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天津市和平区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份天津市和平区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共24页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
天津市和平区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·天津和平·一模）“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪
用墨写字画画可长久不褪色
纸及造纸原料的主要成分均是纤维素
用石材制作砚台的过程是化学变化
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·天津和平·一模）下列关于有机物的说法不正确的是
A．正丁烷和异丁烷的沸点相同
B．麦芽糖的水解产物只有葡萄糖
C．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性
D．苯与乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同
3．（2020·天津和平·一模）下列说法正确的是。
A．将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−
D．将少量溴水滴入过量的苯酚溶液中有白色沉淀生成
4．（2020·天津和平·一模）如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
5．（2020·天津和平·一模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向发黄的浓硝酸中通入O2
黄色褪去
浓硝酸中混有Fe3+
B
向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置
下层显紫红色
原溶液中含有I-
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
乙醇发生了消去反应
D
向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
6．（2020·天津和平·一模）下列叙述正确的有（ ）。
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
7．（2020·天津和平·一模）某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，
下列有关X的说法不正确的是（ ）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．不溶于水，密度可能比水的小
C．遇碱溶液或酸溶液均易变质
D．与C4H9COOC3H7互为同分异构体
8．（2020·天津和平·一模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：
B．用溶液将水垢中的转化为：
C．向H2O2溶液中滴加溶液，产生气泡：
D．向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清：
9．（2020·天津和平·一模）下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是（ ）。
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
10．（2020·天津和平·一模）在300mL的密闭固定容器中，一定条件下发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反应，该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表所示：
T/℃
25
80
230
K
5×104
2
1.9×10﹣5
下列说法不正确的是（ ）。A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．230℃时，该反应的正反应为不自发的反应
C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
D．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
11．（2020·天津和平·一模）科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5mol/L Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动
B．该电池负极的电极反应式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C．电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+
D．电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连
12．（2020·天津和平·一模）常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下图所示。下列说法正确的是
A．若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=
B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH
C．b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大
D．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)
13．（2021·天津和平·统考一模）朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A．光是一种胶体
B．雾是一种胶体
C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m
D．发生丁达尔效应
14．（2021·天津和平·统考一模）下列变化过程克服了分子间作用力的是
A．KNO3熔化 B．NaCl溶解 C．干冰升华 D．NH3分解
15．（2021·天津和平·统考一模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
16．（2021·天津和平·统考一模）下列不涉及氧化还原反应的是
A．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
B．雷雨肥庄稼——自然固氮
C．补铁剂(有效成分为)与含维生素共服效果更佳
D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
17．（2021·天津和平·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．铜溶于稀硝酸：
B．用氧化酸性溶液中的：
C．大理石溶于醋酸：
D．铝粉与溶液反应：
18．（2021·天津和平·统考一模）某物质的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是( )
A．该物质的分子式为C13H16N2O5
B．该物质是由两分子不同的氨基酸经脱水缩合而得
C．该物质属于蛋白质
D．1 mol该物质最多可与2 mol NaHCO3溶液反应
19．（2021·天津和平·统考一模）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是
A．和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率
B．图示循环的反应均为自发过程
C．在转化过程中能循环利用的物质是和
D．若有发生图示转化的同时消耗为，则混合液中浓度增大
20．（2021·天津和平·统考一模）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶用前必须干燥处理
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．配溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，立即吸出多余液体
21．（2021·天津和平·统考一模）短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍。元素Y和Z形成的二元化合物a与元素T、W形成的10电子二元化合物b能发生反应，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是
A．原子半径大小：X>Y>Z>T>W
B．二元化合物a是MgS，气体是H2S
C．元素Z的单质与其它元素的单质发生都可以化学反应
D．非金属性：Z>W>T
22．（2021·天津和平·统考一模）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．加入HNO3降低了正极反应的活化能
B．电池工作时正极区溶液的pH降低
C．1 molCH3CH2OH被完全氧化时有3 molO2被还原
D．负极反应为CH3CH2OH+3H2O−12e-=2 CO2↑+12 H+
23．（2021·天津和平·统考一模）在常温下，向一定浓度的二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，(，表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液的变化关系如图。下列说法正确的是
A．常温下，的
