2022-2023学年黑龙江省牡丹江市第二中学高一上学期期中考试化学试题 解析版

牡丹江二中2022—2023学年度第一学期高一期中考试

化    学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56

第Ⅰ卷(选择题    共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是

A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关

B. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用作发酵粉，也可用于治疗胃酸过多症

C. 为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

【答案】C

【解析】

【详解】A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关，属物理变化，A项正确；

B．碳酸氢钠俗称小苏打，可做发酵粉，可治疗胃酸过多，B项正确；

C．生石灰有吸水性，做干燥剂，不能做防氧化剂，C项错误；

D．食用苏打粉主要成分是碳酸氢钠，其溶液显弱碱性，D项正确；

故答案选C。

2. 根据所学知识分析，下列物质分类正确的是

A. 酸：、、、

B. 碱：、NaOH、、KOH

C. 碱性氧化物：CaO、、、MgO

D. 酸性氧化物：、、CO、

【答案】C

【解析】

【详解】A．是酸式盐，A错误；

B．俗称纯碱是盐，乙醇是有机物而不是碱，B错误；

C．CaO、、、MgO都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物，C正确；

D．CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误；

答案选C。

3. 下列说法正确的是

A. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应

B. 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路

C. 胶体中分散质粒子直径大于10-7m

D. 分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误；

B．硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，则当光束通过硫酸铜溶液时不可能看见一条光亮的通路，故B错误；

C．胶体中分散质粒子直径小于10—7m，故C错误；

D．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，浊液中分散质粒子直径大于10—7m，溶液中分散质粒子直径小于10—9m，胶体中分散质粒子直径介于10—9m和10—7m之间，则分散系中分散质粒子直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，故D正确；

故选D。

4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是

A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【答案】A

【解析】

【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，据此分析判断。

【详解】A．4NH3+5O2 4NO+6H2O是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，属于区域3，故A选；

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故B不选；

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C不选；

D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，又是置换反应，不属于区域3，故D不选；

故选A。

5. 某金属氯化物 40.5g，含有0.6mol ，则金属M的摩尔质量为

A. 135 B. 24 C. 56 D. 64

【答案】D

【解析】

【详解】金属M的摩尔质量为，D正确；

答案选D。

6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3

B. 常温常压下，11.2L 气体所含分子数为0.5

C. 标准状况下，32g 和的混合气体含有的氧原子数为2

D. 71g 所含原子数目为

【答案】C

【解析】

【详解】A．5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为，A错误；

B．常温常压下，不能使用22.4L/mol计算，B错误；

C．32g 和的混合气体含有的氧原子数为，C正确；

D．71g 所含原子数目为，D错误；

答案选C。

7. 下列实验现象描述正确的是

A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

B. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟

C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

D. 将钠投入硫酸铜溶液中，钠熔成一个小球，并伴有“嘶嘶”的声音，析出红色铜

【答案】B

【解析】

【详解】A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，A项错误；

B．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成氯化铁，产生棕黄色的烟，B项正确；

C．氢气和氯气点燃会安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，C项错误；

D．将钠投入硫酸铜溶液中，钠先和溶液中的水反应，放出热量使钠熔成一个小球，生成NaOH和H2，并伴有“嘶嘶”的声音，生成的NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能析出红色铜，D项错误；

答案选B。

8. 下列有关叙述正确的是

A. HClO能杀死病菌，所以氯气可用于自来水消毒

B. 工业上将氯气通入澄清石灰水中以制备漂白粉

C. 漂白粉中含有HClO，所以漂白粉能使染料等有色物质褪色

D. 漂白粉、84消毒液的主要成分都是盐，很稳定，保存时不需要密封

【答案】A

【解析】

【详解】A．氯气与水反应产生的HClO能杀死病菌，A正确；

B．澄清石灰水的浓度太低，工业上将氯气通入石灰乳中以制备漂白粉，B错误；

C．漂白粉中含的有效成分是Ca(ClO)2，与空气中的二氧化碳反应产生次氯酸，C错误；

D．漂白粉、84消毒液中的次氯酸盐易与空气中的二氧化碳反应产生次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，保存时需要密封，D错误；

答案选A。

9. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是

A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3

C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．与碱反应生成盐与水氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；

B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；

C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；

D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；

故答案为B。

10. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．氯水呈黄绿色是因为含有未反应的黄绿色的，A正确；

