2022-2023学年河北省沧州市部分学校高一上学期第一次阶段测试（苏教版）化学试题含解析

河北省沧州市部分学校2022-2023学年高一上学期第一次阶段测试（苏教版）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．《鹤林玉露·一钱斩吏》中记载：“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，其中涉及到的化学反应属于

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

【答案】B

【详解】“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应的方程式为该反应为化合反应，故B正确；

答案选B。

2．下列物质分类不正确的是

A．KOH属于碱 B．属于酸 C．属于盐 D．CO属于酸性氧化物

【答案】D

【详解】A．KOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故A不选；

B．电离出的阳离子全是氢离子，属于酸，故B不选；

C．由钠离子和硝酸根离子构成，属于盐，故C不选；

D． CO不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，故D选；

故选D。

3．下列物质名称(或俗名)与化学式不相符的是

A．大理石： B．干冰：

C．胆矾： D．火碱：NaOH

【答案】B

【详解】A．大理石的主要成分是CaCO3，A正确；

B．干冰的成分为，B错误；

C．胆矾的成分是 ，C正确；

D．火碱的成分是NaOH，D正确；

故选B。

4．下列变化属于化学变化的是

A．在晒干的咸菜表面出现食盐晶体 B．冰融化

C．炒菜时油锅着火 D．日光灯照明

【答案】C

【详解】A．咸菜表面出现食盐晶体的过程中无新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B．冰融化，只是物质状态的变化，属于物理变化，故B错误；

C．炒菜时油锅着火是油的燃烧，属于化学变化，故C正确；

D．日光灯照明没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；

答案选C。

5．下列物质中，属于电解质且能导电的是

A．铝 B．稀硫酸 C．熔融的 D．蔗糖

【答案】C

【详解】A．铝能导电，但都不是化合物，不属于电解质，故A不符合题意；

B．稀硫酸能导电，但不是化合物，不属于电解质，故B不符合题意；

C．熔融的属于电解质且能导电，故C符合题意；

D．蔗糖为非电解质，故D不符合题意；

答案选C。

6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A． B．

C． D．

【答案】A

【分析】书写电离方程式要把化学式中表示原子或原子团个数的数字移到相应离子符号的前面，以表示电离后所产生离子的个数。

【详解】A．H2SO4电离方程式为H2SO4=2H++SO，故A正确；

B．Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误；

C．为强酸的酸式盐，在水中完全电离出、、，因此的电离方程式为：，故C错误；

D．硫酸铁在水中完全电离出铁离子和硫酸根离子,电离方程式为：，故D错误；

故选A。

7．下列说法正确的是

A．胶体粒子的直径小于m B．烟、云、雾都是胶体

C．胶体属于纯净物 D．胶体带电可以导电

【答案】B

【详解】A．胶体粒子直径介于间，故A错误；

B．烟、云、雾都是胶体、都是气溶胶，故B正确；

C．胶体是分散系，属于混合物，故C错误；

D．胶体为分散系，呈电中性，不带电，胶粒带正电，故D错误；

选B。

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．①④

【答案】A

【详解】①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银，在给定条件下能实现；

②碳可以和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。在给定条件下能实现；

③钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，在给定条件下能实现；

④铁与氧气点燃生成，在给定条件下不能实现；

答案选A。

9．下列反应不属于氧化还原反应的是

A． B．

C． D．

【答案】B

【详解】选项ACD：反应都有元素化合价发生变化、均属于氧化还原反应，选项B：反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，故B符合题意；

答案选B。

10．下列事实与胶体性质无关的是

A．卤水点豆腐 B．血液透析

C．明矾净水 D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

【答案】D

【详解】A．豆浆含蛋白质胶体、卤水含电解质、“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理，A不符合；

