2022-2023学年内蒙古呼和浩特市第一中学高一上学期阶段性考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年内蒙古呼和浩特市第一中学高一上学期阶段性考试化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

内蒙古呼和浩特市第一中学 2022-2023学 年高一上学期
阶段性考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2021年10月30日中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2nm-20nm。下列分散质粒子直径在1nm-100nm之间的是
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．有色玻璃 D．酒精溶液
【答案】C
【分析】分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系属于胶体。
【详解】稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均属于溶液，分散质粒子直径小于1nm， 有色玻璃为胶体，分散质粒子直径在1nm-100nm之间，故选C项；
答案选C。
2．下列物质分类正确的组合是
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
稀硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．蒸馏水属于纯净物，蔗糖溶液属于混合物，氧化铝在熔融状态下能导电，属于电解质，SO2属于非电解质，B正确；
C．铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙属于电解质，C错误；
D．Na2CO3属于电解质，D错误；
故选B。
3．化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。例如，庙宇里的壁画，因为信教徒长期点燃香烛、木材等会造成壁画被油烟污染，表面常常附着白色沉积物。研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的沉积物，采用醋酸溶液可以进行固色。某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol/L的氨水，以下操作正确的是

A．将标准状况下体积为1.12L的溶于500mL水中
B．将标准状况下体积为1.12L的溶于水配成500mL溶液
C．需取的水溶液50mL，加入500mL水中
D．需取的水溶液100mL，配成1000mL溶液
【答案】B
【详解】A．将标准状况下体积为1.12L的溶于500mL水中，所得溶液体积不是0.5L，不能计算浓度，A不符合；
B．将标准状况下体积为1.12L的（物质的量是0.05mol）溶于水配成500mL溶液，则浓度是0.05mol÷0.5L＝0.1mol/L，B符合；
C．取的水溶液50mL，加入500mL水中，所得溶液体积不是0.5L，不能计算浓度，B不符合；
D．500mL容量瓶只能用来配制500mL溶液，不能配成1000mL溶液，D不符合；
答案选B。
4．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，不正确的是
A．Fe(OH)3胶体是固溶胶，Fe(OH)3胶体呈电中性
B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间不能过长，否则会出现胶体聚沉
C．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
D．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的本质区别不是丁达尔效应
【答案】A
【详解】A．Fe(OH)3胶体的分散剂为水，属于液溶胶，A错误；
B．胶体煮沸时会发生聚沉，故在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间太长，会导致胶体聚沉变为氢氧化铁沉淀，B正确；
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3胶体，化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，C正确；
D．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，D正确；
综上所述，答案为A。
5．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．常温下钠和氧气反应生成淡黄色固体
B．和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀
C．和中阳离子和阴离子的个数比均为2：1
D．将金属钠投入水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%
【答案】C
【详解】A．钠和氧气常温下反应生成白色的氧化钠，故A错误；
B．碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是碳酸氢钠和氯化钙不能反应，故B错误；
C．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2:1；Na2O2是Na+与0构成，阳离子和阴离子个数比也为2:1，故C正确；
D．金属钠与水反应生成8g氢氧化钠，但是反应中有气体生成，故溶液的质量少于4.6g+95.4g=100g，故质量分数大于8%，故D错误；
故选C。
6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象与结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液最终变成白色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子。
【详解】A．氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；
B．氯水中含有氯离子，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．溶液含有次氯酸具有漂白性，所以最终溶液为无色，故D错误；
故选D。
7．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．固体的溶解在烧杯中进行、用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确；
B．向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，玻璃棒末端在刻度线以下，B正确；
C．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，C错误；
D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，摇匀操作正确，D正确；
答案选C。
8．海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，不正确的是

