（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级第10章练习卷

这是一份（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级第10章练习卷，共14页。
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级第10单元练习卷一．选择题（共5小题）1．生活中一些物质的近似pH如图，下列有关说法不正确的是（　　）A．苹果汁的酸性比鲜牛奶酸性强 B．常温下，正常雨水的pH值小于7 C．被蚊虫叮咬可涂肥皂水减轻痒痛 D．洁厕净与炉具清洗剂混用效果更好2．如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间的过程的是（　　）3．一些食物近似pH如下：柠檬汁2.1～2.8，番茄汁4.0～4.4，牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是（　　）A．柠檬汁能使滴有酚酞的苏打溶液褪色 B．胃酸过多的人应少饮番茄汁 C．鸡蛋清为碱性食品 D．牛奶比番茄汁的酸性强4．向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液，烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）A．a点对应溶液pH＞7 B．所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0% C．b点的溶质只有一种 D．原溶液中Ba（OH）2和NaOH的质量之比为171：805．兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（　　）A．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH发生了反应 B．pH的不断减少的说明溶液中OH﹣也在不断的减少 C．pH的不断减少的说明了CO2和NaOH的反应会放出热量 D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小二．计算题（共1小题）6．（1）在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。①写出a仪器的名称：　   　。②实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为 　   　，化学反应方程式为 　   　。③经查阅资料，Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是 　   　。若用F装置收集氧气，进气端应选择 　   　端（用“b”或“c”填空）。（2）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【实验探究】：方案I：某同学先向试管中加入约2 mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。①实验结论 　   　。②从微观的角度分析，该反应的实质是 　   　。③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 　   　。方案Ⅱ：实验步骤实验现象结论取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若 　   　稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】：①另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 　   　。②除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”　   　（填序号）。A.铜片B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊试液三．解答题（共3小题）7．小山同学设计实验探究NaOH溶液与CO2反应，其装置如图所示。（1）将分液漏斗中的NaOH溶液滴入锥形瓶后，可观察到什么现象 　   　。（2）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式 　   　。（3）设计实验方案证明反应后溶液中是否存在NaOH 　   　。（写出操作步骤、现象和结论）8．如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，回答问题：①写出图Ⅰ反应的化学方程式：　   　。②结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表 　   　（用化学符号表示），若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 　   　（填字母）。A．取样，加入CuO粉末B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末D．取样，滴加AgNO3溶液9．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。 实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m（1）第4次剩余物质的质量m＝　   　g（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为　   　。（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。四．科学探究题（共2小题）10．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；猜想三：全部是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。【实验探究】（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含　   　。（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有　   　。（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白： 实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象溶液由无色变红色澄清溶液变浑浊产生蓝色絮状沉淀写出方案二发生的化学反应方程式：　   　。【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想　   　成立。【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意　   　。11．蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】1、蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH2、蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物3、白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？【猜想与假设】猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是　   　。【实验探究】1、探究蚁酸的酸碱性。用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值　   　7（填“＞、＜或＝”），证明蚁酸溶液呈酸性。2、探究蚁酸分解的两种产物。为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置，并观察现象。【现象与结论】实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。（1）写出E中发生的反应的化学方程式　   　；（2）通过对实验现象的分析，上述猜想　   　正确。【实验反思】（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是　   　。【拓展应用】（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是　   　。A．NaOH溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级第10单元练习卷参考答案与试题解析一．选择题（共5小题）1．【解答】解：A、苹果汁的pH比鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法正确；B、常温下，正常雨水显酸性，pH值小于7，故说法正确；C、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，肥皂水的pH大于7，呈碱性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确；D、洁厕灵显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此洁厕净与炉具清洗剂混用效果不好，故说法错误；故选：D。2．【解答】解：碳酸饮料显酸性，pH小于7，碳酸不稳定，会分解为水和二氧化碳气体，所以这些碳酸型饮料放置一段时间后酸性降低，pH变大，但pH不会超过7。故选：D。3．【解答】解：A、苏打溶液显碱性，滴有酚酞的苏打溶液呈红色，柠檬汁pH为 2.1～2.8，呈酸性，因此柠檬汁能使滴有酚酞的苏打溶液褪色，故说法正确；B、番茄汁pH为4.0～4.4，呈酸性，胃酸过多的人应少饮番茄汁，故说法正确；C、鸡蛋清pH为 7.6～8.0，鸡蛋清显碱性，故说法正确；D、番茄汁pH为4.0～4.4，牛奶pH为 6.3～6.6，pH越小酸性越强，所以番茄汁比牛奶的酸性强，故说法错误。故选：D。4．【解答】解：向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液，发生的反应为：Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓、2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓、H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O、Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O；其中Mg（OH）2沉淀溶于酸，BaSO4沉淀不溶于酸；A、由图示可知，a点后加入稀硫酸，但a到b段沉淀质量并没有减少，说明a到b段所加的稀硫酸被混合溶液中的氢氧化钠所消耗，说明a点溶液中含有氢氧化钠，溶液显碱性，pH值应该大于7，故A正确；B、根据图示可知，产生的氢氧化镁沉淀质量为32g﹣23.3g＝8.7g，设所加200g硫酸镁溶液中硫酸镁的质量为x。硫酸镁与氢氧化镁沉淀的质量关系为MgSO4～Mg（OH）2    120       58      x       8.7g   ＝ x＝18g则所加200g硫酸镁溶液中硫酸镁的质量分数为×100%＝9.0%，故B正确；C、b点对应溶液中氢氧化钡、氢氧化钠均被消耗完，此时溶液中只含有硫酸钠一种溶质，故C正确；D、根据图示可知生成的硫酸钡沉淀的质量为23.3g，可求出混合溶液中氢氧化钡的质量，设混合溶液中氢氧化钡的质量为a，生成的氢氧化镁沉淀的质量为y。Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171                 233        58 a                  23.3g      y ＝      x＝17.1g     y＝5.8g 说明氢氧化钡产生的氢氧化镁的质量为5.8g设5.8g氢氧化镁消耗的硫酸的质量为zMg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O58           985.8g          z＝   z＝9.8g说明氢氧化钠消耗的硫酸的质量为250g×9.8%﹣9.8g＝14.7g设混合溶液中氢氧化钠的质量为m，氢氧化钠与消耗的硫酸的质量关系为2NaOH～H2SO4 80       98 m      14.7g＝   m＝12g故混合溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为17.1g：12g＝171：120故D错误。故选：D。5．【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠减少，溶液pH开始减小，选项A正确；B、减小溶液氢氧根离子浓度，pH较大，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧根减少，所以pH减小，选项B正确；C、pH变化与温度没有关系，选项C错误；D、二氧化碳被吸收，气体减少，所以内部压强减少，选项D正确；故选：C。二．计算题（共1小题）6．【解答】解：（1）①a为收集气体的集气瓶；故答案为：集气瓶。②反应物为固液混合物，不需要加热，故选B或C为发生装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：B或C；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。③B带有分液漏斗，可以控制活塞开关，控制加入液体的量，从而控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的；氧气密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口b进气；故答案为：可以控制反应速率；b。