B．血液含蛋白质胶体、血液透析是渗析原理，B不符合；

C．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，C不符合；

D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物为乳浊液，与胶体性质无关，D符合；

答案选D。

11．下列叙述正确的是

A．阿伏加德罗常数就是 B．的摩尔质量为

C．1mol任何物质都含有约个分子 D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L

【答案】B

【详解】A．1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为，近似为，A错误；

B．CH4的摩尔质量为16，B正确；

C．1mol任何粒子集合体约含有个粒子，该粒子可能是分子或原子等，C错误；

D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，D错误；

故选B。

二、多选题

12．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，64g 含有的分子数约为

B．32g 含有的氧原子数约为

C．标准状况下，22.4L 含有的原子数约为3NA

D．标准状况下，的体积为22.4L

【答案】AB

【详解】A．64g的物质的量为1mol，分子数约为，故A正确；

B．32g含有的氧原子的物质的量为2mol，氧原子数约为，故B正确；

C．标准状况下，水不是气体，故不能用气体的摩尔体积进行计算，故C错误；

D．气体的体积由物质的量和气体摩尔体积共同决定，没有氨气的物质的量、不能计算氨气体积，故D错误；

答案选AB。

三、单选题

13．下列说法正确的是

A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

B．同温同压下，相同质量的和，其原子数目一定相等

C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D．同温同压下，同质量的和两种气体的密度之比为2：3

【答案】D

【详解】A．同温同压下，相同数目的气体分子必具有相同的体积，固体、液体不一定，A错误；

B．相同质量的和，两物质的摩尔质量相同，根据，则其物质的量相同，而1个分子和1个分子中原子数不同，所以相同物质的量的两种气体原子数不同，故B错误；

C．没有温度和压强的条件，不同的气体若体积不等，则它们的物质的量可能不相等，因此所含的分子数可能不相等，故C错误；

D．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，，故D正确；

答案选D。

四、元素或物质推断题

14．现有稀硫酸、澄清石灰水(氢氧化钙)、纯碱溶液(碳酸钠)、二氧化碳和铁粉五种物质，连线的两种物质间能发生反应，其中稀硫酸、澄清石灰水(氢氧化钙)纯碱溶液(碳酸钠)与二氧化碳和铁粉存在如下关系：

回答下面问题：

(1)写出酸③的化学式_______，碱④的化学式_______。

(2)写出反应Ⅰ的化学方程式_______。写出反应Ⅳ的化学方程式_______。

(3)反应Ⅲ属于_______(填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”)。写出反应Ⅴ的离子方程式_______。

(4)写出实验室检验氧化物②的操作和现象_______，该反应的离子方程式是_______。

(5)其中氧化物有如图所示的分类：

该分类方法是_______(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

【答案】(1)         

(2)         

(3)     复分解反应    

(4)     将氧化物②气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀，说明该气体为    

(5)树状分类法

【分析】按物质分类方法、转化关系、结合图可知，①为铁粉、②为二氧化碳、③为稀硫酸、④为澄清石灰水(氢氧化钙)、⑤为纯碱溶液(碳酸钠)、据此回答。

【详解】（1）酸③的化学式，碱④的化学式。

（2）反应Ⅰ为铁与稀硫酸之间的反应、化学方程式。反应Ⅳ为碳酸钠和稀硫酸的反应、化学方程式。

（3）反应Ⅲ为硫酸和氢氧化钙之间的中和反应、属于复分解反应，反应Ⅴ的化学方程式为，据此可得该离子方程式。

（4）实验室可以用澄清石灰水检验氧化物②(二氧化碳)，操作和现象为：将氧化物②气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀，说明该气体为，该反应的化学方程式为，据此得到离子方程式是。

（5）由图可知，对氧化物按其性质进行进一步分类得到酸性氧化物、碱性氧化物，则该分类方法是树状分类法。

五、填空题

15．实验室药品橱柜中摆列着如下试剂和药品：①稀盐酸，②氢氧化钠固体，③氢氧化钠溶液，④铜，⑤氯化钠固体，⑥硝酸银溶液，⑦酒精，⑧碳酸钠固体，⑨碳酸钾固体。回答下面问题：

(1)氯化钠、碳酸钠与碳酸钾有如下关系：

该分类属于_______(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。属于图Ⅱ部分的是_______(填“氯化钠”“碳酸钠”或“碳酸钾”)。

(2)上述9种试剂或药品中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，能导电但既不属于电解质也不属于非电解质的是_______。

(3)写出试剂③中NaOH在水溶液中的电离方程式_______。写出试剂⑨中在水溶液中的电离方程式_______。

(4)称取53g试剂⑧固体，含有_______mol，与足量试剂①稀盐酸反应，消耗_______mol，反应的化学方程式是_______。

【答案】(1)     交叉分类法     碳酸钠

(2)     ②⑤⑧⑨     ⑦     ①③④⑥

(3)         

(4)     1     1    

【分析】①稀盐酸，是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，能导电；

②氢氧化钠固体，是化合物，属于电解质，不能导电；

③氢氧化钠溶液，是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，能导电；

④铜，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，可导电；

⑤氯化钠固体，是化合物，属于电解质，不能导电；

⑥硝酸银溶液，是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，能导电；

⑦酒精，是化合物，属于非电解质，不能导电；

⑧碳酸钠固体，是化合物，属于电解质，不能导电；

⑨碳酸钾固体，是化合物，属于电解质，不能导电；

【详解】（1）交叉分类法是根据物质不同的分类标准对同一事物进行多种分类的一种分类方法。树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法。该分类属于交叉分类法。Ⅱ既属于钠盐、又属于碳酸盐，则属于图Ⅱ部分的是碳酸钠。

