安徽省蚌埠市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

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安徽省蚌埠市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2020春·安徽蚌埠·高一期末）有下列几组物质：
①和    ②D和T     ③甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)    ④O2与O3 ⑤H2O和H2O2 ⑥和
(1)互为同位素的是______________(填序号，下同)。
(2)互为同素异形体的是________________。
(3)互为同分异构体的是________________。
(4)属于同一种物质的是________________。
2. （2020春·安徽蚌埠·高一期末）1mol烃在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准状况下168L氧气。通过计算确定该有机化合物的分子式______。
3. （2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式___________。
(2)反应开始至2min时用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)= ___________。
51．（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为4.48L，生成水为5.4g，求：
(1)该烃的分子式___________。
(2)写出可能的结构简式___________。
4. （2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。
(3)2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”、“小”或“相等”下同)，混合气体密度比起始时_______。
(4)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)_______。
A．Y的体积分数不再变化
B．容器内气体压强不再变化
C．v(X)：v(Y)=3：1
D．单位时间内消耗3nmolX同时生成2nmolZ
5. （2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）称取某有机物(含C、H、O元素)2.3g样品，经充分燃烧后，产生CO24.4g、H2O2.7g。计算：
(1)该有机物中C、H、O原子个数比_______。
(2)若该有机物的相对分子质量为46，且能与金属钠反应放出氢气，请写出该有机物的结构简式_______。
6. （2020春·安徽蚌埠·高一期末）400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2⇌2SO3。已知2min时，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：
(1)SO2的起始物质的量浓度__________________。
(2)2min内SO3的反应速率____________________。
7. （2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为11.2L，生成水为10.8g，求：
(1)该烃的分子式___________。
(2)写出可能的结构简式___________。
8. （2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）一定温度下，在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol。
(1)此段时间内，用CO2表示的平均反应速率_______。
(2)2min时，CO的转化率_______。
(3)平衡时，CO为1mol，求CO2的体积分数_______。
9. （2020春·安徽蚌埠·高一期末）AlCl3是某些有机反应的催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。

已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：
(1)a仪器的名称为____________________；A装置中反应的化学方程式为_______________。
(2)试剂b为_____________________。
(3)所用d导管较粗的原因是______________________。
(4)F装置的作用为________________。
(5)若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_________；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

10. （2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，操作A为_______。
(2)由步骤X中到步骤Y一系列操作的目的是_______。
(3)步骤Y中发生反应的离子方程式为_______。
(4)某同学想证明氧化性Br2>I2，现有以下试剂可供选择：
①新制溴水②新制碘水③NaBr溶液④NaI溶液⑤AgNO3溶液⑥CCl4
选用试剂(填标号)
实验操作与现象
_______
_______

11. （2020春·安徽蚌埠·高一期末）下表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：

ⅠA
ⅡA
…
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2





①

②

3

③

④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨






⑩


(1)表中最活泼的金属是___(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_____。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是____，写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____。
(3)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱_____。
12. （2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。
a































g
i


b
d










f

h
j
l
m
c














k



(1)表中所列短周期元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(2)元素b、d、f的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的为___________(填化学式)。
(3)元素j、l的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。
(4)由a、g、i三种元素组成的离子化合物是___________，在实验室检验该化合物中阳离子的方法是___________。
13. （2020春·安徽蚌埠·高一期末）A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。

图1

D分子的模型
图2
请回答下列问题：
(1)由B生成C的反应类型是________。
(2)A的结构简式为________，D中的官能团为______。
(3)B与D反应生成E的化学方程式为__________________________________。
(4)请写出B的一种用途：_____________________________________________。
14. （2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）I.A是化学实验室中最常见的有机物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能进行如右图所示的多种反应。

(1)写出A的官能团名称___________。
(2)反应④的化学反应方程式___________。
(3)下列关于化合物B的化学性质，说法正确的是___________(填标号)。
a．可以与氧气发生取代反应
b．可以使溴的四氯化碳溶液褪色
c．不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
Ⅱ.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式___________，反应类型___________。
(5)试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，其主要作用是___________。
a．溶解乙醇
b．吸收挥发出来的乙酸
c．降低乙酸乙酯溶解度
(6)装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是___________。

15. （2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。


请回答下列问题：
(1)A的结构式为_______。
(2)D的官能团名称为_______，④的反应类型为_______。
(3)请写出⑤反应的化学方程式_______。
(4)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_______。
16. （2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）我国有漫长的海岸线，海洋资源十分丰富。工业上从海水中提取与Mg的流程如下：

