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2022-2023学年北京市顺义区高二下册期末化学模拟试题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年北京市顺义区高二下册期末化学模拟试题（AB卷）含解析，共44页。试卷主要包含了下列有机化合物存在顺反异构的是，元素周期表中铬元素的数据见如图，下列物质的一氯代物只有一种的是，有3种烃的碳骨架如图所示等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年北京市顺义区高二下册期末化学模拟试题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于
A．共价晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
2．下列变化过程只需要破坏共价键的是
A．碘升华 B．金刚石熔化 C．金属钠熔融 D．氯化钠溶于水
3．下列有机化合物存在顺反异构的是
A．CH2=CH2 B．CH2 =CHCH3
C．CH2 = CHCH2CH3 D．CH3CH= CHCH3
4．下列物质中，由极性键构成的极性分子是
A．氨 B．氯气 C．二氧化碳 D．四氯化碳
5．下列分子中既含σ键，又含π键的是
A．H2 B．F2 C．HCl D．C2H4
6．元素周期表中铬元素的数据见如图。下列说法中，不正确的是
24 Cr铬
3d54s1
52.00
A．铬元素位于第四周期ⅥB族
B．铬原子的价层电子排布式是3d5 4s1
C．铬原子第3能层有5个未成对电子
D．Cr的第一电离能小于K的第一电离能
7．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是
A．加热溶解
B．冷却结晶
C．萃取后分液
D．趁热过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质的一氯代物只有一种的是
A．乙烷 B．丙烷 C．邻二甲苯 D．对二甲苯
9．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是
A．苯和甲苯都能与H2发生加成反应
B．苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能
C．乙烯能与溴的四氯化碳发生加成反应，而乙烷不能
D．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多
10．有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是
A．a为2-甲基丙烷
B．b分子中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式
C．b、c的化学式均为C4 H10
D．一定条件下，a、b、c均能发生取代反应。
11．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或操作方法不正确的是
A．苯(苯酚)：溴水，过滤
B．溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液
C．乙烯(二氧化硫)：氢氧化钠溶液，洗气
D．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液
12．氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．氯化铯晶体属于离子晶体
B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面
C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+
D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个
13．下列物质性质的比较，顺序不正确的是
A．元素的电负性：Cl>S>Na
B．卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2
C．羧酸的酸性：CH2ClCOOH>CCl3COOH
D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH>CH3(CH2)4OH
14．下表中的实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别苯和甲苯
分别加入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化
B
检验溴乙烷中的溴元素
将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，静置，待溶液分层后，取上层清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
C
分离甲醇(沸点65℃)、正丙醇(沸 点97℃)和正戊醇(沸点138℃)
将混合溶液放 入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应的馏分
D
比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯D酚钠溶液中
A．A B．B C．C D．D
评卷人
得分
二、实验题
15．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。
(1)电石与饱和食盐水反应的化学方程式是_______。
(2)b中试剂的作用是_______。
(3)c中溶液褪色，生成物的结构简式是。_______。
(4)d中溶液褪色，说明乙炔具有的性质是_______。
(5)若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是_______。
16．实验小组研究硫酸四氨合铜(II)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体的制备。
[实验一]制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
甲：向2 mol/L CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解。
乙：向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
(1)画出四氨合铜配离子中的配位键：_______。
(2)甲中，生成蓝色沉淀的离子方程式是_______。
(3)研究甲、乙中现象不同的原因。
[提出猜测]
i.Na+可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。
ii. 促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。
[进行实验]
①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
②向其中一份加入过量6 mol/L氨水，观察到_______ ， 说明猜测i不成立。
③向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴_______(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。
[实验反思]
④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么能促进[Cu(NH3)4]2+的生成：_______。
[实验二]制备硫酸四氨合铜晶体
资料：
i.[Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易分解；
ii. [Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如下图所示。
用蒸发、结晶的方法从乙所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4等杂质。
(4)结合，上述信息分析，从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施是_______ (写出两条即可)。
评卷人
得分
三、有机推断题
17．分子式为C3H7Br的有机物A在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
(1)写出A的同系物中分子量最小的有机化合物的结构简式：_______。
(2)B→C的化学方程式是_______。
(3)D →B的反应类型是_______。
(4)已知E的核磁共振氢谱只有一组峰，且E不能发生银镜反应。
①D的结构简式是_______。
②由E合成的路线如下：
写出下列物质的结构简式：F_______，G_______，H_______。
18．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图所示：
(1)芳香烃A的名称是_______。
(2)反应③所需无机试剂和条件是_______。
(3)E中含有的官能团的名称是_______。
(4)反应⑤的化学方程式是_______。
(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.反应①、③、⑥均属于取代反应
b.化合物E具有碱性，能与盐酸反应
c.G在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
(6)已知E在一定条件下水解生成T(C7H7NO2)。T存在多种同分异构体，写出符合下列条件的T的同分异构体的结构简式_______。
①-NH2直接连在苯环上；
②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2
评卷人
得分
四、结构与性质
19．“可燃冰”的主要气体成分是甲烷，又称甲烷水合物，外形像冰，存在于海底和大陆冰川或永久冻土底部，是巨大的潜在能源。
(1)研究甲烷分子的结构
①碳原子价层电子的轨道表示式是_______。
②下列能说明或解释甲烷分子是正四体形空间结构的是_______(填序号)。
a.二氯甲烷没有同分异构体。
b.4个C-H的键长相同，H- C- H的键角均为109°28 '
c.碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键
(2)研究水分子的结构
①H2O的VSEPR模型为_______。
②H2O中H-O-H的键角小于CH4中H-C-H的键角，原因是_______。
(3)研究“可燃冰”的结构
在“可燃冰”中，气体是装在几个水分子构成的笼内的，一种水分子笼如下所示。
“可燃冰”的密度为a g/mL。假设“可燃冰”的水笼穴里装的都是甲烷，甲烷水合物的化学式用mCH4·nH2O表示。把“可燃冰”从海底升到地平面，1 m3固体可释放出164 m2(标准状况)甲烷，则“可燃冰”中m ： n=_______(不需化简，列出算式即可)
20．利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如下图所示
(1)“杯酚”的官能团是_______。
(2)“杯酚”分子内官能团之间通过_______(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。
(3)(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。
①该无机物是_______。
②关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是_______(填序号)。
a.分子式为
b.分子中所有碳原子均为杂化
c.易被空气中的氧气氧化
d.1mol对叔丁基苯酚最多能与1mol发生反应。
(4)不溶于氯仿(化学式为)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是_______。
(5)的晶胞结构如下所示。
①碳60晶胞中含有_______个分子。
②每个分子周围最多可以有_______个紧邻的分子。
答案：
1．A
【详解】
SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故选A。
2．B
【详解】
A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；
B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；
C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；
D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；
故选B。
3．D
【详解】
根据分析可知，CH3CH= CHCH3中的双键碳上都分别连接了1个H原子和1个甲基，符合题意，存在顺反异构，A、B、C中的左侧碳原子上都连接了2个H原子，不存在顺反异构，故D正确；
故选：D。
4．A
【详解】
A．NH3是三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是由极性键N-H键构成的极性分子，故A选；
B．氯气是单质，一个氯气分子由两个氯原子构成，是由非极性键构成的非极性分子，故B不选；
C．二氧化碳是直线形结构，正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子，故C不选；
D．四氯化碳是正四面体结构，正负电荷中心重合，是由是由极性键构成的非极性分子，故D不选；
故选A。
5．D
【详解】
乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子间和碳原子与氢原子之间分别“头碰头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而H2、HCl、F2中只含有σ键不含有π键，故选D。
6．D
【详解】
A．Cr的核电荷数为24，铬元素位于第四周期ⅥB族，故A正确；
B．从图中可以看出，铬原子的价层电子排布式是3d5 4s1，故B正确；
C．铬原子第3能层电子排布为3s23p63d5，根据洪特规则，3d上的5个电子各占据一条轨道且自旋方向相同，即铬原子第3能层有5个未成对电子，故C正确；
D．Cr和K是同周期元素，电子层数相同。Cr的核电荷数为24，K的核电荷数为19，Cr对电子的束缚力强于K，所以Cr的第一电离能大于K的第一电离能，故D错误；
故选D。
7．C
【详解】
A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；
B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；
C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；
D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；
故选：C。
8．A
【详解】
A．乙烷只有一种位置的H原子，因此其一氯取代产物只有一种，A符合题意；
B．丙烷有2种不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有2种，B不符合题意；
C．邻二甲苯有3种不同位置的H原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C不符合题意；
D．对二甲苯有2种不同位置的H原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D不符合题意；
故合理选项是A。
9．B
【详解】
A．苯酚和苯都能与H2发生加成反应，是因为都存在苯环，与基团间的相互影响无关，故A不选；
B．苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能，说明苯环和乙基对羟基的影响不同，导致都含羟基的酚和醇化学性质的不同，故B选；
C．乙烯能加成是因为含有官能团碳碳双键，而乙烷中没有，所以不能加成，不能说明分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，故C不选；
D．甘油即丙三醇中含有3个羟基、乙醇含1个羟基，则生成氢气的量不同，不能说明分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，故D不选；
答案选B。
10．C
【详解】
A．a为烷烃，根据烷烃的系统命名法，a的名称为2-甲基丙烷，故A正确；
B．b分子中的2个饱和碳原子的杂化方式为sp3，2个连接碳碳双键的碳原子的杂化方式为sp2，故B正确；
C．b、c分子中均有4个碳原子和8个氢原子，所以分子式均为C4H8，故C错误；
D．a、b、c中均有饱和碳原子，均能发生取代反应，故D正确；
故选C。
11．A
【详解】
A．溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；
B．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液分离，故B正确；
C．二氧化硫与NaOH溶液反应，乙烯不能，可洗气分离，故C正确；
D．乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液分离，故D正确；
故选：A。
12．C
【详解】
A．氯化铯晶体是由氯离子和铯离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体，故A正确；
B．从图中可以看出，氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面，故B正确；
C．晶胞是晶体的最小结构单元，从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻8个Cs+，故C错误；
D．从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个，故D正确；
故选C。
13．C
【详解】
A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，因此元素的电负性：Cl>S>Na，故A正确；
