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天津市河西区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
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天津市河西区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·天津河西·统考二模）下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（ ）
消毒剂
医用酒精
高锰酸钾溶液
二氧化氯
双氧水
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·天津河西·统考二模）下列食用品的有效成分对应正确的是（ ）
A．氢氧化铝 B．碳酸氢钠
C．硬脂酸甘油酯 D．蔗糖
3．（2020·天津河西·统考二模）下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：O
B．NaOH的电子式：
C．C2H2分子的比例模型：
D．由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合价为+2价
4．（2020·天津河西·统考二模）下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．配制稀硫酸
B．收集NO2气体
C．收集氨气
D．用铜丝做Na的焰色
5．（2020·天津河西·统考二模）以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是（ ）
A．李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式
B．对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量
C．重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物
D．一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
6．（2020·天津河西·统考二模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O
C．浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓
7．（2020·天津河西·统考二模）根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是（ ）
选项
事实
推测
A
已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应
大小相同的钾与水，缓慢反应
B
Na与Cl形成离子键
Al与Cl形成离子键
C
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族元素单质均可做半导体材料
D
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
A．A B．B C．C D．D
8．（2020·天津河西·统考二模）普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（ ）
A．碱性条件下可水解
B．它的二氯取代物有两种
C．它既有酸性，又有碱性
D．分子中所有C、N、O原子处于同一平面
9．（2020·天津河西·统考二模）下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是（ ）
A．Mg(OH)2沉淀能在饱和NH4Cl溶液中溶解
B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝
C．Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫
D．含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3
10．（2020·天津河西·统考二模）下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是（ ）
序号
①
②
③
实验
现象
8小时未观察
到明显锈蚀
8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
到明显锈蚀
A．对比实验①②③，说明苯能隔绝O2
B．实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2
C．实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
D．实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
11．（2020·天津河西·统考二模）HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如图：(HAP仅为部分结构)
下列说法正确的是（ ）
A．HAP能提高HCHO的平衡转化率
B．HCHO在反应过程中有C-H键的断裂
C．产物CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为2HCHO＋O2CO2＋2H2O
12．（2020·天津河西·统考二模）25℃，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和0.100mol·L-1的醋酸，得到如图所示滴定曲线：
下列说法不正确的是（ ）
A．图1表示的是滴定盐酸的曲线
B．图2滴定应选用甲基橙做指示剂
C．图中A、D点水的电离程度：A
13．（2021·天津河西·统考二模）我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是
A．电子数相同 B．质量数相同
C．互称为同素异形体 D．相互转化时质子数随之变化
14．（2021·天津河西·统考二模）全生物可降解防病毒口罩滤芯材料的主要成分是聚乳酸：。下列说法正确的是
A．该口罩具有良好的溶水性 B．丙酸是聚乳酸降解产物之一
C．聚乳酸属于合成高分子化合物 D．聚乳酸口罩滤芯垃圾会造成白色污染
15．（2021·天津河西·统考二模）某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是
配料：
精制盐、碘酸钾、
亚铁氰化钾，抗结剂
食用方法：待食品熟后加入
A．碘酸钾化学式为 B．该食盐配料受热均易分解
C．中含有金属键 D．NaCl晶体属于离子晶体
16．（2021·天津河西·统考二模）下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．使用铝热剂焊接钢轨 B．将动物油皂化制取肥皂
C．向品红溶液通入，溶液褪色 D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，溶液呈红色
17．（2021·天津河西·统考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：、、
B． =1012的溶液中：、、
C．含的溶液中：、、
D．由水电离的的溶液中：、、
18．（2021·天津河西·统考二模）下列装置可达到预期实验目的的是
A
B
C
D
吸收含的尾气
量取15.00mL NaOH溶液
除去水中的苯酚
检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
19．（2021·天津河西·统考二模）利用可催化加氢合成，该反应伴随的副产物有、等低碳烯经。下列有关说法不正确的是
A．乙烯和1-丁烯互为同系物 B．2-丁烯分子中含有键和键
C．是由极性键构成的极性分子 D．分子的VSEPR模型为直线形
20．（2021·天津河西·统考二模）下图所示脱硫过程，有关说法正确的是
A．过程Ⅰ中，表现氧化性 B．过程Ⅱ中，表现还原性
C．总反应中，1mol 可氧化1mol D．脱硫过程中，可循环利用
21．（2021·天津河西·统考二模）X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。其中X为元素周期表中半径最小的原子；的价电子数为5；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径： B．键角：
C．气体氢化物的沸点： D．与之间可形成配位键
22．（2021·天津河西·统考二模）工业上将NH3和NO在催化剂表面转化为N2和H2O的反应进程中相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．NH2NO是该反应的催化剂
B．总反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）=2∶3
C．平衡后当升高温度时，总反应v（正）＜v（逆）
D．H的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快
