安徽省黄山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

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安徽省黄山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编-2-选择题②


1. （2021春·安徽黄山·高二统考期末）增塑剂DCHP可由环己醇制得。环己醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．DCHP是高分子化合物
B．环己醇的一氯代物有3种
C．环己醇可以发生消去反应和氧化反应
D．DCHP水解产物遇到FeCl3溶液可发生显色反应
2. （2021春·安徽黄山·高二统考期末）已知有如下反应：
①
②
③
下列说法正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
B．反应②中每生成127 g I2，转移的电子数为2NA
C．反应③中FeCl3只是氧化产物
D．根据上述三个反应可知还原性：
3. （2021春·安徽黄山·高二统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是
A．原子半径：Y B．Y的简单气态氢化物的沸点比Z的高
C．X、Y形成的化合物只含有极性键
D．X与Z可形成离子化合物
4. （2021春·安徽黄山·高二统考期末）下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质而形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是

A．N电极为正极，发生氧化反应
B．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
C．Fe电极反应为Fe-2e=Fe2+
D．当N极消耗0.25molO2时，则阴极增重16g
5. （2021春·安徽黄山·高二统考期末）港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，下列叙述正确的是

A．水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2
B．沉淀A主要成分为SiO2，滤液1和沉淀B中铁元素化合价不同
C．为了加快溶解速率，用盐酸代替硫酸处理草酸钙
D．KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
6. （2021春·安徽黄山·高二统考期末）下列图示或根据图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸
B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系
C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1 D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线
7. （2021春·安徽黄山·高二统考期末）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c()+c(OH-)
B．浓度均为0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D．等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液呈碱性：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)
8. （2022春·安徽黄山·高二统考期末）科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是
A．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素
B．冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气属于一次能源
C．制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同
D．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料
9. （2022春·安徽黄山·高二统考期末）下列物质的性质或用途的叙述错误的是
A．乙醇消毒的原理是利用了乙醇的强氧化性
B．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
D．水垢中的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加酸除去
10. （2022春·安徽黄山·高二统考期末）工业上用MgCl2·6H2O＋6SOCl2MgCl2＋6SO2↑＋12HCl↑制无水MgCl2。下列说法正确的是
A．HCl为共价化合物
B．SO2分子中硫元素的非金属性比氧元素强
C．MgCl2中既含离子键又含共价键
D．水的电子式为
11. （2022春·安徽黄山·高二统考期末）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molAl3+中含有的电子数为1.3NA
B．3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
C．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA
D．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-的数目为10-4NA
12. （2022春·安徽黄山·高二统考期末）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为：2N2H4＋N2O4═3N2＋4H2O，下列说法正确的是
A．肼在反应中作氧化剂
B．该反应中N2既是氧化产物又是还原产物
C．燃烧时吸收大量的热
D．反应中每生成1molH2O转移4mol电子
13. （2022春·安徽黄山·高二统考期末）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

已知：C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化。结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色
14. （2022春·安徽黄山·高二统考期末）下列反应的方程式不正确的是
A．石灰石与醋酸反应：+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的阳极反应式为：Ag-e-═Ag+
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
15. （2022春·安徽黄山·高二统考期末）海水是一种重要的自然资源，其综合利用途径之一如图所示。下列说法不正确的是

A．“提溴”工序中可用碳酸钠溶液吸收空气吹出的溴单质，实现溴的富集
B．“提镁”工序中所用的石灰可用氢氧化钠替代
C．“二次提钙”所得产品A为CaSO4
D．该方案集成多项综合利用技术，具有获得产品种类多、附加值高等特点
16. （2022春·安徽黄山·高二统考期末）部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．固态p可做制冷剂用于人工降雨
B．p转化为r可通过化合反应来实现
C．m转化为n或o的反应均释放能量
D．n的一种同素异形体中既存在共价键也存在范德华力
17. （2022春·安徽黄山·高二统考期末）下列实验的试剂、装置选用不合理的是

选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去CO2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和碳酸钠溶液
甲
C
除去NH3中少量的H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量铜网
丙