B．氯水中含盐酸和HClO，酸性为盐酸＞H2CO3＞HClO，与反应产生无色气体的是盐酸而不是HClO，结论应为氯水中含盐酸而不是HClO，B错误；

C．氯水中的HClO能使红色纸条褪色而具有漂白性，C正确；

D．氯水中含有与银离子结合生成氯化银白色沉淀，D正确；

答案选B。

11. 下列离子方程式的书写正确的是

A. 金属钠放入水中：

B. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：

C. 向溶液中滴加足量稀硫酸：

D. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：

【答案】D

【解析】

【详解】A．水不能拆写为离子，该离子方程式应为，A错误；

B．碳酸钠溶液必须拆写为离子，该离子方程式应为，B错误；

C．该离子方程式应为，C错误；

D．少量的碳酸氢根离子反应完全，中和时只消耗等量的氢氧根离子，D正确；

答案选D。

12. 下列反应与相比较，的作用相同的是

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

【分析】反应，中氧元素化合价降低，只作氧化剂，表现氧化性。

【详解】A．反应，中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，既是氧化剂又是还原剂，故不选A；

B．反应，中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，既是氧化剂又是还原剂，故不选B；

C．反应，元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故不选C；

D．反应，中氧元素化合价降低，只作氧化剂，表现氧化性，故选D；

选D。

13. 王刚同学将Na、、、分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是

A. 1号 B. 2号 C. 3号 D. 4号

【答案】B

【解析】

【详解】A．Na与足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，A错误；

B．与足量盐酸反应生成氯化钠和水，B正确；

C．与足量盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，C错误；

D．与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D错误；

答案选B。

14. 当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为

A. 2：4：5 B. 1：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：3

【答案】C

【解析】

【详解】根据n=求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公式可以计算其物质的量分别为，，，三者化简后均为，即物质的量相等，C项符合题意；

本题答案选C。

15. 在溶液中加入足量后仍能大量共存离子组是

A. 、、、

B. 、、、

C. 、、、

D. 、、、

【答案】B

【解析】

【详解】溶液中加入足量与水反应生成NaOH和O2，溶液呈碱性，

A．、OH-在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．各种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Ca2+、与OH-反应，在溶液中不能共存，故C错误；
D．过量具有氧化性，与发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。

16. 在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气、②二氧化碳、③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等。下列说法正确的是

A. 分子数目：①＝②＝③ B. 质量关系：①＜②＜③

C. 压强关系：①＞②＞③ D. 原子数目：①＞②＞③

【答案】D

【解析】

【详解】A．相同容积和密度的气体具有相同的质量，则分子数目与摩尔质量成反比，分子数目应为①＞③＞②，A错误；

B．容积和密度相同，则三种气体的质量相同，B错误；

C．同温同体积的气体，压强与气体的物质的量成正比，压强关系：①＞③＞②，C错误；

D．三者的原子数目比为，则原子数目为①＞②＞③，D正确；

答案选D。

17. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图。下列说法正确的是

A. Cl2通入澄清石灰水中即可制得漂白粉

B. 制得的Cl2能用钢瓶贮存，说明Cl2不能与铁反应

C. NaCl和NaHCO3是重要的食品添加剂，NaCl也可用作食品防腐剂

D. 往饱和食盐水溶液中先后通入CO2和NH3，即可制得Na2CO3固体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．Cl2通入氢氧化钙悬浊液中即可制得漂白粉，A说法错误；

B．制得的Cl2能用钢瓶贮存，说明干燥的Cl2常温下不能与铁反应，但在一定条件下可以反应，B说法错误；

C．NaCl和NaHCO3是重要的食品添加剂，NaCl主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，C说法正确；

D．往饱和食盐水溶液中应先通入NH3，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于CO2的吸收，制得NaHCO3固体，D说法错误；

答案为C。

18. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是

A. CuSO4发生了氧化反应 B. 生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移

C. 白磷只作还原剂 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

【答案】D

【解析】

【详解】A．Cu的化合价降低，CuSO4发生了还原反应，A错误；

B．生成1 mol H3PO4时，有5 mol 电子转移，B错误；

C．P元素化合价既升高又降低，白磷既作还原剂又作氧化剂，C错误；

D． 氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P的物质的量之比为6:5 ，D正确；

答案选D。

第Ⅱ卷(非选择题    共46分)

二、非选择题(本题包括3小题，共46分)

19. 请回答下列问题:

(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_________，碳原子和氧原子的个数比为________ ，该混合气体的摩尔质量为__________ 。

(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________ ，X的相对原子质量是____________。

(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_____________,氧气的质量是____________。

