甘肃省酒泉市普通高中2022-2023学年高二上学期1月期末调研考试化学试题（Word版含答案）

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酒泉市普通高中2022~2023学年第一学期期末调研考试 高 二 化 学
注意事项 昌
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量： H1 Na23 N14 C12 .16 Cu64 Cl35.5 Fe56 S32
一、选择题 本题共 15小题 每小题 3 分 共 45 分 . 在每小题列出的四个选项中 男只有 一项符合题目要求 .
1.《本草纲目》中的"石碱,条目下写到:"采蒿蓼之属——— 晒干烧灰 ,以原水淋之 ——— 久 则凝淀如石 ——— 浣衣发面 ,甚获利也。,下列说法中正确的是
A."石碱,俗称纯碱 B."石碱,可用作洗涤剂
C."久则凝淀如石,的操作为过滤 D."石碱,的主要成分难溶于水
2． 下列说法错误的是
A． ΔH＜0 ，ΔS>0 的反应一定能自发进行
B． 一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 、ΔS>0
C． 反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) 在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0
D． NH4HC.3(g)=NH3(g)＋H2.(g)＋C.2(g) ΔH=+185.57 kJ ·m.l- 1 能自发进行，原因是体系有自发 地向混乱度增加的方向转变的倾向
3． 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A． 向0.1m.l ·L- 1CH3C..H溶液中加入少量水，溶液 减小
B． 将CH3C..Na溶液从20C升温至30C，溶液中 增大
C． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c(Na+)＞c(CH3C..-)＞ c(H+)＞ c(.H-)
D． pH= 4的H2 S溶液与pH= 10的Na.H溶液等体积混合，所得混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(.H- )+ 2c(S2-) + c(HS-)
4．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 室温下， 1L pH=13的Ba(.H)2 溶液中含有的.H-数目为0. 1NA
B． 2m.l S.2和1m.l .2在一定条件下充分混合，生成S.3 分子数为2NA
C． 1L 0.1 m.l/L的NaHC.3 溶液中HC.3-和C.32- 离子数之和为0. 1NA
D． 1m.l/L的氨水中所含的N原子数目为NA
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5.下列有关实验现象，解释或结论都正确的是

6．下列图示与对应的叙述相符的是

A． 由图甲可知， a点Kw 的数值比b点Kw 的数值大
B． 图乙表示不同温度下水溶液中H+和.H- 的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C． 图丙表示Na.H溶液滴定HCl溶液的滴定曲线， M点水的电离程度最大
D． 图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
7．用0.lm.l/LNa.H溶液滴定20.00 mL 0.1 m.l/L醋酸溶液，用酚酞作 指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的Na.H溶液体积的变化如右图 所示。下列说法不正确的是
A． a点对应的溶液中： c(CH3C..-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(.H-)
B． b点 c(Na+)=c(CH3C..-) ，V1=20mL
C． c点n(CH3C..-)大于b点
D． 滴定终点时， c(Na+)+c(H+)=c(CH3C..-)+c(.H-)
8．某温度下，向10mL0. 1m.l/LCuCl2 溶液中滴加0. 1m.l/L的Na2 S溶液， 滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2 S溶液体积的关系如图所示。下列有关 说法正确的是
已知：Ksp(ZnS)=3×10-25
A． Na2 S溶液中： c(S2-)+c(HS-)+c(H2 S)=2c(Na+)
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B． 向10mL0. 1m.l/LZnCl2 溶液中滴加0. 1m.l/L的Na2 S溶液，图中的b点向下平移
C． 该温度下， Ksp=1×10- 17.7
D． a 、b 、c三点对应的溶液中。水的电离程度最大的为b点
9．下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是
A． 进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗
B． 滴定前应排除尖嘴部分的气泡
C． 滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小
D． 锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点
10.不同的化学反应 ,进行的快慢千差万别 ,下列表示反应 3A(g) +B(g)_2C(s) + 3D(g)速率最快的是
A..A =0.9m.l/(L· min) B..B =0.35m.l/(L· min)
C..C =0.015m.l/(L· s) D..D =0.015m.l/(L· s)
催化剂
11.已知反应 C.2 (g) +H2 (g) ===C.(g) +H2 .(g) △H>0。 在 一 定温度和压强 下的密闭容器中 ,反应达到平衡 。 下列叙述错误的是
A.升高温度 ,K 增大 B.移出部分水 ,c(C.2 )减小
C.更换高效催化剂 ,Q(C.2 )增大 D.充人一定量的氮气 ,n(H2 )不变 12.将 0.2m.l· L- 1CH3C..H溶液与 0.1 m.l· L- 1 Ba(.H) 2 溶液等体积混合(忽略
溶液体积的变化) ,下列关系错误的是
A.c(Ba2+ ) +c(H+ ) B.混合溶液显碱性 ,且c(CH3C..- ) +c(CH3C..H) =0.1m.l· L- 1 C.c(Ba2+ ) >c(CH3C..- ) >c(.H- ) >c(H+ )
D.c(.H- ) =c(H+ ) +c(CH3C..H)
13.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用 。
下列说法正确的是的是
A.在铁片上镀铜时 ,Y是纯铜
B.制取金属钠时 ,Z是氯化钠溶液
C.电解精炼铜时 ,Z溶液中的 Cu2+ 浓度不变
D.氯碱工业中 ,x 电极上的反应式是 2Cl- - 2e- _Cl2 个
14.北京冬奥会赛区内将使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池
工作示意图如图。下列说法中，不正确的是
A． 电极a为电池的负极
B． 电极b表面反应为： .2+4e-+2H2.=4.H-
C． 电池工作过程中.H- 向正极迁移
D． 氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电， 提高了能源利用率


