浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题

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浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编4-非选择题


1. （2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）(1)①写出钡餐的化学式：__________；
②写出溴乙烷的结构简式：__________。
(2)写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：___________。
2. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）按要求完成下列填空：
(1)①写出乙醛的结构简式_______；
②写出过氧化钠的化学式_______；
(2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；
(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的_______性。
3. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）回答下列问题：
(1)①胆矾的化学式是_______；②乙醛的结构简式是_______。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。
(3)向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。
4. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：

(1)设备I的仪器名称是_______。
(2)设备II中盛放的试剂是_______，该试剂的作用是_______。
(3)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_______。
(4)证明产物中含有CO2的实验现象是_______。
5. （2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）称取有机物A 6.0 g，在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓慢通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重7.2 g和13.2 g。已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍。
请计算：
(1)有机物A的分子式______。
(2)另取A 6.0 g，跟足量的金属钠反应生成1.12 L氢气(标准状况)，A可能的结构简式为 ________。
6. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）将5.92g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸，当滴加VmL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：
(1)该试样的组成为_______；
(2)V=_______mL。
7. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：
(1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)溶解的铁粉的质量为_______g。
(3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。
8. （2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)试管a中导管连接方式为___________(填A或B)。

(2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，其中铜丝由黑变红的反应方程式为_________。
(3)反应进行一段时间后，若要检验试管b中收集的物质，进行的操作为_________ 。
9. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。请回答下列问题：


(1)装置C的作用是_______；
(2)装置D可以观察到的实验现象是_______；
(3)装置E的作用是除去多余的SO2，请写出该反应的离子方程式_______。
(4)实验结束后，请设计一个实验方案检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)_______。
(5)下列说法正确的是_______
A．装置B中所加的试剂为P2O5
B．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气
C．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验
D．若要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤即可
10. （2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）气态烃A在标况下的密度是1.16g·L－1，一定条件下与等物质的量的H2反应生成B，D是食醋的主要成分，E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下：

请回答：
(1)A⟶B的反应类型是_____________。
(2)B＋D⟶E的化学方程式是_________________________________。
(3)下列说法不正确的是______。
A．B在一定条件下能生成高分子化合物
B．C、D、E能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．相同物质的量的A、D完全燃烧生成水的质量相等
D．实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
11. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）物质A是天然气的主要成分，气体B在标准状况下的密度为1.25g/L，E是有香味的无色油状液体。物质间的转化关系如下图所示，回答下列问题：

(1)物质D的官能团名称为_______；
(2)物质E的结构简式为_______；
(3)写出反应①的化学方程式_______；
(4)下列说法中正确的是_______
A．物质A的二氯代物有两种
B．物质C和物质D都能与金属钠反应产生氢气
C．等物质的量的B和C充分燃烧，消耗氧气的量相等
D．反应②、③、④依次为加成反应、氧化反应、取代反应
12. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）以烃A为原料合成F的转化关系如下。已知A在标准状况下的密度为1.25g/L，D可以发生银镜反应。

请回答：
(1)E中所含官能团的名称是_______。
(2)F的分子式是_______。
(3)C与E反应生成F的化学方程式是_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．用F与NaOH溶液反应可以制备肥皂
C．用水无法鉴别C和E D．D→E的反应属于氧化反应
13. （2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）为了探究某固体化合物X(含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，其中气体C能使带火星的木条复燃。

请回答：
(1)白色沉淀D是_______。
(2)固体A中物质生成B和C的化学方程式为__________________。
(3)X的化学式是_________。
14. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）物质X由三种常见元素组成，某研究小组按下图流程探究其组成：

已知：I.各反应均充分；
II.固体A与气体B均为纯净物；
III.用火焰灼烧溶液C，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答：
(1)白色沉淀D的化学式_______，物质X的化学式为_______；
(2)已知气体B通入漂白粉溶液也会生成白色沉淀E，写出该反应的化学方程式_______；
(3)已知X与固体A在酸性条件下可以反应生成一种气体单质，请写出该反应的离子方程式__。
15. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：

请回答：
(1)固体X含有的元素是_______。
(2)化合物A的化学式是_______。
(3)往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是_______。
(4)往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是_______。