B．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，因此卤素单质的熔：I2>Br2>Cl2，故B正确；
C．Cl原子为吸引电子的基团，能使-OH上的氢活泼性增强，则CCl3COOH更易电离出氢离子，酸性：CH2ClCOOH
故选：C。
14．D
【详解】
A．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而甲苯可以，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，故A能达到实验目的；
B．溴乙烷发生水解生成乙醇和NaBr，上层清液中有Br-，用硝酸将可能过量的NaOH中和后加入硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，则可检验溴乙烷中的溴元素，故B能达到实验目的；
C．甲醇、正丙醇和正戊醇互溶但沸点不同，可以用蒸馏的方法将它们分开，故C能达到实验目的；
D．乙酸挥发，随着生成的二氧化碳进入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液出现浑浊，不能确定是乙酸和苯酚钠反应还是碳酸和苯酚钠反应，所以不能比较碳酸和苯酚的酸性强弱，故D不能达到实验目的；
故选D。
15．(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑
(2)除去乙炔中的硫化氢等杂质
(3)CHBr2-CHBr2或CHBr=CHBr
(4)还原性
(5)明亮的火焰，浓烈的黑烟
【分析】
电石和饱和食盐水中的水反应生成乙炔，电石中含有硫、磷等杂质，导致乙炔中混有硫化氢、磷化氢等杂质，硫酸铜溶液能除去杂质，乙炔能和溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
（1）电石的主要成分是CaC2，能和水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+CH ≡ CH↑。
（2）硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢等杂质。
（3）乙炔和溴发生加成反应，若溴足量，则生成CHBr2-CHBr2，若溴不足量，生成CHBr=CHBr。
（4）乙炔具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（5）乙炔含碳量高，在空气中点燃乙炔，可观察到明亮的火焰和浓烈的黑烟。
16．(1)
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(3) 蓝色沉淀不溶解 硫酸铵溶液 由于Cu(OH)2+4NH3▪H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，加入能结合OH-使平衡正移，促进[Cu(NH3)4]2+的生成
(4)降低温度 加入乙醇
【分析】
向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，制得了[Cu(NH3)4]SO4溶液。将[Cu(NH3)4]SO4溶液降温，并加入乙醇可析出硫酸四氨合铜晶体。
（1）四氨合铜配离子中的配位键是氨分子中的氮原子提供孤电子对，Cu2+提供空轨道形成的，表示为 。
（2）甲中硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀氢氧化铜，离子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
（3）②由于向含有Na+的浊液中滴加过量的6 mol/L氨水，若观察到蓝色沉淀不溶解，则说明Na+不影响[Cu(NH3)4]2+的生成。③若加入含的物质，蓝色沉淀溶解，则可证明猜想ii成立，所以向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴硫酸铵溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。④由于Cu(OH)2+4NH3▪H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，加入能结合OH-使平衡正移，促进[Cu(NH3)4]2+的生成。
（4）[Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易分解；[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的增多而降低，所以从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施可以是降温和加入乙醇。
17．(1)CH3Br
(2)nCH2=CHCH3
(3)消去反应
(4) CH3CH(OH)CH3 CH2=C(CN)CH3 CH2=C(CH3)COOH
【分析】
A的分子式为C3H7Br，可能为1-溴丙烷或2-溴丙烷，在NaOH醇溶液作用下发消去反应生成的B为丙烯，加聚成聚丙烯。A在NaOH水溶液作用下发生取代反应生成的D为醇，D在铜催化下被氧气氧化为醛或酮，E不能发生银镜反应，所以E为丙酮，则A为2-溴丙烷，D为2-丙醇。
（1）A为溴代烃，其同系物中分子量最小的有机化合物为一溴甲烷，结构简式CH3Br。
（2）B→C是丙烯聚合为聚丙烯，化学方程式是nCH2=CHCH3 。
（3）D →B是2-丙醇发生消去反应生成丙烯，反应类型是消去反应。
（4）①D为2-丙醇，结构简式为CH3CH(OH)CH3；②E为丙酮，和HCN发生加成反应生成F( )，F在一定条件下生成G，G发生酸性水解生成H，H和甲醇发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，则回推可知H为CH2=C(CH3)COOH，G为CH2=C(CH3)CN。
18．(1)甲苯
(2)浓硝酸、浓硫酸、加热
(3)氨基、碳氟键
(4)
(5)abc
(6)
【分析】
A为芳香烃，和氯气在光照下发生取代反应生成B，根据C的结构简式可知A为甲苯，B为 ，C发生硝化反应生成D，D被还原为E，E和 发生取代反应生成F，F的结构简式为 ，F再发生硝化反应生成G。
（1）由以上分析可知，A为甲苯。
（2）反应③是C和浓硝酸发生硝化反应，所需无机试剂是浓硝酸，需要浓硫酸做催化剂，同时需要加热。
（3）根据E的结构可知，E中含有的官能团有氨基和碳氟键。
（4）反应⑤是E和 发生取代反应，生成F的同时还生成HCl，化学方程式是 。
（5）a．反应①是甲苯和氯气在光照下发生的取代反应，③和⑥均为硝化反应，均属于取代反应，故a正确；b．化合物E中有氨基，具有碱性，能与盐酸反应，故b正确；c．G中含有酰胺基，在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应，故c正确；故选abc。
（6）T(C7H7NO2)的不饱和度为5，其同分异构体要求①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀，则含有醛基；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2，则分子结构对称，符合要求的有机物为 。
19．(1) ab
(2) 四面体形 因为H2O中O原子的最外层有2对孤对电子，而CH4中C原子最外层没有孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力较大，键角较小
(3)
（1）①碳原子核外有6个电子，价电子排布式为2s32p2，价层电子的轨道表达式为 ；②a．若甲烷为平面正方形，则二氯甲烷应有两种结构，而实际上二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷的空间结构为正四面体，a正确；b．若是正方形，则键角为90°，4个C-H的键长相同，H- C- H的键角均为109°28 '，说明为正四面体形，b正确；c．甲烷分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，无法说明为正四面体结构，c错误；故选ab；
（2）①H2O的中心原子O的价层电子对数为，则VSEPR模型为四面体形；②因为H2O中O原子的最外层有2对孤对电子，而CH4中C原子最外层没有孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力较大，键角较小，故水中的键角较小的原因是：因为H2O中O原子的最外层有2对孤对电子，而CH4中C原子最外层没有孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力较大，键角较小；
（3）“可燃冰”的密度为ag/mL，1m3固体的物质的量为可释放出164m3(标准状况)甲烷,则“可燃冰”中。
20．(1)羟基或
(2)氢键
(3) 水或 ac
(4)为非极性分子，不溶于极性的，而“杯酚”为极性分子，可溶于同为极性分子的
(5) 4 12
（1）依据杯酚的结构可判断出来，杯酚含有的官能团为羟基；故答案为羟基或；
（2）“杯酚”分子内含有多个羟基，可形成分子内氢键，从而形成“杯底”；故答案为氢键；
（3）(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下发生的反应为羟醛缩合，会脱去小分子水，所以反应生成“杯酚”和水；结合对叔丁基苯酚的结构简式，数出C原子数为10，不饱和度为4，则H原子数为，所以分子为，a正确；依据对叔丁基苯酚的结构简式可知，形成苯环的C原子为杂化，苯环侧链上的C原子为杂化，b错误；对叔丁基苯酚含有的官能团为酚羟基，容易被空气中的氧气氧化，c正确；对叔丁基苯酚中羟基邻对位上的氢容易与发生取代反应，而对位被烷烃基占据，所以还有两个邻位可发生反应，即1mol对叔丁基苯酚最多能与2mol发生反应，d错误；故答案为水或；ac；
（4）为非极性分子，结合“相似相溶”原理可知，不溶于极性的，而“杯酚”溶于氯仿，说明“杯酚”与氯仿相似，都为极性分子；故答案为为非极性分子，不溶于极性的，而“杯酚”为极性分子，可溶于同为极性分子的；
（5）依据的晶胞模型，结合均摊法，可计算得到晶胞中含有的分子数目为；而晶胞是面心立方，配位数为12，所以每个分子周围最多可以有12个紧邻的分子；故答案为4；12。
2022-2023学年北京市顺义区高二下册期末化学模拟试题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．北京2022年冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”一一西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。火种灯燃料是丙烷(C3H8)气体，下列关于丙烷说法不正确的是
A．难溶于水 B．熔沸点比乙烷高
C．不能发生氧化反应 D．不存在同分异构体
2．下列有关化学用语不正确的是
A．羟基的电子式为： B．聚氯乙烯的结构简式：
C．乙烯的空间填充模型： D．乙炔的结构式：H-C≡C-H
3．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是
A．所有碳原子在同一条直线上 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．与HCl加成只生成一种产物 D．存在顺反异构的同分异构体
4．下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是
A．还原性：H2S>HCl B．沸点：H2S>H2O
C．电负性：O>S>Cl D．原子半径：r(Cl)>r(S)
5．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是
A．利用金属钠或金属钾法 B．利用红外光谱法
C．利用质谱法 D．利用核磁共振氢谱法
6．下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是
A．CH4和Br2 B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl
7．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液
C．紫色石蕊溶液 D．蒸馏水
8．下表中有关晶体的说法不正确的是
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
冰
金刚石
碘
构成晶体的微粒
阴、阳离子
分子
原子
分子
熔化时破坏的作用力
离子键
共价键
共价键
范德华力
A．A B．B C．C D．D
9．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．甲苯可以和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代
D．苯酚可以和浓溴水反应生成白色沉淀，而苯不能和浓溴水反应生成白色沉淀
10．下列关于各实验装置图的叙述中不正确的是
A．用装置①验证乙炔的还原性
B．乙醛银镜反应时用装置②加热
C．用装置③分离CCl4和水
D．用装置④证明反应有不饱和烃生成
11．我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药——二咖啡酰奎尼酸(简称IBE5)。IBE5的结构简式如图所示，下列有关IBE5的说法正确的是
A．该物质的分子式为：C25H20O12
B．该物质含有6个手性碳原子
C．1 mol IBE5最多消耗7 mol NaOH
D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质是否含有碳碳双键
12．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选除杂试剂与主要分离方法不正确的是
物质
除杂试剂
分离方法
A
苯(甲苯)
KMnO4(酸化)，NaOH溶液
分液
B
苯甲酸(氯化钠)
蒸馏水
重结晶
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
A．A B．B C．C D．D
13．不饱和聚酯(UP，结构简式如图所示)是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料。如图是以基础化工原料合成UP的流程：
下列说法不正确的是
A．物质甲为CH2=CH-CH=CH2
B．上述流程设计③和⑤是为了保护碳碳双键
C．上述流程涉及到的反应类型有加成、取代、氧化、消去、加聚、还原
D．调节单体的投料比，控制m和n的比值，获得性能不同的高分子的材料
14．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是
A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)
B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成
C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+
D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等
评卷人
得分
二、结构与性质
15．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。回答下列问题：
(1)氯元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)氯吡苯脲晶体中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)查文献可知，可用2氯4氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为：
①该反应的反应类型为_______。
②反应过程中，每生成1 个氯吡苯脲，断裂_______个σ键，断裂_______个π键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用相关理论解释NH3极易溶解于水的原因：_______。
②请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：_______。
16．三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂，在有机工业上有广泛的用途。常用以下方法制备：4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn＋8HNO2 ＋ 3O2↑＋ 40CH3COOH。
请回答下列问题：
(1)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的最外层轨道表示式为_______。
(2)CH3COOH的电离方程式是_______。
(3)的空间结构是_______，1 mol醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键数与π键数之比为_______。
(4)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示。
分析Mn和O之间能形成配位键的原因_______。
(5)Mn2＋能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2＋位于八面体的中心，其结构如下图所示(其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl-)：
若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，该配合物的化学式为_______。
(6)锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞结构如下图所示。
①则该化合物的化学式为_______。
②若该晶体的晶胞边长为a pm(1 pm=10-10cm)，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______(列出表达式即可)。
评卷人
得分
三、有机推断题
17．有机化合物A的结构简式是，下列6种物质在一定的条件下都可以转化为A。
B． C． D． E. F. G.
