大于4的原子在反应中容易得到电子，等于4的原子一般既不容易得到电子，也不容易失去电子，最外层电子数是8的原子是一种稳定结构，第一层是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；（4）锂元素的“锂”是“钅”字旁，故为金属元素。由于故答案为：（1）3；（2）6.941；（3）失去；（4）金属。

17．【答案】（1）AB；（2）2：1

【解析】（1）A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可以验证质量守恒定律；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，可以验证质量守恒定律；C．氯化钙溶液和硝酸钾溶液不能反应，不能验证质量守恒定律；D．碘和酒精不能反应，不能验证质量守恒定律。故填AB。（2）反应前后原子总个数不变，ABC分子个数比是2：1：2时，恰好遵循质量守恒定律。故填：2：1。故答案为：（1）AB；（2）2：1。

18．【答案】（1）AgCl；（2）盐酸；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；（3）D

【解析】（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2等都易溶于水，而AgCl不溶于水，因此无毒的是AgCl。（2）在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的盐酸，盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，其反应的化学方程式是：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。3)糖水和食盐水不能和氯化钡反应，纯碱溶液具有腐蚀性，硫酸钠溶液能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此若因误服碳酸钡中毒，下列方案中可作最佳解毒措施的是饮用硫酸钠溶液。故选：D.故选D。故答案为：（1）AgCl；（2）盐酸；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；（3）D。

三、简答题（每小题4分，共 8 分）

19．【答案】（1）①检查装置的气密性；连接试管和广口瓶，往漏斗内加水，液面持续不下降；②装药品；在烧杯中加入碎冰和一定量的水，在试管中加入锌粒，把试管放入烧杯内的冰水中，用铁架台固定，连接好其他装置；③开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸，记录一定时间内量筒中的水量；④取等量的锌粒与4%的盐酸进行反应，重复试验；⑤用铁片代替锌粒，重复上述实验；故填：①检查装置的气密性；连接试管和广口瓶，往漏斗内加水，液面持续不下降；②装药品；在烧杯中加入碎冰和一定量的水，在试管中加入锌粒，把试管放入烧杯内的冰水中，用铁架台固定，连接好其他装置；③开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸，记录一定时间内量筒中的水量；④取等量的锌粒与4%的盐酸进行反应，重复试验；⑤用铁片代替锌粒，重复上述实验；

（2）

【解析】（1）要探究酸质量分数对反应速率的影响，需要在气密性良好的装置中进行，不能漏气，要控制反应的温度不变，选择药品要能体现控制变量，通过排水法测定收集氢气的速率，为了避免实验的偶然性，要注意多重复几次实验，故填：①检查装置的气密性；连接试管和广口瓶，往漏斗内加水，液面持续不下降；②装药品；在烧杯中加入碎冰和一定量的水，在试管中加入锌粒，把试管放入烧杯内的冰水中，用铁架台固定，连接好其他装置；③开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸，记录一定时间内量筒中的水量；④取等量的锌粒与4%的盐酸进行反应，重复试验；⑤用铁片代替锌粒，重复上述实验；故填：①检查装置的气密性；连接试管和广口瓶，往漏斗内加水，液面持续不下降；②装药品；在烧杯中加入碎冰和一定量的水，在试管中加入锌粒，把试管放入烧杯内的冰水中，用铁架台固定，连接好其他装置；③开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸，记录一定时间内量筒中的水量；④取等量的锌粒与4%的盐酸进行反应，重复试验；⑤用铁片代替锌粒，重复上述实验。

（2）金属与酸反应产生氢气的速率不是匀速的，是先快后慢，故图象为。

20．【答案】（1）漏斗、烧杯；（2）取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；（3）稀盐酸。

【解析】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯；（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；（3）棕黑色粉末与试剂X反应后得到黄色溶液和黑色固体，黄色溶液中含有铁离子，则棕黑色粉末中含有氧化铁，氧化铁能与酸反应生成盐和水，则X可能是稀盐酸或稀硫酸。故答案为：（1）漏斗、烧杯；（2）取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；（3）稀盐酸。

四、实验题（每空 2 分，共 12 分）

21．【答案】（1）BD；（2）氢元素；（3）排除水中加入二氧化锰也会产生氧气

【解答】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BD；（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含氢元素；故答案为：氢元素；（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；故答案为：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。

22．【答案】（1）玻璃罩内高处二氧化碳的浓度大，二氧化碳不燃烧不支持燃烧；（2）探究玻璃罩内不同位置的温度；（3）在大玻璃罩内，生成热的二氧化碳气体冷却后，聚集在玻璃罩的底部，二氧化碳不燃烧不支持燃烧

【解答】（1）由实验一的结果可知，小玻璃罩内高处的石灰水变浑浊的快，说明了小玻璃罩内高处二氧化碳的浓度大，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是 玻璃罩内高处二氧化碳的浓度大，二氧化碳不燃烧不支持燃烧；（2）实验二可知，玻璃罩内各处的温度不同，所以研究的问题是探究小玻璃罩内不同位置的温度。（3）二氧化碳的密度比空气大，B组中低处烛焰先熄灭的原因是：在大玻璃罩内生成热的二氧化碳气体冷却后，聚集在玻璃罩的底部，二氧化碳不燃烧不支持燃烧；故答案为：（1）玻璃罩内高处二氧化碳的浓度大，二氧化碳不燃烧不支持燃烧；（2）探究玻璃罩内不同位置的温度；（3）在大玻璃罩内，生成热的二氧化碳气体冷却后，聚集在玻璃罩的底部，二氧化碳不燃烧不支持燃烧。

五、计算题（第 23 题 4 分，第 24 题 6 分，共 10 分）

23．【答案】（1）混合物；（2）12：3：8 ；（3）46；（4）52．2%

【解析】（1）医疗上常用的酒精是酒精的水溶液，属于纯混合物。（2）根据酒精的化学式（C2H5OH）可知，其中C、H、O元素质量比为(2×12)：(6×1)：(1×16)=12：3：8。（3）酒精的相对分子质量为2×12+6×1+1×16=46。（4）酒精中碳元素的质量分数为12x2/46×100%≈52．2%。故答案为：（1）混合物；（2）12：3：8 ；（3）46；（4）52．2%

24．【答案】5%

【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。根据质量守恒定律可得，生成的氧气质量为34g+0.5g-33.7g=0.8g设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。

2H2O22H2O＋O2↑

  68              32

34gx              0.8g

68/34gx=32/0.8g

x=5%

答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。故答案为5%。