23．（2021·天津河西·统考二模）常温下，相同浓度的HX、HY溶液分别用同浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．HX、HY起始溶液体积相同 B．电离常数：
C．均可用甲基橙作滴定指示剂 D．时，两种溶液中：
24．（2021·天津河西·统考二模）电解精炼铜的废液中含有大量的、，下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是
A．交换膜m为阴离子交换膜
B．若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的
C．b极电极反应式：
D．当获得1L 0.5 溶液时，最多回收25.6g Cu
25．（2022·天津·统考二模）下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是
A．粗盐提纯 B．海水提溴 C．油脂皂化 D．石油分馏
26．（2022·天津·统考二模）维生素的结构简式如图所示，下列有关它的说法不正确的是
A．分子中含有2个手性碳 B．一定条件下能发生缩聚反应
C．能与酸性溶液反应 D．分子中含有酰胺基、羧基和羟基三种官能团
27．（2022·天津·统考二模）在配制0.1000 NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
28．（2022·天津·统考二模）下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是
A．元素均位于周期表s区 B．均可用电解法治炼制得单质
C．原子均有一个未成对电子 D．还原性由弱到强：
29．（2022·天津·统考二模）下列有关物质的用途叙述不正确的是
A．氮气常用作保护气 B．液氨常用作制冷剂 C．氯化铵常用作氮肥 D．氨水常用作消毒剂
30．（2022·天津·统考二模）下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．透明溶液中：、、
B．pH=13的溶液中：、、
C．含有大量的溶液中：、、
D．含有大量的溶液：、、
31．（2022·天津·统考二模）下列化学用语表达正确的是
A．基态硫原子的轨道表示式：
B．的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．的分子的空间结构模型
32．（2022·天津·统考二模）我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1～3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是
A．步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖 B．步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应
C．步骤③用萃取法除去坛底的糟 D．步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应
33．（2022·天津·统考二模）一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是
A．该晶体质软 B．熔点：碳化硅＞金刚石
C．该晶体熔融时会破坏极性键 D．碳原子轨道的杂化类型为sp杂化
34．（2022·天津·统考二模）太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。下列相关叙述不正确的是
A．连接时电极1附近pH降低
B．连接时，溶液中的阴离子向电极2迁移
C．连接时电极3上NiO(OH)被还原为
D．交替连接、时，电极3附近的也会交替消耗和生成
35．（2022·天津·统考二模）向2L容密闭容器中投入一定量的CO和，发生如下反应： ，CO的平衡转化率与温度、投料比[]的关系如下图所示。
A．
B．投料比：
C．在400K、条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为0.25
D．在500K、条件下，增大压强，CO的平衡转化率能从Y点到Z点
36．（2022·天津·统考二模）25℃时分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液、HB溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，两种溶液中由水电离的的负对数即[]与滴加[NaOH(aq)]的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．HA为强酸 B．a、b两点溶液均呈中性
C．b、d两点溶液中 D．c点溶液中
参考答案：
1．A
【详解】A．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打道入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起使其蛋白质变性，与氧化还原无关，故A正确；
B．高锰酸钾溶液有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故B错误；
C．二氧化氯有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故C错误；
D．过氧化氢具有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故D错误；
故答案为A。
2．D
【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，不是氢氧化铝，故A错误；
B．纯碱是Na2CO3，不是NaHCO3，故B错误；
C．芝麻香油是植物油，主要成分不是硬脂酸甘油酯，因为硬脂酸甘油酯是固态的，故C错误；
D．白砂糖的主要成分是蔗糖，故D正确；
故答案为D。
3．B
【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，其核素表示为，故A错误；
B．NaOH是离子化合物，其电子式为，故B正确；
C．C2H2分子组成中只有2个氢原子，是直线型分子，其比例模型是，故C错误；
D．由Si、H电负性分别为1.8、2.1，且Cl的非金属性比Si强，则SiHCl3中Si的化合价为+4价，故D错误；
故答案为B。
4．C
【详解】A．容量瓶是定容仪器，不能稀释浓硫酸，故A错误；
B．NO2能溶于水生成HNO3和NO，则NO2不能用排水法收集，故B错误；
C．收集NH3用向下排空气法，且瓶口放一团棉花，故C正确；
D．做熖色反应时应选用铂丝或无锈铁丝，而不能用铜丝代替，故D错误；
故答案为C。
5．D
【详解】A．李比希元素定量分析可确定有机物的实验式，故A错误；
B．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，测定相对分子质量应该选择质谱仪，故B错误；
C．温度影响溶解度，若被提纯物的溶解度随温度变化大，适用重结晶法分离，一般与沸点无关，故C错误；
D．通常研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故D正确；
故答案为D。
6．C
【详解】A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故A错误；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应时的离子方程式为S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．浓硝酸与铜片的反应时的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D错误；
故答案为C。
7．D
【详解】A．K的金属性比Na强，K与水反应比Na与反应更剧烈，故A错误；
B．Na与Cl形成离子键，但Al与Cl形成共价键，故B错误；
C．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，但ⅣA族元素的单质不都是半导体材料，如Pb为金属单质，是导体，故C错误；
D．同主族非金属氢化物稳定性依次减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，则HBr的分解温度介于二者之间，故D正确；
故答案为D。
8．A
【详解】A．普拉西坦含有肽键，在碱性条件下可发生水解反应，A正确；
B．由结构对称性可以知道，含2种H，则2个Cl均在亚甲基上有2种，亚甲基、次甲基上各有1个时有3种，它的二氯取代物有5种，B错误；
C. 普拉西坦不含氨基、羧基，不具有酸性、碱性，C错误；
D. 分子中含有饱和碳原子，而且由氨气为三角锥形结构可知，所有C、N、O原子不可能处于同一平面，D错误；
故选A。
9．B
【分析】
【详解】A．氯化铵中存在水解平衡，加入氢氧化镁后会消耗氢离子，促使平衡正向进行，故不选A；
