安徽省宣城市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份安徽省宣城市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共16页。试卷主要包含了《黄帝内经》有如下叙述，下列有关化学用语不正确的是，下列属于吸热反应的是，已知，下表中对应关系正确的是等内容，欢迎下载使用。

安徽省宣城市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①


1．（2020春·安徽宣城·高一统考期末）《黄帝内经》有如下叙述：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A．葡萄糖和蔗糖均为还原性糖
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸
C．天然油脂具有固定的熔、沸点
D．淀粉和纤维素互为同分异构体
2．（2020春·安徽宣城·高一统考期末）下列有关化学用语不正确的是
A．甲基的电子式: B．甲烷分子的球棍模型:
C．中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素： D．间—硝基甲苯的结构简式:
3．（2020春·安徽宣城·高一统考期末）下列属于吸热反应的是
A．干冰升华 B．乙醇的燃烧
C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2﹒8H2O和NH4Cl(s)混合搅拌
4．（2020春·安徽宣城·高一统考期末）下列解释有关事实的方程式不正确的是
A．铝热法炼铁：Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe
B．工业上用NH3制备NO：4NH3+ 5O24NO十6H2O
C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO+2H+=H2O+CO2↑
D．淀粉酿酒：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2
5．（2020春·安徽宣城·高一统考期末）已知：

下列说法不正确的是
A．①和②变化过程中都会放出热量
B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子
C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构
D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键
6．（2020春·安徽宣城·高一统考期末）下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应

A．A B．B C．C D．D
7．（2020春·安徽宣城·高一统考期末）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取氨气
B．用图2所示装置证明非金属性强弱：S>C> Si
C．用图3所示装置证明酸性强弱：硝酸>碳酸>硅酸
D．用图4所示装置制备少量的乙酸乙酯
8．（2020春·安徽宣城·高一统考期末）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性气味
A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．①④
9．（2020春·安徽宣城·高一统考期末）在2L的密闭容器中，气体反应物A的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol。下列说法正确的是
A．20 s时它的反应速率为0.05 mol/(L﹒s)
B．20s时它的反应速率为0.1mol/(L﹒s)
C．20 s内它的平均反应速率为0.05 mol/(L﹒s)
D．20 s内它的平均反应速率为0.1 mol/(L﹒s)
10．（2020春·安徽宣城·高一统考期末）某同学建构的锌铜原电池原理模型认知图中，有一处错误是

A．正负极标注 B．电子移动方向
C．电极反应式 D．H+的移动方向
11．（2020春·安徽宣城·高一统考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.72 L NO2通入足量水中转移的电子数为0.2NA
B．标准状况下,22.4 L CH3Cl含有的极性键数目为4NA
C．288g的Cu和0.5L18mol·L-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5NA
D．2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA
12．（2020春·安徽宣城·高一统考期末）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是

      N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
A．和完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，和混合能直接生成NO
C．和具有的总能量小于具有的总能量
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
13．（2020春·安徽宣城·高一统考期末）分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
14．（2020春·安徽宣城·高一统考期末）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示）,其中 W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1 mol/L Z 的氢化物的水溶液中c（H+）=0.1mol/L，且 Z 与 Y 位于不同周期。下列叙述正确的是

A．原子半径:W> X> Y
B．氢化物的沸点: X>Y> Z> W
C．X的氧化物的水化物是强酸
D．Y的单质均具有杀菌消毒作用
15．（2021春·安徽宣城·高一统考期末）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。下列行为不利于实现碳中和的是
A．利用风能实现清洁发电 B．使用新技术提高传统能源的利用效率
C．将重质油裂解为轻质油作为燃料 D．研发催化剂将CO2还原为甲醇
16．（2021春·安徽宣城·高一统考期末）豆腐是中华传统美食。下列制作豆腐的主要过程中，包含过滤操作的是
A．磨豆
B．滤渣
C．煮浆
D．点卤





