安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高三上学期开学摸底考试化学试题（含答案）

2022-2023学年度第一学期开学摸底考试卷

高三化学试题

第I卷（选择题）

一、选择题（本大题共16小题  每题3分， 满分48分）

1.    化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
B. 亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果
C. 本草经集注中记载了区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”
D. 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

2.    为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 重水中含有的质子数为
B. 标准状况下，中分子数为
C. 与完全反应，转移的电子数为
D. 密闭容器中，与充分反应后，混合气体中氧原子数为

3.    短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，且位于三个周期，原子最外层电子数等于内层电子数的倍，的单质与的最高价氧化物对应的水化物剧烈反应生成的单质。向的水溶液中缓缓通入气体，溶液与体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 溶液的浓度为
B. 工业上通常采用电解法冶炼的单质
C. 最简单气态氢化物的稳定性：
D. 简单离子半径：

4.    下列实验过程可以达到实验目的的是

5.    合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A. 合成氨采用是为了提高原料转化率和反应速率
B. 湿润的淀粉试纸可以鉴别气体和溴蒸气
C. 在饱和溶液中先通入过量再通入过量可得到固体
D. 气体、的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为

6.    常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是

A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. 点的值比点的值大
C. 点水电离的氢离子浓度大于点水电离的氢离子浓度
D. 、、三点溶液的由大到小顺序为
 

7.    我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和的协同脱除，部分反应机理如图吸附在催化剂表面的物种用标注。有关该过程的叙述错误的是

A. 产生清洁燃料 B. 脱除率为
C. 既被氧化又被还原 D. 脱反应为

8.    反应在容积为的密闭容器中进行。起始时和均为。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 实验，从反应开始至达到平衡时
B. 实验，用浓度表示的平衡常数为
C. 该反应的
D. 比较实验、可得出升高温度反应速率加快

9.    可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A. 达到平衡时，向容器中继续充入，的转化率减小
B. 温度越低，越有利于的生产
C. 时，测得某时刻、的浓度均为，则此时
D. 平衡后，向密闭容器中加入少量镍粉，平衡正向移动，达到新平衡时的浓度比原平衡小

10. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

A. 电极为阴极，发生还原反应
B. 电极的电极发应：
C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变
D. 电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得

11. 下列操作能达到相应实验目的的是

12. 工业上由黄铜矿主要成分冶炼铜的主要流程如下：

  下列说法正确的是   

A. 由黄铜矿到冰铜的反应中，氧化剂是空气，还原剂是
B. 气体中的大气污染物可以用溶液或氨水吸收
C. 将熔渣用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加溶液后呈红色，说明熔渣的铁元素为价
D. 由泡铜到粗铜的反应为吸热反应

13. 本草经集注记载：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”这里的“鸡屎矾”指碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，“苦酒”指“醋”。下列说法错误的是

A. 碱式硫酸铜在水中的电离方程式为
B. “涂铁皆作铜色”对应的离子反应为
C. 碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质
D. 鸡屎矾投苦酒中属于物理变化

14. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和忽略向的转化、的混合气体已折算成标准状况，这些气体与一定体积的氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是。下列说法不正确的是

A. 混合气体中含和的体积之比为
B. 消耗氧气的体积为
C. 此反应过程中转移的电子为
D. 原浓硝酸含溶质的物质的量为

15. 在含、、、、等离子的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列叙述正确的是

A. 原溶液中：：
B. 原溶液中的
C. 与的差值为
D. 原溶液中

16. 铁与不同浓度反应时的主要还原产物如图所示。下列说法不正确的是

A. 其他条件相同，铁与浓硝酸反应的主要还原产物为
B. 硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分越多
C. 一定量的铁粉与浓硝酸反应生成标准状况下气体，则参加反应的
D. 铁与过量浓硝酸反应可表示为
 

第II卷（非选择题）

二、综合题（本大题共4小题， 满分52分）

17. （12分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，实验流程如图：

经如图形管的口进入，该装置中使用雾化装置的优点是____________________。

生成的总反应的化学方程式为____________________________________。

反应完成后，将形管内的混合物处理得到固体和滤液

对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为_______。

将和的固体混合物置于密闭容器中加热到使其充分反应保持。

若反应物碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量未知，充分反应后测得残余固体有两种物质组成，一种为，另一种为，且，则原固体中过氧化钠的物质的量为___________________。

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤；不通氨，冷却、加食盐，过滤。对两种方法的评价正确的是_______。