B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝，是酸性条件下发生了氧化还原生成碘单质，与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关，故选B；
C．Al2(SO4)3和NaHCO3溶液中都存在水解平衡，两者之间相互促进，最终完全水解，生成二氧化碳和沉淀，故不选C；
D．CaSO4中存在沉淀溶解平衡，加入饱和Na2CO3溶液浸泡后，降低了钙离子浓度，促进平衡正向进行，故不选D；
本题答案为B。
10．C
【详解】A．③中观察到明显锈蚀，则③中氯化钠溶液中溶有的氧气的量比①中的多，说明苯不能隔绝O2，A错误；
B．实验①中，苯属于非电解质，不满足电化学腐蚀条件，不是缺少O2，B错误；
C．实验②中，根据实验现象，③中出现明显锈蚀，说明氯化钠溶液中溶有的氧气，苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，但②是密闭体系，溶解的氧气较少，不足以使铁片明显锈蚀，C正确；
D．实验③中，氧气作正极，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．HAP在反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂，催化剂不影响平衡转化率，A错误；
B．由图示信息可知，甲醛在反应过程中，甲醛中碳氢键发生断裂，B正确；
C．由图示信息可知，产物CO2分子中的氧原子有1个来自于氧气，有1个来自于甲醛，C错误；
D．甲醛和氧气在HAP的催化下生成二氧化碳和水，反应可表示为HCHO＋O2CO2＋H2O，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．根据图示信息，滴定开始时，0.100mol/L的盐酸pH为1，故图1是盐酸的滴定曲线，A正确；
B．根据图示信息，图2是氢氧化钠滴入醋酸中，反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，只能选择酚酞作指示剂，B错误；
C．达到图中A、D点时，消耗的氢氧化钠的物质的量是相等的，生成物是氯化钠和醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，故水的电离程度：A
故选B。
13．A
【详解】A．和是同一元素的不同核素，具有相同的质子数，质子数=电子数，所以和的电子数相同，A项正确；
B．的质量数为238，的质量数为239，B项错误；
C．和是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，C项错误；
D．和是同一元素的不同核素，具有相同的质子数，二者质量数不同，质子数+中子数=质量数，因此相互转化时质子数不变，中子数随之变化，D项错误；
答案选A。
14．C
【详解】A．聚乳酸是由乳酸发生缩聚反应生成的高聚酯，分子中不含有亲水基，不溶于水，故A错误；
B．聚乳酸在一定条件下能发生水解反应生成乳酸，不能生成丙酸，故B错误；
C．聚乳酸是由乳酸发生缩聚反应生成的高聚酯，属于合成高分子化合物，故C正确；
D．聚乳酸在一定条件下能发生水解反应生成乳酸，是可以降解的合成高分子化合物，不会造成白色污染，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．碘酸钾化学式为，是高碘酸钾，A项错误；
B．NaCl受热不分解，B项错误；
C．是离子化合物，含有离子键和共价键，不含金属键，金属键存在于金属单质和合金中，C项错误；
D．NaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体，D项正确；
答案选D。
16．A
【详解】A．使用铝热剂焊接钢轨，是铝热反应，属于氧化还原反应，A项选；
B．使用动物油皂化制取肥皂，属于取代反应，不是氧化还原反应，B项不选；
C．具有漂白性，二氧化硫与品红化合成不稳定的无色物质，可使品红溶液褪色，该过程不涉及氧化还原反应，C项不选；
D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，纯碱溶于水，水解生成和，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，该过程不涉及氧化还原反应，D项不选；
答案选A。
17．A
【详解】A．酸性溶液中，、、离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故A符合题意；
B． =1012的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故B不符合题意；
C．高锰酸根离子具有强氧化性，在草酸溶液中能与草酸和氯离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．由水电离的的溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性溶液中三种离子不发生反应，能大量共存，酸性溶液中亚硫酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
18．D
【详解】A．应用NaOH溶液吸收含的尾气，在NaCl中的溶解度较小，A项不选；
B．量取15.00mL NaOH溶液，应用碱式滴定管，不能用酸式滴定管量取碱液，B项不选；
C．苯酚微溶于水，不能用过滤的方法除去水中的苯酚，C项不选；
D．关闭止水夹，长颈漏斗中的液面下降到一定程度后不再下降，则气密性良好，该装置可达到预期实验目的，D项选；
答案选D。
19．C
【详解】A．乙烯和1—丁烯都属于烯烃，结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故A正确；
B．2—丁烯分子中含有含有单键和碳碳双键，单键为键，双键中1个为键、1个为键，则2—丁烯分子中含有键和键，故B正确；
C．乙烯分子结构对称，是含有极性键和非极性键的非极性分子，故C错误；
D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，则分子的VSEPR模型为直线形，故D正确；
故选C。
20．B
【分析】根据脱硫过程图示可知，过程Ⅰ的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ的反应为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为2Ca(OH)2+ 2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，据此分析解答。
【详解】A．过程Ⅰ中，SO2和NaOH反应生成Na2SO3和H2O，表现酸性氧化物的性质，不表现氧化性，故A错误；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3转化为CaSO4，S元素的化合价由+4价变为+6价，表现了还原性，故B正确；
C．1mol 转移4mol电子，可氧化2mol ，故C错误；
D．根据图示，再结合过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，在整个过程中不能循环利用，故D错误；
答案选B。
21．B
【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，X为H元素；的价电子数为5，Y为N元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，Z为O元素；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子，则Q为Cu元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：N>O，A项正确；
B．水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O的键角
D．Cu2+可以和NH3形成等，其中有配位键，D项正确；
答案选B。
22．C
【详解】A．观察相对能量-反应进程曲线可知，NH3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成NH2NO，NH2NO又经过反应得到N2和H2O，所以NH2NO是该反应过程的活性中间体，而不是催化剂。A项错误；
B．由题中：NH3和NO在催化剂表面转化为N2和H2O，可知总反应方程式为6NO+4NH35N2+6H2O。其中，NO中N元素的化合价由+2价变为0价，化合价降低，NO作氧化剂。NH3中N元素的化合价由-3价变为0价，化合价升高，NH3作还原剂，由总反应可知，n（氧化剂）∶n（还原剂）=3∶2，B项错误；
C．由曲线图可知，起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应反向移动。所以平衡后，升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，总反应v（正）＜v（逆），C项正确；
D．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程相对能量逐渐升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程中几个反应中最慢的，D项错误；
