人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热评优课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热评优课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了反应热与焓变，反应热的应用，复习与思考，化学反应，放热反应，吸热反应，常见的放热反应，常见的吸热反应，偏二甲肼燃烧，★主要原因等内容，欢迎下载使用。

学习目标 CONTENT
1.化学反应过程中，除有物质的变化以外还有________的变化。这种变化常以______、________、__________等形式表现出来。
2.当能量变化以热能的形式表现时：
（1）所有燃烧反应 （2）中和反应 （3）活泼金属跟水或酸反应（4）大多数化合反应 （5）物质的缓慢氧化
（1）大多数分解反应 （2）Ba(OH)2 · 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3 + 10H2O C+CO2==2CO H2+CuO==Cu+H2O C+ H2O==CO+H2等。（3）电离、水解等
1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
B．风力发电机
D．太阳能集热器
【答案】A【解析】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；B.将风能转化为电能，B不符合题意；C.将化学能转化为热能，C不符合题意；D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；
A．离子电池
2．下列反应属于吸热反应的是（ ）A．木炭在氧气中的燃烧反应B．生石灰与水的反应C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
【答案】D【解析】A.木炭在氧气中的燃烧反应是放热反应，A不符合题意；B.生石灰与水反应产生Ca(OH)2，该反应是放热反应，B不符合题意；C.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应是放热反应，C不符合题意；D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，D符合题意；
★一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于：
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
化学反应过程中所释放或吸收的能量。
恒压下，用“焓变”表示反应热。
1.符号：2.单位：3.计算：
kJ/ml 或 kJ • ml–1
通过此图大家还能发现反应热∆H有什么规律？
3．下列有关化学能与热能的说法不正确的是（ ）A．酸碱中和反应是放热反应B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．HCl→H+Cl的过程需要吸收能量D．铝热反应2Al + Fe2O3
ΔH＝[436 kJ/ml＋243 kJ/ml]－ 431 kJ/ml×2 ＝－183kJ/ml
ΔH＝反应物键能总和-生成物键能总和
E（反应物的总键能）－ E（生成物的总键能）
E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
计算反应热的三种方法
4.下列变化为放热的化学反应的是(　　) A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/ml B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/ml C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应
此反应为吸热反应，反应物断键时吸收的能量大于生成物成键时释放的能量。键能大的反应物更稳定。
总键能： 石墨 金刚石
1.判断物质的键能
反应类型： .
1、常见的吸热反应和放热反应2、反应热和焓变的概念和意义3.反应热的表示方法，学会从微观和宏观角度去分析，能认清物质能量高低、键能、物质稳定性三者的关系。4.学会从结构上计算反应热。
化学键能:常温常压下，将1ml理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量 （单位为KJ.ml-1） 注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。注：物质的化学键能越大，则能量越小。
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
2.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）A.吸热反应 B.放热反应C.吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
每ml反应产生的热变化（按照反应式中的数字反应叫做1ml反应）