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    2022-2023学年黑龙江省虎林市高级中学高一上学期期中考试化学试题含解析
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    2022-2023学年黑龙江省虎林市高级中学高一上学期期中考试化学试题含解析

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    这是一份2022-2023学年黑龙江省虎林市高级中学高一上学期期中考试化学试题含解析,共19页。试卷主要包含了单选题,实验题,填空题,元素或物质推断题等内容,欢迎下载使用。

    黑龙江省虎林市高级中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
    学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

    一、单选题
    1.下列物质中,能够导电的电解质是(  )
    A.铜丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.SO3
    【答案】B
    【详解】A.铜丝能导电,但铜丝是单质不是化合物,所以铜丝不是电解质也不是非电解质,故A错误;
    B.熔融的氯化镁中含有自由移动的离子,所以能导电,氯化镁是能导电的电解质,故B正确;
    C.氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电,但氯化钠溶液是混合物,所以不是电解质,故C错误;
    D.SO3固体不导电,在水溶液里与水反应生成强电解质硫酸,所以溶液能导电,是非电解质,故D错误。
    故选B。
    2.下列物质在空气中久置,不会变质的是
    A.MgSO4 B.Na2O2 C.漂白粉 D.新制氯水
    【答案】A
    【详解】A.MgSO4在空气中久置不会和水、氧气等物质反应,不会变质,故A选;
    B.Na2O2在空气中久置会和水、二氧化碳反应,最终变为碳酸钠,故B不选;
    C.漂白粉在空气中久置最终变为氯化钙和碳酸钙,故C不选;
    D.氯水中次氯酸见光分解,新制氯水久置最终变为盐酸,故D不选;
    故选A。
    3.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
    A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水
    C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强
    【答案】C
    【详解】A.钠与水反应熔成小球,说明钠的熔点低,A不符合题意;
    B.钠与水反应浮在水面上,说明钠的密度比水小,B不符合题意;
    C.钠与水反应与硬度无直接关系,C符合题意;
    D.钠与水反应生成氢气,说明钠的还原性强,D不符合题意;
    故选C。
    4.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
    A.空气、氮气、胆矾 B.生石灰、白磷、干冰
    C.干冰、铁、氯化氢 D.烧碱、液氯、碘酒
    【答案】D
    【详解】A.空气中含有多种物质,属于混合物;氮气为单质;胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物,属于化合物,故A不符合题意;
    B.生石灰是钙、氧元素组成的纯净物,属于化合物;白磷为单质;干冰是由碳、氧两种元素组成的纯净物,属于化合物,故B不符合题意;
    C.干冰由碳、氧元素组成的纯净物,属于化合物;铁为单质;氯化氢是由氢、氯元素组成的纯净物,属于化合物,故C不符合题意;
    D.烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物,属于化合物,液态氯为单质;碘酒为碘和酒的混合物,故D符合题意;
    故答案为D。
    5.下列离子方程式书写正确的是
    A.与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B.氨水与盐酸反应:NH3·H2O+H+=+H2O
    C.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++=CaCO3↓
    D.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
    【答案】B
    【详解】A.HClO为弱酸不能拆成离子的形式,要保留化学式,A错误;
    B.该离子方程式无误,B正确;
    C.石灰乳与Na2CO3混合,离子方程式为Ca(OH)2+ CO =CaCO3↓+2OH-,C错误;
    D.电荷不守恒,D错误;
    故答案选B。
    6.用下列方法均可制得氧气:
    ①2KClO32KCl+3O2↑
    ②2HgO2Hg+O2↑
    ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
    若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为
    A.3:1:1
    B.1:1:1
    C.3:1:4
    D.2:1:1
    【答案】B
    【详解】由三个反应可知,生成氧气时,O元素的化合价均为-2价升高为0,即O元素失去电子,则制得相同质量的氧气,失去电子的氧原子相同,所以转移的电子数相同,即制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为1:1:1,
    故选:B。
    【点睛】
    7.向含有HCO、CO、Cl-、Na+的溶液中加入一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的的是(忽略溶液体积变化)
    A.Cl- B.Na+ C.CO D.HCO
    【答案】A
    【详解】Na2O2与水反应生成NaOH和氧气,NaOH会电离出Na+和OH-,所以Na+的浓度增大,OH-可以和HCO反应生成CO和水,所以HCO浓度减小,CO浓度增大,浓度基本不变的是Cl-;
    故答案为A。
    8.将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到300mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
    A.0.5 mol/L B.0.05 mol/L C.0.005 mol/L D.5.0 mol/L
    【答案】B
