浙江省嘉兴市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-选择题③

这是一份浙江省嘉兴市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-选择题③，共16页。试卷主要包含了4L苯中含键数为，5g中所含质子数为等内容，欢迎下载使用。

浙江省嘉兴市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-选择题③

1. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）化学发展经历了漫长的过程，下列对化学学科的认识不正确的是
A．1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大的顺序，制出第一张元素周期表
B．荷兰化学家范托夫最先提出碳价四面体学说，打破了有机物分子结构都是平面形的观点
C．抗“新冠病毒”的疫苗需要冷藏保存，其目的是避免蛋白质变性而失活
D．吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料
2. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列有关化学用语正确的是
A．基态原子的价层电子排布图为
B．的系统命名为对二甲苯
C．分子中C原子的杂化方式为
D．的VSEPR模型名称为V形
3. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．乙酸()和硬脂酸()互为同系物，都有酸性
C．和互为同位素，性质相同
D．的同分异构体共有2种，其沸点各不相同
4. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）化学是一门以实验为基础的学科。关于图中的实验仪器，下列叙述正确的是


A．②、③都可用于量取一定体积的液体，②的“0”刻度在上，③的“0”刻度在下
B．①、⑤均可用作反应容器，加热时都需要垫石棉网
C．④可用于分离二氯甲烷和四氯化碳，其冷凝效果比直形冷凝管更好
D．⑥用水洗净后直接使用，会使配制的溶液浓度偏低
5. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）化学与科学、技术和环境等密切联系，下列说法正确的是
A．绿色化学也称环境友好化学，要求从源头上减少或消除环境污染
B．通过裂解可以把重油转化为汽油、煤油等物质
C．工业上分别采用电解熔融、来制备Mg、A1
D．大部分食品因在空气中被氧化而变质，所以需要加入防腐剂
6. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程
B．DNA由两条多聚核苷酸链组成
C．一元羧酸随着分子中碳原子数的增加，熔点和沸点逐渐升高
D．苯胺具有碱性
7. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下22.4L苯中含键数为
B．1.5g中所含质子数为
C．溶液中含氢原子数目为
D．71g氯气通入足量水中充分反应转移电子数
8. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．工业盐酸呈黄色是溶解在其中的的颜色
B．可作为潜水艇的供氧剂
C．二氧化硫是酸性氧化物，可用作食品添加剂
D．硝酸浓度不同，与金属反应的产物也不同
9. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法正确的是
A．红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
B．实验室用浓硫酸与乙醇混合液迅速升温至140℃制取乙烯
C．硫酸铜溶液中滴加适量氨水可得到深蓝色透明溶液，再加乙醇可析出深蓝色晶体
D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO3沉淀
10. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法正确的是
A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B．第四周期元素中未成对电子数最多的元素原子序数为23
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大
D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族10个纵列的元素均为金属元素
11. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液中通入少量：
B．溶液中通入过量：
C．明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全：
D．苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+=+
12. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）我国科技工作者发现了一种“小分子胶水”，其结构如图，能助力自噬细胞吞没致病蛋白，有助于新冠病毒的防治。关于该物质的说法错误的是

A．该分子中所有碳原子可能共平面
B．1mol该物质与NaOH反应最多消耗3mol NaOH
C．该物质可发生取代、加成、氧化、加聚反应
D．该物质能与蛋白质分子形成氢键，从而将自噬细胞与致病蛋白“胶”在一起
13. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）常温下，下列关于溶液的说法错误的是
A．某盐溶液pH<7，则此溶液中水电离的浓度大于
B．pH均为3的和HCl溶液的导电能力基本相同
C．0.1mol/L的氨水pH约为11，则
D．将溶液稀释，pH减小
14. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）Co(H2PO2)2可用于化学镀钴。工业上以金属钴和不锈钢为电极，NaH2PO2溶液为原料按图装置进行电解生产Co(H2PO2)2。

下列说法正确的是
A．电源的a电极是正极，M电极是不锈钢
B．膜I、膜III是阳离子交换膜，膜II是阴离子交换膜
C．理论上每生成1 mol Co(H2PO2)2，装置中同时生成标准状况下气体11.2 L
D．该装置工作时，M极室溶液的pH减小，N极室溶液pH增大
15. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）一定温度下，向10mL0.40mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O +2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是

t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4

A．0~6min的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol∙L-1∙min-1
B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜0
16. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）某晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．该晶体化学式为
B．该晶体中与每个距离最近的有8个
C．该晶体中微粒间作用力有离子键和共价键
D．若该晶胞边长为anm，则晶体密度为
17. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）有甲、乙两个体积相同的恒容容器，在相同温度和催化剂条件下反应：  。反应过程中测得的数据如表：
容器编号
起始浓度(单位：mol/L)
平衡时的体积分数
达到平衡所用时间
平衡时体系能量变化