回答下列问题：
(1)A的分子式为_______。
(2)由A制备B的反应类型为_______。
(3)有机物C的含氧官能团的名称是_______。
(4)写出由A制备D的化学方程式_______。
(5)写出F发生银镜反应的方程式_______。
(6)由A制取E的过程中，如果条件控制不当可能生成一种高分子副产物，该副产物的结构简式为_______。
(7)有同学提出可向G中直接加入酸性高锰酸钾溶液，可一步转化成A，你认为这种方法是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，请说明理由_______。
18．化合物G是一种重要的有机合成中间体，由烃A和烃B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去)：
已知：①烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰，烃B的核磁共振氢谱显示为单峰
②+
回答下列问题：
(1)烃A的官能团为_______。
(2)烃B的结构简式为_______。
(3)反应③的反应试剂和条件是_______。
(4)试剂a的名称为_______。
(5)反应①到⑦属于加成反应的是_______(填反应序号)。
(6)写出下列各步反应的化学方程式：②_______；④_______；⑤_______；⑦_______。
(7)请用下列提供的实验用品，设计对比实验方案，证明还原性强于化合物C。
实验用品：溴水、酸性高锰酸钾溶液、新制备的银氨溶液、新制备的氢氧化铜悬浊液、热水、酒精灯、烧杯、火柴、试管若干。
实验方案为：_______。
19．高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被LiAlH4还原为醇
②
回答下列问题：
(1)A的名称是_______。
(2)物质B的官能团为_______。
(3)反应③和⑥的反应类型分别为_______、_______。
(4)实验证明有机物J与NaI作用能生成I2，推测该基团的结构式并说明理由_______。
(5)反应④的化学反应方程式为_______。
(6)芳香族化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有_______种(不考虑立体异构)。
①与碳酸钠溶液反应产生气体
②只有1种官能团
③苯环上有2个取代基
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：1：1：2的结构简式为_______。
(7)参照上述合成路线，写出用 为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。_______
答案：
1．C
【详解】
A． 丙烷是非极性分子，水是极性分子，难溶于水，故A正确；
B． 丙烷相对分子质量比乙烷大，熔沸点比乙烷高，故B正确；
C． 丙烷能与氧气反应，能发生氧化反应，故C错误；
D． 丙烷不存在同分异构体，故D正确；
故选C。
2．B
【详解】
A．羟基的结构简式为-OH，电子式为，A正确；
B．聚氯乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，结构简式：，B不正确；
C．乙烯的结构式为，空间填充模型：，C正确；
D．乙炔的结构简式为CH≡CH，结构式：H-C≡C-H，D正确；
故选B。
3．B
【详解】
A．丙烯分子中三个碳原子构成折线形结构，所有碳原子不在同一条直线上，A不正确；
B．乙烯和丙烯都含有碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；
C．丙烯分子结构不对称，与HCl加成可生成二种产物 ，C不正确；
D．乙烯和丙烯分子中都至少有1个双键碳原子上连有二个氢原子，都不存在顺反异构体，D不正确；
故选B。
4．A
【详解】
A．单质氧化性氯气大于硫，对应简单氢化物还原性：H2S>HCl，A正确；
B．H2S、H2O均为分子晶体，水分子间能形成氢键，沸点较高，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：O>Cl>S，C错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r(Cl)
5．C
【详解】
A．乙醇能与金属钠或金属钾反应生成氢气，而二甲醚与钠或钾不反应，A不符合题意；
B．二甲醚和乙醇中所含的化学键类型不同，可以利用红外光谱法进行鉴别，B不符合题意；
C．二甲醚和乙醇互为同分异构体，二者的相对分子质量相同，不能利用质谱法鉴别，C符合题意；
D．二甲醚中只有1种氢原子，而乙醇分子中含有3种氢原子，可利用核磁共振氢谱法进行鉴别，D不符合题意；
故选C。
6．B
【详解】
A、CH4是极性键形成的非极性分子，Br2是非极性键结合成的非极性分子，A错误；
B、NH3是极性键形成的极性分子，H2O是极性键形成的极性分子，B正确；
C、H2S是极性键构成的极性分子，CCl42是由极性键构成的非极性分子，C错误；
D、HCl是极性键构成的极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，D正确；
答案选B。
7．D
【详解】
A.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意；
B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B不符合题意；
C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意；
故合理选项是D。
8．B
【详解】
A．碘化钾由阴、阳离子构成，熔化时破坏离子键，属于离子化合物，故 A正确；
B．冰是分子晶体，由水分子构成，熔化时破坏分子间作用力，故B错误；
C．金刚石属于共价晶体，由碳原子通过共价键结合形成空间网状结构，熔化时要破坏共价键，故C正确；
D．碘是分子晶体，由碘分子构成，熔化时破坏分子间作用力，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，表明苯环使羟基变得活泼，A不符合题意；
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应，是由化学键的类型决定的，不是受其它原子团的影响，B符合题意；
C．甲苯可以和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代，表明甲基使苯环邻、对位上的氢原子变得活泼，C不符合题意；
D．苯酚可以和浓溴水反应生成白色沉淀，而苯不能和浓溴水反应生成白色沉淀，表明酚羟基使苯环邻、对位上的氢原子变得活泼，D不符合题意；
故选B。
10．A
【详解】
A．生成的乙炔中含有硫化氢气体，两者均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能验证乙炔的还原性，A错误；
B．乙醛银镜反应时用水浴装置②加热，B正确；
C．四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳密度大于水，可以采用分液分离，C正确；
D．1-溴丁烷发生消去反应生成溴化氢和1-丁烯，通过水去除溴化氢气体后的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明反应有不饱和烃生成，D正确；
故选A。
11．C
【详解】
A．由结构简式可知，该物质的分子式为：C25H24O12，A错误；
B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；，该物质含有4个手性碳原子，B错误；
C．1 mol IBE5中含有4mol酚羟基、2mol酯基、1mol羧基，故最多消耗7 mol NaOH，C正确；
D．该物质中羟基也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质是否含有碳碳双键，D错误；
故选C。
12．D
【详解】
A．KMnO4(酸化)可将甲苯氧化为苯甲酸，加入NaOH溶液后转化为易溶于水的苯甲酸钠，苯浮在水面上，采用分液法可分离出苯，A正确；
B．混有氯化钠的苯甲酸加入热水中溶解得浓溶液，降温结晶后可获得苯甲酸，B正确；
C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和碳酸钠溶液将乙酸转化为乙酸钠，此时液体分层，上层为乙酸乙酯，采用分液法可分离得到乙酸乙酯，C正确；
D．苯中混有苯酚，加入浓溴水后，苯酚转化为三溴苯酚，但仍溶解在苯中，无法分离，且过量的溴也会溶解在苯中，D不正确；
故选D。
13．C
【分析】
由UP的结构简式可知，UP的单体为HOCH2CH2OH、HOOCCH=CHCOOH、，根据合成路线可知，甲、乙、丙、丁、戊、单体1中碳原子个数都是4，且单体1中含有碳碳双键，则单体1为HOOCCH=CHCOOH，戊发生消去反应然后酸化得到单体1，根据戊的分子式知，戊为HOOCCH2CHBrCOOH；甲为链状结构，甲为CH2=CHCH=CH2，丙能和HBr发生加成反应，则丙中含有碳碳不饱和键，乙为CH2BrCH=CHCH2Br，乙发生水解反应生成丙为HOCH2CH=CHCH2OH，丁为HOCH2CH2CHBrCH2OH，丁连续被氧化生成戊。
【详解】
A．由上述分析可知，甲为CH2=CHCH=CH2，故A正确；
B．③中碳碳双键和HBr发生加成反应生成单键、⑤中碳溴键发生消去反应生成碳碳双键，所以上述流程设计③和⑤是为了保护碳碳双键，故B正确；
C．①②③④⑤⑥分别是加成反应、取代反应或水解反应、加成反应、氧化反应、消去反应、缩聚反应，故C错误；
D．m、n的比值不同，得到的物质不同，所以调节单体的投料比，控制m和n的比值，获得性能不同的高分子的材料，故D正确；
故答案选C。
14．D
【详解】
A．Fe3+的价电子排布式为3d5，3d轨道处于半满状态，电子的能量低，失电子困难，所以Fe的第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)，A正确；
B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，Fe3+发生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黄色，B正确；
C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有Co2+，否则不含Co2+，C正确；
D．[Fe(H2O)6]3+中H2O分子内O原子最外层只存在一对孤对电子，对H-O-H中O-H键的排斥作用减小，所以键角比H2O分子中H-O-H的键角大，D不正确；
故选D。
15．(1)1s22s22p63s23p5
(2)sp2
(3) 加成反应 1 1
(4) NH3和水都是极性分子，相似相溶；NH3可以和溶剂水形成氢键；氨气可以和水发生反应 O-H比N-H键长短，键能大，稳定
（1）氯为17号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5。1s22s22p63s23p5；
（2）氯吡苯脲晶体中碳原子的价层电子对数都为3，杂化轨道类型为sp2。sp2；
（3）①从反应方程式看，产物只有一种，且反应物中发生双键的断裂，所以该反应的反应类型为加成反应。②反应过程中，断裂1个N-H键、氮氧双键中的一个键，所以每生成1 个氯吡苯脲，断裂1个σ键，断裂1个π键。加成反应；1；1；
（4）①NH3与H2O中N、O都是原子半径小，非金属性强，都可形成分子间的氢键，则NH3极易溶解于水的原因：NH3和水都是极性分子，相似相溶；NH3可以和溶剂水形成氢键；氨气可以和水发生反应。②H2O分子和NH3分子中，O、N为同周期元素，O的非金属性比N强，形成的共价键更牢固，所以H2O比NH3稳定的原因：O-H比N-H键长短，键能大，稳定。NH3和水都是极性分子，相似相溶；NH3可以和溶剂水形成氢键；氨气可以和水发生反应；O-H比N-H键长短，键能大，稳定。
在共价分子中，一般情况下，共价键的键能越大，分子的稳定性越强。
16．(1)
(2)CH3COOHCH3COO-＋H＋
(3) V型 6:1
(4)Mn元素有空轨道，O有孤电子对
(5)[MnCl(NH3)5 ]Cl或MnCl2·5NH3
(6) MnSe
（1）三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子为Mn3+，Mn为25号元素，则Mn3+最外层轨道表示式为。；
（2）CH3COOH为一元弱酸，发生部分电离，电离方程式是CH3COOHCH3COO-＋H＋。CH3COOHCH3COO-＋H＋；
（3）中N的价层电子对数为3，发生sp2杂化，N原子最外层有1对孤对电子，所以其空间结构是V型，1 mol醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键为12mol，含π键为2mol，σ键数与π键之比为12:2=6:1。V型；6:1；
（4）形成配位键的原子，一方具有孤对电子，一方具有空轨道，则Mn和O之间能形成配位键的原因：Mn元素有空轨道，O有孤电子对。Mn元素有空轨道，O有孤电子对；
（5）从电中性考虑，含1个Mn2＋配合物中应含有2个Cl-，若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，则1个配合物的外界有1个Cl-，内界有1个Cl-和5个NH3，所以该配合物的化学式为[MnCl(NH3)5 ]Cl或MnCl2·5NH3。[MnCl(NH3)5 ]Cl或MnCl2·5NH3；
（6）①该晶胞中，含Mn原子个数为4，含Se原子个数为=4，则该化合物的化学式为MnSe。②若该晶体的晶胞边长为a pm(1 pm=10-10cm)，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为=。MnSe；。
计算晶胞中所含有微粒的数目时，可采用商余法。
17．(1)C9H10O3
(2)取代反应
(3)羟基、酰胺基
(4) +H2O
