还剩42页未读，
继续阅读
2022-2023学年云南省丽江市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析
展开
这是一份2022-2023学年云南省丽江市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析，共45页。试卷主要包含了下列做法不符合绿色化学理念的是，均衡的营养是保障健康的物质基础，硅是制造芯片的基础材料，下列说法正确的是，可逆反应等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年云南省丽江市高一下册期末化学专项突破模拟题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．下列做法不符合绿色化学理念的是
A．选用回收废纸制造的纸箱
B．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
C．将生活垃圾进行分类处理
D．骑自行车或选乘公共交通工具出行
2．均衡的营养是保障健康的物质基础。下列有关营养物质的说法正确的是
A．蛋白质在酶的作用下可转化为脂肪酸
B．淀粉在酶的作用下可逐步转化为葡萄糖
C．油脂催化水解可得到氨基酸和甘油
D．人体能合成的氨基酸称为必需氨基酸
3．化学品的使用要求科学、合理、安全和有效。下列对化学品使用的观念正确的是
A．超量施用化肥，提高粮食产量
B．禁止施用农药，生产绿色食品
C．服用过期药品，防止药品浪费
D．禁止沾染毒品，维护生命健康
4．下列指定反应的化学方程式(或离子方程式)正确的是
A．用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物：2OH-+2NO2=NO+NO+H2O
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O
C．甲烷与氯气光照化学方程式：CH4+2Cl2CCl4+2H2
D．乙烯通入溴的四氧化碳溶液CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
5．硅是制造芯片的基础材料。工业制备高纯硅的流程如下图所示。下列说法不正确的是
A．上述制备工艺能耗高污染重
B．C和的还原性一定比Si强
C．流程主要反应均属于置换反应
D．第2、3步的目的是提纯产品
6．下列说法正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
C．有机高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
D．聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物
7．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液。使用时，电池中的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列对该电池使用时的叙述不正确的是
A．正极材料是Ag2O B．负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C．电子由Zn极经外电路流向Ag2O极 D．电解质KOH会被不断消耗
8．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正(N2)=v正(H2)
B．v正(N2)=v逆(NH3)
C．2v正(H2)=3v逆(NH3)
D．v正(N2)=3v逆(H2)
9．土壤中的微生物可将大气中转化成，其反应能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．上述反应属于吸热反应
B．反应中共价键断裂的同时既形成离子键又形成共价键
C．和的总能量比和的总能量高
D．反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量多
10．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是
A．OA段反应的离子方程式为：
B．A点溶液中的溶质为
C．原混合溶液中的物质的量为0.2mol
D．原混合溶液中的物质的量浓度为1
11．实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列关于该实验的叙述中，不正确的是
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸
B．玻璃导管的末端不插入饱和Na2CO3溶液中，是为了防止液体倒吸
C．反应结束后试管b中液体分层，有香味的无色透明的油状液体在上层
D．饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
12．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(s)，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是
A．v(A)=0.15mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.5mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·s-1
13．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0..8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．12s时，A的转化率为25%
B．化学计量系数之比b：c=1：2
C．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L•s)
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
14．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是
A．X是
B．可用排空气法收集NO
C．工业上可以、空气、水为原料生产硝酸
D．可由与反应实现转化为
15．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊
蛋白质发生了变性
B
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
蔗糖未水解
C
过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解
铜可以与稀硫酸反应
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
甲烷的氯取代物具有酸性
A．A B．B C．C D．D
评卷人
得分
二、实验题
16．是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究的部分性质，进行以下系列实验。
请回答下列问题：
(1)下列实验方案适用于在实验室制取的_______(填序号)。
①溶液与稀硝酸
②固体与浓硫酸
③固体硫在氧气中燃烧
(2)当足量的进入装置A中后，现象是_______，说明具有_______性。
(3)当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，反应的化学方程式为_______。
(4)当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_______，反应的离子方程式表示为_______。
评卷人
得分
三、有机推断题
17．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。
回答下列问题：
(1)B的电子式：_______。
(2)反应①、②的反应类型：_______、_______；
(3)反应③的化学方程式：_______；
(4)反应④的化学方程式：_______；
(5)反应③中浓硫酸的作用：_______。
评卷人
得分
四、填空题
18．为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：
已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。
(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。
①和反应的离子方程式为___________。
②随着吸收器内填料高度增加，去除率增高的原因是___________。
(3)通过加入盐酸或NaOH调节溶液的pH，测得不同pH的溶液对吸收率的影响如图-3所示。
①当pH小于7时，吸收率随pH增大而减小的原因是___________。
②当pH大于7时，吸收率随pH增大而增大的原因是___________。
19．某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)甲同学用A装置制备气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填字母)，A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)乙同学用上图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取气体，装置A中还缺少的仪器名称是_______，该反应的化学方程式为_______；实验所产生的尾气选用装置_______(填字母)来吸收。
(3)丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨气是否集满，若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是_______。
(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的氨的质量是_______g。
评卷人
得分
五、工业流程题
20．海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
(1)淡化海水的方法有___(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、___(填化学式)，之后___(填操作名称)，再加入适量___(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
(2)反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是___。
(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是___。
(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式___，最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2。
答案：
1．B
【分析】
【详解】
A．选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的砍伐，故A不合题意；
B．选用一次性筷子、纸杯，不利于森林保护，塑料袋如果掩埋地下，大约200年才能腐烂，会对土壤的酸碱度产生不良影响，使土壤环境恶化，故B符合题意；
C．进行垃圾分类处理收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益，故C不合题意；
D．骑自行车或选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，故D不合题意；
答案选B。
2．B
【分析】
【详解】
A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，故A错误；
B．淀粉属于多糖，最终可水解为单糖葡萄糖，故B正确；
C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故C错误；
D．人体自身不能合成的氨基酸称为必需氨基酸，故D错误；
故选B。
3．D
【分析】
【详解】
A．超量施用化肥，会导致土壤酸化、板结等坏影响，不能提高粮食产量，A错误；
B．完全禁止施用农药，害虫无法有效控制，粮食产量不能保证，B错误；
C．服用过期药品，药品变质后产生有害物质，不利于身体健康，C错误；
D．毒品危害生命安全，应禁止沾染，D正确；
故选：D。
4．A
【分析】
【详解】
A．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2生成硝酸钠、亚硝酸钠和水：2OH-+2NO2＝NO+NO+H2O，A正确；
B．铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu+2NO+8H+＝3Cu2++ NO↑+4H2O，B错误；
C．甲烷与氯气光照发生取代反应：CH4 +4Cl2CCl4+4HCl，C错误；
D．乙烯通入溴的四氧化碳溶液中发生加成反应：CH2＝CH2 +Br2→CH2BrCH2Br，D错误；
答案选A。
5．B
【分析】
【详解】
A．制备流程需要高温，能耗高，SiO2+2CSi+2CO↑，产物有污染，A正确；
B．单质氧化性强弱顺序是：C>Si，所以Si的还原性比C强，B错误；
C．流程中反应分别为：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+2H2Si+3HCl，均属于置换反应，C正确；
D．焦炭还原SiO2得到粗硅，第2、3步的目的是提纯产品，D正确；
故选B。
6．D
【详解】
A．乙烯和氯乙烯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．光导纤维的成分为二氧化硅，是无机物，B错误；
C．有机高分子材料中的有机物分子有的呈链状结构，有的呈体型结构，C错误；
D．聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯在催化剂条件下进行加成加聚生成聚氯乙烯，D正确；
答案选D。
7．D
【分析】
该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag2O是正极得电子发生还原反应，据此分析解答。
【详解】
A．由总反应式可知，Ag元素化合价由+1价变为0价，则Ag2O得电子发生还原反应作正极，故A正确；
B．负极Zn失电子发生氧化反应，碱性条件下生成Zn(OH)2，则负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故B正确；
C．由分析可知，Zn为原电池负极，Ag2O为原电池正极，原电池中电子从负极流向正极，即由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确；
D．电池总反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，由总反应式可知，KOH的量不变，故D错误；
答案选D。
8．C
【分析】
反应达到平衡时，正逆反应速率比等于系数比。
【详解】
A．3v正(N2)=v正(H2)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；
B．反应达到平衡时2v正(N2)=v逆(NH3)，v正(N2)=v逆(NH3)时，反应没有达到平衡状态，故不选B；
C．反应达到平衡时，正逆反应速率比等于系数比，2v正(H2)=3v逆(NH3)反应一定达到平衡状态，故选C；
D．反应达到平衡时3v正(N2)=v逆(H2)，v正(N2)=3v逆(H2) 时，反应没有达到平衡状态，故不选D；
选C。
9．C
【分析】
【详解】
A．由图所示，H<0，为放热反应，A错误；
B．反应中有H和S、O和O之间的共价键断裂，生成H2SO4不存在离子键，故没有离子键形成，B错误；
