必修 第一册第三章 铁 金属材料第二节 金属材料备课ppt课件

3.2.2铝及其氧化物

1．下列关于金属铝的说法不正确的是

A．与Al反应产生H2的溶液不一定呈酸性

B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

2．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL盐酸中，金属和酸均恰好反应，得到标准状况下H25.6L。下列说法错误的是

A．该合金中铝的质量分数约为52.94%

B．该盐酸的物质的量浓度为2mol/L

C．该合金镁和铝的物质的量之比为1:1

D．该反应中一共转移的电子的物质的量为0.5mol

3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL6mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=2∶5，则加入铝粉的质量为

A．5.4g B．3.6g C．13.5g D．10.8g

4．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶1，两份铝屑中参加反应的Al的质量比为

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1

5．向分别盛有10ml 3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强下测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙)，则V(甲)∶V(乙)不可能为

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

6．三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是

A．与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O

B．与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2CrO- 2+2H2O

C．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2CrO2- 4+ 5H2O

D．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬

7．下列除杂质的操作中正确的是

A．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液

B．Cl2中含有HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥

C．Al2O3中混有Cu：加入过量稀硫酸充分反应、过滤

D．FeCl3中含有CuCl2：加入过量铁粉充分反应、过滤

8．中国科学院理化技术研究所与清华大学医学院联合研究出液态金属机器人。铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)是最常见的液态金属。下列有关说法错误的是

A．自然界中没有游离态的钠和铝

B．为了减缓钠与水的反应，可以用铝箔包裹钠并扎些小孔再放入水中

C．铝钠合金投入足量硫酸铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀生成，不可能生成单质铜

D．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)≤ n(Na)

9．下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是

A．25℃时，pH=14的溶液：K+、Na+、Cl-、ClO-

B．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、CI-、SO2- 3

C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH+ 4、S2-、SO2- 4

D．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO- 3、HCO- 3

10．把5.1g镁和铝的粉末放入过量的盐酸中，得到0.5gH2。

(1)该合金中铝的质量分数_______。

(2)该合金中铝和镁物质的量之比是_______。

11．利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如图：

(1)“氧化”时，发生反应的离子方程式为____；“氧化”时应控制温度不超过57℃原因是____。

(2)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为____。

(3)向Fe3O4、FeO的固体混合物中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中c(Cu2+)：c(Fe2+)=2：7，则固体中混合物中n(Fe3O4)：n(FeO)是多少____？(写出计算过程)