（2）①碱性溶液加入酚酞后溶液变为红色，与盐酸反应后，溶液不再显碱性，溶液由红色变为无色；故答案为：氢氧化钠与盐酸发生了反应。②酸碱反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，所以离子方程式为H++OH﹣＝H2O；故答案为：H++OH﹣＝H2O。③氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，所以看到气泡；故答案为：氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠，加入盐酸与其反应生成了二氧化碳气体，因此看到气泡出现。方案Ⅱ：盐酸过量，则加入镁条，镁与盐酸反应生成氢气，会看到气泡产生；故答案为：有气泡产生。【实验反思】①若盐酸量不足，镁加入后也不会有明显现象，此时无法说明两者恰好完全反应；故答案为：盐酸量不足时，也不会产生明显现象。②A、铜片加入，与酸和碱都不反应，无法验证是否恰好反应，选项A不符合题意；B、pH试纸可以测量溶液pH值，据此判断是否恰好完全反应，选项B符合题意；C、氧化铜与氢氧化钠不反应，盐酸量不足时，无法判断是否完全反应，选项C不符合题意；D、紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色，碱性溶液变蓝色，中性溶液不变色，据此可以判断是否完全反应，选项D符合题意；故选：BD。三．解答题（共3小题）7．【解答】解：（1）氢氧化钠加入锥形瓶后，二氧化碳被氢氧化钠吸收，内部气体减小，压强减小，所以外界大气压将空气压入气球内，气球体积变大；故答案为：气球变大。（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，若不含有氢氧化钠，则加入酚酞后不变色，据此推断是否含有氢氧化钠；故答案为：取反应后溶液，加入足量氯化钙溶液，然后加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有氢氧化钠，若不变色，则不含有氢氧化钠。8．【解答】解：①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。②Ⅲ中①粒子数目在不断减少，盐酸与氢氧化钠反应，使烧杯中的氢氧根离子减少；A、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，可以看到固体粉末溶解，溶液变为蓝色，选项A符合题意；B、酚酞的变色范围为8.2﹣10，溶液显碱性后才会看到变色，加入氢氧化钠浓度过低，将盐酸消耗完毕，溶液变红，无法判断盐酸是否过量，选项B不符合题意；C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以看到产生气泡，粉末溶解，选项C符合题意；D、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但是生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法判断是否含有盐酸，选项D不符合题意；故答案为：OH﹣；AC。9．【解答】解：（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应。所以m＝1.6g（2）由表中信息可知，剩余的1.6克为杂质的质量，则碳酸钙的质量为8g﹣1.6g＝6.4g；×100%＝80%；故答案为：80%（3）由于只有前两次盐酸完全反应，所以算盐酸的质量可以用第一次或前两次按照第一次算：【注意：石灰石与盐酸反应比为1：2】，所以：   解：设盐酸中溶质的质量为x       CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O       100    73     8g﹣5.5g  x       ＝   解得x＝1.825g所以稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝18.25%   答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。四．科学探究题（共2小题）10．【解答】解：实验探究：（1）加水没有发热现象，根据氧化钙（生石灰）溶于水放热的特性可以判断一定没有生石灰存在；（2）由于碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有 CaCO3，但不能判断是否一定还有氢氧化钙，因Ca（OH）2  遇到酸不会有气泡产生，所以不能判定一定含有氢氧化钙；（3）常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，它会变浑浊说明含有氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；氢氧化钙溶液呈碱性，会使酚酞试液变红；同时氢氧化钙能和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以会看到有蓝色沉淀生成；实验结论：由以上实验探究得出猜想一，二，三都不可能有这几种情况的存在，所以猜想四成立；拓展迁移：由于氢氧化钙会和空气中的二氧化碳发生反应而变质所以要避免与空气接触；故答案为：实验探究：（1）CaO；（2）CaCO3；（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；实验结论：四；拓展迁移：密封保存。11．【解答】解：【猜想与假设】小组同学认为猜想③是错误的，理由是：甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律；【实验探究】1．pH＝7溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；因为蚁酸溶液呈酸性，所以pH＜7；【现象与结论】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；（2）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，说明原混合气体中含有水；B中澄清石灰水未变浑浊，说明原混合气体中没有二氧化碳；D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，故猜想②正确；（3）未反应的一氧化碳进入空气会污染环境，所以上述实验装置设计上存在的不足之处是缺少尾气处理装置；（4）A．氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，故A错误；B．食醋呈酸性，能加剧痛痒，故B错误；C．食盐水呈中性，不和甲酸反应，故C错误；D．肥皂水呈弱碱性，能中和甲酸，故D正确。故选：D。故答案为：[猜想与假设]甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或不符合质量守恒定律）；[实验探究]＜；【现象与结论】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）②；（3）缺少尾气处理装置（或未进行尾气处理）；（4）D