(1)镁元素在元素周期表中位置___________。
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是___________。
(3)反应③利用了的还原性，反应的离子方程式为___________。
(4)工业上常用熟石灰而不用烧碱沉淀，优点是___________。在实验室中，如何检验已经沉淀完全___________。
(5)步骤①②之后并未直接用“含的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“吸收”“氧化”等步骤后再蒸馏，这样设计工艺的意义是___________。
(6)用下面提供的试剂，设计简单的实验证明溴的非金属性比碘强(已知和溶在水中浓度较稀时都呈黄色)___________。(可选择的试剂：溴水、碘水、KI溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液)
17. （2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）下表为元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题
①






























②

③
④

⑤











⑥


⑦
⑧


(1)写出⑧的原子结构示意图_______。
(2)③元素在周期表中的位置是第二周期第_______族。
(3)写出②的最高价氧化物的电子式_______。
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
(5)⑤的单质在③中燃烧，产物所含化学键的类型_______。

参考答案：
1.      ②     ④     ①     ⑥
【分析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；分子式和结构都相同的物质为同一物质，根据概念进行判断。
【详解】①和的分子式相同，都为C8H10，但二者结构不同，互为同分异构体；
②D和T质子数都为1，中子数分别为1、2，质子数相同而中子数不同，D和T是氢元素的不同核素，互为同位素；
③甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)的结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物；
④O2与O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；
⑤H2O和H2O2组成元素相同，但分子式和结构都不同，属于两种不同物质；
⑥ 和写法不同，但分子式和结构都相同，属于同一物质。
综上所述，互为同位素的是②；互为同素异形体的是④；互为同分异构体的是①；属于同一种物质的是⑥，答案为：②；④；①；⑥。，
【点睛】四同的比较首先要清楚判断对象，如同位素的判断对象是核素，同素异形体的判断对象是单质，同系物和同分异构体的判断对象一般是有机化合物等，先将所给对象分类，再进行判断。
2. C5H10
【详解】设烃的分子式为CxHy，1mol烃在氧气中完全燃烧，并消耗标准状况下168L氧气，则n(O2)==7.5mol，根据烃燃烧的化学方程式可知 则由生成CO2和H2O的物质的量相等，得出x= ，①y=2x，由消耗O2的量得②x+ =7.5，联立①②，解之得x=5，y=10，有机化合物的分子式为C5H10；答案为C5H10。
3.           0.075mol/(L·min)
【详解】(1)由图可得：X、Y为反应物，Z为生成物，，，，，方程式为：；
(2) 。
4.          
【详解】(1)由题意得：，，设该烃的分子式为，则，即该烃的分子式为：；
(2) 该烃的分子式为，是乙烷，可能的结构简式为。
5. (1)3X+Y 2Z
(2)0.02mol·L-1·min-1
(3)     大     相等
(4)AB

【解析】（1）由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，因为反应的化学计量数之比等于各物质的转化量之比，即X、Y、Z的化学计量数之比为0.3：0.1：0.2=3：1：2，又因为2min后反应物的物质的量不变且不为0，故该反应为可逆反应，因此反应的化学方程式为3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z。
（2）反应开始至2min，生成气体Z为0.2mol，则用Z表示的平均反应速率，故答案为：0.02mol·L-1·min-1。
（3）2min时，反应达平衡，由反应方程式可知混合气体总物质的量减小，而总质量不变，所以容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大；由于混合气体的总质量自始至终不变，而在恒容容器中发生反应，因此混合气体的密度与起始时相等；故答案为：大；相等。
（4）A．开始时随着反应的进行，Y的体积分数逐渐减小，当反应达到平衡时，Y的体积分数不再变化，A项正确；B．该反应为气体分子数减小的反应，在恒容条件下，当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡，B项正确；C．当v(X)：v(Y)=3：1时，不能证明反应正逆反应速率相等，无法说明反应达到平衡，C项错误；D．单位时间内消耗3nmolX同时生成2nmolZ，均为正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，D项错误；故答案为：AB。
6. (1)2：6：1
(2)CH3CH2OH