    【详解】根据稀释前后溶质的物质的量不变可得,解得c=0.05 mol/L,故答案为:B。
    9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是
    A.22.4L N2中一定含有N原子的个数为2 NA
    B.40g NaOH溶解在1L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L
    C.在标准状况下,20mLNH3和60mL O2所含原子个数比为1∶3
    D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA
    【答案】D
    【详解】A.题干未说明N2所处的状态是否为标准状况,故22.4LN2中不一定含1molN2,N的个数不一定为2 NA,故A错误;
    B.40gNaOH即=1mol,但溶解在1L水中,所得溶液的体积不为1L,故所配溶液的溶质的物质的量浓度不一定为1mol/L,无法计算,故B错误;
    C.根据阿伏伽德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体具有相同数目的分子数,故在标准状况下,20mLNH3和60mLO2所含原子个数比为,故C错误;
    D.一个Mg变成一个Mg2+会失去2个电子,2.4g金属镁即0.1mol变成镁离子时失去的电子数为0.2 NA,故D正确;
    故答案为:D。
    10.朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境,其本质原因是
    A.夜里的月色本身就很美
    B.雾是一种胶体,能产生丁达尔现象
    C.光线是一种胶体
    D.颗粒直径约为 1nm~100nm 的小水滴分散在空气中
    【答案】D
    【分析】雾是小液滴,是一种胶体,本质特征是分散质直径的大小10-9m~10-7m。
    【详解】A. 夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶,由于胶体的丁达尔现象导致月色很美,故A错误;
    B. 雾作为一种胶体,确实能发生丁达尔效应,但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故B错误;
    C. 光线不是胶体,胶体是一种分散系,故C错误;
    D. 题干中所提及的雾,是空气中的小液滴,是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm,即10-9m~10-7m,形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因,故B正确;
    故选D。
    11.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是
    A.一定有Na+,可能含K+ B.一定含K+
    C.可能有Na+,也可能含K+ D.只有K+
    【答案】A
    【详解】钠元素的焰色试验为黄色,钾元素的焰色试验为紫色,观察钾元素的焰色试验时必须透过蓝色钴玻璃;根据题中现象只能确定有Na+,而不能确定K+的存在;故选A。
    12.下列不是Na2O和Na2O2的共同之处是
    A.均是碱性氧化物 B.均能与水反应生成碱
    C.阴阳离子的个数比均为1:2 D.均能与CO2反应生成Na2CO3
    【答案】A
    【详解】A.过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物,A选;
    B.过氧化钠和氧化钠都可以与水反应生成氢氧化钠,B不选;
    C.氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2-、,阳离子为钠离子,故阴阳离子的个数比均为1:2,C不选;
    D.氧化钠和过氧化钠均能与二氧化碳生成碳酸钠,D不选。
    答案选A。
    13.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
    A.K+、H+、、OH- B.Na+、Ca2+、、
    C.K+、Na+、OH-、Cl- D.Cu2+、Ba2+、Cl-、
    【答案】C
    【详解】A.H+和OH-会反应生成H2O,这两种离子不能共存,A不符合题意;
    B.Ca2+和会反应生成CaCO3沉淀,这两种离子不能共存,B不符合题意;
    C.该组离子能在溶液中大量共存,C符合题意;
    D.Ba2+和会反应生成BaSO4沉淀,这两种离子不能共存,D不符合题意;
    故选C。
    14.一只盛有C2H4、CO2、N2混合气体的气球放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中静止不动,则混合气体中CO2的体积分数是
    A.1/8 B.1/4 C.1/16 D.无法计算
    【答案】C
    【详解】放在空气中静止不动,说明混合气体的密度和空气的相等,根据阿伏加德罗推论,密度之比等于摩尔质量之比,因为C2H4、N2的摩尔质量相等,看成一种物质,利用十字交叉法, ,则C2H4、N2整体与CO2的体积比为15∶1,故混合气体中CO2的体积分数1/16;
    故答案为:C。
    15.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
    A. B.
    C. D.
    【答案】C
    【详解】A.CuO与C反应,铜得电子,C失电子,则电子转移的方向和数目为 ,选项A错误;
    B.反应中Na共失去2e-,Cl2共得到2e-,电子转移数目正确,但电子转移方向有误,选项B错误;
    C.反应中电子转移的方向和数目均正确,选项C正确;
    D.该反应中Cl元素化合价降低得电子,氧元素化合价升高失电子,转移电子数为12,则电子转移的方向和数目为 ,选项D错误;
    答案选C。
    16.VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为(    )
    A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1
    【答案】D
    【详解】VL溶液中含有的ag SO的物质的量为,取此溶液0.5VL,所取溶液中SO的物质的量为×,根据Fe2(SO4)3化学式可知,0.5VL此溶液中Fe3+的物质的量为××,将溶液用水稀释至2VL,稀释过程中溶质的量不变,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为=mol·L-1;
    答案为D。
    17.将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化:

