2022-2023学年内蒙古乌兰浩特第一中学高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年内蒙古乌兰浩特第一中学高一上学期期中考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

内蒙古乌兰浩特第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质的分类错误的是
A．纯碱——钠盐 B．氢氧化铁胶体——纯净物
C．H2SO4——电解质 D．H2O2——氧化物
【答案】B
【详解】A．纯碱为Na2CO3，属于钠盐，故A正确；
B．氢氧化铁胶体属于分散系，为混合物，故B错误；
C．H2SO4在水溶液中可以导电，属于电解质，故C正确；
D．H2O2是由氢和氧两种元素构成的化合物，属于氧化物，故D正确；
故选：B。
2．下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是
A．碱：化合物能否电离产生 B．氧化物：化学式中是否含有氧元素
C．电解质：化合物在水溶液中是否导电 D．氧化还原反应：是否有电子的转移
【答案】D
【详解】A．碱是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，碱式碳酸铜能电离出OH-，但不属于碱，A错误；
B．氧化物是指只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，NaOH含有氧元素，但不属于氧化物，B错误；
C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，BaSO4在水溶液中不导电，但熔融状态下完全电离能导电属于电解质，C错误；
D．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，D正确；
故选D。
3．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是
A．稳定性 B．透明度
C．分散质微粒大小 D．能否发生丁达尔现象
【答案】C
【详解】溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是：分散质微粒直径的大小，在1nm-100nm之间的为胶体，小于1nm-100nm的为溶液，大于1nm-100nm为浊液，故选C
4．下列有关化学用语表示正确的是（    ）
A．Na原子的结构示意图： B．赤铁矿的成分：Fe3O4
C．Na2O2中钠元素化合价：+2 D．氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2++2Cl－
【答案】D
【详解】A .原子结构示意图中质子数等于核外电子数，故A错误；
B. 赤铁矿的成分：氧化铁，Fe2O3，故B错误；
C . Na2O2中钠元素化合价：+1；故C错误；
D . 氯化钙的电离方程式符合原子守恒，电荷守恒，故D正确；
故选D。
5．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是
A．Na2CO3=Na++CO B．(NH4)2SO4=NH+SO
C．NH4Cl=NH+Cl﹣ D．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣
【答案】C
【详解】A．碳酸钠为强电解质，完全电离为2个Na+和1个CO，电离方程式为Na2CO3=2Na++ CO，故A错误；
B．(NH4)2SO4为强电解质，完全电离为2个NH和1个SO，电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+ SO，故B错误；
C．NH4Cl为强电解质，完全电离为NH和Cl﹣，电离方程式：NH4Cl= NH+Cl﹣，故C正确；
D．Ba(OH)2为强电解质，完全电离为Ba2+和2个OH﹣，电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故D错误；
选C。
6．在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl- C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NO2→HNO3
【答案】C
【详解】A、Na2O2→O2 的反应可通过过氧化钠与水反应实现，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，故A错误；B、Cl2→Cl－为化合价降低被还原的反应，可以加入还原剂或氯气与水、碱溶液反应实现，不需要加热氧化剂，故B错误；C、Fe(OH)2→Fe(OH)3的反应为氧化反应，需要加入氧化剂实现，故C正确；D、NO2→HNO3的反应可通过二氧化氮与水的反应实现，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，故D错误；故选C．
7．依据下列实验事实，所得结论正确的是。
选项
A
B
C
D
实验