A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换
C．沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3
D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量的OH-和CO
【答案】A
【分析】粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子，再次过滤后先加入过量氯化钡溶液以沉淀硫酸根，但实际无现象，说明粗盐中不含硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠以沉淀钡离子和钙离子，过滤后，滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH和碳酸钠，蒸发结晶得到食盐晶体。
【详解】A．搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受温度影响，A错误；
B．由于加入的碳酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，则操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，B正确；
C．由于无法确定粗盐中是否含有氯化钙，但前序步骤加入了氯化钡，所以沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3，C正确；
D．前序步骤中加入的NaOH、Na2CO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，D正确；
综上所述答案为A。
9．臭氧，化学分子式为，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行生成氧气。密度比大，易溶于水，易分解。臭氧作为氧化剂时，产物没有污染。关于与气体，下列比值一定为2：3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
【答案】B
【详解】A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则两种气体的质量之比不一定等于2：3，故A错误；
B．温度和压强相同，Vm相同，由ρ=m÷V=M÷Vm可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故B正确；
C．两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C错误；
D．两种气体的质量相同，m=nM=可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误；
故选B。
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下22.4L的质量小于44g
B．含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L
C．的NaOH溶液中，含有0.1NA个
D．含HCl的物质的量为0.4mol的浓盐酸与足量的反应，产生的在标准状况下的体积为2.24L
【答案】A
【详解】A．标准状况下22.4L的物质的量小于1mol，其质量小于44g，A正确；
B．含有个氮原子的氮气是0.5mol，但不知道是否在标准状况下，无法计算体积，B错误；
C．未给出NaOH溶液的体积，无法计算氢氧根的个数，C错误；
D．随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不与反应，故生成的在标准状况下的体积小于2.24L，D错误。
答案选A。
11．某溶液中含有下列5种离子：①Cl−    ②HCO    ③Na+    ④CO    ⑤Fe2+，向其中加入Na2O2后，溶液中离子数目不会变化的是
A．①②④⑤ B．①③⑤ C．① D．①⑤
【答案】C
【详解】向溶液中加入后，与水反应生成和O2， 与HCO反应生成CO，同时Na2O2会氧化Fe2+，故只有Cl−数目不变；
故答案为C。
12．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
【答案】C
【分析】等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，据此回答问题。
【详解】A.若M(甲)＜M(乙)，则分子数甲>乙，A错误；
B.若M(甲)>M(乙)，则物质的量甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积甲>乙，B错误；
C.根据理想气体状态方程，同温同体积时，同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；
D.由质量和密度相等可知，气体体积相等，D错误。
答案为C。
13．高铁酸钠（）是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠（方程式未配平）：
①
②
③
④
下列说法正确的是
A．反应①和②中均只作氧化剂
B．的氧化性强于NaClO、、
C．反应③中氧化产物和还原产物的个数比为3：1
D．反应④离子方程式为：
【答案】D
【详解】反应②中部分中的O元素化合价升高生成氧气，所以既是氧化剂又是还原剂，A错误；反应①、③、④中均为氧化产物，所以的氧化性弱于NaClO、、，B错误；反应③中被氧化得到氧化产物，氯气被还原得到还原产物NaCl，根据电子守恒可知氧化产物和还原产物的个数比为1∶3，C错误；根据电子守恒可知反应过程中和的系数比为2∶3，再结合元素守恒可得离子方程式为，D正确。
故答案为：D。
14．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（　）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．Mn得2个电子，由+4价降低为+2价，Cl失2个电子，由-1价升高到0价，A正确；
B．铵根中N失5×3e-，由-3价升高到0价，硝酸铵中硝酸根中的N得3×5e-，由+5降低到0价，得失电子数错误，B错误；
C．氧元素的化合价没有发生改变，而是硫元素失去2e-，C错误；
D．HCl中Cl失电子，由-1价升高到0价，KClO3中Cl得电子，由+5价降到0价，得失电子标错，D错误。
答案选A。
15．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应
【答案】A
【详解】A．加热固体，为了防止生成的水倒流，试管应该倾斜向下，装置设置不合理，选项A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，选项B正确；
C．将NaOH溶液滴入瓶中，Cl2和NaOH溶液反应，导致瓶内压强减小，气球的体积会变大，装置设置合理，选项C正确；
D．加热装置并通入Cl2可以观察到Na剧烈燃烧，产生大量白烟和光亮的黄色火焰，装置可用于探究Na和Cl2的反应，选项D正确；
答案选A。
16．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度均为0.l mol∙L−1的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B．若b点时生成沉淀2.33g，则加入的溶液体积为100mL
C．a、b两点溶液均呈中性
D．②中c点发生的反应是H++OH－=H2O
【答案】C
【分析】导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示，根据图中信息曲线①导电能力减小至几乎为0，说明是氢氧化钡和硫酸反应的图象。
【详解】A．根据前面分析曲线①是氢氧化钡和硫酸反应的图象，则曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．b点出现拐点，与a点消耗体积相同，说明硫酸氢钠刚好将氢氧化钡中钡离子沉淀完全，若b点时生成沉淀2.33g，物质的量为0.01mol，则消耗硫酸氢钠物质的量为0.01mol，因此加入的溶液体积为100mL，故B正确；
C．a点刚好完全中和，溶液呈中性，b点硫酸氢钠恰好将氢氧化钡中钡离子沉淀完，而氢氧根未反应完，则溶液呈碱性，故C错误；
D．根据C选项分析b点还有氢氧根，因此②中c点发生的反应是H++OH－=H2O，故D正确。
综上所述，答案为C。
17．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（    ）