    关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是
    A.H+、HClO、Cl2 B.H+、Cl-、ClO-
    C.HCl、ClO-、Cl- D.HClO、HCl、Cl2
    【答案】A
    【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl具有酸性,HClO具有漂白性,则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子,氯水中H+使紫色石蕊试液变红色,HClO具有漂白性,能将红色变无色,溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色,微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl2,故选:A。
    18.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示),促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是

    A.沉淀池中的反应物共含有6种元素
    B.过滤得到的“母液”中不止含有两种溶质
    C.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀
    D.图中X可能是氨气,应该先通氨气
    【答案】D
    【详解】A.沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水,所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素,故A正确;
    B.过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵,还含有过量的氯化钠,故B正确;
    C.氨气极易溶于水,而二氧化碳在水中溶解度较小,先通入氨气使溶液呈碱性,再通入二氧化碳能促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀,故C正确;
    D.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳,所以X是二氧化碳,故D错误;
    故答案为D。
    19.下列物质各60g,在氧气中完全燃烧,于250℃时将产物通过足量的Na2O2固体后,固体增重大于60g的是
    A.CO B.C2H5OH C.H2 D.C6H12O6
    【答案】B
    【分析】水、二氧化碳和Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根据方程式知,水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量,二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量,将可燃物写出H2或CO或(CO)m•Hn形式,如果恰好写为H2或CO或(CO)m•Hn形式,则反应前后固体质量增加的质量等于所加入的物质的质量,如果改写化学式时O原子有剩余,则反应前后固体增加质量小于60g,,如果C原子有剩余,则固体增加质量大于60g,据此分析解答。
    【详解】A.该化学式为CO,则反应前后固体质量增加等于60g,故A错误;
    B.该化学式可以改写为CO⋅(H2)3⋅C,C有剩余,则反应前后固体质量增加大于60g,故B正确;
    C.该化学式为H2,则反应前后固体质量增加等于60g,故C错误;
    D.该化学式可以改写为(CO)6⋅(H2)6,则反应前后固体质量增多等于60g,故D错误;
    故选B。
    20.某实验小组设计下列装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠),证明呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂,下列说法错误的是

    A.装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗
    B.装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体,以免干扰实验
    C.装置D中应加入浓硫酸,目的是干燥O2
    D.装置C中Na2O2若放太多,容易堵塞,可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管,可平衡气压,以防发生堵塞
    【答案】C
    【详解】A.由图可知,装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗,故A正确;
    B.装置B中应加入饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的其他酸性气体,故B正确;
    C.装置D的目的是除去CO2,应装入氢氧化钠溶液,故C错误;
    D.装置C中Na2O2若放太多,在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管,平衡气压,以防发生堵塞,故D正确;
    故答案选C。