铁丝能导电

NaCl固体不导电

NaCl溶液能导电

熔融NaCl能导电
结论
铁是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．铁是金属单质，铁既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，故B错误；
C．NaCl发生电离的条件是溶于水，在水作用力下发生电离，不需要通电，故C错误；
D．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故D正确；
选D。
8．下列关于焰色试验说法中错误的是
A．焰色试验是化学变化
B．钾元素的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察
C．钠元素的焰色试验为黄色
D．蘸取待测液之前要先灼烧铂丝(或铁丝)至与原来的火焰颜色相同
【答案】A
【详解】A．焰色试验是物理变化，A错误；
B．钾盐中常含有钠盐，为排除钠离子的干扰，观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，B正确；
C．钠元素的焰色试验的火焰是黄色的，是钠元素特有的颜色，C正确；
D．取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来火焰颜色相同，说明没有其他杂质，再蘸取被检测物质，进行焰色反应，D正确；
故选A。
9．从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将少量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，下列说法正确的是
A．有可燃性气体产生
B．最终得到无色溶液
C．最终生成蓝色沉淀
D．96gCuO2发生反应产生O2的质量为16g
【答案】D
【解析】CuO2和Na2O2性质相似，则CuO2投入过量稀硫酸溶液中，和稀硫酸反应生成硫酸铜、氧气和水，反应方程式为：2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑；
【详解】A．得到的气体是氧气，没有可燃性，故A错误；
B．溶液中溶质为硫酸铜，溶液呈蓝色，故B错误；
C．最终得到硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成，故C错误；
D．n(CuO2)==1mol，生成氧气的物质的量为：n(O2)=n(CuO2)=0.5mol，氧气的质量为：0.5mol×32g/mol=16g，故D正确；
答案选D。
10．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质的说法正确的是
A．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3剧烈
D．Na2CO3、NaHCO3溶于水均吸热
【答案】A
【详解】A．将酚酞试液分别滴入相同浓度的溶液和溶液中，溶液显红色，溶液不显红色或显浅红色，说明相同浓度的溶液的碱性比溶液强，A正确；
B．向各1g的和固体分别加入5mL水，能完全溶解，而还有部分没有溶解，说明在水中的溶解度比大，B错误；
C．实验证明，向等量的和固体中加入等浓度的盐酸与盐酸反应更剧烈，C错误；
D．溶于水放热，溶于水吸热，D错误；
故答案选A。
11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A．①③ B．②④ C．② D．没有
【答案】D
【详解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；
③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；
故选D。
12．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．CuSO4CuCuO
B．H2O2H2 H2O
C．CaCl2CaCO3CO2
D．Fe3O4 FeFeCl3
【答案】A
【详解】A．CuSO4和Fe发生置换反应生成Cu，Cu和O2反应生成CuO，可以实现，故A选；
B．H2O2受热分解生成H2O、O2，不能生成H2，故反应不能实现，故B不选；
C．CaCl2和CO2不反应，CaCO3和HCl反应可以生成CO2，故C不选；
D．Fe3O4和O2不反应，Fe和HCl反应生成FeCl2，反应不能实现，故D不选；
故选：A。
13．下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂、又不作还原剂的是
A．CO2＋H2O=H2CO3 B．Cl2＋H2OHCl＋HClO
C．2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2
【答案】B
【详解】A．CO2＋H2O=H2CO3中元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，A不选；
B．Cl2＋H2OHCl＋HClO中只有氯元素的化合价发生变化，氯气既是氧化剂也是还原剂，水既不作氧化剂、又不作还原剂，B选；
C．2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑中氢元素化合价降低，水作氧化剂，C不选；
D．2F2+2H2O=4HF+O2中氧元素化合价升高，水作还原剂，D不选；
答案选B。
14．酸性条件下，可发生如下反应：2XO+16H++10Cl-=2X2++5Cl2↑+8H2O，XO中X的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】D
【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则计算判断。
【详解】离子方程式前后遵循电荷守恒，所以2×(-n) +16×(+1)+10×(-1) =2×(+2)，解得：n=1，根据化合价规则，XO中为-2价，所以X元素的化合价为+7价，故选D。
15．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是
A．SO2在反应中被氧化
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．每生成1个ClO2，转移2个电子
【答案】A
【详解】A．反应时，SO2中S元素的化合价升高，失电子发生氧化反应，故A正确；
B．NaClO3中Cl元素的化合价降低，得电子发生还原反应，故B错误；
C．H2SO4在反应中各元素化合价均未发生改变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误；
D．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中Cl从+5价降低为+4价，生成1个ClO2，转移1个电子，故D错误；
选A。
16．下列各组离子在水溶液中定能大量共存的是
A．含有大量的溶液中：
B．含有大量的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．含有大量的溶液中：
【答案】D
【详解】A．与均生成沉淀而不能大量共存，A不符合题意；
B．与生成弱电解质而不能大量共存，B不符合题意；
C．与或均因生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．、、、、能大量共存，D符合题意；
故选D。
17．制取同种物质有不同方法，如MgCl2，下列说法正确的是

