内蒙古乌兰浩特市第四中学2022-2023学年高一下学期第三次月考化学试题(无答案)

2022～2023学年度下学期高一年级第三次月考试题

化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字在答题卡上各题的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：人教版必修第一册～必修第二册第七章第二节。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．我国最早使用的合金是青铜

B．化学既是一门具有创造性的科学，又是一门具有实用性的科学

C．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该成果可以缓解温室效应

D．国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为EFET膜，具有防火、抗老化等功能，它不属于化学研究范畴

2．下列物质的俗称与化学式对应正确的是（    ）

A．苏打—— B．磁性氧化铁——

C．熟石灰—— D．漂白粉——

3．向某含有固体催化剂的密闭容器中通入和，发生反应：。反应一段时间后存在的物质是（    ）

A．、  B．、、

C．  D．

4．可逆反应在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线如图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A．时，  B．时，反应到达最大限度

C．，反应不再发生 D．，各物质的浓度不再发生变化

5．对于化学反应：，下列反应速率关系中，正确的是（    ）

A．  B．

C．  D．

6．实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（    ）

A．升高温度  B．增加稀盐酸的体积

C．将锌粒研磨成锌粉  D．加入浓度较大的盐酸

7．在机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式一定是（    ）

A．通过非极性键结合  B．形成4对共用电子对

C．通过4个单键结合  D．通过离子键结合

8．下列相关说法正确的是（    ）

A．的分子结构模型，

B．的中子数与的核外电子数相同

C．单质硫有、、等，它们都是硫的同位素

D．的电离方程式：

9．下列化合物表示烷烃的是（    ）

A．  B．

C．  D．

10．下列几组物质小，互为同系物的是（    ）

A．和  B．和

C．和 D．和

11．某学习小组的同学进行了以下实验，检验一种氮肥的成分：

①加热氮肥样品，生成两种气体，其中一种气体能使澄清石灰水变浑浊；

②另取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀盐酸，沉淀溶解。该氮肥的主要成分可能是（    ）

A． B． C． D．

12．下列实验无法达到预期实验目的的是（    ）

A．用甲验证与浓硝酸反应的热量变化 B．用乙验证：易溶于水

C．用丙制取并收集少量氨气 D．用丁验证浓氨水与浓盐酸反应

13．实验室欲用晶体配制溶液，下列说法正确的是（    ）

A．要完成实验需称取晶体

B．溶解时放出的热量不多，无需冷却至室温即可定容

C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低

D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高

14．关于“粗盐提纯”的实验，下列说法正确的是（    ）

A．每次所加试剂应避免过量，防止对后续除杂带来影响

B．在“溶解”“过滤”“蒸发”中，都需要用玻璃棒，且玻璃棒用途相同

C．在“蒸发”中，待水分完全蒸干后停止加热，可能会导致产率偏低

D．除去粗盐中的、、加入的试剂的顺序为、、

15．在硫酸的工业制法中，下列说法正确的是（    ）

A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧

B．从沸期炉出来的气体只有

C．接触室中能全部转化为

D．用的浓吸收，目的是防止形成酸雾

16．在常温下，发生下列几个反应：

①

②

③

根据上述反应，下列结论判断正确的是（    ）

A．是的氧化产物

B．反应①中每生成，转移电子

C．溶液中可发生：

D．还原性强弱的顺序为

17．下列各组物质依次表示a、b、c、d四种物质，其中满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

18．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是（    ）

A．工艺中有氧化还原反应发生

B．除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有

C．利通入饱和食盐水中存在反应：

D．之所以能得到，其原因是利用了的溶解度比小

19．在光照条件下可以与反应生成多种物质。下列有关说法正确的是（    ）

A．该反应属于加成反应

B．若初始与物质的量之比为1∶1，充分反应后主要生成的物质是

C．可以萃取溴水中的

D．二氯甲烷有2种结构：和

20．某同学设计的电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．b极为负极

B．在工作过程中电解质溶液的降低

C．若存生成，则有电子经过外电路

D．a极电扱反应式为：

二、非选择题（本题共3小题，共40分）

21．（13分）元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，回答下列问题：

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为__________；与水反应最激烈的金属元素，其与水反应的化学方程式为________________________________________。

（2）元素②的气态氢化物的电子式为__________；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是__________（填化学式）。

（3）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为____________________（用元素符号表示）。

（4）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________________。

（5）大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH（羟基自由基，“·”表示1个电子）。·OH可看作催化剂，将转化为，过程如下：，则第二步反应的方程式为________________________________________。

22．（14分）某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）2min内，气体Z的平均反应速率为__________；平衡时，气体的体积分数为__________。

（2）该反应的化学方程式可以表示为____________________。

（3）1min时，__________（填“>”或“”或“=”，下同）；2min时，__________。

（4）反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体的化学反应速率不变的原因是____________________。

（5）若X、Y、Z均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是__________（填字母）。

a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等 b．混合气体的密度不随时间变化

c．容器内气体压强不变 d．反应速率

23．（13分）某同学制取乙烯（反应原理为）并探究乙烯的主要化学性质，其实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）装置A中仪器①的名称为__________。

（2）乙烯的分子式为__________，所含官能团的名称为__________。

（3）B中反应化学方程式为____________________；C中实验现象为____________________。

（4）D装置的作用是______________________________。

（5）已知乙烯发生加聚反应能生成一种聚合物，写出该反应的化学方程式：__________，该聚合物的链节为__________。

（6）根据乙烯的性质可以推测丁烯的性质，下列说法错误的是__________（填字母）。

A．能在空气中燃烧  B．易溶于水

C．能发生加成反应  D．能使溴的四氯化碳溶液褪色