甲
1
3
0
25%

放热为73.92kJ
乙
0
0
4
a%

吸热为bkJ

下列中说法正确的是A．容器体积为2L
B．甲容器中从开始到平衡的平均反应速率为
C．a<25
D．若将甲改为绝热容器，则达到平衡时的体积分数大于25%
18. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）常温下，向二元弱酸溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线M表示pH与的变化关系
B．
C．a点溶液中：
D．交点c的溶液中：
19. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

下列有关说法正确的是
A．浸取软锰矿时，加入FeSO4会引入杂质，因此是多余的
B．若浸取液中无Fe2+存在，则加入的Na2CO3主要目的是除去Fe3+、Al3+。为除杂彻底，加入Na2CO3需过量，使溶液呈碱性
C．沉锰时的离子方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑
D．电解时，锰元素在负极被氧化
20. （2022春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列关于实验操作、现象及结论均正确的是
实验
操作
现象
结论
A
向硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液
产生白色沉淀
将氧化为
B
将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液
白色沉淀变为蓝色沉淀

C
在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再加入新制浊液并煮沸
生成砖红色沉淀
淀粉在酸性条件下可以水解，产物中有葡萄糖
D
用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验
焰色呈黄色
溶液中含有

A．A B．B C．C D．D

参考答案：
1. D
【详解】A．1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大的顺序，制出第一张元素周期表,符合化学事实，A项正确；
B．荷兰化学家范托夫最先提出碳价四面体学说，打破了有机物分子结构都是平面形的观点,符合化学事实，B项正确；
C．高温可以使蛋白质发生变性，故疫苗必须需要冷藏保存，其目的是避免蛋白质变性而失活，C项正确；
D．有机硅橡胶材料属于合成有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，D项错误；
答案选D。
2. C
【详解】A．基态原子的价层电子排布图为，A项错误；
B．系统命名为1,4-二甲苯，对二甲苯是习惯命名法，B项错误；
C．分子中C原子的杂化方式为，C项正确；
D． 分子中价层电子对=2+2=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，D项错误；
答案选C。
3. B
【详解】A．金刚石和石墨均由碳元素组成，互为同素异形体，金刚石熔点和硬度都很高，石墨硬度低，A错误；
B．乙酸()和硬脂酸()均为饱和一元羧酸，结构相似，互为同系物，都有酸性，B正确；
C．和互为同位素，化学性质相同，同位素物理性质不相同，C错误；
D．的同分异构体共有4种，HOHC=CHOH，(OH)2C=CH2，CH3COOH，HCOOCH3其沸点各不相同，D错误；
答案选B。
4. B
【详解】A．②是酸式滴定管，③是量筒，都可用于量取一定体积的液体，②的“0”刻度在上，③没有“0”刻度，故A错误；
B．①是锥形瓶，⑤是圆底烧瓶，均可用作反应容器，加热时都需要垫石棉网，故B正确；
C．④是球形冷凝管，不用于蒸馏实验。分离二氯甲烷和四氯化碳用蒸馏的方法，用直形冷凝管，故C错误；
D．⑥是容量瓶，用水洗净后可以直接使用，不会使配制的溶液浓度改变，故D错误；
故选B。
5. A
【详解】A．绿色化学即环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，使原子的利用率尽可能的达到100%，绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染，以减少废物向环境排放，绿色化学并不是有严格定义的，是一种理念，绿色化学是指无污染、无公害的化学，生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品符合绿色化学的特点，A正确；
B．裂解是指长链烃加热断裂产生乙烯、丙烯等低级烃的过程，产生汽油、煤油是重油裂化，B错误；
C．电解熔融Al2O3可制得铝，而不是电解氯化铝，C错误；
D．大部分食品因在空气中被氧化而变质，所以需要加入抗氧化剂，D错误；
故选A。
6. C
【详解】A．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，A项正确；
B．DNA由两条多聚核苷酸链组成，B项正确；
C．一元羧酸随着分子中碳原子数的增加，沸点逐渐升高，但是丙酸的熔点比乙酸低，C项错误；
D．苯胺中有官能团氨基，氨基是碱性集团，显碱性，D项正确；
答案选C。
7. B
【详解】A．由于苯标况下是液态，无法求算他的物质的量，也就无法计算σ键数目，A错误；
B．1.5g甲基的物质的量为=0.1mol，1个甲基中含有9个电子，0.1mol甲基中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，B正确；
