2022-2023学年内蒙古集宁一中高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年内蒙古集宁一中高一上学期期末考试化学试题含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

内蒙古集宁一中2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反应中N2O4作还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
【答案】C
【详解】A. N元素在四氧化二氮中的化合价为+4价，反应生成氮气，N元素的化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B. 偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C. N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；
D. 根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
故选：C。
2．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列说法不正确的是
A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用
B．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO、Cl-、微生物等进行检测和分析
C．食物腐败、Fe(OH)2沉淀的变色、植物光合作用都与氧化还原反应有关
D．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡
【答案】D
【详解】A．维生素C具有还原性，可抑制Fe2+被氧化，补铁剂与维生素C同时服用，效果更佳，A正确；
B．为了保证用水安全，水质检验员需要在自来水出厂前对水中的SO、Cl-、微生物等进行检测和分析，B正确；
C．食物腐败、Fe(OH)2沉淀的变色、植物光合作用都有氧气参与，存在化合价的升降，他们都与氧化还原反应有关，C正确；
D．根据方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，立即冒出冒气泡，D错误；
故答案为：D。
3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．胶体：稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液
D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
【答案】C
【详解】A．干冰是固态的二氧化碳，冰水混合物实质是水，烧碱即NaOH，三者均是合化合物，A正确；
B．由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，石墨、、金刚石是碳元素组成的同素异形体，B正确；
C．稀豆浆、淀粉溶液都是胶体，氯化铁溶液为溶液，C错误；
D．漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是含多种电解质的水溶液为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，D正确；
故答案为：C。
4．我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：下列有关说法错误的是

A．既不是电解质也不是非电解质
B．属于碱式盐
C．反应中的为还原产物
D．反应为分解反应
【答案】C
【详解】A．Pb为单质，既不是电解质也不是非电解质，A正确；
B．2Pb(OH)2·PbCO3中含有两种阴离子，其中一种阴离子为氢氧根，所以为碱式盐，B正确；
C．反应i中Pb元素化合价升高生成(CH3COO)2Pb，所以(CH3COO)2Pb为氧化产物，C错误；
D．反应iii的化学方程式应为2Pb(OH)2·PbCO3=3PbO+CO2+2H2O，属于分解反应，D正确；
故选C。
5．下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】A
【详解】A．、、、之间均不发生反应，故可以大量共存，A正确；
B．Fe3+显棕黄色，B错误；
C．Ba2+与结合生成硫酸钡沉淀，故不可以大量共存，C错误；
D．在强酸性溶液中与氢离子反应生成水和二氧化碳，故不可以大量共存，D错误；
故选A。
6．下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是
A．Na B．Ca(OH)2 C．Fe(OH)2 D．氯水
【答案】B
【详解】A． Na在空气中会发生氧化还原反应，故A不选；
B． Ca(OH)2在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，但不涉及氧化还原反应，故B选；
C． Fe(OH)2在空气中被氧化生成Fe(OH)3，是氧化还原反应，故C不选；
D． 氯水中的次氯酸分解，生成氧气和氯化氢，是氧化还原反应，故D不选；
故选B。
7．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．狗头兽首铜像
B．柔性显示屏（基础材料：石墨烯）
C．流通硬币
D．潜水器外壳（钛、铝等）