C．由图所示，反应为放热反应，反应物的能量高于生成物，故和的总能量比和的总能量高，C正确；
D．反应放热，所以反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量少，D错误；
故选C。
10．C
【分析】
由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗22.4gFe，溶液中溶质为FeSO4，根据 Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。
【详解】
A． 根据分析可知，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B． A点时， 被Fe全部还原为NO，因此溶液中不再含有 ，此时溶质为 Fe2(SO4)3 和 H2SO4 ，B错误；
C． OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根据方程式Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物质的量为0.2mol，因此原混合酸中 物质的量为0.2 mol，C正确；
D． 最终消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，则n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为 0.4mol÷0.2L=2mol⋅L-1 ，D错误；
故选C。
11．A
【分析】
【详解】
A．浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，A错误；
B．从导管出来的气体中有乙酸、乙醇蒸气，乙酸会和碳酸钠溶液反应，乙醇极易溶于水，所以为了防止倒吸，玻璃导管的末端不插入饱和Na2CO3溶液中，B正确；
C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，有香味、密度比水小，所以有香味的无色透明的油状液体在上层，C正确；
D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，D正确；
综上所述答案为A。
12．C
【分析】
【详解】
先将其化为相同物质表示的反应速率：
A．v(A)=0.15mol·L-1·s-1；
B．v(A)=v(B)= ×0.6mol·L-1·s-1=0.2 mol·L-1·s-1；
C．v(A)= v(C)= ×0.5mol·L-1·s-1=0.25 mol·L-1·s-1；
D．D为固体，不能用于表示化学反应速率；
综上所述，答案选C。
13．B
【分析】
0～12s时内，、，根据题意，，浓度为，物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比，即，即方程式为。
【详解】
A．12s时，A的转化率为，故A错误；
B．化学计量数之比，故B正确；
C．D为固体，不能用其表示反应速率，故C错误；
D．从图中可以看出，12s时，反应达平衡，A的消耗速率等于生成速率，两曲线相交时，反应没有达到平衡，A的消耗速率不等于A的生成速率，故D错误；
故选B。
14．B
【分析】
根据图中物质的转化可知，X为氧化物，氮元素化合价为+5价，可生成硝酸，为硝酸的酸酐，故X为N2O5。
【详解】
A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X中N元素为+5价，且为氧化物，可生成硝酸，故X为N2O5，A正确；
B．NO和O2反应生成NO2气体，因此不能用排空气法收集NO，B错误；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生成硝酸，C正确；
D．NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正确；
故答案选B。
15．A
【分析】
【详解】
A．向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性，A项正确；
B．银镜反应是在碱性条件下进行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜是必然的，因为没有加氢氧化钠中和硫酸，所以不能说明蔗糖未水解，B项错误；
C．铜和硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜，不是铜和稀硫酸反应，C项错误；
D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中，只有HCl能使湿润的石蕊试纸变红，不是氯取代物，D项错误；
答案选A。
16．(1)②
(2) 品红溶液褪色 漂白
(3)
(4)
【分析】
实验室采用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使A中品红溶液褪色，二氧化硫有还原性，能与B中氯化铁溶液发生氧化还原反应，使溶液由黄色变为浅绿色，能与C中的碘单质发生氧化还原反应，从而使含淀粉的碘水由蓝色变为无色，二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，D中的硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀。
（1）
①稀硝酸有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，得不到二氧化硫，①错误；
②固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，②正确；
③固体硫在氧气中燃烧，操作不易控制，无法得到纯净的二氧化硫，③错误；
答案选②。
（2）
当足量的SO2进入装置A中，可观察到品红溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性。
（3）
二氧化硫有还原性，能与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：。
（4）
二氧化硫进入装置D中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身转化为一氧化氮，硫酸根离子又与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，因此白色沉淀为，反应的总的离子方程式为：。
17．(1)
(2) 取代反应 加成反应
(3)
(4)
(5)催化剂、吸水剂
【分析】
A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃，B能与水反应生成乙醇，B为乙烯，乙醇与金属钠反应生成A为乙醇钠，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成C为乙酸乙酯，乙醇发生催化氧化生成D为乙醛。
（1）
由分析可知，B为CH2=CH2，其电子式为。
（2）
反应①为乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，为取代反应，反应②为乙烯和水发生加成反应生成乙醇。
（3）
反应③为乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：。
（4）
反应④为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：。
（5）
反应③为乙醇与乙酸的酯化反应，反应中浓硫酸的作用为：催化剂、吸水剂。
18． 填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应 当pH＜7时，ClO2的氧化性随pH增大而减弱，氧化氮氧化物的能力下降 当pH＞7时，随着pH增大，ClO2转化为NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2浓度增大，由于NaClO2对氮氧化物具有强吸收能力，导致吸收液对氮氧化物的吸收效率增高
【分析】
【详解】
(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；
(2)①和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以其方程式为：；
②随着吸收器内填料高度增加，这样反应物的接触时间变长，转化率就会变大，所以原因是：填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应；
(3)的氧化性不同，存在形式也不同，是因为发生氧化还原而被吸收的，所以
①当pH＜7时，ClO2的氧化性随pH增大而减弱，氧化氮氧化物的能力下降；
②当pH＞7时，随着pH增大，ClO2转化为NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2浓度增大，由于NaClO2对氮氧化物具有强吸收能力，导致吸收液对氮氧化物的吸收效率增高。
19．(1) D
(2) 酒精灯 F
(3) 产生白烟
(4)8.5
【分析】
实验室采用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，二氧化氮的密度比空气大，故用向上排空气法收集；实验室可采用浓硫酸与铜在加热条件下反应制备二氧化硫；实验室采用加热氢氧化钙与氯化铵固体的方法制备氨气。
（1）
甲同学用A装置可采用铜与浓硝酸反应制备NO2气体，则A中发生反应的离子方程式为：；二氧化氮的密度比空气大，故用向上排空气法收集，故上述装置中可用于收集NO2气体的是D。
（2）
铜与浓硫酸要在加热条件下反应，故用装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体时，装置A中还缺少的仪器名称是酒精灯，该反应的化学方程式为：；二氧化硫有毒，会污染空气，为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，故实验所产生的SO2尾气选用装置F来吸收。
（3）
丙同学采用固固加热制备气体的装置，可加热氢氧化钙与氯化铵固体的方法制备氨气，发生反应的化学方程式为：；氨气与氯化氢气体反应产生白烟，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是产生白烟。
（4）
丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，即4NH3+5O24NO+6H2O，氮元素由-3价变为+2价，故NH3被氧化，当生成标准状况下11.2LNO即0.5molNO时，被氧化的NH3质量是0.5mol×17g/mol=8.5g。
20． 蒸馏法或电渗析法或离子交换法 Na2CO3 过滤 盐酸 电解法 SO2＞Br-＞Cl- 3CO+3Br2=5Br-+BrO+3CO2↑
【分析】
【详解】
(1)海水淡化即是使海水中的金属阳离子浓度降低，可采用蒸馏的方法、电渗析法、沉淀法等；除去粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，加入氢氧化钠溶液除去Mg2＋，少量的Ca2＋，加入BaCl2溶液除去SO，再加碳酸钠溶液除去溶液中多余的Ba2+及原溶液中的Ca2＋，所以应再加入Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除去溶液中的CO、OH-即可；故答案：蒸馏法或电渗析法或离子交换法；Na2CO3；过滤；盐酸。
(2) 因为Mg是比较活泼的金属，所以工业上用电解熔融无水MgCl 2的方法制取金属镁，故答案：电解法。
(3)根据氧化还原反应中的氧化性、还原性的判断规律可知，Cl2置换出Br2，说明溴离子的还原性大于氯离子，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，说明二氧化硫的还原性大于溴离子，所以Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是SO2＞Br－＞Cl－。故答案：SO2＞Br－＞Cl－。
(4)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，其离子方程式为3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO＋3CO2↑。故答案：3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO＋3CO2↑。
2022-2023学年云南省丽江市高一下册期末化学专项突破模拟题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．下列选项中描述的过程能实现化学能转化为热能的是
A．燃料电池
B．火力发电
C．天然气燃烧
D．煅烧石灰石
A．A B．B C．C D．D
2．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐
B．塑料、石墨、多糖、无机盐
C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐
D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
3．下列离子方程式正确的是
A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓++2H2O
4．“绿色化学”体现了化学承担的“可持续发展”的社会责任，工业上可以利用废铜屑来制备硝酸铜，下列方法中最适宜的方法为
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．CuCuOCu(NO3)2
D．CuCuSO4Cu(NO3)2
5．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。20世纪70年代人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。80年代以高技术群为代表的新技术革命，又把新材料、信息技术和生物技术并列为新技术革命的重要标志。材料除了具有重要性和普遍性以外，还具有多样性。下列关于材料的叙述正确的是
A．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．氮化铝陶瓷具有能耐铁、铝等金属和合金的侵蚀性能，可用作Al、Cu、Ag、Pb等金属熔炼的坩埚和浇铸模具材料，从元素的组成来看，氮化铝属于金属材料
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是一种用途十分广泛的物质，由于其具有导电的性能，从而可用作光缆
D．聚乙烯无臭，无毒，化学稳定性好，能耐大多数酸碱的侵蚀，常温下不溶于一般溶剂，吸水性小，电绝缘性优良，它是一种有机高分子材料，可用其制作包装食品的口袋。
6．下列物质不属于天然有机高分子的是
A．纤维素 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质
7．下列有关物质的制备中，说法正确的是
A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以冶炼镁
B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．利用电渗析的方法可以从海水中获取淡水
8．党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。下表中解决相应环境问题所采取的措施错误的是
选项
环境问题
措施
A
臭氧层空洞
限制氟氯烃类物质的生产和消耗
B
酸雨
改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放
C
白色污染
回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品
D
水体富营养化
禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥
A．A B．B C．C D．D
9．对于元素及其化合物的认识，我们通常可以从物质的类别及元素的价态两个维度来认识，下列含硫的物质中，硫元素不能表现出还原性的是
A．H2S B．H2SO4 C．Na2S2O3 D．H2SO3
10．除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
A．A B．B C．C D．D
11．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、AlCl3、MgCl2五种物质区别分开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g氮气含有的氮分子数为NA
B．2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为1.7NA
C．质量为32g的O2和O3的混合气体中，所含原子的个数为2NA
D．1mol/LCaCl2溶液中含氯离子数为2NA
13．关于下列物质的性质描述正确的是
A．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应
C．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性
D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性
14．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L
15．从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是
A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
B．母液到无水MgCl2的一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D．③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业上每获得1molBr2，至少需要消耗Cl244.8L
16．如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该图可以表示Zn与HCl溶液反应的能量变化
C．该反应先发生物质变化后发生能量变化
D．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量
17．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是
A．丙的分子式为C10H16O2
B．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．联合制碱法中，在饱和的氯化钠溶液中通入NH3和CO2，要先通入CO2再通入NH3
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应
19．实验室制备的一氧化氮中通常含有二氧化氮，因而可将气体通入水中进行洗气，从而除去所含有的二氧化氮，在二氧化氮与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶1
20．下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠看是否有氢气放出
B．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色
C．与醋酸和浓硫酸共热，观察是否有香味物质生成
D．新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，观察是否有砖红色沉淀生成
21．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且二者质子数之和为24，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．W与X、Y、Z均可形成多种化合物
B．Y的氧化物对应水化物是强酸
C．简单氢化物的沸点：W
22．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是
A．Na+、Mg2+、、Cl- B．K+、、、Cl-
C．Na+、Ba2+、、OH- D．K+、Na+、、Br-
23．碘是人体必不可少的一种微量元素，它是合成甲状腺激素必不可少的重要原料，缺乏碘会导致甲状腺肿大。为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案，下列有关说法正确的是（ ）
A．灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2=I2+2OH-
C．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质
D．分液时，先打开分液漏斗活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体
评卷人
得分
二、多选题
24．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与(为铈元素)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为
B．时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．处理过程中，混合溶液中和总数减少
D．该转化过程的实质为被还原
评卷人
得分
三、元素或物质推断题
25．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号分别是_______和_______。画出⑩的原子结构示意图_______。
(2)上述元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，氢化物的稳定性最强的是_______。(填化学式)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_______，写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。
(4)⑥、⑦、⑩三种元素原子半径由大到小的顺序排列的为：_______。
(5)写出①的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。
(6)用电子式表示③的氧化物的形成过程_______。
评卷人
得分
四、实验题
26．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但是将两者等体积通入品红后，品红却不能褪色，用离子方程式解释原因_______。
(5)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______。
评卷人
得分
五、填空题
27．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为_______。
(2)反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示)，Y的体积分数为_______。
(3)下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．体系的压强保持不变
C．混合气体的密度不变
D．生成1molZ的同时生成2molX
E.混合气体的平均分子质量不变
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L
E.恒容条件下冲入氦气，使压强增大
评卷人
得分
六、有机推断题
28．完成下列问题。
I.
(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
①下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是_______(填字母，下同)；
a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔
②下列有机化合物易溶于水的是_______。
a.苯 b.乙烷 c.乙醇
(2)在CH2=CH2、、CH3CH2OCH3、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、甘油6种物质之中，其中：
①能通过化学反应使溴水褪色的是_______；
②能发生水解反应的是_______；
③为油脂水解产物的是_______；
④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______；
⑤与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是_______。
II.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢；E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：
(3)B的官能团名称为_______
(4)反应④的反应类型为_______
(5)写出下列反应的化学方程式：
反应①_______；
反应⑤_______；
有机物B遇到红热的铜丝在空气中反应的化学方程式为_______。
答案：
1．C
【详解】
A．燃料电池由化学能转化为电能，故A不符合题意；
B．火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B不符合题意；
C．天然气燃烧由化学能转化为热能，故C符合题意；
D．煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】
狼毫为动物的毛，属于蛋白质，墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐，故C选项符合题意；
答案选C。
3．D
【详解】
A．氯气和水的反应是可逆反应，且次氯酸是弱酸，不能拆，其离子方程式为：，A错误；
B．电荷不守恒，正确的是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．一水合氨是弱碱，和氯化铝反应生成氢氧化铝，离子方程式为：，C错误；
D．根据“以少定多”的原则可知，NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为：2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓++2H2O，D正确；
故选D。
4．C
【详解】
A．该反应中除了生成Cu(NO3)2外，还生成有毒气体NO2，NO2污染空气，不符合环境保护，A项错误；
B．该反应中除了生成Cu(NO3)2外，还生成气体NO，NO污染空气，不符合环境保护，B项错误；
C．Cu和O2反应生成CuO，CuO和硝酸反应生成Cu(NO3)2和H2O，反应中没有产生对环境有污染的气体，C项正确；
D．Cu和浓硫酸在加热条件下生成有毒气体SO2，SO2污染空气，不符合环境保护，D项错误；
答案选C。
5．D
【详解】
A．高温结构陶瓷为氮化硅，为无机非金属材料，故A错误；
B．AlN是无机物，属于无机非金属材料，故B错误；
C．二氧化硅可以用作光缆，二氧化硅没有导电性，故C错误；
D．聚乙烯是一种有机高分子材料，可用其制作包装食品的口袋，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】
纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂是天然物质，但不是高分子化合物，故合理选项是C。
7．D
【详解】
A．冶炼镁应电解熔融氯化镁，错误；
B．3CO+Fe2O3＝3CO2+2 Fe，不是置换反应，错误；
C．有Cl2+2KBr=2KCl+Br2发生，是氧化还原反应，错误；
D．利用电渗析的方法可以从海水中获得淡水，正确。
故选D。
8．D
【详解】
A．氟氯烃类物质能引起臭氧层空洞，A正确；
B．二氧化硫和氮氧化物的排放，能分别引起硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正确；
C．聚乙烯、聚氯乙烯等废旧塑料难以降解，会引起白色污染，C正确；
D．氮元素、磷元素能引起水已富营养化，但是不可能禁用氮肥的使用，提倡合理使用，D错误；
答案选D。
9．B
【分析】
硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6价，当元素处于最低价，化合价能上升，则表现为还原性，元素处于最高价，化合价能降低，表现为氧化性，元素处于中间价态，则即能表现氧化性，又能表现还原性，据此分析作答。
【详解】
A．H2S中硫元素为-2价，能表现出还原性，A不符题意；
B．H2SO4中硫元素为+6价，只能表现出氧化性，B符题意；
C．Na2S2O3中硫元素为+2价，能表现出还原性和氧化性，C不符题意；
D．H2SO3中硫元素为+4价，能表现出还原性和氧化性，D不符题意；
答案选B。
10．D
【详解】
A.乙酸和氢氧化钠溶液反应生成的乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的方法分离，选项A错误；
B.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯的同时引入了新杂质二氧化碳，选项B错误；
C.乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可以采用分液法来分离，选项C错误；
D.生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇的分离，选项D正确；
答案选D。
11．D
【详解】
A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，A项错误；
B．AgNO3溶液与这五种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B项错误；
C．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液产生白色沉淀，剩下四种均不反应，现象相同，无法鉴别，C项错误；
D．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与AlCl3溶液混合能产生白色沉淀后沉淀消失，与MgCl2溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别五种溶液，D项正确；
答案选D。
12．C
【详解】
A．14g氮气的物质的量为0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，A错误；
B．2.24L(标准状况)的物质的量为0.1mol，1个氨气分子中含有10个电子，故2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为NA，B错误；
C．O2和O3都是由氧原子构成的，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量，所含原子的个数为2NA，C正确；
D．没有给出溶液的体积，无法计算氯离子的个数，D错误；
故选C。
13．C
【详解】
A．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不能说明SO2具有漂白性，A项错误；
B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，钝化属于化学反应，B项错误；
C．浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，C项正确；
