2022-2023学年内蒙古赤峰市元宝山区第一中学高一上学期期中考试化学试题含解析

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内蒙古赤峰市元宝山区第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（）
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
【答案】C
【详解】A．Hg→HgS是水银发生了氧化反应，故A错误；
B．②中是铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式为，故B错误；
C．S和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确；
D．根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误；
故答案为C。
2．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．光线透过淀粉溶液时，可产生丁达尔效应
C．当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，都有“光亮的通路”
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的
【答案】C
【详解】A．胶体是分散质的粒子直径在1~100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间，故A正确；
B．淀粉溶液属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故B正确；
C．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用平行光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故C错误；
D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故选C。
3．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO
B．碱性氧化物：全部的金属氧化物
C．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
【答案】D
【详解】A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；
B．并非所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故B错误；
C．O3属于单质，不是化合物，故C错误；
D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；
故答案选D。
4．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、NO、SO B．Cu2+、Ca2+、NO、Cl-
C．Ba2+、K+、CO、Cl- D．K+、Na+、SO、HCO
【答案】A
【详解】A．无色透明的强酸性溶液中，四种离子不发生反应，A正确；
B．铜离子有颜色，不合题意，B错误；
C．在酸性环境中碳酸根离子不能共存，C错误；
D．在酸性环境中碳酸氢根离子不能共存，D错误
故选A。
5．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=SO+H2O
D．碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】D
【详解】A．铜为不活泼金属，稀硫酸滴在铜片不反应，A错误；
B．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠首先和水生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，B错误；
C．NaHSO4溶液完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子反应生成水：H++OH-= H2O，C错误；
D．碳酸钙不溶于水，溶于足量的盐酸中生成氯化钙和水、二氧化碳气体：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；
故选D。
6．下列过程中硫元素被还原的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．S→SO2，硫元素化合价从0价升高到+4价，被氧化，故A不选；
B．H2SO4→SO2，硫元素化合价从+6价降低到+4价，被还原，故B选；
C．Na2S→H2S，硫元素始终为-2价，S元素的化合价没有变化，故C不选；
D．H2S→S，硫元素化合价从-2价升高到0价，被氧化，故D不选；
故选：B。
7．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．CuO → Cu B．Fe2+ → Fe3+ C．SO3 → H2SO4 D．CO → CO2
【答案】A
【详解】A．氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A正确；
B．亚铁离子转化为铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故C错误；
D．一氧化碳转化为二氧化碳时，碳元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
故选A。
8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素。
B．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
C．电解质与非电解质：物质本身的导电性
D．氧化还原反应的特征：元素化合价是否变化
【答案】D
【详解】A．纯净物也不一定含一种元素，但只含一种物质，A不正确；
B．丁达尔效应是区分溶液与胶体的方法，溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，B不正确；
C．电解质本身也不一定导电，区分电解质与非电解质，是看其在水溶液或熔融状态下能否导电，C不正确；
D．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，D正确；
故选D。
9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是
A．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的
C．等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
【答案】D
【详解】A． 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，热稳定性小于碳酸钠的，B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量不同，等质量的情况下物质的量不同，则与足量盐酸反应生成的二氧化碳的量不同，C错误；
D．一定条件下，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，如向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，D正确；
故选D。
10．在 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 的反应中，下列说法正确的是
A．盐酸中的 Cl－被还原为 Cl2 B．MnO2 中的锰元素被氧化成 MnCl2
C．每 4 个Cl－中有 2 个被还原 D．每 4 个 Cl－中有 2个被氧化
【答案】D
【详解】A．盐酸中的 Cl－化合价升高失去电子，被氧化为 Cl2，故A错误；
B．MnO2中的锰元素化合价降低，得到电子，被还原成 MnCl2，故B错误；
C．根据反应方程式分析，每 4 个Cl－中有 2 个被氧化，还有2个Cl－化合价没有变化，故C错误；
D．根据C选项分析得到每 4 个 Cl－中有 2个被氧化，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是
A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
C．向酚酞溶液中加入足量的Na2O2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成
D．两小块质量相等的金属钠，一块在常温下充分反应生成Na2O，另一块在加热的条件下充分反应生成Na2O2，两次转移的电子数一样多
【答案】D
【详解】A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，A错误；
B．Na2O与水反应生成NaOH，属于化合反应，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，该反应产物有两种，不属于化合反应，B错误；
C．Na2O2有具有强氧化性，能够起到漂白作用，红色溶液最终变为无色，C错误；
D．Na在常温下与氧气充分反应生成Na2O，在加热的条件下与氧气充分反应生成Na2O2，无论生成Na2O和Na2O2，Na元素均有0价变为+1价，故等质量的两块钠与氧气反应无论生成Na2O和Na2O2，转移电子数一样多，D正确。
答案选D。
12．侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是
A．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质
B．溶于水能导电，所以为电解质
C．溶于水的电离方程式为
D．由制得纯碱的反应为
【答案】B
【详解】A．在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电符合电解质定义，所以NaCl是电解质，故A正确；
B．溶于水能导电，是氨气溶于水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，是非电解质，故B错误；
C．溶于水的电离方程式为，故C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此制得纯碱的反应方程式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
13．下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是
A．除去固体中少量的：直接加热
B．除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气
C．除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气
D．除去中的：将混合物在氧气中加热
【答案】B
【详解】A． 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，除去固体中少量的：直接加热，故A正确；
B． 和反应生成，除去气体中的HCl：通过饱和溶液，洗气，故B错误；
C． 在饱和食盐水中溶解度小，除去中的HCl气体：通过饱和食盐水，洗气，故C正确；
D． 的热稳定性强于，除去中的：将混合物在氧气中加热，与氧气反应生成，故D正确；
故选B。
14．下列表述符合事实的是
A．氧化钠比过氧化钠稳定，不和二氧化碳反应
B．钠保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定不含
【答案】B
【详解】A．氧化钠和过氧化钠与CO2均可以反应，方程式分别为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，A不合题意；
B．由于Na的化学性质很活泼，能与O2、H2O等反应，易发生安全事故，则钠保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中，B符合题意；
C．生石灰仅仅能够作干燥剂，不能作抗氧化剂，故为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰和还原铁粉，C不合题意；
D．在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定含有Na+，由于黄色的光能将紫色的光掩盖，故不一定不含，需透过蓝色钴玻璃进行观察是否有紫色的光产生才能确定是否含有K+，D不合题意；
故答案为：B。
15．氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是
A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应
B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子
C．灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟
D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性
【答案】B
【详解】A．常温下干燥氯气与铁不反应，加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，故B正确；
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜固体，会观察到棕黄色的烟，故C错误；
D．氯气不具有漂白性，氯气与氢氧化钠反应生成的次氯酸钠具有漂白性，故D错误；
故答案选B。
16．下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是