A．A B．B C．C D．D
17．（2021春·安徽宣城·高一统考期末）文房四宝是我市的城市名片。下列对文房四宝的描述不正确的是
A．用灼烧法可鉴别宣笔用毫是山羊毛还是尼龙毛
B．制作徽墨的两大原料：烟灰和(动物)胶，二者的主要成分均属于有机物
C．宣纸的传统制作工序之一“加碱蒸煮”中发生化学变化
D．宣砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料
18．（2021春·安徽宣城·高一统考期末）下列说法正确的是
A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B．高纯度的硅单质主要用于制作光导纤维
C．处方药的包装上印有“OTC”标识
D．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂
19．（2021春·安徽宣城·高一统考期末）下列化学用语表述正确的是
A．氯仿的化学式CCl4 B．羟基的结构简式OH
C．S2-的结构示意图 D．甲烷的空间填充模型
20．（2021春·安徽宣城·高一统考期末）下列关于有机物的说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．与互为同分异构体
C．丙酸(CH3CH2COOH)分子中含有两种官能团
D．乙酸和乙醇可以用紫色石蕊试液鉴别
21．（2021春·安徽宣城·高一统考期末）下图为两种烃分子的球棍模型，有关说法不正确的是

A．甲､乙均属于烷烃
B．甲､乙互为同分异构体
C．甲比乙的熔沸点低
D．等质量的甲､乙分别完全燃烧时消耗氧气的质量相等
22．（2021春·安徽宣城·高一统考期末）劳动成就梦想。下列劳动项目所涉及的化学原理错误的是
选项
劳动项目
化学原理
A
家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢
乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
B
学农活动：收集厨余垃圾堆制肥料
厨余垃圾含N､P､K等元素
C
社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
D
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应

A．A B．B C．C D．D
23．（2021春·安徽宣城·高一统考期末）以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列叙述不正确的是

A．过程②吸收能量，过程③､④释放能量
B．反应中有极性键的断裂和形成
C．该反应方程式为：CH2=CH2+H2 CH3CH3
D．催化剂可改变化学反应速率
24．（2021春·安徽宣城·高一统考期末）下图是氮元素及其化合物的转化关系，下列说法正确的是

A．的电子式为
B．的酸酐是
C．的转化反应属于氮的固定
D．一定条件下，可与NO反应实现的转化
25．（2021春·安徽宣城·高一统考期末）在实验室采用下图装置制备气体，合理的是
选项
气体
a
b
装置
A

稀盐酸
碳酸钙

B

浓硫酸
铁片
C

稀硝酸
铜片
D

浓盐酸
二氧化锰

A．A B．B C．C D．D

参考答案：
1．B
【详解】A. 葡萄糖含有醛基具有还原性，蔗糖由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成，没有醛基，不具有还原性，故A错误；
B. 氨基酸通过脱水缩合反应生成肽链，肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，故B正确；
C. 油脂是油和脂肪的统称，从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，自然界中的油脂是多种物质的混合物，混合物没有固定的熔沸点，故C错误；
D. 分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，纤维素和淀粉分子式都为(C6H10O5)n中， n值不同导致其分子式不同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．甲基中有三个碳氢键，碳原子最外层有7个电子，甲基电子式为：，A正确；
B．甲烷分子为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，碳原子的原子半径比较大，其球棍模型为，B正确；
C．中子数为50，质子数为39的钇(Y)的质量数为89，该原子可以表示为：，C正确；
D．硝基的连接方法错误，间—硝基甲苯的结构简式为：，D错误。
答案选D。
3．D
【详解】A．干冰升华吸热，但不是化学变化，A不符题意；
B．乙醇燃烧是放热反应，B不符题意；
C．浓硫酸的稀释过程放热，而且不是化学变化，C不符题意；
D．氢氧化钡晶体与固体氯化铵的反应是吸热反应，D符合题意。
答案选D。
4．C
【详解】A．铝热法炼铁是利用较活泼的金属铝在高温下置换出活泼性较弱的金属铁，反应的化学方程式为Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe，故A正确；
B．工业上利用氨气催化氧化生成NO，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故B正确；
C．CaCO3难溶于水，不能拆，在离子方程式中应该用化学式表示，故C错误；
D．淀粉酿酒首先将淀粉水解生成葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2，故D正确；
故选C。
5．C
【详解】A、化学键形成的过程是放热过程，所以①和②变化过程中都会放出热量，正确；
B、根据以上两个反应可知，Cl原子更易吸引电子，正确；
C、②中的氯原子与H原子形成一对共用电子对，电子对偏向Cl原子，Cl原子未得到1个电子，错误；
D、氯化钠以离子键形成的，HCl是以共用电子对形成的化合物，所以氯化钠中含有离子键，HCl中含有共价键，正确；
答案选C。
6．B
【详解】A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正确；
C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的易错点是D，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化。