B．时，溶液中
C．由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小
D．常温下，随着的变化，的值是一定值
24．（2021·天津和平·统考一模）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g) ∆H=akJ·mol-1.各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如图和如表表示，下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
1.5molA0.5molB
1.5molA0.5molB
6.0molA2.0molB
A．T1
C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
D．T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，达到新平衡时C的体积分数大于25%
25．（2022·天津和平·统考一模）下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是（ ）
A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
B．人有悲欢离合，月有阴晴圆缺
C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
D．野火烧不尽，春风吹又生
26．（2022·天津和平·统考一模）胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值
A．1×10-8m B．1×10-9cm C．1×1010cm D．1×10-11m
27．（2022·天津和平·统考一模）下列说法不正确的是
A．SiO2具有导电性 B．NO2有氧化性
C．Fe(SCN)3溶液呈红色 D．Na2CO3水溶液呈碱性
28．（2022·天津和平·统考一模）化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料
D．纤维素可水解为葡萄糖，故可直接作为人类的营养物质
29．（2022·天津和平·统考一模）制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法不正确的是
A．钠离子的结构示意图：
B．H2O2的电子式：
C．的空间结构为正四面体型
D．基态O原子的轨道表示式：
30．（2022·天津和平·统考一模）对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是
A．该反应△S＞0
B．使用催化剂能降低该反应的△H
C．反应中每消耗1molO2转移电子数约为4×6.02×1023
D．反应的平衡常数为K=
31．（2022·天津和平·统考一模）异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是
A．1mol X中含有3mol碳氧σ键 B．Y中含3个手性碳原子
C．Z在水中的溶解度比Y大 D．X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色
32．（2022·天津和平·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．WX2分子为极性分子
B．元素电负性：Z>W
C．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>W
33．（2022·天津和平·统考一模）在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是
A．铜元素位于周期表中的 ds 区
B．步骤④中有化学键的断裂和形成
C．甲酸乙酯是该过程的催化剂
D．反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程
34．（2022·天津和平·统考一模）选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是
A
B
C
D
制取氯气
验证SO2的漂白性
收集NO2并防止其污染环境
量取一定体积KMnO4标准溶液
A．A B．B C．C D．D
35．（2022·天津和平·统考一模）一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(如图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A．该电池可选用含Li+的水溶液作电解质
B．图中Li+的移动方向是充电时的移动方向
C．充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3+C-4e-=3CO2+4Li+
D．该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定CO2标准状况下22.4L
36．（2022·天津和平·统考一模）室温下，将0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B．过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)=且c(Ag+)＞
C．沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D．从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)
参考答案：
1．D
【详解】A、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A正确；
B、松烟墨性质稳定，因此用墨写字画画可长久不褪色，B正确；
C、纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C正确；
D、用石材制作砚台的过程是物理变化，D错误；
答案选D。
2．A
【详解】A. 正丁烷 不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；
B. 麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；
C. 蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；
D. 乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，溴在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；
答案选A。
3．A
【详解】A．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；
B．将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；
C．将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32-，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，还可能含有Cu2+、Fe2+等，故C错误；
D．苯酚溶液中滴加浓溴水才会有白色沉淀生成，少量溴水无沉淀，故D错误；
故答案为A。
4．A
【详解】在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故选：A。
5．B
【详解】A、向发黄的浓硝酸中通入O2，黄色褪去，是由于4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故A错误；B、向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色，说明原溶液中含有I－，故B正确；C、产生的气体中混有乙醇蒸汽，通入酸性KMnO4溶液，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI溶解度小，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D错误；故选B。
6．D
【详解】A．第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；
B．第三周期的Na+、Mg2+、Al3+的离子核外结构排布相同，P3-、S2-、Cl-的离子核外结构排布结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，且P3-、S2-、Cl-比Na+、Mg2+、Al3+离子核外多1个电子层，离子半径大，则第三周期主族元素的离子半径由大到小的关系是P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；
C．HX随核电荷数增大，分子间的范德华力增大，即HCl＞HF，但HCl的沸点低是HF分子间还存在氢键的缘故，故C错误；
D．价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；
故答案为D。
7．A
【详解】A．X的官能团为酯基，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．属于酯类，则不溶于水，密度可能比水的小，故B正确；
C．含有酯基，则酸性、碱性条件下都可水解而变质，故C正确；
D．与C4H9COOC3H7分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故答案为A。
8．B
【详解】电解饱和的食盐水生成氢氧化钠，氢气和氯气，故化学方程式为 ，选项A正确；
B.用溶液除水垢中的生成碳酸钙和硫酸钠，是一种微溶物书写离子方程式不拆，故离子方程式为，选项B错误；
C.向H2O2溶液中滴加溶液生成水和氧气，故化学方程式为，选项C正确；
