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吉林省长春市2022-2023学年高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析
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这是一份吉林省长春市2022-2023学年高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共40页。试卷主要包含了下列装置能达到实验目的的是，NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
吉林省长春市2022-2023学年高一下册期末化学专项提升模拟题（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．化学学科需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是
A．乙烯的电子式： B．乙醇分子的空间填充模型：
C．乙炔的分子式：CH≡CH D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
2．合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是
A．煤干馏生成的焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色
B．石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化
C．化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物
D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料
3．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是
A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼
C．纯铁的硬度比生铁高
D．高炉炼铁的还原剂是CO
4．下列装置能达到实验目的的是
A．熔融烧碱
B．NH3的尾气吸收
C．制NH3
D．比较氯元素与硫元素的非金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的O2分子数为3NA
B．3molH2和1molN2在一定条件下充分反应后，生成的NH3分子数为2NA
C．标准状况下，11.2LCH2Cl2含有的共用电子对的数目为2NA
D．10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳双键的数目为0.4NA
6．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂和护色剂
D．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
7．下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是
A．图中C的一氯代物有3种 B．图中C和E分子中氢原子数相同
C．图中A与C互为同系物 D．图中与B互为同分异构体的有C、D、E
8．一定温度下，某恒容密闭容器中加入0.5molCH4和1molNO2发生反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。能够判断此反应达到化学平衡状态的是
A．CH4和NO2的转化率相等 B．2v(NO2)正=v(CO2)逆
C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的压强不再变化
9．2022年4月16日，神州十三号载人飞船返回舱在预定区域成功着陆。中国航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．宇航员的宇航服使用的多种合成纤维属于新型无机非金属材料
B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
C．“神州十三号”返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．人造卫星的太阳能电池以及光导纤维的主要材料都是二氧化硅
10．Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为FeS2-4e-=Fe+2S2-
B．电池工作时，每转移0.4mol电子，负极质量减少2.8g
C．电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF3SO3移动到FeS2电极
D．将熔融LiCF3SO3改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好
11．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是
A．油脂能够发生皂化反应
B．淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，且两者互为同分异构体
C．向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，可以证明其水解最终生成葡萄糖
D．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒
12．课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是
A．向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有
B．向浸取液中先加入盐酸酸化无明显变化然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾中有离子
C．向浸取液中加入浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有
D．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明雾霾中可能存在氧化性物质
13．某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH2CH2OH。下列关于此物质说法错误的是
A．与NaOH反应时的生成物为NaOOC-CH=CH-CH2CH2ONa
B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应
C．含有3种官能团
D．所有碳原子可能在同一个平面
14．下列离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．过量的SO2气体通入NaClO溶液中：H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO
C．过量的H2S气体通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
D．亚硫酸钠溶液与足量氯水混合：SO+2H+=SO2↑+H2O
15．研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：
下表所示为此反应条件下，断开或形成1mol对应的化学键吸收或放出的能量。
化学键
H-O键
O=O键
H-H键
O-O键
能量kJ
463
496
436
138
下列说法错误的是A．若过程Ⅰ的反应物为1mol，则过程Ⅰ吸收的能量为463kJ
B．过程Ⅰ中反应物的总能量大于过程Ⅲ中生成物的总能量
C．若过程Ⅰ的反应物为2mol，则过程Ⅱ放出的能量为574kJ
D．过程Ⅲ为氧化还原反应
16．硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)。下列说法正确的是
A．可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气
B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d
D．b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3
17．某实验小组利用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2mol·L-1H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表：
实验编号
温度/℃
V(Na2S2O3)/mL
V(H2SO4)/mL
V(H2O)/mL
出现浑浊时间/s
①
10
5.0
10.0
0
t1
②
10
5.0
5.0
a
t2
③
50
5.0
10.0
0
t3
下列说法错误的是A．研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中
B．此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
C．实验②中a=5.0
D．t2>t1>t3
18．向含有amolCu和bmolCuO的混合物中滴加6mol·L-1的稀硝酸溶液至20mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下448mL气体(纯净物)。下列说法正确的是
A．a：b=3：2 B．反应过程中转移0.02mol电子
C．被还原的硝酸为0.12mol D．将少量铁粉投入该稀硝酸中生成Fe(NO3)2
评卷人
得分
二、元素或物质推断题
19．A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置_______。
(2)BD2的电子式为_______。
(3)D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为_______。
(5)G和B的最简单氢化物中较稳定的是_______(用化学式表示)。
评卷人
得分
三、有机推断题
20．乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)为无色透明有愉快果香气味的液体，是优良的有机溶剂。其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)C中所含官能团的名称为_______。
(2)反应①的反应类型为_______。
(3)由A制备有机高分子的化学方程式为_______。
(4)反应②的化学方程式为_______。
(5)B在加热和铜作催化剂的条件下能被氧气氧化，反应的化学方程式为_______。
(6)A与氢气发生加成反应的产物的二氯代物有_______种(不考虑立体异构)。
评卷人
得分
四、原理综合题
21．化学反应的速率与限度以及反应过程中的能量转化是认识和研究化学反应的重要视角，也是化学与社会生活和工业生产紧密相关的问题。
Ⅰ.如图表示800℃时A、B、C三种气体的浓度随时间变化的情况。
请回答下列问题：
(1)0～2min内，气体C的平均反应速率为_______。
(2)反应达到平衡时气体的压强与开始时的压强之比为_______。
(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)在某恒容密闭容器内发生以上反应时，采取下列措施一定能加快反应速率的是_______。
A．充入某种气体使容器内的压强增大 B．降低温度
C．充入A气体 D．从容器中分离出B
Ⅱ.甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
(5)a电极的电极反应式为_______。
(6)电解质溶液中的H+向电极_______(填“a”或“b”)移动。
(7)该电池工作时消耗11.2LCH4(标准状况下)，则通过质子交换膜的离子的物质的量为_______。
评卷人
得分
五、工业流程题
22．化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽家园发挥重要价值。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：
请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是_______。法。
(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是_______。(填字母)。
A．⑤④②③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是_______。
(4)步骤Ⅱ用SO2和水吸收Br2，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性条件下，NO、NO2和NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+
请回答下列问题：
(5)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(6)装置C的作用为_______，装置E的作用为_______。
(7)装置F中发生反应的离子方程式为_______。
(8)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取3.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液16.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留四位有效数字)。
