2022-2023学年湖北省黄冈市高二下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析

2022-2023学年湖北省黄冈市高二下册期末化学专项突破模拟题

（A卷）

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选一选）和第Ⅱ卷（非选一选）两部分，共100分．考试时间90分钟．

2．请将各题答案填写在答题卡上．

3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64

第Ⅰ卷（选一选  共42分）

一、选一选：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的．

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（    ）

A．活性炭具有除异味和菌的作用

B．天然气没有完全燃烧会产生有毒气体

C．氢气燃烧主要是由化学能转化为热能

D．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维

2．下列化学用语使用正确的是（    ）

A．次氯酸的电子式：     B．乙烯的结构简式：

C．中子数为6的碳原子：        D．苯的比例模型：

3．关于物质的分类，下列组合正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（    ）

A．的磷酸钠水溶液（仅溶解了磷酸钠）中含有的总数为

B．正丁烷和异丁烷的混合物中非极性共价键总数为

C．标准状况下，中含有的分子总数约为

D，将和充入恒容密闭容器中充分反应，生成的分子总数为

5．喷泉实验装置如图所示．应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

6．和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示，两电极均为惰性电极，下列说确的是（    ）

A．电池工作时，往电极R移动

B．M为电源的负极

C．电极R上发生的电极反应为

D．相同条件下，若生成的和的体积比为4∶3，则消耗的和的体积比为14∶11

7．从中草药中提取的calebin A（结构简式如图所示）可用于治疗阿尔茨海默病．下列关于calebin A的说确的是（    ）

A．没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色             B．分子式为

C．能发生加成反应、取代反应和消去反应     D．所有原子没有共面

8．一种由短周期主族元素形成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24．下列说确的是（    ）

A．简单离子半径：

B．具有还原性，则也具有还原性

C．仅由W、Y两种元素没有可能形成离子化合物

D．工业上通常采用电解Z的氯化物的水溶液来获得Z的单质

9．将胆矾（无其他杂质）置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为52.3%

B．c点对应的固体物质只有

C．将产生的气体全部通入溶液中，无沉淀产生

D．的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃

10．下列图示与对应的叙述没有相符的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

11．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B．向溶液中通入少量：

C．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的溶液：

12．时，．当时，溶液的等于（已知：该温度下，水的离子积常数）（    ）

A．     B．     C．     D．

13．在某一恒容密闭容器中充入和，发生反应，所得实验数据如表所示：

下列说法错误的是（    ）

A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

B．实验①中，若某时刻测得，则此时混合气体中Y的物质的量分数为12%

C．实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比为

D．实验④中，反应达到平衡时，Y的转化率为40%

14．室温下，用的溶液滴定溶液（滴定曲线如图所示），下列说法错误的是（    ）（已知：电离度）

A．

B．室温下，的电离度为1%

C．d点溶液中，部分粒子之间的关系为

D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为

第Ⅱ卷（非选一选  共58分）

二、非选一选：共58分．第15～17题为必考题，考生都必须作答．第18～19题为选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题：共43分．

15．（14分）某化学实验兴趣小组在实验室用酒精与氢碘酸（）制取少量碘乙烷，装置如图所示（部分夹持装置已略去）．

已知：①碘乙烷的密度：，沸点：；

②．

回答下列问题：

（1）导管a的作用是导气和___________，仪器b的名称为___________．

（2）仪器b中加入的反应物为、酒精及浓硫酸（体积比为1∶1）．

①配制体积比为1∶1的酒精与浓硫酸时，需要用到的主要玻璃仪器有量筒、玻璃棒和___________，玻璃棒的作用是______________________．

②仪器b中发生的反应为，该反应利用了浓硫酸的___________（填“吸水性”、“脱水性”、“难挥发性”或“强氧化性”）．

③将生成物导入盛有大量冰块的试管c中，反应结束后，试管内物质分3层，其中有机产物在第___________（填“1”、“2”或“3”）层，水层形成的溶液主要显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

（3）试管d中酸性高锰酸钾溶液的作用是______________________．

（4）实验结束后，某同学发现该实验装置存在缺陷，该缺陷是___________，请写出改进措施：______________________．

16．（15分）硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺．一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

已知：①“溶浸”时温度在；

②；

③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如表所示：

回答下列问题：

（1）为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，可采取的措施有___________（填一条即可）．