A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】C
【详解】根据稀释定律，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，则：1L×2mol/L=VL×0.5mol/L，解得：V =4，故答案为C。
18．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、、、，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是
A．溶液中c()=0.1 mol∙L−1
B．溶液中c(K+)≥0.4 mol∙L−1
C．溶液中一定没有Ca2+，可能存在
D．溶液中一定存在、，K+是否存在，要进行焰色试验
【答案】D
【分析】今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、、、，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡、或两者都有，排除钙离子存在，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明生成硫酸钡沉淀为4.66g，硫酸钡物质的量为0.02mol，另外还有碳酸钡沉淀质量为8.6g-4.66g=3.94g，碳酸钡物质的量为0.02mol。
【详解】A．根据前面分析含有碳酸根物质的量为0.02mol，溶液体积为200mL，则溶液中c()=0.1 mol∙L−1，故A正确；
B．根据溶液中含有硫酸根和碳酸根，排除钙离子存在，根据溶液呈电中性，因此溶液中一定含有钾离子，可能存在，根据电荷守恒，钾离子物质的量大于等于0.08mol，则溶液中c(K+)≥0.4 mol∙L−1，故B正确；
C．根据分析溶液中一定没有Ca2+，可能存在，故C正确；
D．溶液中一定存在K+，故D错误；
综上所述，答案为D。
19．将Cl2通入烧碱溶液制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5：1。据此，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是氯气、还原剂是烧碱
B．该反应生成的盐有两种
C．该反应中Cl2与NaOH物质的量之比为1：2
D．该反应每生成1mol NaClO3转移了5mol电子
【答案】C
【分析】氯气与NaOH反应生成物质的量之比为5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合价升高，失电子为(5×1+1×5)=10mol故还有10molNaCl生成，故反应为：8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O；
【详解】A．Cl2和NaOH反应中只有Cl元素化合价有变化，氧化剂和还原剂都是氯气，故A错误；
B．由反应生成NaClO、NaCl、NaClO3，则生成的盐有三种，故B错误；
C．由反应方程式为：8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O，反应中Cl2与NaOH物质的量之比为8:16=1：2，故C正确；
D．对于反应8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O，Cl2→NaCl 中Cl元素降为-1价，每生成1mol NaClO3转移了10mol电子，故D错误；
故选：C。
20．在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有2.8g，则此溶液中的物质的量浓度数值为
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】，溶液中，溶液体积，则的物质的量浓度为。
答案选A。
21．下列离子方程式正确的是
A．亚硫酸氢钠溶液加入硫酸氢钠溶液中：
B．澄清石灰水与过量反应：
C．与在酸性溶液中的反应：
D．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸镁溶液：
【答案】A
【详解】A．亚硫酸氢钠溶液加入硫酸氢钠溶液中生成硫酸钠、二氧化硫和水：，A选项正确；
B．澄清石灰水与过量反应生成，而非，正确的离子方程式应为，故B错误；
C．方程式电荷不守恒，正确的方程式应为，故C错误；
D．漏写了氢氧根和镁离子的反应，正确的离子方程式应为，故D错误。
答案选A。
22．联氨（）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A．①转化中是还原剂 B．③转化中是氧化产物
C．1mol可处理1mol D．上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．反应①转化中与CuO反应生成，氮元素化合价升高，则①转化中是还原剂，A正确；
B．反应③转化中转变为，铜元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，B正确；
C．1mol失去电子生成氮气，转移4mol电子，而1mol得到4mol电子，根据得失电子守恒，1mol可处理1mol，C正确；
D．反应①③有元素化合价变化，反应②中没有，所以反应②不是氧化还原反应，D错误。
答案选D。

二、填空题
23．有以下物质：①空气、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦KHSO4溶液、⑧医用酒精、⑨熔融NaCl
(1)以上物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于酸的有_______，属于碱的是_______；(填序号)
(2)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式_______。
(3)向④中加入少量⑦，可观察到的现象是_______；用离子方程式表示_______。
【答案】(1)     ②⑦⑨     ③④⑤⑨     ⑤     ④
(2)KHSO4=K++H++SO
(3)     产生白色沉淀     H++OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O

【详解】（1）含有自由移动的离子或电子的物质可以导电，能导电的有Cu、KHSO4溶液、熔融NaCl，选②⑦⑨；水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质，有BaCO3、Ba(OH)2、硝酸、熔融NaCl，故选③④⑤⑨；在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，有硝酸，故选⑤；在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物为碱，有Ba(OH)2，故选④；
（2）KHSO4在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4=K++H++SO；
（3）Ba(OH)2溶液加入少量KHSO4溶液，会生成硫酸钡沉淀，现象为：产生白色沉淀，发生的反应为H++OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O。
24．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O____________。
(2)如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：
（已配平）试指出A的化学式______，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为______（用表示）。
(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：；。
则氧化性______（填“强于”或“弱于”或“等于”。）
【答案】(1)+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)     KHCO3     0.6NA
(3)弱于