【分析】称取某有机物(含C、H、O元素)2.3g样品，经充分燃烧后，产生CO24.4g，含C的物质的量为=0.1mol，H2O2.7g，其中H原子的物质的量为×2=0.3mol，则O原子的物质的量为=0.05mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.3：0.05=2：6：1。
（1）根据分析，n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1，最简式为C2H6O。
（2）若该有机物的相对分子质量为46，符合最简式C2H6O，能与金属钠反应放出氢气，则该物质含有羟基，则该有机物的结构简式CH3CH2OH。
7.      0. 6 mol·L-1     0. 2 mol·L-1·min-1
【分析】先计算出氧气的浓度的变化量，根据变化量之比等于化学计量数之比计算出SO2 和SO3的浓度的变化量，再用三段法进行计算。
【详解】根据c=，开始时容器内有14molO2，O2的物质的量浓度为1. 4 mol·L-1，2min时容器中剩余2molSO2和12molO2，，2min时容器中剩余SO2和O2物质的量浓度分别为：0. 2 mol·L-1，1. 2 mol·L-1，设SO2的起始物质的量浓度为x，根据变化量之比等于化学计量数之比,写出该反应的三段式如下：

SO2的起始物质的量浓度x=0. 2 mol·L-1+0. 4 mol·L-1=0. 6 mol·L-1；2min内SO3的反应速率v==0. 2 mol·L-1·min-1，答案为：0. 6 mol·L-1；0. 2 mol·L-1·min-1。
【点睛】计算化学反应速率时要注意计算公式为，不能用物质的量的变化量代替物质的量浓度的变化量。
8.           、、
【分析】该烃在氧气中完全燃烧，产物是水和二氧化碳，已知水的质量，即可求出水物质的量，又由氢原子守恒，可求出烃中氢原子物质的量；同理已知二氧化碳的体积，即可求出二氧化碳物质的量，又由碳原子守恒，可求出该烃中碳原子物质的量。
【详解】(1)由题意得：

设该烃的分子式为，则
即该烃的分子式为：
(2)分子式为C5H12 符合烷烃的通式，故可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷。结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3 、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4
9. (1)0.125mol· (L·min)-1
(2)25%
(3)28.6%

【解析】（1）2min时，容器中NO的物质的量为0.5mol，则用NO表示的平均反应速率为：，由反应速率之比等于化学计量数之比可得，用CO2表示的平均反应速率为：；故答案为：。
（2）2min时，NO的物质的量为0.5mol，由方程式可得，CO转化量为0.5mol，则CO的转化率为：；故答案为：25%。
（3）平衡时，CO为1mol，初始容器中充入了1.5molNO2和2molCO，则CO转化了1mol，由方程式可得达到平衡时，NO2为0.5mol，CO2为1.0mol，NO为1.0mol，CO为1mol，则CO2的体积分数为：；故答案为：28.6%。
10.     分液漏斗     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O     饱和食盐水     防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管     吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入 E 装置导致三氯化铝与水反应     溶液变红色     Cl2+2I- = I2+2Cl-
【分析】根据装置A是气体发生装置制取氯气，可写出仪器a的名称和发生的化学方程式；根据浓盐酸中HCl会挥发，产生的Cl2中会含HCl气体而要除去HCl，可判断B中装的试剂b；因为AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl，装置C应装浓H2SO4干燥Cl2；根据制取的AlCl3易凝固，避免堵塞，选用粗导管；根据Cl2有毒和产物易与水反应判断F装置的作用；根据Cl2的强氧化性会氧化亚铁离子和置换出单质I2来判断；据此解答。
【详解】（1）A装置由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，仪器a为分液漏斗，浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，生成MnCl2、Cl2、H2O，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案为分液漏斗，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）生成的氯气中含有氯化氢，B用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；答案为饱和食盐水。
（3）由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；答案为防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管。
（4）氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝与水反应；答案为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝与水反应。
（5）氯气具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，因此D中溶液会变红；氯气能够将碘离子氧化成碘单质，发生反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，淀粉遇到碘单质变蓝；答案为溶液变红色；Cl2+2I-=I2+2Cl-。
11. (1)     坩埚     过滤
(2)富集碘元素
(3)5I- + +6H+ =3I2 +3H2O
(4)     ①④⑥     向盛有NaI溶液的试管中滴入少量新制溴水，再加入CCl4振荡后静置，溶液分层，下层液体为紫红色