答案：
1．B
【详解】
A． 乙烯分子中C原子形成4对共用电子对，C原子间形成2对共用电子对，故其电子式：，故A错误；
B． 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子的空间填充模型：，故B正确；
C． 乙炔的分子式为C2H2，故C错误；
D． 次氯酸分子中O分别与H和Cl形成1对共用电子对，故结构式为：H-O-Cl，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】
A．煤干馏生成的焦炉气中含不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．石油的分馏物物理变化、煤的气化和煤的液化都是化学变化，B错误；
C．化石燃料的燃烧产物可能含CO、SO2、粉尘等，在一定的天气条件下会污染空气、形成酸雨等，C正确；
D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料，D正确；
故选B。
3．D
【详解】
A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，故A错误；
B．氯化铝为共价化合物，电解氯化铝得不到铝，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，电解熔融氯化镁的方法制取镁，故B错误；
C．生铁为铁碳合金，合金的硬度大于其组分金属，则生铁的硬度比纯铁高，故C错误；
D．铁为较活泼金属，通常用热还原法冶炼，高炉炼铁的主要原理为，该反应中CO为还原剂，故D正确；
故答案选D。
4．D
【详解】
A．烧碱与陶瓷中的二氧化硅能反应，A错误；
B．氨气极易溶于水，该装置不能防倒吸，B错误；
C．氯化铵受热分解后在试管口重新生成氯化铵固体，不能制备氨气，C错误；
D．氯气能与硫离子发生氧化还原反应生成S，可证明氧化性Cl2>S，非金属性：Cl>S，D正确；
故选D。
5．A
【详解】
A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g乙烯和丙烯的混合气体的最简式的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为3mol，分子数为3NA，A正确；
B．氢气和氮气合成氨气为可逆反应，制备的氨气分子个数无法计算，B错误；
C．标准状况下，CH2Cl2是液体，无法计算共用电子对的数目，C错误；
D．苯环中不含双键，10.4g苯乙烯的物质的量为0.1mol，含双键数目为：0.1NA，D错误；
故选A。
6．D
【详解】
A．苋菜红、柠檬黄、靛蓝等能够使食品着色，可用作着色剂，故A正确；
B．碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，B正确；
C．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成气体，常用作食品的膨松剂，D错误；
故答案选D。
7．C
【分析】
由图可知，A为丙烷，B为2-丁烯，C为异丁烷，D为环丁烷，E为2-甲基丙烯；
【详解】
A．C中只有2种不同环境的氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；
B．C中含有10个氢原子，E中含有8个氢原子，两者氢原子数不同，故B错误；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，A和C均是烷烃，在分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故C正确；
D．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，B与D、E分子式相同(均为C4H8)，结构不同，互为同分异构体，B与C分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；
故答案选C。
8．D
【详解】
A．CH4和NO2是按系数比进行投料，转化率始终相等，不能判断达平衡状态，A错误；
B．v(NO2)正=2v(CO2)逆时反应才达到平衡状态，B错误；
C．恒容条件下，混合气体的总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能判断达平衡状态，C错误；
D．恒容条件下，该反应前后气体分子数发生变化，当混合气体的总物质的量不变时，压强不变，可以判断达平衡状态，D正确；
故选D。
9．C
【详解】
A．合成纤维属于合成高分子材料，A错误；
B．碳纳米材料是无机非金属材料，B错误；
C．高温结构陶瓷是新型无机非金属材，C正确；
D．太阳能电池主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，D错误；
故选C。
10．B
【分析】
根据放电的电池总反应，锂失电子化合价升高，故锂为负极，FeS2为正极。
【详解】
A．FeS2为正极，得电子生成铁和硫离子，电极反应为FeS2+4e-=Fe+2S2-，A错误；
B．电池工作时，每转移0.4mol电子，负极消耗0.4mol金属锂生成锂离子，质量减少2.8g，B正确；
C．电池工作时，电子由锂流出沿导线流向正极，C错误；
D．金属锂与水反应，不能用水溶液作电解质，D错误；
故选B。
11．A
【详解】
A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，A正确；
B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物，但两者分子量不同，不是同分异构体，B错误；
C．淀粉水解产物需要在碱性条件下检验，故应将水解液调至碱性后再检验产物，C错误；
D．食盐水能使蛋白质盐析，但盐析是物理变化，不能使蛋白质变性，故盐水漱口不能杀灭病毒，D错误；
故选A。
12．B
【详解】
A．能和硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根、硫酸根等，A错误；
B．向浸取液中滴加过量稀盐酸，无现象，可排除银离子和碳酸根离子等，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有SO ，B正确；
C．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸无法检验是否有氨气生成，C错误；
D．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明高锰酸根被还原，雾霾中可能存在还原性物质，D错误；
故选B。
13．A
【详解】
A．该有机物中只有羧基能与氢氧化钠反应，产物为NaOOC-CH=CH-CH2CH2OH，A错误；
B．该有机物中含羟基和烷基，能发生取代反应；含双键，能发生加成反应；能与氧气反应，可发生氧化反应；含羧基，能发生中和反应，B正确；
C．有机物中所含官能团为羟基、羧基、碳碳双键，共3种官能团，C正确；
D．羧基中含碳氧双键，为平面结构，碳碳双键为平面结构，碳碳单键可以旋转，故该有机物中所有碳原子可能在同一平面，D正确；
故选A。
14．C
【详解】
A． 稀硝酸具有强氧化性，FeO溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故A错误；
B． NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： ，故B错误；
C． 过量的H2S气体通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式正确，故C正确；
D． 亚硫酸钠溶液与足量氯水混合，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
15．B
【分析】
该过程的总反应为：，为吸热反应。过程I中断裂H-O键，生成氢原子和羟基；过程II中氢原子之间形成氢气，羟基之间形成H2O2，过程III H2O2生成氢气和氧气。
【详解】
A．若过程Ⅰ的反应物为1mol，断裂1molH-O键，吸收的能量为463kJ，A正确；
B．总反应为吸热反应，故过程Ⅰ中反应物的总能量小于过程Ⅲ中生成物的总能量，B错误；
C．若过程Ⅰ的反应物为2mol，则过程Ⅱ的反应为：，形成了1molH-H键、1molO-O键，放出的能量为，C正确；
D．过程III H2O2生成氢气和氧气，元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，D正确；
故选B。
16．C
【分析】
a是S的-2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是S的+4价氧化物，c是SO2；d是S的+6价氧化物，c是SO3；e是S的+4价含氧酸，e是H2SO3；f是S的+6价含氧酸，f是H2SO4；g是S的+4价含氧酸的钠盐，g是Na2SO3；h是S的+6价含氧酸的钠盐，h是Na2SO4。
【详解】
A．浓H2SO4具有强氧化性，H2S具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，因此不能用浓H2SO4除去H2S中的H2O，A错误；
B．SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，通入石蕊溶液中生成H2SO3，使石蕊变红，但不能褪色，B错误；
C．由于SO3与H2O反应放热剧烈，工业上用浓硫酸吸收SO3，C正确；
D．S与Fe反应生成FeS，Fe + SFeS，D错误；
故选C。
17．A
【详解】
A． 由控制变量法可知，实验①、②、③中需要将各组实验H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定温度的水浴中一段时间后，再将H2SO4溶液迅速加入Na2S2O3溶液中实验，故A错误；
B． 实验①②中硫酸浓度不同，实验①③中温度不同，可以探究温度和浓度对化学反应速率的影响，故B正确；
C． 由控制变量法可知，溶液总体积相同，则实验②中加入H2O的体积为5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)与实验①一致，故C正确；
D． 温度越高、浓度越大，反应速率越快，实验①中硫酸的浓度大，实验③中的温度又比①高，因此反应速率③＞①＞②，则出现浑浊需要的时间t2＞t1＞t3，故D正确；
故选A。
18．A
【分析】
稀硝酸的还原产物为NO，标准状况下448mL气体的物质的量为0.02mol；HNO3中N化合价从+5降低到+2，生成1molNO，转移3mol电子，因此生成0.02molNO时，转移0.06mol电子；
【详解】
A．Cu的化合价从0升高到+2，反应过程中转移的电子的物质的量为0.06mol，根据得失电子守恒有a=0.03mol，b==0.02mol，则a：b=3：2，故A正确；
B．根据上述分析可知，反应过程中转移0.06mol电子，故B错误；
C．被还原的硝酸为生成NO的硝酸，物质的量为0.02mol，故C错误；
D．少量铁与硝酸反应生成硝酸铁，只有当铁粉过量后才能生成硝酸亚铁，故D错误；
故答案选A。
19．(1)第三周期ⅦA族
(2)
(3)
(4)离子键、共价键
(5)HCl
【分析】
A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，B为C，D为O；E+与D2-具有相同的电子层结构，E为Na；A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，G为Cl。
（1）G为Cl，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族，故第三周期ⅦA族；
（2）CO2是共价化合物，其电子式为，故；
（3）电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则元素D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为，故；
（4）由A、D、E三种元素组成的化合物是NaOH，NaOH中Na+与OH-之间以离子键结合，OH-中含有共价键，则NaOH含有的化学键类型为离子键、共价键，故离子键、共价键；
（5）G和B的最简单氢化物分别为HCl和CH4，元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>C，则稳定性：HCl>CH4，故HCl。
20．(1)羧基
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)
(6)6
【分析】
乙酸丁酯由乙酸和1-丁醇发生酯化反应得到，因此C为乙酸，B为1-丁醇，A为1-丁烯，1-丁烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成1-丁醇。
（1）C为乙酸，其中含有的官能团名称为羧基。
（2）反应①为1-丁烯和水发生加成反应生成1-丁醇，反应类型为加成反应。
（3）A为1-丁烯，结构简式为CH2=CHCH2CH3，A可以发生加聚反应生成，化学方程式为。
（4）反应②为1-丁醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸丁酯，化学方程式为。
（5）B为1-丁醇，在加热、铜作催化剂的条件下可被氧气氧化生成CH3CH2CH2CHO，化学方程式为。
（6）A与氢气发生加成反应生成丁烷，丁烷碳链结构为C-C-C-C，如果两个氯原子取代在同一个碳上，则有2种结构，如果两个氯原子取代在不同的碳上，若其中一个氯原子在1号碳上，则另一个氯原子可在2、3、4号碳上，有3种结构，如果一个氯原子在2号碳上，则另一个氯原子只能在3号碳上，有1种结构，故其二氯代物一共6种。