    二、实验题
    21.氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究。

    (1)仪器b的名称为_______。
    (2)装置B作用是_______,C中浓硫酸的作用是_______。
    (3)装置D、E中的实验现象分别为_____,_____。由此可说明氯气本身_____漂白作用(填“有”或“无”)。
    (4)整套实验装置存在着明显缺陷,你的改进措施是_______。
    (5)反应结束后,检验仪器a内的溶液中含有Cl-的试剂是_______。
    (6)装置A中所发生反应的化学方程式为_______。Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸检验,如有Cl2产生,可观察到的现象是_______,写出反应离子方程式_______。若将气体通入石灰乳中可得漂白粉,反应方程式为:_______。
    【答案】(1)分液漏斗
    (2)     除去氯气中的氯化氢     干燥Cl2(吸收Cl2中的水分)
    (3)     红色布条不褪色     红色布条褪色     无
    (4)在装置E后接一个盛放有NaOH溶液的尾气处理装置
    (5)稀硝酸和AgNO3溶液
    (6)     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O     试纸变蓝     Cl2+2I-=I2+2Cl-     2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+CaCl2+2H2O

    【分析】装置A制取氯气,因为浓盐酸具有挥发性,故需要在B中去除Cl2中的HCl,C中的浓硫酸去除反应生成的水蒸汽,干燥纯净的氯气进入D中,因为氯气无漂白性,故D中布条无现象,E中湿润的布条中的水与氯气反应生成次氯酸,具有漂白性,则E中的布条褪色,根据此分析答题;
    【详解】(1)仪器b为分液漏斗;
    故答案为:分液漏斗;
    (2)根据分析,B为了去除氯气中的HCl,C中浓硫酸起到除水作用;
    故答案为:除去氯气中的氯化氢;干燥Cl2(吸收Cl2中的水分);
    (3)根据上述分析,D中现象,红色布条不褪色;E中现象,红色布条褪色;说明氯气本身无漂白性;
    故答案为:红色布条不褪色;红色布条褪色;无;
    (4)因为氯气为有毒气体,应该在实验尾部加上尾气处理装置;
    故答案为:在装置E后接一个盛放有NaOH溶液的尾气处理装置;
    (5)检验Cl-的试剂为稀硝酸和AgNO3,加入硝酸酸化的硝酸银,如果有白色沉淀,说明溶液中有Cl-;
    故答案为:稀硝酸和AgNO3溶液;
    (6)装置A为实验室制取氯气,;因为氯气具有氧化性,与KI反应,,生成的I2使试纸变蓝;制取漂白粉,将氯气通入石灰乳中,;
    故答案为:;试纸变蓝;;。

    三、填空题
    22.NaHCO3是生活中常见的物质,请回答下列问题:
    (1)写出NaHCO3治疗胃酸的离子方程式:_______。
    (2)NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______。
    (3)除去NaHCO3溶液中Na2CO3杂质的离子方程式_______。Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质,除去杂质发生反应的化学方程式为_______。
    (4)用如图所示装置能否得出Na2CO3比NaHCO3稳定的结论_______(能、否)

    (5)在试管中加入2molNaHCO3和1molNa2O2加热充分反应后,所得固体为_______。
    【答案】(1)HCO+H+=CO2↑+H2O
    (2)盐
    (3)     CO2++H2O=2     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    (4)否
    (5)2molNa2CO3

    【详解】(1)NaHCO3能和胃酸中的HCl反应生成NaCl、CO2和H2O,离子反应方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O;
    (2)酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物,NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物,属于盐;
    (3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可以往溶液中通入过量的二氧化碳,发生反应的离子方程式为CO2++H2O=2;Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3,可以加热使碳酸氢钠分解从而达到除杂的目的,发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
    (4)用如图所示装置不能得出Na2CO3比NaHCO3稳定的结论,应将Na2CO3装在大试管中,NaHCO3装在小试管中,若观察到与小试管连接的烧杯变浑浊,而另一只烧杯无明显现象,可证明Na2CO3比NaHCO3稳定;
    (5)NaHCO3发生分解,化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,则2molNaHCO3分解得到1molNa2CO3、1mol CO2和1molH2O,Na2O2和CO2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1molNa2O2完全反应消耗1mol CO2生成1molNa2CO3和0.5molO2,因此加热充分反应后,所得固体为2mol Na2CO3。