D.向苯酚浊液中滴加溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，故离子方程式为，选项D正确；
答案选B。
9．D
【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于氮的固定，故A错误；
B．催化剂a作用下，N2→NH3，氮原子化合价从0降低至-3价，发生还原反应，故B错误；
C．催化剂a作用下，N2→NH3，断裂非极性共价键N≡N键，催化剂b作用下，NH3→NO，断裂极性共价键N-H键，故C错误；
D．催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故D正确；
故答案为D。
10．B
【详解】A．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；
B．230℃时，该反应的平衡常数K=1.9×10﹣5，只是说明正反应进行的程度低，但仍为自发的反应，故B错误；
C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，依据平衡常数计算式，K==2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L，故C正确；
D．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，平衡常数的倒数═=2×10-5，故D 正确；
故答案为B。
11．C
【分析】电池放电时为原电池原理，电极a上Li失电子发生氧化反应，作原电池负极，电极b上LiMn2O4在正极得到电子发生还原反应生成Li2Mn2O4，电池充电时，外加直流电源的正极与正极电极b相连为阳极发生氧化反应，外加直流电源的负极与负极电极a相连为阴极发生还原反应，进行分析判断。
【详解】A.该电池放电时，溶液中的SO42-向负极电极a移动，A错误；
B.电池放电时为原电池原理，电极a上Li失电子发生氧化反应，作原电池负极，电极反应式为：Li-e-=Li+，B错误；
C.电池充电时，外加直流电源的正极与正极电极b相连为阳极发生氧化反应，电极反应与正极相反，则反应式为：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C正确；
D.电池充电时，外加直流电源的正极与正极电极b相连为阳极发生氧化反应，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查化学电源新型电池二次电池的知识，二次电池是可充电电池，放电时起原电池作用，负极失去电子发生氧化反应，正极获得电子发生还原反应，充电时负极电源的负极连接，为阴极，发生还原反应；正极与电源的正极连接，作阳极，发生氧化反应，注意电极反应式的书写，明确离子的定向移动问题。
12．D
【详解】A.若a点pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根据方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，则c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)==，A错误；
B.若x=100，Cl2恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计测量，B错误；
C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c（H+）减小，温度不变则Ka(HClO)=不变，所以减小，C错误；
D.若y=200，c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)②，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正确；
故答案是D。
13．C
【详解】月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m，具有胶体颗粒大小，从而产生了丁达尔效应，故合理选项是C。
14．C
【详解】A．KNO3是离子晶体，K+、间的作用力是离子键，KNO3熔化破坏了离子键，故A不符合题意；
B．NaCl是离子晶体，NaCl溶解电离出Na+和Cl-，破坏了离子键，故B不符合题意；
C．干冰升华，克服的是分子间作用力，故C符合题意；
D．氨气分解产生氮气和氢气，破坏的是共价键，故D不符合题意；
答案选C。
15．D
【详解】A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，A错误；
B．氨气具有易液化且气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误；
C．次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，C错误；
D．碳酸钠溶液显碱性，且加热促进碳酸根离子水解，增强其碱性，从而促进油脂的水解，故可用其热溶液除去金属餐具表面油污，D正确；
故答案为：D。
16．A
【详解】A．碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，反应过程中不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，A项正确；
B．放电过程中氮气与氧气反应生成一氧化氮，氮、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项错误；
C．维生素具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，C项错误；
D．由二氧化硅制晶体硅，硅的化合价降低，涉及氧化还原反应，D项错误；
故答案为A。
17．D
【详解】A．铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是：，故A错误；
B．用氧化酸性溶液中的生成碘单质和水，反应的离子方程式是：，故B错误；
C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是：，故C错误；
D．铝粉与溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：，故D正确；
选D。
18．C
【详解】A．由结构简式可知有机物分子式为C13H16N2O5，选项A正确；
B．该物质是由两分子不同的氨基酸HOOCCH2CH(NH2)COOH和C6H5CH2CH(NH2)COOH经脱水缩合而得，选项B正确；
C．该物质属于二肽，不是高分子化合物，不属于蛋白质，选项C不正确；
D．该物质分子中含有两个羧基，故1 mol该物质最多可与2 mol NaHCO3溶液反应，选项D正确；
故选C。
19．D
【详解】A. 总反应为硫化氢和氧气反应生成硫和水，和空气通过上述循环相当于铁离子和铜离子作了催化剂，催化剂能降低活化能，提高总反应速率，A正确；
B. 由图知，图示循环的反应没有加条件就发生了，均为自发过程， B正确；
C. 在转化过程中能循环利用的离子是铁离子和铜离子，则对应的物质是和，C正确；
D. 总反应为硫化氢和氧气反应生成硫和水，若有发生图示转化，则失去电子为2mol，若同时消耗为，则得到电子为1.6mol，则混合液中浓度因消耗而减小，D错误；
答案选D。
20．B
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时使用的容量瓶洗净后不需要干燥，滴定过程中使用的锥形瓶洗净后也不一定要干燥，A错误；
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，否则将导致标准液浓度偏小，消耗的体积偏大，测量结果偏大，B正确；
C．酸碱滴定实验中，锥形瓶不能用待滴定溶液润洗，否则将使实验结果偏大，C错误；
D．配溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，不能立即吸出多余液体，由于液体中已经含有溶质，故此时只能重新配制，D错误；
故答案为：B。
21．C
【详解】元素T、W能形成的10电子二元化合物，此化合物为氢化物，即T为H，T和X属于同主族，原子序数增大，则W为Na，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍，令W的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋8，有（11＋1)×2=x＋x＋8，，解得x=8，即W为O，Z为S，Y和S形成二元化合物，T和W形成10电子二元化合物，即为H2O，T、W、X形成三元碱性化合物是NaOH，此沉淀能溶于NaOH溶液中，因此可以推出Y为Al，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是r(Na)>r(Al)>r(S)>r(O)>r(H)，故A错误；B、形成的二元化合物是Al2S3，在水中发生双水解反应，即Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故B错误；C、S与另外其他元素单质生成H2S、SO2、Al2S3，故C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S，H2S中S显－2价，H显＋1价，S的非金属性强于H，因此有非金属性：O>S>H，故D错误。
22．B
【分析】该装置为原电池，据图可知，Pt电极上乙醇转化为CO2，被氧化，所以Pt电极为负极，碳电极为正极。
【详解】A．由图可知，硝酸是正极的催化剂，所以HNO3降低了正极反应的活化能，A正确；
B．电池工作时正极区的总反应为O2+4e−+4H+=2H2O，氢离子浓度减小，溶液的pH升高，B错误；
C．1mol氧气得4mol电子，当有1mol CH3CH2OH被完全氧化为二氧化碳时转移12mol电子，根据电子守恒，有3mol O2被还原，C正确；