（2）据分析，上述9种试剂或药品中属于电解质的是②⑤⑧⑨，属于非电解质的是⑦，能导电但既不属于电解质也不属于非电解质的是①③④⑥。

（3）NaOH在水溶液中的电离方程式为。在水溶液中的电离方程式为。

（4）53g 固体的物质的量为，则含有1mol，与足量试剂①稀盐酸反应，反应的化学方程式是，则消耗盐酸的物质的量为碳酸钠的2倍，即1mol。

六、实验题

16．氢氧化铁胶体制备方法有多种，某化学兴趣小组用下面装置来制备氢氧化铁胶体并检验其性质，回答下面问题：

(1)实验1：用如图所示装置制备氢氧化铁胶体。

①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热。

②用激光笔(可见光)照射制得的液体，从侧面观察到一条光实验1亮的“通路”，则证明有_______(填化学式)胶体生成。

③将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶粒带_______电荷。

④写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______。

(2)实验2：用如图所示装置制备氢氧化铁胶体。

①向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌，直至溶液呈现红褐色为止。

②用激光笔(可见光)照射制得的液体，从侧而也能观察到一条光亮的“通路”，说明也生成了胶体。该检验胶体的方法是_______效应。

③写出该制备方法的化学反应方程式：_______。

④实验2的优点是：_______。

(3)①若胶体中混有NaCl，除去NaCl提纯胶体所用物品是_______；操作名称是_______。

②做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出溶液止血，是利用了胶体的_______原理。

【答案】(1)     红褐          正    

(2)     丁达尔          不需要加热或的浓度小或操作简单方便等(只要合理就可得分)

(3)     半透膜     渗析     聚沉或胶体遇到电解质会发生聚沉

【分析】向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制取胶体的化学方程式为；当光束通过胶体时，从垂直于光线的方向，可以看到胶体中有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。氢氧化铁胶粒能够选择性吸附正电荷、胶体遇电解质溶液能发生聚沉。

【详解】（1）①向沸腾的蒸馏水中滴入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

②用激光笔照射制得的液体，从侧面观察到一条光实验1亮的“通路”，则证明有 (填化学式)胶体生成。

③将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶粒带正电荷，因为通电下，阳离子向阴极移动。

④制备氢氧化铁胶体的化学方程式。

（2）①向蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌，直至溶液呈现红褐色为止。

②用激光笔(可见光)照射制得的液体，从侧而也能观察到一条光亮的“通路”，说明也生成了胶体。该检验胶体的方法是丁达尔效应。

③该制备方法的化学反应方程式：。

④实验2的优点是：不需要加热或的浓度小或操作简单方便等。

（3）①胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，故提纯胶体应选渗析法。若胶体中混有NaCl，除去NaCl提纯胶体所用物品是半透膜；操作名称是渗析。

②做实验时，手指不慎被玻璃划破，可以从急救箱中取出溶液止血，是利用了胶体的聚沉或胶体遇到电解质会发生聚沉原理。

七、填空题

17．氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。

(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是_______。

A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应

(2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。该反应中的摩尔质量是_______。28g铁粉中含有的Fe原子数是_______NA，若铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为_______g。

(3)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：，在相同条件下体积相同的和两种气体原子数之比为_______，质量比为_______。标准状况下22.4mL 中氧原子的物质的量_______mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗的标准状况下的体积是_______mL。

(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号，下同)，化合价降低的元素是_______。同温同压下，体积相同的和，其密度之比为_______。

【答案】(1)C

(2)     160g/mol或160     0.5     32

(3)     3：2     17：16     0.002     44.8

(4)     C     S和N     7：11

【解析】（1）

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，则元素化合价发生变化，该反应一定是氧化还原反应；

选C。

（2）

摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，的摩尔质量是160g/mol或160。28g铁粉中含有的Fe原子数是 =0.5NA， 反应中，若铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为0.5mol、质量为。

（3）

在相同条件下体积相同的和两种气体分子数相同、则原子数之比为3:2，分子数相同时，气体的质量比等于相对分子质量之比，则质量比为34:32=17:16。标准状况下22.4mL 的物质的量为、则其中氧原子的物质的量0.002mol，当反应时氧气完全反应，消耗的的物质的量为氧气的2倍、即消耗、则标准状况下的体积是。

（4）

。该反应中，化合价升高的元素是C，化合价降低的元素是N和S。同温同压下气体的密度与摩尔质量成正比，则同温同压下，体积相同的和，其密度之比为28:44=7:11。