初中化学中考复习 （江苏通用版） 2020年九年级化学第二次模拟大联考（考试版）

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2020届九年级第二次模拟大联考【江苏通用版】

化  学

（考试时间：100分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷1至20题为选择题，共40分；21至30题为非选择题，共60分。全卷满分100分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，填写自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。

3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35．5  Na-23  Mg-24  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Ba-137

第Ⅰ卷(选择题  共40分)

一、选择题：（本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．【改编题】下列物质是纯净物的是（   ）

A．生理盐水              B．铝合金           C．天然气                D．液氧

2．【原创题】中国人的心中从来都不缺少诗和远方，央视《中国诗词大会》引发全民学诗热潮。下列古诗中不涉及化学变化的是（　　）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏     B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

C．落红不是无情物，化作春泥更护花     D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

3．下面是从小芳同学笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（　　）

A．3O—3个氧元素 B． O3—3个氧原子

C．SO3—1个三氧化硫分子 D．F+e3—1个铁离子

4．【原创题】习近平主席指出“像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”。下列做法不符合该理念的是（    ）

A．禁止燃放烟花爆竹                  B．工业废水经处理达标后排放

C．增大绿化面积，美化居住环境        D．生活垃圾集中后露天焚烧

5．分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是（    ）

A．O3、SO2、CO2是空气污染物 B．酒精、铁锈、冰水共存物是氧化物

C．甲烷、一氧化碳、氢气是可燃性气体 D．Au、Hg、F是金属元素

6．【原创题】下列实验操作正确的是（　　）

7．下列实验方法正确的是（　　）

A．用活性炭对自水进行杀菌消毒 B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线

C．用碘盐可以检验淀粉 D．用湿润的pH试纸测某溶液的 pH

8．下列排序错误的是　　

A．地壳里所含各种元素的质量分数关系：

B．不同种原子间的序数关系：

C．空气中各物质的体积分数大小关系：

D．氮气、氮的化合物与化合价的关系：

9．下列实验现象描述正确的是（　　）

A．将生锈的铁钉与稀硫酸混合，一定能得到浅绿色溶液

B．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质

D．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀

10．下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（    ）

A．反应前后分子总数不变              B．反应前后原子种类发生变化

C．反应前后均为纯净物                D．该反应可以减少二氧化氮的排放

11．下列指定反应的化学方程式正确的是（    ）

A．粉身碎骨浑不怕：CaCO3CaO + CO2↑ 

B．乙炔(C2H2)的完全燃烧：C2H2 + O2H2O + 2CO2

C．稀硫酸除铁锈：2H2SO4 + Fe2O3=2FeSO4＋2H2O

D．铜生锈形成铜绿：2CuO + H2O + CO2=Cu2(OH)2 CO3

12．【改编题】“珍爱生命，远离酒驾”，为预防酒后驾车引起的后果，交警用酒精检测仪来检测驾驶员是否有酒驾或醉驾的情况，其中的反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，其中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。下列说法错误的是（    ）

A．X化学式为Cr2(SO4)3           B．医疗上常用75%的酒精水溶液消毒

C．C2H5OH和CO2 都属有机物      D．喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动

13．下列物质的用途错误的是（    ）

14．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（　　）

15．某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（　　）

A．30% B．40% C．60% D．70%

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分)

16．下列关于实验操作中先后顺序的叙述正确的是（　　）

A．实验室用CO还原Fe2O3制取铁时，先点燃酒精灯

B．用托盘天平称量药品时，先称量，再调节天平平衡

C．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌

17．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是（    ）

A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液           B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大   D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解

18．向一定量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中先后滴加BaCl2、MgCl2溶液，过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中溶质有2种 