答案选C。
23．B
【详解】A．酸碱都是一元的，所以酸碱以发生中和反应，根据图知，HX、HY溶液pH突变时消耗碱体积不同，说明消耗酸的物质的量不同，两种酸浓度相同，所以其体积不同，A项错误；
B．一元酸溶液浓度相同时，pH越小，说明该一元酸电离程度越大，所以由图可知，HY的pH较小，其电离程度更大，则K(HX)
D．pH=7时结合溶液中的电荷守恒知，溶液中X-、Y-的浓度等于各自溶液中Na+的浓度，由于加入NaOH溶液的体积不相等，故pH=7时，两溶液中与并不相等，D项错误；
答案选B。
24．D
【分析】该装置为电解装置，由图可知，Na+与透过交换膜进入浓缩室，由离子移动方向可知电极a为阳极，电极b为阴极，据此分析回答。
【详解】A．由图可知，阳极区Na+通过交换膜m进入浓缩室，故交换膜m为阳离子交换膜，故A错误；
B．电极a为阳极，电极上Cl-发生氧化反应生成氯气，若电极a改为Cu，则Cu失电子生成Cu2+，也会通过交换膜m进入浓缩室，故不能达到预期实验目的，故B错误；
C．b极为阴极，电极上Cu2+发生还原反应生成Cu，发生的电极反应式为：，故C错误；
D．若浓缩至得到1L 0.5 溶液，则有(0.5mol/L1L-0.1mol/L1L)=0.4mol进入浓缩室，电路中有0.8mol电子通过，可析出0.4molCu，其质量为64g/mol0.4mol=25.6g，故D正确；
答案选D。
25．B
【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
【详解】A． 粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故A不选；
B． 海水提溴是溴离子被氧化成溴单质是氧化还原反应，故B选；
C． 油脂皂化，用油脂和NaOH溶液制备肥皂时发生的是水解反应，不涉及元素化合价的变化，非氧化还原反应，故C不选；
D． 石油分馏属于物理变化，该过程中不存在元素化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D不选；
故选B。
26．A
【详解】A． 分子中含有1个手性碳，如图所示，故A错误；
B． 分子含有羟基和羧基，一定条件下能发生缩聚反应，故B正确；
C． 分子中与羟基相连的碳上有氢，能与酸性溶液反应，故C正确；
D． 分子中含有酰胺基、羧基和羟基三种官能团，故D正确；
故选A。
27．C
【详解】A．为容量瓶，配制0.1000 NaOH标准溶液需要容量瓶，A不选；
B．为锥形瓶，滴定实验过程中需要锥形瓶装待测液，B不选；
C．为分液漏斗，在分液操作时才需要分液漏斗，配制溶液和滴定实验不需要，C选；
D．为碱式滴定管，滴定实验中需要碱式滴定管装NaOH标准溶液，D不选；
故选：C。
28．B
【详解】A． Na、Mg元素价电子分别为3s1、3s2，均位于周期表s区，Al的价电子排布为3s23p1在p区，故A错误；
B． 三种金属均属于活泼金属，均可用电解法治炼制得单质，故B正确；
C． Na、Al原子均有一个未成对电子，但Mg的3s2是全充满结构，没有末成对电子，故C错误；
D．同周期，从左到右元素的金属性减弱， 是还原性由强到弱的顺序，故D错误；
故选B。
29．D
【详解】A．由于氮气化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，所以可以起保护作用，常用作保护气，A正确；
B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，B正确；
C．氯化铵含有氮元素，常用作氮肥，C正确；
D．氨水没有消毒作用，不能用作消毒剂，D错误；
故选：D。
30．A
【详解】A．、、互相不反应，能共存，故A选；
B．pH=13的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与反应不能大量共存，故B不选；
C．与发生氧化还原反应不能共存，故C不选；
D．与结合形成蓝色沉淀，不能共存，故D不选；
故选：A。
31．C
【详解】A．硫原子的核外电子总数为16，基态硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，基态S原子的轨道表示式为，故A错误；
B．H2S为共价化合物，S原子未达到8电子稳定结构，电子式为 ，故B错误；
C．SO3分子中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其VSEPR模型为 ，故C正确；
D．SO2的价层电子对数=2+=3，故其VSEPR模型为平面三角形，SO2分子的空间结构为V形，其模型：，故D错误；
故选：C。
32．D
【详解】A． 步骤①将大米蒸熟后淀粉溶胀，并没有水解，不会产生大量葡萄糖，故A错误；
B． 步骤②中涉及葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，但不是水解反应，故B错误；
C． 步骤③用过滤法除去坛底的糟，是将固体和液体的分离，故C错误；
D． 步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应，闻到果香味，是因为生成了乙酸乙酯，故D正确；
故选D。
33．C
【详解】A．碳化硅晶体属于原子晶体，与金刚石的类似，质硬，故A错误；
B．原子晶体中原子半径越小，共价键越强，硬度越大，原子半径：C＞Si，则熔沸点：金刚石＞碳化硅，故B错误；
C．该晶体中只存在C-Si极性键，熔融时会破坏极性键，故C正确；
D．碳化硅形成4个共价键，C原子采用的是sp3杂化，故D错误；
故选：C。
34．A
【分析】连接K1时，电极3连接电源正极，即电极3此时为阳极，Ni(OH)2转化为NiOOH，电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，电极1为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，连接K2时，电极3连接电源负极，即电极3此时为阴极，NiOOH转化为Ni(OH)2，电极反应式为：NiOOH+e-+H2O=OH-+Ni(OH)2，电极2为阳极，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。
【详解】A．连接K1时，电极1为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氢氧根离子，电极1附近pH升高，故A错误；
B．连接K2时，电极2为阳极，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，溶液中阴离子OH-向电极2移动，故B正确；
C．连接K2时，电极3连接电源负极，即电极3此时为阴极，NiOOH转化为Ni(OH)2，电极反应式为：NiOOH+e-+H2O=OH-+Ni(OH)2，故C正确；
D．连接K1时，电极3此时为阳极，电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，消耗OH-，连接K2时，电极3此时为阴极，电极反应式为：NiOOH+e-+H2O=OH-+Ni(OH)2，生成OH-，则交替连接、时，电极3附近的也会交替消耗和生成，故D正确；
故选：A。
35．D
【分析】是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，升高温度，CO转化率降低，平衡逆向移动，正反应放热，根据三段式求平衡浓度，求平衡常数。
【详解】A． 由图随温度升高，CO的转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，，故A错误；
B． 相同温度下，反应中增大氢气的浓度，一氧化碳的转化率增大，由图如500K时，60%>40%，投料比：，故B错误；
C． 在400K、条件下，令投入的氢气为2amol，CO为amol，平衡转化率为50%， ，反应Ⅰ的平衡常数的值为，a的值不确定，K无法确定，故C错误；
D． 在500K、条件下，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，CO的平衡转化率能从Y点到Z点，故D正确；
故选D。
36．C
【详解】A．体积为10mL、浓度为0.1mol/L的HA溶液，消耗等浓度的氢氧化钠溶液体积为10mL时，溶质为NaA，b点=7，故c(H+)水=10-7mol/L，证明25℃时NaA溶液没有水解，则HA为强酸，A正确；
B．b点c(H+)水=10-7mol/L，25℃时NaA溶液没有水解，溶液呈中性，在a点，10mL浓度为0.1mol/L的HB溶液，滴加氢氧化钠溶液体积小于10mL，故溶质为HB、NaB，a点=7，c(H+)水=10-7mol/L，证明25℃时，溶液中水电离未受到影响(溶液中HB电离对水电离的抑制作用与NaB水解对水电离的促进作用相互抵消)，溶液呈中性，B正确；
C．b点溶液溶质为NaA，且不水解，依据物料守恒有：c(A-)==0.05mol/L，d点，体积为10mL、浓度为0.1mol/L的HB溶液，消耗等浓度的氢氧化钠溶液体积为10mL时，溶质为NaB，<7，c(H+)水>10-7mol/L，证明25℃时，溶液中B-水解促进水电离，d点溶液中含有HB分子，依据物料守恒有：c(B-)+c(HB)= =0.05mol/L，c(A-)>c(B-)，C错误；