A．①可比较、的稳定性 B．②焰色试验检验K元素
C．③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D．④制备氢氧化铁胶体
【答案】C
【详解】A．碳酸钠应该放在大试管中进行加热才能说明二者的稳定性强弱，A错误；
B．焰色试验中观察钾元素的火焰焰色需要透过蓝色钴玻璃，B错误；
C．可以用半透膜分离胶体和溶液，C正确；
D．应该在沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热到出现红褐色停止，得到氢氧化铁胶体，不能利用氢氧化钠和氯化铁反应制取，D错误；
故选C。
17．下列有关化学用语的叙述中，正确的是
A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO
B．某物质化学式为，其中n的数值为3
C．NaHCO3的电离方程式：
D．铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：
【答案】B
【详解】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，故A错误；
B．由化合价代数和为0可得：(+2) ×4+(—1)×3+(—1)×n+(—1)×2=0，解得n=3，故B正确；
C．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C错误；
D．铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故D错误；
故选B。
18．下列实验或现象中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是

A
B
C
D
实验
用稀盐酸除去铜制器皿表面的铜绿【Cu2(OH)2CO3】
Na2O2露置在空气中
往FeCl3溶液中加入足量铁粉
向新制的氯水中通入足量SO2气体
现象
铜制器皿表面恢复红色，废液呈蓝色
固体粉末由淡黄色变为白色
溶液颜色由棕黄色变为浅绿色
氯水淡黄绿色褪去

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A． 稀盐除铜锈只有盐酸和碱式碳酸铜反应，生成氯化铜、二氧化碳和水，其方程式为
Cu2（OH）2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 ↑+3H2O，没有化合价的变化，即不涉及氧化还原反应，A正确；
B．过氧化钠露置于空气中，会吸收水或二氧化碳生成氢氧化钠或碳酸钠，氧元素的化合价发生改变，涉及了氧化还原反应，B错误；
C．氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，发生了化合价改变，涉及了氧化还原反应，C错误；
D． 新制的氯水中加入二氧化硫发生反应Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，发生了化合价改变，涉及了氧化还原反应，D错误；
故选A。
19．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．向包裹有的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应生成并放出大量热
B．对某溶液进行焰色试验，观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠盐
C．某无色溶液中滴加稀HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有
D．向灼热的坩埚中加入黄豆粒大小的金属钠，生成黄色固体，则生成物为
【答案】A
【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，是脱脂棉到着火点燃烧，A正确；
B．对某溶液进行焰色试验，观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠元素，但不是一定是钠盐，B错误；
C．原溶液可能含有碳酸氢根离子，C错误；
D．淡黄色固体为过氧化钠，化学式为：Na2O2，D错误；
故选A。
20．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是
①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液
③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
④向等质量的Na2CO3、NaHCO3的固体中加入足量稀盐酸，产生气体较多的是Na2CO3
⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
A．②⑤ B．①③ C．④⑤ D．②④
【答案】A
【详解】①Na2CO3热稳定性好，用酒精灯加热不会分解，①错误；
②向两溶液中滴加少量盐酸时，Na2CO3和HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3与HCl再反应生成CO2，故产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液，②正确；
③NaHCO3受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，被除去的是NaHCO3，③错误；
④等质量的Na2CO3、NaHCO3的固体，NaHCO3的物质的量大，放出的CO2多，④错误；
⑤相同温度下，溶解度Na2CO3＞NaHCO3，⑤正确；
②⑤正确，故选A。