（2）溶液显___________（填“酸”或“碱”）性，其原因是___________（用离子方程式表示）．

（3）“滤渣”的主要成分为、和．

①往“滤渣”中加入过量的烧碱溶液，过滤，可除去的固体物质为___________（填化学式）．

②向①中过滤后的滤液中通入过量的，可得到的沉淀有______________________（填化学式）．

③室温下，请依据上表所给数据求出的值：___________．

（4）写出高温焙烧时的化学方程式：___________．

（5）为一元酸（已知：室温下，）：

①请写出与过量的烧碱溶液发生反应的离子方程式：______________________．

②室温下，溶液的约为___________．

17．（14分）甲烷在工业上有很多用途．回答下列问题：

Ⅰ．利用甲烷催化还原氮氧化物的污染：

ⅰ．；

ⅱ．；

ⅲ．．

其中：．

（1）___________（用含a、b的代数式表示）．

（2）在某恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅲ，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示．

①曲线上m、n两点的正反应速率：___________（填“>”、“<”或“=”）．

②时，若反应进行到时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为，则内，___________，反应平衡常数___________（用分压表示，分压=物质的量分数×总压）．

③下列说确的是___________（填标号）．

A．当混合气体的密度没有再随时间改变时，该反应达到平衡

B．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和

C．降低温度，有利于提高的转化率，反应平衡常数也增大

D．加入合适的催化剂，的值增大

（3）甲烷一氧气燃料电池的工作原理如图所示（L、K均为惰性电极，气体已换算成标准状况）．

①电池工作时，K电极上发生___________（填“还原反应”或“氧化反应”）．

②L电极上的电极反应式为___________．

③每消耗，电路中转移电子的物质的量为___________．

（二）选考题：共15分．请考生从2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的题计分．

18．（15分）物质结构与性质）A、B、D．E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大．第二周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半充满结构；B是地壳中含量至多的元素；D原子的p轨道未成对电子数为1，其余p轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F原子的核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F的原子序数相差1．回答下列问题：

（1）基态E原子的核外电子排布式为___________．

（2）元素A的最简单氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素D的最简单氢化物的沸点，判断的理由是_________________________________．

（3）A、B两种元素中，电负性由大到小的顺序是___________（填元素符号，下同）；A、B、D三种元素中电离能由大到小的顺序是___________．

（4）的空间构型为___________，其原子轨道采用___________杂化．

（5）A与F可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞构如图所示，则该化合物的化学式___________，若晶胞参数为，则侧晶体的密度为___________（设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）．

19．（15分）（有机化学基础）化合物H是合成抗心律失常决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

已知：①苯胺（）易被氧化；

②

③．

回答下列问题：

（1）B中官能团的名称为___________．

（2）的反应类型为___________，的化学名称为___________

（3）E的结构简式为______________________．

（4）的化学方程式为_________________________________．

（5）化合物C的同分异构体中能同时满足以下条件的有___________种（没有考虑立体异构）．

①与苯环直接相连：

②能同时发生银镜反应和水解反应；

③苯环上只有三个取代基．

（6）根据所学知识并参考上述路线，设计以甲苯和为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）．

化学答案

1．A  活性炭具有吸附性，可除异味，没有能菌，A项错误．

2．D  次氯酸的电子式为，A项错误；乙烯的结构简式为，B项错误；中子数为6的碳原子为，C项错误．

3．C  既没有是电解质也没有是非电解质，A项错误；洁净的空气为混合物，为酸式盐，B项错误；没有是氧化物，D项错误．

4．B  未给出溶液体积，A项错误；为液体，C项错误；该反应是可逆反应，D项错误．

5．B  A、C、D项中，气体与溶液均没有反应，只有，B项符合题意．

6．D  电池工作时，往电极P移动，A项错误；M为电源正极，B项错误；电极反应式为，C项错误．

7．D  碳碳双键和羟基均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；分子式为，B项错误；没有能发生消去反应，C项错误．