(5)+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag+3NH3
(6)
(7) 不可以 因为酸性高锰酸钾溶液不但可以氧化-CH3，-CH2CH2OH也可能被氧化
【分析】
同一官能团，条件不同时，反应产物可能不同；不同的官能团，在某一条件下，反应产物可能相同。
（1）A的结构简式为，分子中含有9个C原子、3个O原子，不饱度为5，则H原子数为9×2+2-5×2=10，分子式为C9H10O3。C9H10O3；
（2）由A()制备B()，-OH转化为-Br，反应类型为取代反应。取代反应；
（3）有机物C为，含氧官能团的名称是羟基、酰胺基。羟基、酰胺基；
（4）由A()制备D()，发生醇的消去反应，化学方程式： +H2O。 +H2O；
（5）F()发生银镜反应时，-CHO被氧化生成-COONH4，方程式为：+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag+3NH3。+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag+3NH3；
（6）由A()制取E()，发生分子内的酯化反应，如果条件控制不当，也可发生分子间的酯化反应，则可能生成一种高分子副产物的结构简式为。；
（7）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化苯环侧链上的烃基、醛基、醇羟基、碳碳不饱和键等，若向G()中直接加入酸性高锰酸钾溶液，-CH3，-CH2CH2OH都可被氧化，不能一步转化成A()，所以这种方法：不可以，理由：因为酸性高锰酸钾溶液不但可以氧化-CH3，-CH2CH2OH也可能被氧化。不可以；因为酸性高锰酸钾溶液不但可以氧化-CH3，-CH2CH2OH也可能被氧化。
酸性高锰酸钾溶液可一步将-CH2OH氧化为羧基。
18．(1)碳碳双键或
(2)
(3)氢氧化钠、醇溶液加热
(4)甲醇
(5)④⑥
(6) +O2＋2H2O +Br2 ＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O +2CH3OH+2H2O
(7)取两支相同洁净的试管，分别加入等量新制备的氢氧化铜悬浊液，分别滴入和C物质4到6滴，用酒精灯加热，滴加出现砖红色沉淀，则证明C的还原性强
【分析】
由反应①可确定A为CH3-CH=CH-CH3，C为；由D的反应产物，可确定B为，D为，E为。
（1）由分析可知，烃A为CH3-CH=CH-CH3，官能团为碳碳双键或。碳碳双键或；
（2）由分析可知，烃B的结构简式为。；
（3）反应③为生成，发生消去反应，则反应试剂和条件是氢氧化钠、醇溶液加热。氢氧化钠、醇溶液加热；
（4）由制取，发生酯化反应，则试剂a的名称为甲醇。甲醇；
（5）从反应①到⑦，反应类型分别为取代、氧化、消去、加成、消去、加成、酯化，属于加成反应的是④⑥。④⑥；
（6）反应的化学方程式：②+O2＋2H2O；④+Br2 ；⑤＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O；⑦+2CH3OH+2H2O。+O2＋2H2O；+Br2 ；＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O；+2CH3OH+2H2O；
（7）证明还原性强于化合物时，可加入某种弱氧化剂，能将丁烯二醛氧化，但不能将丁烯二醇氧化，可选用新制备的氢氧化铜悬浊液或新制备的银氨溶液。实验方案为：取两支相同洁净的试管，分别加入等量新制备的氢氧化铜悬浊液，分别滴入和C()物质4到6滴，用酒精灯加热，滴加出现砖红色沉淀，则证明C的还原性强。取两支相同洁净的试管，分别加入等量新制备的氢氧化铜悬浊液，分别滴入和C()物质4到6滴，用酒精灯加热，滴加出现砖红色沉淀，则证明C的还原性强。
高锰酸钾具有强氧化性，能将碳碳双键、醛基、-CH2OH氧化。
19．(1)邻二甲苯或1，2-二甲苯
(2)羧基
(3) 还原反应 加成反应
(4)-O-O-或过氧键
(5)n +n+(2n-1)H2O
(6) 12
(7)
【分析】
由有机物的转化关系，结合B结构可知，A为， 与高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ；在浓硫酸作用下， 与甲醇共热发生酯化反应生成 ，则C为 ； 与LiAlH4发生还原还原反应生成 ，则D；在铜作催化剂作用下， 与氧气共热发生催化氧化反应生成 ， 与过氧化氢反应生成 ，则I为 ；在浓硫酸作用下， 与甲醇共热发生取代反应生成 ；ClCH2CH2CH2CH2Cl与KCN发生取代反应后，酸化得到 ，在催化剂作用下， 与 共热发生缩聚反应生成 。
（1）由分析可知，A的结构简式为 ，名称为邻二甲苯或1，2-二甲苯；
（2）由结构简式可知，B的官能团为羧基；
（3）反应③原理为已知①的反应，为C和LiAlH4还原为醇的反应，属于还原反应；反应⑥原理为已知②的反应，为H和H2O2反应，反应后醛基中碳氧双键变为碳氧单键，属于加成反应；
（4）由J结构可知，其含有过氧键：-O-O-，过氧键具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质；
（5）反应④为F+D→G的反应；在催化剂作用下， 与 共热发生缩聚反应生成 和水，反应的化学方程式为n +n+(2n-1)H2O；
（6）C的结构简式为，由C的同分异构体M能与碳酸钠溶液反应产生气体，只有1种官能团，苯环上有2个取代基可知，则M的取代基可能为2个—CH2COOH；或—COOH、—CH2CH2COOH；或—COOH、—CH(CH3)COOH；或—CH3、—CH(COOH)2，每组取代基在苯环上都有邻、间、对3种位置关系，则符合条件的同分异构体共有3×4=12种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1∶2则结构对称性较好且需要含有2个—CH2COOH，结构简式为；
（7）由结构简式和题给流程可知，以 为原料制备化合物 ，可以是首先通过取代反应将和氢氧化钠水溶液反应生成；在铜作催化剂作用下， 与氧气共热发生催化氧化反应生成 ； 与过氧化氢反应生成 ，在浓硫酸作用下， 发生分子内取代反应生成 ；故合成路线为。
2022-2023学年北京市顺义区高二下册期末化学模拟试题
（A卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅(SiC)属于
A．共价晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
2．下列变化过程只需要破坏共价键的是
A．碘升华 B．金刚石熔化 C．金属钠熔融 D．氯化钠溶于水
3．下列有机化合物存在顺反异构的是
A．CH2=CH2 B．CH2 =CHCH3
C．CH2 = CHCH2CH3 D．CH3CH= CHCH3
4．下列物质中，由极性键构成的极性分子是
A．氨 B．氯气 C．二氧化碳 D．四氯化碳
5．下列分子中既含σ键，又含π键的是
A．H2 B．F2 C．HCl D．C2H4
6．元素周期表中铬元素的数据见如图。下列说法中，不正确的是
24 Cr铬
3d54s1
52.00
A．铬元素位于第四周期ⅥB族
B．铬原子的价层电子排布式是3d5 4s1
C．铬原子第3能层有5个未成对电子
D．Cr的第一电离能小于K的第一电离能
7．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是
A．加热溶解
B．冷却结晶
C．萃取后分液
D．趁热过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质的一氯代物只有一种的是
A．乙烷 B．丙烷 C．邻二甲苯 D．对二甲苯
9．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是
A．苯和甲苯都能与H2发生加成反应
B．苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能
C．乙烯能与溴的四氯化碳发生加成反应，而乙烷不能
D．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多
10．有3种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是
A．a为2-甲基丙烷
B．b分子中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式
C．b、c的化学式均为C4 H10
D．一定条件下，a、b、c均能发生取代反应。
11．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或操作方法不正确的是
A．苯(苯酚)：溴水，过滤
B．溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液
C．乙烯(二氧化硫)：氢氧化钠溶液，洗气
D．乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液
12．氯化铯的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．氯化铯晶体属于离子晶体
B．氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面
C．在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻1个Cs+
D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个
13．下列物质性质的比较，顺序不正确的是
A．元素的电负性：Cl>S>Na
B．卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2
C．羧酸的酸性：CH2ClCOOH>CCl3COOH
D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH>CH3(CH2)4OH
14．下表中的实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别苯和甲苯
分别加入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化
B
检验溴乙烷中的溴元素
将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，静置，待溶液分层后，取上层清液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
C
分离甲醇(沸点65℃)、正丙醇(沸 点97℃)和正戊醇(沸点138℃)
将混合溶液放 入蒸馏烧瓶进行加热，分别收集相应的馏分
D
比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯D酚钠溶液中
A．A B．B C．C D．D
评卷人
得分
二、实验题
15．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。
(1)电石与饱和食盐水反应的化学方程式是_______。
(2)b中试剂的作用是_______。
(3)c中溶液褪色，生成物的结构简式是。_______。
(4)d中溶液褪色，说明乙炔具有的性质是_______。
(5)若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是_______。
16．实验小组研究硫酸四氨合铜(II)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体的制备。
[实验一]制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
甲：向2 mol/L CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解。
乙：向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
(1)画出四氨合铜配离子中的配位键：_______。
(2)甲中，生成蓝色沉淀的离子方程式是_______。
(3)研究甲、乙中现象不同的原因。
[提出猜测]
i.Na+可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。
ii. 促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。
[进行实验]
①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
②向其中一份加入过量6 mol/L氨水，观察到_______ ， 说明猜测i不成立。
③向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴_______(填试剂)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。
[实验反思]
④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么能促进[Cu(NH3)4]2+的生成：_______。
[实验二]制备硫酸四氨合铜晶体
资料：
i.[Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易分解；
ii. [Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如下图所示。
用蒸发、结晶的方法从乙所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4等杂质。
(4)结合，上述信息分析，从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施是_______ (写出两条即可)。
评卷人
得分
三、有机推断题