D．浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体，是利用了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项错误；
答案选C。
14．C
【详解】
根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为C。
15．B
【详解】
A．在粗盐中含有Mg2+、、Ca2+等杂质，加入碳酸钠的目的是除去Ca2+、Ba2+，加入除杂试剂的顺序NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸，故A错误；
B．母液到无水MgCl2的一系列变化中，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B正确；
C．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取Mg单质，故C错误；
D．没有给出气体的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；
选B。
16．B
【分析】
【详解】
A． 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，故A错误；
B． Zn与HCl溶液反应属于放热反应，可以用该图表示其能量变化，故B正确；
C． 反应中物质变化和能量变化是同时进行的，故C错误；
D． 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，反应放热，故D错误。
故选B。
17．B
【详解】
A．由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A错误；
B．乙中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，含有酯基，能发生水解(取代)反应，故B正确；
C．甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故C错误；
D．甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选：B。
18．C
【详解】
A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；
B．氨气溶解度远远大于二氧化碳，故要先通入NH3，使溶液显碱性，再通入CO2，B项错误；
C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3 =7N2+12H2O，该反应是氧化还原反应，C项正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，该反应是非氧化还原反应，D项错误；
答案选C。
19．A
【详解】
二氧化氮通入水中，发生下列反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2中的+4价的N一部分升高至HNO3中+5价，被氧化；一部分降低至NO中的+2价，被还原。根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知有2个被氧化为HNO3，作还原剂，有1个被还原为NO，做氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A正确。
20．D
【详解】
葡萄糖中含有醛基，检验葡萄糖可利用其分子结构中含有醛基，将其与新制的Cu(OH)2悬浊液混合后共热，看是否有红色沉淀生成来判定，当然也可借助银镜反应来检验葡萄糖，故选D。
21．A
【分析】
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X (Na) 形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族且二者质子数之和为24，W在第二周期且是非金属元素，W是O元素，对应的Y为S元素，据此解答。
【详解】
A．O与Na可以形成Na2O、Na2O2，O与S形成SO2、SO3，O与Cl形成ClO2、Cl2O7，故A正确；
B．S的最高价氧化物的水化物为硫酸，为强酸，故B错误；
C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故H2O＞H2S，故C错误；
D．O无最高正价，故D错误；
故选A。
22．D
【详解】
A．Mg2+和在溶液中反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；
B．K+、、、Cl-在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时没有气体生成，B项错误；
C．和OH-在溶液中反应生成氨水，不能大量共存，C项错误；
D．K+、Na+、、Br-在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时，有二氧化碳气体生成，D项正确；
答案选D。
23．D
【分析】
海带灼烧得到海带灰，然后加蒸馏水溶解、煮沸、过滤，加入硫酸酸化、再加双氧水，发生反应2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，然后萃取、分液得到含碘的有机溶液，以此来解答。
【详解】
A．灼烧用到仪器有：坩埚、酒精灯、玻璃棒，A选项错误；
B．双氧水能在酸性条件下将I-氧化为I2，由于是酸性条件下，故H2O2应被还原为H2O，离子方程式为2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，B选项错误；
C．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘元素，C选项错误；
D．分液时应避免上下层液体混合，操作为先把下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出，D选项正确；
答案选D。
24．AD
【分析】
【详解】
A．反应Ⅰ中氢气是还原剂，是氧化剂，发生反应的离子方程式为 ，A正确；
B．时，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为，作氧化剂，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误；
C．处理过程的实质为被还原，混合溶液中和总数不变，C错误；
D．该转化过程的实质为被还原，D正确；
故选AD。
25．(1) Si Ar
(2) KOH HF
(3) 第三周期第IIIA族 Al2O3+2OH-=2+H2O
(4)Br>S>Cl
(5)NH3+HNO3=NH4NO3
(6)→
【分析】
根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，以此解题。
（1）
由分析可知⑤为Si，⑧为Ar；⑩为Br，其原子结构示意图为：；
（2）
金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下，金属性越强，金属性最强的是K，其氢氧化物的化学式为KOH；非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上，非金属性越强，则非金属性最强的是F，则氢化物的稳定性最强的是HF；
（3）
表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是铝，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；其最高价氧化物是Al2O3，元素⑨K其最高价氧化物对应水化物是KOH，两者反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；
（4）
由分析可知⑥为S，⑦为Cl，⑩为Br，同周期越靠右半径越小，同主族越靠上半径越小，则其原子半径由大到小的顺序是：Br>S>Cl；
（5）
由分析可知①为N，其简单氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，两者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（6）
由分析可知③为Mg，则用电子式表示氧化镁的形成过程为：→。
26．(1) 圆底烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2) 还原性 氧化性
(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-
(5)SO2+2OH-=+H2O
【分析】
装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，装置B中二氧化硫还原KMnO4酸性溶液并使之褪色，证明二氧化硫具有还原性；装置C中二氧化硫与硫化钠溶液发生反应生成S单质，无色溶液中出现黄色浑浊，证明二氧化硫具有氧化性；装置D中二氧化硫使品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；最后剩余的二氧化硫用碱液吸收，避免污染空气，以此分析解答。
（1）
装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应，方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。圆底烧瓶；Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
（2）
实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+，具有还原性；C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S，具有氧化性。还原性；氧化性；
（3）
装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）
SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；
（5）
尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。SO2+2OH-=+H2O。
27．(1)2X⇌3Y+Z
(2) 0.04 mol·L－1·min－1 33.3% 37.5%
(3)BDE
(4)CD
（1）
由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到tmin时，Δn(X)＝0.8mol，Δn(Y)＝1.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X⇌3Y+Z，故2X⇌3Y+Z；
（2）
反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率v(Z)＝＝＝0.04mol·L-1·min-1；X的转化率=；相同条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数，则Y的体积分数=，故0.04 mol·L－1·min－1；33.3%；37.5%；
（3）
A．X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等，不能反应达到化学平衡状态，A项错误；
B．反应前后的物质的量改变，则当体系的压强保持不变，能说明反应达到化学平衡状态，B项正确；
C．根据ρ＝，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能说明反应达到化学平衡状态，C项错误；
D．当生成1molZ的同时生成2molX，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，D项正确；
E．根据M＝，由于反应前后的物质的量改变，气体的总质量不变，则混合气体的平均分子质量改变，当混合气体的平均分子质量不变时，能说明反应达到化学平衡状态，E项正确；
故BDE；
（4）
A．其他条件不变，及时分离出产物，减小产物浓度，反应速率降低，A项不符合题意；
B．适当降低温度，反应速率移动减小，B项不符合题意；
C．其他条件不变，增大X的浓度，会使反应速率增大，C项符合题意；
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L，反应体系中各组分的浓度增大，反应速率加快，D项符合题意；
E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大，但是反应体系中各组分的浓度不变，反应速率不变，E项不符合题意；
故CD。
28．(1) b c
(2) CH2=CH2 CH3COOCH2CH3 甘油 CH3COOH CH3CH2OCH3
(3)羟基
(4)加成反应
(5) CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O nCH2=CH2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【分析】
A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢，则A为CH3COOH；E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；CH2=CH2在一定条件下，生成F是一种常见的高分子材料，可知发生了加聚反应，则F为；乙烯和水发生加成反应，生成B为CH3CH2OH；CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3；CH3COOCH2CH3在酸性条件下水解，得到乙酸和乙醇；乙酸与碱反应，生成D为乙酸盐；CH3COOCH2CH3在碱性条件下水解，得到乙酸盐和乙醇，据此分析作答。
（1）
①甲烷为烷烃，与甲烷互为同系物的应为烷烃，即乙烷符合题意，故b；
②含有羟基的乙醇易溶于水，苯和乙烷难溶于水，故c；
（2）
①CH2=CH2含有碳碳双键，能通过化学反应使溴水褪色，故CH2=CH2；
②酯类物质乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)能够发生水解反应生成乙酸和乙醇，故CH3COOCH2CH3；
③油脂在酸性下水解为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解为高级脂肪酸钠和甘油，故甘油；
④乙酸(CH3COOH)含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸强，能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，故CH3COOH；
⑤与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是CH3CH2OCH3，故CH3CH2OCH3；
（3）
B为CH3CH2OH，官能团名称为羟基，故羟基；
（4）
乙烯和水发生加成反应，生成B为CH3CH2OH，故加成反应；
（5）
反应①是CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和水，化学方程式为：CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应⑤是CH2=CH2在一定条件下发生了加聚反应生成，化学方程式为：nCH2=CH2 ；CH3CH2OH遇到红热的铜丝在空气中发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；nCH2=CH2 ；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
2022-2023学年云南省丽江市高一下册期末化学专项突破模拟题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．下列做法不符合绿色化学理念的是