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15.H2A为一种二元弱酸 ,室温下 ,向 1 L 0.1 m.l. L- 1 H2A溶液中滴加 0.1 m.l. L- 1
K.H溶液 ,混合溶液中 lgx[x表示或 ]随溶液 pH变化关系如图所
示 。 已知室温下 H2C.3 的 Ka1=4.3×10-7 ,Ka2=5.6×10- 11 。下列说法错误的是 A.当 pH=4.3 时 ,溶液中有 3c(HA- ) =c(K+ ) +c(H+ ) -c(.H- )
B.常温下 ,KHA溶液中
c(K+ ) >c(HA- ) >c(H2A) >c(.H- ) >c(A2- ) >c(H+ )
C.常温下 ,K2A溶液中=10-3
D.向 Na2C.3 溶液中滴加少量的 H2A发生的主要反应为
2C.- +H2A _A2- +2HC.
二 、非选择题 :本题共 4大题 男共 55分 .
16.(13分)某学生对草酸进行以下研究:
I .设计如图装置 ,测定 25mL0.1 m.l.L- 1 和 25mL0.5 m.l. L- 1 草酸与高锰酸钾
粉末反应的速率(已知本实验中草酸均使用硫酸进行酸
化) 。请回答:
(1)写出该反应的离子方程式: 。
(2)按照图装置实验时 ,分别记录收集 11.2 mL(标准状 况下)C.2 所用的时间如下 。


草酸体积浓度等
收集 C.2 的体积(标况)
所用时间(s)
1
25mL0.1m.l. L- 1
11.2mL
80s
2
25mL0.5m.l. L- 1
11.2mL
60s
3
25mL0.1m.l. L- 1 ; 一粒黄豆粒大的 MnS.4
11.2mL
15s
①请用以草酸表示的前 80s25mL0.1m.l.L- 1草酸与高锰酸钾粉末反应的速 率 mm.l.L- 1 . s- 1。
②浓度大的草酸与高锰酸钾粉末反应生成相同体积 C.2 所用时间少的原因是
。
③ 一粒黄豆粒大的 MnS.4 的作用是 ;MnS.4 改变了反应的
。
I .用 0.1m.l.L- 1Na.H溶液滴定 20mL0.1 m.l. L- 1 H2C2 .4 溶液的滴定曲线 如图所示 。 已知 H2C2 .4 的 lgKa1= - 1.3,lgKa2= -4.3。
①a、b、c、d点中由水电离出的 c(H+ )由大到小的是 。
②0.1m.l.L- 1 H2C2 .4 溶液的一 级电离常数是二级电离 常数的 倍 。