21．(1)或
(2)或7∶6
(3)
(4)C
(5)
(6)b
(7)4mol
【分析】
从图中可知，A为反应物，B、C为生成物，2min时反应达到平衡，A、B、C浓度变化比为3：1：3，故反应方程式为。
（1）从图中可知，0-2min内，气体C浓度变化1.2mol/L，则v(C)=。
（2）反应开始时气体总物质的量浓度为2.4mol/L，平衡时气体总物质的量浓度为2.8mol/L，气体的压强之比等于物质的量浓度之比，则平衡时压强与开始时压强之比为2.8mol/L：2.4mol/L=7：6。
（3）根据分析可知，该反应的化学方程式为。
（4）A．恒容密闭容器中如果充入惰性气体，则参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，A错误；B．降低温度，反应速率减小，B错误；C．充入A气体，A气体浓度增大，反应速率增大，C正确；D．从容器中分离出B，使得气体的浓度减小，反应速率减小，D错误；故答案选C。
（5）该燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，a电极的反应式为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。
（6）电极a为负极，电极b为正极，氢离子从负极向正极移动，故H+向电极b移动。
（7）根据方程式CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，若消耗甲烷11.2L，则生成氢离子4mol，故通过质子交换膜的离子的物质的量为4mol。
22．(1)蒸馏
(2)C
(3)富集溴元素
(4)
(5)(浓)
(6) 干燥NO气体并除去 防止装置F中的水蒸气进入装置D中
(7)
(8)92.00%
【分析】
海水淡化后得到氯化钠、淡水和母液，电解饱和氯化钠溶液制备氯气，氯气将海水淡化后的母液中的溴离子氧化为溴单质，溴单质易挥发，通入热空气将溴单质吹出，用二氧化硫和水吸收后，二氧化硫和溴发生氧化还原反应得到溴化氢和硫酸，通入氯气将溴化氢氧化得到工业溴。
（1）常用的海水淡化方法为蒸馏、离子交换和电渗析法。历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是蒸馏法；
（2）除去粗盐中的杂质离子，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加，用于除去过量的钡离子，加入盐酸之前应先将沉淀过滤，故顺序为：②加过量NaOH溶液除去镁离子，⑤加过量BaCl2溶液除去硫酸根，④加过量Na2CO3溶液除去钙离子和钡离子，再①过滤，之后再③加适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故顺序为：②⑤④①③，选C；
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：富集溴元素；
（4）步骤Ⅱ用SO2和水吸收Br2，生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为：；
（5）实验开始加热之间，先用氮气将装置中的空气排干净，A中木炭与浓硝酸反应生成NO2、CO2和H2O，NO2进入B中与水反应生成硝酸，硝酸和铜反应生成NO，C中应为碱石灰，可吸收CO2并干燥NO，NO与Na2O2在D中反应得到NaNO2，E为干燥剂，防止水进入D装置，F为尾气处理装置。A中木炭和浓硝酸反应，化学方程式为：；
（6）根据分析，装置C的作用是：干燥NO气体并除去；装置E的作用是：防止装置F中的水蒸气进入装置D中；
（7）F中酸性高锰酸钾溶液可吸收NO，离子方程式为：；
（8）亚硝酸根与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：，，亚硝酸钠的质量分数为：。
吉林省长春市2022-2023学年高一下册期末化学专项提升模拟题（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．下列材料中不属于无机非金属材料的是
A．图甲石墨烯 B．图乙陶瓷
C．图丙青铜器 D．图丁水泥
2．下列物质中，不可以添加到食品中的是
A．福尔马林 B．二氧化硫 C．小苏打 D．苯甲酸钠
3．下列化学用语表示不正确的是
A．正丁烷的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
C．乙醇的分子式：C2H6O D．羟基的电子式：
4．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．排放到空气中的过多会导致酸雨 B．的质量约占空气总质量的
C．NO可以在空气中稳定存在 D．浓可用作实验室制氢气
5．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A．淀粉、蛋白质均属于碳水化合物
B．工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂
C．葡萄糖能发生银镜反应的原因是分子中含有羟基
D．纤维素和淀粉互为同分异构体
6．下列措施中，可以减慢化学反应速率的是
A．锌与稀硫酸反应时加入少量蒸馏水
B．用氯酸钾固体制取氧气时，加入少量二氧化锰
C．实验室制氨气，增加氢氧化钙的用量
D．实验室用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙制取二氧化碳
7．如图为实验室制乙酸乙酯的装置图。下列说法错误的是
A．如图有一处错误之处是试管b中导气管未伸入液面以下
B．实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率
C．化学试剂的添加顺序：先加乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸
D．Na2CO3溶液的作用之一为降低乙醇乙酯的溶解，使溶液分层，便于分离
8．已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24L
B．NA个分子与足量氧气经反应③可以制得NA个分子
C．反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molS
D．只要氧气过量，硫可以一步转化为
9．鉴别下列物质时，实验操作或实验现象正确的是
选项
物质
实验操作
实验现象
A
乙烯和
分别将乙烯和通入酸性高锰酸钾溶液中
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
乙醇和乙酸
取样，分别加入一小块钠
乙醇中冒气泡，乙酸中无明显现象
C
和
分别通入澄清石灰水
能使澄清石灰水变浑浊的是，不变浑浊是
D
甲烷和乙烯
分别点燃甲烷和乙烯
甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙燃烧火焰明亮且伴有黑烟
A．A B．B C．C D．D
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氨水中通入过量SO2：
B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
C．向稀硝酸中滴加溶液：
D．稀硝酸中加入过量铁粉：
11．X是制备孟鲁司特(一种全新的平喘、抗炎及抗过敏的药物)的中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．有机物X属于芳香烃 B．X分子中所有原子在同一平面内
C．X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1molX与金属钠反应最多生成2gH2
12．某干电池的工作原理如图所示，总反应为，下列说法错误的是
A．Zn电极为负极，Zn被氧化 B．正极电极反应式为
C．电子由Zn电极经电流计流向石墨电极 D．该干电池工作一段时间后Zn极变薄
13．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入NO2(g)发生的反应为2NO2(g，红)N2O4(g，无)，容器内n(NO2)、n(N2O4)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点处，反应达到平衡状态
B．反应过程中容器内气体颜色变深
C．t1min后，再向容器中充入1molHe(g)，正逆反应速率均增大
D．容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
14．海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。海带中提取碘的实验过程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．“操作X”为过滤
B．“氧化”过程发生反应的离子方程式为
C．“提取”时，产生的废液含有碳酸盐和硫酸盐
D．“蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到石棉网
15．现有16.8gFe粉，加入VL1mol·L-1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中继续滴加稀硫酸，至不再产生气泡。下列说法正确的是
A．反应过程中产生气体的总体积为6.72L
B．V=0.8
C．该实验可以证明Fe2+与NO不能大量共存
D．滴加稀硫酸时，产生的气体为SO2
评卷人
得分
二、原理综合题
16．化学反应中的物质和能量变化，化学反应的快慢和程度，都是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列有关问题：
Ⅰ.某兴趣小组同学设计了如图所示装置。
(1)开关K闭合后，该装置可以将化学能转化为_______(填能量类型)。
(2)开关K闭合前，可以观察到的现象是_______，其原因是_______(用化学方程式表示)；开关K闭合后，可以观察到有气体生成的电极是_______(填“Mg”或“Al”)电极，该电极的反应式为_______。
Ⅱ.为探究合成氨反应进行的速率和限度，在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol，并加入少量催化剂，测定不同时间内该容器中，实验数据如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
12
0
0.5
0.85
1.02
1.16
1.2
1.2
(3)8min内，_______；平衡时，的转化率为_______。
(4)下列选项中可以判断反应达到限度的是_______(填字母)。
A． B．不变
C．容器内压强不变 D．容器内气体密度不变
评卷人
得分
三、有机推断题
17．有机物之间的转化关系如图所示，已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，E是一种具有芳香味的物质，F为一种聚合物。
回答下列问题：
(1)F的结构简式为_______，其主要用途是_______(举一例)。
(2)D的结构简式为_______，其所含官能团的名称为_______。
(3)写出反应①的化学方程式：_______，写出B的一种同分异构体的结构简式：_______。
(4)写出反应④的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。
评卷人
得分
四、实验题
18．某校学习小组设计了如下实验装置用于制取并验证的性质(夹持仪器已省略)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中的现象为_______；装置C中的现象为_______。
(3)装置D中氯水褪色，体现出的_______(填“漂白性”或“还原性”)，写出有关反应的离子方程式：_______。
(4)E装置的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。
19．某学习小组设计如下实验方案，探究25℃时酸性高锰酸钾溶液与溶液反应时，影响反应速率的因素：
编号
的溶液/mL
的溶液/ mL
的溶液/ mL
的溶液/ mL
1
3.0
2.0
1.0
0
2.0
2
3.0
2.0
2.0
0
1.0
3
4.0
2.0
2.0
0
0
4
3.0
2.0
1.0
0.5
a
已知：。
(1)通过测定混合溶液完全褪色所用的时间计算反应速率的大小，已知实验1混合溶液褪色所用的时间是2min，则实验1从反应开始到反应结束这段时间内反应速率____。
(2)实验2和实验3的目的是____；实验测得实验2的反应速率大于实验1，结论是______。
(3)a=_______，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，某同学在一定温度下进行酸性溶液与溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，后来反应速率明显加快，该实验中反应速率明显加快的原因可能是_______。
评卷人
得分
五、工业流程题
20．海水是巨大的资源宝库，从海水中可以获得多种物质。回答下列问题：
(1)从海水获得金属镁的主要步骤如下：
①从原料来源及经济效益角度考虑，试剂Ⅰ最好选用_______(填字母)。
a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠
加入试剂Ⅰ后，分离得到沉淀的方法是_______。
②写出加入试剂Ⅱ反应的离子方程式：_______。
③电解熔融的无水得到48gMg，共转移电子数为_______mol。
(2)从浓缩海水中提取溴的流程如图所示；
①过程Ⅱ中物质X可以选的水溶液吸收溴，写出该反应的化学方程式：_______。