D．体积为10mL、浓度为0.1mol/L的HB溶液在反应前后B元素的物质的量不变，依据物料守恒有：n(B-)+n(HB)=0.1mol/L0.01L=0.001mol，D正确；
答案选C。
天津市河西区2020届-2022届高考化学三年模拟（二模）试题汇编-选择题
1．（2020·天津河西·统考二模）下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（ ）
消毒剂
医用酒精
高锰酸钾溶液
二氧化氯
双氧水
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·天津河西·统考二模）下列食用品的有效成分对应正确的是（ ）
A．氢氧化铝 B．碳酸氢钠
C．硬脂酸甘油酯 D．蔗糖
3．（2020·天津河西·统考二模）下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：O
B．NaOH的电子式：
C．C2H2分子的比例模型：
D．由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合价为+2价
4．（2020·天津河西·统考二模）下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．配制稀硫酸
B．收集NO2气体
C．收集氨气
D．用铜丝做Na的焰色
5．（2020·天津河西·统考二模）以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是（ ）
A．李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式
B．对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量
C．重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物
D．一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
6．（2020·天津河西·统考二模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O
C．浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓
7．（2020·天津河西·统考二模）根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是（ ）
选项
事实
推测
A
已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应
大小相同的钾与水，缓慢反应
B
Na与Cl形成离子键
Al与Cl形成离子键
C
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族元素单质均可做半导体材料
D
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
A．A B．B C．C D．D
8．（2020·天津河西·统考二模）普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（ ）
A．碱性条件下可水解
B．它的二氯取代物有两种
C．它既有酸性，又有碱性
D．分子中所有C、N、O原子处于同一平面
9．（2020·天津河西·统考二模）下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是（ ）
A．Mg(OH)2沉淀能在饱和NH4Cl溶液中溶解
B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝
C．Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫
D．含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3
10．（2020·天津河西·统考二模）下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是（ ）
序号
①
②
③
实验
现象
8小时未观察
到明显锈蚀
8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
到明显锈蚀
A．对比实验①②③，说明苯能隔绝O2
B．实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2
C．实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
D．实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
11．（2020·天津河西·统考二模）HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如图：(HAP仅为部分结构)
下列说法正确的是（ ）
A．HAP能提高HCHO的平衡转化率
B．HCHO在反应过程中有C-H键的断裂
C．产物CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为2HCHO＋O2CO2＋2H2O
12．（2020·天津河西·统考二模）25℃，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和0.100mol·L-1的醋酸，得到如图所示滴定曲线：
下列说法不正确的是（ ）
A．图1表示的是滴定盐酸的曲线
B．图2滴定应选用甲基橙做指示剂
C．图中A、D点水的电离程度：A
13．（2021·天津河西·统考二模）我国自主研制的核电技术“华龙一号”所用的核燃料为和。下列关于两种核素的说法正确的是
A．电子数相同 B．质量数相同
C．互称为同素异形体 D．相互转化时质子数随之变化
14．（2021·天津河西·统考二模）全生物可降解防病毒口罩滤芯材料的主要成分是聚乳酸：。下列说法正确的是
A．该口罩具有良好的溶水性 B．丙酸是聚乳酸降解产物之一
C．聚乳酸属于合成高分子化合物 D．聚乳酸口罩滤芯垃圾会造成白色污染
15．（2021·天津河西·统考二模）某品牌食盐包装袋部分说明如下。下列相关叙述正确的是
配料：
精制盐、碘酸钾、
亚铁氰化钾，抗结剂
食用方法：待食品熟后加入
A．碘酸钾化学式为 B．该食盐配料受热均易分解
C．中含有金属键 D．NaCl晶体属于离子晶体
16．（2021·天津河西·统考二模）下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．使用铝热剂焊接钢轨 B．将动物油皂化制取肥皂
C．向品红溶液通入，溶液褪色 D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，溶液呈红色
17．（2021·天津河西·统考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：、、
B． =1012的溶液中：、、
C．含的溶液中：、、
D．由水电离的的溶液中：、、
18．（2021·天津河西·统考二模）下列装置可达到预期实验目的的是
A
B
C
D
吸收含的尾气
量取15.00mL NaOH溶液
除去水中的苯酚
检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
19．（2021·天津河西·统考二模）利用可催化加氢合成，该反应伴随的副产物有、等低碳烯经。下列有关说法不正确的是
A．乙烯和1-丁烯互为同系物 B．2-丁烯分子中含有键和键
C．是由极性键构成的极性分子 D．分子的VSEPR模型为直线形
20．（2021·天津河西·统考二模）下图所示脱硫过程，有关说法正确的是
A．过程Ⅰ中，表现氧化性 B．过程Ⅱ中，表现还原性
C．总反应中，1mol 可氧化1mol D．脱硫过程中，可循环利用
21．（2021·天津河西·统考二模）X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。其中X为元素周期表中半径最小的原子；的价电子数为5；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径： B．键角：
C．气体氢化物的沸点： D．与之间可形成配位键
22．（2021·天津河西·统考二模）工业上将NH3和NO在催化剂表面转化为N2和H2O的反应进程中相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．NH2NO是该反应的催化剂
B．总反应中n（氧化剂）∶n（还原剂）=2∶3
C．平衡后当升高温度时，总反应v（正）＜v（逆）
D．H的移除过程因相对能量较低，故此步反应速率很快
23．（2021·天津河西·统考二模）常温下，相同浓度的HX、HY溶液分别用同浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．HX、HY起始溶液体积相同 B．电离常数：