8．B  由题意可知：W、X、Y、Z分别为H、B、N、．简单离子半径：，A项错误；为离子化合物，C项错误；工业上采用电解熔融的来获得单质，D项错误．

9．C  产生的气体可能全部为或和或、和的混合气体，通入溶液中，均会生成沉淀，C项错误．

10．C  铜片应与电池的正极相连，C项符合题意．

11．D  ，A项错误；该反应没有发生，B项错误；氯气先与反应，C项错误．

12．B  该温度下，，根据，，可求得，即可得到，从而可求得，B项符合题意．

13．D  根据三段式法可知：

起始/     0.1         0.15        0           0

反应/b          b          b           b

平衡/     b          b

可求得平衡常数，根据和可知，该反应是放热反应，故（温度未改变，与的平衡常数相同），从而可求得，即Y的转化率，D项错误．

14．C  d点溶液中，根据电荷守恒：，又根据，两式联立可得：，故可知，C项错误．

15．（1）冷凝回流（1分）；圆底烧瓶（1分）

（2）①烧杯（1分）；搅拌（1分）

②难挥发性（2分）

③3（1分）；酸性（1分）

（3）检验产物中是否含有乙烯（2分）

（4）生成物中的可能会腐蚀橡胶管（或橡胶塞）（或其他合理答案2分）；将所有仪器连接部分换成标准玻璃接口（或其他合理答案，2分）

（2）②为挥发性酸，浓难挥发．

16．（1）粉碎（或其他合理答案，1分）

（2）酸（1分）；（2分）

（3）（1分）

②和【或和或其他合理答案】（2分）

③（2分）

（4）（2分）

（5）①（2分）

②11.1（2分）

（3）③．

（5）②利用三段式法：

起始/（）        0.1            0         0

反应/（）        x             x         x

平衡／（）              x         x

，可求得，即．则．

17．（1）（2分）

（2）①<（1分）  ②0.02（2分）；0.16（2分）  ③BC（2分）

（3）①还原反应（1分）  ②（2分）  ③2（2分）

（2）②根据三段式法：

起始/        1        2

反应/       0.4       0.8             0.4      0.4      0.8

平衡/       0.6       1.2             0.4      0.4      0.8

平衡后总物质的量为，故；反应平衡常数．

（3）③

1          4

       0.5         x

列式可得，即可求得．

18．（1）{或，2分}

（2）高于（1分）；分子间可以形成氢键，增大了分子间作用力（或其他合理答案，2分）

（3）（2分）；（2分）

（4）平面三角形（1分）；（1分）

（5）（2分）；（或其他合理答案，2分）

（5）利用均摊法可求得原子个数为，N原子个数为，故晶体的密度为．

19．（1）氨基、醚键（2分）

（2）还原反应（1分）；乙酸酐（或其他合理答案，2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）20（2分）

（6）（4分）

（5）在和结构中，每种结构各10种，总共20种．

2022-2023学年湖北省黄冈市高二下册期末化学专项突破模拟题

（B卷）

可能用到的相对原子质量：Cu 64  C 12  H 1

一、选一选：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．化学与生活息息相关，下列说法没有正确的是（    ）

A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮

B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

D．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点

2．有机物与社会生活的各个方面密没有可分，下列说确的是（    ）

A．乙烯与聚乙烯都是纯净物

B．丙烷与溴水在光照条件下发生取代反应

C．的乙醇溶液与足量钠反应生产

D．乙酸能使紫色石蕊溶液变红

3．下列说确的是（    ）

A．与互为同分异构体

B．乙烯的结构简式：

C．聚丙烯的结构简式为：

D．与一定互为同系物

4．设为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（    ）

A．与在光照下反应生成的分子数为

B．一定条件下与充分反应生成的分子数为

C．溶于的稀硝酸中，电子转移数为

D．和的混合气体中含有碳原子的数目为

5．一种麻醉剂的分子结构式如图所示．其组成元素均为短周期元素，X为原子半径最小的原子；元素Ｙ、Z、W原子序数依次增大，Y为形成化合物至多的元素；元素E的原子比W原子多８个电子．下列说法没有正确的是（    ）