A．A B．B C．C D．D
18. （2022春·安徽黄山·高二统考期末）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式为：HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH；下列有关二甘醇的叙述中不正确的是
A．符合通式CnH2n+2O3
B．和乙醇中官能团类型完全相同
C．能和金属钠反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
19. （2022春·安徽黄山·高二统考期末）T℃时，在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
20. （2022春·安徽黄山·高二统考期末）氨硼烷(NH3•BH3，其中B为+3价)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池总反应为NH3•BH3＋3H2O2═NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是

A．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动
B．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
C．正极的电极反应式为H2O2＋2H＋＋2e-=2H2O
D．若右室质量增加6g，则电路中转移3mol电子
21. （2022春·安徽黄山·高二统考期末）25℃时，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L−1HA溶液，体系中-lgc(A−)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中曲线①表示-lgc(A−)与pH的关系
B．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为10−4
C．b点时，V[NaOH(aq)]=20mL
D．a点溶液中，2c(Na+)=c(A−)+c(HA)

参考答案：
1. C
【详解】A．DCHP相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．环己醇的一氯代物有、、、，共4种，故B错误；
C．环己醇可以发生消去反应生成环己烯，环己醇发生氧化反应生成，故C正确；
D．DCHP水解产物是和环己醇，没有酚类物质，遇到FeCl3溶液不能发生显色反应，故D错误；
选C。
2. D
【详解】A．为氧化剂，Cl-为还原剂，按方程式化学计量数，两者物质的量之比为1∶5，描述错误，不符题意；
B．127 g I2 物质的量是0.5mol，转移电子数为2×n(I2)=1mol，描述错误，不符题意；
C．FeCl3中部分Cl-是由Cl2得电子被还原产生，所以FeCl3既是氧化产物也是还原产物，描述错误，不符题意；
D．氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物还原性，所以强弱关系排序正确，符合题意；
综上，本题选D。
3. D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，X为H元素，Z的单质是空气中含量最高的气体，Z为N元素，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化，W为Al元素，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Y为C元素。
【详解】A． 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素原子半径增大，原子半径：Z B．氨分子间形成氢键， Y的简单气态氢化物的沸点比Z的低，故B错误；
C． X、Y形成的化合物可能含有极性键、极性键，如乙烯，故C错误；
D． X与Z可形成离子化合物NH4H，故D正确；
故选D。
4. B
【分析】根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；乙部分是在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算。
【详解】A． N电极为正极，正极上得电子发生还原反应，故A错误；
B． 乙部分是在铁上镀铜，电解液浓度基本不变，所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变，故B正确；
C． 铁为阴极，Fe电极反应为Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D． 当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移0.25mol×4=1mol电子，所以铁电极增重=mol×64g/mol=32g，故D错误；
故选B。
5. D
【详解】A．水泥的原料是粘土和石灰石、玻璃的原料是石英砂纯碱石灰石、陶瓷的原料是黏土，A错误；
B．硝酸具有强氧化性，原料加硝酸等再过滤得到滤液1，其中铁呈+3价、沉淀B为氢氧化铁，铁元素化合价相同，B错误；
C．盐酸代替硫酸处理草酸钙，则引入氯离子，在酸性条件下氯离子、与KMnO4发生氧化还原反应，滴定结果偏大，C错误；
D． 草酸钙经硫酸处理得草酸、草酸与KMnO4发生氧化还原反应，离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D正确；
答案选D。
6. C
【详解】A. 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸pH变化更大，醋酸pH变化更小，A错误；
B. 铵根离子水解出氢离子，往氯化铵溶液中滴加盐酸时，盐酸抑制铵根水解，则铵根离子浓度增大，但氢离子浓度增大更多，因此c（）/c (NH4+)增大，B错误；