A．选用回收废纸制造的纸箱
B．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋
C．将生活垃圾进行分类处理
D．骑自行车或选乘公共交通工具出行
2．均衡的营养是保障健康的物质基础。下列有关营养物质的说法正确的是
A．蛋白质在酶的作用下可转化为脂肪酸
B．淀粉在酶的作用下可逐步转化为葡萄糖
C．油脂催化水解可得到氨基酸和甘油
D．人体能合成的氨基酸称为必需氨基酸
3．化学品的使用要求科学、合理、安全和有效。下列对化学品使用的观念正确的是
A．超量施用化肥，提高粮食产量
B．禁止施用农药，生产绿色食品
C．服用过期药品，防止药品浪费
D．禁止沾染毒品，维护生命健康
4．下列指定反应的化学方程式(或离子方程式)正确的是
A．用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物：2OH-+2NO2=NO+NO+H2O
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O
C．甲烷与氯气光照化学方程式：CH4+2Cl2CCl4+2H2
D．乙烯通入溴的四氧化碳溶液CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
5．硅是制造芯片的基础材料。工业制备高纯硅的流程如下图所示。下列说法不正确的是
A．上述制备工艺能耗高污染重
B．C和的还原性一定比Si强
C．流程主要反应均属于置换反应
D．第2、3步的目的是提纯产品
6．下列说法正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
C．有机高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
D．聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物
7．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液。使用时，电池中的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列对该电池使用时的叙述不正确的是
A．正极材料是Ag2O B．负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
C．电子由Zn极经外电路流向Ag2O极 D．电解质KOH会被不断消耗
8．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正(N2)=v正(H2)
B．v正(N2)=v逆(NH3)
C．2v正(H2)=3v逆(NH3)
D．v正(N2)=3v逆(H2)
9．土壤中的微生物可将大气中转化成，其反应能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．上述反应属于吸热反应
B．反应中共价键断裂的同时既形成离子键又形成共价键
C．和的总能量比和的总能量高
D．反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量多
10．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是
A．OA段反应的离子方程式为：
B．A点溶液中的溶质为
C．原混合溶液中的物质的量为0.2mol
D．原混合溶液中的物质的量浓度为1
11．实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列关于该实验的叙述中，不正确的是
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸
B．玻璃导管的末端不插入饱和Na2CO3溶液中，是为了防止液体倒吸
C．反应结束后试管b中液体分层，有香味的无色透明的油状液体在上层
D．饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
12．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(s)，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是
A．v(A)=0.15mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.5mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·s-1
13．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0..8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．12s时，A的转化率为25%
B．化学计量系数之比b：c=1：2
C．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L•s)
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
14．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是
A．X是
B．可用排空气法收集NO
C．工业上可以、空气、水为原料生产硝酸
D．可由与反应实现转化为
15．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊
蛋白质发生了变性
B
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
蔗糖未水解
C
过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解
铜可以与稀硫酸反应
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
甲烷的氯取代物具有酸性
A．A B．B C．C D．D
评卷人
得分
二、实验题
16．是常见的主要大气污染物质。某学习小组利用如图探究的部分性质，进行以下系列实验。
请回答下列问题：
(1)下列实验方案适用于在实验室制取的_______(填序号)。
①溶液与稀硝酸
②固体与浓硫酸
③固体硫在氧气中燃烧
(2)当足量的进入装置A中后，现象是_______，说明具有_______性。
(3)当进入装置B中后，黄色溶液变浅绿色，反应的化学方程式为_______。
(4)当进入装置D中后，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_______，反应的离子方程式表示为_______。
评卷人
得分
三、有机推断题
17．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。
回答下列问题：
(1)B的电子式：_______。
(2)反应①、②的反应类型：_______、_______；
(3)反应③的化学方程式：_______；
(4)反应④的化学方程式：_______；
(5)反应③中浓硫酸的作用：_______。
评卷人
得分
四、填空题
18．为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：
已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。
(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。
(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。
①和反应的离子方程式为___________。
②随着吸收器内填料高度增加，去除率增高的原因是___________。
(3)通过加入盐酸或NaOH调节溶液的pH，测得不同pH的溶液对吸收率的影响如图-3所示。
①当pH小于7时，吸收率随pH增大而减小的原因是___________。
②当pH大于7时，吸收率随pH增大而增大的原因是___________。
19．某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)甲同学用A装置制备气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填字母)，A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)乙同学用上图中的装置A进行铜与浓硫酸反应制取气体，装置A中还缺少的仪器名称是_______，该反应的化学方程式为_______；实验所产生的尾气选用装置_______(填字母)来吸收。
(3)丙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨气是否集满，若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是_______。
(4)丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的氨的质量是_______g。
评卷人
得分
五、工业流程题
20．海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
(1)淡化海水的方法有___(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、___(填化学式)，之后___(填操作名称)，再加入适量___(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
(2)反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是___。
(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是___。
(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式___，最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2。
答案：
1．B
【分析】
【详解】
A．选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的砍伐，故A不合题意；
B．选用一次性筷子、纸杯，不利于森林保护，塑料袋如果掩埋地下，大约200年才能腐烂，会对土壤的酸碱度产生不良影响，使土壤环境恶化，故B符合题意；
C．进行垃圾分类处理收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益，故C不合题意；
D．骑自行车或选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，故D不合题意；
答案选B。
2．B
【分析】
【详解】
A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，故A错误；
B．淀粉属于多糖，最终可水解为单糖葡萄糖，故B正确；
C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故C错误；
D．人体自身不能合成的氨基酸称为必需氨基酸，故D错误；
故选B。
3．D
【分析】
【详解】
A．超量施用化肥，会导致土壤酸化、板结等坏影响，不能提高粮食产量，A错误；
B．完全禁止施用农药，害虫无法有效控制，粮食产量不能保证，B错误；
C．服用过期药品，药品变质后产生有害物质，不利于身体健康，C错误；
D．毒品危害生命安全，应禁止沾染，D正确；
故选：D。
4．A
【分析】
【详解】
A．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2生成硝酸钠、亚硝酸钠和水：2OH-+2NO2＝NO+NO+H2O，A正确；
B．铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu+2NO+8H+＝3Cu2++ NO↑+4H2O，B错误；
C．甲烷与氯气光照发生取代反应：CH4 +4Cl2CCl4+4HCl，C错误；
D．乙烯通入溴的四氧化碳溶液中发生加成反应：CH2＝CH2 +Br2→CH2BrCH2Br，D错误；
答案选A。
5．B
【分析】
【详解】
A．制备流程需要高温，能耗高，SiO2+2CSi+2CO↑，产物有污染，A正确；
B．单质氧化性强弱顺序是：C>Si，所以Si的还原性比C强，B错误；
C．流程中反应分别为：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+2H2Si+3HCl，均属于置换反应，C正确；
D．焦炭还原SiO2得到粗硅，第2、3步的目的是提纯产品，D正确；
故选B。
6．D
【详解】
A．乙烯和氯乙烯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．光导纤维的成分为二氧化硅，是无机物，B错误；
C．有机高分子材料中的有机物分子有的呈链状结构，有的呈体型结构，C错误；
D．聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯在催化剂条件下进行加成加聚生成聚氯乙烯，D正确；
答案选D。
7．D
【分析】
该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag2O是正极得电子发生还原反应，据此分析解答。
【详解】
A．由总反应式可知，Ag元素化合价由+1价变为0价，则Ag2O得电子发生还原反应作正极，故A正确；
B．负极Zn失电子发生氧化反应，碱性条件下生成Zn(OH)2，则负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故B正确；
C．由分析可知，Zn为原电池负极，Ag2O为原电池正极，原电池中电子从负极流向正极，即由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确；
D．电池总反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，由总反应式可知，KOH的量不变，故D错误；
答案选D。
8．C
【分析】
反应达到平衡时，正逆反应速率比等于系数比。
【详解】
A．3v正(N2)=v正(H2)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；
B．反应达到平衡时2v正(N2)=v逆(NH3)，v正(N2)=v逆(NH3)时，反应没有达到平衡状态，故不选B；
C．反应达到平衡时，正逆反应速率比等于系数比，2v正(H2)=3v逆(NH3)反应一定达到平衡状态，故选C；
D．反应达到平衡时3v正(N2)=v逆(H2)，v正(N2)=3v逆(H2) 时，反应没有达到平衡状态，故不选D；
选C。
9．C
【分析】
【详解】
A．由图所示，H<0，为放热反应，A错误；
B．反应中有H和S、O和O之间的共价键断裂，生成H2SO4不存在离子键，故没有离子键形成，B错误；
C．由图所示，反应为放热反应，反应物的能量高于生成物，故和的总能量比和的总能量高，C正确；
D．反应放热，所以反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量少，D错误；
故选C。
10．C
【分析】
由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗22.4gFe，溶液中溶质为FeSO4，根据 Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。
【详解】
A． 根据分析可知，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B． A点时， 被Fe全部还原为NO，因此溶液中不再含有 ，此时溶质为 Fe2(SO4)3 和 H2SO4 ，B错误；
C． OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根据方程式Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物质的量为0.2mol，因此原混合酸中 物质的量为0.2 mol，C正确；
D． 最终消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，则n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为 0.4mol÷0.2L=2mol⋅L-1 ，D错误；
故选C。
11．A
【分析】
【详解】
A．浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，A错误；
B．从导管出来的气体中有乙酸、乙醇蒸气，乙酸会和碳酸钠溶液反应，乙醇极易溶于水，所以为了防止倒吸，玻璃导管的末端不插入饱和Na2CO3溶液中，B正确；
C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，有香味、密度比水小，所以有香味的无色透明的油状液体在上层，C正确；
D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，D正确；
综上所述答案为A。
12．C
【分析】
【详解】
先将其化为相同物质表示的反应速率：
A．v(A)=0.15mol·L-1·s-1；
B．v(A)=v(B)= ×0.6mol·L-1·s-1=0.2 mol·L-1·s-1；
C．v(A)= v(C)= ×0.5mol·L-1·s-1=0.25 mol·L-1·s-1；
D．D为固体，不能用于表示化学反应速率；
综上所述，答案选C。
13．B
【分析】
0～12s时内，、，根据题意，，浓度为，物质的量浓度变化之比等于化学计量数之比，即，即方程式为。
【详解】
A．12s时，A的转化率为，故A错误；
B．化学计量数之比，故B正确；
C．D为固体，不能用其表示反应速率，故C错误；
D．从图中可以看出，12s时，反应达平衡，A的消耗速率等于生成速率，两曲线相交时，反应没有达到平衡，A的消耗速率不等于A的生成速率，故D错误；
故选B。
14．B
【分析】
根据图中物质的转化可知，X为氧化物，氮元素化合价为+5价，可生成硝酸，为硝酸的酸酐，故X为N2O5。
【详解】
A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X中N元素为+5价，且为氧化物，可生成硝酸，故X为N2O5，A正确；
B．NO和O2反应生成NO2气体，因此不能用排空气法收集NO，B错误；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生成硝酸，C正确；
D．NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正确；
故答案选B。
15．A
【分析】
【详解】
A．向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性，A项正确；
B．银镜反应是在碱性条件下进行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜是必然的，因为没有加氢氧化钠中和硫酸，所以不能说明蔗糖未水解，B项错误；
C．铜和硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜，不是铜和稀硫酸反应，C项错误；
D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中，只有HCl能使湿润的石蕊试纸变红，不是氯取代物，D项错误；
答案选A。
16．(1)②
(2) 品红溶液褪色 漂白
(3)
(4)
【分析】
实验室采用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使A中品红溶液褪色，二氧化硫有还原性，能与B中氯化铁溶液发生氧化还原反应，使溶液由黄色变为浅绿色，能与C中的碘单质发生氧化还原反应，从而使含淀粉的碘水由蓝色变为无色，二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，D中的硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀。
（1）
①稀硝酸有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，得不到二氧化硫，①错误；
②固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，②正确；
③固体硫在氧气中燃烧，操作不易控制，无法得到纯净的二氧化硫，③错误；
答案选②。
（2）
当足量的SO2进入装置A中，可观察到品红溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性。
（3）
二氧化硫有还原性，能与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：。
（4）
二氧化硫进入装置D中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身转化为一氧化氮，硫酸根离子又与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，因此白色沉淀为，反应的总的离子方程式为：。
17．(1)
(2) 取代反应 加成反应
(3)
(4)
(5)催化剂、吸水剂
【分析】
A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃，B能与水反应生成乙醇，B为乙烯，乙醇与金属钠反应生成A为乙醇钠，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成C为乙酸乙酯，乙醇发生催化氧化生成D为乙醛。
（1）
由分析可知，B为CH2=CH2，其电子式为。
（2）
反应①为乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，为取代反应，反应②为乙烯和水发生加成反应生成乙醇。
（3）
反应③为乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：。
（4）
反应④为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：。
（5）
反应③为乙醇与乙酸的酯化反应，反应中浓硫酸的作用为：催化剂、吸水剂。
18． 填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应 当pH＜7时，ClO2的氧化性随pH增大而减弱，氧化氮氧化物的能力下降 当pH＞7时，随着pH增大，ClO2转化为NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2浓度增大，由于NaClO2对氮氧化物具有强吸收能力，导致吸收液对氮氧化物的吸收效率增高
【分析】
【详解】
(1)根据图示可以发现反应物有NaNO2和浓硫酸，所以方程式为：；
(2)①和反应属于氧化还原反应，根据氧化还原的原理可以其方程式为：；
②随着吸收器内填料高度增加，这样反应物的接触时间变长，转化率就会变大，所以原因是：填料高度增加，使气体和吸收液能够充分接触反应；
(3)的氧化性不同，存在形式也不同，是因为发生氧化还原而被吸收的，所以
①当pH＜7时，ClO2的氧化性随pH增大而减弱，氧化氮氧化物的能力下降；
②当pH＞7时，随着pH增大，ClO2转化为NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2浓度增大，由于NaClO2对氮氧化物具有强吸收能力，导致吸收液对氮氧化物的吸收效率增高。
19．(1) D
(2) 酒精灯 F
(3) 产生白烟
(4)8.5
【分析】
实验室采用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，二氧化氮的密度比空气大，故用向上排空气法收集；实验室可采用浓硫酸与铜在加热条件下反应制备二氧化硫；实验室采用加热氢氧化钙与氯化铵固体的方法制备氨气。
（1）
甲同学用A装置可采用铜与浓硝酸反应制备NO2气体，则A中发生反应的离子方程式为：；二氧化氮的密度比空气大，故用向上排空气法收集，故上述装置中可用于收集NO2气体的是D。
（2）
铜与浓硫酸要在加热条件下反应，故用装置A进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体时，装置A中还缺少的仪器名称是酒精灯，该反应的化学方程式为：；二氧化硫有毒，会污染空气，为酸性氧化物，能与氢氧化钠反应，故实验所产生的SO2尾气选用装置F来吸收。
（3）
丙同学采用固固加热制备气体的装置，可加热氢氧化钙与氯化铵固体的方法制备氨气，发生反应的化学方程式为：；氨气与氯化氢气体反应产生白烟，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是产生白烟。
（4）
丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，即4NH3+5O24NO+6H2O，氮元素由-3价变为+2价，故NH3被氧化，当生成标准状况下11.2LNO即0.5molNO时，被氧化的NH3质量是0.5mol×17g/mol=8.5g。
20． 蒸馏法或电渗析法或离子交换法 Na2CO3 过滤 盐酸 电解法 SO2＞Br-＞Cl- 3CO+3Br2=5Br-+BrO+3CO2↑
【分析】
【详解】
(1)海水淡化即是使海水中的金属阳离子浓度降低，可采用蒸馏的方法、电渗析法、沉淀法等；除去粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，加入氢氧化钠溶液除去Mg2＋，少量的Ca2＋，加入BaCl2溶液除去SO，再加碳酸钠溶液除去溶液中多余的Ba2+及原溶液中的Ca2＋，所以应再加入Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除去溶液中的CO、OH-即可；故答案：蒸馏法或电渗析法或离子交换法；Na2CO3；过滤；盐酸。
(2) 因为Mg是比较活泼的金属，所以工业上用电解熔融无水MgCl 2的方法制取金属镁，故答案：电解法。
(3)根据氧化还原反应中的氧化性、还原性的判断规律可知，Cl2置换出Br2，说明溴离子的还原性大于氯离子，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，说明二氧化硫的还原性大于溴离子，所以Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是SO2＞Br－＞Cl－。故答案：SO2＞Br－＞Cl－。
(4)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，其离子方程式为3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO＋3CO2↑。故答案：3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO＋3CO2↑。
2022-2023学年云南省丽江市高一下册期末化学专项突破模拟题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．下列选项中描述的过程能实现化学能转化为热能的是
A．燃料电池
B．火力发电
C．天然气燃烧
D．煅烧石灰石
A．A B．B C．C D．D
2．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐
B．塑料、石墨、多糖、无机盐
C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐
D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
3．下列离子方程式正确的是
A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．用FeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓++2H2O
4．“绿色化学”体现了化学承担的“可持续发展”的社会责任，工业上可以利用废铜屑来制备硝酸铜，下列方法中最适宜的方法为
A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C．CuCuOCu(NO3)2
D．CuCuSO4Cu(NO3)2
5．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。20世纪70年代人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。80年代以高技术群为代表的新技术革命，又把新材料、信息技术和生物技术并列为新技术革命的重要标志。材料除了具有重要性和普遍性以外，还具有多样性。下列关于材料的叙述正确的是
A．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．氮化铝陶瓷具有能耐铁、铝等金属和合金的侵蚀性能，可用作Al、Cu、Ag、Pb等金属熔炼的坩埚和浇铸模具材料，从元素的组成来看，氮化铝属于金属材料
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是一种用途十分广泛的物质，由于其具有导电的性能，从而可用作光缆
D．聚乙烯无臭，无毒，化学稳定性好，能耐大多数酸碱的侵蚀，常温下不溶于一般溶剂，吸水性小，电绝缘性优良，它是一种有机高分子材料，可用其制作包装食品的口袋。
6．下列物质不属于天然有机高分子的是
A．纤维素 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质
7．下列有关物质的制备中，说法正确的是
A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以冶炼镁
B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．利用电渗析的方法可以从海水中获取淡水
8．党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。下表中解决相应环境问题所采取的措施错误的是
选项
环境问题
措施
A
臭氧层空洞
限制氟氯烃类物质的生产和消耗
B
酸雨
改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放
C
白色污染
回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品
D
水体富营养化
禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥
A．A B．B C．C D．D
9．对于元素及其化合物的认识，我们通常可以从物质的类别及元素的价态两个维度来认识，下列含硫的物质中，硫元素不能表现出还原性的是
A．H2S B．H2SO4 C．Na2S2O3 D．H2SO3
10．除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
A．A B．B C．C D．D
11．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、AlCl3、MgCl2五种物质区别分开，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g氮气含有的氮分子数为NA
B．2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为1.7NA
C．质量为32g的O2和O3的混合气体中，所含原子的个数为2NA
D．1mol/LCaCl2溶液中含氯离子数为2NA
13．关于下列物质的性质描述正确的是