17．分子式为C3H7Br的有机物A在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
(1)写出A的同系物中分子量最小的有机化合物的结构简式：_______。
(2)B→C的化学方程式是_______。
(3)D →B的反应类型是_______。
(4)已知E的核磁共振氢谱只有一组峰，且E不能发生银镜反应。
①D的结构简式是_______。
②由E合成的路线如下：
写出下列物质的结构简式：F_______，G_______，H_______。
18．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图所示：
(1)芳香烃A的名称是_______。
(2)反应③所需无机试剂和条件是_______。
(3)E中含有的官能团的名称是_______。
(4)反应⑤的化学方程式是_______。
(5)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.反应①、③、⑥均属于取代反应
b.化合物E具有碱性，能与盐酸反应
c.G在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
(6)已知E在一定条件下水解生成T(C7H7NO2)。T存在多种同分异构体，写出符合下列条件的T的同分异构体的结构简式_______。
①-NH2直接连在苯环上；
②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2
评卷人
得分
四、结构与性质
19．“可燃冰”的主要气体成分是甲烷，又称甲烷水合物，外形像冰，存在于海底和大陆冰川或永久冻土底部，是巨大的潜在能源。
(1)研究甲烷分子的结构
①碳原子价层电子的轨道表示式是_______。
②下列能说明或解释甲烷分子是正四体形空间结构的是_______(填序号)。
a.二氯甲烷没有同分异构体。
b.4个C-H的键长相同，H- C- H的键角均为109°28 '
c.碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键
(2)研究水分子的结构
①H2O的VSEPR模型为_______。
②H2O中H-O-H的键角小于CH4中H-C-H的键角，原因是_______。
(3)研究“可燃冰”的结构
在“可燃冰”中，气体是装在几个水分子构成的笼内的，一种水分子笼如下所示。
“可燃冰”的密度为a g/mL。假设“可燃冰”的水笼穴里装的都是甲烷，甲烷水合物的化学式用mCH4·nH2O表示。把“可燃冰”从海底升到地平面，1 m3固体可释放出164 m2(标准状况)甲烷，则“可燃冰”中m ： n=_______(不需化简，列出算式即可)
20．利用“杯酚”从和的混合物中纯化的过程如下图所示
(1)“杯酚”的官能团是_______。
(2)“杯酚”分子内官能团之间通过_______(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。
(3)(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。
①该无机物是_______。
②关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是_______(填序号)。
a.分子式为
b.分子中所有碳原子均为杂化
c.易被空气中的氧气氧化
d.1mol对叔丁基苯酚最多能与1mol发生反应。
(4)不溶于氯仿(化学式为)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是_______。
(5)的晶胞结构如下所示。
①碳60晶胞中含有_______个分子。
②每个分子周围最多可以有_______个紧邻的分子。
答案：
1．A
【详解】
SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，故选A。
2．B
【详解】
A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；
B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；
C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；
D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；
故选B。
3．D
【详解】
根据分析可知，CH3CH= CHCH3中的双键碳上都分别连接了1个H原子和1个甲基，符合题意，存在顺反异构，A、B、C中的左侧碳原子上都连接了2个H原子，不存在顺反异构，故D正确；
故选：D。
4．A
【详解】
A．NH3是三角锥形结构，正负电荷中心不重合，是由极性键N-H键构成的极性分子，故A选；
B．氯气是单质，一个氯气分子由两个氯原子构成，是由非极性键构成的非极性分子，故B不选；
C．二氧化碳是直线形结构，正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子，故C不选；
D．四氯化碳是正四面体结构，正负电荷中心重合，是由是由极性键构成的非极性分子，故D不选；
故选A。
5．D
【详解】
乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子间和碳原子与氢原子之间分别“头碰头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而H2、HCl、F2中只含有σ键不含有π键，故选D。
6．D
【详解】
A．Cr的核电荷数为24，铬元素位于第四周期ⅥB族，故A正确；
B．从图中可以看出，铬原子的价层电子排布式是3d5 4s1，故B正确；
C．铬原子第3能层电子排布为3s23p63d5，根据洪特规则，3d上的5个电子各占据一条轨道且自旋方向相同，即铬原子第3能层有5个未成对电子，故C正确；
D．Cr和K是同周期元素，电子层数相同。Cr的核电荷数为24，K的核电荷数为19，Cr对电子的束缚力强于K，所以Cr的第一电离能大于K的第一电离能，故D错误；
故选D。
7．C
【详解】
A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；
B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；
C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；
D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；
故选：C。
8．A
【详解】
A．乙烷只有一种位置的H原子，因此其一氯取代产物只有一种，A符合题意；
B．丙烷有2种不同位置的H原子，因此其一氯取代产物有2种，B不符合题意；
C．邻二甲苯有3种不同位置的H原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C不符合题意；
D．对二甲苯有2种不同位置的H原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D不符合题意；
故合理选项是A。
9．B
【详解】
A．苯酚和苯都能与H2发生加成反应，是因为都存在苯环，与基团间的相互影响无关，故A不选；
B．苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能，说明苯环和乙基对羟基的影响不同，导致都含羟基的酚和醇化学性质的不同，故B选；
C．乙烯能加成是因为含有官能团碳碳双键，而乙烷中没有，所以不能加成，不能说明分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，故C不选；
D．甘油即丙三醇中含有3个羟基、乙醇含1个羟基，则生成氢气的量不同，不能说明分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，故D不选；
答案选B。
10．C
【详解】
A．a为烷烃，根据烷烃的系统命名法，a的名称为2-甲基丙烷，故A正确；
B．b分子中的2个饱和碳原子的杂化方式为sp3，2个连接碳碳双键的碳原子的杂化方式为sp2，故B正确；
C．b、c分子中均有4个碳原子和8个氢原子，所以分子式均为C4H8，故C错误；
D．a、b、c中均有饱和碳原子，均能发生取代反应，故D正确；
故选C。
11．A
【详解】
A．溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；
B．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液分离，故B正确；
C．二氧化硫与NaOH溶液反应，乙烯不能，可洗气分离，故C正确；
D．乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液分离，故D正确；
故选：A。
12．C
【详解】
A．氯化铯晶体是由氯离子和铯离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体，故A正确；
B．从图中可以看出，氯化铯晶胞中有3套平行棱，3套平行面，故B正确；
C．晶胞是晶体的最小结构单元，从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cl-周围紧邻8个Cs+，故C错误；
D．从图中可以看出，在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与它最近且等距离的Cs+共有6个，故D正确；
故选C。
13．C
【详解】
A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，因此元素的电负性：Cl>S>Na，故A正确；
B．卤素单质为分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，因此卤素单质的熔：I2>Br2>Cl2，故B正确；
C．Cl原子为吸引电子的基团，能使-OH上的氢活泼性增强，则CCl3COOH更易电离出氢离子，酸性：CH2ClCOOH
故选：C。
14．D
【详解】
A．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而甲苯可以，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，故A能达到实验目的；
B．溴乙烷发生水解生成乙醇和NaBr，上层清液中有Br-，用硝酸将可能过量的NaOH中和后加入硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，则可检验溴乙烷中的溴元素，故B能达到实验目的；
C．甲醇、正丙醇和正戊醇互溶但沸点不同，可以用蒸馏的方法将它们分开，故C能达到实验目的；
D．乙酸挥发，随着生成的二氧化碳进入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液出现浑浊，不能确定是乙酸和苯酚钠反应还是碳酸和苯酚钠反应，所以不能比较碳酸和苯酚的酸性强弱，故D不能达到实验目的；
故选D。
15．(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑
(2)除去乙炔中的硫化氢等杂质
(3)CHBr2-CHBr2或CHBr=CHBr
(4)还原性
(5)明亮的火焰，浓烈的黑烟
【分析】
电石和饱和食盐水中的水反应生成乙炔，电石中含有硫、磷等杂质，导致乙炔中混有硫化氢、磷化氢等杂质，硫酸铜溶液能除去杂质，乙炔能和溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
（1）电石的主要成分是CaC2，能和水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+CH ≡ CH↑。
（2）硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢等杂质。
（3）乙炔和溴发生加成反应，若溴足量，则生成CHBr2-CHBr2，若溴不足量，生成CHBr=CHBr。
（4）乙炔具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（5）乙炔含碳量高，在空气中点燃乙炔，可观察到明亮的火焰和浓烈的黑烟。
16．(1)
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(3) 蓝色沉淀不溶解 硫酸铵溶液 由于Cu(OH)2+4NH3▪H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，加入能结合OH-使平衡正移，促进[Cu(NH3)4]2+的生成
(4)降低温度 加入乙醇
【分析】
向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，制得了[Cu(NH3)4]SO4溶液。将[Cu(NH3)4]SO4溶液降温，并加入乙醇可析出硫酸四氨合铜晶体。
（1）四氨合铜配离子中的配位键是氨分子中的氮原子提供孤电子对，Cu2+提供空轨道形成的，表示为 。
（2）甲中硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀氢氧化铜，离子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。
（3）②由于向含有Na+的浊液中滴加过量的6 mol/L氨水，若观察到蓝色沉淀不溶解，则说明Na+不影响[Cu(NH3)4]2+的生成。③若加入含的物质，蓝色沉淀溶解，则可证明猜想ii成立，所以向另一份加入过量6 mol/L氨水，再滴入几滴硫酸铵溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜测ii成立。④由于Cu(OH)2+4NH3▪H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，加入能结合OH-使平衡正移，促进[Cu(NH3)4]2+的生成。