7．C
【详解】A．生石灰与水反应放热，促使浓氨水中的NH3·H2O分解并挥发，则图中装置能实现氨气的制取，故A不选；
B．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，根据图示，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，说明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，可证明非金属性；S>C> Si，故B不选；
C．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，生成的二氧化碳气体中混有硝酸气体，硝酸可与硅酸钠溶液反应生成硅酸，不能证明酸性：碳酸＞硅酸，故C选；
D．乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此试管中可以盛放饱和碳酸钠溶液，用来除去乙酸乙酯中的杂质，故D不选；
故选C。
8．A
【详解】橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，Cr元素价态降低，被还原，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，与测定原理有关的是①③。
答案选A。
9．C
【详解】20s后A的物质的量变化3mol-1mol=2mol，容器体积为2L，则A的浓度变化为=1mol/L，则20 s内它的平均反应速率为=0.05 mol/(L﹒s)。
答案选C。
【点睛】注意反应速率等于浓度的变化除以时间，得到的是该时间内平均反应速率，而不是瞬时速率。
10．A
【分析】锌、铜(酸溶液)原电池中活泼金属锌是负极，发生氧化反应；铜为正极，发生还原反应，结合原电池原理分析判断。
【详解】A．锌、铜(酸溶液)原电池中活泼金属锌是负极，铜是正极，故A错误；
B．原电池中电子由负极流向正极，即由锌经过导线流向铜，故B正确；
C．锌为负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C正确；
D．原电池中阳离子由负极向正极移动，因此氢离子向正极铜移动，故D正确；
故选A。
11．B
【详解】A.未说明在标准状况下，所以无法计算，A错误；
B. CH3Cl在标准状况下为气态，22.4 L为1mol，每个CH3Cl含有4个极性键，所以数目为4NA，B正确；
C. 288g的Cu为4.5mol，0.5L18mol·L-1的浓硫酸硫酸为9mol，加热充分反应，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，硫酸不可能完全反应，则生成的二氧化硫小于4.5mol，所以分子数小于4.5NA，C错误；
D.铝放入浓硝酸发生钝化，表面会形成氧化膜而阻止反应进一步发生，所以转移的电子数小于0.3NA，D错误；
答案选B。
12．C
【详解】A. 焓变就是断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键所放出的总能量的差值，根据题意可知：1 mol N2(g)和1 mol O2(g)发生反应的反应热△H=946 kJ/mol+498 kJ/mol-2×632 kJ/mol=+180 kJ/mol，所以该反应是吸热反应，A错误；
B. N2(g)和O2(g)在电火花条件下能直接生成NO，B错误；
C. 根据选项A分析可知：该反应为吸热反应，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，C正确；
D. NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，D错误；
答案选C。
13．D
【详解】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法来确定，先固定一个氯原子的位置，再移动另一个氯原子的位置，可得如下几种同分异构体：、、，故C4H8Cl2共有9种，答案选D。
14．A
【分析】科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl元素；Y形成2个共价键，位于ⅥA族，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C元素；X形成3个共价键，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则X为N元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，W为C，X为N，Y为O，Z为Cl元素；
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，原子半径：W＞X＞Y，故A正确；
B．C的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于氨气和水，故B错误；
C．N的氧化物的水化物有硝酸和亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故C错误；