C. 正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷平衡转化率减小，因此P1 D. 滴入20mL氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，此时溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠溶液由于水解溶液显碱性，D错误；
答案选C。
7. A
【详解】A． pH=1的NaHSO4溶液：根据电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)，根据物料守恒：②c(Na+)=c()，①-②得：c(H+)=c()+c(OH-)，故A正确；
B． 浓度均为0.1mol·L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中：由电荷守恒：c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(NH)，由物料守恒：c(Na+)=c(NH3·H2O)+c(NH)，故B错误；
C． CH3COONa和CaCl2混合溶液：由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，由物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，2c(Ca2+)=c(Cl-)，得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故C错误；
D． 等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液呈碱性：c(H+)＜c(OH-)，由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，c(Na+)＞2c(S2-)+c(HS-)，故D错误；
故选A。
8. D
【详解】A．同位素的研究对象是原子，石墨烯和C60均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故A错误；
B．氢气属于二次能源，故B错误；
C．超临界二氧化碳与普通二氧化碳的成分相同，因此化学性质相同，但物理性质不同，故C错误；
D．有机高分子材料是以有机高分子化合物为主要成分的材料，聚氨酯是一种有机高分子化合物，属于高分子材料，故D正确；
故答案选D。
9. A
【详解】A．乙醇主要是改变生物膜的通透性不是利用强氧化性，A项错误；
B．过氧化钠与CO2产生O2，所以过氧化钠可作呼吸面具的供养剂，B项正确；
C．Fe2O3为红褐色可作为油漆涂料，C项正确；
D．CaSO4与Na2CO3反应转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去，D项正确；
故选A。
10. A
【详解】A．HCl中只含H-Cl键，为共价化合物，A正确；
B．同一主族元素从上向下，元素非金属性逐渐减弱，SO2分子中硫元素的非金属性比氧元素的非金属性弱，B错误；
C．MgCl2中只含离子键，不含共价键，C错误；
D．水为共价化合物，其电子式为：，D错误；
答案选A。
11. D
【详解】A．0.1molAl3+中含有1mol电子，电子数为NA，A错误；
B．3.9gNa2O2的物质的量为=0.05mol，含共价键0.05mol，共价键的数目为0.05NA，B错误；
C．SO2和O2反应为可逆反应，2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于2NA，C错误；
D．25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液，c(H+)=10-10mol/L，则由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L，OH-的数目为10-4NA，D正确；
答案选D。
12. B
【详解】A．从方程式可以看出肼中N元素化合价升高，为还原剂，A错误；
B．N2O4中N元素化合价降低，N2H4中N元素化合价升高，产物为N2，既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．燃烧为放热反应，C错误；
D．从方程式看出，1molN2O4参与反应转移8mol电子，生成4molH2O，故每生成1molH2O转移2mol电子，D错误；
故选B。
13. C
【详解】A．①中加入70%H2SO4，溶液中H+浓度增大，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+平衡逆向移动，则溶液橙色加深，③中加入30%NaOH溶液，导致溶液中H+浓度减小，Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+平衡正向移动，溶液变黄，A正确；
B．由信息可知，C2H5OH遇到强氧化剂可被氧化，则②中Cr2O被C2H5OH还原，B正确；
C．②和④只有酸碱条件不同，导致溶液颜色不同，说明酸性条件下乙醇被Cr2O氧化而使溶液呈绿色，但是碱性条件下，乙醇不能被Cr2O氧化，则溶液不变色，由此得出K2Cr2O7酸性溶液氧化性强，C错误；
D．向④中加入70%H2SO4溶液至过量，酸性条件下乙醇被Cr2O氧化，Cr2O被还原而不发生“Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+”，所以溶液呈绿色，D正确；
答案选C。
14. A
【详解】A．石灰石与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．铜片上电镀银时，铜片为阴极，银为阳极，阳极反应式为：Ag-e-═Ag+，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，离子方程式为：2Al3++3+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正确；