C．均可用甲基橙作滴定指示剂 D．时，两种溶液中：
24．（2021·天津河西·统考二模）电解精炼铜的废液中含有大量的、，下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是
A．交换膜m为阴离子交换膜
B．若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的
C．b极电极反应式：
D．当获得1L 0.5 溶液时，最多回收25.6g Cu
25．（2022·天津·统考二模）下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是
A．粗盐提纯 B．海水提溴 C．油脂皂化 D．石油分馏
26．（2022·天津·统考二模）维生素的结构简式如图所示，下列有关它的说法不正确的是
A．分子中含有2个手性碳 B．一定条件下能发生缩聚反应
C．能与酸性溶液反应 D．分子中含有酰胺基、羧基和羟基三种官能团
27．（2022·天津·统考二模）在配制0.1000 NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的实验过程中，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
28．（2022·天津·统考二模）下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是
A．元素均位于周期表s区 B．均可用电解法治炼制得单质
C．原子均有一个未成对电子 D．还原性由弱到强：
29．（2022·天津·统考二模）下列有关物质的用途叙述不正确的是
A．氮气常用作保护气 B．液氨常用作制冷剂 C．氯化铵常用作氮肥 D．氨水常用作消毒剂
30．（2022·天津·统考二模）下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．透明溶液中：、、
B．pH=13的溶液中：、、
C．含有大量的溶液中：、、
D．含有大量的溶液：、、
31．（2022·天津·统考二模）下列化学用语表达正确的是
A．基态硫原子的轨道表示式：
B．的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．的分子的空间结构模型
32．（2022·天津·统考二模）我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放1～3年，闻到果香味。下列有关叙述正确的是
A．步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖 B．步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应
C．步骤③用萃取法除去坛底的糟 D．步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应
33．（2022·天津·统考二模）一种碳化硅晶体的晶胞如图所示，与金刚石的类似。下列判断正确的是
A．该晶体质软 B．熔点：碳化硅＞金刚石
C．该晶体熔融时会破坏极性键 D．碳原子轨道的杂化类型为sp杂化
34．（2022·天津·统考二模）太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。下列相关叙述不正确的是
A．连接时电极1附近pH降低
B．连接时，溶液中的阴离子向电极2迁移
C．连接时电极3上NiO(OH)被还原为
D．交替连接、时，电极3附近的也会交替消耗和生成
35．（2022·天津·统考二模）向2L容密闭容器中投入一定量的CO和，发生如下反应： ，CO的平衡转化率与温度、投料比[]的关系如下图所示。
A．
B．投料比：
C．在400K、条件下，反应Ⅰ的平衡常数的值为0.25
D．在500K、条件下，增大压强，CO的平衡转化率能从Y点到Z点
36．（2022·天津·统考二模）25℃时分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液、HB溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，两种溶液中由水电离的的负对数即[]与滴加[NaOH(aq)]的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．HA为强酸 B．a、b两点溶液均呈中性
C．b、d两点溶液中 D．c点溶液中
参考答案：
1．A
【详解】A．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打道入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起使其蛋白质变性，与氧化还原无关，故A正确；
B．高锰酸钾溶液有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故B错误；
C．二氧化氯有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故C错误；
D．过氧化氢具有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，故D错误；
故答案为A。
2．D
【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，不是氢氧化铝，故A错误；
B．纯碱是Na2CO3，不是NaHCO3，故B错误；
C．芝麻香油是植物油，主要成分不是硬脂酸甘油酯，因为硬脂酸甘油酯是固态的，故C错误；
D．白砂糖的主要成分是蔗糖，故D正确；
故答案为D。
3．B
【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，其核素表示为，故A错误；
B．NaOH是离子化合物，其电子式为，故B正确；
C．C2H2分子组成中只有2个氢原子，是直线型分子，其比例模型是，故C错误；
D．由Si、H电负性分别为1.8、2.1，且Cl的非金属性比Si强，则SiHCl3中Si的化合价为+4价，故D错误；
故答案为B。
4．C
【详解】A．容量瓶是定容仪器，不能稀释浓硫酸，故A错误；
B．NO2能溶于水生成HNO3和NO，则NO2不能用排水法收集，故B错误；
C．收集NH3用向下排空气法，且瓶口放一团棉花，故C正确；
D．做熖色反应时应选用铂丝或无锈铁丝，而不能用铜丝代替，故D错误；
故答案为C。
5．D
【详解】A．李比希元素定量分析可确定有机物的实验式，故A错误；
B．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，测定相对分子质量应该选择质谱仪，故B错误；
C．温度影响溶解度，若被提纯物的溶解度随温度变化大，适用重结晶法分离，一般与沸点无关，故C错误；
D．通常研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故D正确；
故答案为D。
6．C
【详解】A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故A错误；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应时的离子方程式为S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．浓硝酸与铜片的反应时的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D错误；
故答案为C。
7．D
【详解】A．K的金属性比Na强，K与水反应比Na与反应更剧烈，故A错误；
B．Na与Cl形成离子键，但Al与Cl形成共价键，故B错误；
C．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，但ⅣA族元素的单质不都是半导体材料，如Pb为金属单质，是导体，故C错误；
D．同主族非金属氢化物稳定性依次减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，则HBr的分解温度介于二者之间，故D正确；
故答案为D。
8．A
【详解】A．普拉西坦含有肽键，在碱性条件下可发生水解反应，A正确；
B．由结构对称性可以知道，含2种H，则2个Cl均在亚甲基上有2种，亚甲基、次甲基上各有1个时有3种，它的二氯取代物有5种，B错误；
C. 普拉西坦不含氨基、羧基，不具有酸性、碱性，C错误；
D. 分子中含有饱和碳原子，而且由氨气为三角锥形结构可知，所有C、N、O原子不可能处于同一平面，D错误；
故选A。
9．B
【分析】
【详解】A．氯化铵中存在水解平衡，加入氢氧化镁后会消耗氢离子，促使平衡正向进行，故不选A；
B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝，是酸性条件下发生了氧化还原生成碘单质，与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关，故选B；
C．Al2(SO4)3和NaHCO3溶液中都存在水解平衡，两者之间相互促进，最终完全水解，生成二氧化碳和沉淀，故不选C；