D．乙醇在负极失电子发生氧化反应，据图可知生成二氧化碳，所以电极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+，D正确；
综上所述答案为B。
23．D
【分析】pH从0开始增大到3，c(H+)减小，电离平衡正向移动，c(H2C2O4)减小，pc(H2C2O4)增大，c()增大，pc()减小，pH从3开始增大后，正向移动，c()减小，pc()增大，c()增大，pc()减小，因此I表示的pC与pH关系，II表示H2C2O4的pC与pH关系； III表示的pC与pH关系。
【详解】A．H2C2O4的Ka1=，a点pc()=pc(H2C2O4)， c()=c(H2C2O4)，Ka1=c(H+)=10-pH=10-0.8，A错误；
B．pC越大，其浓度越小，根据图知，pH=3时，c()＞c()=c(H2C2O4)，B错误；
C．c()=c()时，c(H+)=10-5.3，因此的电离常数Ka2=c(H+)=10-5.3，的水解常数Kh==10-13.2，因此电离程度大于水解程度，酸式盐XHC2O4溶液呈酸性，即H2C2O4、XHC2O4因电离显酸性，正盐X2C2O4因水解显碱性，pH由0.8增大到5.3的过程中，溶液中c(H+)逐渐减小，酸性减弱，则水的电离程度逐渐增大，C错误；
D．=× =×=，温度不变，电离平衡常数不变，因此不变，D正确；
故答案为：D。
24．C
【分析】对比乙和丙，平衡时丙中Δc(C)=2.0mol/L，则Δc(A)=1.0mol/L，容器丙的体积为1.0L，所以Δn(A)=1.0mol，所以容器丙中A的转化率为，同理可得容器乙中A的转化率也为，且容器乙和容器丙中的投料比相同，所以两容器内达到等效平衡，但容器丙的压强大于溶液乙，说明压强对该反应的平衡无影响，所以1+x=2，解得x=1，该反应的化学方程式为 A(g)＋B(g)⇌2C(g)。
【详解】A．甲乙投料相同，乙比甲先达到平衡，说明乙中温度高反应速率快，则T1
C．根据图象可知容器乙中达到平衡时c(C)=1.0mol/L，c(A)=3.0mol/L-0.5mol/L=2.5mol/L、c(B)=1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，所以该温度下的平衡常数为=0.8；当乙容器中有3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 molC时浓度商为>0.8(该反应前后气体系数之和相等可以用物质的量代替浓度计算浓度商)，所以平衡逆向移动，即v(逆)>v(正)，故C正确；
D．反应前后气体总物质的量不变，所以容器丙内平衡时C的体积分数为=25%，再充入1.5molA、0.5molB，A和B的投料比未发生改变，而该反应平衡不受压强影响，所以新的平衡与原平衡为等效平衡，C的体积分数不变，故D错误；
综上所述答案为C。
25．D
【详解】A、仰望茫无边际、萧萧而下的木叶，俯视奔流不息、滚滚而来的江水，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项A错误；B、人固然有悲欢离合，月也有阴晴圆缺。描述自然变化规律，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项B错误；C、八月里秋深，狂风怒号，狂风卷走了我屋顶上好几层茅草，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项C错误；D、无情的野火只能烧掉干叶，春风吹来大地又是绿茸茸。涉及燃烧反应，有新物质生成，涉及化学变化，选项D正确。
26．A
【详解】胶体粒子的直径在1~100nm之间，1nm=10-9m，即胶体粒子的直径在10-9~10-7m之间，故答案选A。
27．A
【详解】A．SiO2的导光性能较好，但不具有导电性，A错误；
B．NO2中N的化合价为+4，可以降低，具有氧化性，B正确；
C．Fe(SCN)3为红色絮状络合物，其溶液呈红色，C正确；
D．Na2CO3水溶液中水解呈碱性，D正确；
答案选A。
28．D
【详解】A．蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A正确；
B．Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B正确；
C．Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可以作为光电转换材料，C正确；
D．人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能在人体内水解，D错误；
答案选D。
29．D
【详解】A．钠离子的核电荷数为11、核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故A正确；
B．过氧化氢属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，其电子式为，故B正确；
C．中心原子价层电子对为(6+2)/2=4，孤电子对为4-4=0，所以离子空间结构：正四面体形，故C正确。
D．能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，此时原子的能量最低，基态O原子基态电子的轨道表示式为，故D错误；
故选：D。
30．C
【详解】A．根据方程式，该反应为气体分子数减少的反应，△S＜0，A错误；
B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的△H，B错误；
C．O2中O的化合价由0价降低至-2价，因此反应中每消耗1molO2转移电子数约为4×6.02×1023，C正确；
D．根据平衡常数的概念可知，该反应的平衡常数K=，D错误；
答案选B。
31．B
【详解】A．碳氧单键为σ键，碳氧双键中有1个σ键和1个π键，由结构简式可知，1mol X中含有3mol碳氧σ键，A正确；
B．手性碳原子为连有4个不同基团或原子的饱和碳原子，Y中不含有手性碳原子，B错误；
C．由结构简式可知，与Y分子相比，Z分子中除含有酚羟基外，还含有亲水基羧基，则Z在水中的溶解度比Y大，C正确；
D．由结构简式可知，X、Y、Z三种分子中都含有酚羟基，遇氯化铁溶液都能显紫色，D正确；
答案选B。
32．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族，则X为O元素、Z为Si元素、W为S元素；X、Y、Z、W的原子的最外层电子数之和为18，则Y为Mg元素。
【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的V形，则二氧化硫为极性分子，故A正确；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，硅元素的非金属性弱于硫元素，则硅元素的电负性小于硫元素，故B错误；
C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镁、硅、硫三种原子的原子半径最大的为镁原子，故C错误；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，硅元素的非金属性弱于硫元素，则硅酸的酸性弱于硫酸，故D错误；
故选A。
33．C
【详解】A．铜元素位于周期表中的 ds 区，A项正确；
B．步骤④是化学反应，有旧键的断裂和新键的形成，B项正确；
C．由图可知，步骤④生成甲酸乙酯，步骤⑤消耗甲酸乙酯，甲酸乙酯是催化反应的中间产物而不是催化剂，C项错误；
D．在反应过程中，催化剂参与反应，催化剂可以加快化学反应速率，降低活化能，改变反应历程，D项正确；
答案选C。
34．B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，A不能达到实验目的；
B．二氧化硫、水与品红反应生成无色物质，可验证二氧化硫的漂白性，B能达到实验目的；
C．二氧化氮的密度大于空气，不能收集二氧化氮，C不能达到实验目的；
D．高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应装盛在酸式滴定管中，D不能达到实验目的；
答案为B。
35．D
【详解】A．金属锂会与水反应，不能选用含Li+的水溶液作电解质，A错误；
B．锂为负极，电极B为正极，因此图中Li+的移动方向是放电时的移动方向，B错误；
C．根据信息电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有碳酸锂发生氧化，释放出二氧化碳和氧气，因此充电时阳极发生的反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑，C错误；
D．根据放电正极反应式3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，充电阳极反应式2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑，因此该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1mol二氧化碳，标准状况下体积为22.4L，D正确；
答案选D。
36．C
【详解】A．电荷守恒：，物料守恒：，两式联立，质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，A错误；
B．滤液为氯化银的饱和溶液，所以清液中一定存在：c(Ag+)=，但加入硫酸钠后溶液仍然澄清，说明硫酸银的溶解度比氯化银大，则反应后c(Ag+)<，B错误；
C．由分析可知，沉淀b为氯化银，氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子，其离子方程式为：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C正确；
D．从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)，D错误；