B．向b点溶液中滴加酚酞试剂液，溶液显红色

C．向c点中加入足量盐酸，发生的反应均为中和反应

D．原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为40︰53

19．有四瓶澄清透明的溶液。①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（　　）

A．②③①④    B．①④③②    C．②④①③   D．④②①③

20．NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．储存时发生了化合反应

B．该技术不能缓解酸雨的形成

C．该转化中有两种元素化合价发生改变

D．还原反应：5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5X，则X的化学式为CO2

第Ⅱ卷(非选择题  共60分)

三、填空题（本题包括5小题，共18分）

21．（4分）用化学符号表示：

（1）3个水分子_____；           （2）5个亚铁离子_____；

（3）硫酸铵_____；               （4）人体缺少_____元素可能会表皮角质化。

22．（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）：

A．硫酸铜      B．熟石灰      C．焦炭　    D．碳酸氢钠

E．稀盐酸    　F．硝酸钾      G．食盐水    H．氢氧化钠

（1）可用于金属除锈的是_____； （2）曾青得铁化为铜的曾青是______的溶液；

（3）改良酸性土壤是______；  （4）发酵粉主要成分之一的是______；

（5）属于复合肥料的是_______； （6）炉具清洁剂主要成分是_______。

23．（2分）【原创题】人们在应对“新型冠状病毒肺炎”时，口罩是外出必备之物。

（1）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有　   　性。

（2）生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于　        　材料。

24．（4分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：

已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）                        。

（2）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”？

（填能或否）            ，理由是                                           

（3）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是       

25．（2分）在KMnO4溶液中加入双氧水，能形成无色碱溶液、黑色固体和氧气。将混合物过滤，在滤液中加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；在滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡。

（1）写出蓝色沉淀的化学式是                 。

（2）写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式，(其中KMnO4与生成的气体的配平系数为2和3)：

                                                 .

四、实验题（本题包括2小题，共17分）

26．（9分）请结合图回答问题：

（1）仪器名称：②　        　。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是　   　（选填序号），该反应的化学方程式为　                 　。若用E装置收集氧气完毕后，应先　      　（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为　                    　，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是　  　（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是　                        　。

（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为　         　。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到　                             　现象。

27．（8分）某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。

I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。

【查阅资料】BaC12溶液显中性。

【初步结沦】（1）原白色固体中一定有的物质是　              　，一定没有的物质是　   　。白色沉淀溶解的化学方程式是　                           　。

（2）M溶液中的溶质一定有　        　，一定没有氯化钡。

【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ．继续探究：

【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？

【猜想与假设】猜想一：有NaOH

猜想二：没有NaOH

【探究与结论】

在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。

五、推断题（本题包括2小题，共11分）

28．（4分）图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。

（1）c的化学式是　         　，c的俗名是　         　；

（2）a与b反应的化学方程式是　                             　；

（3）c与d反应的基本类型属于　            　；

29．（7分）现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：

（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，微热，只得到白色沉淀和无色液体，并无气体产生。过滤得白色沉淀①，无色滤液①，则原混合物中一定含有             ，一定还不含         ，原因：                                          。

（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有         。

（3）向无色滤液②中加入过量的稀盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有两种元素，则原混合物中一定还不含有         ，加入的碳酸盐溶液是         溶液；如果固体A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是         溶液。

六、综合题（本题包括1小题，共14分）

30．(一)钙及其化合物的应用

(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。

(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_________。

a．无机材料   b．合成材料  c．复合材料

(3)即热型快餐加热原理：利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应__________。

(二)过氧化钙(CaO2)的性质

(1)CaO2中氧元素的化合价为_____________。

(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。

(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为：___________________________________，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因______________________________________。

(三)过氧化钙晶体的制备

【资料】过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。

制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。

(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为_________________________________。

(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

Ⅱ．_____________________________________________。

(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。

①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_____________________________________。

②检验晶体已洗涤干净的方法为_________                         ____________。

(四)过氧化钙晶体组成的测定

称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)

(1)0—150℃质量不发生改变的原因是________                   __________。

(2)根据上图可知y=________。

(3)350℃时发生反应的化学方程式为__                      ___。