参考答案：
1.      BaSO4     CH3CH2Br     Fe－2e-＝Fe2＋
【分析】钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极，据此解答。
【详解】（1）①医用钡餐是硫酸钡，其化学式为BaSO4；答案为BaSO4。
②溴乙烷为卤代烃，主碳链2个碳原子，1号碳上有一个溴原子，溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br；答案为CH3CH2Br。
（2）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上得电子发生还原反应，即氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极失电子变成离子进入溶液，即Fe-2e-=Fe2+；答案为Fe-2e-=Fe2+。
2.          Na2O2          吸水性
【详解】(1)①乙醛中两个碳原子，官能团为醛基，故结构简式为：；
②过氧化钠的化学式为：Na2O2；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故化学方程式为：；
(3)胆矾晶体本身含有结晶水，遇浓硫酸变为白色硫酸铜，体现的是浓硫酸的吸水性，故答案为：吸水性。
3. (1)         
(2)
(3)有砖红色沉淀产生

【解析】(1)
①胆矾为五水硫酸铜，其化学式为：；
②乙醛中含醛基，其结构简式为：；
(2)
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)
醛类物质能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基，向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，可观察到产生砖红色沉淀。
4. (1)圆底烧瓶
(2)     酸性高锰酸钾溶液     除去混合气体中的SO2
(3)
(4)澄清石灰水变浑浊

【分析】木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。品红溶液褪色可以证明二氧化硫的生成，因二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，故II中应为酸性高锰酸钾溶液，目的是除去混合气体中的SO2，澄清石灰水变浑浊可以证明二氧化碳的生成。
(1)
设备I的仪器名称是：圆底烧瓶；
(2)
设备II中盛放的试剂是：高锰酸钾溶液；目的是除去混合气体中的SO2；
(3)
浓硫酸与木炭反应的化学方程式是： ；
(4)
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故证明产物中含有CO2的实验现象是：澄清石灰水变浑浊。
5.      C3H8O     CH3CH2CH2OH或
【分析】利用有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比，确定A相对分子质量，计算出6.0 g A的物质的量，再根据其燃烧产生二氧化碳和水，利用浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，利用元素守恒来确定有机物的分子式。
(2)利用醇能够与金属Na发生反应产生氢气，确定其可能结构简式。
【详解】(1)已知有机物A气态时的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则A的相对分子质量M=2×30=60，则6.0 g 的A的物质的量是n(A)=6.0 g÷60 g/mol=0.1 mol， 浓硫酸增重7.2 g，则生成水的质量是7.2 g，因此生成水的物质的量为：n(H2O)==0.4 mol，所含有氢原子的物质的量是0.8 mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2 g，生成二氧化碳的物质的量是：n(CO2)==0.3 mol，所以碳原子的物质的量是0.3 mol，则该有机物中含有O原子的物质的量为n(O)==0.1 mol，0.1 mol A中含有0.3 mol C原子，0.8 mol H原子，0.1 mol O原子，故该有机物分子式为C3H8O；
(3)1.12 L标准状况氢气的物质的量是n(H2)==0.05 mol，根据醇羟基与反应产生氢气的物质的量关系2-OH～H2可知n(-OH)= 0.05 mol×2=0.1 mol，一个分子中含有一个羟基，则该物质属于醇，可看作是丙烷分子中一个H原子被一个-OH取代产生的物质，丙烷分子中含有2种不同位置的H原子，故分子式是C3H8O的醇可能结构简式为：CH3CH2CH2OH或。
【点睛】本题考查有机物分子式的确定方法和有机物结构的推断，考查学生对知识的整合能力和应用能力，注意A和钠反应时，是醇羟基和钠的反应。
6.     2Na2CO3·NaHCO3     50
【详解】(1)将5.92g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中，分成两等份，一份加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀，该沉淀为BaCO3，物质的量为=0.03mol，说明该5.92g固体中n(CO)+ n(HCO)=0.03mol2=0.06mol，根据已知条件列出方程式：，解得x：y=2:1，则该试样的组成为2Na2CO3·NaHCO3，故答案为：2Na2CO3·NaHCO3；
(2)由(1)可知，5.92g固体试样2Na2CO3·NaHCO3的物质的量为0.02mol，分成两等份，一份试样中含有0.01mol2Na2CO3·NaHCO3，逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸，产生二氧化碳气体，当溶液中的CO和HCO完全反应时，产生的气体体积恰好达到最大值，此时n(HCl=)0.01mol+0.02mol2=0.05mol，滴加盐酸的体积V==0.05L=50mL，故答案为：50。
7. (1)0.33
(2)93.33
(3)4.33