答案选C。
天津市和平区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·天津和平·一模）“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )
A．
B．
C．
D．
用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪
用墨写字画画可长久不褪色
纸及造纸原料的主要成分均是纤维素
用石材制作砚台的过程是化学变化
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·天津和平·一模）下列关于有机物的说法不正确的是
A．正丁烷和异丁烷的沸点相同
B．麦芽糖的水解产物只有葡萄糖
C．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性
D．苯与乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同
3．（2020·天津和平·一模）下列说法正确的是。
A．将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−
D．将少量溴水滴入过量的苯酚溶液中有白色沉淀生成
4．（2020·天津和平·一模）如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
5．（2020·天津和平·一模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向发黄的浓硝酸中通入O2
黄色褪去
浓硝酸中混有Fe3+
B
向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置
下层显紫红色
原溶液中含有I-
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
乙醇发生了消去反应
D
向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
6．（2020·天津和平·一模）下列叙述正确的有（ ）。
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
7．（2020·天津和平·一模）某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，
下列有关X的说法不正确的是（ ）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．不溶于水，密度可能比水的小
C．遇碱溶液或酸溶液均易变质
D．与C4H9COOC3H7互为同分异构体
8．（2020·天津和平·一模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：
B．用溶液将水垢中的转化为：
C．向H2O2溶液中滴加溶液，产生气泡：
D．向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清：
9．（2020·天津和平·一模）下图为有关分子在催化剂作用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是（ ）。
A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
10．（2020·天津和平·一模）在300mL的密闭固定容器中，一定条件下发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反应，该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表所示：
T/℃
25
80
230
K
5×104
2
1.9×10﹣5
下列说法不正确的是（ ）。A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．230℃时，该反应的正反应为不自发的反应
C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
D．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
11．（2020·天津和平·一模）科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5mol/L Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动
B．该电池负极的电极反应式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C．电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+
D．电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连
12．（2020·天津和平·一模）常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下图所示。下列说法正确的是
A．若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=
B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH
C．b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大
D．若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)
13．（2021·天津和平·统考一模）朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A．光是一种胶体
B．雾是一种胶体
C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m
D．发生丁达尔效应
14．（2021·天津和平·统考一模）下列变化过程克服了分子间作用力的是
A．KNO3熔化 B．NaCl溶解 C．干冰升华 D．NH3分解
15．（2021·天津和平·统考一模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
D．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
16．（2021·天津和平·统考一模）下列不涉及氧化还原反应的是
A．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
B．雷雨肥庄稼——自然固氮
C．补铁剂(有效成分为)与含维生素共服效果更佳
D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
17．（2021·天津和平·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．铜溶于稀硝酸：
B．用氧化酸性溶液中的：
C．大理石溶于醋酸：
D．铝粉与溶液反应：
18．（2021·天津和平·统考一模）某物质的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是( )
A．该物质的分子式为C13H16N2O5
B．该物质是由两分子不同的氨基酸经脱水缩合而得
C．该物质属于蛋白质
D．1 mol该物质最多可与2 mol NaHCO3溶液反应
19．（2021·天津和平·统考一模）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是
A．和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率
B．图示循环的反应均为自发过程
C．在转化过程中能循环利用的物质是和
D．若有发生图示转化的同时消耗为，则混合液中浓度增大
20．（2021·天津和平·统考一模）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶用前必须干燥处理
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．配溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，立即吸出多余液体
21．（2021·天津和平·统考一模）短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍。元素Y和Z形成的二元化合物a与元素T、W形成的10电子二元化合物b能发生反应，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是
A．原子半径大小：X>Y>Z>T>W
B．二元化合物a是MgS，气体是H2S
C．元素Z的单质与其它元素的单质发生都可以化学反应
D．非金属性：Z>W>T
22．（2021·天津和平·统考一模）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．加入HNO3降低了正极反应的活化能
B．电池工作时正极区溶液的pH降低
C．1 molCH3CH2OH被完全氧化时有3 molO2被还原
D．负极反应为CH3CH2OH+3H2O−12e-=2 CO2↑+12 H+
23．（2021·天津和平·统考一模）在常温下，向一定浓度的二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，(，表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液的变化关系如图。下列说法正确的是
A．常温下，的
B．时，溶液中
C．由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小
D．常温下，随着的变化，的值是一定值