A．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应
C．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性
D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性
14．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L
15．从海水中提取部分物质的过程如图所示，下列有关说法正确的是
A．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，过程①为了除去这些离子，需要依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
B．母液到无水MgCl2的一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D．③和⑤均涉及反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业上每获得1molBr2，至少需要消耗Cl244.8L
16．如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该图可以表示Zn与HCl溶液反应的能量变化
C．该反应先发生物质变化后发生能量变化
D．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量
17．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是
A．丙的分子式为C10H16O2
B．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
18．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．联合制碱法中，在饱和的氯化钠溶液中通入NH3和CO2，要先通入CO2再通入NH3
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应
19．实验室制备的一氧化氮中通常含有二氧化氮，因而可将气体通入水中进行洗气，从而除去所含有的二氧化氮，在二氧化氮与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶1
20．下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠看是否有氢气放出
B．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色
C．与醋酸和浓硫酸共热，观察是否有香味物质生成
D．新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，观察是否有砖红色沉淀生成
21．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且二者质子数之和为24，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．W与X、Y、Z均可形成多种化合物
B．Y的氧化物对应水化物是强酸
C．简单氢化物的沸点：W
22．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是
A．Na+、Mg2+、、Cl- B．K+、、、Cl-
C．Na+、Ba2+、、OH- D．K+、Na+、、Br-
23．碘是人体必不可少的一种微量元素，它是合成甲状腺激素必不可少的重要原料，缺乏碘会导致甲状腺肿大。为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案，下列有关说法正确的是（ ）
A．灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2=I2+2OH-
C．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘单质
D．分液时，先打开分液漏斗活塞放出下层液体，再关闭活塞，从上口倒出上层液体
评卷人
得分
二、多选题
24．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与(为铈元素)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为
B．时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．处理过程中，混合溶液中和总数减少
D．该转化过程的实质为被还原
评卷人
得分
三、元素或物质推断题
25．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号分别是_______和_______。画出⑩的原子结构示意图_______。
(2)上述元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，氢化物的稳定性最强的是_______。(填化学式)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_______，写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。
(4)⑥、⑦、⑩三种元素原子半径由大到小的顺序排列的为：_______。
(5)写出①的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。
(6)用电子式表示③的氧化物的形成过程_______。
评卷人
得分
四、实验题
26．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但是将两者等体积通入品红后，品红却不能褪色，用离子方程式解释原因_______。
(5)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______。
评卷人
得分
五、填空题
27．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为_______。
(2)反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示)，Y的体积分数为_______。
(3)下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．体系的压强保持不变
C．混合气体的密度不变
D．生成1molZ的同时生成2molX
E.混合气体的平均分子质量不变
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L
E.恒容条件下冲入氦气，使压强增大
评卷人
得分
六、有机推断题
28．完成下列问题。
I.
(1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
①下列有机化合物中与甲烷互为同系物的是_______(填字母，下同)；
a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔
②下列有机化合物易溶于水的是_______。
a.苯 b.乙烷 c.乙醇
(2)在CH2=CH2、、CH3CH2OCH3、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、甘油6种物质之中，其中：
①能通过化学反应使溴水褪色的是_______；
②能发生水解反应的是_______；
③为油脂水解产物的是_______；
④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______；
⑤与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是_______。
II.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢；E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：
(3)B的官能团名称为_______
(4)反应④的反应类型为_______
(5)写出下列反应的化学方程式：
反应①_______；
反应⑤_______；
有机物B遇到红热的铜丝在空气中反应的化学方程式为_______。
答案：
1．C
【详解】
A．燃料电池由化学能转化为电能，故A不符合题意；
B．火力发电由化学能转化为热能，热能转化为电能，故B不符合题意；
C．天然气燃烧由化学能转化为热能，故C符合题意；
D．煅烧石灰石由热能转化为化学能，故D不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】
狼毫为动物的毛，属于蛋白质，墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐，故C选项符合题意；
答案选C。
3．D
【详解】
A．氯气和水的反应是可逆反应，且次氯酸是弱酸，不能拆，其离子方程式为：，A错误；
B．电荷不守恒，正确的是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．一水合氨是弱碱，和氯化铝反应生成氢氧化铝，离子方程式为：，C错误；
D．根据“以少定多”的原则可知，NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为：2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓++2H2O，D正确；
故选D。
4．C
【详解】
A．该反应中除了生成Cu(NO3)2外，还生成有毒气体NO2，NO2污染空气，不符合环境保护，A项错误；
B．该反应中除了生成Cu(NO3)2外，还生成气体NO，NO污染空气，不符合环境保护，B项错误；
C．Cu和O2反应生成CuO，CuO和硝酸反应生成Cu(NO3)2和H2O，反应中没有产生对环境有污染的气体，C项正确；
D．Cu和浓硫酸在加热条件下生成有毒气体SO2，SO2污染空气，不符合环境保护，D项错误；
答案选C。
5．D
【详解】
A．高温结构陶瓷为氮化硅，为无机非金属材料，故A错误；
B．AlN是无机物，属于无机非金属材料，故B错误；
C．二氧化硅可以用作光缆，二氧化硅没有导电性，故C错误；
D．聚乙烯是一种有机高分子材料，可用其制作包装食品的口袋，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】
纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂是天然物质，但不是高分子化合物，故合理选项是C。
7．D
【详解】
A．冶炼镁应电解熔融氯化镁，错误；
B．3CO+Fe2O3＝3CO2+2 Fe，不是置换反应，错误；
C．有Cl2+2KBr=2KCl+Br2发生，是氧化还原反应，错误；
D．利用电渗析的方法可以从海水中获得淡水，正确。
故选D。
8．D
【详解】
A．氟氯烃类物质能引起臭氧层空洞，A正确；
B．二氧化硫和氮氧化物的排放，能分别引起硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，B正确；
C．聚乙烯、聚氯乙烯等废旧塑料难以降解，会引起白色污染，C正确；
D．氮元素、磷元素能引起水已富营养化，但是不可能禁用氮肥的使用，提倡合理使用，D错误；
答案选D。
9．B
【分析】
硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6价，当元素处于最低价，化合价能上升，则表现为还原性，元素处于最高价，化合价能降低，表现为氧化性，元素处于中间价态，则即能表现氧化性，又能表现还原性，据此分析作答。
【详解】
A．H2S中硫元素为-2价，能表现出还原性，A不符题意；
B．H2SO4中硫元素为+6价，只能表现出氧化性，B符题意；
C．Na2S2O3中硫元素为+2价，能表现出还原性和氧化性，C不符题意；
D．H2SO3中硫元素为+4价，能表现出还原性和氧化性，D不符题意；
答案选B。
10．D
【详解】
A.乙酸和氢氧化钠溶液反应生成的乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的方法分离，选项A错误；
B.乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯的同时引入了新杂质二氧化碳，选项B错误；
C.乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可以采用分液法来分离，选项C错误；
D.生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇的分离，选项D正确；
答案选D。
11．D
【详解】
A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，A项错误；
B．AgNO3溶液与这五种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B项错误；
C．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液产生白色沉淀，剩下四种均不反应，现象相同，无法鉴别，C项错误；
D．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与AlCl3溶液混合能产生白色沉淀后沉淀消失，与MgCl2溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别五种溶液，D项正确；
答案选D。
12．C
【详解】
A．14g氮气的物质的量为0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，A错误；
B．2.24L(标准状况)的物质的量为0.1mol，1个氨气分子中含有10个电子，故2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为NA，B错误；
C．O2和O3都是由氧原子构成的，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量，所含原子的个数为2NA，C正确；
D．没有给出溶液的体积，无法计算氯离子的个数，D错误；
故选C。
13．C
【详解】
A．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不能说明SO2具有漂白性，A项错误；
B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，钝化属于化学反应，B项错误；
C．浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，C项正确；
D．浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性味的气体，是利用了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项错误；
答案选C。
14．C
【详解】
根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为C。
15．B
【详解】
A．在粗盐中含有Mg2+、、Ca2+等杂质，加入碳酸钠的目的是除去Ca2+、Ba2+，加入除杂试剂的顺序NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸，故A错误；
B．母液到无水MgCl2的一系列变化中，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B正确；
C．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法制取Mg单质，故C错误；
D．没有给出气体的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误；
