第三章 微专题6 晶体结构的分析与计算课件PPT

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微专题6　晶体结构的分析与计算1.常见共价晶体结构的分析2.常见分子晶体结构的分析3.常见离子晶体结构的分析1.AB型化合物形成的晶体结构多种多样。右图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是A.①③ B.②⑤C.⑤⑥ D.③④⑤⑥1234567解析　从各图中可以看出②⑤都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有可能是分子晶体。√2.如图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，微粒之间以共价键结合形成的晶体是____________。1234567金刚石晶体(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为______________________________。金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰解析　离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，则离子晶体熔点越高，故MgO的熔点高于CaCl2；金刚石是共价晶体，熔点最高；冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。1234567(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的离子键_____(填“大于”或“小于”)MgO晶体的离子键，原因是_________________________________________________________________________________________。(4)CaCl2晶体中Ca2＋的配位数_____。小于解析　氯化钙类似氟化钙，Ca2＋的配位数为8，Cl－的配位数为4。1234567MgO晶体中离子所带电荷数大于NaCl晶体中离子所带电荷数；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2－)＜r(Cl－)8(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________________。1234567水分子之间形成氢键3.[2017·全国卷Ⅲ，35(5)]MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用解析　由题意知在MgO中，阴离子作面心立方堆积，氧离子沿晶胞的面对角线方向接触，所以 a＝2r(O2－)，r(O2－)≈0.148 nm；MnO的晶胞参数比MgO更大，说明阴离子之间不再接触，阴、阳离子沿坐标轴方向接触，故2[r(Mn2＋)＋r(O2－)]＝a′，r(Mn2＋)＝0.076 nm。1234567面心立方最密堆积方式，X-­射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为_______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为_______nm。0.1480.0764.Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为__________________g·cm－3(列出计算式)。12345675.[2018·全国卷Ⅱ，35(5)]FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为__________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于 所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_____nm。123456712345676.CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：(1)CaF2晶胞中，Ca2＋的配位数为_____。1234567解析　以面心Ca2＋为研究对象，在一个晶胞中连接4个F－，通过该Ca2＋可形成2个晶胞，所以与该Ca2＋距离相等且最近的F－共有8个，因此Ca2＋的配位数是8。8(2)“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(___，___， )1234567(3)晶胞中两个F－的最近距离为273.1 pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________________g·cm－3(列出计算式即可)。123456712345677.Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为____________(用含ρ、a的代数式表示)。1234567