【解析】(1)
将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液，设混合前1.00mol/L硫酸铜溶液的体积为xL，则2.00 mol/L 硫酸铁溶液的体积为2xL，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则x+2x=1，解得x=，硫酸铜的物质的量为1mol/LL=mol，硫酸铁的物质的量为2mol/LL=mol，依据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为：=mol/L≈0.33mol/L。
(2)
向混合液中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，反应方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+消耗铁的物质的量为mol，反应Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗铁的物质的量为mol，溶解铁粉的质量为mol56g/mol≈93.33g。
(3)
向混合液中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，溶液中c(Fe2+)=c(SO)==mol/L≈4.33mol/L。
8.     A     CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O     加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛
【分析】从装置的左边鼓入空气，甲烧杯盛放热水，加热乙醇使其气化，空气和乙醇蒸汽一起进入玻璃管，玻璃管中的Cu网与O2反应生成黑色的CuO，热的CuO又能与乙醇反应，将乙醇氧化为乙醛，CuO被还原成Cu，故可看见铜网出现黑色和红色交替的现象，乙烧杯盛有冷水，将生成的乙醛冷却下来。
【详解】(1)试管a中导管需长进短出，故选A；
(2)根据分析，铜丝由黑变红是CuO与乙醇的反应，方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
(3)根据分析，b处收集的为乙醛，检验乙醛可用新制氢氧化铜，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛；
9.      检验SO3     产生淡黄色沉淀          取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3     BD
【分析】由化学方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，绿矾高温下分解生成SO3和SO2，装置B中装有无水硫酸铜，用来检验生成的水；装置C中装有BaCl2溶液，SO3和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故装置C用来检验SO3；装置D中装有Na2S溶液，SO2和Na2S溶液反应生成S单质，淡黄色沉淀产生，故装置D用来检验SO2；装置E中装有NaOH溶液，可以吸收尾气，防止污染空气。
【详解】(1)由分析可知，装置C的作用是检验SO3；
(2)由分析可知，装置D中产生淡黄色沉淀；
(3)SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为；
(4)由化学方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，装置A中生成的固体产物为Fe2O3，取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3；
(5)A．由分析可知，装置B是用来检验生成的水，装有无水硫酸铜，A项错误；
B．实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气，可以防止二氧化硫被空气中的氧气氧化，B项正确；
C．实验操作的顺序为：组装装置、检查气密性、加入各种试剂、点燃酒精喷灯开始实验，C项错误；
D．要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，向溶液中加入过量的铁粉，Fe2(SO4)3和铁粉反应生成FeSO4，充分反应后，过滤除去铁粉即可得到FeSO4溶液，D项正确；
答案选BD。
10.      加成反应     CH2＝CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3     C
【分析】气态烃A在标况下的密度是1.16g·L－1，则A的摩尔质量为1.16g·L－122.4L·mol－1=26g·mol－1，在一定条件下A与等物质的量的H2反应生成B，推知A为乙炔，B为乙烯；D是食醋的主要成分，则D为乙酸；E是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。
【详解】(1)综上分析，A与氢气发生加成反应生成B。
(2)B为乙烯，D为乙酸，乙烯与乙酸生成不易溶于水的油状液体，有浓郁香味E，E为乙酸乙酯，化学方程式是CH2＝CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3。
(3) A．B为乙烯，能在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，A正确；
B．C为乙醇，能与饱和碳酸钠溶液互溶、D为乙酸，与碳酸钠反应产生气泡、E为乙酸乙酯，与饱和碳酸钠溶液不互溶，分层，故能用饱和碳酸钠溶液鉴别，B正确；
C．A的分子式为C2H2，D的分子式为C2H4O2，1mol的A、D完全燃烧生成水的物质的量为1mol、2mol，质量不相等，C错误；
D．实验室中用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯，可用浓硫酸作催化剂和吸水剂，D正确；
答案选C。
11.      羧基     CH3COOC2H5          BCD
【分析】物质A是天然气的主要成分，则A为CH4，CH4在高温下生成B，且气体B在标准状况下的密度为1.25g/L，则气体B的摩尔质量为，能和水在催化剂用下反应生成C，C和D能生成E，且E是有香味的无色油状液体，E为酯类，则B为，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E为CH3COOC2H5。
【详解】(1)D为CH3COOH，其官能团为羧基；
(2)物质E为CH3COOC2H5；
(3)反应①是CH4在高温下分解生成和，化学方程式为；
(4) A．CH4的二氯代物只有一种，A项错误；
B．CH3CH2OH和CH3COOH均能与金属钠反应产生氢气，B项正确；
C．1mol充分燃烧消耗3mol氧气，1mol CH3CH2OH充分燃烧消耗3mol氧气，C项正确；
D．反应②是乙烯和水反应生成乙醇，属于加成反应，反应③是乙醇和酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，属于氧化反应，反应④是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，D项正确；
答案选BCD。
12. (1)羧基
(2)C6H10O4
(3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O
(4)ACD

