浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-选择题③

这是一份浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-选择题③，共14页。试卷主要包含了2gH2，Zn失去的电子数为0，8gD2O中含有质子的数目为0，24L氦气中含有原子的数目为0等内容，欢迎下载使用。

浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-选择题③


1. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于
A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物
2. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）仪器名称为容量瓶的是
A． B． C． D．
3. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列过程属于人工固氮的是
A．闪电时N2转化为NO B．工业合成氨
C．豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3 D．分离液态空气获得N2
4. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质属于非电解质的是
A．CO2 B．NaOH溶液 C．Al D．BaSO4
5. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是
A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2
6. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．CuSO4 溶液 B．NaOH 溶液 C．蛋白质溶液 D．蔗糖溶液
7. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列表示不正确的是
A．水分子的结构式：H-O-H B．乙烯的球棍模型：
C．氯离子的结构示意图： D．硫化钾的电子式：K+[]2-K+
8. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．H2和D2互为同位素 B．冰和干冰互为同素异形体
C．乙醇和乙酸乙酯互为同系物 D．丙烯和环丙烷互为同分异构体
9. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．SiO2可用来生产光导纤维
B．液氨可用作制冷剂
C．硬铝常用于制造飞机的外壳
D．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的
10. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是
X
Y


Z
W

A．Z位于第三周期第VIA族
B．Y的非金属性比Z的强
C．X的原子半径比Y的大
D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
11. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列方程式书写不正确的是
A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3＋2OH-=＋H2O
D．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
12. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
B．可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢
C．发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火
D．具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用
13. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．石油经分馏可以获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料
B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程
C．聚氯乙烯(PVC)可制成电线外面的绝缘层
D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物
14. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．油脂都不能使溴水褪色
B．淀粉和纤维素都可用于生产乙醇
C．在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽
D．很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色
15. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是
A．断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量
B．2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量低
C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应
D．在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量
16. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
实验编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
指向铝
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向铜
3
A1、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向镁

根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是A．实验1中铝电极上发生还原反应
B．实验2中电子从铝片经导线流向铜片
C．实验2和3都是A1做负极，实验1和4都是Al做正极
D．实验3正极的电极反应为2H＋＋=H2↑
17. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定
B．“变量控制法”是科学探究中常用的方法
C．锂在氧气中燃烧生成过氧化锂
D．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识
18. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．H2O2分子中存在非极性共价键
B．MgBr2晶体中既有离子键又有共价键
C．NaHSO4晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂
D．CO2分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
19. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂
B．工业上常用电解熔融氧化镁制备金属镁
C．不合理施肥会影响土壤的酸碱性和结构
D．可从海水中制取钠、镁、钾、溴及其他化工产品
20. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA
B．1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的数目为NA
C．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA
D．标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA
21. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为
B．0~4min内，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)
C．4min时，该反应达到化学平衡状态
D．8min时，
22. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(已知：海带灰中含有硫酸盐等；苯是一种不溶于水，密度比水小的液体。)

下列说法不正确的是
A．步骤①灼烧海带时会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
B．步骤③的实验操作是过滤
C．步骤④的离子方程式是2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O
D．步骤⑤可以实现碘与硫酸盐的分离
23. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）取15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。则气体A的物质的量(单位：mol)
A．0.25 B．0.15 C．0.20 D．0.10
24. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）根据实验操作或现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
X溶液中含有Na＋
B
用湿润蓝色石蕊试纸检验气体Y，试纸变红色
Y是NH3
C
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝
淀粉已经完全水解
D
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成
该反应能量转化的主要方式是热能转化成化学能
25. （2020春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列方程式不正确的是
A．FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式：Fe2＋＋Cl2＝ Fe3＋＋2Cl－
B．氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O
C．甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应：CH4 +2Cl2CCl4 + 2H2
D．醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-＋H+