选B。
16．B
【分析】
【详解】
A． 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，故A错误；
B． Zn与HCl溶液反应属于放热反应，可以用该图表示其能量变化，故B正确；
C． 反应中物质变化和能量变化是同时进行的，故C错误；
D． 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，反应放热，故D错误。
故选B。
17．B
【详解】
A．由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A错误；
B．乙中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，含有酯基，能发生水解(取代)反应，故B正确；
C．甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故C错误；
D．甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选：B。
18．C
【详解】
A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；
B．氨气溶解度远远大于二氧化碳，故要先通入NH3，使溶液显碱性，再通入CO2，B项错误；
C．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3 =7N2+12H2O，该反应是氧化还原反应，C项正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，该反应是非氧化还原反应，D项错误；
答案选C。
19．A
【详解】
二氧化氮通入水中，发生下列反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2中的+4价的N一部分升高至HNO3中+5价，被氧化；一部分降低至NO中的+2价，被还原。根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知有2个被氧化为HNO3，作还原剂，有1个被还原为NO，做氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A正确。
20．D
【详解】
葡萄糖中含有醛基，检验葡萄糖可利用其分子结构中含有醛基，将其与新制的Cu(OH)2悬浊液混合后共热，看是否有红色沉淀生成来判定，当然也可借助银镜反应来检验葡萄糖，故选D。
21．A
【分析】
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X (Na) 形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族且二者质子数之和为24，W在第二周期且是非金属元素，W是O元素，对应的Y为S元素，据此解答。
【详解】
A．O与Na可以形成Na2O、Na2O2，O与S形成SO2、SO3，O与Cl形成ClO2、Cl2O7，故A正确；
B．S的最高价氧化物的水化物为硫酸，为强酸，故B错误；
C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故H2O＞H2S，故C错误；
D．O无最高正价，故D错误；
故选A。
22．D
【详解】
A．Mg2+和在溶液中反应生成沉淀，不能大量共存，A项错误；
B．K+、、、Cl-在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时没有气体生成，B项错误；
C．和OH-在溶液中反应生成氨水，不能大量共存，C项错误；
D．K+、Na+、、Br-在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时，有二氧化碳气体生成，D项正确；
答案选D。
23．D
【分析】
海带灼烧得到海带灰，然后加蒸馏水溶解、煮沸、过滤，加入硫酸酸化、再加双氧水，发生反应2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，然后萃取、分液得到含碘的有机溶液，以此来解答。
【详解】
A．灼烧用到仪器有：坩埚、酒精灯、玻璃棒，A选项错误；
B．双氧水能在酸性条件下将I-氧化为I2，由于是酸性条件下，故H2O2应被还原为H2O，离子方程式为2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，B选项错误；
C．检验碘单质时，可选用淀粉，若淀粉变蓝说明海带中一定含有碘元素，C选项错误；
D．分液时应避免上下层液体混合，操作为先把下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出，D选项正确；
答案选D。
24．AD
【分析】
【详解】
A．反应Ⅰ中氢气是还原剂，是氧化剂，发生反应的离子方程式为 ，A正确；
B．时，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为，作氧化剂，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误；
C．处理过程的实质为被还原，混合溶液中和总数不变，C错误；
D．该转化过程的实质为被还原，D正确；
故选AD。
25．(1) Si Ar
(2) KOH HF
(3) 第三周期第IIIA族 Al2O3+2OH-=2+H2O
(4)Br>S>Cl
(5)NH3+HNO3=NH4NO3
(6)→
【分析】
根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，以此解题。
（1）
由分析可知⑤为Si，⑧为Ar；⑩为Br，其原子结构示意图为：；
（2）
金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，在上述元素中，在周期表中，同周期越靠左金属性越强，同主族越靠下，金属性越强，金属性最强的是K，其氢氧化物的化学式为KOH；非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上，非金属性越强，则非金属性最强的是F，则氢化物的稳定性最强的是HF；
（3）
表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是铝，其在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；其最高价氧化物是Al2O3，元素⑨K其最高价氧化物对应水化物是KOH，两者反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；
（4）
由分析可知⑥为S，⑦为Cl，⑩为Br，同周期越靠右半径越小，同主族越靠上半径越小，则其原子半径由大到小的顺序是：Br>S>Cl；
（5）
由分析可知①为N，其简单氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，两者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（6）
由分析可知③为Mg，则用电子式表示氧化镁的形成过程为：→。
26．(1) 圆底烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2) 还原性 氧化性
(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-
(5)SO2+2OH-=+H2O
【分析】
装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，装置B中二氧化硫还原KMnO4酸性溶液并使之褪色，证明二氧化硫具有还原性；装置C中二氧化硫与硫化钠溶液发生反应生成S单质，无色溶液中出现黄色浑浊，证明二氧化硫具有氧化性；装置D中二氧化硫使品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；最后剩余的二氧化硫用碱液吸收，避免污染空气，以此分析解答。
（1）
装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应，方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。圆底烧瓶；Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
（2）
实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将MnO4-转化为Mn2+，具有还原性；C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S，具有氧化性。还原性；氧化性；
（3）
装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）
SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；
（5）
尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。SO2+2OH-=+H2O。
27．(1)2X⇌3Y+Z
(2) 0.04 mol·L－1·min－1 33.3% 37.5%
(3)BDE
(4)CD
（1）
由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到tmin时，Δn(X)＝0.8mol，Δn(Y)＝1.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X⇌3Y+Z，故2X⇌3Y+Z；
（2）
反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率v(Z)＝＝＝0.04mol·L-1·min-1；X的转化率=；相同条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数，则Y的体积分数=，故0.04 mol·L－1·min－1；33.3%；37.5%；
（3）
A．X、Y、Z的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等，不能反应达到化学平衡状态，A项错误；
B．反应前后的物质的量改变，则当体系的压强保持不变，能说明反应达到化学平衡状态，B项正确；
C．根据ρ＝，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能说明反应达到化学平衡状态，C项错误；
D．当生成1molZ的同时生成2molX，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，D项正确；
E．根据M＝，由于反应前后的物质的量改变，气体的总质量不变，则混合气体的平均分子质量改变，当混合气体的平均分子质量不变时，能说明反应达到化学平衡状态，E项正确；
故BDE；
（4）
A．其他条件不变，及时分离出产物，减小产物浓度，反应速率降低，A项不符合题意；
B．适当降低温度，反应速率移动减小，B项不符合题意；
C．其他条件不变，增大X的浓度，会使反应速率增大，C项符合题意；
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L，反应体系中各组分的浓度增大，反应速率加快，D项符合题意；
E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大，但是反应体系中各组分的浓度不变，反应速率不变，E项不符合题意；
故CD。
28．(1) b c
(2) CH2=CH2 CH3COOCH2CH3 甘油 CH3COOH CH3CH2OCH3
(3)羟基
(4)加成反应
(5) CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O nCH2=CH2 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【分析】
A、B、F是家庭中常见的有机物，A可以用来除去暖瓶或水壶中的水垢，则A为CH3COOH；E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；CH2=CH2在一定条件下，生成F是一种常见的高分子材料，可知发生了加聚反应，则F为；乙烯和水发生加成反应，生成B为CH3CH2OH；CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3；CH3COOCH2CH3在酸性条件下水解，得到乙酸和乙醇；乙酸与碱反应，生成D为乙酸盐；CH3COOCH2CH3在碱性条件下水解，得到乙酸盐和乙醇，据此分析作答。
（1）
①甲烷为烷烃，与甲烷互为同系物的应为烷烃，即乙烷符合题意，故b；
②含有羟基的乙醇易溶于水，苯和乙烷难溶于水，故c；
（2）
①CH2=CH2含有碳碳双键，能通过化学反应使溴水褪色，故CH2=CH2；
②酯类物质乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)能够发生水解反应生成乙酸和乙醇，故CH3COOCH2CH3；
③油脂在酸性下水解为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解为高级脂肪酸钠和甘油，故甘油；
④乙酸(CH3COOH)含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸强，能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，故CH3COOH；
⑤与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是CH3CH2OCH3，故CH3CH2OCH3；
（3）
B为CH3CH2OH，官能团名称为羟基，故羟基；
（4）
乙烯和水发生加成反应，生成B为CH3CH2OH，故加成反应；
（5）
反应①是CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和水，化学方程式为：CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应⑤是CH2=CH2在一定条件下发生了加聚反应生成，化学方程式为：nCH2=CH2 ；CH3CH2OH遇到红热的铜丝在空气中发生催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；nCH2=CH2 ；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
相关试卷
2022-2023学年安徽省三校联考高一下册化学期末专项突破模拟题（AB卷）含解析： 这是一份2022-2023学年安徽省三校联考高一下册化学期末专项突破模拟题（AB卷）含解析，共47页。试卷主要包含了下列变化过程，属于放热反应的是，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，已知可逆反应，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年广东省韶关市高一下册化学期末专项突破模拟题（AB卷）含解析： 这是一份2022-2023学年广东省韶关市高一下册化学期末专项突破模拟题（AB卷）含解析，共30页。试卷主要包含了下列化学用语表示错误的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年吉林省长春市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析： 这是一份2022-2023学年吉林省长春市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析，共45页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