    四、实验题
    23.实验室需要1.0mol/LNaOH溶液240mL,根据配制溶液的过程,回答下列问题:
    (1)为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外,还缺少的必要玻璃仪器为_______(填名称)。
    (2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。
    (3)某同学配制NaOH溶液的过程如图所示。你认为该同学的不正确有_______(填编号)。

    (4)若所得溶液密度为1.2g/cm3则该溶液质量分数是_______。(保留一位小数)
    (5)下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_______。
    A.将砝码放在左盘上,NaOH放在右盘上进行称量(未使用游码)
    B.向容量瓶转移液体时,容量瓶内含有蒸馏水
    C.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
    D.定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
    E.定容时仰视刻度线
    (6)标准状况下将V升氯化氢气体溶于1升水中,所得溶液密度为ρg/cm3,该溶液物质的量浓度是_______mol/L。
    【答案】(1)250mL容量瓶
    (2)10.0
    (3)①④⑥⑦
    (4)3.3%
    (5)C
    (6)


    【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管,需要1.0mol/LNaOH溶液240mL,应选择250mL容量瓶,所以缺少的玻璃仪器是250mL容量瓶;
    (2)需要1.0mol/LNaOH溶液240mL,应选择250mL,需要称量NaOH的质量为1.0mol/L0.25L40g/mol =10.0g;
    (3)由于NaOH有腐蚀性,因此称量NaOH应用小烧杯,①错误;转移溶液时未用玻璃棒引流,④错误;定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏小,⑥错误;⑦应上下颠倒摇匀;故不正确的有①④⑥⑦;
    (4)根据换算公式得,;
    (5)A.将砝码放在左盘上,NaOH放在右盘上进行称量(未使用游码),对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响,溶液浓度无影响,故不选;
    B.向容量瓶转移液体时,容量瓶内含有蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响,溶液浓度无影响,故不选;
    C.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故选;
    D.定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故不选;
    E.定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故不选;
    故选C。
    (6),,则



    五、元素或物质推断题
    24.Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种,请填写下列空白:
    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
    (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。有关的离子方程式___________,取(2)中的滤液,加入过量的烧碱,出现白色沉淀。
    (3)综上所述,原溶液中一定存在的离子有___________,可能存在的离子是___________。
    Ⅱ.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应:。回答下列问题:
    (4)该反应中,氧化剂是___________
    (5)当有生成时,转移电子的数目为___________。
    (6)为淡棕黄色气体,可由新制的和反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。则制备的化学方程式为___________
    【答案】(1)Fe3+
    (2)Ag++Cl-=AgCl↓
    (3)     Ag+、Mg2+、     Na+
    (4)KIO3
    (5)3.01×1023
    (6)HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

    【详解】(1)在可能含有的离子中,只有Fe3+呈棕黄色,所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe3+。答案为:Fe3+;
    (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,生成白色沉淀;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失,则表明生成的白色沉淀为AgCl,有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。答案为:Ag++Cl-=AgCl↓;
    (3)(2)中生成AgCl沉淀,溶液中一定含有Ag+,则一定不含有、;取(2)中的滤液,加入过量的烧碱,出现白色沉淀,则表明溶液中一定含有Mg2+;因为溶液呈电中性,则溶液中一定含有;无法确定Na+是否存在。答案为:Ag+、Mg2+、;Na+;
    (4)在反应中,KIO3中的I元素由+5价降为0价,则其作氧化剂。答案为:KIO3;
    (5)由反应式,可建立如下关系式:3I2—5e-,则有生成时,转移电子的数目为0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。答案为:3.01×1023;
    (6)Cl2与HgO发生歧化反应,生成Cl2O,则另一产物为HgCl2,反应的化学方程式为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。答案为:HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。
    【点睛】进行离子推断,当确定溶液中含有某种离子时,可利用离子共存原则,排除溶液中不可能存在的离子。

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