【分析】A在标准状况下的密度为1.25g/L，A的摩尔质量为1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解生成C，C为HOCH2CH2OH，CH2=CH2催化氧化生成D，D可以发生银镜反应，D为CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成E，E为CH3COOH，HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)。
（1）
由分析可知，E为CH3COOH，所含官能团为羧基。
（2）
F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，分子式为：C6H10O4。
（3）
C为HOCH2CH2OH，E为CH3COOH，HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，反应的化学方程式为：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O。
（4）
A．A为CH2=CH2，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；
B．F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，CH3COOCH2CH2OOCCH3与NaOH溶液反应得不到高级脂肪酸钠，不能用于制备肥皂，B错误；
C．C为HOCH2CH2OH，溶于水，E为CH3COOH，溶于水，现象相同，无法用水鉴别，C正确；
D．D为CH3CHO，E为CH3COOH，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，D→E的反应属于氧化反应，D正确；
答案选ACD。
13.      AgCl     2KClO32KCl＋3O2↑     KClO2
【分析】由题干信息，气体C能使带火星的木条复燃，则气体C为O2，由于固体化合物X中含三种元素，根据转化关系及反应条件可知，31.95g固体A与MnO2反应得到固体B和标况下6.72L(0.3mol)O2，固体A中含有KClO3，物质的量为0.2mol，质量为24.5g，固体B为KCl，固体B溶解后加入过量的AgNO3溶液得到43.05g白色沉淀D，即AgCl的白色沉淀，则AgCl的物质的量为0.3mol，根据Cl原子守恒可知，B中KCl的物质的量为0.3mol，其中有0.2mol来自于KClO3的分解，另外0.1mol来自于31.95g固体化合物X隔绝空气加强热得到，则X→A可能为KClO2发生歧化反应生成KClO3和KCl，反应方程式为3KClO22KClO3+KCl，即KClO2的物质的量为0.3mol，质量为31.95g，满足条件，据此分析解答问题。
【详解】(1)根据上述分析可知，白色沉淀D为AgCl；
(2)固体A中物质生成B和C为KClO3在MnO2作催化剂的条件下受热分解生成KCl和O2的反应，其化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；
(3)由上述分析可知，X→A为KClO2发生歧化反应生成KClO3和KCl，因此固体X为KClO2。
14.      AgCl     KClO3         
【分析】24.5g物质X和碳粉共热生成固体A和气体B，固体A与气体B均为纯净物，气体B和足量澄清石灰水反应生成30.0g白色沉淀E，由此推断气体B为CO2，该白色沉淀E为CaCO3，CaCO3的物质的量为，则X中 0.6 mol 氧原子，固体A和AgNO3溶液/HNO3反应生成28.7g白色沉淀D，则D为AgCl，其物质的量为，则物质X中含有0.2mol Cl原子，用火焰灼烧溶液C，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，则溶液C中含有K+，且固体A为纯净物，则固体A为KCl，则物质X中含有0.2mol K原子，，则物质X为KClO3。
【详解】(1)由分析可知，白色沉淀D的化学式为AgCl；物质X的化学式为KClO3；
(2)CO2通入溶液生成沉淀和，化学方程式为；
(3)KClO3和KCl在酸性条件下反应可生成氯气、KCl和水，反应的离子方程式为。
15. (1)Fe、C、或铁、碳
(2)Fe5O7
(3)
(4)氯气将硫氰化铁氧化

【分析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则B中含铁离子，A为铁的氧化物，固体X中含有铁元素，无色无味气体D与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀E10.00g，则D为CO2，固体X中含有碳元素，白色沉淀E为CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，则CO2和X中碳元素的物质的量为0.1mol，CO2的质量为0.1mol44g/mol=4.4g，依据质量守恒，固体X消耗氧气的质量为：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的质量为0.1mol32g/mol=3.2g，则A中含氧元素的质量为9.92g-3.2g=6.72g，物质的量为=0.42mol，含铁元素的质量为23.52g-6.72g=16.8g，物质的量为=0.3mol，A中Fe与O的物质的量之比为0.3:0.42=5:7，A的化学式为：Fe5O7，固体X中铁元素的物质的量为0.3mol，碳元素的物质的量为0.1mol。
（1）
由分析可知，固体X含有的元素是：铁、碳。
（2）
由分析可知，化合物A的化学式是：Fe5O7。
（3）
A的化学式是：Fe5O7，可写成2Fe2O3·FeO，因此A与浓盐酸反应后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入适量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：。
（4）
氯气有强氧化性，向溶液C中通入过量的氯气，氯气可将硫氰化铁氧化，使得溶液血红色褪去。