②设计过程Ⅰ、Ⅱ的目的是_______。
③写出过程Ⅲ反应的离子方程式：_______。
答案：
1．C
【详解】
A．石墨烯是单层石墨，属于新型无机非金属材料，故A不选；
B．陶瓷是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，故B不选；
C．青铜器是铜和锡等金属组成的合金，是金属材料，不属于无机非金属材料，故C选；
D．水泥是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，故D不选；
故选C。
2．A
【详解】
A．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，福尔马林不能添加到食品中，A符合题意；
B．二氧化硫常用于葡萄酒中作抗氧化剂，可添加到食品中，B不符合题意；
C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，可用作食品膨松剂，C不符合题意；
D．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，可添加到食品中，D不符合题意；
答案选A。
3．D
【详解】
A．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，图示正丁烷的球棍模型正确，A正确；
B．乙烯的分子式为C2H4，分子中含碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，B正确；
C．乙醇分子中含一个羟基，结构简式为：CH3CH2OH，分子式为：C2H6O，C正确；
D．羟基的电子式为：，D错误；
答案选D。
4．A
【详解】
A．排放到空气中的过多，与水反应生成HNO3，会导致酸雨，A正确；
B．的体积约占空气总体积的，B错误；
C．NO在空气中会被O2氧化为NO2，故不可以在空气中稳定存在，C错误；
D．浓具有强氧化性，和金属易生成水不是氢气，D错误；
答案选A。
5．B
【详解】
A．蛋白质中含N元素，可能含S和P，不是碳水化合物，A错误；
B．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，用来制取肥皂，B正确；
C．葡萄糖发生银镜反应是由于存在醛基，C错误；
D．纤维素和淀粉均为多糖，但是两者的分子量不同，不是同分异构体，D错误；
故选B。
6．A
【详解】
A．锌与稀硫酸反应时加入少量蒸馏水，硫酸浓度降低，化学反应速率减慢，A正确；
B．用氯酸钾固体制取氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂，能加快产生氧气的速率，B错误；
C．实验室制氨气，增加氢氧化钙的用量，氢氧化钙是固体，不影响产生氨气速率，C错误；
D．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙制取二氧化碳，增大反应物间的接触面积，化学反应速率加快，D错误；
答案选A。
7．A
【详解】
A．乙醇易溶于水，乙酸能和饱和碳酸钠溶液反应，试管b中导气管不能伸入液面以下，否则会引起倒吸，A错误；
B．给反应加热可以加快反应速率，乙酸乙酯的沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，B正确；
C．浓硫酸溶于水会放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，C正确；
D．饱和碳酸钠溶液的作用为：溶解乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离，D正确；
答案选A。
8．C
【详解】
A．不确定是否为标况，不能判断生成二氧化硫气体的体积，A错误；
B．反应为可逆反应，进行不完全，故NA个分子与足量氧气经反应③可以制得小于NA个分子，B错误；
C．由反应②可知，，若转移2NA个电子，生成1.5molS，C正确；
D．氧气和硫单质生成二氧化硫，硫和氧气不可以一步转化为，D错误；
故选C。
9．D
【详解】
A．乙烯有碳碳双键具有还原性可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，也具有还原性与酸性高锰酸钾反应而褪色，，A项错误；
B．能与金属钠反应的官能团为羟基和羧基，乙醇中的官能团为羟基，乙酸中的官能团为羧基，产生氢气的速率为羧基大于羟基，则乙酸中产生气泡较快，现象明显，乙醇中产生气泡较慢，B项错误；
C．和均可以使澄清石灰水变浑浊，分别生成亚硫酸钙沉淀和碳酸钙沉淀，C项错误；
D．乙烯含碳量高于甲烷，甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙燃烧火焰明亮且伴有黑烟，D项正确；
答案选D。
10．B
【详解】
A．一水合氨的弱电解质，则离子方程式为：，A错误；
B．二价铁可以被空气中的氧气氧化为三价铁，离子方程式为：，B正确；
C．硝酸有氧化性，可以把+4价硫氧化为+6价硫酸根中的硫，离子方程式为：3SO+2H++2NO=2NO↑+H2O+3SO，C错误；
D．稀硝酸中加入过量铁，应该生成二价铁，离子方程式为：，D错误；
故选B。
11．C
【详解】
A．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而X还含有O元素，不属于烃，A错误；
B．X分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子和与其直接相连的四个原子是四面体结构，因此X分子中所有的原子不在同一平面内，B错误；
C．X分子中含有羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．1mol X只含有1mol羟基，与金属钠反应最多生成0.5molH2，即1gH2，D错误；
答案选C。
12．B
【分析】
该装置为原电池装置，锌为负极，石墨为正极。
【详解】
A．锌为负极，失去电子被氧化，A正确；
B．石墨为正极，根据电池总反应可知正极为铵根离子得电子生成氨气和氢气，电极反应式错误，B错误；
C．电子由负极流出沿导线流向正极，C正确；
D．该原电池消耗锌，用一段时间后锌极变薄，D正确；
故选B。
13．D
【分析】
向容积为2L的恒容密闭容器中充入NO2(g)发生的反应，则二氧化氮物质的量减小、四氧化二氮的物质的量增加，结合图示可知，a点所在曲线为二氧化氮的物质的量曲线；
【详解】
A．a点处之后二氧化氮的物质的量仍减小，说明反应没有达到平衡状态，A错误；
B．随着反应进行，二氧化氮转化为无色四氧化二氮，反应过程中容器内气体颜色变浅，B错误；
C．恒容密闭容器中，充入He(g)不影响反应物的浓度，故不影响反应的速率，C错误；
D．反应为气体分子数减小的反应，容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，D正确；
故选D。
14．C
【分析】
根据流程可知，海带灰悬浊液经操作X得到含I-溶液，属于固液分离，则操作X为过滤，向含I-溶液中加入稀硫酸和H2O2，发生氧化还原反应：得到含I2的溶液，再加入CCl4萃取I2，分液得到I2的CCl4溶液，蒸馏后得到I2，据此分析解答。
【详解】
A．由分析可知，操作X”为过滤，A正确；
B．“氧化”过程中，H2O2在酸性条件下将I-氧化未I2，发生反应的离子方程式为，B正确；
C．“提取”时，产生的废液含有硫酸盐，不会含有碳酸盐，C错误；
D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到石棉网，防止蒸馏烧瓶炸裂，D正确；
答案选C。
15．B
【详解】
A．未指明标准状况，无法计算物质的量，A项错误；
B．使铁粉恰好完全溶解时，与反应生成，反应的化学方程式为，粉物质的量为，需要，B项正确；
C．该实验可以证明与在酸性环境下不能大量共存，C项错误；
D．滴加稀硫酸时，产生的气体为，D项错误。
故选B。
16．(1)电能
(2) 铝表面有气泡产生 Mg 2H2O+2e- =2OH-+H2↑
(3) 0.145 60%
(4)BC
（1）
开关K闭合后，镁、铝、氢氧化钠溶液和导线构成原电池，该装置可以将化学能转化为电能；
（2）
氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成氢气；开关K闭合前，不能构成闭合电路没有形成原电池，可以观察到的现象是铝表面有气泡产生，其原因是；开关K闭合后，构成原电池，镁极做原电池正极发生还原反应生成氢气，故可以观察到有气体生成的电极是Mg电极，该电极的反应式为2H2O+2e- =2OH-+H2↑；
（3）
8min内，；根据反应N2+3H22NH3，可知平衡时，生成氨气的物质的量为1.2mol，则反应的的物质的量为0.6mol，转化率为；
（4）
A．不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断是否达到平衡，A错误；
B．不变说明，体系内各组分含量保持一定，达到平衡，B正确；
C．反应为气体分子数减小的反应，容积不变，体系压强发生改变，则容器内压强不变，说明达到平衡，C正确；
D．反应为容积不变的气体反应，气体总质量不变，容器内气体密度始终改变，容器内气体密度不变不能判断反应达到平衡，D错误；
故选BC。
17．(1) 食品包装袋(或其他合理答案)
(2) 羧基
(3)
(4) 取代(或酯化)反应
【分析】
已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A是乙烯，F为一种聚合物，乙烯发生加聚反应生成F是聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续氧化生成D是乙酸，E是一种具有芳香味的物质，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，据此解答。
（1）
F是聚乙烯，结构简式为，聚乙烯可用作食品包装袋。
（2）
D是乙酸，D的结构简式为，其所含官能团的名称为羧基。
（3）
反应①是乙烯和水发生加成反应，反应的化学方程式为，B是乙醇，B的一种同分异构体的结构简式为。
（4）
反应④是酯化反应，反应的化学方程式为，该反应的反应类型为取代(或酯化)反应。
18．(1) 分液漏斗
(2) 紫色石蕊试液变为红色 品红溶液褪色
(3) 还原性
(4) 吸收，防止污染空气且可防倒吸
【分析】
本实验的实验目的是制取SO2并验证SO2的性质，装置A为浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，发生的反应为，B装置验证SO2溶于水显酸性，C装置验证SO2的漂白性，D装置验证SO2的还原性，E为尾气处理装置，吸收多余的SO2，据此分析解答。
（1）
根据仪器结构可知，a为分液漏斗，由分析，装置A为浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，发生的反应为；
（2）
SO2溶于水显酸性，因此B装置中紫色石蕊试液变为红色，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置C的现象为品红溶液褪色；
（3）
装置D中氯水褪色，说明SO2具有还原性，可与Cl2发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，反应的离子方程式为；
（4）
E为尾气处理装置，吸收多余的SO2，防止污染空气，且球形干燥管可防倒吸，吸收SO2时发生的反应为：。
19．(1)0.0125
(2) 探究的浓度对该反应速率的影响 浓度越大，氧化性越强，反应速率越快
(3) 1.5 反应生成的是该反应的催化剂
【分析】
实验2和实验3亚硫酸钠的用量不同，溶液混合后的浓度不同，其他条件均相同，因此探究的是亚硫酸的浓度对反应速率的影响；为确保其他条件相同，每组实验的最终溶液体积均应相同，实验4中比实验1中多加了一定量的硫酸锰，测得实验4的反应速率明显大于实验1，说明锰离子对反应有催化作用。
（1）
由试剂用量可知亚硫酸钠是高锰酸钾的3倍，高锰酸钾不足，其完全反应，，故0.0125；
（2）
实验2和实验3亚硫酸钠的用量不同，溶液混合后的浓度不同，其他条件均相同，因此探究的是亚硫酸的浓度对反应速率的影响；实验2和实验1中只有硫酸的用量不同，溶液混合后硫酸的浓度不同，测得实验2的反应速率大于实验1，说明氢离子的浓度对速率有影响，且浓度越大反应速率越快，原因是酸性增强后高锰酸钾的氧化性增强，故探究Na2SO3的浓度对该反应速率的影响；H+浓度越大，KMnO4氧化性越强，反应速率越快；
（3）
为确保其他条件相同，每组实验的最终溶液体积均应相同，则3.0+2.0+1.0+0.5+a=8，a=1.5；实验4中比实验1中多加了一定量的硫酸锰，测得实验4的反应速率明显大于实验1，说明锰离子对反应有催化作用；某同学在一定温度下进行酸性高锰酸钾溶液与Na2SO3溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，后来反应速率明显加快，是因为反应过程中逐渐生成硫酸锰，对反应起了催化作用，故1.5；反应生成的Mn2+是该反应的催化剂。
20．(1) b 过滤 Mg(OH) 2+ 2H+= 2H2O+ Mg2+ 4
(2) SO2+Br2+ 2H2O =H2SO4+2HBr 从海水中提取溴并富集溴元素
【分析】
海水中氯化镁加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸得到氯化镁，蒸发结晶得到氯化镁，熔融电解得到镁；
浓缩海水酸化后通入氯气生成溴单质，用热空气吹出溴然后用二氧化硫吸收得到溴盐，再通入氯气得到溴浓溶液，最终得到液溴。
（1）
①从原料来源及经济效益角度考虑，试剂Ⅰ要将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，需要提供氢氧根离子，氢氧化钠、氨水较贵且制取过程复杂，故最好选用b.氢氧化钙；加入试剂Ⅰ后，分离得到沉淀的方法是过滤、过滤是分离固液的操作。