24．（2021·天津和平·统考一模）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)⇌2C(g) ∆H=akJ·mol-1.各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如图和如表表示，下列说法正确的是
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物起始量
1.5molA0.5molB
1.5molA0.5molB
6.0molA2.0molB
A．T1
C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
D．T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，达到新平衡时C的体积分数大于25%
25．（2022·天津和平·统考一模）下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是（ ）
A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
B．人有悲欢离合，月有阴晴圆缺
C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
D．野火烧不尽，春风吹又生
26．（2022·天津和平·统考一模）胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值
A．1×10-8m B．1×10-9cm C．1×1010cm D．1×10-11m
27．（2022·天津和平·统考一模）下列说法不正确的是
A．SiO2具有导电性 B．NO2有氧化性
C．Fe(SCN)3溶液呈红色 D．Na2CO3水溶液呈碱性
28．（2022·天津和平·统考一模）化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料
D．纤维素可水解为葡萄糖，故可直接作为人类的营养物质
29．（2022·天津和平·统考一模）制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法不正确的是
A．钠离子的结构示意图：
B．H2O2的电子式：
C．的空间结构为正四面体型
D．基态O原子的轨道表示式：
30．（2022·天津和平·统考一模）对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是
A．该反应△S＞0
B．使用催化剂能降低该反应的△H
C．反应中每消耗1molO2转移电子数约为4×6.02×1023
D．反应的平衡常数为K=
31．（2022·天津和平·统考一模）异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如图：
下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是
A．1mol X中含有3mol碳氧σ键 B．Y中含3个手性碳原子
C．Z在水中的溶解度比Y大 D．X、Y、Z遇FeCl3溶液均显色
32．（2022·天津和平·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．WX2分子为极性分子
B．元素电负性：Z>W
C．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>W
33．（2022·天津和平·统考一模）在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是
A．铜元素位于周期表中的 ds 区
B．步骤④中有化学键的断裂和形成
C．甲酸乙酯是该过程的催化剂
D．反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程
34．（2022·天津和平·统考一模）选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是
A
B
C
D
制取氯气
验证SO2的漂白性
收集NO2并防止其污染环境
量取一定体积KMnO4标准溶液
A．A B．B C．C D．D
35．（2022·天津和平·统考一模）一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(如图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A．该电池可选用含Li+的水溶液作电解质
B．图中Li+的移动方向是充电时的移动方向
C．充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3+C-4e-=3CO2+4Li+
D．该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定CO2标准状况下22.4L
36．（2022·天津和平·统考一模）室温下，将0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B．过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)=且c(Ag+)＞
C．沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D．从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)
参考答案：
1．D
【详解】A、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A正确；
B、松烟墨性质稳定，因此用墨写字画画可长久不褪色，B正确；
C、纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C正确；
D、用石材制作砚台的过程是物理变化，D错误；
答案选D。
2．A
【详解】A. 正丁烷 不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；
B. 麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；
C. 蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；
D. 乙烯与溴发生加成反应，使溴水中水层褪色，溴在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；
答案选A。
3．A
【详解】A．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；
B．将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；
C．将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32-，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，还可能含有Cu2+、Fe2+等，故C错误；
D．苯酚溶液中滴加浓溴水才会有白色沉淀生成，少量溴水无沉淀，故D错误；
故答案为A。
4．A
【详解】在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原子均采取sp2杂化，其中杂化轨道形成5个σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故选：A。
5．B
【详解】A、向发黄的浓硝酸中通入O2，黄色褪去，是由于4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故A错误；B、向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色，说明原溶液中含有I－，故B正确；C、产生的气体中混有乙醇蒸汽，通入酸性KMnO4溶液，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI溶解度小，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D错误；故选B。
6．D
【详解】A．第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；
B．第三周期的Na+、Mg2+、Al3+的离子核外结构排布相同，P3-、S2-、Cl-的离子核外结构排布结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，且P3-、S2-、Cl-比Na+、Mg2+、Al3+离子核外多1个电子层，离子半径大，则第三周期主族元素的离子半径由大到小的关系是P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；
C．HX随核电荷数增大，分子间的范德华力增大，即HCl＞HF，但HCl的沸点低是HF分子间还存在氢键的缘故，故C错误；
D．价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；
故答案为D。
7．A
【详解】A．X的官能团为酯基，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．属于酯类，则不溶于水，密度可能比水的小，故B正确；
C．含有酯基，则酸性、碱性条件下都可水解而变质，故C正确；
D．与C4H9COOC3H7分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故答案为A。
8．B
【详解】电解饱和的食盐水生成氢氧化钠，氢气和氯气，故化学方程式为 ，选项A正确；
B.用溶液除水垢中的生成碳酸钙和硫酸钠，是一种微溶物书写离子方程式不拆，故离子方程式为，选项B错误；
C.向H2O2溶液中滴加溶液生成水和氧气，故化学方程式为，选项C正确；