A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．狗头兽首铜像属于合金，A错误；
B．柔性显示屏（基础材料：石墨烯）不属于合金，B正确；
C．流通硬币属于合金，C错误；
D．潜水器外壳（钛、铝等）属于合金，D错误。
答案选B。
8．世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4，相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。实验室可通过下列反应制取ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法不正确的是
A．ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性
B．生成1molClO2有2mol电子发生转移
C．一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液
D．工业上制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1
【答案】B
【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O中Cl元素化合价从+5价变为+4价，化合价降低被还原，KClO3为氧化剂，C元素化合价从+3价变为+4价，化合价升高被氧化，H2C2O4为还原剂。
【详解】A．ClO2反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO2是优良的漂白剂是因为具有强氧化性，A正确；
B．KClO3中Cl元素化合价从+5价变为+4价，则生成1molClO2转移电子的物质的量为1mol×(5﹣4)=1mol，B错误；
C．因为ClO2几乎不与冷水反应，因此一般可用冰水吸收ClO2气体，形成ClO2溶液，C正确；
D．工业上可采用SO2与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO2，并生成NaHSO4，在反应中氯酸钠是氧化剂，SO2是还原剂，根据得失电子守恒可知氯酸钠和SO2之比为2∶1，故参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1，D正确；
故答案为：B。
9．实验中的下列操作不正确的是
A．进行Na的性质实验时，把多取的金属钠放回原试剂瓶中
B．将NaOH固体放在小烧杯中称量其质量
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干
D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸后，用少量水洗涤量筒2~3次，并把洗涤液倒入烧杯中
【答案】D
【详解】A．金属钠易燃，进行Na的性质实验时，把多取的金属钠放回原试剂瓶中，A正确；
B．NaOH具有腐蚀性，需要放在小烧杯中称量，B正确；
C．当有大量晶体析出时停止加热，防止氯化钠飞溅，可利用余热蒸干，C正确；
D．用量筒量取浓硫酸后，用少量水洗涤量筒2~3次，并把洗涤液倒入烧杯中，会使所配的稀硫酸的浓度偏大，D错误；
故答案为：D。
【点睛】用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。
10．下列说法正确的是
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl-
B．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉
C．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者碱性更强
D．胶体与其他分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应
【答案】A
【详解】A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含或Cl-等，A正确；
B．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰水中溶质较少，不能制备漂白粉，B错误；
C．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者碱性更强，C错误；
D．胶体与其他分散系的本质区别在于粒子半径大小，D错误；
故答案为：A。
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．在常温常压下，28 g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是NA
B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．标准状况下，33.6L氦气所含的分子数为NA
【答案】A
【详解】A．因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以 28 g 混合气体的物质的量为1 mol ，分子数目一定为NA，选项A 正确；
B．7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，一个过氧化钠化学式中含有一个阴离子，所以7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA，选项B错误；
C．标准状况下，22.4 L Cl2为1mol，氯气与水、NaOH溶液的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，选项C错误；
D．标准状况下，33.6L氦气的物质的量为1.5mol，氦气是单原子分子，故3.6L氦气所含的分子数为1.5 NA，选项D错误；
答案选A。
12．某同学设计实验确定的结晶水数目。将加热发生反应，测得生成和(标准状况)。则x等于
A．4.5 B．4 C．6 D．9
【答案】D
【详解】的物质的量为，标准状况下的物质的量为，根据化学方程式可知，反应生成的O2与H2O的物质的量之比为，解得x=9，故答案为D。
13．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是

A．气球①中装的是CH4
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
【答案】D
【详解】A．根据，，则气体体积与摩尔质量成反比，因此气球①中装的是SO2，故A错误；
B．根据，得到气球①中分子数比气球③中气体分子数少，故B错误；
C．气球①装的是SO2，气球④装的是CH4，根据，，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故C错误；
D．气球③装的是O2，气球④装的是CH4，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是
A．用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应中的氧化剂是NaOH
D．反应中若生成22.4 L H2(标准状况下)，则转移的电子数约为2×6.02×1023
【答案】C
【详解】A．不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，选项A错误；
B．钠极易被空气中的氧气氧化，选项B错误；
C．该反应中Na元素从+1价降为0价，发生还原反应，NaOH是氧化剂，选项C正确；
D．反应3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑转移电子数为8，若生成22.4 L H2(标准状况下)，即1mol H2，转移的电子数约为4×6.02×1023，选项D错误；
答案选C。
15．生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3 物质的量之比为1∶2∶1，为了配制该营养液，已溶解0.02 mol K2SO4、0.02 mol (NH4)2SO4和0.04 mol Mg(NO3)2，还需再溶解MgSO4的质量为
A．3.6 g B．4.8 g C．2.4 g D．6.0 g
【答案】B
【详解】已溶解0.02 mol K2SO4、0.02 mol (NH4)2SO4和0.04 mol Mg(NO3)2，其中K+含有0.02mol×2=0.04mol，SO含有0.02mol+0.02mol=0.04mol，含有0.02mol×2=0.04mol，Mg2+含有0.04mol，NO含有0.04mol×2=0.08mol，这些离子结合后相当于0.04molKNO3、0.04molMgSO4、0.04molNH4NO3，根据要求KNO3、MgSO4、NH4NO3 物质的量之比为1∶2∶1，可知还需MgSO4的物质的量是0.04mol，其质量为0.04mol×120g/mol＝4.8g；
故答案为：B。
16．将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中，加入适量蒸馏水，充分反应后，仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．充分反应后的溶液中不一定含Cu2+
B．充分反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+
C．剩余固体中一定含Cu，可能含Fe
D．向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色
【答案】B
【分析】一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中，还原性：Fe>Cu，氧化性Fe3+>Cu2+，分为5种情况：
若Fe少量，FeCl3都消耗不完，Cu继续与FeCl3反应并反应完，则固体是Cu，溶液是FeCl2和CuCl2；
若Fe刚好将FeCl3反应完，则固体是Cu，溶液是FeCl2和CuCl2；
若Fe将FeCl3反应完后还有剩余，将继续与CuCl2反应，并且CuCl2没反应完，则固体为Cu，溶液是FeCl2和CuCl2；
若Fe将FeCl3和CuCl2刚好反应完，则固体为Cu，溶液是FeCl2；
若Fe过量，则固体为Cu和Fe，溶液是FeCl2；
因此充分反应后，仍有固体存在，则一定含有Cu，可能含有Fe。
【详解】A．若固体中存在Fe，则充分反应后的溶液中不含Cu2+，所以反应后的溶液中不一定含Cu2+，A正确；
B．充分反应后，仍有固体存在，说明反应后的溶液中不可能含有Fe3+，因为Fe和Cu都与Fe3+反应，B错误；
C．有分析可知剩余固体中一定含Cu，可能含Fe，C正确；
D．因为反应后溶液中没有Fe3+，故向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色，D正确；
故答案为：B。
17．如图所示，在室温下，某容器固定的密闭由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气，活塞停在图示位置，则左右两室内混合气体一定相同的物理量是

