浙江省嘉兴市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

浙江省嘉兴市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是(　　)

A． B．

C． D．

2. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是

A．煤的气化和蛋白质的盐析均属于物理变化

B．目前石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法

C．用燃烧的方法可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔

D．石油的分馏和裂化均可以得到汽油

3. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是

A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏

B．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断

C．用酸式滴定管量取18.20 mL Na2SiO3溶液

D．用简易量热计测反应热时需要用到环形玻璃搅拌棒

4. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是

A．可依据产生氢气的速率显著减慢判断镀锌铁皮锌镀层在酸中是否反应完全

B．可用稀硝酸和硝酸银溶液鉴别食盐和亚硝酸钠

C．过氧化氢俗称双氧水，不稳定，易分解，在碱性溶液中双氧水分解较慢

D．电器设备引起的火灾，只能使用CO2或CCl4灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器，以免触电

5. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列方程式不正确的是

A．乙烯与溴水化学方程式：

B．乙醇在铜催化下氧化：

C．氯化铵水解的离子方程式：

D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：

6. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列“类比”合理的是

A．1molCH3CHO与足量银氨溶液反应可生成2molAg，则1molHCHO与足量银氨溶液反应可生成2molAg

B．CH3CH2Cl既能发生水解反应又能发生消去反应，则CH3Cl既能发生水解反应又能发生消去反应

C．甘油与新制Cu(OH)2反应得绛蓝色溶液，则葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2反应得绛蓝色溶液

D．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁作负极

7. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为

A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

8. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是

A．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程

B．油脂都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．将饱和(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入鸡蛋清溶液，都出现沉淀，但二者原理不同

D．甘氨酸溶液中滴加茚三酮溶液加热后，可观察到蓝紫色

9. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）对于反应，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行

C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态

D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动

10. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法正确的是

A．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸

B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次

C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在

D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

11. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）有关的说法不正确的是

A．该物质可发生氧化、加成、取代反应

B．该物质酸性条件下充分水解能生成CO2

C．该物质能使溴水褪色

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

12. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列说法不正确的是

A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

B．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

C．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13

D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

13. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3.6g乙醇和1.0g二甲醚的混合物中共价键数目为0.6NA

B．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为NA

C．16g甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的CCl4分子数为NA

D．标准状况下，22.4L苯乙烯含有分子数为NA

14. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）根据所示的能量图，下列说法正确的是

A．破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量

B．2mol AB的总能量大于1mol A2和1mol B2的能量之和

C．1mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ

D．2AB(g)=A2(l)+B2(l)  ΔH＜(b-a)kJ·mol-1

15. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．比较实验①④不能得出：升高温度，化学反应速率加快

B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

D．在0~10 min之向，实验②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)

16. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）中科院化学所用茚和C60合成lCBA(见下图)，以其为受体与聚(3-己基噻吩)(P3HT)共混制备的聚合物太阳能电池能量转化效率达到5.44%。有关该技术的下列说法正确的是

(茚) (ICBA)

A．原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．C60是碳元素的一种同位素

C．ICBA与C60互为同素异形体

D．反应2属于加成反应

17. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。下列说法不正确的是

A．放电时，向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．充电时，阳极反应为：

D．可以用NaClO4的水溶液作电解液

18. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B．①点所示溶液中：

C．②点所示溶液中：

D．①到②水的电离程度逐渐减小

19. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

20. （2021春·浙江嘉兴·高二统考期末）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

参考答案：

1. D

【详解】根据有机物结构简式可判断A中有2组峰，其氢原子数之比为3∶1，B中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，C中有3组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，D中有两组峰，其氢原子数之比为3∶2。选项D正确，答案选D。

2. A

【详解】A．煤的气化过程中有新物质生成，为化学变化，A错误；

B．从石油的裂解过程中获取乙烯已成为生产乙烯的主要途径，B正确；

C．三种气体含碳量不同，则点燃时火焰明亮程度及产生黑烟量的多少不同，可鉴别，C正确；

D．汽油所含分子中的碳原子数一般在C5～C11范围内，石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，也可以通过裂化得到C5-C11的烃，D正确；

综上所述答案为A。

3. C

【详解】A．容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，最后要定容、摇匀，因此一定要查漏；分液漏斗是分离互不相溶的两层液体混合物的仪器，为充分分离混合物，使用前也需查漏；滴定管是进行滴定操作的仪器，为准确测定待测物质的多少，被滴加的标准溶液体积必须准确，因此使用前也要检漏，A正确；