D．CaSO4中存在沉淀溶解平衡，加入饱和Na2CO3溶液浸泡后，降低了钙离子浓度，促进平衡正向进行，故不选D；
本题答案为B。
10．C
【详解】A．③中观察到明显锈蚀，则③中氯化钠溶液中溶有的氧气的量比①中的多，说明苯不能隔绝O2，A错误；
B．实验①中，苯属于非电解质，不满足电化学腐蚀条件，不是缺少O2，B错误；
C．实验②中，根据实验现象，③中出现明显锈蚀，说明氯化钠溶液中溶有的氧气，苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，但②是密闭体系，溶解的氧气较少，不足以使铁片明显锈蚀，C正确；
D．实验③中，氧气作正极，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．HAP在反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂，催化剂不影响平衡转化率，A错误；
B．由图示信息可知，甲醛在反应过程中，甲醛中碳氢键发生断裂，B正确；
C．由图示信息可知，产物CO2分子中的氧原子有1个来自于氧气，有1个来自于甲醛，C错误；
D．甲醛和氧气在HAP的催化下生成二氧化碳和水，反应可表示为HCHO＋O2CO2＋H2O，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．根据图示信息，滴定开始时，0.100mol/L的盐酸pH为1，故图1是盐酸的滴定曲线，A正确；
B．根据图示信息，图2是氢氧化钠滴入醋酸中，反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，只能选择酚酞作指示剂，B错误；
C．达到图中A、D点时，消耗的氢氧化钠的物质的量是相等的，生成物是氯化钠和醋酸钠，醋酸钠水解促进水的电离，故水的电离程度：A
故选B。
13．A
【详解】A．和是同一元素的不同核素，具有相同的质子数，质子数=电子数，所以和的电子数相同，A项正确；
B．的质量数为238，的质量数为239，B项错误；
C．和是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，C项错误；
D．和是同一元素的不同核素，具有相同的质子数，二者质量数不同，质子数+中子数=质量数，因此相互转化时质子数不变，中子数随之变化，D项错误；
答案选A。
14．C
【详解】A．聚乳酸是由乳酸发生缩聚反应生成的高聚酯，分子中不含有亲水基，不溶于水，故A错误；
B．聚乳酸在一定条件下能发生水解反应生成乳酸，不能生成丙酸，故B错误；
C．聚乳酸是由乳酸发生缩聚反应生成的高聚酯，属于合成高分子化合物，故C正确；
D．聚乳酸在一定条件下能发生水解反应生成乳酸，是可以降解的合成高分子化合物，不会造成白色污染，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．碘酸钾化学式为，是高碘酸钾，A项错误；
B．NaCl受热不分解，B项错误；
C．是离子化合物，含有离子键和共价键，不含金属键，金属键存在于金属单质和合金中，C项错误；
D．NaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体，D项正确；
答案选D。
16．A
【详解】A．使用铝热剂焊接钢轨，是铝热反应，属于氧化还原反应，A项选；
B．使用动物油皂化制取肥皂，属于取代反应，不是氧化还原反应，B项不选；
C．具有漂白性，二氧化硫与品红化合成不稳定的无色物质，可使品红溶液褪色，该过程不涉及氧化还原反应，C项不选；
D．向滴有酚酞的水中加入纯碱，纯碱溶于水，水解生成和，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，该过程不涉及氧化还原反应，D项不选；
答案选A。
17．A
【详解】A．酸性溶液中，、、离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故A符合题意；
B． =1012的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，故B不符合题意；
C．高锰酸根离子具有强氧化性，在草酸溶液中能与草酸和氯离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．由水电离的的溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性溶液中三种离子不发生反应，能大量共存，酸性溶液中亚硫酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
18．D
【详解】A．应用NaOH溶液吸收含的尾气，在NaCl中的溶解度较小，A项不选；
B．量取15.00mL NaOH溶液，应用碱式滴定管，不能用酸式滴定管量取碱液，B项不选；
C．苯酚微溶于水，不能用过滤的方法除去水中的苯酚，C项不选；
D．关闭止水夹，长颈漏斗中的液面下降到一定程度后不再下降，则气密性良好，该装置可达到预期实验目的，D项选；
答案选D。
19．C
【详解】A．乙烯和1—丁烯都属于烯烃，结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故A正确；
B．2—丁烯分子中含有含有单键和碳碳双键，单键为键，双键中1个为键、1个为键，则2—丁烯分子中含有键和键，故B正确；
C．乙烯分子结构对称，是含有极性键和非极性键的非极性分子，故C错误；
D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，则分子的VSEPR模型为直线形，故D正确；
故选C。
20．B
【分析】根据脱硫过程图示可知，过程Ⅰ的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ的反应为2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为2Ca(OH)2+ 2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，据此分析解答。
【详解】A．过程Ⅰ中，SO2和NaOH反应生成Na2SO3和H2O，表现酸性氧化物的性质，不表现氧化性，故A错误；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3转化为CaSO4，S元素的化合价由+4价变为+6价，表现了还原性，故B正确；
C．1mol 转移4mol电子，可氧化2mol ，故C错误；
D．根据图示，再结合过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，在整个过程中不能循环利用，故D错误；
答案选B。
21．B
【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，X为H元素；的价电子数为5，Y为N元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，Z为O元素；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子，则Q为Cu元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：N>O，A项正确；
B．水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O的键角
D．Cu2+可以和NH3形成等，其中有配位键，D项正确；
答案选B。
22．C
【详解】A．观察相对能量-反应进程曲线可知，NH3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成NH2NO，NH2NO又经过反应得到N2和H2O，所以NH2NO是该反应过程的活性中间体，而不是催化剂。A项错误；
B．由题中：NH3和NO在催化剂表面转化为N2和H2O，可知总反应方程式为6NO+4NH35N2+6H2O。其中，NO中N元素的化合价由+2价变为0价，化合价降低，NO作氧化剂。NH3中N元素的化合价由-3价变为0价，化合价升高，NH3作还原剂，由总反应可知，n（氧化剂）∶n（还原剂）=3∶2，B项错误；
C．由曲线图可知，起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应反向移动。所以平衡后，升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，总反应v（正）＜v（逆），C项正确；
D．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程相对能量逐渐升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程中几个反应中最慢的，D项错误；
答案选C。
23．B
【详解】A．酸碱都是一元的，所以酸碱以发生中和反应，根据图知，HX、HY溶液pH突变时消耗碱体积不同，说明消耗酸的物质的量不同，两种酸浓度相同，所以其体积不同，A项错误；
B．一元酸溶液浓度相同时，pH越小，说明该一元酸电离程度越大，所以由图可知，HY的pH较小，其电离程度更大，则K(HX)