二、元素或物质推断题
21．“探险队员”一盐酸，不小心走进了化学迷宫。不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：③→⑥→⑩→⑦→_______→_______。
(2)①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______(填序号)。
(3)在迷宫中能“吃掉”盐酸的盐是_______(写化学式)，写出该盐“吃掉”足量盐酸的离子方程式_______。
(4)往②Na2CO3溶液中通入③CO2气体，会反应生成NaHCO3，请写出NaHCO3的电离方程式：_______。
(5)有反应①
②
针对上述两个反应回答下列问题：
I.反应①的离子方程式是_______。
II.指出反应②的氧化剂____，氧化产物____，生成1分子Cl2时转移电子数目_____。
【答案】(1)     ⑪     ⑫
(2)     ②③     ①
(3)     Na2CO3     CO+2H+=H2O+CO2↑
(4)NaHCO3=Na++HCO
(5)     2H2O+Cl2+SO2=4H++2Cl- +SO     KMnO4     Cl2     2

【详解】（1）HCl与Zn、Na2CO3会发生反应，而与CO2不能发生反应；然后HCl与Fe 2O3反应，与NaCl不能发生反应；然后会与Ca(OH)2发生反应，而与H2SO4不能发生反应、Cu不能反应，与MgO会发生反应，与H2SO4不反应；HCl与Ag不发生反应，故路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
（2）①CO2是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；
②熔融KCl能够电离产生自由移动的离子而导电，KCl属于电解质；
③NaHSO4固体在熔融状态下能够发生电离而导电，因此NaHSO4属于电解质；
④铜是金属单质不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不属于电解质和非电解质；
⑥澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，而不是化合物，因此不属于电解质和非电解质；
故上述物质中属于电解质的有②③；属于非电解质的是①；
（3）在上述物质中属于盐，能够与HCl反应的物质是Na2CO3，HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑；
（4）NaHCO3在水中电离产生Na+、HCO，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；
（5）①在反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中，H2SO4、HCl都是强酸，完全电离，故上述反应的离子方程式为：2H2O+Cl2+SO2=4H++2Cl- +SO；
②在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，所以KMnO4作氧化剂；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。在反应方程式中每反应产生1个Cl2，反应过程中转移电子数目是2个。

三、填空题
22．回答下列问题：
(1)下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是____；(填序号，下同)，一定不是氧化还原反应的是____；可能是氧化还原反应的是____。
①化合反应     ②分解反应     ③置换反应     ④复分解反应
(2)根据下列反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。判断物质的氧化性由强到弱的顺序为：____>_____>____。____
(3)对于反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
①氧化剂为：____，还原剂为：____，氧化产物：____，还原产物：____。
②用双线桥法来表示电子的转移方向与数目：____。
【答案】(1)     ③     ④     ①②
(2)Cl2＞Fe3+＞I2
(3)     Fe3+     CO     CO2     Fe    

【详解】（1）在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应；分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应；化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应；故答案为：③；④；①②。
（2）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 中Fe化合价降低，Fe3+是氧化剂，I元素化合价升高，I2是氧化产物，则氧化性：Fe3+ >I2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 中Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Cl2>Fe3+；则氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2。
（3）①该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氧化铁是氧化剂、CO是还原剂，C元素被氧化、Fe元素被还原，氧化产物是二氧化碳，还原产物是铁；
②Fe元素得到电子，化合价由+3降低到0，C元素失去电子，化合价由+2升高到+4，该反应中转移6e-，双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为。

四、实验题
23．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO2的发生装置，其中装稀盐酸的仪器名称是_______，A中反应的离子方程式_______。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为_______。
(3)C装置为O2的发生装置，同时该反应生成一种正盐，则反应的化学方程式为_______。
(4)D装置的作用_______，反应的化学方程式为_______。
(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为：_______。
【答案】(1)     球形干燥管     CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
(2)HCO+H+=H2O+CO2↑
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)     除去CO2     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(5)取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2

【分析】A中盐酸和碳酸钙反应制取CO2，因为盐酸具有挥发性，生成的CO2中含有HCl，B装置除去CO2中的HCl，C装置中CO2、H2O和Na2O2反应生成O2，D装置除去未反应的CO2，然后利用排水法收集O2。
【详解】（1）A中盐酸和碳酸钙反应制取CO2，同时生成氯化钙和水。A装置为CO2的发生装置，其中装稀盐酸的仪器名称是球形干燥管，A中反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑。故答案为：球形干燥管；CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑；
（2）制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑。故答案为：HCO+H+=H2O+CO2↑；
（3）从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。C装置为O2的发生装置，水蒸气与过氧化钠反应生成碱和氧气，二氧化碳和过氧化钠反应生成一种正盐，生成正盐的反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D中NaOH溶液的作用为除去未反应的CO2，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故答案为：除去CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为：取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2。故答案为：取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2。