B．pH计能够准确判断溶液的酸碱性，因此可用于酸碱中和滴定终点的判断，B正确；

C．Na2SiO3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，而不能使用酸式滴定管量取溶液，C错误；

D．用简易量热计测反应热时，为使酸、碱溶液快速混合，减少实验过程中的热量损失，需要用到环形玻璃搅拌棒，D正确；

故合理选项是C。

4. C

【详解】A．当锌镀层存在时，形成原电池，产生氢气速率较快，当锌镀层完全反应后，产生氢气速率减慢，A正确；

B．硝酸银与食盐、亚硝酸钠都能生成沉淀，再加稀硝酸后，亚硝酸钠中的沉淀会溶解，现象不同，可以鉴别，B正确；

C．双氧水能够电离出少量的氢离子，加入碱后，促进电离，在碱性环境下分解较快，C错误；

D．由于泡沫灭火器中含水，故不能用泡沫灭火器，应使用不导电的CO2或CCl4灭火器灭火，D正确；

综上所述答案为C。

5. D

【详解】A．乙烯与溴可以发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，A正确；

B．乙醇在铜催化、加热的条件下被氧气氧化为乙醛，同时生成水，B正确；

C．铵根水解时结合水电离出的氢氧根生成一水合氨，同时产生氢离子，C正确；

D．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，D错误；

综上所述答案为D。

6. C

【详解】A．1molCH3CHO与足量银氨溶液反应可生成2molAg，但是1molHCHO相当于2mol-CHO，故1molHCHO与足量银氨溶液反应可生成4molAg，故A错误；

B．CH3Cl能发生水解反应，但是与氯原子相连的碳原子无相邻的碳原子，不能发生消去反应，故B错误；

C．多羟基的物质与新制的氢氧化铜悬浊液反应均会生成绛蓝色溶液，甘油和葡萄糖都是多羟基物质，都能得到绛蓝色溶液，故C正确；

D．镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应，故铝作负极，故D错误；

故选C。

7. A

【详解】试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，

由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：

4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；

故选A。

【点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。

8. B

【详解】A．淀粉生成葡萄糖是化学变化，葡萄糖生成乙醇，A正确；

B．油脂中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；

C．硫酸铵加入蛋白质溶液中，是蛋白质的盐析，加入硫酸铜，是蛋白质的变性，二者原理不同，C正确；

D．甘氨酸溶液中滴加茚三酮溶液加热后，溶液由粉色变为蓝紫色，D正确；

故选B。

9. C

【详解】A．加入催化剂，改变了反应的途径，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的△H不会随之改变，A错误；

B．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，△S＜0，△H＜0，只有在△H-T△S＜0时反应才能够自发进行，B错误；

C．反应在恒容密闭容器中进行，气体的质量反应前后会发生变化。在恒温恒容条件下，若混合气体密度不变，说明气体的质量不再发生变化，反应就达到化学平衡状态，C正确；

D．A为固体，反应达到平衡状态后，若增加A的量，化学平衡不发生移动，D错误；

故合理选项是C。

10. B

【详解】A．洗涤时为了洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，故A错误；

B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，点样时不能用玻璃棒，应用毛细管蘸取试样在原点轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次，故B正确；

C．未燃过的火柴头中氯元素主要以氯酸钾形式存在，用硝酸银溶液不能检验；燃烧后氯元素以氯化物的形式存在，可以利用AgNO3溶液和稀硝酸检验氯离子，故C错误；

D．亚铁离子加热过程中易被氧化，小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热，得不到硫酸亚铁铵晶体，故D错误；

故选B。

11. D

【详解】A．该物质含有酚羟基、碳碳双键等结构，可以发生氧化反应；含有苯环、碳碳双键，可以发生加成反应；含有酯基，可以发生水解反应，属于取代反应，A正确；

B．该物质含有碳酸形成的酯基()，所以酸性条件下充分水解能生成CO2，B正确；

C．该物质含有碳碳双键，可以发生加成反应使溴水褪色，C正确；

D．碳酸形成的酯基可以消耗2molNaOH，该酯基水解后生成酚羟基，又消耗1molNaOH，此外还有一个酯基可以消耗1molNaOH，酚羟基还可以消耗1molNaOH，所以共消耗5molNaOH，D错误；

综上所述答案为D。

12. B

【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，0.1 mol/L醋酸溶液中c(H+)＜0.1 mol/L，故其pH＞1，故测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质，A正确；