（4）[Cu(NH3)4]SO4·H2O受热易分解；[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的增多而降低，所以从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O的措施可以是降温和加入乙醇。
17．(1)CH3Br
(2)nCH2=CHCH3
(3)消去反应
(4) CH3CH(OH)CH3 CH2=C(CN)CH3 CH2=C(CH3)COOH
【分析】
A的分子式为C3H7Br，可能为1-溴丙烷或2-溴丙烷，在NaOH醇溶液作用下发消去反应生成的B为丙烯，加聚成聚丙烯。A在NaOH水溶液作用下发生取代反应生成的D为醇，D在铜催化下被氧气氧化为醛或酮，E不能发生银镜反应，所以E为丙酮，则A为2-溴丙烷，D为2-丙醇。
（1）A为溴代烃，其同系物中分子量最小的有机化合物为一溴甲烷，结构简式CH3Br。
（2）B→C是丙烯聚合为聚丙烯，化学方程式是nCH2=CHCH3 。
（3）D →B是2-丙醇发生消去反应生成丙烯，反应类型是消去反应。
（4）①D为2-丙醇，结构简式为CH3CH(OH)CH3；②E为丙酮，和HCN发生加成反应生成F( )，F在一定条件下生成G，G发生酸性水解生成H，H和甲醇发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，则回推可知H为CH2=C(CH3)COOH，G为CH2=C(CH3)CN。
18．(1)甲苯
(2)浓硝酸、浓硫酸、加热
(3)氨基、碳氟键
(4)
(5)abc
(6)
【分析】
A为芳香烃，和氯气在光照下发生取代反应生成B，根据C的结构简式可知A为甲苯，B为 ，C发生硝化反应生成D，D被还原为E，E和 发生取代反应生成F，F的结构简式为 ，F再发生硝化反应生成G。
（1）由以上分析可知，A为甲苯。
（2）反应③是C和浓硝酸发生硝化反应，所需无机试剂是浓硝酸，需要浓硫酸做催化剂，同时需要加热。
（3）根据E的结构可知，E中含有的官能团有氨基和碳氟键。
（4）反应⑤是E和 发生取代反应，生成F的同时还生成HCl，化学方程式是 。
（5）a．反应①是甲苯和氯气在光照下发生的取代反应，③和⑥均为硝化反应，均属于取代反应，故a正确；b．化合物E中有氨基，具有碱性，能与盐酸反应，故b正确；c．G中含有酰胺基，在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应，故c正确；故选abc。
（6）T(C7H7NO2)的不饱和度为5，其同分异构体要求①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀，则含有醛基；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2，则分子结构对称，符合要求的有机物为 。
19．(1) ab
(2) 四面体形 因为H2O中O原子的最外层有2对孤对电子，而CH4中C原子最外层没有孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力较大，键角较小
(3)
（1）①碳原子核外有6个电子，价电子排布式为2s32p2，价层电子的轨道表达式为 ；②a．若甲烷为平面正方形，则二氯甲烷应有两种结构，而实际上二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷的空间结构为正四面体，a正确；b．若是正方形，则键角为90°，4个C-H的键长相同，H- C- H的键角均为109°28 '，说明为正四面体形，b正确；c．甲烷分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，无法说明为正四面体结构，c错误；故选ab；
（2）①H2O的中心原子O的价层电子对数为，则VSEPR模型为四面体形；②因为H2O中O原子的最外层有2对孤对电子，而CH4中C原子最外层没有孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力较大，键角较小，故水中的键角较小的原因是：因为H2O中O原子的最外层有2对孤对电子，而CH4中C原子最外层没有孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力较大，键角较小；
（3）“可燃冰”的密度为ag/mL，1m3固体的物质的量为可释放出164m3(标准状况)甲烷,则“可燃冰”中。
20．(1)羟基或
(2)氢键
(3) 水或 ac
(4)为非极性分子，不溶于极性的，而“杯酚”为极性分子，可溶于同为极性分子的
(5) 4 12
（1）依据杯酚的结构可判断出来，杯酚含有的官能团为羟基；故答案为羟基或；
（2）“杯酚”分子内含有多个羟基，可形成分子内氢键，从而形成“杯底”；故答案为氢键；
（3）(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下发生的反应为羟醛缩合，会脱去小分子水，所以反应生成“杯酚”和水；结合对叔丁基苯酚的结构简式，数出C原子数为10，不饱和度为4，则H原子数为，所以分子为，a正确；依据对叔丁基苯酚的结构简式可知，形成苯环的C原子为杂化，苯环侧链上的C原子为杂化，b错误；对叔丁基苯酚含有的官能团为酚羟基，容易被空气中的氧气氧化，c正确；对叔丁基苯酚中羟基邻对位上的氢容易与发生取代反应，而对位被烷烃基占据，所以还有两个邻位可发生反应，即1mol对叔丁基苯酚最多能与2mol发生反应，d错误；故答案为水或；ac；
（4）为非极性分子，结合“相似相溶”原理可知，不溶于极性的，而“杯酚”溶于氯仿，说明“杯酚”与氯仿相似，都为极性分子；故答案为为非极性分子，不溶于极性的，而“杯酚”为极性分子，可溶于同为极性分子的；
（5）依据的晶胞模型，结合均摊法，可计算得到晶胞中含有的分子数目为；而晶胞是面心立方，配位数为12，所以每个分子周围最多可以有12个紧邻的分子；故答案为4；12。
2022-2023学年北京市顺义区高二下册期末化学模拟试题
（B卷）
评卷人
得分
一、单选题
1．北京2022年冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”一一西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。火种灯燃料是丙烷(C3H8)气体，下列关于丙烷说法不正确的是
A．难溶于水 B．熔沸点比乙烷高
C．不能发生氧化反应 D．不存在同分异构体
2．下列有关化学用语不正确的是
A．羟基的电子式为： B．聚氯乙烯的结构简式：
C．乙烯的空间填充模型： D．乙炔的结构式：H-C≡C-H
3．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是
A．所有碳原子在同一条直线上 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．与HCl加成只生成一种产物 D．存在顺反异构的同分异构体
4．下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是
A．还原性：H2S>HCl B．沸点：H2S>H2O
C．电负性：O>S>Cl D．原子半径：r(Cl)>r(S)
5．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是
A．利用金属钠或金属钾法 B．利用红外光谱法
C．利用质谱法 D．利用核磁共振氢谱法
6．下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是
A．CH4和Br2 B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl
7．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液
C．紫色石蕊溶液 D．蒸馏水
8．下表中有关晶体的说法不正确的是
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
冰
金刚石
碘
构成晶体的微粒
阴、阳离子
分子
原子
分子
熔化时破坏的作用力
离子键
共价键
共价键
范德华力
A．A B．B C．C D．D
9．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．甲苯可以和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代
D．苯酚可以和浓溴水反应生成白色沉淀，而苯不能和浓溴水反应生成白色沉淀
10．下列关于各实验装置图的叙述中不正确的是
A．用装置①验证乙炔的还原性
B．乙醛银镜反应时用装置②加热
C．用装置③分离CCl4和水
D．用装置④证明反应有不饱和烃生成
11．我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药——二咖啡酰奎尼酸(简称IBE5)。IBE5的结构简式如图所示，下列有关IBE5的说法正确的是
A．该物质的分子式为：C25H20O12
B．该物质含有6个手性碳原子
C．1 mol IBE5最多消耗7 mol NaOH
D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验该物质是否含有碳碳双键
12．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选除杂试剂与主要分离方法不正确的是
物质
除杂试剂
分离方法
A
苯(甲苯)
KMnO4(酸化)，NaOH溶液
分液
B
苯甲酸(氯化钠)
蒸馏水
重结晶
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
A．A B．B C．C D．D
13．不饱和聚酯(UP，结构简式如图所示)是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料。如图是以基础化工原料合成UP的流程：
下列说法不正确的是
A．物质甲为CH2=CH-CH=CH2
B．上述流程设计③和⑤是为了保护碳碳双键
C．上述流程涉及到的反应类型有加成、取代、氧化、消去、加聚、还原
D．调节单体的投料比，控制m和n的比值，获得性能不同的高分子的材料
14．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是
A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)
B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成
C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+
D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等
评卷人
得分
二、结构与性质
15．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。回答下列问题：
(1)氯元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)氯吡苯脲晶体中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)查文献可知，可用2氯4氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为：
①该反应的反应类型为_______。
②反应过程中，每生成1 个氯吡苯脲，断裂_______个σ键，断裂_______个π键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用相关理论解释NH3极易溶解于水的原因：_______。
②请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：_______。
16．三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂，在有机工业上有广泛的用途。常用以下方法制备：4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn＋8HNO2 ＋ 3O2↑＋ 40CH3COOH。
请回答下列问题：
(1)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的最外层轨道表示式为_______。
(2)CH3COOH的电离方程式是_______。
(3)的空间结构是_______，1 mol醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键数与π键数之比为_______。
(4)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示。
分析Mn和O之间能形成配位键的原因_______。
(5)Mn2＋能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2＋位于八面体的中心，其结构如下图所示(其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl-)：
若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，该配合物的化学式为_______。
(6)锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞结构如下图所示。
①则该化合物的化学式为_______。
②若该晶体的晶胞边长为a pm(1 pm=10-10cm)，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______(列出表达式即可)。
评卷人
得分
三、有机推断题
17．有机化合物A的结构简式是，下列6种物质在一定的条件下都可以转化为A。
B． C． D． E. F. G.