A．是一种弱酸     B．非金属性：

C．原子半径：     D．中，Z的化合价为价

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．稀硫酸与溶液反应：

B．实验室制取氯气：

C．向溶液中加入过量氨水：

D．实验室用大理石与醋酸溶液反应制取气体：

7．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（    ）

A．分子式为           B．分子中含有三种含氧官能团

C．分枝酸至多可与发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

8．与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：

①②

下列说法错误的是（    ）

A．反应①、②均为加成反应

B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量

C．比稳定

D．与互为同分异构体

9．通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示，下列说确的是（    ）

A．电极上发生的是氧化反应

B．外电路中，电子从电极流向电极

C．电极上的电极反应方程式为

D．的电极反应产物是

10．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（    ）

11．三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．催化器中，、、碳氢化合物均作还原剂

B．汽车尾气中的氮氧化物主要来自空气中氮气和氧气反应的生成物

C．汽车尾气中的主要来源于燃油的没有完全燃烧

D．催化剂能加快反应速率

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

13．分子式为的有机物有（    ）（没有含立体异构）

A．6种     B．7种     C．8种     D．9种

14．一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图．下列说确的是（    ）

A．c点之后容器内气体颜色没有再改变     B．生成物总能量低于反应物的总能量

C．反应物浓度：A点小于b点反应物浓度     D．在段，该反应的逆反应速率逐渐减小

15．某溶液中含有和离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知微溶于水，可溶于稀）

①向溶液中滴加几滴溶液，过滤，得到没有溶于酸的白色沉淀和浅绿色滤液B；

②取滤液B，先用稀酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成．

下列说确的是（    ）

A．溶液A中一定存在的离子有三种分别是和

B．溶液A中没有存在和，没有能确定的存在

C．第②步生成的白色沉淀中只有，没有和

D．原溶液存在的可用溶液检验

二、非选一选：本题共4小题，共55分．

16．（14分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味的气体

①B可作漂白剂，其漂白原理与氯水的漂白原理____________（填“相同”或“没有同”）．写出A与D的浓溶液反应的化学方程式___________

②为验证B的还原性，将B通入盛有新制氯水的试管中，充分反应后，取出其中溶液分成三份，分别进行如下实验：

Ⅰ：向份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀

Ⅲ：向第三份溶液加入品红溶液，红色褪去

上述中合理的是____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．验证B的还原性，还可将B通入盛有高锰酸钾溶液的试管中，可看到溶液的紫红色退去，请写出此反应的离子方程式___________

（2）若A在常温下是气体，C是红棕色气体．

①A的电子式是__________；

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_________，若铜丝与的硝酸恰好完全反应，产生一定量和的混合气体（反应过程中溶液体积变化忽略没有计）．硝酸铜物质的量浓度为_______．混合气体中的体积为_______L．（标准状况下）

17．（13分）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．

（1）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶应用橡胶塞的原因是________________（用离子方程式表示）．

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①电弧炉制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______在还原炉中高温下制纯硅，该反应的化学方程式为_________________．

②在流化床反应的产物中，大约占85%，还有、、等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________．

③在流化床反应器中可能得到产物．遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为_______

（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤：

Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞A，滴加盐酸．

Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞A．

①下列说法没有正确的是________（填字母）

A、此实验过程中没有涉及到氧化还原反应．

B、通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是挥发性和酸性

C、Ⅱ实验可证明元素非金属性

D、试剂X可以是饱和的溶液

②、D中反应的离子方程式是_____________________________．

18．（14分）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）A分子中的官能团名称是_______，该官能团的电子式为_______．

（2）写出A转化成B的化学方程式：_______，其反应类型是_______．

（3）D是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工生产．实验室利用如下图所示装置制备D．

①若实验中用A和C反应，试管Ⅰ中，混合溶液的试剂加入顺序为_______（用物质的名称流线作答），再加入碎瓷片，作用是_______．与教材采用的实验装置没有同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______．

②试管Ⅰ中反应的化学方程式_______，其反应类型为_______．

③试管Ⅱ中需要加入_______溶液，从试管Ⅱ中分离出D的方法是_______

19．（14分）学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义．

（1）氨是重要的化工原料．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示．

其中，设备1中发生反应的化学方程式为___________________．设备2中通入的物质A是________．设备3中得到的物质中所含阳离子的检验方法是_______

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______

A．容器中混合气体的密度没有随时间变化

B．容器中的与的比值没有随时间变化

C．断裂的同时断裂键

D．

（3）某小组依据反应在恒容容器中进行了如下三个实验，和的起始浓度均为0，反应物的浓度随反应时间的变化情况如下表：

①实验1在内，__________．

②在内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是__________________．

③在实验3中，反应到达平衡时，___________．

④在一定温度下，向一个恒容的容器中通入一定量的发生上述反应，气体起始压强为，达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，请用、p来表示达到平衡时反应物的转化率：___________．

答案

一、选一选（每小题3分）

二、非选一选

16．（14分）

（1）没有同（1分）  （2分）

Ⅱ（2分）  （2分）

（2）（1分）

（2分）  3.0（2分）  3.36（2分）

17．（13分）

（1）（2分）

（2）1∶2（2分）  （2分）  蒸馏（1分）

（2分）

（3）CD（2分）  （2分）

18．（14分）

（1）羟基（1分）  （1分）

（2）（2分）  氧化反应（1分）

（3）乙醇、浓硫酸、乙酸（或乙酸、浓硫酸、乙醇）（2分）  防暴沸（1分）  防倒吸（1分）

（2分）  酯化反应（取代反应）（1分）

饱和溶液（1分）  分液（1分）

19．（14分）

（1）（2分）  （1分）

取少量待测液于试管中，滴加溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，证明含有．（2分）

（2）B（2分）

（3）0.01（1分）实验1中有催化剂（2分）  0.855（2分）  （2分）