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17． (16分)回答下列问题：
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水 电离出的c(H+)=10-9 m.l ·L- 1 ，则该电解质可能是_______(填序号)。
A． CuS.4 B． Na2C.3 C． HCl D． Na.H E. K2 S.4
(2)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①c(.H-)=1.0×10-3m.l ·L- 1的氨水bL；
②浓度为1.0×10-3m.l ·L- 1 的氨水cL；
③c(.H-)=1.0×10-3m.l ·L- 1 的氢氧化钡溶液dL。 则a 、b 、c 、d之间的关系是_______。
(3)已知室温时，0. 1m.l ·L- 1 的某一元酸HA在水中有0. 1%发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的pH=_______。
②升高温度时， K将_______(填“增大”、“减小”或“不变”) ，pH将_______(填“增 大”、“减小”或“不变”)。
③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。
(4)某学生用0. 1m.l/LK.H溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
(A)移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 (B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准K.H溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm (E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准K.H溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 ①正确操作的顺序是(用序号字母填写)_______ 。 ②上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填“偏大”、 “偏小”、 “不变”)_______ 。判断到达终点的现象是_______。
18． (11分) 某同学设计一个燃料电池(如图所示)， 目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼 原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：




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(1)石墨电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞 溶液， _______(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式 为 。 (2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将______ (填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为 。 (3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状 况下体积为_______mL；丙装置中阴极析出铜的质量为_______g。
19.(15分)二氧化碳是常见的温室气体 ,C.2 的回收利用是环保领域研究的热 点课题 。 请回答下列问题:
(1)利用 C.2 (g)和 H2 (g)合成甲醇 ,下列为合成甲醇的有关化学方程式:
①2H2 (g) +C.(g) ==CH3.H(g) △H1 = - 90kJ .m.l- 1
②H2 (g) +C.2 (g) ==H2.(g) +C.(g) △H2 = - 125.5kJ .m.l- 1
③3H2 (g) +C.2 (g) ==CH3.H(g) +H2.(g) △H3
上述反应中 △H3 = kJ .m.l- 1。
(2)以 C.2 与 NH3 为原料可以合成尿素[C.(NH2 ) 2],合成尿素的反应为 2NH3 (g) +C.2 (g) ==C.(NH2 ) 2 (s) +H2.(g)。
①在不同温度及不同 y值下合成尿素 ,达到平衡时 ,氨气转化
率的变化情况如图所示 ,该反应的 △H (填">""
<"或"=",下同)0,其他条件相同时 ,若 y 表示压强 ,则
y1 y2 ,若 y表示反应开始时的氨碳比[ ],
n(NH3)
n(C.2)
则 y1 y2。
②T ℃时 ,若向某压强为 p0 的恒压密闭容器中充人 3m.lNH3 和 1m.lC.2 ,发 生反应 2NH3 (g) +C.2 (g) ==C.(NH2 ) 2 (s) +H2.(g),达到平衡时 ,容器的 体积变为开始时的,该条件下 C.2 的平衡转化率为 ,T ℃时 ,该 反应的平衡常数 Kp = (用含 p0 的代数式表示 ,利用各物质的平衡分压计 算)。 再向该容器中充人 1m.lC.2 (g)和 1m.lH2.(g),NH3 的反应速率:
.正 .逆 (填">""<"或"=")。
(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示 ,质子交换膜(只有 质子能够通过) 左右两侧的溶液均为 1L2 m.l . L- 1 H2S.4 溶液 ,电极 a 的电极反应式为 ,当导线中有1m.le- 转移时 ,左右两 侧溶液的质量差为 g(假设反应物耗尽 ,忽略气
体的溶解)。
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