A．Cl2属于非电解质
B．反应①-④中涉及3种盐
C．反应①~④中属于氧化还原反应的有3个
D．反应④的离子方程式为SO +Ba2+= BaSO4 ↓
【答案】D
【详解】A. Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；
B.反应①~④中涉及的盐为MgSO4、MgCl2、BaSO4、BaCl2，共4种盐，故B错误；
C.反应①~④中属于氧化还原反应的为①和③，有2个，故C错误；
D.反应④中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为SO +Ba2+= BaSO4 ↓，故D正确；
故选：D。
18．已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是（    ）
A．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B． Cl2在反应①③中均为氧化剂
C．氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+
D．反应①中，Mn2+是的还原产物
【答案】B
【分析】①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，为氧化剂，发生还原反应，Mn2+为还原产物，Cl-为还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物，所以氧化性：＞Cl2；
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，Br2为氧化剂，发生还原反应，Fe2+为还原剂，发生氧化反应，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：Br2＞Fe3+；
③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，Cl2为氧化剂，发生还原反应，Br-为还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Br2。
【详解】A．在反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，Cl2为氧化剂，发生还原反应，Fe2+为还原剂，发生氧化反应，Fe3+为氧化产物，氧化性：Cl2＞Fe3+，符合上述规律，A结论正确；
B．分析可知，在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2为氧化剂，B结论错误；
C．结合以上分析可知，氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+，C结论正确；
D．在反应①中，为氧化剂，发生还原反应，Mn2+为还原产物，D结论正确；
答案为B。
19．下列离子方程式的书写正确的是
A．向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O
B．向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+ +CO2+2OH-=CaCO3↓
C．向氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
D．NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：OH-+H+=H2O
【答案】C
【详解】A．向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误；
B．向澄清石灰水通入少量CO2，离子方程式为：Ca2+ +CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．向氧化铜中滴加稀硫酸，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故C正确；
D ．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：OH-+HCO=H2O+CO，故D错误；
故选：C。
20．下列图像正确的是




A．向溶液中滴加等浓度的溶液至过量
B．向的NaOH溶液中通入气体
C．向一定浓度的NaCl溶液中加水
D．向蒸馏水中不断通入HCl气体

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着溶液的滴加，发生反应：，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加溶液，溶液的导电能力增强，因H2SO4与溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时H2SO4溶液导电能力相差不大，A错误；
B．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物质的量为，36.5gHCl的物质的量为1mol，两者反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者恰好完全反应生成NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于有水生成，溶液的导电能力有所减弱，B错误；
C．向一定浓度的NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C正确；
D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电性不再增强，D错误；
故选C。

二、实验题
21．现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品，某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为___________；该反应基本类型为___________，其中CaCO3属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。
(3)装置B的作用是___________；装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式：___________。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为1.43 g· L-1，样品中杂质的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。
【答案】(1)     CaCO3+2H+= Ca2++CO2 ↑+H2O     复分解反应     盐
(2)装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可
(3)     除去挥发出的HCl     吸收未反应的CO2     偏低
(4)2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2
(5) 100%

【分析】制备CO2，经除杂后与金属氧化物接触反应，生成的氧气进入E装置，通过排水量测定氧气生成的量；
【详解】（1）A装置中利用CaCO3制备CO2，属于复分解反应，所以本问第一空应填“”，第二空应填“复分解反应”，第三空应填“盐”；
（2）装置B应为洗气瓶，用于气体除杂，故导管安装应是气流长进短出，所以本问应填“装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可”；
（3）盐酸有挥发性，有HCl气体会伴随CO2逸出A装置，B装置用于吸收HCl气体，所以本问第一空应填“除去挥发出的HCl”；CO2与Na的金属氧化物接触反应，会有少量CO2未反应就通过装置C，所以本问第二空应填“吸收未反应的CO2”；若不除去CO2，CO2进入装置E同样会排水占据容器内空间，排出的水的体积会被认定为是O2排水造成的，故实验中O2体积测定就偏大，通过换算得到的Na2O2质量就偏高，则杂质含量计算数据就偏低，所以本问第三空应填“偏低”；
（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以本问应填“”；
（5）装置F中水的体积是VmL，说明生成O2就是VmL，换算得氧气的质量为，设Na2O2的质量是x，代入方程式列式计算

