2022-2023学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一上学期11月期中考试 化学

2022级高一学年上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 0:16 Na:23 N:14 S:32

一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，共 51分。1-18 题，每题2分；19-23 题，每题3分。)

1.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（   ）

A. Al                B. Cu                D. Zn                C. Fe

2.下列说法不正确的是（   ）

A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂

C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D.金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛

3.下列各组物质分类正确的是（   ）

4.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是（   ）

5.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（   ）

A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是

B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

C.Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH); 胶体带有一定电荷

D.一束光线通过Fe(OH);胶体，可以看见一条光亮的“通路”

6.下列离子能大量共存的是 （   ）

A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、CO32-、SO42-、SiO32-

B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、NO3-、SO42-、H+

C.含有大量Ba(NO3的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-

D，使紫色石蕊试液呈红色的溶液中: Na+、K+、CO32-、NO3-

7.下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是 （   ）

A.Na有还原性，可用于制造高压钠灯

B.NaHCO3、Na2CO3:溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

C.Na2O2中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂

D.NaOH具有强碱性，可用作干燥剂

8.鉴别下列各物质，只能采用焰色试验的是（   ）

A.K2CO3和NaCl                     B.KCl和Na2CO3

C.NaCl和MgCl2                                      D.NaCl和KCl

9.在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（   ）

A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在

B.用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在

C.将Na2CO3加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有H+存在

D.FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有HClO存在

10.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（   ）

A.铁与硫加热生成硫化铁                B.铁与稀硫酸常温下生成硫酸亚铁

C.铁与氧气燃烧生成四氧化三铁          D.铁与氯化铁溶液常温下生成氯化亚铁

11.下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2             B.漂白粉露置于空气中变质: Ca2++H20+CO2=CaCO3+2H+

C.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2                D.将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

12.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氢原子数为 6NA

B.0.5molLBa(OH)2溶液中含有 OH-的数目为NA

C.标准状况下，5.6LH2O 有的原子数目为 0.75NA

D.13.2gCO2和NO形成的混合物含有的原子数目为0.9NA

13.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 CO2-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-

C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

14.铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（   ）

A.试管中发生置换反应

B.实验时，铁粉正下方的酒精灯加金属网的目的是提高加热温度

C.反应的化学方程式为

D.加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

15.某大型企业利用含FeC12、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是（   ）

A.步骤①中Fe2+是还原剂               

B.总反应为

C.氧化性:02>Cu2+>Fe3+

D.步骤③中每生成16g S消耗1molFe3+

16.某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法错误的是（   ）

A.图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用

B.用图Ⅱ所示的方法闻Cl2的气味

C.图Ⅲ中有红棕色的烟产生

D.图Ⅳ中，若气球变大，则可证明Cl2 能与NaOH溶液反应

17.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 （   ）

A.向饱和食盐水中通入的气体为 CO2和氨气

B.该反应利用了NaHCO3溶解度小的特点

C.由NaHCO3固体制备纯碱的操作是在蒸发中加热灼烧NaHCO3固体

D.检验NaHCO3固体中是否混有 NH4Cl可用稀酸AgNO3溶液

18.依据下列实验事实，所得结论正确的是。（   ）

19.向 100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1

B.通入的CO2在标准状况下的体积为448mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1

20.下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气各反应转移的电子数之比为（   ）

(1) KC1O3+6HCl=KC1+3C12+3H2O   (2) Ca(C1O)2+4HC1=CaC12+Cl2+2H2O  (3) K2Cr2O+14HC1=2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

A.5:3:6              B.1:1:1              C.6:6:5              D.1:3:1

21.向一定体积的Ba(OH)溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 （   ）

A.XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H20

B.a时刻溶液的导电能力约为 0，说明BaSO4不是电解质

C.将稀硫酸换成稀盐酸滴入，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线一样

D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀H2SO4电离出的离子导电

22.一定温度下，将0.15mol Cl2 缓缓通入一定浓度的KOH 溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.溶液中n(Cl)=0.09mol   

B.c(ClO-)+c ClO3-)=c(Cl-)