A．质量 B．密度 C．物质的量 D．平均摩尔质量
【答案】C
【详解】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温、同压、同体积的情况下，气体的分子数相同；
故答案为：C。
18．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。
下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6
D．反应③中若有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为5 mol
【答案】B
【详解】A．该反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中反应物没有单质参加，因此该反应不属于置换反应，A错误；
B．在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，在Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；在KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，则氧化性：KClO3>Cl2；在2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，氧化剂是KBrO3，氧化产物是KClO3，所以氧化性：KBrO3>KClO3，故物质氧化性由强到弱的顺序是：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；
C．在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，每有6个HCl参加反应，其中5个作还原剂，反应中转移5个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，C错误；
D．在③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，Cl2为还原剂，KBrO3为氧化剂，每有1mol还原剂Cl2发生反应，氧化剂KBrO3得到电子的物质的量为10mol，D错误；
故答案为：B。
19．1mol/L硫酸溶液的含义是
A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含1molH+
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．1L溶液中含有1mol硫酸
【答案】D
【详解】A．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1mol H2SO4，不是指溶剂的体积，A不符合题意；
B．硫酸是强酸，在溶液中全部电离，1L 1mol/L硫酸中硫酸的物质的量为，含有2mol，B不符合题意；
C．将98g硫酸溶于1L水中，溶液体积不等于是1L，硫酸溶液浓度无法计算，C不符合题意；
D．1L 1mol/L硫酸溶液中含有1mol硫酸，D符合题意；
故答案为：D。
20．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液
溶液变成蓝色
氧化性：I2 > FeCl3
B
向硫酸铜溶液中加入小颗粒钠
产生红色固体
钠比铜活泼
C
向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠粉末
产生红褐色沉淀
FeSO4已变质
D
向烧碱样品中滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
烧碱已变质

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．溶液变蓝说明FeCl3将I-氧化为I2，所以氧化性FeCl3＞I2，A错误；
B．钠会先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不会有铜单质析出，B错误；
C．过氧化钠具有氧化性，即便没有变质也会将亚铁离子氧化为铁离子，C错误；
D．烧碱样品变质生成Na2CO3与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，D正确；
综上所述答案为D。
21．黄铁矿(主要成分为)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色
B．步反应中每生成转移电子的物质的量为
C．氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境
D．标准状况下，过程中被氧化时大约消耗空气
【答案】B
【分析】中反应的化学方程式为，亚铁离子经氧气氧化成铁离子，铁离子水解后得到氢氧化铁沉淀，铁离子加入也能被还原为亚铁离子，由此分析。
【详解】A．黄铁矿经氧化后有氢氧化铁生成，因此经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色，故A正确；
B．中反应的化学方程式为，则生成消耗，被氧化时，元素失电子，两个硫原子的化合价从-1价升高到+6价，因此失电子总物质的量是，故B错误；
C．由图可知，黄铁矿的氧化过程和三价铁离子的水解会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境，故C正确；
D．中被氧化时，转移电子，根据得失电子守恒，消耗氧气的物质的量是，因此被氧化时消耗氧气，空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一，则消耗标准状况下空气的体积为，故D正确；
答案选B。