A．A B．B C．C D．D

参考答案：
1. B
【详解】A．盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出金属阳离子或酸根阴离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于盐，A错误；
B．氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物， 所以二氧化氯(ClO2)属于氧化物，B正确；
C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出氢离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于酸，C错误；
D．有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等，二氧化氯(ClO2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)不属于有机物，D错误；
答案选B。
2. C
【详解】A． 为量筒，故A不符；
B． 为U型管，故B不符；
C． 为容量瓶，故C符合；
D． 为烧杯，故D不符；
故选C。
3. B
【详解】A．闪电时N2转化为NO属于自然固氮，A错误；
B．工业合成氨属于人工固氮，B正确；
C．豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3是生物固氮，C错误；
D．分离液态空气获得N2不存在固氮过程，D错误；
故选B。
4. A
【详解】A．二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，A正确；
B．氢氧化钠溶液是混合物，不是非电解质，B错误；
C．Al为单质，既不是电解质又不是非电解质，C错误；
D．BaSO4在熔融状态可导电，是电解质，D错误；
故选A。
5. B
【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
6. C
【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。
【详解】CuSO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液均不属于胶体，不能产生丁达尔效应。蛋白质溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，故答案选C。
故答案为：C。
7. C
【详解】A．水分子的电子式为：，结构式为：H-O-H，A正确；
B．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，球棍模型为：，B正确；
C．氯的原子序数为17，氯离子的结构示意图为：，C错误；
D．硫化钾为离子化合物，其电子式为：，D正确；
答案选C。
8. D
【详解】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，H2和D2是单质，A错误；
B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，冰为水，干冰为二氧化碳，是不同的化合物，B错误；
C．乙醇中含羟基，乙酸乙酯中含羧基，两者分子式不同且所含官能团种类不同，不是同分异构体，C错误；
D．丙烯和环丙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选D。
9. D
【详解】A．SiO2有较好的光学性能，可用来生产光导纤维，A正确；
B．液氨气化吸收大量的热，使得周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；
C．硬铝硬度大、密度小，可用于制造飞机的外壳，C正确；
D．储氢合金过程是金属和氢气生成金属氢化物，然后再分解得到氢气的过程，是化学变化，不是利用金属对氢气的物理吸附，D错误；
答案选D。
10. D
【分析】设X的最外层电子数为a，依据元素周期表的结构可知，Y的最外层电子数为a+1，Z的最外层电子数为a+1，W的最外层电子数为a+2，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24，则a+ a+1+ a+1+ a+2=24，解得a=5，则X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。
【详解】A．Z为S，位于元素周期表第三周期第VIA族，A正确；
B．同一主族元素从上向下元素非金属性逐渐减弱，Y的非金属性比Z的强，B正确；
C．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，X的原子半径比Y的大，C正确；
D．W为Cl，Z为S，氯的非金属性比硫强，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，而含氧酸的酸性却不一定，如H2SO4的酸性比HClO强，D错误；
答案选D。
11. B
【详解】A．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=，A正确；
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式为：，B错误；
C．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的电离方程式为：Al2O3＋2OH-=＋H2O，C正确；
D．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，D正确；
答案选B。
12. B
【详解】A. 对于含重金属离子的废液，可通过加沉淀剂使离子沉淀的方法进行处理，故A项正确；
B. 饱和Na2CO3溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液吸收CO2中的HCl，应使用饱和NaHCO3溶液，故B项错误；
C. 发生火情时，若火势不大，未危及人身安全，可采用湿布或石棉布等物质覆盖火源以灭火，故C项正确；
D. 有机废液一般可以用于有机合成或某些物质的溶剂，因此具有回收利用价值的有机废液，可以通过加入其他有机物进行萃取的方法来回收利用，故D项正确。
故答案为：B。
13. A
【详解】A．甲烷可通过石油的分馏获得，而乙烯和丙烯是通过石油的裂解获得，A错误；
B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，B正确；
C．聚氯乙烯(PVC)不导电，可制成电线外面的绝缘层，C正确；
D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，D正确；
故选A。
14. A
【详解】A．不饱和油脂如植物油含碳碳双键，能使溴水褪色，A错误；
B．淀粉和纤维素均可水解成葡萄糖，葡萄糖经过无氧呼吸或发酵可生成乙醇，B正确；
C．在一定条件下，氨基酸之间脱水缩合生成多肽，不同氨基酸之间的反应生成的多肽的结构也更各不相同，结构也更为复杂，C正确；
D．含苯环结构的蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，D正确；
故选A。
15. B
【详解】A．形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量，故断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量，A正确；
B．1molH2(g)断键生成2mol H(g)，断键过程需要吸热，故2 molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，B错误；