A.析出的氯化铵纯度更高                   析出的氯化铵纯度更高

C.的滤液可直接循环使用                   的滤液可直接循环使用

二氧化碳通入氨水中会析出晶体，已知含的水溶液质量为，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液，则的产率为_____________________。

检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的方法是_______________________________。

18. （16分）过氧乙酸为无色有刺激性气味液体，易挥发、见光或受热易分解，其纯品极为敏感易发生爆炸性反应。作为一种常用的消毒剂，过氧乙酸的制备原理为：，实验装置如图。

已知：

注意：乙酸丁酯与水形成共沸物沸点，会一起蒸馏出来。

仪器的名称为______________。实验中加入乙酸、双氧水、乙酸丁酯和固体催化剂发生反应，仪器中盛放的试剂为___________________。

反应体系采用抽气泵抽气减压的目的是_____________。

实验过程中打开油水分离器活塞，分离出水的目的是_________________，当观察到现象为______________________________________________，即可停止实验。

乙酸丁酯的作用除了作为过氧乙酸的稳定剂之外，还有________________________。

过氧乙酸含量测定，步骤如下：

I.准确称取过氧乙酸样液，定容于容瓶中。

取上述溶液，用酸性溶液滴定至溶液出现浅红色除去过氧乙酸试样中剩余。

加入过量溶液，摇匀，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。

已知：

过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_________________。

过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数为_____________。

用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是不考虑实验操作产生的误差______________ ___________________。

19. （12分）电解是工业生产的常用方法。某研究小组进行以下探究：实验电解溶液制取少量漂白液有效成分为，装置如图所示。

洗气瓶导气管端应与形管的          填“”或“”口连接。洗气瓶中主要反应的离子方程式为                                                       。

实验后发现阴极石墨棒上附着红色物质及少量白色物质，经过查阅资料，研究小组提出：

白色物质为。

红色物质可能为；或者；或者二者混合物。

实验探究阴极石墨棒上附着的红色、白色物质的成分。

取出阴极石墨棒，洗涤、干燥、称量质量为；把其放入图装置中，先通入氢气，后点燃处酒精灯；实验中，石墨棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，中出现白色沉淀；实验结束，继续通至石墨棒冷却后，称量质量为。

阴极石墨棒上附着的红色物质的成分是          。

电解溶液时，阴极上产生白色物质的原因是          用电极反应式表示。

有同学提出应该在装置、间加入安全瓶，理由是          。

实验测定漂白液中的浓度。

从图洗气瓶中准确量取混合溶液溶质为、和，加入足量的溶液摇匀，待充分反应后煮沸，冷却，滴加滴酚酞试液，用浓度为盐酸滴定至终点，消耗盐酸。

与反应的化学方程式为          ；充分反应后煮沸的目的是          。

若忽略洗气瓶内的副反应及溶液体积变化，测得漂白液中的浓度为          。

20. （10分）已知溴乙烷是一种无色液体，沸点为，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与的乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是不是乙烯。

请回答下列问题：

仪器的名称为________。

实验前应先检查装置的气密性。方法如下：关闭止水夹，由仪器向仪器中加水，具体操作为______________________，若___________________________，则证明装置不漏气。

仪器中发生反应的化学方程式为________________________________________。

反应开始一段时间后，在装置底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置作何改进？_______________。

装置中产生的气体通入装置之前要先通过装置，装置的作用为__________________。

检验乙烯除用酸性溶液外还可选用的试剂有________，此时，是否还有必要将气体先通过装置？________填“是”或“否”。

答案

1.   2.   3.   4.   5.   6.   7.   8.   9.   10.   11.   12.   13.   14. 

15.   16. 

17.雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与充分接触，使反应更充分

；

取少量样品于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若观察到产生白色沉淀，就证明样品中含有氯化钠

18.      三颈烧瓶    过氧化氢

减压可以降低共沸物的沸点，防止温度过高导致过氧乙酸分解

  减少水的量，提高过氧乙酸的产率     油水分离器中水不再增加时

降低共沸物的沸点，防止温度过高

               空气中氧气也会将碘离子转化为碘单质，导致标准液的量增加

19.  
    
  
 
氯化氢易溶于水，造成中溶液倒吸 
   除去过量的  
 

20.分液漏斗

   先打开分液漏斗上端的磨口塞，向分液漏斗内注水，再打开分液漏斗旋塞合理即可  一段时间后，分液漏斗中液体不能顺利流下合理即可

    将伸出烧瓶外的导管换成长导管  除去挥发出来的乙醇  溴的四氯化碳溶液  否