②加入试剂Ⅱ反应为氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，离子方程式：Mg(OH) 2+ 2H+= 2H2O+ Mg2+ ；
③电解熔融的无水得到48gMg，Mg的物质的量为2mol，镁元素化合价由+2变为0，故共转移电子数为4mol；
（2）
①过程Ⅱ中物质X可以选的水溶液吸收溴，该反应的化学方程式为SO2+Br2+ 2H2O =H2SO4+2HBr；
②设计过程Ⅰ、Ⅱ的目的是从海水中提取溴并富集溴元素；
③Ⅲ反应为氯气和溴离子生成溴单质和氯离子，离子方程式：。
吉林省长春市2022-2023学年高一下册期末化学专项提升模拟题（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．化学学科需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是
A．乙烯的电子式： B．乙醇分子的空间填充模型：
C．乙炔的分子式：CH≡CH D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
2．合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是
A．煤干馏生成的焦炉气能使溴的CCl4溶液褪色
B．石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化
C．化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物
D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料
3．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是
A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼
C．纯铁的硬度比生铁高
D．高炉炼铁的还原剂是CO
4．下列装置能达到实验目的的是
A．熔融烧碱
B．NH3的尾气吸收
C．制NH3
D．比较氯元素与硫元素的非金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的O2分子数为3NA
B．3molH2和1molN2在一定条件下充分反应后，生成的NH3分子数为2NA
C．标准状况下，11.2LCH2Cl2含有的共用电子对的数目为2NA
D．10.4g苯乙烯()分子中含有的碳碳双键的数目为0.4NA
6．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂和护色剂
D．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
7．下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是
A．图中C的一氯代物有3种 B．图中C和E分子中氢原子数相同
C．图中A与C互为同系物 D．图中与B互为同分异构体的有C、D、E
8．一定温度下，某恒容密闭容器中加入0.5molCH4和1molNO2发生反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。能够判断此反应达到化学平衡状态的是
A．CH4和NO2的转化率相等 B．2v(NO2)正=v(CO2)逆
C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的压强不再变化
9．2022年4月16日，神州十三号载人飞船返回舱在预定区域成功着陆。中国航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．宇航员的宇航服使用的多种合成纤维属于新型无机非金属材料
B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
C．“神州十三号”返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．人造卫星的太阳能电池以及光导纤维的主要材料都是二氧化硅
10．Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为FeS2-4e-=Fe+2S2-
B．电池工作时，每转移0.4mol电子，负极质量减少2.8g
C．电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF3SO3移动到FeS2电极
D．将熔融LiCF3SO3改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好
11．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是
A．油脂能够发生皂化反应
B．淀粉和纤维素都属于天然有机高分子，且两者互为同分异构体
C．向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，可以证明其水解最终生成葡萄糖
D．食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭新型冠状病毒
12．课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是
A．向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有
B．向浸取液中先加入盐酸酸化无明显变化然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾中有离子
C．向浸取液中加入浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有
D．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明雾霾中可能存在氧化性物质
13．某有机物的结构简式为HOOC-CH=CH-CH2CH2OH。下列关于此物质说法错误的是
A．与NaOH反应时的生成物为NaOOC-CH=CH-CH2CH2ONa
B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应
C．含有3种官能团
D．所有碳原子可能在同一个平面
14．下列离子方程式书写正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．过量的SO2气体通入NaClO溶液中：H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO
C．过量的H2S气体通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
D．亚硫酸钠溶液与足量氯水混合：SO+2H+=SO2↑+H2O
15．研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：
下表所示为此反应条件下，断开或形成1mol对应的化学键吸收或放出的能量。
化学键
H-O键
O=O键
H-H键
O-O键
能量kJ
463
496
436
138
下列说法错误的是A．若过程Ⅰ的反应物为1mol，则过程Ⅰ吸收的能量为463kJ
B．过程Ⅰ中反应物的总能量大于过程Ⅲ中生成物的总能量
C．若过程Ⅰ的反应物为2mol，则过程Ⅱ放出的能量为574kJ
D．过程Ⅲ为氧化还原反应
16．硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)。下列说法正确的是
A．可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气
B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d
D．b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3
17．某实验小组利用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2mol·L-1H2SO4溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表：
实验编号
温度/℃
V(Na2S2O3)/mL
V(H2SO4)/mL
V(H2O)/mL
出现浑浊时间/s
①
10
5.0
10.0
0
t1
②
10
5.0
5.0
a
t2
③
50
5.0
10.0
0
t3
下列说法错误的是A．研究温度的影响时，应将溶液混合后置于不同温度的水浴中
B．此实验小组探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
C．实验②中a=5.0
D．t2>t1>t3
18．向含有amolCu和bmolCuO的混合物中滴加6mol·L-1的稀硝酸溶液至20mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下448mL气体(纯净物)。下列说法正确的是
A．a：b=3：2 B．反应过程中转移0.02mol电子
C．被还原的硝酸为0.12mol D．将少量铁粉投入该稀硝酸中生成Fe(NO3)2
评卷人
得分
二、元素或物质推断题
19．A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置_______。
(2)BD2的电子式为_______。
(3)D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为_______。
(5)G和B的最简单氢化物中较稳定的是_______(用化学式表示)。
评卷人
得分
三、有机推断题
20．乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)为无色透明有愉快果香气味的液体，是优良的有机溶剂。其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)C中所含官能团的名称为_______。
(2)反应①的反应类型为_______。
(3)由A制备有机高分子的化学方程式为_______。
(4)反应②的化学方程式为_______。
(5)B在加热和铜作催化剂的条件下能被氧气氧化，反应的化学方程式为_______。
(6)A与氢气发生加成反应的产物的二氯代物有_______种(不考虑立体异构)。
评卷人
得分
四、原理综合题
21．化学反应的速率与限度以及反应过程中的能量转化是认识和研究化学反应的重要视角，也是化学与社会生活和工业生产紧密相关的问题。
Ⅰ.如图表示800℃时A、B、C三种气体的浓度随时间变化的情况。
请回答下列问题：
(1)0～2min内，气体C的平均反应速率为_______。
(2)反应达到平衡时气体的压强与开始时的压强之比为_______。
(3)该反应的化学方程式为_______。
(4)在某恒容密闭容器内发生以上反应时，采取下列措施一定能加快反应速率的是_______。
A．充入某种气体使容器内的压强增大 B．降低温度
C．充入A气体 D．从容器中分离出B
Ⅱ.甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
(5)a电极的电极反应式为_______。
(6)电解质溶液中的H+向电极_______(填“a”或“b”)移动。
(7)该电池工作时消耗11.2LCH4(标准状况下)，则通过质子交换膜的离子的物质的量为_______。
评卷人
得分
五、工业流程题
22．化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，为建设美丽家园发挥重要价值。
Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：
请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是_______。法。
(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是_______。(填字母)。
A．⑤④②③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是_______。
(4)步骤Ⅱ用SO2和水吸收Br2，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性条件下，NO、NO2和NO都能与MnO反应生成NO和Mn2+
请回答下列问题：
(5)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(6)装置C的作用为_______，装置E的作用为_______。
(7)装置F中发生反应的离子方程式为_______。
(8)为测定亚硝酸钠的含量，进行如下操作：称取3.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液16.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留四位有效数字)。
答案：
1．B
【详解】
A． 乙烯分子中C原子形成4对共用电子对，C原子间形成2对共用电子对，故其电子式：，故A错误；
B． 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子的空间填充模型：，故B正确；
C． 乙炔的分子式为C2H2，故C错误；
D． 次氯酸分子中O分别与H和Cl形成1对共用电子对，故结构式为：H-O-Cl，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】