故选：A。
15. B
【分析】浓海水中加入沸石，吸附钾元素得到硝酸钾和硫酸钾，在滤液中通入氯气将溴离子氧化成溴单质，再用热空气吹出后浓缩提取溴单质，余下的溶液中加入石灰沉淀镁离子，过滤后的滤液浓缩提取钙，通过加入硫酸钠二次提取可知产品A为硫酸钙，据此回答。
【详解】A．“提溴”工序中通入氯气氧化溴离子变为溴单质，发生离子反应如下：，溴单质在水中溶解度小，可用碳酸钠溶液吸收空气吹出的溴单质，实现溴的富集，A项正确；
B．生石灰主要成分为CaO，熟石灰主要成分为Ca (OH)2，提镁后浓缩提钙，再根据二次提钙加入硫酸钠溶液可知，“提镁”工序中所用药品不能用氢氧化钠替代，B项错误；
C．提镁加入石灰后，二次提钙加入硫酸钠溶液，钙离子与硫酸根离子形成微溶于水的硫酸钙，则所得产品A为CaSO4，C项正确；
D．该实验中涉及提镁、提钙、氯碱工业、制盐、联合制碱，产品种类多、附加值高，D项正确；
答案选B。
16. C
【分析】依据价类二维图可知：m为甲烷、n为碳单质、o为CO、p为CO2、r为碳酸盐。
【详解】A．p为二氧化碳，可做制冷剂用于人工降雨，A项正确；
B．二氧化碳与氧化钙反应生成盐碳酸钙，是化合反应实现，B项正确；
C．甲烷转化为二氧化碳是放热反应，C项错误；
D．碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨等，石墨既存在共价键也存在范德华力，D项正确；
答案选C。
17. B
【详解】A．HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，浓硫酸可吸收H2O，则用甲装置，试剂a为饱和氯化钠溶液，可达到除去Cl2中少量的HCl、H2O的实验目的，故A不符合题意；
B．CO2、HCl均能与饱和碳酸钠溶液反应，则用装置甲，试剂a为饱和碳酸钠溶液，不能达到除去CO2中少量的HCl、H2O的实验目的，故B符合题意；
C．碱石灰能吸收水，且不与氨气反应，则用装置乙，试剂b为碱石灰，可除去NH3中少量的H2O，故C不符合题意；
D．铜能与O2反应，与N2不反应，则用装置丙，将混合气体通过足量通网，可达到除去N2中少量的O2的实验目的，故D不符合题意；
故答案选B。
18. B
【详解】A．该物质的化学式为C4H10O3，符合CnH2n+2O3，A项正确；
B．该物质的官能团为-OH羟基和-O-醚键，与乙醇的官能团不同，B项错误；
C．羟基能与钠反应，C项正确；
D．羟基能与酸性KMnO4发生氧化反应褪色，D项正确；
故选B。
19. C
【详解】A．3min达平衡时，X、Y、Z的物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，则化学计量数之比为3:1:2，3min后各物质的量不变，则反应达平衡状态，所以容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正确；
B．由图2知，T2先达平衡，则T2>T1，温度升高，Y的百分含量减小，则平衡右移，正反应为吸热反应，保持其他条件不变，升高温度，X的转化率增大，B正确；
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)==0.1mol·L-1·min-1，C错误；
D．从图3可以看出，X、Y、Z的物质的量变化量与图1相同，只是达平衡的时间短，则表明反应速率快，但平衡不发生移动，所以改变的条件是使用催化剂，D正确；
故选C。
20. C
【分析】电池的总反应式为：NH3·BH3+ 3H2O2 = NH4BO2+ 4H2O，由此可知NH3· BH3为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：NH3· BH3+2H2O-6e-= NH4BO2+6H+，H2O2溶液作正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O。
【详解】A．电池工作时，阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜向正极移动，A错误；
B．由分析可知，电池工作时，不能放出H2和NH3，B错误；
C．由分析可知，正极的电极反应式为H2O2＋2H＋＋2e-=2H2O，C正确；
D．未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为：NH3· BH3+2H2O-6e-= NH4BO2+6H+，正极的电极反应式为：H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O，氢离子由负极经过质子交换膜移向正极，当转移6 mol电子，左室质量增加31g-6g=25g，右室质量增加6g，D错误；
答案选C。
21. D
【分析】随着V[NaOH(aq)]的增大，溶液pH增大，c(A-)也增大，故-lgc(A-)减小，故曲线②表示-lgc(A−)与pH的关系，曲线①表示-lgc(HA)与pH的关系。
【详解】A．由上述分析可知，曲线①表示-lgc(HA)与pH的关系，故A错误；
B．pH=4.76时，-lgc(A−)=-lgc(HA)，c(A−)=c(HA)，HA的电离平衡常数K==c(H+)=1.0´10-4.76，则HA的电离平衡常数K的数量级为10-5，故B错误；
C．HA为弱酸，b点时，溶液pH=7；若V[NaOH(aq)]=20mL，所得溶液为NaA溶液，溶液显碱性，故b点时V[NaOH(aq)]＜20mL，故C错误；
D．a点时V[NaOH(aq)]=10mL，溶液的溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，根据物料守恒得：2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，故D正确；
故答案选D。