D.向苯酚浊液中滴加溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，故离子方程式为，选项D正确；
答案选B。
9．D
【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于氮的固定，故A错误；
B．催化剂a作用下，N2→NH3，氮原子化合价从0降低至-3价，发生还原反应，故B错误；
C．催化剂a作用下，N2→NH3，断裂非极性共价键N≡N键，催化剂b作用下，NH3→NO，断裂极性共价键N-H键，故C错误；
D．催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故D正确；
故答案为D。
10．B
【详解】A．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；
B．230℃时，该反应的平衡常数K=1.9×10﹣5，只是说明正反应进行的程度低，但仍为自发的反应，故B错误；
C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，依据平衡常数计算式，K==2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L，故C正确；
D．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，平衡常数的倒数═=2×10-5，故D 正确；
故答案为B。
11．C
【分析】电池放电时为原电池原理，电极a上Li失电子发生氧化反应，作原电池负极，电极b上LiMn2O4在正极得到电子发生还原反应生成Li2Mn2O4，电池充电时，外加直流电源的正极与正极电极b相连为阳极发生氧化反应，外加直流电源的负极与负极电极a相连为阴极发生还原反应，进行分析判断。
【详解】A.该电池放电时，溶液中的SO42-向负极电极a移动，A错误；
B.电池放电时为原电池原理，电极a上Li失电子发生氧化反应，作原电池负极，电极反应式为：Li-e-=Li+，B错误；
C.电池充电时，外加直流电源的正极与正极电极b相连为阳极发生氧化反应，电极反应与正极相反，则反应式为：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C正确；
D.电池充电时，外加直流电源的正极与正极电极b相连为阳极发生氧化反应，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查化学电源新型电池二次电池的知识，二次电池是可充电电池，放电时起原电池作用，负极失去电子发生氧化反应，正极获得电子发生还原反应，充电时负极电源的负极连接，为阴极，发生还原反应；正极与电源的正极连接，作阳极，发生氧化反应，注意电极反应式的书写，明确离子的定向移动问题。
12．D
【详解】A.若a点pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根据方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，则c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)==，A错误；
B.若x=100，Cl2恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计测量，B错误；
C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c（H+）减小，温度不变则Ka(HClO)=不变，所以减小，C错误；
D.若y=200，c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl-)= c(ClO-) +c(HClO)②，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正确；
故答案是D。
13．C
【详解】月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m，具有胶体颗粒大小，从而产生了丁达尔效应，故合理选项是C。
14．C
【详解】A．KNO3是离子晶体，K+、间的作用力是离子键，KNO3熔化破坏了离子键，故A不符合题意；
B．NaCl是离子晶体，NaCl溶解电离出Na+和Cl-，破坏了离子键，故B不符合题意；
C．干冰升华，克服的是分子间作用力，故C符合题意；
D．氨气分解产生氮气和氢气，破坏的是共价键，故D不符合题意；
答案选C。
15．D
【详解】A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，A错误；
B．氨气具有易液化且气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误；
C．次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，C错误；
D．碳酸钠溶液显碱性，且加热促进碳酸根离子水解，增强其碱性，从而促进油脂的水解，故可用其热溶液除去金属餐具表面油污，D正确；
故答案为：D。
16．A
【详解】A．碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，反应过程中不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，A项正确；
B．放电过程中氮气与氧气反应生成一氧化氮，氮、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项错误；
C．维生素具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，C项错误；
D．由二氧化硅制晶体硅，硅的化合价降低，涉及氧化还原反应，D项错误；
故答案为A。
17．D
【详解】A．铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是：，故A错误；
B．用氧化酸性溶液中的生成碘单质和水，反应的离子方程式是：，故B错误；
C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是：，故C错误；
D．铝粉与溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：，故D正确；
选D。
18．C
【详解】A．由结构简式可知有机物分子式为C13H16N2O5，选项A正确；
B．该物质是由两分子不同的氨基酸HOOCCH2CH(NH2)COOH和C6H5CH2CH(NH2)COOH经脱水缩合而得，选项B正确；
C．该物质属于二肽，不是高分子化合物，不属于蛋白质，选项C不正确；
D．该物质分子中含有两个羧基，故1 mol该物质最多可与2 mol NaHCO3溶液反应，选项D正确；
故选C。
19．D
【详解】A. 总反应为硫化氢和氧气反应生成硫和水，和空气通过上述循环相当于铁离子和铜离子作了催化剂，催化剂能降低活化能，提高总反应速率，A正确；
B. 由图知，图示循环的反应没有加条件就发生了，均为自发过程， B正确；
C. 在转化过程中能循环利用的离子是铁离子和铜离子，则对应的物质是和，C正确；
D. 总反应为硫化氢和氧气反应生成硫和水，若有发生图示转化，则失去电子为2mol，若同时消耗为，则得到电子为1.6mol，则混合液中浓度因消耗而减小，D错误；
答案选D。
20．B
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时使用的容量瓶洗净后不需要干燥，滴定过程中使用的锥形瓶洗净后也不一定要干燥，A错误；
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，否则将导致标准液浓度偏小，消耗的体积偏大，测量结果偏大，B正确；
C．酸碱滴定实验中，锥形瓶不能用待滴定溶液润洗，否则将使实验结果偏大，C错误；
D．配溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，不能立即吸出多余液体，由于液体中已经含有溶质，故此时只能重新配制，D错误；
故答案为：B。
21．C
【详解】元素T、W能形成的10电子二元化合物，此化合物为氢化物，即T为H，T和X属于同主族，原子序数增大，则W为Na，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍，令W的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋8，有（11＋1)×2=x＋x＋8，，解得x=8，即W为O，Z为S，Y和S形成二元化合物，T和W形成10电子二元化合物，即为H2O，T、W、X形成三元碱性化合物是NaOH，此沉淀能溶于NaOH溶液中，因此可以推出Y为Al，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是r(Na)>r(Al)>r(S)>r(O)>r(H)，故A错误；B、形成的二元化合物是Al2S3，在水中发生双水解反应，即Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故B错误；C、S与另外其他元素单质生成H2S、SO2、Al2S3，故C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S，H2S中S显－2价，H显＋1价，S的非金属性强于H，因此有非金属性：O>S>H，故D错误。
22．B
【分析】该装置为原电池，据图可知，Pt电极上乙醇转化为CO2，被氧化，所以Pt电极为负极，碳电极为正极。
【详解】A．由图可知，硝酸是正极的催化剂，所以HNO3降低了正极反应的活化能，A正确；
B．电池工作时正极区的总反应为O2+4e−+4H+=2H2O，氢离子浓度减小，溶液的pH升高，B错误；
C．1mol氧气得4mol电子，当有1mol CH3CH2OH被完全氧化为二氧化碳时转移12mol电子，根据电子守恒，有3mol O2被还原，C正确；