，
杂质的质量分数为，所以本问应填“”。

三、填空题
22．运用分类的方法研究物质及其变化的规律是化学学习的有效途径。回答下列问题：
(1)将①Fe  ②CO  ③硫酸铜溶液  ④液态氯化氢  ⑤熔融氯化钠  ⑥固态烧碱  ⑦固体  ⑧CuO固体  ⑨氨气  ⑩晶体
按不同的分类标准填空：
a.碱性氧化物：_______(填序号，下同)；
b.电解质：_______；
c.上述状态下能导电的是_______。
(2)用上述物质，按要求填空。
a.⑩在熔融状态下的电离方程式为_______；
b.④和⑥在溶液中反应的离子方程式为_______；
c.将少量⑦投入③中的现象为_______；
d.用②还原⑧的化学方程式为_______。
【答案】(1)     ⑧     ④⑤⑥⑦⑧⑩     ①③⑤
(2)     NaHSO4(熔融)= Na++HSO          有气泡产生，生成蓝色测定    

【详解】（1）①Fe是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；
②CO不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质，和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物；
③硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；
④液态氯化氢不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
⑤熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑥固态烧碱中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
⑦固体中离子不能自由移动，不导电，其熔融状态能导电，属于电解质，是过氧化物；  
⑧CuO固体中离子不能自由移动，不导电，其熔融状态能导电，属于电解质，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；  
⑨氨气不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；  
⑩晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
a．碱性氧化物CuO；
b．电解质的是④液态氯化氢、⑤熔融氯化钠、⑥固态烧碱、⑦固体、⑧CuO固体  、⑩晶体；
c．上述状态下能导电的是①Fe、③硫酸铜溶液、⑤熔融氯化钠。
（2）a．在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4(熔融)= Na++HSO；
b．盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为；
c．将少量投入硫酸铜溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，现象为有气泡产生，生成蓝色测定；
d．CO还原CuO生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。
23．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
(1)按图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为________。
(2)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________
(4)实验室制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请根据上述方程式回答下列问题：
(I)______元素被氧化，发生氧化反应的物质是______。
(II)生成2molCl2，转移电子数为________个。
(III)用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____。
【答案】(1)     Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu     Ag＋>Cu2＋>Fe2＋
(2)还原性
(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
(4)     氯     HCl     4NA    

【详解】（1）①Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，对应离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；
③由实验Ⅱ现象知，Cu与AgNO3反应生成Ag和Cu2+，Ag+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性：Ag+＞Cu2+，同理，由实验I知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故此处填：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；
（2）维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性，故此处填：还原性；
（3）Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，对应化学方程式为：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑；
（4）(Ⅰ)该反应中，盐酸部分氯元素化合价升高被氧化，故此处依次填：氯、HCl；
(Ⅱ)该反应中，Cl2与转移电子关系为：Cl2~2e-，则生成2 mol Cl2时，转移电子为4 mol，即4NA；
(Ⅲ)该反应双线桥表示如下：。

四、元素或物质推断题
24．由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO 、Cl-、CO 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(1)写出A、C的化学式：A___________    ，C___________    。
(2)写出盐酸与B反应的离子方程式：___________     。
(3)向C中滴入NaOH溶液的现象为___________    。
(4)与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为___________。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为___________。
(5)写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：___________。
【答案】(1)     AgNO3     Fe2(SO4)3
(2)CO+2H+=H2O+CO2 ↑
(3)产生红褐色沉淀
(4)     红褐     出现一条光亮的“通路”     1〜100nm     Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O
(5)2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4C1+CO2↑ +H2O

【分析】①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C含有铁离子；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，该沉淀为AgCl，则A只能为AgNO3，B的溶液中有无色无味的气体逸出，该气体只能为CO2，则B只能为K2CO3，由于硫酸钙微溶，则C只能为Fe2(SO4)3，故D为CaCl2。
【详解】（1）根据分析，A为AgNO3，C为Fe2(SO4)3。
（2）盐酸与B（K2CO3）反应生成氯化钾、CO2、H2O，离子方程式CO+2H+=H2O+CO2 ↑。
（3）C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故现象为产生红褐色沉淀。
（4）结合题意，M的饱和溶液为氯化铁溶液；
在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和氯化铁溶液5〜6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”，该分散系属于胶体，该液体中分散质粒子的直径为1〜100nm。
向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，胶体和盐酸反应溶解，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O。
（5）D为CaCl2，在溶液中与NH4HCO3反应产生碳酸钙沉淀、CO2气体和氯化铵，化学方程式为：2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4C1+CO2↑ +H2O。