C．根据n=cV,可知1L0.1mol/LCH3COOH的物质的量为1L×0.1mol/L=1mol，CH3COOH中的氢原子个数为1mol×4NA/mol=4NA，但是CH3COOH溶液中的水还有含有H原子，1L0.1mol/LCH3COOH含氢原子数目为大于0.4NA，C错误；
D．71g氯气的物质的量为=1mol，由反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl的化合价由0价既升高+1又降低为-1价，可知Cl2～e-，，但是反应可逆，加入氯气不能完全反应，故A错误，可得转移电子数目为小于1NA，D错误；
故选B。
8. A
【详解】A．工业盐酸呈现黄色是因为含有少量杂质Fe3+，A不正确；
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以过氧化钠可作为潜艇工作人员的供氧剂，B正确；
C．二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，二氧化硫有显著的杀菌作用，二氧化硫有显著的抗氧化作用，二氧化硫创造了酸性环境，其溶于水生成的溶液呈酸性，帮助植物细胞溶解，促进其中的色素、风味物质和多酚成分进入到果汁中，C正确；
D．不同的硝酸浓度，不同活泼性的金属与硝酸反应产物不同，稀硝酸产物主要是一氧化氮，浓硝酸是二氧化氮，极稀硝酸与活泼金属反应产物是硝酸铵，D正确；
故选A。
9. C
【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A错误；
B．实验室用浓硫酸与乙醇混合液迅速升温至170℃，发生消去反应制取乙烯，B错误；
C．向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，发生反应产生蓝色[Cu(NH3)4]2+，因此可得到深蓝色透明溶液。再加乙醇时，物质的溶解度降低，而析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，C正确；
D．SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会将溶液中+4价的S氧化为+6价的，从而形成BaSO4白色沉淀，D错误；
故合理选项是C。
10. D
【详解】A．p能级均只有3个轨道，因此2p、3p、4p能级的轨道数均为3，A错误；
B．根据洪特规则可知，第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的Cr(3d54s1)有6个，原子序数为24，B错误；
C．同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，C错误；
D．元素周期表中，第8、9、10三个纵行是第VIII族，从IIIB族到第IIB族共10个纵列的元素称为过渡元素或过渡金属元素，故都是金属元素，D正确；
答案选D。
11. D
【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者相遇发生氧化还原反应，又由于是少量的，所以产物写HClO，正确的离子方程式为，A错误；
B．题中离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为，B错误；
C．明矾的化学式为，明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全，表明和的反应比例为2：1，正确的离子方程式为，C错误；
D．苯酚的酸性弱于碳酸，但是强于，所以苯酚钠溶液中通入少量，可发生反应生成，离子方程正确，D正确；
故合理选项为D。
12. B
【详解】A．该分子中，每个框内碳原子一定在同一平面内，三个框都共用1个或2个碳原子，则所有碳原子可能共平面，A正确；
B．1mol该有机物分子中的酯基能消耗2molNaOH，1mol羟基能消耗1molNaOH，则1mol该物质与NaOH反应最多消耗4mol NaOH，B错误；
C．该物质分子中酚羟基及邻对位碳原子上的氢原子可发生取代反应，苯环、碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键、羟基能发生氧化反应，碳碳双键能发生加聚反应，C正确；
D．该物质分子中含有羟基，能与蛋白质分子形成氢键，从而助力自噬细胞吞没致病蛋白，D正确；
故选B。
13. A
【详解】A．常温下，某盐溶液pH<7则该溶液显酸性，该盐溶液中＞，则此溶液中为水电离出来的，故溶液中水电离的浓度小于，A项错误；
B．温度相同，pH相同时，溶液中电离出的浓度相同，影响导电能力的主要因素为离子的浓度，则pH均为3的和HCl溶液的导电能力基本相同，B项正确；
C．室温下，pH=11时，溶液中电离出的，，C项正确；
D．溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，将溶液进行稀释促进水解，溶液的pH将减小且接近7，D项正确；
答案选A。
14. B
【分析】以金属钴和不锈钢为电极，以NaH2PO2溶液为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴[Co(H2PO2)2]，由图可知：阳极上Co失去电子，变为Co2+进入溶液，Co2+通过膜I进入产品室，而通过膜II由原料室进入产品室，则膜II为阴离子交换膜；在阴极不锈钢上是H2O电离产生H+得到电子生成H2，使附近溶液中c(OH-)增大，Na+通过阳离子膜III进入NaOH溶液中，N极室NaOH溶液浓度增大，据此来解答。
【详解】A．根据上述分析可知：M为阳极，N为阴极，所以电源的a电极是正极，M电极是Co电极，N为不锈钢电极，A错误；
B．根据上述分析可知：膜I、膜III是阳离子交换膜，膜II是阴离子交换膜，B正确；