D．乙醇在负极失电子发生氧化反应，据图可知生成二氧化碳，所以电极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+，D正确；
综上所述答案为B。
23．D
【分析】pH从0开始增大到3，c(H+)减小，电离平衡正向移动，c(H2C2O4)减小，pc(H2C2O4)增大，c()增大，pc()减小，pH从3开始增大后，正向移动，c()减小，pc()增大，c()增大，pc()减小，因此I表示的pC与pH关系，II表示H2C2O4的pC与pH关系； III表示的pC与pH关系。
【详解】A．H2C2O4的Ka1=，a点pc()=pc(H2C2O4)， c()=c(H2C2O4)，Ka1=c(H+)=10-pH=10-0.8，A错误；
B．pC越大，其浓度越小，根据图知，pH=3时，c()＞c()=c(H2C2O4)，B错误；
C．c()=c()时，c(H+)=10-5.3，因此的电离常数Ka2=c(H+)=10-5.3，的水解常数Kh==10-13.2，因此电离程度大于水解程度，酸式盐XHC2O4溶液呈酸性，即H2C2O4、XHC2O4因电离显酸性，正盐X2C2O4因水解显碱性，pH由0.8增大到5.3的过程中，溶液中c(H+)逐渐减小，酸性减弱，则水的电离程度逐渐增大，C错误；
D．=× =×=，温度不变，电离平衡常数不变，因此不变，D正确；
故答案为：D。
24．C
【分析】对比乙和丙，平衡时丙中Δc(C)=2.0mol/L，则Δc(A)=1.0mol/L，容器丙的体积为1.0L，所以Δn(A)=1.0mol，所以容器丙中A的转化率为，同理可得容器乙中A的转化率也为，且容器乙和容器丙中的投料比相同，所以两容器内达到等效平衡，但容器丙的压强大于溶液乙，说明压强对该反应的平衡无影响，所以1+x=2，解得x=1，该反应的化学方程式为 A(g)＋B(g)⇌2C(g)。
【详解】A．甲乙投料相同，乙比甲先达到平衡，说明乙中温度高反应速率快，则T1
C．根据图象可知容器乙中达到平衡时c(C)=1.0mol/L，c(A)=3.0mol/L-0.5mol/L=2.5mol/L、c(B)=1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，所以该温度下的平衡常数为=0.8；当乙容器中有3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 molC时浓度商为>0.8(该反应前后气体系数之和相等可以用物质的量代替浓度计算浓度商)，所以平衡逆向移动，即v(逆)>v(正)，故C正确；
D．反应前后气体总物质的量不变，所以容器丙内平衡时C的体积分数为=25%，再充入1.5molA、0.5molB，A和B的投料比未发生改变，而该反应平衡不受压强影响，所以新的平衡与原平衡为等效平衡，C的体积分数不变，故D错误；
综上所述答案为C。
25．D
【详解】A、仰望茫无边际、萧萧而下的木叶，俯视奔流不息、滚滚而来的江水，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项A错误；B、人固然有悲欢离合，月也有阴晴圆缺。描述自然变化规律，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项B错误；C、八月里秋深，狂风怒号，狂风卷走了我屋顶上好几层茅草，没有新物质生成，不涉及化学变化，选项C错误；D、无情的野火只能烧掉干叶，春风吹来大地又是绿茸茸。涉及燃烧反应，有新物质生成，涉及化学变化，选项D正确。
26．A
【详解】胶体粒子的直径在1~100nm之间，1nm=10-9m，即胶体粒子的直径在10-9~10-7m之间，故答案选A。
27．A
【详解】A．SiO2的导光性能较好，但不具有导电性，A错误；
B．NO2中N的化合价为+4，可以降低，具有氧化性，B正确；
C．Fe(SCN)3为红色絮状络合物，其溶液呈红色，C正确；
D．Na2CO3水溶液中水解呈碱性，D正确；
答案选A。
28．D
【详解】A．蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A正确；
B．Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B正确；
C．Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可以作为光电转换材料，C正确；
D．人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能在人体内水解，D错误；
答案选D。
29．D
【详解】A．钠离子的核电荷数为11、核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故A正确；
B．过氧化氢属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，其电子式为，故B正确；
C．中心原子价层电子对为(6+2)/2=4，孤电子对为4-4=0，所以离子空间结构：正四面体形，故C正确。
D．能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，此时原子的能量最低，基态O原子基态电子的轨道表示式为，故D错误；
故选：D。
30．C
【详解】A．根据方程式，该反应为气体分子数减少的反应，△S＜0，A错误；
B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的△H，B错误；
C．O2中O的化合价由0价降低至-2价，因此反应中每消耗1molO2转移电子数约为4×6.02×1023，C正确；
D．根据平衡常数的概念可知，该反应的平衡常数K=，D错误；
答案选B。
31．B
【详解】A．碳氧单键为σ键，碳氧双键中有1个σ键和1个π键，由结构简式可知，1mol X中含有3mol碳氧σ键，A正确；
B．手性碳原子为连有4个不同基团或原子的饱和碳原子，Y中不含有手性碳原子，B错误；
C．由结构简式可知，与Y分子相比，Z分子中除含有酚羟基外，还含有亲水基羧基，则Z在水中的溶解度比Y大，C正确；
D．由结构简式可知，X、Y、Z三种分子中都含有酚羟基，遇氯化铁溶液都能显紫色，D正确；
答案选B。
32．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族，则X为O元素、Z为Si元素、W为S元素；X、Y、Z、W的原子的最外层电子数之和为18，则Y为Mg元素。
【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的V形，则二氧化硫为极性分子，故A正确；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，硅元素的非金属性弱于硫元素，则硅元素的电负性小于硫元素，故B错误；
C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镁、硅、硫三种原子的原子半径最大的为镁原子，故C错误；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，硅元素的非金属性弱于硫元素，则硅酸的酸性弱于硫酸，故D错误；
故选A。
33．C
【详解】A．铜元素位于周期表中的 ds 区，A项正确；
B．步骤④是化学反应，有旧键的断裂和新键的形成，B项正确；
C．由图可知，步骤④生成甲酸乙酯，步骤⑤消耗甲酸乙酯，甲酸乙酯是催化反应的中间产物而不是催化剂，C项错误；
D．在反应过程中，催化剂参与反应，催化剂可以加快化学反应速率，降低活化能，改变反应历程，D项正确；
答案选C。
34．B
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，A不能达到实验目的；
B．二氧化硫、水与品红反应生成无色物质，可验证二氧化硫的漂白性，B能达到实验目的；
C．二氧化氮的密度大于空气，不能收集二氧化氮，C不能达到实验目的；
D．高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应装盛在酸式滴定管中，D不能达到实验目的；
答案为B。
35．D
【详解】A．金属锂会与水反应，不能选用含Li+的水溶液作电解质，A错误；
B．锂为负极，电极B为正极，因此图中Li+的移动方向是放电时的移动方向，B错误；
C．根据信息电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有碳酸锂发生氧化，释放出二氧化碳和氧气，因此充电时阳极发生的反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑，C错误；
D．根据放电正极反应式3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，充电阳极反应式2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑，因此该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1mol二氧化碳，标准状况下体积为22.4L，D正确；
答案选D。
36．C
【详解】A．电荷守恒：，物料守恒：，两式联立，质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，A错误；
B．滤液为氯化银的饱和溶液，所以清液中一定存在：c(Ag+)=，但加入硫酸钠后溶液仍然澄清，说明硫酸银的溶解度比氯化银大，则反应后c(Ag+)<，B错误；
C．由分析可知，沉淀b为氯化银，氯化银中滴加氨水会生成二氨合银离子，其离子方程式为：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C正确；
D．从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)，D错误；
答案选C。
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