二、多选题
22．用如图所示的甲、乙两个装置做导电实验，下列叙述正确的是

A．石墨、金刚石及C60都是单质
B．甲装置中石墨和NaOH溶液均能导电，所以均为电解质
C．甲装置中NaOH溶液能导电的原因是NaOH电离出自由移动的离子.
D．乙装置中纯醋酸液体不能导电，所以纯醋酸不是电解质
【答案】AC
【详解】A．石墨、金刚石及C60都是碳的单质，故A正确；
B．石墨是单质，不是电解质，故B错误；
C．NaOH是电解质，在溶液中电离出自由移动的离子而导电，故C正确；
D．醋酸在水溶液中可导电，为电解质，故D错误；
故答案选AC。

三、填空题
23．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品有：①盐(主要成分为氯化钠)、②碱面(主要成分为碳酸钠)、③白醋(主要成分为乙酸)。
将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是_______(填序号，下同)，主要成分属于盐类的是_______，相互间能发生反应的是_______。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到_______。
(3)沾有水的铁制器皿在高温的的火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。
(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的_______(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：
ClO- + CO2 + H2O = _______ + _____
(5)用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为_______。
【答案】(1)     ②     ①②     ②③
(2)黄色火焰
(3)
(4)     次氯酸     HClO    
(5)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

【详解】（1）氯化钠溶液为中性，乙酸溶液显酸性，碳酸钠溶于水，溶液显碱性；氯化钠和碳酸钠属于盐，乙酸属于酸；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；
（2）食盐中含有钠元素，不慎洒落在天然气火焰上，可观察到黄色火焰；
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，有四氧化三铁生成，发生反应的化学方程式是；
（4）由于碳酸的酸性强于次氯酸，“84”消毒液(含NaClO)在空气中放置段时间，NaClO与H2O及空气中的CO2反应得到次氯酸，反应的离子方程式为；
（5）KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
24．某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如图：(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液C的主要成分是_______。
(2)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_______；发生的化学反应方程式为_______。
(3)检验溶液F中金属离子的方法是：_______(请写出实验操作和现象、结论)
【答案】(1)NaAlO2
(2)     先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色     FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+2H2O+ O2=4Fe(OH)3
(3)取少量F溶液于试管中，加入KSCN无明显现象，再加氯水，溶液变为红色，则证明原溶液中含有Fe2+

【分析】由图可知，向磁铁矿石A中加入氢氧化钠溶液时，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，四氧化三铁和氧化亚铜不溶解，过滤得到含有四氧化三铁、氧化亚铜的固体B和偏铝酸钠溶液C；向固体B中加入稀硫酸，四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜的溶液D和铜固体E；向溶液D中加入过量的铁（试剂X），硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体II；向固体II中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F。
【详解】（1）由分析可知，溶液C的主要成分是NaAlO2；
（2）向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，立即发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应生成的氢氧化亚铁具有强还原性，被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故现象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，有关的化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+2H2O+ O2=4Fe(OH)3；
（3）根据分析，F溶液中含有的阳离子为Fe2+，可使用KSCN和氧化剂检验Fe2+，方法为取少量F溶液于试管中，加入KSCN无明显现象，再加氯水，溶液变为红色，则证明原溶液中含有Fe2+。

四、实验题
25．实验室需要480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题。
(1)实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有_______。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中错误的是_______(填序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。
A．19.2 g B．20 g
C．19.2~20 g D．大于20 g
(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的步骤是_______(填代号)。
①称量　②溶解　③转移　④洗涤　⑤定容
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是_______。
A．NaOH固体长期露置在空气中
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．称量NaOH固体时，将物质和砝码位置放反
D．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出
E.定容时俯视刻度线
(6)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4mol/L硫酸溶液475mL，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。
【答案】(1)500ml容量瓶、胶头滴管
(2)①③⑤
(3)D
(4)②⑤
(5)BE
(6)10.9

【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；
②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；
③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；
④用玻璃棒引流，加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；
⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；
⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；
故答案为①③⑤；
（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的物质的量为，其质量为：，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为D；
（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①不符合题意； 
②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②符合题意；
③转移时除了将溶液转移到容量瓶中，还要将洗涤液转移到容量瓶中，故③不符合题意；
④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒23次，故④不符合题意；
⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故⑤符合题意；
故选②⑤；
（5）A．NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的浓度偏低，A不符合题意；
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B符合题意；
C．称量NaOH固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；
D．定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，D不符合题意；
E．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，E符合题意；
故答案为：BE；
（6）稀释后溶质的量不变，配制475mL 0.4mol/L硫酸溶液，需要用中500mL的容量瓶，H2SO4的物质的量为，其质量为，则需用量筒量取体积V=mL。