D．pH=7时结合溶液中的电荷守恒知，溶液中X-、Y-的浓度等于各自溶液中Na+的浓度，由于加入NaOH溶液的体积不相等，故pH=7时，两溶液中与并不相等，D项错误；
答案选B。
24．D
【分析】该装置为电解装置，由图可知，Na+与透过交换膜进入浓缩室，由离子移动方向可知电极a为阳极，电极b为阴极，据此分析回答。
【详解】A．由图可知，阳极区Na+通过交换膜m进入浓缩室，故交换膜m为阳离子交换膜，故A错误；
B．电极a为阳极，电极上Cl-发生氧化反应生成氯气，若电极a改为Cu，则Cu失电子生成Cu2+，也会通过交换膜m进入浓缩室，故不能达到预期实验目的，故B错误；
C．b极为阴极，电极上Cu2+发生还原反应生成Cu，发生的电极反应式为：，故C错误；
D．若浓缩至得到1L 0.5 溶液，则有(0.5mol/L1L-0.1mol/L1L)=0.4mol进入浓缩室，电路中有0.8mol电子通过，可析出0.4molCu，其质量为64g/mol0.4mol=25.6g，故D正确；
答案选D。
25．B
【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
【详解】A． 粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故A不选；
B． 海水提溴是溴离子被氧化成溴单质是氧化还原反应，故B选；
C． 油脂皂化，用油脂和NaOH溶液制备肥皂时发生的是水解反应，不涉及元素化合价的变化，非氧化还原反应，故C不选；
D． 石油分馏属于物理变化，该过程中不存在元素化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D不选；
故选B。
26．A
【详解】A． 分子中含有1个手性碳，如图所示，故A错误；
B． 分子含有羟基和羧基，一定条件下能发生缩聚反应，故B正确；
C． 分子中与羟基相连的碳上有氢，能与酸性溶液反应，故C正确；
D． 分子中含有酰胺基、羧基和羟基三种官能团，故D正确；
故选A。
27．C
【详解】A．为容量瓶，配制0.1000 NaOH标准溶液需要容量瓶，A不选；
B．为锥形瓶，滴定实验过程中需要锥形瓶装待测液，B不选；
C．为分液漏斗，在分液操作时才需要分液漏斗，配制溶液和滴定实验不需要，C选；
D．为碱式滴定管，滴定实验中需要碱式滴定管装NaOH标准溶液，D不选；
故选：C。
28．B
【详解】A． Na、Mg元素价电子分别为3s1、3s2，均位于周期表s区，Al的价电子排布为3s23p1在p区，故A错误；
B． 三种金属均属于活泼金属，均可用电解法治炼制得单质，故B正确；
C． Na、Al原子均有一个未成对电子，但Mg的3s2是全充满结构，没有末成对电子，故C错误；
D．同周期，从左到右元素的金属性减弱， 是还原性由强到弱的顺序，故D错误；
故选B。
29．D
【详解】A．由于氮气化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，所以可以起保护作用，常用作保护气，A正确；
B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，B正确；
C．氯化铵含有氮元素，常用作氮肥，C正确；
D．氨水没有消毒作用，不能用作消毒剂，D错误；
故选：D。
30．A
【详解】A．、、互相不反应，能共存，故A选；
B．pH=13的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与反应不能大量共存，故B不选；
C．与发生氧化还原反应不能共存，故C不选；
D．与结合形成蓝色沉淀，不能共存，故D不选；
故选：A。
31．C
【详解】A．硫原子的核外电子总数为16，基态硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，基态S原子的轨道表示式为，故A错误；
B．H2S为共价化合物，S原子未达到8电子稳定结构，电子式为 ，故B错误；
C．SO3分子中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其VSEPR模型为 ，故C正确；
D．SO2的价层电子对数=2+=3，故其VSEPR模型为平面三角形，SO2分子的空间结构为V形，其模型：，故D错误；
故选：C。
32．D
【详解】A． 步骤①将大米蒸熟后淀粉溶胀，并没有水解，不会产生大量葡萄糖，故A错误；
B． 步骤②中涉及葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，但不是水解反应，故B错误；
C． 步骤③用过滤法除去坛底的糟，是将固体和液体的分离，故C错误；
D． 步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应，闻到果香味，是因为生成了乙酸乙酯，故D正确；
故选D。
33．C
【详解】A．碳化硅晶体属于原子晶体，与金刚石的类似，质硬，故A错误；
B．原子晶体中原子半径越小，共价键越强，硬度越大，原子半径：C＞Si，则熔沸点：金刚石＞碳化硅，故B错误；
C．该晶体中只存在C-Si极性键，熔融时会破坏极性键，故C正确；
D．碳化硅形成4个共价键，C原子采用的是sp3杂化，故D错误；
故选：C。
34．A
【分析】连接K1时，电极3连接电源正极，即电极3此时为阳极，Ni(OH)2转化为NiOOH，电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，电极1为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，连接K2时，电极3连接电源负极，即电极3此时为阴极，NiOOH转化为Ni(OH)2，电极反应式为：NiOOH+e-+H2O=OH-+Ni(OH)2，电极2为阳极，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。
【详解】A．连接K1时，电极1为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氢氧根离子，电极1附近pH升高，故A错误；
B．连接K2时，电极2为阳极，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，溶液中阴离子OH-向电极2移动，故B正确；
C．连接K2时，电极3连接电源负极，即电极3此时为阴极，NiOOH转化为Ni(OH)2，电极反应式为：NiOOH+e-+H2O=OH-+Ni(OH)2，故C正确；
D．连接K1时，电极3此时为阳极，电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，消耗OH-，连接K2时，电极3此时为阴极，电极反应式为：NiOOH+e-+H2O=OH-+Ni(OH)2，生成OH-，则交替连接、时，电极3附近的也会交替消耗和生成，故D正确；
故选：A。
35．D
【分析】是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，升高温度，CO转化率降低，平衡逆向移动，正反应放热，根据三段式求平衡浓度，求平衡常数。
【详解】A． 由图随温度升高，CO的转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，，故A错误；
B． 相同温度下，反应中增大氢气的浓度，一氧化碳的转化率增大，由图如500K时，60%>40%，投料比：，故B错误；
C． 在400K、条件下，令投入的氢气为2amol，CO为amol，平衡转化率为50%， ，反应Ⅰ的平衡常数的值为，a的值不确定，K无法确定，故C错误；
D． 在500K、条件下，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，CO的平衡转化率能从Y点到Z点，故D正确；
故选D。
36．C
【详解】A．体积为10mL、浓度为0.1mol/L的HA溶液，消耗等浓度的氢氧化钠溶液体积为10mL时，溶质为NaA，b点=7，故c(H+)水=10-7mol/L，证明25℃时NaA溶液没有水解，则HA为强酸，A正确；
B．b点c(H+)水=10-7mol/L，25℃时NaA溶液没有水解，溶液呈中性，在a点，10mL浓度为0.1mol/L的HB溶液，滴加氢氧化钠溶液体积小于10mL，故溶质为HB、NaB，a点=7，c(H+)水=10-7mol/L，证明25℃时，溶液中水电离未受到影响(溶液中HB电离对水电离的抑制作用与NaB水解对水电离的促进作用相互抵消)，溶液呈中性，B正确；
C．b点溶液溶质为NaA，且不水解，依据物料守恒有：c(A-)==0.05mol/L，d点，体积为10mL、浓度为0.1mol/L的HB溶液，消耗等浓度的氢氧化钠溶液体积为10mL时，溶质为NaB，<7，c(H+)水>10-7mol/L，证明25℃时，溶液中B-水解促进水电离，d点溶液中含有HB分子，依据物料守恒有：c(B-)+c(HB)= =0.05mol/L，c(A-)>c(B-)，C错误；
D．体积为10mL、浓度为0.1mol/L的HB溶液在反应前后B元素的物质的量不变，依据物料守恒有：n(B-)+n(HB)=0.1mol/L0.01L=0.001mol，D正确；
答案选C。
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