【答案】    ①. 1：2    ②. 3：4    ③. 33.3g/mol    ④. 62g/mol    ⑤. 16    ⑥. 1：4    ⑦. 3.2g

【解析】

【分析】（1）根据物质的量公式进行计算；

（2）根据摩尔质量公式进行计算，12.4g为0.2molNa2X；

（3）设气体物质的量未知数，列方程组进行计算。

【详解】(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为=1：2，碳原子和氧原子的个数比为（1+2）：（2+2）=3：4 ，该混合气体的摩尔质量为 。

(2)12.4g含Na2X中含Na+0.4mol，说明Na2X的物质的量为0.2mol，摩尔质量是，X的相对原子质量是62-2×23=16。

(3)人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的物质的量为0.5mol，质量是4.8g，设氧气物质的量为xmol，氦气物质的量为ymol，则x+y=0.5，32x+4y=4.8，即x=0.1，y=0.4，其中氧气和氦气的分子数之比是1：4，氧气的质量是0.1mol×32g/mol=3.2g。

20. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

(1)该反应中，化合价升高的反应物是_______，化合价没有发生变化的反应物是______。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，在反应中________(填“得到”或“失去”)电子发生________反应。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有________。写出该反应的离子方程式：________。(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3＋)

【答案】    ①. KCl    ②. H2SO4    ③. 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O    ④. KMnO4    ⑤. 得到    ⑥. 还原    ⑦. 强氧化性    ⑧. 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O

【解析】

【分析】将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾能把Cl－氧化为氯气，高锰酸根离子被还原为Mn2＋；根据得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=2MnSO4＋6K2SO4＋5Cl2↑＋8H2O，据此分析解答。

【详解】(1)由上述可知，该反应中，KCl中氯元素化合价升高，H2SO4中元素化合价没有发生变化；

(2)由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；

(3)高锰酸钾中锰元素的化合价由＋7价变为＋2价，化合价降低，得电子，发生还原反应，为氧化剂；

(4)在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色，说明Mn2＋又被氧化为MnO，说明NaBiO3具有强氧化性，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。

21. 某实验小组为制取纯净干燥的Cl2并检验Cl2的性质，设计了如图装置。

资料表明装置D中硬质玻璃管内产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇水蒸气剧烈反应。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的离子方程式为___。

(2)实验开始前，先连接装置，检查装置的气密性，写出检查装置气密性的操作方法：___。

(3)实验中有两处酒精灯需要点燃，则应先点燃装置__(填“A”或“D”)中的酒精灯，目的是__。

(4)装置C中浓硫酸的作用是___。

(5)装置D中反应现象为__，写出该反应的化学方程式___。

(6)装置F中烧杯内盛放的溶液的溶质为___(填化学名称)，作用是__。

【答案】    ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    ②. 关闭分液漏斗活塞，往装置F中烧杯内加水，微热装置A中的圆底烧瓶，烧杯中有气泡产生，停止加热，冷却后装置F导管中形成一段水柱    ③. A    ④. 排尽空气，防止铁被空气氧化    ⑤. 干燥气体    ⑥. 产生棕黄或棕红或棕褐色的烟    ⑦. 2Fe+3Cl22FeCl3    ⑧. 氢氧化钠    ⑨. 尾气处理，防止污染空气

【解析】

【分析】装置A制备氯气，生成的氯气中含水蒸气和氯化氢，B装置中饱和食盐水吸收HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D装置中发生反应生成FeCl3，FeCl3受热易升华、冷却后易凝华，可知E装置收集FeCl3，F装置吸收尾气中氯气，防止污染空气，可以盛放NaOH溶液，据此解答。

【详解】(1)装置A中制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)根据装置特点可知检查装置气密性的操作方法为：关闭分液漏斗活塞，往装置F中烧杯内加水，微热装置A中的圆底烧瓶，烧杯中有气泡产生，停止加热，冷却后装置F导管中形成一段水柱；

(3)由于装置中有空气，加热时防止氧气与铁反应，应先点燃A的酒精灯，用生成氯气排尽装置中空气（装置D中充满黄绿色气体），再点燃D处酒精灯；

(4)浓硫酸具有吸水性，装置C中浓硫酸的作用是：干燥氯气；

(5)装置D中发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，反应现象为：产生棕黄或棕红或棕褐色的烟；

(6)由于氯气有毒，则装置F中烧杯内盛放的溶液的溶质为氢氧化钠，作用是：吸收氯气，防止污染空气。