回答下列问题：
(1)A的分子式为_______。
(2)由A制备B的反应类型为_______。
(3)有机物C的含氧官能团的名称是_______。
(4)写出由A制备D的化学方程式_______。
(5)写出F发生银镜反应的方程式_______。
(6)由A制取E的过程中，如果条件控制不当可能生成一种高分子副产物，该副产物的结构简式为_______。
(7)有同学提出可向G中直接加入酸性高锰酸钾溶液，可一步转化成A，你认为这种方法是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，请说明理由_______。
18．化合物G是一种重要的有机合成中间体，由烃A和烃B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去)：
已知：①烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰，烃B的核磁共振氢谱显示为单峰
②+
回答下列问题：
(1)烃A的官能团为_______。
(2)烃B的结构简式为_______。
(3)反应③的反应试剂和条件是_______。
(4)试剂a的名称为_______。
(5)反应①到⑦属于加成反应的是_______(填反应序号)。
(6)写出下列各步反应的化学方程式：②_______；④_______；⑤_______；⑦_______。
(7)请用下列提供的实验用品，设计对比实验方案，证明还原性强于化合物C。
实验用品：溴水、酸性高锰酸钾溶液、新制备的银氨溶液、新制备的氢氧化铜悬浊液、热水、酒精灯、烧杯、火柴、试管若干。
实验方案为：_______。
19．高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被LiAlH4还原为醇
②
回答下列问题：
(1)A的名称是_______。
(2)物质B的官能团为_______。
(3)反应③和⑥的反应类型分别为_______、_______。
(4)实验证明有机物J与NaI作用能生成I2，推测该基团的结构式并说明理由_______。
(5)反应④的化学反应方程式为_______。
(6)芳香族化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有_______种(不考虑立体异构)。
①与碳酸钠溶液反应产生气体
②只有1种官能团
③苯环上有2个取代基
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：1：1：2的结构简式为_______。
(7)参照上述合成路线，写出用 为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。_______
答案：
1．C
【详解】
A． 丙烷是非极性分子，水是极性分子，难溶于水，故A正确；
B． 丙烷相对分子质量比乙烷大，熔沸点比乙烷高，故B正确；
C． 丙烷能与氧气反应，能发生氧化反应，故C错误；
D． 丙烷不存在同分异构体，故D正确；
故选C。
2．B
【详解】
A．羟基的结构简式为-OH，电子式为，A正确；
B．聚氯乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，结构简式：，B不正确；
C．乙烯的结构式为，空间填充模型：，C正确；
D．乙炔的结构简式为CH≡CH，结构式：H-C≡C-H，D正确；
故选B。
3．B
【详解】
A．丙烯分子中三个碳原子构成折线形结构，所有碳原子不在同一条直线上，A不正确；
B．乙烯和丙烯都含有碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；
C．丙烯分子结构不对称，与HCl加成可生成二种产物 ，C不正确；
D．乙烯和丙烯分子中都至少有1个双键碳原子上连有二个氢原子，都不存在顺反异构体，D不正确；
故选B。
4．A
【详解】
A．单质氧化性氯气大于硫，对应简单氢化物还原性：H2S>HCl，A正确；
B．H2S、H2O均为分子晶体，水分子间能形成氢键，沸点较高，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：O>Cl>S，C错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r(Cl)
5．C
【详解】
A．乙醇能与金属钠或金属钾反应生成氢气，而二甲醚与钠或钾不反应，A不符合题意；
B．二甲醚和乙醇中所含的化学键类型不同，可以利用红外光谱法进行鉴别，B不符合题意；
C．二甲醚和乙醇互为同分异构体，二者的相对分子质量相同，不能利用质谱法鉴别，C符合题意；
D．二甲醚中只有1种氢原子，而乙醇分子中含有3种氢原子，可利用核磁共振氢谱法进行鉴别，D不符合题意；
故选C。
6．B
【详解】
A、CH4是极性键形成的非极性分子，Br2是非极性键结合成的非极性分子，A错误；
B、NH3是极性键形成的极性分子，H2O是极性键形成的极性分子，B正确；
C、H2S是极性键构成的极性分子，CCl42是由极性键构成的非极性分子，C错误；
D、HCl是极性键构成的极性分子，CO2是由极性键构成的非极性分子，D正确；
答案选B。
7．D
【详解】
A.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意；
B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B不符合题意；
C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意；
故合理选项是D。
8．B
【详解】
A．碘化钾由阴、阳离子构成，熔化时破坏离子键，属于离子化合物，故 A正确；
B．冰是分子晶体，由水分子构成，熔化时破坏分子间作用力，故B错误；
C．金刚石属于共价晶体，由碳原子通过共价键结合形成空间网状结构，熔化时要破坏共价键，故C正确；
D．碘是分子晶体，由碘分子构成，熔化时破坏分子间作用力，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，表明苯环使羟基变得活泼，A不符合题意；
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应，是由化学键的类型决定的，不是受其它原子团的影响，B符合题意；
C．甲苯可以和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代，表明甲基使苯环邻、对位上的氢原子变得活泼，C不符合题意；
D．苯酚可以和浓溴水反应生成白色沉淀，而苯不能和浓溴水反应生成白色沉淀，表明酚羟基使苯环邻、对位上的氢原子变得活泼，D不符合题意；
故选B。
10．A
【详解】
A．生成的乙炔中含有硫化氢气体，两者均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能验证乙炔的还原性，A错误；
B．乙醛银镜反应时用水浴装置②加热，B正确；
C．四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳密度大于水，可以采用分液分离，C正确；
D．1-溴丁烷发生消去反应生成溴化氢和1-丁烯，通过水去除溴化氢气体后的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明反应有不饱和烃生成，D正确；
故选A。
11．C
【详解】
A．由结构简式可知，该物质的分子式为：C25H24O12，A错误；
B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；，该物质含有4个手性碳原子，B错误；
C．1 mol IBE5中含有4mol酚羟基、2mol酯基、1mol羧基，故最多消耗7 mol NaOH，C正确；
D．该物质中羟基也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质是否含有碳碳双键，D错误；
故选C。
12．D
【详解】
A．KMnO4(酸化)可将甲苯氧化为苯甲酸，加入NaOH溶液后转化为易溶于水的苯甲酸钠，苯浮在水面上，采用分液法可分离出苯，A正确；
B．混有氯化钠的苯甲酸加入热水中溶解得浓溶液，降温结晶后可获得苯甲酸，B正确；
C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和碳酸钠溶液将乙酸转化为乙酸钠，此时液体分层，上层为乙酸乙酯，采用分液法可分离得到乙酸乙酯，C正确；
D．苯中混有苯酚，加入浓溴水后，苯酚转化为三溴苯酚，但仍溶解在苯中，无法分离，且过量的溴也会溶解在苯中，D不正确；
故选D。
13．C
【分析】
由UP的结构简式可知，UP的单体为HOCH2CH2OH、HOOCCH=CHCOOH、，根据合成路线可知，甲、乙、丙、丁、戊、单体1中碳原子个数都是4，且单体1中含有碳碳双键，则单体1为HOOCCH=CHCOOH，戊发生消去反应然后酸化得到单体1，根据戊的分子式知，戊为HOOCCH2CHBrCOOH；甲为链状结构，甲为CH2=CHCH=CH2，丙能和HBr发生加成反应，则丙中含有碳碳不饱和键，乙为CH2BrCH=CHCH2Br，乙发生水解反应生成丙为HOCH2CH=CHCH2OH，丁为HOCH2CH2CHBrCH2OH，丁连续被氧化生成戊。
【详解】
A．由上述分析可知，甲为CH2=CHCH=CH2，故A正确；
B．③中碳碳双键和HBr发生加成反应生成单键、⑤中碳溴键发生消去反应生成碳碳双键，所以上述流程设计③和⑤是为了保护碳碳双键，故B正确；
C．①②③④⑤⑥分别是加成反应、取代反应或水解反应、加成反应、氧化反应、消去反应、缩聚反应，故C错误；
D．m、n的比值不同，得到的物质不同，所以调节单体的投料比，控制m和n的比值，获得性能不同的高分子的材料，故D正确；
故答案选C。
14．D
【详解】
A．Fe3+的价电子排布式为3d5，3d轨道处于半满状态，电子的能量低，失电子困难，所以Fe的第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)，A正确；