A．煤干馏生成的焦炉气中含不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．石油的分馏物物理变化、煤的气化和煤的液化都是化学变化，B错误；
C．化石燃料的燃烧产物可能含CO、SO2、粉尘等，在一定的天气条件下会污染空气、形成酸雨等，C正确；
D．石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料，D正确；
故选B。
3．D
【详解】
A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属的活泼性，故A错误；
B．氯化铝为共价化合物，电解氯化铝得不到铝，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，电解熔融氯化镁的方法制取镁，故B错误；
C．生铁为铁碳合金，合金的硬度大于其组分金属，则生铁的硬度比纯铁高，故C错误；
D．铁为较活泼金属，通常用热还原法冶炼，高炉炼铁的主要原理为，该反应中CO为还原剂，故D正确；
故答案选D。
4．D
【详解】
A．烧碱与陶瓷中的二氧化硅能反应，A错误；
B．氨气极易溶于水，该装置不能防倒吸，B错误；
C．氯化铵受热分解后在试管口重新生成氯化铵固体，不能制备氨气，C错误；
D．氯气能与硫离子发生氧化还原反应生成S，可证明氧化性Cl2>S，非金属性：Cl>S，D正确；
故选D。
5．A
【详解】
A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g乙烯和丙烯的混合气体的最简式的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为3mol，分子数为3NA，A正确；
B．氢气和氮气合成氨气为可逆反应，制备的氨气分子个数无法计算，B错误；
C．标准状况下，CH2Cl2是液体，无法计算共用电子对的数目，C错误；
D．苯环中不含双键，10.4g苯乙烯的物质的量为0.1mol，含双键数目为：0.1NA，D错误；
故选A。
6．D
【详解】
A．苋菜红、柠檬黄、靛蓝等能够使食品着色，可用作着色剂，故A正确；
B．碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，B正确；
C．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成气体，常用作食品的膨松剂，D错误；
故答案选D。
7．C
【分析】
由图可知，A为丙烷，B为2-丁烯，C为异丁烷，D为环丁烷，E为2-甲基丙烯；
【详解】
A．C中只有2种不同环境的氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；
B．C中含有10个氢原子，E中含有8个氢原子，两者氢原子数不同，故B错误；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，A和C均是烷烃，在分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故C正确；
D．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，B与D、E分子式相同(均为C4H8)，结构不同，互为同分异构体，B与C分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；
故答案选C。
8．D
【详解】
A．CH4和NO2是按系数比进行投料，转化率始终相等，不能判断达平衡状态，A错误；
B．v(NO2)正=2v(CO2)逆时反应才达到平衡状态，B错误；
C．恒容条件下，混合气体的总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能判断达平衡状态，C错误；
D．恒容条件下，该反应前后气体分子数发生变化，当混合气体的总物质的量不变时，压强不变，可以判断达平衡状态，D正确；
故选D。
9．C
【详解】
A．合成纤维属于合成高分子材料，A错误；
B．碳纳米材料是无机非金属材料，B错误；
C．高温结构陶瓷是新型无机非金属材，C正确；
D．太阳能电池主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，D错误；
故选C。
10．B
【分析】
根据放电的电池总反应，锂失电子化合价升高，故锂为负极，FeS2为正极。
【详解】
A．FeS2为正极，得电子生成铁和硫离子，电极反应为FeS2+4e-=Fe+2S2-，A错误；
B．电池工作时，每转移0.4mol电子，负极消耗0.4mol金属锂生成锂离子，质量减少2.8g，B正确；
C．电池工作时，电子由锂流出沿导线流向正极，C错误；
D．金属锂与水反应，不能用水溶液作电解质，D错误；
故选B。
11．A
【详解】
A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，A正确；
B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物，但两者分子量不同，不是同分异构体，B错误；
C．淀粉水解产物需要在碱性条件下检验，故应将水解液调至碱性后再检验产物，C错误；
D．食盐水能使蛋白质盐析，但盐析是物理变化，不能使蛋白质变性，故盐水漱口不能杀灭病毒，D错误；
故选A。
12．B
【详解】
A．能和硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根、硫酸根等，A错误；
B．向浸取液中滴加过量稀盐酸，无现象，可排除银离子和碳酸根离子等，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有SO ，B正确；
C．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸无法检验是否有氨气生成，C错误；
D．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明高锰酸根被还原，雾霾中可能存在还原性物质，D错误；
故选B。
13．A
【详解】
A．该有机物中只有羧基能与氢氧化钠反应，产物为NaOOC-CH=CH-CH2CH2OH，A错误；
B．该有机物中含羟基和烷基，能发生取代反应；含双键，能发生加成反应；能与氧气反应，可发生氧化反应；含羧基，能发生中和反应，B正确；
C．有机物中所含官能团为羟基、羧基、碳碳双键，共3种官能团，C正确；
D．羧基中含碳氧双键，为平面结构，碳碳双键为平面结构，碳碳单键可以旋转，故该有机物中所有碳原子可能在同一平面，D正确；
故选A。
14．C
【详解】
A． 稀硝酸具有强氧化性，FeO溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故A错误；
B． NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： ，故B错误；
C． 过量的H2S气体通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式正确，故C正确；
D． 亚硫酸钠溶液与足量氯水混合，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
15．B
【分析】
该过程的总反应为：，为吸热反应。过程I中断裂H-O键，生成氢原子和羟基；过程II中氢原子之间形成氢气，羟基之间形成H2O2，过程III H2O2生成氢气和氧气。
【详解】
A．若过程Ⅰ的反应物为1mol，断裂1molH-O键，吸收的能量为463kJ，A正确；
B．总反应为吸热反应，故过程Ⅰ中反应物的总能量小于过程Ⅲ中生成物的总能量，B错误；
C．若过程Ⅰ的反应物为2mol，则过程Ⅱ的反应为：，形成了1molH-H键、1molO-O键，放出的能量为，C正确；
D．过程III H2O2生成氢气和氧气，元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，D正确；
故选B。
16．C
【分析】
a是S的-2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是S的+4价氧化物，c是SO2；d是S的+6价氧化物，c是SO3；e是S的+4价含氧酸，e是H2SO3；f是S的+6价含氧酸，f是H2SO4；g是S的+4价含氧酸的钠盐，g是Na2SO3；h是S的+6价含氧酸的钠盐，h是Na2SO4。
【详解】
A．浓H2SO4具有强氧化性，H2S具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，因此不能用浓H2SO4除去H2S中的H2O，A错误；
B．SO2具有漂白性，但不能漂白指示剂，通入石蕊溶液中生成H2SO3，使石蕊变红，但不能褪色，B错误；
C．由于SO3与H2O反应放热剧烈，工业上用浓硫酸吸收SO3，C正确；
D．S与Fe反应生成FeS，Fe + SFeS，D错误；
故选C。
17．A
【详解】
A． 由控制变量法可知，实验①、②、③中需要将各组实验H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定温度的水浴中一段时间后，再将H2SO4溶液迅速加入Na2S2O3溶液中实验，故A错误；
B． 实验①②中硫酸浓度不同，实验①③中温度不同，可以探究温度和浓度对化学反应速率的影响，故B正确；
C． 由控制变量法可知，溶液总体积相同，则实验②中加入H2O的体积为5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)与实验①一致，故C正确；
D． 温度越高、浓度越大，反应速率越快，实验①中硫酸的浓度大，实验③中的温度又比①高，因此反应速率③＞①＞②，则出现浑浊需要的时间t2＞t1＞t3，故D正确；
故选A。
18．A
【分析】
稀硝酸的还原产物为NO，标准状况下448mL气体的物质的量为0.02mol；HNO3中N化合价从+5降低到+2，生成1molNO，转移3mol电子，因此生成0.02molNO时，转移0.06mol电子；
【详解】
A．Cu的化合价从0升高到+2，反应过程中转移的电子的物质的量为0.06mol，根据得失电子守恒有a=0.03mol，b==0.02mol，则a：b=3：2，故A正确；
B．根据上述分析可知，反应过程中转移0.06mol电子，故B错误；
C．被还原的硝酸为生成NO的硝酸，物质的量为0.02mol，故C错误；
D．少量铁与硝酸反应生成硝酸铁，只有当铁粉过量后才能生成硝酸亚铁，故D错误；
故答案选A。
19．(1)第三周期ⅦA族
(2)
(3)
(4)离子键、共价键
(5)HCl
【分析】
A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，B为C，D为O；E+与D2-具有相同的电子层结构，E为Na；A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，G为Cl。
（1）G为Cl，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族，故第三周期ⅦA族；
（2）CO2是共价化合物，其电子式为，故；
（3）电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则元素D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为，故；
（4）由A、D、E三种元素组成的化合物是NaOH，NaOH中Na+与OH-之间以离子键结合，OH-中含有共价键，则NaOH含有的化学键类型为离子键、共价键，故离子键、共价键；
（5）G和B的最简单氢化物分别为HCl和CH4，元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>C，则稳定性：HCl>CH4，故HCl。
20．(1)羧基
(2)加成反应
(3)
(4)
(5)
(6)6
【分析】
乙酸丁酯由乙酸和1-丁醇发生酯化反应得到，因此C为乙酸，B为1-丁醇，A为1-丁烯，1-丁烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成1-丁醇。
（1）C为乙酸，其中含有的官能团名称为羧基。
（2）反应①为1-丁烯和水发生加成反应生成1-丁醇，反应类型为加成反应。
（3）A为1-丁烯，结构简式为CH2=CHCH2CH3，A可以发生加聚反应生成，化学方程式为。
（4）反应②为1-丁醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸丁酯，化学方程式为。
（5）B为1-丁醇，在加热、铜作催化剂的条件下可被氧气氧化生成CH3CH2CH2CHO，化学方程式为。
（6）A与氢气发生加成反应生成丁烷，丁烷碳链结构为C-C-C-C，如果两个氯原子取代在同一个碳上，则有2种结构，如果两个氯原子取代在不同的碳上，若其中一个氯原子在1号碳上，则另一个氯原子可在2、3、4号碳上，有3种结构，如果一个氯原子在2号碳上，则另一个氯原子只能在3号碳上，有1种结构，故其二氯代物一共6种。
21．(1)或
(2)或7∶6
(3)
(4)C
(5)
(6)b
(7)4mol
【分析】
从图中可知，A为反应物，B、C为生成物，2min时反应达到平衡，A、B、C浓度变化比为3：1：3，故反应方程式为。
（1）从图中可知，0-2min内，气体C浓度变化1.2mol/L，则v(C)=。
（2）反应开始时气体总物质的量浓度为2.4mol/L，平衡时气体总物质的量浓度为2.8mol/L，气体的压强之比等于物质的量浓度之比，则平衡时压强与开始时压强之比为2.8mol/L：2.4mol/L=7：6。
（3）根据分析可知，该反应的化学方程式为。