C.t1-t2仅发生反应3Cl2+6KOH=KC1O3+5KCl+3H20

D.原KOH溶液中，n(KOH)=0.3 mol

23.下列说法正确的项数为（   ）

①测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上

②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体

③101KPa、150℃时，agCO和H2混合气体在足量的02中燃烧，燃烧后的产物通入足量的Na202固体后，Na202增重ag

④金属的化合物都有特殊焰色，可用焰色试验鉴定金属元素

⑤22.4L的CO气体和 28gN2所含的电子数相等

⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

⑦氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

A.0项                  B.1项                   C.2项                   D.3项

二、填空题

24.(13 分)回答下列问题:

(1)NaClO中Cl的化合价为__________，NaClO具有较强的__________ (填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。

(2)9.03x1023个CO2的物质的量是__________，在标准状况下的体积为__________。

(3)质量比为 11:7:16的CO2、CO、02，其物质的量之比为所含氧原子数之比为__________，所含氧原子数之比为__________。

(4)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、 0.25mol·L-1、0.4mol·L -1，则c（SO42-）=__________。

(5)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为

______________________________。

(6) FeCl2溶液通入氯气的反应，用离子方程式表示______________________________。

(7)将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为____________________，该反应中被还原的物质是__________(填化学式)。

三、实验题

25.(14分)实验室需要 1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在如图所示仪器中，除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，__________和__________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(3) 根据计算用托盘天平称量NaOH固体__________g。

(4)根据计算得知，需用量简量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________ml

(5)在配制过程中，下列实验造成所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大的有__________

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容

B.在定容时仰视刻度线

C。在定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

E.用量简量取浓硫酸时俯视观察凹液面

F.配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶

(6)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是____________________。

(7)配制450ml1mol/L NaOH的溶液的步骤如下，完成下列填空:

①计算；②称量图溶解；将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用__________。

(8) 其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次) __________。

A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

C.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

D.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1-2cm处

26.(10分)某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2，检验潮湿的Cl2有无漂白性并收集纯净干燥的C12。

(1)发生装置选择__________ (填“图甲”“图乙”)。制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________(填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。

(2)仪器连接顺序为:

写出浓盐酸与二氧化反应产生氯气的化学方程式______________________________。

(3)实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是______________________________。

(4)装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是______________________________。

(5)装置⑥作用是______________________________可选用试剂__________ (填标号)。

A.Na2S       B.NaCl       C.NaOH       D.H2SO4

27.(12 分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

(1)①中采用的加热方式是__________，②中化学反应的离子方程式是____________________。

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是体①__________；②__________。

(3)反应完毕经冷却后，D的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是__________ (填写编号字母);从①的试管中分离出该晶体的方法是__________ (填写操作名称)。

(4)根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性__________ (填“能”或“否”)。为什么? _________

(5)取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性 KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力______NaC1O(填“大于”或“小于”)。

【化学学科答案】

1-5 CDBCD   6-10 ABDCA    11-15 DDCDC   16-20 C或D CDAA   21-23 DDB

16题选C或D均可得分

24.每空1分，除标注。

(1）+1   氧化

(2) 1.5mol     33.6L

(3) 1:1:2      2:1:4

(4) 0.15mol/L

(5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

(6)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-  （2分）    2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3

(7） Cl2

25.每空2分，除标注。

(1）500ml 容量瓶 烧杯(每空1分)

(2)BCD (3)20.0 (4) 13.6

(5)CF（6）重新配置（1分）（7）搅拌，加速固体溶解（1分）（8)BAEDC

26.每空1分，除标注。

（1）图乙 分液漏斗

(2)a→(c)→(b) →d→e→g→(i) →（h)→(f)→l→m (2分)

4HCl+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

(3)有色布条褪色

(4)除去氯气中的杂质氯化氢

(5)吸收多余氯气，防止大气污染。  C

27.每空1分，除标注。

（1)水浴加热  2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2O（2分）

（2）制取温度不同 制取时碱的浓度也不同

（3）M    过滤

(4） 否    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2(2分)

(5)紫色 小于