D．O元素的单质有氧气和臭氧，臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，但氧气不具有杀菌消毒作用，故D错误；
故答案为A。
15．C
【详解】A．利用风能实现清洁发电，减少含碳燃料的使用，有利于实现碳中和，A不符合题意；
B．使用新技术提高传统能源的利用效率，从而减少含碳燃料的使用，有利于实现碳中和，B不符合题意；
C．将重质油裂解为轻质油作为燃料，燃料的碳含量变化不大，对大气中碳排放影响不大，不利于碳中和，C符合题意；
D．研发催化剂将CO2还原为甲醇，可减少大气中CO2的排放量，有利于实现碳中和，D不符合题意；
故选C。
16．B
【详解】A．磨豆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，A不符合题意；
B． 滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，B符合题意；
C． 煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，不包含过滤操作，C不符合题意；
D． 点卤是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，不包含过滤操作，D不符合题意；
故选B。
17．B
【详解】A．山羊毛属于蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，尼龙毛灼烧时具有刺鼻气味，用灼烧法可以区分，A正确；
B．烟灰的主要成分是碳酸钾等盐类，属于无机物，B不正确；
C．“加碱蒸煮”可以使宣纸原料中的油脂发生水解，从而发生化学变化，C正确；
D．硅酸盐是硅酸的盐类，属于无机非金属材料，D正确；
故选B。
18．A
【详解】A．液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，A正确；
B．二氧化硅是光导纤维的主要原料而不是硅，B错误；
C．OTC表示非处方药，C错误；
D．苯甲酸钠是一种防腐剂，能延长食物保质期，D错误；
故答案选A。
19．D
【详解】A．氯仿是三氯甲烷的俗称，化学式为CHCl3，A不正确；
B．羟基的电子式为 ，结构简式为-OH，B不正确；
C．S2-的核外有18个电子，结构示意图为 ，C不正确；
D．甲烷的结构式为 ，空间填充模型为 ，D正确；
故选D。
20．D
【详解】A．聚乙烯分子中不含有碳碳不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A不正确；
B．与的分子式、分子结构相同，二者属于同一种物质，B不正确；
C．丙酸(CH3CH2COOH)分子中只含有羧基一种官能团，C不正确；
D．乙酸显酸性，乙醇显中性，前者能使紫色石蕊试液变红，所以可以用紫色石蕊试液鉴别，D正确；
故选D。
21．C
【分析】从题给球棍模型可知，甲为正丁烷，乙为异丁烷。
【详解】A．甲､乙分子中都只存在碳碳单键和碳氢键，二者均属于烷烃，A正确；
B．甲､乙的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，B正确；
C．甲､乙的分子式相同，但甲为直链烷烃，乙带有支链，所以甲比乙的熔沸点高，C不正确；
D．甲､乙的分子式相同，所以等质量的甲､乙分别完全燃烧时消耗氧气的质量相等，D正确；
故选C。
22．A
【详解】A．用食醋清除水壶中的水垢是因为乙酸的酸性强于碳酸，A错误；
B．厨余垃圾含N、P、K等元素，可用于制造肥料，B正确；
C．含氯消毒液中有次氯酸等具有强氧化性的物质，能对桌椅进行消毒，C正确；
D．以油脂为原料制肥皂，制作肥皂以天然的动植物油脂作原料，经碱皂化制得肥皂，油脂可发生皂化反应，D正确；
故答案选A。
23．B
【详解】A．过程②断裂氢氢键、碳碳双键中的一个键，吸收能量，过程③､④形成碳氢共价键，释放能量，A正确；
B．反应中断裂氢氢键、碳碳双键中的一个键，没有极性键的断裂，B不正确；
C．该反应中，CH2=CH2与H2发生加成反应生成CH3CH3，化学方程式为：CH2=CH2+H2 CH3CH3，C正确；
D．催化剂可降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，D正确；
故选B。
24．D
【详解】A．N2的电子式为，A错误；
B．硝酸的酸酐为N2O5，不是NO2，B错误；
C．N2→NO的转化反应为氮的固定，C错误；
D．一定条件下，NH3可与NO反应实现NH3→N2的转化，即氮元素化合价的归中反应，D正确；
故答案选D。
25．A
【分析】由实验装置图可知，题给装置为固液不加热制备密度比空气大的气体。
【详解】A．稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳的密度比空气大，能用向上排空气法收集，故A正确；
B．铁在浓硫酸中发生钝化，不能用于制备二氧化硫气体，故B错误；
C．一氧化氮易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下不反应，故D错误；
故选A。