B．Ⅰ中Fe(NO3)3溶于水后，Fe3+发生部分水解生成Fe(OH)3等，使溶液呈黄色，B正确；
C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有Co2+，否则不含Co2+，C正确；
D．[Fe(H2O)6]3+中H2O分子内O原子最外层只存在一对孤对电子，对H-O-H中O-H键的排斥作用减小，所以键角比H2O分子中H-O-H的键角大，D不正确；
故选D。
15．(1)1s22s22p63s23p5
(2)sp2
(3) 加成反应 1 1
(4) NH3和水都是极性分子，相似相溶；NH3可以和溶剂水形成氢键；氨气可以和水发生反应 O-H比N-H键长短，键能大，稳定
（1）氯为17号元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5。1s22s22p63s23p5；
（2）氯吡苯脲晶体中碳原子的价层电子对数都为3，杂化轨道类型为sp2。sp2；
（3）①从反应方程式看，产物只有一种，且反应物中发生双键的断裂，所以该反应的反应类型为加成反应。②反应过程中，断裂1个N-H键、氮氧双键中的一个键，所以每生成1 个氯吡苯脲，断裂1个σ键，断裂1个π键。加成反应；1；1；
（4）①NH3与H2O中N、O都是原子半径小，非金属性强，都可形成分子间的氢键，则NH3极易溶解于水的原因：NH3和水都是极性分子，相似相溶；NH3可以和溶剂水形成氢键；氨气可以和水发生反应。②H2O分子和NH3分子中，O、N为同周期元素，O的非金属性比N强，形成的共价键更牢固，所以H2O比NH3稳定的原因：O-H比N-H键长短，键能大，稳定。NH3和水都是极性分子，相似相溶；NH3可以和溶剂水形成氢键；氨气可以和水发生反应；O-H比N-H键长短，键能大，稳定。
在共价分子中，一般情况下，共价键的键能越大，分子的稳定性越强。
16．(1)
(2)CH3COOHCH3COO-＋H＋
(3) V型 6:1
(4)Mn元素有空轨道，O有孤电子对
(5)[MnCl(NH3)5 ]Cl或MnCl2·5NH3
(6) MnSe
（1）三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子为Mn3+，Mn为25号元素，则Mn3+最外层轨道表示式为。；
（2）CH3COOH为一元弱酸，发生部分电离，电离方程式是CH3COOHCH3COO-＋H＋。CH3COOHCH3COO-＋H＋；
（3）中N的价层电子对数为3，发生sp2杂化，N原子最外层有1对孤对电子，所以其空间结构是V型，1 mol醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键为12mol，含π键为2mol，σ键数与π键之比为12:2=6:1。V型；6:1；
（4）形成配位键的原子，一方具有孤对电子，一方具有空轨道，则Mn和O之间能形成配位键的原因：Mn元素有空轨道，O有孤电子对。Mn元素有空轨道，O有孤电子对；
（5）从电中性考虑，含1个Mn2＋配合物中应含有2个Cl-，若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，则1个配合物的外界有1个Cl-，内界有1个Cl-和5个NH3，所以该配合物的化学式为[MnCl(NH3)5 ]Cl或MnCl2·5NH3。[MnCl(NH3)5 ]Cl或MnCl2·5NH3；
（6）①该晶胞中，含Mn原子个数为4，含Se原子个数为=4，则该化合物的化学式为MnSe。②若该晶体的晶胞边长为a pm(1 pm=10-10cm)，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为=。MnSe；。
计算晶胞中所含有微粒的数目时，可采用商余法。
17．(1)C9H10O3
(2)取代反应
(3)羟基、酰胺基
(4) +H2O
(5)+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag+3NH3
(6)
(7) 不可以 因为酸性高锰酸钾溶液不但可以氧化-CH3，-CH2CH2OH也可能被氧化
【分析】
同一官能团，条件不同时，反应产物可能不同；不同的官能团，在某一条件下，反应产物可能相同。
（1）A的结构简式为，分子中含有9个C原子、3个O原子，不饱度为5，则H原子数为9×2+2-5×2=10，分子式为C9H10O3。C9H10O3；
（2）由A()制备B()，-OH转化为-Br，反应类型为取代反应。取代反应；
（3）有机物C为，含氧官能团的名称是羟基、酰胺基。羟基、酰胺基；
（4）由A()制备D()，发生醇的消去反应，化学方程式： +H2O。 +H2O；
（5）F()发生银镜反应时，-CHO被氧化生成-COONH4，方程式为：+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag+3NH3。+2Ag(NH3)2OH+H2O+2Ag+3NH3；
（6）由A()制取E()，发生分子内的酯化反应，如果条件控制不当，也可发生分子间的酯化反应，则可能生成一种高分子副产物的结构简式为。；
（7）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化苯环侧链上的烃基、醛基、醇羟基、碳碳不饱和键等，若向G()中直接加入酸性高锰酸钾溶液，-CH3，-CH2CH2OH都可被氧化，不能一步转化成A()，所以这种方法：不可以，理由：因为酸性高锰酸钾溶液不但可以氧化-CH3，-CH2CH2OH也可能被氧化。不可以；因为酸性高锰酸钾溶液不但可以氧化-CH3，-CH2CH2OH也可能被氧化。
酸性高锰酸钾溶液可一步将-CH2OH氧化为羧基。
18．(1)碳碳双键或
(2)
(3)氢氧化钠、醇溶液加热
(4)甲醇
(5)④⑥
(6) +O2＋2H2O +Br2 ＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O +2CH3OH+2H2O
(7)取两支相同洁净的试管，分别加入等量新制备的氢氧化铜悬浊液，分别滴入和C物质4到6滴，用酒精灯加热，滴加出现砖红色沉淀，则证明C的还原性强
【分析】
由反应①可确定A为CH3-CH=CH-CH3，C为；由D的反应产物，可确定B为，D为，E为。
（1）由分析可知，烃A为CH3-CH=CH-CH3，官能团为碳碳双键或。碳碳双键或；
（2）由分析可知，烃B的结构简式为。；
（3）反应③为生成，发生消去反应，则反应试剂和条件是氢氧化钠、醇溶液加热。氢氧化钠、醇溶液加热；
（4）由制取，发生酯化反应，则试剂a的名称为甲醇。甲醇；
（5）从反应①到⑦，反应类型分别为取代、氧化、消去、加成、消去、加成、酯化，属于加成反应的是④⑥。④⑥；
（6）反应的化学方程式：②+O2＋2H2O；④+Br2 ；⑤＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O；⑦+2CH3OH+2H2O。+O2＋2H2O；+Br2 ；＋2NaOH＋2NaBr＋2H2O；+2CH3OH+2H2O；
（7）证明还原性强于化合物时，可加入某种弱氧化剂，能将丁烯二醛氧化，但不能将丁烯二醇氧化，可选用新制备的氢氧化铜悬浊液或新制备的银氨溶液。实验方案为：取两支相同洁净的试管，分别加入等量新制备的氢氧化铜悬浊液，分别滴入和C()物质4到6滴，用酒精灯加热，滴加出现砖红色沉淀，则证明C的还原性强。取两支相同洁净的试管，分别加入等量新制备的氢氧化铜悬浊液，分别滴入和C()物质4到6滴，用酒精灯加热，滴加出现砖红色沉淀，则证明C的还原性强。
高锰酸钾具有强氧化性，能将碳碳双键、醛基、-CH2OH氧化。
19．(1)邻二甲苯或1，2-二甲苯
(2)羧基
(3) 还原反应 加成反应
(4)-O-O-或过氧键
(5)n +n+(2n-1)H2O
(6) 12
(7)
【分析】
由有机物的转化关系，结合B结构可知，A为， 与高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ；在浓硫酸作用下， 与甲醇共热发生酯化反应生成 ，则C为 ； 与LiAlH4发生还原还原反应生成 ，则D；在铜作催化剂作用下， 与氧气共热发生催化氧化反应生成 ， 与过氧化氢反应生成 ，则I为 ；在浓硫酸作用下， 与甲醇共热发生取代反应生成 ；ClCH2CH2CH2CH2Cl与KCN发生取代反应后，酸化得到 ，在催化剂作用下， 与 共热发生缩聚反应生成 。
（1）由分析可知，A的结构简式为 ，名称为邻二甲苯或1，2-二甲苯；
（2）由结构简式可知，B的官能团为羧基；
（3）反应③原理为已知①的反应，为C和LiAlH4还原为醇的反应，属于还原反应；反应⑥原理为已知②的反应，为H和H2O2反应，反应后醛基中碳氧双键变为碳氧单键，属于加成反应；
（4）由J结构可知，其含有过氧键：-O-O-，过氧键具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质；
（5）反应④为F+D→G的反应；在催化剂作用下， 与 共热发生缩聚反应生成 和水，反应的化学方程式为n +n+(2n-1)H2O；
（6）C的结构简式为，由C的同分异构体M能与碳酸钠溶液反应产生气体，只有1种官能团，苯环上有2个取代基可知，则M的取代基可能为2个—CH2COOH；或—COOH、—CH2CH2COOH；或—COOH、—CH(CH3)COOH；或—CH3、—CH(COOH)2，每组取代基在苯环上都有邻、间、对3种位置关系，则符合条件的同分异构体共有3×4=12种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1∶2则结构对称性较好且需要含有2个—CH2COOH，结构简式为；
（7）由结构简式和题给流程可知，以 为原料制备化合物 ，可以是首先通过取代反应将和氢氧化钠水溶液反应生成；在铜作催化剂作用下， 与氧气共热发生催化氧化反应生成 ； 与过氧化氢反应生成 ，在浓硫酸作用下， 发生分子内取代反应生成 ；故合成路线为。
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