（4）A．恒容密闭容器中如果充入惰性气体，则参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，A错误；B．降低温度，反应速率减小，B错误；C．充入A气体，A气体浓度增大，反应速率增大，C正确；D．从容器中分离出B，使得气体的浓度减小，反应速率减小，D错误；故答案选C。
（5）该燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，a电极的反应式为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。
（6）电极a为负极，电极b为正极，氢离子从负极向正极移动，故H+向电极b移动。
（7）根据方程式CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，若消耗甲烷11.2L，则生成氢离子4mol，故通过质子交换膜的离子的物质的量为4mol。
22．(1)蒸馏
(2)C
(3)富集溴元素
(4)
(5)(浓)
(6) 干燥NO气体并除去 防止装置F中的水蒸气进入装置D中
(7)
(8)92.00%
【分析】
海水淡化后得到氯化钠、淡水和母液，电解饱和氯化钠溶液制备氯气，氯气将海水淡化后的母液中的溴离子氧化为溴单质，溴单质易挥发，通入热空气将溴单质吹出，用二氧化硫和水吸收后，二氧化硫和溴发生氧化还原反应得到溴化氢和硫酸，通入氯气将溴化氢氧化得到工业溴。
（1）常用的海水淡化方法为蒸馏、离子交换和电渗析法。历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是蒸馏法；
（2）除去粗盐中的杂质离子，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加，用于除去过量的钡离子，加入盐酸之前应先将沉淀过滤，故顺序为：②加过量NaOH溶液除去镁离子，⑤加过量BaCl2溶液除去硫酸根，④加过量Na2CO3溶液除去钙离子和钡离子，再①过滤，之后再③加适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故顺序为：②⑤④①③，选C；
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：富集溴元素；
（4）步骤Ⅱ用SO2和水吸收Br2，生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为：；
（5）实验开始加热之间，先用氮气将装置中的空气排干净，A中木炭与浓硝酸反应生成NO2、CO2和H2O，NO2进入B中与水反应生成硝酸，硝酸和铜反应生成NO，C中应为碱石灰，可吸收CO2并干燥NO，NO与Na2O2在D中反应得到NaNO2，E为干燥剂，防止水进入D装置，F为尾气处理装置。A中木炭和浓硝酸反应，化学方程式为：；
（6）根据分析，装置C的作用是：干燥NO气体并除去；装置E的作用是：防止装置F中的水蒸气进入装置D中；
（7）F中酸性高锰酸钾溶液可吸收NO，离子方程式为：；
（8）亚硝酸根与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：，，亚硝酸钠的质量分数为：。
吉林省长春市2022-2023学年高一下册期末化学专项提升模拟题（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．下列材料中不属于无机非金属材料的是
A．图甲石墨烯 B．图乙陶瓷
C．图丙青铜器 D．图丁水泥
2．下列物质中，不可以添加到食品中的是
A．福尔马林 B．二氧化硫 C．小苏打 D．苯甲酸钠
3．下列化学用语表示不正确的是
A．正丁烷的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2
C．乙醇的分子式：C2H6O D．羟基的电子式：
4．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．排放到空气中的过多会导致酸雨 B．的质量约占空气总质量的
C．NO可以在空气中稳定存在 D．浓可用作实验室制氢气
5．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A．淀粉、蛋白质均属于碳水化合物
B．工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂
C．葡萄糖能发生银镜反应的原因是分子中含有羟基
D．纤维素和淀粉互为同分异构体
6．下列措施中，可以减慢化学反应速率的是
A．锌与稀硫酸反应时加入少量蒸馏水
B．用氯酸钾固体制取氧气时，加入少量二氧化锰
C．实验室制氨气，增加氢氧化钙的用量
D．实验室用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙制取二氧化碳
7．如图为实验室制乙酸乙酯的装置图。下列说法错误的是
A．如图有一处错误之处是试管b中导气管未伸入液面以下
B．实验时加热试管a的目的之一是加快反应速率
C．化学试剂的添加顺序：先加乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸
D．Na2CO3溶液的作用之一为降低乙醇乙酯的溶解，使溶液分层，便于分离
8．已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．反应①中3.2gS充分燃烧后生成2.24L
B．NA个分子与足量氧气经反应③可以制得NA个分子
C．反应②中若转移2NA个电子，生成1.5molS
D．只要氧气过量，硫可以一步转化为
9．鉴别下列物质时，实验操作或实验现象正确的是
选项
物质
实验操作
实验现象
A
乙烯和
分别将乙烯和通入酸性高锰酸钾溶液中
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
乙醇和乙酸
取样，分别加入一小块钠
乙醇中冒气泡，乙酸中无明显现象
C
和
分别通入澄清石灰水
能使澄清石灰水变浑浊的是，不变浑浊是
D
甲烷和乙烯
分别点燃甲烷和乙烯
甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙燃烧火焰明亮且伴有黑烟
A．A B．B C．C D．D
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氨水中通入过量SO2：
B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
C．向稀硝酸中滴加溶液：
D．稀硝酸中加入过量铁粉：
11．X是制备孟鲁司特(一种全新的平喘、抗炎及抗过敏的药物)的中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．有机物X属于芳香烃 B．X分子中所有原子在同一平面内
C．X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1molX与金属钠反应最多生成2gH2
12．某干电池的工作原理如图所示，总反应为，下列说法错误的是
A．Zn电极为负极，Zn被氧化 B．正极电极反应式为
C．电子由Zn电极经电流计流向石墨电极 D．该干电池工作一段时间后Zn极变薄
13．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入NO2(g)发生的反应为2NO2(g，红)N2O4(g，无)，容器内n(NO2)、n(N2O4)与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点处，反应达到平衡状态
B．反应过程中容器内气体颜色变深
C．t1min后，再向容器中充入1molHe(g)，正逆反应速率均增大
D．容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
14．海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。海带中提取碘的实验过程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．“操作X”为过滤
B．“氧化”过程发生反应的离子方程式为
C．“提取”时，产生的废液含有碳酸盐和硫酸盐
D．“蒸馏”时，蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到石棉网
15．现有16.8gFe粉，加入VL1mol·L-1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中继续滴加稀硫酸，至不再产生气泡。下列说法正确的是
A．反应过程中产生气体的总体积为6.72L
B．V=0.8
C．该实验可以证明Fe2+与NO不能大量共存
D．滴加稀硫酸时，产生的气体为SO2
评卷人
得分
二、原理综合题
16．化学反应中的物质和能量变化，化学反应的快慢和程度，都是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列有关问题：
Ⅰ.某兴趣小组同学设计了如图所示装置。
(1)开关K闭合后，该装置可以将化学能转化为_______(填能量类型)。
(2)开关K闭合前，可以观察到的现象是_______，其原因是_______(用化学方程式表示)；开关K闭合后，可以观察到有气体生成的电极是_______(填“Mg”或“Al”)电极，该电极的反应式为_______。
Ⅱ.为探究合成氨反应进行的速率和限度，在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol，并加入少量催化剂，测定不同时间内该容器中，实验数据如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
12
0
0.5
0.85
1.02
1.16
1.2
1.2
(3)8min内，_______；平衡时，的转化率为_______。
(4)下列选项中可以判断反应达到限度的是_______(填字母)。
A． B．不变
C．容器内压强不变 D．容器内气体密度不变
评卷人
得分
三、有机推断题
17．有机物之间的转化关系如图所示，已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，E是一种具有芳香味的物质，F为一种聚合物。
回答下列问题：
(1)F的结构简式为_______，其主要用途是_______(举一例)。
(2)D的结构简式为_______，其所含官能团的名称为_______。
(3)写出反应①的化学方程式：_______，写出B的一种同分异构体的结构简式：_______。
(4)写出反应④的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。
评卷人
得分
四、实验题
18．某校学习小组设计了如下实验装置用于制取并验证的性质(夹持仪器已省略)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中的现象为_______；装置C中的现象为_______。
(3)装置D中氯水褪色，体现出的_______(填“漂白性”或“还原性”)，写出有关反应的离子方程式：_______。
(4)E装置的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。
19．某学习小组设计如下实验方案，探究25℃时酸性高锰酸钾溶液与溶液反应时，影响反应速率的因素：
编号
的溶液/mL
的溶液/ mL
的溶液/ mL
的溶液/ mL
1
3.0
2.0
1.0
0
2.0
2
3.0
2.0
2.0
0
1.0
3
4.0
2.0
2.0
0
0
4
3.0
2.0
1.0
0.5
a
已知：。
(1)通过测定混合溶液完全褪色所用的时间计算反应速率的大小，已知实验1混合溶液褪色所用的时间是2min，则实验1从反应开始到反应结束这段时间内反应速率____。
(2)实验2和实验3的目的是____；实验测得实验2的反应速率大于实验1，结论是______。
(3)a=_______，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，某同学在一定温度下进行酸性溶液与溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，后来反应速率明显加快，该实验中反应速率明显加快的原因可能是_______。
评卷人
得分
五、工业流程题
20．海水是巨大的资源宝库，从海水中可以获得多种物质。回答下列问题：
(1)从海水获得金属镁的主要步骤如下：
①从原料来源及经济效益角度考虑，试剂Ⅰ最好选用_______(填字母)。
a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠
加入试剂Ⅰ后，分离得到沉淀的方法是_______。
②写出加入试剂Ⅱ反应的离子方程式：_______。
③电解熔融的无水得到48gMg，共转移电子数为_______mol。
(2)从浓缩海水中提取溴的流程如图所示；
①过程Ⅱ中物质X可以选的水溶液吸收溴，写出该反应的化学方程式：_______。
②设计过程Ⅰ、Ⅱ的目的是_______。
③写出过程Ⅲ反应的离子方程式：_______。
答案：
1．C
【详解】
A．石墨烯是单层石墨，属于新型无机非金属材料，故A不选；
B．陶瓷是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，故B不选；
C．青铜器是铜和锡等金属组成的合金，是金属材料，不属于无机非金属材料，故C选；
D．水泥是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，故D不选；
故选C。
2．A
【详解】
A．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，福尔马林不能添加到食品中，A符合题意；
B．二氧化硫常用于葡萄酒中作抗氧化剂，可添加到食品中，B不符合题意；