B．氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在。而NaOH是一元强碱，完全电离，故相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)后者大于前者，B错误；

C．常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2 mol/L，当稀释为2 L后c(OH-)=0.1 mol/L，因此该溶液中c(H+)=，故该溶液的pH=13，C正确；

D．醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，当醋酸与HCl的pH相同，体积也相同时，n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH反应时消耗NaOH物质的量醋酸比盐酸多，D正确；

故合理选项是B。

13. B

【详解】A．乙醇和二甲醚的摩尔质量均为46g/mol，故3.6g乙醇和1.0g二甲醚(H3C-O-CH3)的混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含8个共价键，故1mol此混合物中含有共价键为0.8NA，故A错误；

B．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知c()=c()，则溶液中数目为NA，故B正确；

C．甲烷与足量氯气发生四步取代反应，因为这是有机反应，所以每一步的反应都是不彻底的，会出现许多的副产物，所以产物中含有的CCl4分子数小于NA，故C错误；

D．标准状况下，苯乙烯不是气体，不能使用22.4L/mol进行计算，故D错误；

故选B。

14. D

【详解】A．据图可知a＞b，即破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和大于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量，A错误；

B．未注明物质的状态，无法比较能量大小关系，B错误；

C．a kJ为1mol A2(g)和1 mol B2(g)断键吸收能量之和，无法确定二者的能量之和，C错误；

D．据图可知2AB(g)=A2(g)+B2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1，而同一物质处于液态时能量低于气态，所以2AB(g)=A2(l)+B2(l)ΔH＜(b-a)kJ·mol-1，D正确；

综上所述答案为D。

15. A

【详解】A．实验①、④相比，④的反应物的浓度低，但温度高，建立平衡需要的时间短，反应速率更快，说明升高温度，化学反应速率加快，A错误；

B．从图象可以看出，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，B正确；

C．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，C正确；

D．从图象可以直接求得0∼10min内实验②的平均速率v(X)== 0.02mol/(L·min)，根据化学方程式的计量数关系可知v(Y)=0.01 mol/(L·min)，D正确；

综上所述答案为A。

16. D

【详解】A．茚中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；

B．C60是碳元素形成的一种单质，不是碳元素的同位素，B错误；

C．ICBA中含有H元素，不是碳元素形成的单质，C错误；

D．对比反应前后物质结构的变化，可知双键断裂，生成碳碳单键，为加成反应，D正确；

综上所述答案为D。

17. D

【详解】A．放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以向负极移动，故A正确；

B．放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，，所以充电时释放CO2，放电时吸收CO2，故B正确；

C．放电正极反应式为，故充电时阳极反应式为，故C正确；

D．钠是活泼金属单质，锂能与水反应，所以锂电池不可用水电解质溶液，故D错误；

故答案选D。

18. C

【详解】A．①点所示溶液中同时存在HClO和H2O两种弱电解质的电离平衡，A错误；

B．Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，①点所示溶液中含有HCl、HClO，二者的浓度相等。但由于HCl是强酸，完全电离；HClO是弱酸，部分电离，存在电离平衡，主要以HClO分子存在。溶液中H+由HCl、HClO及H2O电离产生，所以微粒浓度关系为c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)，B错误；

C．②点溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，由于该点pH=7，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，C正确；

D．从①到②溶液的pH逐渐增大，溶液中c(H+)逐渐减小，酸对水的电离的抑制作用逐渐减弱，因此水的电离程度逐渐增大，D错误；

故合理选项是C。

19. A

【详解】A.平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，选项A正确；

B.pH增大，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，Cr2O72-转化率增大， 选项B错误；

C.温度升高，正、逆反应速率都加快，选项C错误；

D.增大反应物Pb2+的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物Cr2O72-的物质的量减小，选项D错误。

答案选A。

20. B

【详解】A．检验方法应为将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，故A错误；

B．碘单质可使淀粉溶液变蓝，碘离子不可，故B正确；

C．硝酸亚铁溶液溶于稀硫酸中，则溶液中相当于存在硝酸，硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子为铁离子，再加入KSCN溶液，则溶液变红色，不能证明原固体是否变质，故C错误；

D．由于没有给出醋酸钠和亚硝酸钠的起始浓度，所以不能根据盐溶液的pH判断醋酸根离子和亚硝酸根的水解强弱，即不能得出两种酸谁强谁弱，故D错误；

故选B。