C．由题意可知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，为放热反应，HCl(g)转化为HCl(l)也需要放热，故H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应，C正确；
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，故断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D正确；
故选B。
16. C
【详解】A．实验1中电解质溶液为稀盐酸，则根据金属活动性Mg＞Al，则金属Mg做负极材料，化合价升高失去电子发生氧化反应，金属Al为正极发生还原反应，A项正确；
B．实验2中电解质溶液为稀盐酸，则金属Al为负极，化合价升高失去电子，则电子从负极经过导线流向正极，B项正确；
C．实验2中金属Al为负极，实验3中金属Al为负极，实验1中金属Al为正极，实验4中金属Al为负极，C项错误；
D．实验3正极为石墨，电解质溶液为稀盐酸，则溶液中的阳离子在石墨电极上变为氢气，正极的电极反应式为：2H＋＋=H2↑，D项正确；
答案选C。
17. C
【详解】A．水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，一般检验氯离子、硫酸根离子、微生物、有机物等，A正确；
B．“变量控制法”是科学探究中常用的方法之一，即探究一个因素时，要控制其他因素相同，B正确；
C．锂在氧气中燃烧生成氧化锂，得不到过氧化锂，C错误；
D．非处方药不需要凭医生处方，可自行根据需要选购，其包装上有“OTC”标识，D正确；
答案选C。
18. B
【详解】A．H2O2分子中存在O-O非极性共价键和H-O极性共价键，A正确；
B．MgBr2为离子晶体，MgBr2晶体中含离子键，不含共价键，B错误；
C．NaHSO4晶体溶于水的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，既有离子键的断裂又有共价键的断裂，C正确；
D．CO2分子的电子式为，分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构，D正确；
答案选B。
19. B
【详解】A．苯甲酸及其钠盐可以抑制细胞中酶的活性，从而起到防腐作用，是常用的防腐剂，A正确；
B．氧化镁熔点非常高，工业上常用电解熔融氯化镁制备金属镁，B错误；
C．不合理施肥，如硫酸铵和氯化铵等酸性肥料，会导致土壤酸化，影响土壤的酸碱性和结构，C正确；
D．海水中富含氯化钠、氯化镁、氯化钾和溴化钾，可从海水中制取钠、镁、钾、溴及其他化工产品，D正确；
故选B。
20. A
【详解】A．0.2gH2的物质的量为0.1mol，锌与盐酸反应生成1mol氢气失去2mol电子，若生成0.1mol氢气，则失去0.2mol电子，电子数为0.2NA，A错误；
B．1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的物质的量为1L0.5 mol/L2=1mol，数目为NA，B正确；
C．1.8gD2O的物质的量为=0.09mol，含有质子0.09mol10=0.9mol，数目为0.9NA，C正确；
D．标准状况下，2.24L氦气(He)的物质的量为=0.1mol，原子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，D正确；
答案选A。
21. D
【详解】A．由图示可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不为0，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：2A⇌B，A错误；
B．0～4min内，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，平均反应速率v====0.05mol/(L·min)，B错误；
C．由图示可知，4min后A、B的物质的量仍在改变，4min时，该反应没有达到化学平衡状态，C错误；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，8min时，A、B的物质的量不再改变，反应达到平衡状态， v正(A)=2v正(B)=2v逆(B)，正逆反应速率相等，D正确；
答案选D。
22. A
【分析】将海带灼烧得到海带灰，经过溶解、浸泡得到海带灰悬浊液，过滤后得到含碘离子的溶液，向其中加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，得到含碘水溶液，加入苯进行萃取，得到含碘苯溶液，再经过蒸馏分离得到单质碘。
【详解】A．步骤①为灼烧，灼烧用到的仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯，用不到玻璃棒，A错误；
B．海带灰悬浊液经过过滤得到含碘离子的溶液，步骤③的实验操作是过滤，B正确；
C．步骤④中加入过氧化氢和稀硫酸，将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，C正确；
D．向含碘水溶液中加入苯得到含碘苯溶液，因碘不易溶于水，易溶于苯，可以实现碘与硫酸盐的分离，D正确；
答案选A。
23. C
【详解】15.8gKMnO4的物质的量为=0.1mol，受热分解后剩余固体15.0g，减少的质量为生成氧气的质量，为15.8g-15.0g=0.8g，物质的量为=0.025mol，依据2 KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑可知，参加反应的KMnO4的物质的量为0.05mol，则剩余固体为0.05mol KMnO4、0.025mol K2MnO4和0.025molMnO2，与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2MnO4+8HCl(浓)MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的气体单质A为Cl2，其物质的量为：0.125mol+0.05mol+0.025mol=0.20mol，
答案选C。
24. A
【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，X溶液的焰色反应为黄色，说明X溶液中含Na+，A正确；
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，如SO2、SO3等，B错误；
C．碘单质和氢氧化钠溶液可以发生反应，要证明淀粉完全水解，直接在冷却后的淀粉和稀硫酸混合溶液中加碘水，C错误；
D．氢氧化钡晶体和氯化铵反应有氨气生成，搅拌过程中主要能量转化的主要方式为：机械能转变为化学能（或机械能转变为热能，热能转变为化学能），该反应是吸热反应，最终表现为热能转化为化学能，D错误；
故选A。
25. AC
【详解】A．向FeBr2溶液中通入少量氯气，Fe2+的还原性大于Br-，Fe2+先反应，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．MgO属于金属氧化物，在离子方程式中保留化学式，盐酸为强酸，在离子方程式中拆开，氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O，故B正确；
C．甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯代烃和HCl，不是置换反应，故C错误；
D．醋酸为弱酸，属于弱电解质，部分电离，用可逆号，醋酸的电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-＋H+，故D正确；
答案AC。