【详解】（1）过氧化氢中氧元素化合价由-1价降低到-2价，Cr元素化合价由+3价升高到+6价，依据得失电子守恒可知，配平后的化学方程式为：，用单线桥法表示转移电子数目和方向为：；
（2）依据反应前后原子种类和个数不变可知，A的化学式为；标准状况下，6.72L氨气的物质的量为，依据方程式可知，生成1mol氨气转移2mol电子，因此生成0.3mol氨气，转移0.6mol电子，转移电子数为；
（3）根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱，反应条件越简单说明物质的氧化性越强，二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而高锰酸钾和浓盐酸反应不需要加热，所以二氧化锰的氧化性弱于高锰酸钾。
25．化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
(1)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度______（填“较小”或“较大”）的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是______（选装置），反应的化学方程式______。
A． B． C． D．
(2)某研究小组乙在探究的性质实验时，发现样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，与水反应还可生成。
①与水反应生成的反应是否属于氧化还原反应______（填“是”或“否”）。
②写出与水反应的离子反应方程式______。
【答案】(1)     较小     B    
(2)     否    

【详解】（1）侯德榜制备纯碱，反应原理如下：，即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠；欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行加热灼烧分解，还需进行的操作是B，反应的化学方程式是；答案为：较小；B；
；
（2）与水反应生成和NaOH，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子反应方程式：。答案为：否；。

三、实验题
26．某化学兴趣小组设计了如图装置制取进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。

资料：
①工业上向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。
②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。
根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置C中能看到的实验现象是______。
②装置E中发生反应的化学方程式为______。
③装置F中发生反应的离子方程式为______。
(3)利用装置G可储存多余的氯气，储气瓶b内盛放的试剂是______，用0.5mol与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为______。
(4)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：______。
【答案】(1)分液漏斗
(2)     溶液变成蓝色         
(3)     饱和食盐水     11.2L
(4)在D和E之间(E和F之间)加一盛浓硫酸的洗气瓶

【分析】依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，E中铁与氯气反应生成氯化铁，氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。
【详解】（1）装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为分液漏斗。
（2）①氯气能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，在装置C中能看到的实验现象是溶液变成蓝色。
②E中铁与氯气反应生成氯化铁，装置E中发生反应的化学方程式为。
③氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置F中发生反应的化学方程式为。
（3）利用装置G可储存多余的氯气，G是储气瓶，对装置的基本要求是气密性良好、氯气难溶于液体b，所以b内盛放的试剂是饱和食盐水，由方程式，生成的氯气与二氧化锰的物质的量相同，用0.5mol与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为。
（4）若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是在D和E之间、E和F之间加一盛浓硫酸的洗气瓶。
27．Ⅰ．某同学欲用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制220mL稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。

(1)应量取的浓盐酸体积______mL，应选用的容量瓶的规格______mL。
(2)在配制溶液的过程中，如图所示仪器还需增加的玻璃仪器除了烧杯还有______（填仪器名称）。
(3)在配制稀盐酸溶液时：
①其正确的操作顺序是______（用字母符号表示，每个符号只能用一次）。
A．用30mL蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次，洗涤液全部注入容量瓶并轻摇容量瓶
B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
②下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．没有进行操作A
B．没有进行操作C
C．定容俯视容量瓶瓶颈上的刻度线
D．加蒸馏水不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用
③若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时（操作C）不慎将少量溶液洒到容量瓶外面：______。
【答案】(1)     2.1     250
(2)玻璃棒
(3)     BCAFED     BC     重新配制

【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、实验仪器及实验中注意事项分析解答；根据进行误差分析。
【详解】（1）配制250mL稀盐酸，则选250mL容量瓶，按稀释规律，得，则应量取的浓盐酸体积。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗；还需增加的玻璃仪器除了烧杯还有玻璃棒。
（3）①在配制稀盐酸溶液时步骤为：B用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀；C．将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中；A．用30mL蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶；F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处；E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切；D．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；则其正确的操作顺序是BCAFED。
②A．没有进行操作A，即没有洗涤，会导致配制溶液的溶质物质的量偏小、浓度偏低，A不符合；
B．没有进行操作C，即未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，B符合；
C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，会导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，C符合；
D．加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线，会导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，D不符合；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用，由于后面还需要定容，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，E不符合；
能使所配溶液浓度偏高的是BC。
③若向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒到容量瓶外面，会导致配制溶液的溶质物质的量偏小、浓度偏低，故需重新配制。