C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，可用作食品膨松剂，C不符合题意；
D．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，可添加到食品中，D不符合题意；
答案选A。
3．D
【详解】
A．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，图示正丁烷的球棍模型正确，A正确；
B．乙烯的分子式为C2H4，分子中含碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，B正确；
C．乙醇分子中含一个羟基，结构简式为：CH3CH2OH，分子式为：C2H6O，C正确；
D．羟基的电子式为：，D错误；
答案选D。
4．A
【详解】
A．排放到空气中的过多，与水反应生成HNO3，会导致酸雨，A正确；
B．的体积约占空气总体积的，B错误；
C．NO在空气中会被O2氧化为NO2，故不可以在空气中稳定存在，C错误；
D．浓具有强氧化性，和金属易生成水不是氢气，D错误；
答案选A。
5．B
【详解】
A．蛋白质中含N元素，可能含S和P，不是碳水化合物，A错误；
B．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，用来制取肥皂，B正确；
C．葡萄糖发生银镜反应是由于存在醛基，C错误；
D．纤维素和淀粉均为多糖，但是两者的分子量不同，不是同分异构体，D错误；
故选B。
6．A
【详解】
A．锌与稀硫酸反应时加入少量蒸馏水，硫酸浓度降低，化学反应速率减慢，A正确；
B．用氯酸钾固体制取氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂，能加快产生氧气的速率，B错误；
C．实验室制氨气，增加氢氧化钙的用量，氢氧化钙是固体，不影响产生氨气速率，C错误；
D．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙制取二氧化碳，增大反应物间的接触面积，化学反应速率加快，D错误；
答案选A。
7．A
【详解】
A．乙醇易溶于水，乙酸能和饱和碳酸钠溶液反应，试管b中导气管不能伸入液面以下，否则会引起倒吸，A错误；
B．给反应加热可以加快反应速率，乙酸乙酯的沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，B正确；
C．浓硫酸溶于水会放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，C正确；
D．饱和碳酸钠溶液的作用为：溶解乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离，D正确；
答案选A。
8．C
【详解】
A．不确定是否为标况，不能判断生成二氧化硫气体的体积，A错误；
B．反应为可逆反应，进行不完全，故NA个分子与足量氧气经反应③可以制得小于NA个分子，B错误；
C．由反应②可知，，若转移2NA个电子，生成1.5molS，C正确；
D．氧气和硫单质生成二氧化硫，硫和氧气不可以一步转化为，D错误；
故选C。
9．D
【详解】
A．乙烯有碳碳双键具有还原性可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，也具有还原性与酸性高锰酸钾反应而褪色，，A项错误；
B．能与金属钠反应的官能团为羟基和羧基，乙醇中的官能团为羟基，乙酸中的官能团为羧基，产生氢气的速率为羧基大于羟基，则乙酸中产生气泡较快，现象明显，乙醇中产生气泡较慢，B项错误；
C．和均可以使澄清石灰水变浑浊，分别生成亚硫酸钙沉淀和碳酸钙沉淀，C项错误；
D．乙烯含碳量高于甲烷，甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙燃烧火焰明亮且伴有黑烟，D项正确；
答案选D。
10．B
【详解】
A．一水合氨的弱电解质，则离子方程式为：，A错误；
B．二价铁可以被空气中的氧气氧化为三价铁，离子方程式为：，B正确；
C．硝酸有氧化性，可以把+4价硫氧化为+6价硫酸根中的硫，离子方程式为：3SO+2H++2NO=2NO↑+H2O+3SO，C错误；
D．稀硝酸中加入过量铁，应该生成二价铁，离子方程式为：，D错误；
故选B。
11．C
【详解】
A．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而X还含有O元素，不属于烃，A错误；
B．X分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子和与其直接相连的四个原子是四面体结构，因此X分子中所有的原子不在同一平面内，B错误；
C．X分子中含有羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．1mol X只含有1mol羟基，与金属钠反应最多生成0.5molH2，即1gH2，D错误；
答案选C。
12．B
【分析】
该装置为原电池装置，锌为负极，石墨为正极。
【详解】
A．锌为负极，失去电子被氧化，A正确；
B．石墨为正极，根据电池总反应可知正极为铵根离子得电子生成氨气和氢气，电极反应式错误，B错误；
C．电子由负极流出沿导线流向正极，C正确；
D．该原电池消耗锌，用一段时间后锌极变薄，D正确；
故选B。
13．D
【分析】
向容积为2L的恒容密闭容器中充入NO2(g)发生的反应，则二氧化氮物质的量减小、四氧化二氮的物质的量增加，结合图示可知，a点所在曲线为二氧化氮的物质的量曲线；
【详解】
A．a点处之后二氧化氮的物质的量仍减小，说明反应没有达到平衡状态，A错误；
B．随着反应进行，二氧化氮转化为无色四氧化二氮，反应过程中容器内气体颜色变浅，B错误；
C．恒容密闭容器中，充入He(g)不影响反应物的浓度，故不影响反应的速率，C错误；
D．反应为气体分子数减小的反应，容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，D正确；
故选D。
14．C
【分析】
根据流程可知，海带灰悬浊液经操作X得到含I-溶液，属于固液分离，则操作X为过滤，向含I-溶液中加入稀硫酸和H2O2，发生氧化还原反应：得到含I2的溶液，再加入CCl4萃取I2，分液得到I2的CCl4溶液，蒸馏后得到I2，据此分析解答。
【详解】
A．由分析可知，操作X”为过滤，A正确；
B．“氧化”过程中，H2O2在酸性条件下将I-氧化未I2，发生反应的离子方程式为，B正确；
C．“提取”时，产生的废液含有硫酸盐，不会含有碳酸盐，C错误；
D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要用到石棉网，防止蒸馏烧瓶炸裂，D正确；
答案选C。
15．B
【详解】
A．未指明标准状况，无法计算物质的量，A项错误；
B．使铁粉恰好完全溶解时，与反应生成，反应的化学方程式为，粉物质的量为，需要，B项正确；
C．该实验可以证明与在酸性环境下不能大量共存，C项错误；
D．滴加稀硫酸时，产生的气体为，D项错误。
故选B。
16．(1)电能
(2) 铝表面有气泡产生 Mg 2H2O+2e- =2OH-+H2↑
(3) 0.145 60%
(4)BC
（1）
开关K闭合后，镁、铝、氢氧化钠溶液和导线构成原电池，该装置可以将化学能转化为电能；
（2）
氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成氢气；开关K闭合前，不能构成闭合电路没有形成原电池，可以观察到的现象是铝表面有气泡产生，其原因是；开关K闭合后，构成原电池，镁极做原电池正极发生还原反应生成氢气，故可以观察到有气体生成的电极是Mg电极，该电极的反应式为2H2O+2e- =2OH-+H2↑；
（3）
8min内，；根据反应N2+3H22NH3，可知平衡时，生成氨气的物质的量为1.2mol，则反应的的物质的量为0.6mol，转化率为；
（4）
A．不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断是否达到平衡，A错误；
B．不变说明，体系内各组分含量保持一定，达到平衡，B正确；
C．反应为气体分子数减小的反应，容积不变，体系压强发生改变，则容器内压强不变，说明达到平衡，C正确；
D．反应为容积不变的气体反应，气体总质量不变，容器内气体密度始终改变，容器内气体密度不变不能判断反应达到平衡，D错误；
故选BC。
17．(1) 食品包装袋(或其他合理答案)
(2) 羧基
(3)
(4) 取代(或酯化)反应
【分析】
已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A是乙烯，F为一种聚合物，乙烯发生加聚反应生成F是聚乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续氧化生成D是乙酸，E是一种具有芳香味的物质，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，据此解答。
（1）
F是聚乙烯，结构简式为，聚乙烯可用作食品包装袋。
（2）
D是乙酸，D的结构简式为，其所含官能团的名称为羧基。
（3）
反应①是乙烯和水发生加成反应，反应的化学方程式为，B是乙醇，B的一种同分异构体的结构简式为。
（4）
反应④是酯化反应，反应的化学方程式为，该反应的反应类型为取代(或酯化)反应。
18．(1) 分液漏斗
(2) 紫色石蕊试液变为红色 品红溶液褪色
(3) 还原性
(4) 吸收，防止污染空气且可防倒吸
【分析】
本实验的实验目的是制取SO2并验证SO2的性质，装置A为浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，发生的反应为，B装置验证SO2溶于水显酸性，C装置验证SO2的漂白性，D装置验证SO2的还原性，E为尾气处理装置，吸收多余的SO2，据此分析解答。
（1）
根据仪器结构可知，a为分液漏斗，由分析，装置A为浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2，发生的反应为；
（2）
SO2溶于水显酸性，因此B装置中紫色石蕊试液变为红色，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置C的现象为品红溶液褪色；
（3）
装置D中氯水褪色，说明SO2具有还原性，可与Cl2发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，反应的离子方程式为；
（4）
E为尾气处理装置，吸收多余的SO2，防止污染空气，且球形干燥管可防倒吸，吸收SO2时发生的反应为：。
19．(1)0.0125
(2) 探究的浓度对该反应速率的影响 浓度越大，氧化性越强，反应速率越快
(3) 1.5 反应生成的是该反应的催化剂
【分析】
实验2和实验3亚硫酸钠的用量不同，溶液混合后的浓度不同，其他条件均相同，因此探究的是亚硫酸的浓度对反应速率的影响；为确保其他条件相同，每组实验的最终溶液体积均应相同，实验4中比实验1中多加了一定量的硫酸锰，测得实验4的反应速率明显大于实验1，说明锰离子对反应有催化作用。
（1）
由试剂用量可知亚硫酸钠是高锰酸钾的3倍，高锰酸钾不足，其完全反应，，故0.0125；
（2）
实验2和实验3亚硫酸钠的用量不同，溶液混合后的浓度不同，其他条件均相同，因此探究的是亚硫酸的浓度对反应速率的影响；实验2和实验1中只有硫酸的用量不同，溶液混合后硫酸的浓度不同，测得实验2的反应速率大于实验1，说明氢离子的浓度对速率有影响，且浓度越大反应速率越快，原因是酸性增强后高锰酸钾的氧化性增强，故探究Na2SO3的浓度对该反应速率的影响；H+浓度越大，KMnO4氧化性越强，反应速率越快；
（3）
为确保其他条件相同，每组实验的最终溶液体积均应相同，则3.0+2.0+1.0+0.5+a=8，a=1.5；实验4中比实验1中多加了一定量的硫酸锰，测得实验4的反应速率明显大于实验1，说明锰离子对反应有催化作用；某同学在一定温度下进行酸性高锰酸钾溶液与Na2SO3溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，后来反应速率明显加快，是因为反应过程中逐渐生成硫酸锰，对反应起了催化作用，故1.5；反应生成的Mn2+是该反应的催化剂。
20．(1) b 过滤 Mg(OH) 2+ 2H+= 2H2O+ Mg2+ 4
(2) SO2+Br2+ 2H2O =H2SO4+2HBr 从海水中提取溴并富集溴元素
【分析】
海水中氯化镁加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸得到氯化镁，蒸发结晶得到氯化镁，熔融电解得到镁；
浓缩海水酸化后通入氯气生成溴单质，用热空气吹出溴然后用二氧化硫吸收得到溴盐，再通入氯气得到溴浓溶液，最终得到液溴。
（1）
①从原料来源及经济效益角度考虑，试剂Ⅰ要将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，需要提供氢氧根离子，氢氧化钠、氨水较贵且制取过程复杂，故最好选用b.氢氧化钙；加入试剂Ⅰ后，分离得到沉淀的方法是过滤、过滤是分离固液的操作。
②加入试剂Ⅱ反应为氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，离子方程式：Mg(OH) 2+ 2H+= 2H2O+ Mg2+ ；
③电解熔融的无水得到48gMg，Mg的物质的量为2mol，镁元素化合价由+2变为0，故共转移电子数为4mol；
（2）
①过程Ⅱ中物质X可以选的水溶液吸收溴，该反应的化学方程式为SO2+Br2+ 2H2O =H2SO4+2HBr；
②设计过程Ⅰ、Ⅱ的目的是从海水中提取溴并富集溴元素；
③Ⅲ反应为氯气和溴离子生成溴单质和氯离子，离子方程式：。
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