C．根据原子守恒、电子守恒可得关系式：Co~Co2+~2e- ~2H+~H2，所以n(H2)=n(Co)=1 mol，当生成1 molCo(H2PO2)2时，阴极反应产生1 mol H2，其在标准状况下的体积V(H2) =1 mol×22.4 L/mol=22.4 L，C错误；
D．该装置工作时，M电极产生的Co2+通过膜I进入产品室， 通过膜II进入产品室，M极室溶质、溶剂不消耗，溶液，故溶液的pH不变，二者阴极N上水电离产生H+放电产生H2，使N极室溶剂水减少，n(OH-)增大，故c(OH-)增大，因此M极室溶液的pH不变，N极室溶液pH增大，D错误；
故合理选项是B。
15. D
【详解】A．根据表中数据，0~6min生成22.4mL的氧气，即1×10-3mol，需要过氧化氢2×10-3mol，反应过氧化氢的浓度为0.2mol/L，则平均反应速率v(H2O2)= =3.33×10-2mol∙L-1∙min-1，A说法正确；
B．根据反应①、②，Fe3+作催化剂，则其作用是增大过氧化氢的分解速率，B说法正确；
C．根据反应过程的图象可知，反应①反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应；反应②是放热反应，C说法正确；
D．E1为反应①的正反应活化能，E2为反应②逆反应的活化能，与该反应的焓变无关，反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H≠E1-E2，D说法错误；
答案为D。
16. C
【详解】A．根据晶胞结构可知K+位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，O位于棱上和体心，个数为12×+1=4，化学为KO2，A错误；
B．由晶胞结构可知晶胞中与顶点K+距离最近的K+位于面心则晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，B错误；
C．KO2晶体中微粒间作用力有K+和O存在离子键和O中存在共价键，C正确；
D．根据晶胞结构可知K+位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，O位于棱上和体心，个数为12×+1=4，该晶胞边长为anm，晶胞体积为(anm)3=(a×10−7)3cm3，晶胞的质量为，则晶体密度为==g/cm3，D错误；
故选C。
17. A
【详解】A．甲容器列三段式：，平衡时的体积分数为25%，则，解得x=0.4，由  可知1mol氮气和3mol氢气反应放出92.4kJ能量，甲容器放出73.92kJ能量，则参与反应的氮气物质的量为mol，则容器体积为，A正确；
B．未指明具体物质，反应速率不明确，B错误；
C．甲和乙容器互为等效平衡，将乙容器4mol全部换为反应物可得2mol氮气和6mol氢气，体积相同、相同温度下相当于对甲容器增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，则a>25，C错误；
D．若将甲改为绝热容器，乙容器相当于升高温度平衡逆向移动，则达到平衡时的体积分数小于25%，D错误；
故选：A。
18. D
【分析】常温下，向二元弱酸溶液中滴加KOH溶液，第一步反应为，当全部转化为KHY后，发生第二步反应；
【详解】A．随着pH的增加，减少，增加，即增大，增大，与曲线M相符；pH继续增大到一定数值，减少，增加，即减小，减小，与曲线N相符；A正确，不符合题意；
B．依据混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图，点b数据可知，pH=3即时，，则，，B正确，不符合题意；
C．a点溶液是溶液和KOH溶液反应到一定程度的溶液，溶液中含有的离子为、、、、，可写出电荷守恒，进行一下移项可得到，C正确，不符合题意；
D．依据混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图，交点c的溶液中，即，所以，此时由图中可知>，所以正确的离子浓度大小排序为，D错误，符合题意；
故合理选项为D。
19. C
【分析】软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)中加入稀硫酸，FeCO3、Al2O3溶解生成FeSO4和Al2(SO4)3，SiO2不溶，从而成为浸渣；加入FeSO4后，FeSO4在酸性溶液中将MnO2还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+；过滤后浸取液中加入Na2CO3，Fe3+、Al3+转化为沉淀；加入NH4HCO3，Mn2+生成MnCO3沉淀；加入稀硫酸溶解后生成MnSO4。
【详解】A．浸取软锰矿时，因FeCO3转化成的FeSO4量比较少，不能满足将MnO2全部还原的需要，所以需再加入一定量的FeSO4，A不正确；
B．加入的Na2CO3主要目的，是除去Fe3+、Al3+，若加入Na2CO3过量，溶液的碱性过强，Mn2+也会转化为沉淀，所以需控制Na2CO3的加入量，B不正确；
C．沉锰时，加入NH4HCO3，将Mn2+转化为MnCO3沉淀，同时生成CO2气体等，离子方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑，C正确；
D．电解时，Mn2+获得电子，所以锰元素在阴极得电子被还原，D不正确；
故选C。
20. B
【详解】A．溶液中加入硫酸酸化，会与产生白色沉淀，不能说明将氧化为 ，A项错误；
B．白色沉淀变为蓝色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀生成Cu(OH)2 ，是由于，B项正确；
C．用新制溶液检验醛基时，需要在碱性的环境中，才能观察到砖红色沉淀，淀粉水解时加入硫酸，未调节pH，不会观察到生成砖红色沉淀，C项错误；
D． 玻璃棒的主要成分是硅酸钠，会干扰焰色试验时Na+离子的检验，D项错误；
答案选B。