【分析】干海带在坩埚中灼烧后，加水溶解并转移到烧杯中，煮沸过滤后得到含I-的溶液，调节pH=4.5，加入氧气氧化得到I2，再加入CCl4萃取分液后得到I2的CCl4溶液，再加入浓氢氧化钠溶液，充分反应后分液，向水层中加入45%硫酸溶液，得到I2的悬浊液，过滤后得到I2，据此解答。
（1）仪器A的名称为坩埚；由分析可知，操作A为过滤；故答案为：坩埚；过滤。
（2）步骤X中到步骤Y一系列操作的目的是富集碘元素；故答案为：富集碘元素。
（3）步骤Y中发生的反应为I-和IO在酸性条件下，反应生成I2，离子方程式为：5I- + +6H+ =3I2 +3H2O；故答案为：5I- + +6H+ =3I2 +3H2O。
（4）证明氧化性Br2>I2，可利用溴水与NaI溶液反应，生成碘单质，选用试剂为：新制溴水、NaI溶液、CCl4；实验操作与现象为：向盛有NaI溶液的试管中滴入少量新制溴水，再加入CCl4振荡后静置，溶液分层，下层液体为紫红色；故答案为：①④⑥；向盛有NaI溶液的试管中滴入少量新制溴水，再加入CCl4振荡后静置，溶液分层，下层液体为紫红色。
12.      K     F     Al     Al(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4]     在试管中加 5 mL KBr 稀溶液，再滴加少量新制氯水 ，振荡，再加入 5 mL CCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈现橙红色
【分析】根据元素周期表中各元素位置可知，①~⑩依次为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，根据元素性质和元素周期律相关规律解答。
【详解】(1)元素周期表中从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱，因此金属性最强的元素在元素周期表的左下角，非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，题中①~⑩所给的10种元素中最活泼的金属是⑨号K元素，非金属性最强的元素是②号F元素，答案为：K；F；
(2) 表中10种元素中④号Al元素位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，形成的Al2O3、Al(OH)3具有两性，能与⑨号元素K的最高价氧化物对应的水化物KOH发生化学反应，反应的化学方程式为：Al(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4]，答案为：Al；Al(OH)3＋KOH==K[Al(OH)4]；
(3)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素形成的单质的氧化性逐渐减弱，⑦、⑩对应的单质为Cl2、Br2，非金属性：Cl>Br，单质的氧化性：Cl2>Br2，Cl2氧化性比Br2强，所以Cl2可以将Br-氧化为Br2，再根据Br2在水和有机溶剂中的溶解性不同，可用CCl4等有机溶剂萃取水溶液中的Br2，根据Br2溶解在CCl4中的特殊颜色进行观察，所以Cl2和Br2的氧化性强弱比较实验可设计如下：在试管中加 5 mL KBr 稀溶液，再滴加少量新制氯水 ，振荡，再加入 5 mL CCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈现橙红色，答案为：在试管中加 5 mL KBr 稀溶液，再滴加少量新制氯水 ，振荡，再加入 5 mL CCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈现橙红色。
【点睛】根据元素在元素周期表中的位置将元素推断出来以后，在解答有关问题时要注意题目要求，是写化学用语还是名称，写化学方程式还是离子方程式等。
13.     Na     NaOH               先取样于试管中，再滴加适量的NaOH溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如有气泡产生且红色石蕊试纸变蓝，则证明是
【详解】a~k的元素分别为：H、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Ar、K、Se；
(1)短周期元素即1-3周期，原子半径从上到下逐渐增大，从左到右逐渐减小，最大的是Na；
(2)元素b、d、f分别为Na、Mg、Al为同周期元素，从左到右金属性减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性也减弱，较强的为NaOH；
(3)元素j、l分别为S、Cl，同周期从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性也逐渐增强，从强到弱的顺序为；
(4)由a、g、i三种元素组成的离子化合物是，检验该化合物中阳离子铵根离子的方法是：先取样于试管中，再滴加适量的NaOH溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如有气泡产生且红色石蕊试纸变蓝，则证明是。
14.     氧化反应     CH2==CH2     羧基(或—COOH)     CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O     用作燃料(合理即可)
【分析】根据D分子的模型，推出D的结构简式为CH3COOH，A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，A可作为水果的催熟剂，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应，即B为CH3CH2OH，乙醇与O2在Cu作催化剂下发生氧化反应，即C为乙醛，结构简式为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应；
【详解】根据D分子的模型，推出D的结构简式为CH3COOH，A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，A可作为水果的催熟剂，即A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应，即B为CH3CH2OH，乙醇与O2在Cu作催化剂下发生氧化反应，即C为乙醛，结构简式为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应，即E为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，
（1）根据上述分析，B生成C的反应类型为氧化反应；
（2）A的结构简式为CH2=CH2；D的结构简式为CH3COOH，官能团是羧基或－COOH；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，其反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；
（4）B为乙醇，乙醇可以作燃料、饮料、消毒剂等。
15.      羟基          b          取代反应(酯化反应)     abc     防止倒吸
【分析】I. A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A能和Na、乙酸、红热的铜丝反应，B和水在催化剂条件下反应生成A，则B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH，在浓硫酸作催化剂条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，A在红热的Cu丝作催化剂条件下发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，A和Na反应生成E为CH3CH2ONa，以此解答该题。
【详解】(1)A为乙醇，含有的官能团为羟基，
(2)反应④为乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为；
(3)化合物B为乙烯CH2=CH2；
a．乙烯可以与氧气在点燃条件下发生氧化反应，a错误；
b．乙烯和溴单质发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，b正确；
c．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以使溶液褪色，c错误；
故选：b；
(4)用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式：，反应类型是取代反应(酯化反应)；
(5)饱和碳酸钠溶液的主要作用是：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，故选：abc；
(6)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸。
16. (1)
(2)     羧基     取代反应或酯化反应
(3)CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH
(4)饱和碳酸钠溶液

【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为CH2=CH2，A与水加成反应得到B，则B为CH3CH2OH，B氧化可得到C，则C为CH3CHO，C继续氧化得到D，则D为CH3COOH，B与D发生酯化反应得到G，则G为CH3COOCH2CH3，G在碱性条件下水解得到B和E，则E为CH3COONa，F是高分子化合物,则F为聚乙烯，据此解答。
（1）由分析可知，A为乙烯，结构式为： ；故答案为： 。
（2）由分析可知，D为CH3COOH，官能团名称为：羧基；④为乙酸与乙醇的反应，反应类型为：取代反应或酯化反应；故答案为：羧基；取代反应或酯化反应。
（3）⑤为乙酸乙酯在碱性条件下的水解，反应的化学方程式为：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH；故答案为：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH。
（4）在实验室中，用如图所示装置制取少量乙酸乙酯时，试管a中盛放的试剂为：饱和碳酸钠溶液，目的是除去乙酸和乙醇杂质，同时降低乙酸乙酯的溶解度；故答案为：饱和碳酸钠溶液。
17.      第三周期ⅡA族               成本低     静置取上层清液，加入NaOH溶液，若不生成浑浊则已沉淀完全     “空气吹出”“吸收”“氧化”的过程实际上是的浓缩过程，与直接蒸馏含的海水相比产率更高，消耗能源少，成本降低     取少量KI溶液于试管中，向其中加入溴水，向反应后的溶液中加入少量淀粉溶液，若观察到变蓝，则可说明溴的非金属性比碘强
【分析】反应②通入氯气，氧化溴离子生成单质溴，通入热空气吹出溴，在水中被二氧化硫吸收得到含溴化氢的水溶液，再通入氯气氧化溴离子生成溴单质；反应①加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电极熔融氯化镁生成镁和氯气；
【详解】(1)镁元素是24号元素，在元素周期表中位置第三周期ⅡA族；
(2)通入氯气，将溴离子氧化生成溴单质和氯离子，该反应的离子方程式是；
(3)反应③利用了的还原性，S元素化合价升高生成，Br元素化合价降低，从Br2降至Br-，反应的离子方程式为；
(4)工业上常用熟石灰而不用烧碱沉淀，优点是熟石灰原料便宜且易得，成本低；实验室中检验已经沉淀完全的方法：静置取上层清液，加入NaOH溶液，若不生成浑浊则已沉淀完全；
(5) 这样设计工艺的意义是：“空气吹出”“吸收”“氧化”的过程实际上是的浓缩过程，与直接蒸馏含的海水相比产率更高，消耗能源少，成本降低；
(6) 证明溴的非金属性比碘强的实验方案为：取少量KI溶液于试管中，向其中加入溴水，向反应后的溶液中加入少量淀粉溶液，若观察到变蓝，则可说明溴的非金属性比碘强。
18. (1)
(2)VIA
(3)
(4)NaOH
(5)离子键和共价键

【分析】根据元素周期表①为氢元素，②为碳元素，③为氧元素，④为氟元素，⑤为钠元素，⑥为铝元素，⑦为硫元素，⑧为氯元素。
（1）⑧为氯元素，原子结构示意图为；
（2）③为氧元素，在周期表中的位置是第二周期第VIA族；
（3）②为碳元素，最高价氧化物为CO2，电子式为：；
（4）⑤为钠元素，⑥为铝元素，最高价氧化物对应水化物分别为NaOH(强碱)和Al(OH)3(有两性)，碱性较强的是NaOH；
（5）③为氧元素，⑤为钠元素，钠单质在氧气中燃烧，产物为过氧化钠，产物中所含化学键的类型为离子键和共价键。